摩尔体积的单位
气体摩尔体积
二、影响物质体积大小的因素
①微粒数目 ②微粒大小 ③微粒间距
固体、液体：紧密排列 ∴微粒大小>>微粒间距 ∴固体、液体体积主要取决于微粒大小 和微粒数目 ∴1mol固体、液体体积一般不相同
气体： 微粒间距>>微粒大小 微粒间距取决于 ——温度和压强 ∴气体体积主要取决于温度、压强和微 粒数目 ∴1mol气体在相同的温度和压强下，体 积相同
三、阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的分子。 推论1：在同温同压下，气体的体积正比于气 体的物质的量 推论2：在同温同压下，不同气体的体积比等 于它们的物质的量之比
1、相对密度（两种气体的密度之比）
ρ1 D= ρ2
ρ1 M 1 = ρ2 M2
2、混合气体平均式量（平均摩尔质量） （平均ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ对分子质量，平均分子量）
总质量 M= 总物质的量
M = M A × a % + M B × b% + ......
【练习】
1、空气的成分为：N2 78％，O2 21％，稀有 气体0.94％（全部看作成分最多的氩— 40），CO2 0.03％，水蒸气0.03％。 求（1）空气的平均式量，（2）150g空气 中含氧气的质量。 2、计算25℃、101kPa条件下，3L氧气和9L 甲烷组成的混合气体的平均式量。
第二节 气体摩尔体积
Molar Volume of Gas
计算1mol下列物质在0℃，1个标准大气 压下的体积：
①铁 ρ=7.8g/cm3 ②铝 ρ=2.7g/cm3 ③ 铅ρ=11.3g/cm3 ④水 ⑤ 纯硫酸ρ=1.81g/cm3 ⑥ 纯酒精 ρ=0.789g/cm3 ⑦ 氢气 ρ=0.0893g/L ⑧ 氧气 ρ=1.429g/L ⑨二氧化碳 ρ=1.97g/L
气体摩尔体积
判断下列说法是否正确：
1、200C，1个大气压时，11.2LO2所含原子 数为NA（ ╳ ） 2、常温常压，11.2LCl2含有的分子数为 0.5NA（╳ ） 3、常温常压，1molHe含有的原子数为NA （ √ ） 4、常温常压，2.3gNa由原子变为离子时，失 去的电子数为0.1 NA（ √ ）
判断下列说法是否正确：
1. 同温同压时, 同体积的任何气体单质所含
的原子数相同（ ╳
）
） ） ）
2. 1molCO2占有的体积约是22.4L（ 3. 标况下, 1molH2O的体积约是22.4L（ 4. CO在标况下占有的体积约是22.4L（
判断下列说法是否正确：
1. 同温同压时, 同体积的任何气体单质所含
╳ ）
）
6. 1LCO和1LCO2气体，在同温同压下所含 的原子个数相同（ 7. 标况下1L甲烷与1LH2所含分子数相同 （ 的质量一定不相等（ ） ） 8. 同温同压下，amolCl2和bmolO2（a≠b）
5. 1molCO2和1molSO2所占有的体积相同,
所含的分子个数也相同（
╳ ）
）
6. 1LCO和1LCO2气体，在同温同压下所含 的原子个数相同（ ╳ 7. 标况下1L甲烷与1LH2所含分子数相同 （ 的质量一定不相等（ ） ） 8. 同温同压下，amolCl2和bmolO2（a≠b）
判断下列说法是否正确：
1、200C，1个大气压时，11.2LO2所含原子 数为NA（ ╳ ） 2、常温常压，11.2LCl2含有的分子数为 0.5NA（ ） 3、常温常压，1molHe含有的原子数为NA （ ） 4、常温常压，2.3gNa由原子变为离子时，失 去的电子数为0.1 NA（ ）
判断下列说法是否正确：
《气体摩尔体积》知识总结
第二节化学计量在实验中的应用
第2课时气体摩尔体积
知识点一：气体摩尔体积的理解
1. 定义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。
2. 公式：V m =V/n
3. 单位：L/mol (L·mol-1) 和m3/mol (m3·mol-1)
4. 影响因素：温度和压强
【要点提示】
在标准状况下(0℃、 1.01×105 Pa)，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
知识点二：物质体积大小的影响因素
1.固体、液体、气体体积大小的影响因素
因素1mol固、液体1mol气体
粒子个数相同相同
粒子大小物质不同，大小不同
决定性因素物质不同，大小不同（直径约0.4nm）
粒子间距很小（对体积影响很小）较大（约4nm）决定性因素结论相同条件下体积不同相同条件下体积相同
2. 影响气体分子间平均距离的因素
(1)升高温度，气体分子间平均距离增大，气体体积增大。
(2)压强增大，气体分子间平均距离减小，气体体积减小
(3)气体分子间平均距离与分子种类基本无关。
【要点提示】
同一条件下，气体分子间平均距离几乎相等
知识点三：阿伏加德罗定律及推论
1. 同温、同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子数(相同物质的量)
2. 四同定律的推论：(三同定一同)
①同T、P，V1: V2 = n1 : n2 = N1 : N2
②同T、V，P1: P2 = n1 : n2 = N1 : N2
③同T、n，P1: P2 = V2 : V1 反比
④同T、P，ρ1: ρ2 = M1 : M2
3. n、V m(气体)、N、m之间的换算关系。
氧气的计量单位
氧气的计量单位一、摩尔（mol）：摩尔是国际通用的化学计量单位，表示物质的量。
在化学反应中，摩尔可以用来表示氧气的数量。
摩尔的大小与物质的质量有关，1摩尔氧气的质量约为32克。
摩尔的概念可以帮助我们计算氧气在化学反应中的用量。
二、体积单位（升、立方米等）：在实验室或工业生产中，氧气通常以体积的形式使用。
常见的体积单位有升和立方米。
升是国际通用的体积单位，1升等于1000毫升。
