物质的量和摩尔质量(第一课时)
《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)
1
12
。
3.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相
对分子质量。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、物质的量
1.物质的量
(1)含义:物质的量是一个根本物理量,通过它可以把物质的宏观量
(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
(2)符号:n。
(3)单位是摩尔,简称摩;符号是mol。
2
2
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2.物质的量的标准表示方法
x mol
H2SO4
↓
↓
↓
数值 单位 指定微粒符号或微粒名称
3.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的比较
摩尔质量(M)
单位物质的量的物
定义
质所具有的质量
相对原子质量
相对分子
质量
一个原子的实际质量 各元素原子的
1
12
与一个 C 质量的 相 相对原子质量
)
A.1 mol氢 B.1.5 mol H2O
C.2 mol铁钉 D.3 mol西瓜
答案:B
解析:物质的量的适用范围是微观粒子。
)
)
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.以下说法正确的选项是(
)
A.1 mol H+的质量是1 g
B.NaCl的摩尔质量是58.5 g
C.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1
值,无单位。
2.使用“物质的量〞时易出现的两个错误
(1)错误一:用物质的量描述宏观物质。
(2)错误二:描述的对象不明确。
①如“1 mol氮〞的表述方法错误,应指明对象,如1 mol N2、1
第二章 第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量
第三节物质的量第1课时物质的量摩尔质量[核心素养发展目标] 1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有____________________________的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔(3)表示方法及含义明确物质的量的规范表示如1 mol H指1 mol________，1 mol H2(氢气)指1 mol________，不能说1 mol氢，指代不明确。
2．阿伏加德罗常数(N A)特别提醒阿伏加德罗常数的单位为mol－1。
3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝________________。
思考1通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系？思考2运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。
(1)1 mol CO2中有______ mol C和______ mol O,0.5 mol CO2中有__________ mol C和________ mol O。
________ mol CO2含有0.5 mol氧原子。
(2)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是______，与________mol NaCl含有相同Na＋数目。
(3)0.2 mol NH3与________ H2O中所含H原子数一样多。
若用N A表示阿伏加德罗常数的值，0.3 mol H2O中含____个电子。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的________之比。
1．判断正误(1)物质的量可以理解为物质的数量()(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等()(3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023()(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧()2．下列叙述正确的是()A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 molD．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子二、摩尔质量1．摩尔质量2．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系n＝________________，m＝__________。
高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量-物质的量(第1课时)物质的量及其单位 摩尔质量学
物质的量及其单位摩尔质量(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法正确的是( )A．物质的量是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1 mol H2中含2 mol电子【解析】物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。
【答案】D2．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )【导学号：20250009】A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子【解析】A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。
