物质的量摩尔质量测试题
物质的量 摩尔质量练习题
物质的量摩尔质量练习题1.关于“物质的量”叙述正确的是A．单位：g．mol-1 B．七个基本物理量之一C．用来描述微观粒子的质量 D．数值是：6．02×10232.下列关于摩尔的说法中,正确的是( )A. 摩尔是表示物质质量的单位B. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C. 摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位D. 用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子种类,而不用该粒子的中文名称3.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．常用N A表示阿伏加德罗常数C．阿伏加德罗常数是一个实验值D．阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol-14.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（）A．H2O的摩尔质量是18B．1molO2约含6.02×1023个氧原子C．1molH2O2比1molH2O多1个氧原子D．18gH2O的物质的量为1mol5.某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．32 g B．32 g·mol－1 C．33 g D．33 g·mol－16.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16g O2中含有的氧分子数为N AB．1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为N AC．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5N AD．1L 1 mol·L-1BaCl2溶液中含有的钡离子数为N A7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A. 在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5N AB. 在常温常压下,18g水中含有的分子数为N AC. 含有分子数为N A的氧气的质量是32g/molD. 在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl−数为4N A8.科学家不久前制得一种新型分子O4。
高一化学物质的量、摩尔质量-小班练习
学智教育暑期初升高小班强化练习一选择题1：含有3.01×1023个水分子的体积为9.0cm3，求在该条件下水的密度约为（）A．1.0g•cm－3 B. 1.05g•cm－3 C. 1.1g•cm－3 D. 0.95g•cm－32：下列关于摩尔质量的说法中，正确的是( )A.氢的摩尔质量为1g/molB.一个氮分子的摩尔质量是28gC.水的摩尔质量是18gD. NO3－的摩尔质量是62g/mol3：已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y＝2Q+R中，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）。
A. 46∶9B、32∶9 C. 23∶9 D. 16∶94：下列说法正确的是（）A.物质的量是能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本的物理量B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D. 6.02×1023个H2分子的物质的量为1mol5：在含有5molNaOH的溶液中通入4molCO2气体全部被吸收，反应后生成的Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为（）。
A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 1∶46：下列说法正确的是（）。
A.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的氢离子数目一定相等B. 1 L二氧化碳气体一定比1 L氧气的质量大C.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等D.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等7：两份质量相同的H2SO4和H3PO4相比较，下列结论错误的是（）A.分子个数比为7∶8B.原子个数比为7∶8C.氢原子个数比为2∶3D.氢元素的质量比为2∶3二实验题8：现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，若阿伏加德罗常数用NA表示，则（1）该气体的物质的量为________mol。
摩尔测试题及答案
摩尔测试题及答案一、选择题1. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔答案：C2. 1摩尔水的质量是：A. 1克B. 18克C. 22.4升D. 无法确定答案：B3. 摩尔浓度的定义是：A. 物质的量与体积的比值B. 质量与体积的比值C. 物质的量与质量的比值D. 质量与物质的量的比值答案：A二、填空题4. 摩尔是表示________的单位。
答案：物质的量5. 1摩尔任何物质都含有约________个基本单位。
答案：6.022×10^236. 当溶液的摩尔浓度为1M时，表示每________体积的溶液中含有1摩尔溶质。
答案：1升三、简答题7. 简述摩尔质量与相对分子质量的关系。
答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，其数值上等于该物质的相对分子质量。
8. 为什么说摩尔是化学计量学中的基本单位？答案：摩尔是化学计量学中的基本单位，因为它提供了一种统一的方法来量化物质的量，使得不同物质之间的化学反应可以进行比较和计算。
四、计算题9. 如果有100克的硫酸钠（Na2SO4），计算其物质的量。
答案：硫酸钠的相对分子质量为(2×23) + (32) + (4×16) = 142。
物质的量 = 质量 / 摩尔质量 = 100克 / 142克/摩尔≈ 0.704摩尔。
10. 某溶液的浓度为0.5摩尔/升，若取25毫升该溶液，求其中溶质的物质的量。
答案：物质的量 = 浓度× 体积 = 0.5摩尔/升× 0.025升 =0.0125摩尔。
物质的量摩尔质量练习
