物质的量、摩尔质量 测试题
物质的量 摩尔质量练习题
物质的量摩尔质量练习题1.关于“物质的量”叙述正确的是A．单位：g．mol-1 B．七个基本物理量之一C．用来描述微观粒子的质量 D．数值是：6．02×10232.下列关于摩尔的说法中,正确的是( )A. 摩尔是表示物质质量的单位B. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C. 摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位D. 用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子种类,而不用该粒子的中文名称3.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．常用N A表示阿伏加德罗常数C．阿伏加德罗常数是一个实验值D．阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol-14.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（）A．H2O的摩尔质量是18B．1molO2约含6.02×1023个氧原子C．1molH2O2比1molH2O多1个氧原子D．18gH2O的物质的量为1mol5.某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．32 g B．32 g·mol－1 C．33 g D．33 g·mol－16.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16g O2中含有的氧分子数为N AB．1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为N AC．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5N AD．1L 1 mol·L-1BaCl2溶液中含有的钡离子数为N A7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A. 在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5N AB. 在常温常压下,18g水中含有的分子数为N AC. 含有分子数为N A的氧气的质量是32g/molD. 在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl−数为4N A8.科学家不久前制得一种新型分子O4。
摩尔测试题及答案
摩尔测试题及答案一、选择题1. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔答案：C2. 1摩尔水的质量是：A. 1克B. 18克C. 22.4升D. 无法确定答案：B3. 摩尔浓度的定义是：A. 物质的量与体积的比值B. 质量与体积的比值C. 物质的量与质量的比值D. 质量与物质的量的比值答案：A二、填空题4. 摩尔是表示________的单位。
答案：物质的量5. 1摩尔任何物质都含有约________个基本单位。
答案：6.022×10^236. 当溶液的摩尔浓度为1M时，表示每________体积的溶液中含有1摩尔溶质。
答案：1升三、简答题7. 简述摩尔质量与相对分子质量的关系。
答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，其数值上等于该物质的相对分子质量。
8. 为什么说摩尔是化学计量学中的基本单位？答案：摩尔是化学计量学中的基本单位，因为它提供了一种统一的方法来量化物质的量，使得不同物质之间的化学反应可以进行比较和计算。
四、计算题9. 如果有100克的硫酸钠（Na2SO4），计算其物质的量。
答案：硫酸钠的相对分子质量为(2×23) + (32) + (4×16) = 142。
物质的量 = 质量 / 摩尔质量 = 100克 / 142克/摩尔≈ 0.704摩尔。
10. 某溶液的浓度为0.5摩尔/升，若取25毫升该溶液，求其中溶质的物质的量。
答案：物质的量 = 浓度× 体积 = 0.5摩尔/升× 0.025升 =0.0125摩尔。
物质的量和摩尔质量的题目
物理的量和摩尔质量的题目一、以下物质的摩尔质量最大的是？A. 氢气(H₂)B. 氧气(O₂)C. 二氧化碳(CO₂)D. 氯化钠(NaCl) （答案：D）二、1摩尔的铝(Al) 含有多少个铝原子？A. 6.02 ×10²³个B. 1个C. 27个D. 1摩尔即表示1个（答案：A）三、下列哪一组物质的量和摩尔质量成正比？A. 1摩尔的水和2摩尔的氢气B. 2摩尔的氧气和2 ×16g的氧气C. 1摩尔的氮气和28g的氮气D. 3摩尔的二氧化碳和44g的碳（答案：C）四、若某物质的摩尔质量为M g/mol，其质量为m g，则该物质的物质的量为？A. m/M molB. M/m molC. m ×M molD. 无法确定（答案：A）五、下列说法正确的是？A. 摩尔是物质的质量单位B. 1摩尔的任何物质都含有相同的原子数C. 摩尔质量与物质的相对分子质量或相对原子质量在数值上相等，但单位不同D. 硫酸(H₂SO₄) 的摩尔质量是98g（答案：C）六、2摩尔的硫酸(H₂SO₄) 中含有多少个氧原子？A. 2个B. 4个C. 8 ×6.02 ×10²³个D. 6.02 ×10²³个（答案：C）七、下列关于物质的量和摩尔质量的说法错误的是？A. 物质的量是描述微观粒子数目多少的一个物理量B. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量C. 1摩尔的任何物质都含有6.02 ×10²³个基本单位D. 摩尔是物质的量的单位，也是物质的质量的单位（答案：D）八、若1摩尔的某物质的质量为a g，则该物质的摩尔质量为？A. a gB. a/6.02 ×10²³gC. a ×6.02 ×10²³g/molD. 无法确定，因为不知道物质的体积（答案：C）。
物质的量-摩尔质量习题及答案详解打印版
物质的量 摩尔质量1．下列说法中正确的是( )A ．1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢B ．1 mol CaCl 2含有1 mol Cl －C ．1 mol 电子约含有6.02×1023个电子D ．1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。
1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的( )A ．分子数B ．原子数C ．质子数D ．电子数3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N AD ．17 g 氨气所含电子数目为10N A4．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个离子B ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳分子C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol Ne 中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子6．已知3.2 g 某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A ．64 g·mol －1B ．64 molC ．64 gD ．32 g·mol －1 7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4bmol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b amol －1 8．铅笔芯的主要成分是石墨。
物质的量摩尔质量习题
物质的量，摩尔质量1．在标准状况下，如果2.8L 氧气含有个氧原子，则阿伏伽德罗常数为2．下列说法中正确的是（N A 表示阿伏伽德罗常数）A ．28g N 2所含有的原子数为N AB ．4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC ．22.4LCH 4的质量与N A 个甲烷分子的质量之和相等D ．标准状况下，22.4LCH 4和O 2的混合气体所含有的分子数为N A3．已知一个12C 的质量为 a g ，一个18O 的质量为b g ，阿伏伽德罗常数的数值为NA ，则下列说法中不正确的是A.18O 的摩尔质量为：bNA g/molB.氧元素的相对原子质量：ab 12 C. m g 该氧原子的物质的量为：m mol D.a=124．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 …（）A.22.4 L 任何气体的物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol 任何气体不可能占有22.4 L 体积C.0.1 mol H 2、0.2 mol O 2、0.3 mol N 2和0.4 mol CO 2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD.标准状况下，1 mol CO 和1 mol CO 2的体积比为1∶25．(1)质量之比为16:7:6的三种气体SO 2、CO 、NO ，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下的体积之比为________。
