溶液物质的量及摩尔质量

nH 或 n(H) 表示氢原子的物质的量 nH2 或 n(H2) 表示氢分子的物质的量 nH+ 或 n(H+) 表示氢离子的物质的量 nB 或 n(B) 表示某物质B的物质的量 nCO 2 n(H2O) nNa+
物质的量
1、是国际单位制中七个基本量中的一个。
（长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度）
(× )
使用时要注明微粒名称，或后面带上微粒符号
③摩尔是物质的数量单位
(× )
④摩尔是物质的质量单位
(× )
物质的量是一整体，不能拆分或增添任何字
⑤1molH的数目为6.02×1023
(√ )
⑥1mol大米的数目约为6.02×1023
(× )
物质的量用于衡量化学上微观世界的粒子，不能用于衡量
宏观世界的物质
标准状况下 0℃、一个大气压
5. 22.4L/mol为近似值 6. 比较气体体积必须指明温度和压强
例：成人在平静呼吸时，每小时呼出的CO2气体 约为11.2L（标准状况），求每小时呼出的CO2的 质量是多少？
解： ∵ V=11.2L
Vm= 22.4 L/mol MCO2= 44 g/mol
∴ n= V = 11.2L = 0.5mol
Amedeo Avogadro 1776～1856
规定： 每摩尔物质含有 6.02×1023 个微粒。
NA = 6.02×1023 个/mol
阿佛加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA 。
是
是
一
一
个
个
数
衡
值
量
标
准
[例题1] 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目（N）约是多少？
解： N(O2) = n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023 个/mol
你知道吗？天然气的主要成分是
甲烷(CH4)
①0.5摩尔甲烷约含有3_._0_1_×__1_0_2_3_个 甲烷分子，含有 1_2_._0_4_×__1_0_2_3 个氢原子， 所含原子总数为 _1_5_._0_5_×__1_0_2_3 个 ②3.01×1024个甲烷分子是 5 摩尔。
物质的量和质量之间的关系？
谢谢观赏
在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？
（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）
气体 物质
H2 O2 CO2
1mol 气体 所含分子数
6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023
1mol气体 质量（g）
2.016 32.00 44.01
密度 标准状况 （g/L）
0.0899 1.429 1.977
一、 影响 物质 体积 大小 的因 素
内因:
外因:
(1)粒子数目多少 (2)粒子本身大小 (3)粒子间的平均距离
(1) 温度 (2) 压强
1.固体液体物质中，粒子紧密排列， 粒子的距离近似为零。所以固体液体 的体积主要决定于粒子的数目和粒子 的大小。
相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体 积是不相同的。
固 6.02×1023
56
7.8
7.2
Al
固 6.02×1023
27
2.7
10
Pb
固 6.02×1023
207
11.3
18.3
H2O 液 6.02×1023
18
0.998
18
H2SO4 液 6.02×1023
98
(纯）
1.83
53.6
[结论] 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物
质的体积是 不相同 的。
（4）1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L
错
（5）1摩尔SO2在20 ℃时的体积比22.4L大
错
（6）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才约为
22.4L/mol
错
2、填写下列空白：
（1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2 L （2）标况下，2molO2占有的体积是 44.8 L （3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 2 mol （4）标况下，33.6LH2 的物质的量是 1.5 mol
物质的量（n)与物质的质量（m) 之间的 关系：
m=n×M
摩尔质量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。
三、有关物质的量的计算
[例 ] 2. 5 mol 铜原子的质量是 多少克? 解: ∵ n= 2.5mol MCu= 63.5g/mol
∴ m = n × MCu
= 2.5 mol × 63.5g/mol = 158.8g 答：2.5mol 铜原子的质量等158.8g 。
例2：求96 g O2中含多少个氧分子？
解： ∵ m= 96 g MO2= 32 g/mol
NA= 6.02 ×1023 个/mol
∴
m n= =
96g
= 3 mol
M 32g/mol
N= n×NA = 3 mol ×6.02 ×1023个/mol
= 18.6 ×1023个
答：96克O2中含有18.6 ×1023个氧分子
例如：
H 原子的摩尔质量是1g/mol Na原子的摩尔质量是23g/mol H2O分子的摩尔质量是18g/mol CO2分子的摩尔质量是44g/mol
相对原子质量与摩尔质量 的相互联系和区别
① 摩尔质量在数值上 = 物质的原子量或分子量
② 摩尔质量单位：g/mol ；相对原子（分子） 质量没有单位
反过来：
（1）若含有6.02×1023个碳原子，则碳原子 的物质的量约为 1 mol
（2）若含有12.04×1023个OH-离子，则OH-离 子的物质的量约为 2 mol
练一练 判断下列说法是否正确?