物质的量摩尔质量练习一．选择题共18小题1．下列有关物质的量的说法中正确的是A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C．2mol H2O的摩尔质量为36g/mol D．阿伏加德罗常数的数值约为×10232．下列表达中不正确的是A．1molH2B．2molNa2CO3C．2molOH﹣D．氧3．下列说法正确的是A．物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于N A个H2O质量的总和N A表示阿伏加德罗常数D．摩尔表示物质的量的数量单位4．已知×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是A．32g/mol B．16g C．32g D．64g/mol5．若某原子的摩尔质量是M gmol﹣1,则一个该原子的实际质量是A．M g B．g C．g D．g6．反应A+B=C+D,8g A和12g B恰好完全反应,生成和9g D,则C的摩尔质量为A．11 g/mol B．110 g C．11 g D．110g/mol7．下列物质中,摩尔质量最大的是A．10mLH2O B．C．6gFe D．8．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18gmol﹣1B．CH4的摩尔质量为16gC．×1023个SO2分子的质量为32 g D．1mol任何物质均含有×1023个分子9．某金属氯化物MCl2 ,含有Cl﹣,则金属M的摩尔质量为A．135 B．135 gmol﹣1C．64 D．64 gmol﹣110．在一定条件下,16g A恰好能跟20g B完全反应,生成C和D；若在相同条件下,将8g A和15g B反应时,则生成D和的C,则物质C的摩尔质量是A．252 gmol﹣1B．168 gmol﹣1C．126 gmol﹣1D．36 gmol﹣111．一个NO分子的质量为a克,一个NO2分子质量为b克,N A表示阿伏加德罗常数,则氧原子的摩尔质量为A．b﹣aN A g B．b﹣ag/molC．b﹣aN A g/mo l D．b﹣aN A12．某固体仅有一种元素组成,其密度为cm﹣3,用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10﹣7cm的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的A．32 B．120 C．150 D．18013．已知一个NO分子的质量为nkg,一个NO2分子的质量为mkg,若以氮原子质量的作为相对原子质量的标准,则NO2的相对分子质量为A．B．C．D．14多选若将阿伏加德罗常数规定为中所含有的C原子数,而其他概念和规定一律不变,则下列各项的数值不会发生变化的是A．物质的量B．相对原子质量C．物质的摩尔质量D．12g12C中所含有的C原子数二．填空题15.在某二价金属的氯化物中含Cl﹣,此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为16．1将ag氯化钙溶于水中,恰好使钙离子数与水分子数之比为1：100,则a值为．2在反应2A+B=3C+2D中,已知与完全反应,生成,又知道D的式量为18,则B的摩尔质量是3 某二价金属氯化物ACl2中含有Cl﹣,则ACl2的摩尔质量是______________；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是．4某混合物由Na2SO4、Al2SO43组成,已知Na、Al两元素的质量之比为23：9,则Na2SO4和Al2SO43物质的量之比为,含SO42﹣的该混合物的质量为．17．试回答下列问题：1 NH3分子中所含质子数与mol H2O分子中所含质子数相等．2NH42C2O4xH2O中含有×1023个NH4+,该物质的摩尔质量是,x的值是．18．1现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体,则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为,碳原子和氧原子的个数比为,该混合气体的摩尔质量为．2已知一个N2O3分子的质量为a g,一个N2O5分子的质量为b g,若以氧原子质量的作为相对原子质量的标准,则NO2的相对分子质量为．物质的量摩尔质量练习参考答案一．选择题共18小题1．D；2．D；3．C；4．A；5．C；6．D；7．B；8．C；9．D；10．C；11．C；12．C；13．C；14．BD；二．填空题共2小题15．95g/mol；2416．111；64 g/mol；127g/mol；56；FeCl2；3：1；128g；17．；142g/mol；1；18．1：2；3：4；mol/L；；。
物质的量和摩尔质量的题目
物理的量和摩尔质量的题目一、以下物质的摩尔质量最大的是？A. 氢气(H₂)B. 氧气(O₂)C. 二氧化碳(CO₂)D. 氯化钠(NaCl) （答案：D）二、1摩尔的铝(Al) 含有多少个铝原子？A. 6.02 ×10²³个B. 1个C. 27个D. 1摩尔即表示1个（答案：A）三、下列哪一组物质的量和摩尔质量成正比？A. 1摩尔的水和2摩尔的氢气B. 2摩尔的氧气和2 ×16g的氧气C. 1摩尔的氮气和28g的氮气D. 3摩尔的二氧化碳和44g的碳（答案：C）四、若某物质的摩尔质量为M g/mol，其质量为m g，则该物质的物质的量为？A. m/M molB. M/m molC. m ×M molD. 无法确定（答案：A）五、下列说法正确的是？A. 摩尔是物质的质量单位B. 1摩尔的任何物质都含有相同的原子数C. 摩尔质量与物质的相对分子质量或相对原子质量在数值上相等，但单位不同D. 硫酸(H₂SO₄) 的摩尔质量是98g（答案：C）六、2摩尔的硫酸(H₂SO₄) 中含有多少个氧原子？A. 2个B. 4个C. 8 ×6.02 ×10²³个D. 6.02 ×10²³个（答案：C）七、下列关于物质的量和摩尔质量的说法错误的是？A. 物质的量是描述微观粒子数目多少的一个物理量B. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量C. 1摩尔的任何物质都含有6.02 ×10²³个基本单位D. 摩尔是物质的量的单位，也是物质的质量的单位（答案：D）八、若1摩尔的某物质的质量为a g，则该物质的摩尔质量为？A. a gB. a/6.02 ×10²³gC. a ×6.02 ×10²³g/molD. 无法确定，因为不知道物质的体积（答案：C）。
物质的量-摩尔质量习题及答案详解打印版
物质的量 摩尔质量1．下列说法中正确的是( )A ．1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢B ．1 mol CaCl 2含有1 mol Cl －C ．1 mol 电子约含有6.02×1023个电子D ．1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。