【答案】B3．(2016·青岛高一质检)比较1.0 mol N2和1.0 mol CO的：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是( )A．①B．①②C．①②③D．②③【解析】M(N2)＝M(CO)＝28 g·mol－1，故1.0 mol N2和1.0 mol CO的质量均为28 g；N(N2)＝n(N2)·N A＝N A，N(CO)＝n(CO)·N A＝N A，故二者分子总数相同；N2和CO 均为双原子分子，故二者所含原子的物质的量均为2.0 mol，即原子数均为2N A。
课件3：2.3.1 物质的量 摩尔质量
5
n × NA ＝ N（粒子个数） （mol）（mol-１）
物质的量 (n)
n＝N／NA
×NA
÷ NA
微粒数 (N)
物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝N1／N2
6
使用物质的量注意事项： ①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词，不得 简化或增添任何字。 ②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒 子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子 的种类一般都要用化学符号表示。 ③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
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三、摩尔质量
C ＋ O2 微粒个数 1个 1个 物质的量 1mol 1mol
CO2 1个 1mol
2H2 ＋ O2 2H2O
微粒个数 2个
1个 2个
物质的量 2mol 1mol 2mol
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比。
实验中，如何取出1 mol或2 mol粒子、或更多物质的量的物质？
m(O)= n（H2SO4）×4 ×M(O) =2 mol×4×16 g/mol = 128 g
答：氧元素的质量为128 g。
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小结
N、n、m之间的相互转化
÷NA
×M
N
n
m
×NA
÷M
联系微观和宏观物质的桥梁
本节内容结束
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8
[例题] 在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023
化学计量在试验中的应用章节复习
第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量摩尔质量知识体系：一、物质的量1．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n。
2．物质的量的单位是摩尔,简称摩，符号为mol。
说明：mol和个都是可以用来表示微观粒子数目多少的单位，它们之间的关系，好比是质量单位吨与克。
mol表示的单位很大，那么它与个之间的进率是多少呢？3．阿伏加德罗常数1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.02×1023。
把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示。
注意：使用摩尔作单位时，应该尽量用元素符号指明粒子种类，否则，概念模糊，意义不清。
例：1 mol H 表示1mol氢原子，而说1 mol 氢则不能确定到底是氢原子还是氢分子。
4．物质的量（n）、阿佛加德罗常数（N A）与粒子数之间（N）的关系：n= ，此公式可变形为N= 。
（1）求0.5molO2中含有的O2的分子数目和氧原子的物质的量和数目各是多少？（2）3.01×1024个硫酸分子的物质的量为。
三．摩尔质量1．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
用符号 M表示。
2．物质的摩尔质量与相对分子质量的关系？3．物质的量（n）、物质的质量（m）与物质的摩尔质量（M）之间的关系：n= ，此公式可变形为m= 或。
例：1．1.5molH2SO4的质量是多少？2．24.5gH2SO4物质的量是多少？3．0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？()小结：÷M（摩尔质量）×N A（阿伏加德罗常数）1、m（质量）n（物质的量）N（微粒数）×M（摩尔质量）÷N A（阿伏加德罗常数）2、粒子的数目比等于其物质的量之比。
3、在摩尔质量相等的情况下，质量与物质的量成正比。
随堂练习：1．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何物质的个数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-12．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是物质的数量单位C．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3．下列说法正确的是（）A．Na的物质的量为23g/molB．每摩尔Na的质量是23g，即Na的摩尔质量为23gC．23gNa的量是1molD．Na的摩尔质量是23g/mol4．0.012kg14C含有的碳原子数（）A．等于N A B．小于N A C．大于N A D．无法判断5．下列叙述正确的是（）A．6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1 mol C2H2中含4mol原子D．0.5molCl2含0.5molCl6．0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为（）个A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、17．瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是（）A、1:4B、1:2C、1:1D、2:18．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含质子数之比为4:5 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:69．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3x 10．1克O2和1克 O3中（）A．所含分子数相同B．所含电子数相同C．1克O2所含原子数相同D．1克 O3所含分子数较多11．0.5molNa2SO4含有 mol Na+, mol SO42-，约含个O。
