高中化学——物质的量 气体摩尔体积
2024新高考化学专题复习—物质的量、气体摩尔体积
2024新高考化学专题复习—物质的量、气体摩尔体积[复习目标] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号为n，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A，N A≈6.02×1023 mol －1。
(5)公式：n＝NN A或N＝n·N A或N A＝Nn。
2．摩尔质量1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量()2．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()3．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()4．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×质量、物质的量与微粒数目之间的换算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
1.6 g“可燃冰”(CH4·x H2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。
答案160 g·mol－182．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。
若用N A表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。
答案0.33N A0.26计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。
高考化学- 物质的量 气体摩尔体积(原卷版)
第01讲 物质的量 气体摩尔体积（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．下列说法中，不正确．．．的是 A ．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”B ．0.5molN 2含有的分子数约为3.01×1023C ．1molCO 2中含有的原子数为N AD ．一个水分子的质量约为186.02×10-23g 2．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个粒子③6.02×1023就是阿伏伽德罗常数④1 mol 氢原子就是一个氢原子⑤1 mol CO 2中含1 mol 碳和2 mol 氧A ．①②③B ．②③④C ．②③④⑤D ．①②③④⑤ 3．硫化钠可用于制造硫化染料、皮革脱毛剂、金属冶炼等，用煤粉还原法制备硫化钠的反应为24Na SO +222C Na S 2CO +高温。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．124100 mL 1.0 mol L Na O S -⋅溶液中含氧原子数目为A 0.4NB ．每生成7.8g 2Na S ，该反应中转移的电子数目为A 0.8NC ．22.4L 2CO 分子中含原子总数目为A 3ND ．0.1mol 1360C 中含中子数目为A 0.7N4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是A ．0.2 molC 2H 4和C 3H 4O 2的混合物完全燃烧，消耗O 2分子数目为0.6N AB ．含有FeI 2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe 2+被氧化时，反应中转移电子的数目至少为3 N AC ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5N A 时，阳极应有16gCu 转化为Cu 2+D ．标准状况下，11.2LF 2和C 2H 6的混合物中含有电子的数目为9 N A5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A ．常温下，7.8g 22Na O 所含阴离子个数为A 0.2NB ．11mol L -⋅的3AlCl 溶液中有A 3N 的氯离子C ．1 mol 氯气与NaOH 溶液充分反应时，转移的电子数为A ND ．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜加热反应，生成2SO 分子数为A 0.46N6．科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如图。
2024届高考一轮复习-03物质的量及气体摩尔体积
03物质的量及气体摩尔体积1.了解物质的量(n)及其单位摩尔( mol),摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V)的含义2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义3.能根据微粒(原子,分子,离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算一、重要概念1.物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n ,其单位为摩尔(符号是mol)。
使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微观粒子,如分子.原子、离子、质子、中子、电子等。
2.阿伏加德罗常数l mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号是N, ,单位是mol;它的数值与0.012 kg 12C含有的碳原子数相等,约等于6.02x1023。
3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量，符号是M,单位是g.mol-1;它与1mol 物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克为单位时数值相等。
4.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号V m表示,常用单位是L·mol-1;它的大小与温度,压强有关,在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约等于22.4 L.mol-1二.物质的量与其他量之间的关系若以M表示气体A的摩尔质量,V m表示气体A的摩尔体积,ρ为气体A 的密度,N A为阿伏加德罗常数,体积为V的气体A质量为m,物质的量为n ,每个A分子的质量和体积分别为m1和V1。
写出下列关系式:1.m、n、M的关系:n＝m M2.m 、M 、N的关系:⑨M=m1·N A。
3.V 、n 、V的关系:V m＝V n。
4.M 、V m、ρ之间的关系式:M=ρ·V m。