①摩尔是七个基本物理量之一 摩尔仅是一个单位，物质的量是一个物理量
(× )
②1mol氢约含6.02×1023个氢原子
Vm 22.4L/mol
m=n ×MCO2 = 0.5 mol ×44 g/mol=22 g
答：成人在平静呼吸时，每小时呼出的CO2质量是22g。
练习
1、判断下列说法是否正确？为什么？
（1） 在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L 错
（2）常温常压下任何气体的体积都约是22.4L
错
（3）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。对
12
碳原子量
1个碳原子质量 1mol碳原子质量 12 g
=
=
=
氧原子量
1个氧原子质量 1mol氧原子质量 x g
16
x = 16
结论：1摩尔任何物质的质量如果以克为单位，
在数值上都等于该物质的相对原子量或分子量。
摩尔质量（M）
二、 摩尔质量
（1）定义：1mol 任何物质的质量
（2）符号：M （3）单位：g/mol （4）数值：数值上等于物质或粒子的原子量或分子量
（3）1摩氧气的质量是32克，所以氧气的摩尔质 量是32克。这句话对吗？ 不对，应是：32克/摩
气体摩尔体积
摩尔体积：
1mol物质在一定条件下所具有的体积。
首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。
物质 Fe
状态
1mol 物质 1mol 物 密度（200 C ） 体积（ 200 C） 所含微粒数 质质量（g） （g/cm3) （cm3）
练习：
（1）49克H2SO4的物质的量是 0.5 摩， 含有 3.01×1023个H2SO4分子， 含有 6.02×10个23 氢原子、含有 0.5 摩硫
原子和 32 克氧元素。
（2）142克硫酸钠（Na2SO4）的物质的量是__1_ 摩，含有 1 摩硫酸根离子，含有 12.04×10个23 个钠离子。
对于气体，粒子之间距离很 大，粒子本身的大小对物质的体 积影响很小，几乎可以忽略。
2、决定气体物质体积大小的因素
1.粒子的数目 2.粒子间的距离
思考：气体分子间的距离和什么有关？
①温度升高，气体分子间的平均距离增大， 体积增大 ②压强增大，气体分子间的平均距离减小。 体积减小。
结论：同温同压下，相同数目的气体所占的体积相同。
溶液物质的量及摩尔质量
一车砖5吨
一车砖有2000块
我一口喝18克水，
18克水 = 6000万亿亿 个水分子
问题提出 ?
水分子数
宏观
微观
（质量）
?
(微粒数目)
一、物质的量及其单位
（一）物质的量的概念
表示构成物质微观粒子数目的一个物理量， 符号为 n。物质的量是国际单位制中七个基本物 理量之一。 符号：n 单位：摩尔(mol)，简称：摩
= 3.01 × 1023 个
答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 × 1023个。
想一想 由以上练习你能不能总结出物质的量(n)、微粒
个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)间的关系?
N= n×NA
或 n= N NA
注意：应用阿伏加德罗常数时，一定要注 意微粒的对应关系。例：
(1)1mol C 约含有 6.02×1023 个碳原子
资料
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量
长度 质量 m 时间 t 电流 I 温度
物质的量 n 发光强度
单位名称
米 千克 秒 安[培] 开[尔文]
摩[尔] 坎[德拉]
单位符号
m cm Kg g S A K
mol cd
注意事项：
(1)“物质的量”是一个整体，是个专用名词.
(2)只适用于微观的粒子——分子、原子、离子、电子、 质子等. (3)书写时应指明粒子的种类。（一般后面跟化学式）