(2)标准状况下，1.7 g NH 3的体积为________L ，它与标准状况下________L H 2S 含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO 2，在标准状况下，1.28 g 该氧化物的体积为448 mL ，则该氧化物的摩尔质量为______，R 的相对原子质量为________。
6．（1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
物质的量摩尔质量
（二）物质的量1. 物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。
2. 符号：n 单位：mol3. 物质的量的基准：以g 12C 12所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数⎩⎨⎧⨯-1231002.6mol N A：：近似值精确值 即物质约含有231002.6⨯个微粒，它的物质的量就为mol 1。
4. 说明 （1）物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说成“mol 1米” （2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。
（3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。
5. 粒子数与其物质的量的关系：AN N n =6. 化学计量数（γ）和物质的量之间的关系：点燃===+222O H O H 22 化学计量数之比 2 : 1 : 2粒子数之比 2 : 1 : 2 物质的量之比 2 : 1 : 2（三）摩尔质量1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2. 符号：M 单位：mol g /或mol kg /3. 物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系 n m M =n M m ⋅= Mm n = 4. 粒子的摩尔质量的数值m o l 1任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。
m o l 1任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。
m o l 1任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。
【典型例题】[例1] 下列几种说法是否正确？A. 摩尔是基本物理量之一B. 某物质含有231002.6⨯个微粒，这种物质就是mol 1。
C. mol 1氢D. 气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。
解析：A. 摩尔是单位，物质的量才是物理量。
B. 含有阿伏加德罗常数个微粒才是mol 1。
C. 没有指明微粒的种类。
D. 气体的体积受温度和压强的影响很大，温度高，导致气体体积大，但分子数不一定多。
物质的量 摩尔质量练习题
物质的量摩尔质量练习题一、选择题1．下列说法中，不正确的是( )A．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1 molD．使用摩尔这一单位时必须用化学式指明微粒的种类2．下列说法正确的是( )A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N AC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1 mol硫酸的质量等于98 g/mol3．下列有关阿伏加德罗常数 (N A)的说法错误的是( )A．32 g O2所含的分子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol NaCl含有的NaCl分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol4．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是( )A．它可与1 mol O2完全反应(点燃)B．它是4 mol HC．它与16 g CH4所含的H的数目相同D．它与2N A个H2SO4所含的H的数目相同5．已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( )A.b/28aB.a/28bC.28b/aD.28a/b6.已知xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A 9x/y mol-1B 9y/x mol-1C x/y mol-1D y/x mol-17.如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含的分子数是( )A xB 4xC 0.5xD 3x8．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是( ) A．64 B．32 C．96 D．1249．当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( ) A．2∶4∶5 B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D．2∶2∶310．下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A.0.3moLHNO3B.3.612×1023个HNO3分子C.0.1moLH3PO4D.0.2moLCH411．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。
物质的量和摩尔质量的习题
一、选择题1.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 ( )腐蚀品易燃气体自燃物品有毒品A B C D2.下列有关实验操作错误的是（）A.用钥匙取粉末状固体B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛2/3体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签朝向手心3.下列实验操作错误的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大4.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.不慎将浓硝酸沾在皮肤上，应用NaOH溶液冲洗C.检测某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D.酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗且边洗边眨眼5.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是（）A.实验使用的主要仪器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大、C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出6.下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等7.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸8．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒9．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－110．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO411．0.1 mol NaHCO3中含有（）C．6.02×1023个 O D．0.1 mol HA．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO 2312．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多13．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3214．同温同压下，等质量的的下列气体物质的量最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2 D．SO215.下列关于阿伏伽德罗常数的说法错误的是（）A.32g O2所含的原子数目为N AB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC.1molH2O含有的H2O分子数目为N AD.0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol16.下列说法正确的是（）A.28g氮气含有的原子数目为N AB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 N AC.1molO2的质量等于1mol氧原子的质量D.24gO2和24gO3所含的氧原子数目相等17.15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量为（）A.16.5g/molB.85g/molC.55D.55g/mol18.O2、SO2、SO3三者的质量比为2:4:5，它们的物质的量之比为（）A.2:4:5B.1:2:3C.1：1:1D.2：3：319.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（）个。