高考真题1．工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正是A ．9g 水中含有的孤电子对数为A 2NB ．每产生3234gNH ,N 失去的电子数为A 6NC ．11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A ND ．消耗211.2LN (已折算为标况)时，产生的2O 分子数为A 0.75N3．N A 是阿伏加德罗常数的值。
物质的量 气体摩尔体积
3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体， 当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正
确的是
(D)
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等 【解析】体积相等、密度相等的两容器中充满O2和O3，则 二者的质量相等；因O2和O3的相对分子质量不相等，故O2 和O3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容 器中气体的压强不相等。但等质量的O2和O3所含氧原子数 目是相等的。
1．影响物质体积大小的因素
物质体积的大小取决于构成物质的 粒子数的多少 ，
粒子本身的大小 和 粒子间的距离 三种因素，液 态和固态物质的体积主要决定 于 粒子数的多少和粒子本身的大小 ，气态物质的体 积主要决定于 粒子数的多少和粒子间的距离 。因此， 在同温、同压下，具有相同粒子数的气体具有相同 的 体积 。
【 解 析 】 0.3 mol NH3 分 子 中 含 质 子 数 为 0.3 mol×10×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024，每个 H2O 分子 中有 10 个质子，故含 1.806×1024 个质子的水分子数为
1.806×1024÷10 ＝ 1.806×1023 ； Al2(SO4)3 中 n(Al3 ＋ )∶ n(SO42－)＝2∶3，即 0.4 mol∶n(SO42－)＝2∶3，n(SO42－)
【练2】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种
气体，在以下各种情况下排序正确的是
(B )
【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和 判断。NO2的摩尔质量是 46 g/mol，所以23 g NO2的 物质的量是 0.5 mol，含有 0.5 mol×2＝1 mol 氧原 子，即含有NA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱 电解质，在溶液中部分电离，因此 1 L 0.1 mol·L－1
高中化学考点05 物质的量 气体摩尔体积
考点05 物质的量 气体摩尔体积一、物质的量与阿伏加德罗常数 1．物质的量(1)物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。
物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。
例如：任何条件下，2 g H 2的物质的量必为1 mol ，所含分子数必为N A ；1 mol H 2在任何条件下质量必为2 g ，分子数必为N A 。
(2)摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 。
例如：1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类(或用能表明粒子种类的化学式表示)。
例如：1 mol Fe 、1摩尔铁原子、1 mol Fe 2+、1 mol 亚铁离子的表示方法都正确，而1摩尔铁中的粒子种类是铁原子还是铁离子，指代不明，所以这种表示方法错误。
2．阿伏加德罗常数1 mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023 mol −1表示。
符号：N A ，即N A =6.02×1023 mol −1。
3．粒子数符号：N物质的量(n )、粒子数(N )、阿伏加德罗常数(N A )之间的计算公式：ANn N = 4．摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M ，常用的单位是g/mol (或g· mol −1)。
摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系：m M n=(2)数值：某粒子的摩尔质量以g·mol −1为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
例如：M (O 2)=32 g·mol −1 M (Fe)=56 g· mol −1 特别提醒(1)物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子。
(2)粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。
高考化学 第1章第1节《物质的量气体摩尔体积》课件
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液 中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远 远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压 下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度 等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。 答案：AD
高考化学一轮总复习：物质的量 气体摩尔体积
解析：选 C。等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数) 成反比，若 M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A 项错误；若 M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相等，故气体 摩尔体积：甲>乙，B 项错误；同温同体积同质量的气体或混合 气体，压强与摩尔质量成反比，C 项正确；由质量和密度相等 可知气体体积相等，D 项错误。
题组三 考查阿伏加德罗定律及其应用
5．标准状况下，a L 气体 X2 和 b L 气体 Y2 恰好完全反应生成 c L 气体 Z，若 2a＝6b＝3c，则 Z 的化学式为( )
A．XY2
B．X2Y
C．X3Y
D．XY3
解析：选 C。由VV12＝nn12知反应的化学方程式为 3X2＋Y2===2XmYn，