物质的量和摩尔质量第一课时好用省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
德罗常数
单位物质旳量旳物质所具 ×气体摩 ÷气体摩 有旳质量。在以g/mol为 尔体积 尔体积
单位时，数值上等于该物 质旳相对原子质量或相对 分子质量。
气体体积
一物定质旳旳温量度旳和压单强位下, ， 单1m位o物l 任质何旳量物旳质气中体所 占都旳具体有积阿。伏S加TP德时罗，约 为常2数2.4个L微/m粒ol。
练习： 24.5gH2SO4 物质旳量是多少？
解：
H2SO4旳相对分子质量为98，则 H2SO4旳摩尔质量为98g/mol 。
mM n（ H2SO4 ）=
（ H2SO4 ） （ H2SO4 ）
=
24.5g 98g/mol
=0.25mol
答： 24.5gH2SO4 物质旳量是0.25mol。
下列说法是否正确
摩尔质量(M)旳关系：
n=
M
〖思索〗
1.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量吗? 它们引入旳意义和单位都不同 数值肯定相同吗？
2.Na和 Na +旳摩尔质量是否相同？为何？
相同，因为电子旳质量很小，原子得到或失去 电子变成离子时，电子旳质量可忽视不计。
知识小结
以阿伏加德罗常数个微粒 所构成旳微粒集体作原则 ，表达一定量旳物质中具 有多少个这么旳微粒集体 旳物理量
第一章
第三节 化学中常用旳物理量 ——物质旳量
第一课时
联想 质疑
1、怎样测量一本书中一张纸旳厚度？ 2、怎样测量一种H2O分子旳质量？
约17万亿亿个！
？ “一滴水(0.05g)中有多少个分子啊?” 宏观物质 质量
微观粒子
个数
急需一种能将两者联络起来旳物理量！
资料
我们已经学过： 国际单位制（SI）旳基本单位
课件3：1.2.1 物质的量 摩尔质量
物质的量
微观粒子
宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流
热力学温度 物质的量
发光强度
单位名称 米
千克 秒
安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
单位符号 m Kg s A K
mol cd
一、物质的量的单位—摩尔
1. 物质的量： ⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它表示含有一 定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。
规定：
6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数， 它是个物理量，其是单位是mol－1， 符号为NA 。
NA≈ 6.02×1023 mol－1
⒉ 阿伏加德罗常数 6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理
量，符号为NA。
课堂练习： ⑴ 1 mol O中约含 6.02×1023 个O；4 mol O2中
A．摩尔质量就等于物质的质量 B．摩尔质量就物质质量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
课堂练习：
1 、 1mol H2 所 含 氢 气 分 子 的 个 数 为 个。 6.02×1023
2、2mol H2含
2.408×1024
个氢原子。
3、1mol SO42—可表示为 1 NA 个SO42—；所带的电荷数
含 8 mol O； ⑵ 3 mol H2SO4中约含 1.806×1024 个H2SO4，
可电离出 6 mol H+； ⑶ 10 mol Na+约含 6.02×1024 个Na+。
物质的量（n）、粒子数目（N）、阿 伏加德罗常数（NA）的关系：
《物质的量 摩尔质量》课件
2、填空
N = n × NA
2 个H、————— 1 4 ①1个H2SO4中含有————— 个S、————— 个 6.02×1023或NA 个硫酸分子、————— 2NA O;1molH2SO4中含有—————————— 个H、
个S、————— 个O。 A A —————
N 4N
1.204×1024或2NA 4NA 个H、 ②2molH2O中含有水分子———————————— 个、—————
112 ； 2molFe______g
56g/mol
一块质量是28g的铁，这块铁中有 0.5 mol铁原子。
18 ，摩尔质量是___________ 18g/mol 水的式量是___ ；
2mol的水是 36
5 克；90g水是_____mol
1.阅读教材P11页，阐述“物质的量”的基本含意？“物质的量” 的单位是什么？该单位是如何定义的？ 物质的量(n)： 表示含 一定数目 粒子的 集合体 。是一种 物理量 。 单位： 摩尔 。 数学表达式： n=N（粒子数）/NA 。
阿伏加德罗常数(NA)个粒子 标准：以 0.012 kg 12C所含的碳原子数目为1mol微粒的标准。 0.012 kg 12C所含的碳原子数目 = 1 mol 任何微粒的粒子数 阿伏加德罗常数（NA） ≈ 6.021023 mol-1
化 学 史 话
同学们，知道是谁确定的1mol的标准的吗？
生平简介
意大利物理学家。1776年8月9日生于 都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于 都灵市。1792年进都灵大学法律系学习， 阿伏加德 Amedeo 罗 Avogadro 1776～1856 取得法学博士学位后，曾开业当律师。