1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的( )A ．分子数B ．原子数C ．质子数D ．电子数3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N AD ．17 g 氨气所含电子数目为10N A4．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个离子B ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳分子C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol Ne 中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子6．已知3.2 g 某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A ．64 g·mol －1B ．64 molC ．64 gD ．32 g·mol －1 7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4bmol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b amol －1 8．铅笔芯的主要成分是石墨。
物质的量 摩尔质量练习题
物质的量摩尔质量练习题一、选择题1．下列说法中，不正确的是( )A．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1 molD．使用摩尔这一单位时必须用化学式指明微粒的种类2．下列说法正确的是( )A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N AC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1 mol硫酸的质量等于98 g/mol3．下列有关阿伏加德罗常数 (N A)的说法错误的是( )A．32 g O2所含的分子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol NaCl含有的NaCl分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol4．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是( )A．它可与1 mol O2完全反应(点燃)B．它是4 mol HC．它与16 g CH4所含的H的数目相同D．它与2N A个H2SO4所含的H的数目相同5．已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( )A.b/28aB.a/28bC.28b/aD.28a/b6.已知xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A 9x/y mol-1B 9y/x mol-1C x/y mol-1D y/x mol-17.如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含的分子数是( )A xB 4xC 0.5xD 3x8．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是( ) A．64 B．32 C．96 D．1249．当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( ) A．2∶4∶5 B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D．2∶2∶310．下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A.0.3moLHNO3B.3.612×1023个HNO3分子C.0.1moLH3PO4D.0.2moLCH411．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。
物质的量 摩尔质量-综合习题
一、基本概念题答案：1、C 2. B 3 D 4 D5．下列说法中，正确的是（）答案：DA．KOH的摩尔质量是56g B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量6.下列叙述中，正确的是（）答案：DA．二氧化硫的摩尔质量是64g B．一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C．水的相对分子质量等于18g D．一个16O的实际质量约等于16/6.02×1023g二、物质的量摩尔质量相关计算1.相对原子质量的计算例1、设一个12C的质量为a g，一个R原子的质量为b g ,阿伏伽德罗常数为N A，则R的相对原子质量为（）A 12a/bB 12b/aC aN AD bN A 答案：B D练习1：若一个氖原子的质量为a g,一个12C的质量为b g,阿伏伽德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）（多选）答案：A CA 氖元素的相对原子质量一定是12a/bB 该氖原子的摩尔质量为aN A gC Wg该氖原子的物质的量一定为W/( aN A)molD Wg该氖原子所含的质子数是10W/a2、n、M、m、N A、N等物理量之间的关系例2 ：含有6.02×1023 个氧原子的H2SO4的物质的量是_______练习2：1.5mol H2SO4的质量是_____g，其中含有_______ mol H，含有_______g O。
练习3：1.6g 某物质中含有6.02×1023 个分子，该物质的相对分子质量______答案：例2：0.25mol；练习2：147 、3、96；练习3：163. 已知相对原子质量，求单个微粒的质量例3、已知铁的相对原子质量是56，则一个铁原子的质量为_______g练习4：若一个原子的质量为2.657×10-26g，则该原子的的相对原子质量为______练习5：若N A代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量A aNA gB NA/a gC a/NA gD 1/aNA g答案：例3:9.3×10-23；练习3：16 ；练习5：C4.已知微粒数和物质的量，求阿伏伽德罗常数例3：已知xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A 9x/y mol-1B 9y/x mol-1C x/y mol-1D y/x mol-1 答案：B练习6．若m克氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数是( )A. 2nB. n/mC. 2n/mD. n 答案：C练习7：若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：A 、x/28 mol-1B、x/14 mol-1C、14x mol-1D、28x mol-1 答案：C练习8：如果2g甲烷含有x个分子，那么22g CO2中所含的分子数是A xB 4xC 0.5xD 3x 答案：B5、有关溶液的物质的量的计算例5、物质的量为a的CaCl2溶解在1 mol H2O中，测得溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10，则a为（）A 0.1 molB 10molC 0.5 molD 0.05 mol 答案：D练习9：将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+的数与水分子数之比是1:100，则a值为A 0.745B 0.39C 39D 74.5 答案：D练习10：乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等是，溶液中乙醇的质量分数为（）A 20%B 50%C 46%D 32% 答案：C练习11：18g水中溶解多少克硫酸钠才能使100个水分子中溶有1个Na+。