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量(n) (1)含义：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为__m__o_l __。 (2)数值：1 mol 粒子集合体所含的粒子数与__0_._0_1_2_k_g__12_C__中所 含的碳原子数相同。 (3)描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离 子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。
解析：选 D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取 决于粒子数和粒子大小，故 A 错误；决定气体体积的因素是温 度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含 的分子数不一定不同，故 B 错误；压强对分子间的距离有影响， 该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故 C 错误； 根据公式求算 n(CO2)＝Mm＝44 g2·2mgol－1＝0.5 mol，n(HCl)＝VVm ＝22.411L.2·mLol－1＝0.5 mol，二者物质的量相等，所以分子数相等， 故 D 正确。
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)基本概念(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。
(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝m M。
(4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O2的摩尔质量为32_g/mol。
气体摩尔体积1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。
2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。
气体粒子间距决定因素有温度、压强。
3．气体摩尔体积4．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)使用范围：任何气体，包括混合气体。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g()(3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍()(4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量()(5)标准状况下×1023个分子所占的体积约是22.4 L()(6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L()(7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L()(8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况()(9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
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物质的量气体摩尔体积课标解读要点网络1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3．了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
物质的量摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g·mol－1或kg·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝mM或M＝mn或m＝n·M。
[补短板](1)物质的量及其单位(摩尔)不能描述宏观物质的数量。
(2)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，它与阿伏加德罗常数(N A)的关系应理解为6.02×1023是阿伏加德罗常数(N A)的数值的近似值。
(4)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。
但若不指明各单位，数值也不一定相等。
如H2O的摩尔质量也可以是0.018 kg·mol－1。
(5)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
[基础判断](1)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。
()(2)N A代表阿伏加德罗常数的数值，22 g CO2中含有的氧原子数为N A。
()(3)n mol O2中分子数为N，则阿伏加德罗常数为Nn。
()(4)H2SO4的摩尔质量和相对分子质量的数值均为98。
()(5)46 g NO2和N2O4的混合气体中氧原子数为2N A。
()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×(5)√[知识应用]有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列问题：(1)该瓶未开封的试剂中含NaCl 的质量为________，物质的量约为________。
(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g 样品配成溶液，溶液中Na ＋与Cl －总数目约为________(用数值表示)。
[答案] (1)480 g 8.2 mol (2)9.88×1021命题点1 基本概念的理解与应用1．(双选)下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH 3COOK)是效果较好的融雪剂。
下列关于1 mol CH 3COOK 的叙述正确的是( )A ．1 mol CH 3COOK 含有1 mol 钾元素B ．CH 3COOK 的摩尔质量为98 g·mol －1C ．1 mol CH 3COOK 含有2 mol 氧D ．1 mol CH 3COOK 含有约3×6.02×1023个HBD [元素是一个宏观概念，A 项错误；CH 3COOK 的摩尔质量为98 g·mol －1，B 项正确；“2 mol 氧”中“氧”是指氧原子还是指氧分子，说法不明确，C 项错误；1 mol CH 3COOK 含有3 mol H ，所以1 mol CH 3COOK 约含有3×6.02×1023个H ，D 项正确。
]2．草酸(分子式为H 2C 2O 4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
下列有关判断不正确的是( )A ．若1 mol 草酸中含a 个碳原子，则阿伏加德罗常数为a 2B ．1 mol 草酸中约含有6.02×1023个分子C ．45 g 草酸中约含有1.204×1024个氧原子D ．草酸分子中碳与氧原子的物质的量之比为1∶2A [阿伏加德罗常数的单位为mol －1，a 2无单位，A 错误。
