物质的量、摩尔质量、气体体积、

第一章物质的量

第一节物质的量单位——摩尔

一、【知识梳理】:

1、物质的量（n）

①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。

③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。

④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的

可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电特定组合。如1molCaCl

2

子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。

）：

2．阿伏加德罗常数（N

A

①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。

②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，

表示。

用符号N

A

3. 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/N

A

4.易混易错点

1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法直接称量的物质，不能描述宏观物质，如不能说1 mol苹果、1 mol芝麻等。

2.使用摩尔做单位时，须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称。

如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正确。而1 mol氢的说法则是错误的，因为“氢”是元素的名称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。

3.阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数，带有单位，单位为molB，能够通过实验测得精确的值。误认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数。

二、【例题】：

5.七个基本物理量

、

课时作业（一）

一、［判断正误］

1、摩尔是七个物理量之一 （ ）

2、摩尔是物质的质量单位 （ ）

3、摩尔是物质的数量单位 （ ）

4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒 （ ）

5、3mol 氢 （ ）

6、4.5molNH 3 ( ) 7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( ) 8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )

9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )

10．1mol 氧含6.02×1023个O 2 ( ) 二、计算

1、某物质中含有6.02

×1022个Na +,则Na +物质的量为多少？

2、2.5molO2多少个O原子？

3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为，2mol Al 所含Al原子的个数为。

4、9.03×1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.

三、填空

1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.

硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.

2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？

3、0.5molH2O中有________mol原子.

第二节摩尔质量

一、【知识梳理】：

1．摩尔质量（M）：

①定义：1mol某微粒的质量

②定义公式：

③摩尔质量的单位：g/mol。

④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是g/mol，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。

二、【例题】：

1、相对原子质量计算

例1、设一个12C的质量为a g，一个R原子的质量为b g ,阿伏伽德罗常数为N A，则R的相对原子质量为（）

A 12a/b

B 12b/a

C aN A

D bN A

练习1：若一个氖原子的质量为a g,一个12C的质量为b g,阿伏伽德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）（多选）

A 氖元素的相对原子质量一定是12a/b

B 该氖原子的摩尔质量为aN A g

C Wg该氖原子的物质的量一定为W/( aN A)mol

D Wg该氖原子所含的质子数是10W/a

2、n、M、m、NA、N等物理量之间的关系

例2 ：含有6.02×1023 个氧原子的H2SO4的物质的量是_______

练习2：1.5mol H2SO4的质量是_____g，其中含有_______ mol H，含有_______g O。

练习3：1.6g 某物质中含有6.02×1023个分子，该物质的相对分子质量______

3. 已知相对原子质量，求单个微粒的质量

例3、已知铁的相对原子质量是56，则一个铁原子的质量为_______g

练习4：若一个原子的质量为2.657×10-26g，则该原子的的相对原子质量为______

练习5：若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量 A a N A g B N A /a g C a/ N A g D 1/a N A g

4.已知微粒数和物质的量，求阿伏伽德罗常数

例4：已知xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）

A 9x/y mol-1

B 9y/x mol-1

C x/y mol-1

D y/x mol-1

练习6．若m克氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数是( )

A. 2n

B. n/m

C. 2n/m

D. n

练习7：若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：

A 、x/28 mol-1B、x/14 mol-1C、14x mol-1D、28x mol-1

练习8：如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含的分子数是

A x

B 4x

C 0.5x

D 3x