1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘
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6.物质的量（n）与物质的质量(m)、 摩尔质量(M)的关系：
m n= M
〖思考〗
1.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量吗? 它们引入的意义和单位都不同 2.Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？ 相同，由于电子的质量很小，原子得到 或失去电子变成离子时，电子的质量可忽 略不计。
知识小结
个O2分子，
2×6.02×1023 0.5
个O原子
⑵3.01×1023个H2SO4的物质的量为
molO
3.0
mol，
⑶1.5molFe2(SO4)3中含
molFe3+,
4.5
molSO42-
⑷1mol H2SO4和1molHCl所含的分子数是否相等？H原子 数是否相等？ 相等 不相等
表1-3-1
化学式 Fe NaCl H2O C2H5OH
以阿伏加德罗常数个微粒 所组成的微粒集体作标准 ，表示一定量的物质中含 有多少个这样的微粒集体 的物理量
物质的质量 (g)
÷摩尔质量 ×摩尔质量
×阿伏加 德罗常数
物质的量 (mol)
÷阿伏加 德罗常数
微粒数 （个）
每摩尔物质的质 量 ， 单 位 为 g/mol
物质的量的单位, 1 mol 任 何 物 质 中 都含有阿伏伽德 罗常数个微粒
①“物质的量”不能理解为“物质的质量”或 “物质的数量” ②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于 “微观粒子”，不适用于宏观物质。 ③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 微粒的种类，如原子、分子、离子等, 并用化学 式来表示微观粒子名称。例：1molNa+或 n(Na+)=1mol
思 考
⑶1.806×1024个水分子的物质的量为3mol，则阿 伏加德罗常数NA为多少？
微粒数（2×6.02×1023 ）氢原子
氧原子（6.02×1023 ）微粒数
6.02×1023个水分子
1molH2O
2mol）H 物质的量（
1mol ）物质的量 O（
练习二 ⑴1molO2含有
2
计算并填空
6.02×1023
热力学温度(T)
开尔文
K
物质的量(n)
发光强度(Iv)
摩[尔]
坎德拉
mol
cad
一、物质的量及其单位——摩尔
1、物质的量 定义： 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 含义： 是表示含有一定数目微观粒子的集体的物理量。
分子、原子、离子、 电子、质子、中子 或这些粒子的特定组合。
单位：
摩尔 简称：摩 符号：mol
国际规定
1mol微粒到底有多少，其衡量基 准是什么？
1mol任何微粒所含的微粒数与12g12C 中所含的碳原子数相同，为6.02×1023个
即：1mol任何微粒所含的微粒数都是： 6.02×1023个 是用0.012Kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡量 其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量
2.阿伏加徳罗常数
知识小结
n=
适用于任 何物质
N NA
任何物质所 含的微粒数
m n= M
任何物质 的质量
练习： 24.5gH2SO4 物质的量是多少？
解： H2SO4的相对分子质量为98，则 H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。 n（ H2SO4
m （ H SO ） ）= M（ H SO ）
2 4 2 4
24.5g = 98g/mol =0.25mol
①含义：
0.012Kg 12C所含碳 原子数为6.02 ×1023
②符号： NA NA ＝ 6.02 ×1023mol-1 ③单位： mol-1
④物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ NA ）、 微粒数（N）之间的关系式
N n NA
练习一
⑴9.03×1023个氧分子的物质的量是多少？
练习一
⑵0.5mol铁原子的个数是多少？
1mol不同物质的质量
相对原子质量或 相对分子质量 56 58.5 18 46 质量 (1mol) 56g 58.5g 18g 46g
H2
O2 CO2
2
32 44
2g
32g 44g
思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 以克为单位，数值上等于其相对原子质量或 相对分子质量
二、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质的质量叫做摩尔质量 M 2.符号： 3.单位： g/mol(g·mol-1)或kg/mol(kg·mol-1) 4.以克为单位,摩尔质量在数值上等于相对原子 质量或相对分子质量 5.表示方法: M(NaCl)=58.5g/mol
答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。
下列说法是否正确 1.摩尔和长度、质量一样，是七个基本物理量之一.( × ) × 2.“物质的量”也就是“物质的质量”。（ ） × （ √） 4.1mol水分子 （ ） × 3.1mol小米 5.1mol鸡蛋 （ 6.1mol钠离子 ( ×
√
） )
第一章
第三节 化学中常用的物理量 ——物质的量
第一课时
联想 质疑
1、如何测量一本书中一张纸的厚度？ 2、如何测量一个H2O分子的质量？
约17万亿亿个！ “一滴水中有多少个分子啊?”
宏观物质 质量
Hale Waihona Puke ？微观粒子个 数
资料
我们已经学得： 国际单位制（SI）的基本单位
物理量 长度(l) 质量(m) 时间(t) 电流(I) 单位名称 米 千克 秒 安培 单位符号 m kg s A