]解题“三注意”(1)审题时要注意常用计量的使用范围和条件。
(2)分析时要注意常用计量的单位运用。
(3)计算分子中含有的原子数目时要注意分子的组成。
命题点2n、M、m、N的相关计算与换算3．设N A为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。
(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。
(2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是________。
(3)分子数为0.5N A的CO2分子的质量是________。
[解析](2)乙烷的结构式为,1 mol乙烷分子中含有7 mol共价键。
[答案](1)0.2N A(2)2.8 mol(3)22 g4．(1)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
(2)某矿泉水的规格为560 mL，若喝一瓶该矿泉水，则进入体内的H2O分子数约为______个(用数值表示)。
[解析](1)n(Na2X)＝0.2 mol，M(Na2X)＝12.4 g0.2 mol＝62 g·mol－1。
(2)水的密度约为1 g·mL－1，n(H2O)＝560×1 g18 g·mol－1≈31.1 mol，N(H2O)＝31.1mol×6.02×1023 mol－1≈1.87×1025。
[答案](1)62 g·mol－116(2)1.87×1025以“物质的量”为核心的基本计算已知物理量物质的量―――――→依据物质组成计算所求物理量气体摩尔体积阿伏加德罗定律1．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素(2)气体摩尔体积①含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m，常用的单位是L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)，基本表达式是V m＝Vn。
②影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。
温度越高，压强越小，气体摩尔体积越大。
③特例：标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa，此时，V m＝22.4_L·mol －1。
2．阿伏加德罗定律及其推论(1)内容可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。
(2)推论条件结论推论一同温同压V1V2＝n1n2＝N1N2ρ1ρ2＝M1M2推论二同温同容p1p2＝n1n2(1)在同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，而固(液)体摩尔体积则不同。
(2)气体摩尔体积既适用于单一气体也适用于混合气体。
(3)1 mol气体在标准状况下是22.4 L，但22.4 L气体在非标准状况下可能是1 mol也可能不是1 mol。
(4)同温同压同体积的气体的分子数相等，但原子数不一定相等。
(5)阿伏加德罗定律既适用于单一气体也适用于混合气体。
(6)在同温同压条件下，可利用气体的相对分子质量大小判断气体密度的大小。
[基础判断](1)标准状况下，1 mol H2与1 mol N2、H2混合气体体积均约为22.4 L。
()(2)同温同压下，等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数。
()(3)标准状况下，1 mol CH4和1 mol SO3的体积均为22.4 L。
()(4)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2。
()(5)在非标准状况下，1 mol N2的体积可能为22.4 L。
()[答案](1)√(2)×(3)×(4)√(5)√[知识应用](1)由阿伏加德罗常数(N A)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是________。
①1摩尔水的质量②1摩尔水蒸气的质量③1摩尔水蒸气的体积[答案]③(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。
此混合物中CO和CO2的总物质的量为________，混合气体的平均相对分子质量为________，混合气体中CO与CO2的个数比为________。
[答案]0.3 mol401∶3命题点1 气体摩尔体积的概念及有关计算1．一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是( )A ．该温度和压强可能是标准状况B ．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC ．该气体中每个分子含有两个原子D ．若O 2在该条件下为气态，则1 mol O 2在该条件下的体积也为30 LA [若为标准状况，6.02×1023个气态分子的体积应为22.4 L ，不是30 L 。
]2．一定量的液态化合物XY 2，在适量的氧气中恰好完全燃烧，化学方程式为XY 2(l)＋3O 2(g)=====点燃XO 2(g)＋2YO 2(g)，在标准状况下测得生成物的体积为672mL ，密度为2.56 g·L －1，则化合物XY 2的相对分子质量为( )A ．38B ．44C ．64D ．76 D [n (生成物)＝0.672 L22.4 L·mol －1＝0.03 mol ，根据等气体体积反应可知n (O 2)＝0.03 mol ，m (O 2)＝0.96 g ，m (总)＝0.672 L ×2.56 g·L －1≈1.72 g ，根据质量守恒定律知m (XY 2)＝0.76 g ，n (XY 2)＝13n (O 2)＝0.01 mol ，M (XY 2)＝76 g·mol －1。
]3．在一定条件下，m g NH 4HCO 3完全分解生成NH 3、CO 2、H 2O(g)，按要求填空。
(1)若所得混合气体对H 2的相对密度为d ，则混合气体的物质的量为________。
NH 4HCO 3的摩尔质量为______(用含m 、d 的代数式表示)。
(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L －1，则混合气体的平均摩尔质量为________(用含ρ的代数式表示)。
(3)若在该条件下，所得NH 3、CO 2、H 2O(g)的体积分数分别为a %、b %、c %，则混合气体的平均相对分子质量为________(用含a 、b 、c 的代数式表示)。
[解析] 因为NH 4HCO 3(s)========一定条件NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g)。
(1)M(混)＝2d g·mol－1⇒n(混)＝m2d mol，⇒M(NH4HCO3)＝(2d×3) g·mol－1＝6d g·mol－1。