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物质的量、摩尔质量周测
（共100分考试时间60分钟）
一、选择题（每题1分、共25分）
1．下列叙述错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
2．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
3．下列叙述中错误的是（）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N A C．8g He所含的分子数为N A D．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A 5.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是
A．1g H2所含的原子个数
B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16g O2所含的分子个数
6.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．N A个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A
7.a mol H2和2a mol氦气具有相同的
A．分子数B．原子数C．质子数D．质量
8.下列说法错误的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
D．1mol H2的质量是1g
9.下列说法中，不正确的是
A 0.5 mol H2SO4
B 5 mol氧元素
C 1 molCl
D 0.03 mol OH-
10.2.16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X的相对原子质量为
A 21.6
B 28
C 14
D 31
11．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5molNH3
C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4
12．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23
C．6.02×1023个O D．0.1 mol H
13．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）
A. 64
B. 32
C.96 D．32 14．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同B．所含原子数相同
C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多
15．下列各组物质中，含原子数最多的是（）
B．4℃时5.4 mL水
A．0.4 mol NH
3
C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子
16.将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a 值为
A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5
17.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是
A．1g H
所含的原子个数
2
B.4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16g O2所含的分子个数
18.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为2∶1
B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A
19．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
20．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A．22g CO B．6.6g CO2C．8 g SO3D．9.6g H2SO4 21．下列叙述中错误的是（）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
22.下列关于摩尔质量的说法正确的是
A、氯气的摩尔质量是71克
B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩氢气的质量为1克
D、O2的摩尔质量为16g/moL。
23. 下列说法正确的是：（）
①1molO2的质量是32g·mol-1；② H2的摩尔质量是2g；
③1molH+的质量是1g；
④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
A、①②③
B、③④
C、③
D、②④
24.1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为
A、71n
B、(1/71)n
C、35.5n
D、(1/35.5).n
25.具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是
A、n（SO2）:n（SO3）= 3:2
B、V（SO2）:V（SO3）= 3:2
C 、m（SO2）:m（SO3）= 6:5 D、M（SO2）:M（SO3）= 5:4
二、填空题（每空1分，共45分）
26、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
27、8g氧气为mol；0.1mol氧气共有mol电子。
28、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
29、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，
质子的总数为个。
30、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，
该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。
31、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子
总数相同的氨气是g。
32．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；
④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。
33．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。
34．多少 molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？
35．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
36.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O④0.2molH3PO4
37．1mol H2SO4中含个硫原子，个氧原子，个氢，mol O. 38．8.4g N2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是，x值为。
39．9.75g锌与mol的盐酸刚好完全反应，放出molH2，在溶液中有molZn2+离子和molCl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2mol。
40.19g某二价金属的氯化物Acl2中含有0.4mol Cl－离子，Acl2的摩尔质量g/mol，相对分
子质量是，A的相对原子质量是。
41．4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为mol，其溶液中有mol OH－，中和这些OH－，需要mol H+，需要g H2SO4。
42．某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为，含1.00mol Cl－的该混合物的质量为。
43.0.2 mol NH3分子与个CH4含有的分子数相同，与g H2O含有的氢原子数相同，与mol CO含有的原子数相等。
三、计算题（共30分）
44（5分）．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为多少？
45（5分）、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+
46(12分)、有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量
（2）析出铜的物质的量
（3）生成ZnSO4的物质的量及质量
（4）溶液的质量是增加了还是减少了
47(8分)、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+为0.5mol，求SO42－的物质的量？。