而立方米则是国际单位制中的体积单位，1立方米等于1000升。
在实际应用中，我们可以根据需要选择适合的体积单位来计量氧气的用量。
三、质量单位（克、千克等）：氧气的质量也是一种常见的计量单位。
质量单位有克、千克等。
1克等于0.001千克。
在一些特定场合，我们也可以使用质量单位来计量氧气的用量。
四、气体流量单位（标准升/分钟等）：在氧气供应系统中，常用的计量单位是气体流量单位。
气体流量单位可以表示单位时间内氧气的流量。
常见的气体流量单位有标准升/分钟、立方米/小时等。
标准升是指气体在标准温度和压力下的体积，即0摄氏度和1大气压。
通过使用气体流量单位，我们可以控制氧气的供给速率，确保患者或实验中的氧气需求得到满足。
五、浓度单位（体积百分比、体积分数等）：浓度是指氧气在混合气体中所占的比例。
浓度单位可以用体积百分比或体积分数来表示。
体积百分比是指氧气在混合气体中所占的体积百分比，常用符号为%。
体积分数是指氧气在混合气体中的体积与总体积的比值。
浓度单位的使用可以帮助我们控制氧气在混合气体中的比例，以满足不同场合的需求。
六、能量单位（焦耳、卡路里等）：氧气参与人体的新陈代谢过程，能够提供能量。
因此，有时我们也可以使用能量单位来计量氧气的用量。
常见的能量单位有焦耳和卡路里。
焦耳是国际单位制中的能量单位，常用符号为J。
卡路里是热量单位，常用于食物中的能量计量，常用符号为cal。
使用能量单位可以帮助我们计算和控制氧气在新陈代谢过程中所提供的能量。
物质的量 浓度 气体摩尔体积
一．气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4 L 。
应用：气体密度)()(气气V m =ρ，在标准状况下气体密度气体摩尔体积摩尔质量=ρ气体的相对分子质量＝BABA M M ==ρρ 气体体积(L)ρ)(气m =＝物质的量×气体摩尔体积(标准状况)气体摩尔质量==)mol ()g ()()(气气n m 气体密度(g/L)×气体摩尔体积(L/mol)(标准状况)二．阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
应用：①同温，同压时，任何气体的体积比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N Nn n V V ==；②同温，同体积时，任何气体的压强比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N Nn n P P ==；③同温，同压，同体积时，任何气体的密度比＝气体式量比，即MM 121=ρρ。
三．（一）物质的量浓度1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度．物质的量浓度(mol ·L －1)＝)L ()mol g ()g ()L ()mol (1-溶液的体积摩尔质量溶质的质量溶液的体积溶质的物质的量∙=2．公式：c (B)＝n (B)/V单位：mol ·L －1或mol ·m －33．含义:在1 L 溶液中含有1 mol 的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol ·L －1．说明：①溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积．②“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子．③对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少浓度是不变的．④气体也有物质的量浓度的概念． 四．（二）一定物质的量浓度溶液的配制1．常用仪器(1)配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用天平(托盘天平或分析天平等)，用液体配制还需用滴定管．(2)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有标线．常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等．使用时应注意：①要考虑容量瓶的规格．每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液． ②使用前要检查是否漏水．③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体．2．配制操作步骤计算→称取或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→倒瓶贴签 (1)计算：所称固体的质量或所量液体的体积．(2)称量：用托盘天平称取或用量筒量取所需溶质或浓溶液．称量固体时一定要注意天平的精确度．量取液体时，也要注意量筒或滴定管的精确度． (3)溶解(稀释)：在烧杯中溶解或稀释溶质．溶解一般在小烧杯中进行．因溶解过程一般有热效应，故要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，因热胀会致使加水较少产生误差． (4)冷却：溶液静置至室温，防止出现误差．(5)转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上．(6)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中． 思考：量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容瓶）思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？（不能。
摩尔体积的计算
波义尔定律
波义尔定律是描述气体压力与体积之间关系的方程，其公式为P1V1=P2V2，其中 P1、V1表示气体的初始压力和体积，P2、V2表示气体的最终压力和体积。
波义尔定律适用于一定温度下的封闭容器中的气体，可以用于计算不同压力下的 气体体积。
实验原理
摩尔体积的定义
摩尔体积是指在一定的温度和压力下，单位物质的量 的物质所占有的体积。通过测量不同物质的摩尔体积 ，可以了解物质的基本性质和变化规律。
阿累尼乌斯方程
阿累尼乌斯方程是计算摩尔体积的常用公式，其形式为 V=k*T/P，其中V为摩尔体积，T为温度，P为压力，k为 物质的热力学常数。
实验器材
压力计
用于测量气体压力；
温度计
用于测量气体温度；
容量瓶
用于测量气体的体积；
天平
用于测量气体的质量；
真空泵
用于排除气体中的杂质和空气；
恒温水槽
用于控制气体温度的恒定。
实验步骤
准备实验器材
01 根据实验需要，选择合适的压
力计、温度计、容量瓶、天平 和恒温水槽等；
测量气体质量
使用天平测量气体质量；
02
排除杂质和空气
03 摩尔体积的影响因素
温度的影响
总结词
温度对摩尔体积的影响较大，随着温度的升高，气体分子的运动速度加快，相互碰撞的频率增加，导致摩尔体积 增大。
详细描述
在标准状况下（0°C，101.325kPa），气体的摩尔体积通常是一个常数，例如，在25°C时，气体的摩尔体积大约 是标准状况下的1.03倍。这是因为气体分子间的碰撞速度加快，使得分子间的平均距离变大，从而导致摩尔体积 的增大。
气体摩尔体积
气体摩尔体积百科名片摩尔体积的计算在标准状况（STP）0℃( 273K)、1.01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体的摩尔体积，单位是L/ mol（升/摩尔），即标准状况下(STP)气体摩尔体积为22．4L/mol。
目录简介解释阿伏加德罗定律推论为什么气体有摩尔体积而固液体没有展开简介定义：一单位物质的量（1mol）的气体所占的体积，叫气体摩尔体积。
使用时应注意：①必须是标准状况(0℃，101kPa）。
在高中化学学习中取22.4L/mol。
②“任何理想气体”既包括纯净物又包括气体混合物。
③22.4升是个近似数值。
④单位是L/mol，而不是L。
⑤决定气体摩尔体积大小的因素是气体分子间的平均距离及气体的物质的量；影响因素是温度，压强。
⑥在标准状况下，1mol H2O的体积也不是22.4L。
因为，标准状况下的H2O 是冰水混合物，不是气体。
⑦气体摩尔体积通常用Vm表示，计算公式n=V/Vm，Vm表示气体摩尔体积，V表示体积，n表示物质的量。
⑧标况下，1mol的任何气体的体积是22.4L，但22.4L的气体不一定是1mol单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
相同体积的气体其含有的粒子数也相同。
气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
如在25度101KPa时气体摩尔体积为24.5L/mol。
定义：在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。
人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
公式：n=m/M=N/NA=V/Vm解释体积与物质粒子的关系（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。
②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。
（2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。
压强与气体摩尔体积的关系
压强与气体摩尔体积的关系压强与气体摩尔体积的关系1. 压强与气体摩尔体积的定义•压强：指单位面积上受到的力的大小，即单位面积上的力的大小，常用单位为帕斯卡（Pa）。
•气体摩尔体积：指单位摩尔气体所占据的体积，常用单位为立方米/摩尔。
2. 压强与气体摩尔体积的关系•根据理想气体状态方程 PV = nRT，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示摩尔数，R表示气体常数，T表示温度。
•当温度恒定时，上述方程可以简化为 PV = 常数，即压强与气体摩尔体积之间成反比关系。
3. 解释说明•当一定数量的气体温度不变时，如果其摩尔体积增大，即气体在单位面积上受到的力减小，从而压强减小；反之，如果摩尔体积减小，则压强增大。
•这是由于在一定温度下，理想气体的压强与体积成反比，即当气体分子数一定时，分子运动碰撞的次数减少，单位面积上受到的力也就减小了，从而压强减小。
•反之，当气体摩尔体积减小时，分子运动碰撞的次数增多，单位面积上受到的力也就增大了，压强也会增大。
4. 总结•压强与气体摩尔体积之间存在反比关系，即当温度不变时，气体摩尔体积增大，则压强减小；气体摩尔体积减小，则压强增大。
•这是由于理想气体分子的运动导致的，当分子运动碰撞的次数减少时，受到的力也会减小，压强也会减小；反之亦然。
以上是压强与气体摩尔体积关系的简要说明，该关系在理解和研究气体行为时具有重要意义。
5. 应用和实际意义•压强与气体摩尔体积的关系在许多领域都有应用和实际意义。
例如，在工程领域中，了解气体的压强与摩尔体积的关系能够帮助工程师设计和优化压力容器，确保其在承受高压时能够安全运行。
•在化学实验中，通过改变气体的摩尔体积，可以控制反应速率和产物生成率，进而实现对反应过程的控制和优化。
•此外，压强与气体摩尔体积的关系也与大气层的压强分布相关。
随着海拔的升高，大气层中气体密度减小，气体摩尔体积增大，从而导致压强下降。
6. 结论•压强与气体摩尔体积之间存在反比关系，通过理解和运用这一关系，可以在各个领域中进行实际应用和研究。