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物质的量摩尔质量周测（共100 分考试时间60 分钟）一、选择题（每题1分、共25 分）1．下列叙述错误的是（）A. 1mol任何物质都含有约6.02X 1023个原子B. 0.012kg12C含有约6.02 x 1023个碳原子C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2. 0.5mol Na?SQ中所含的Na+离子数为（）A．3.01 x 1230 B．6.02 x 1230 C．0.5 D．13．下列叙述中错误的是（）A. H2SO4的摩尔质量是98B. 2mol NO和2mol NO2含原子数相同C. 等质量的02和03中所含氧原子个数相同D. 等物质的量的CO和C02中所含碳原子数相等4. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 23gNa变为Na+时失去的电子数为N AB. 18g水所含的电子数为N AC. 8g He所含的分子数为N AD. 16g C2与16g Q所含的原子数均是N A5. 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A. 1g H2所含的原子个数B．4g 氦气所含的原子个数C. 23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2 所含的分子个数6. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. N A个N2分子和NA个CO分子质量比为1 : 1 B . 1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C .在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD . 1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A7. a mol H2 和2a mol 氦气具有相同的A 分子数B 原子数C 质子数D 质量8. 下列说法错误的是A . 1mol任何物质都含有约6.02 X023个原子B . 0.012kg12C约含有6.02 X023个碳原子C 使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D . 1mol H2的质量是1g9. 下列说法中，不正确的是A 0.5 mol H2SO4B 5 mol 氧元素C 1 molClD 0.03 mol OH-10.2.16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为A 21.6B 28C 14D 31 11 下列物质里含氢原子数最多的是A 1 mol H2B 0.5molNH3C. 6.02 x o23个的CH4 分子D . 0.3molH3PO412. 0.1 mol NaHCO3中含有（）A . 0.2 mol Na+B. 0.05 mol CO2C. 6.02 X023个O D . 0.1 mol H13. 某气体物质质量为6.4 g,含有6.02 1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96D. 3214. 1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A .所含分子数相同B.所含原子数相同C.所含原子数不同D. 1g O3中所含分子数较多15. 下列各组物质中，含原子数最多的是（）A . 0.4 mol NH 3B . 4°C 时5.4 mL 水C. 10 g氖气D . 6.02 x 1023个硫酸分子16将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1 : 100,则a 值为A. 0.745B. 0.39 C . 39 D . 74.517. 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A . 1g H2所含的原子个数B. 4g氦气所含的原子个数C. 23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D. 16g O2所含的分子个数18. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A . N A个N2分子和N A个CO分子质量比为2 : 1B . 1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C .在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD . 1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A19 .现有CO、CO2、O3 （臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A . 1 ：1 ：1B . 1 : 2 : 3C . 3 : 2 : 1D . 6 : 3 : 220 .下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A . 22g COB . 6.6g CO2C . 8 g SO3D . 9.6g H2SO421 .下列叙述中错误的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98B . 2mol NO和2mol NO2含原子数相同C .等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同① 0.5molNH3 ② 1molHe ③ 0.5molH2。
④ 0.2molH3POD.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等22. 下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为1克D、02的摩尔质量为16g/moL。
23. 下列说法正确的是：（）①1molO2的质量是32g mol-1:②H2的摩尔质量是2g；③1molH+的质量是1g；④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A、①②③B、③④C、③D、②④24.1克氯气含有n个C12分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、（1/71）nC、35.5nD、（1/35.5）.n25.具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是A、n (SO2):n (SO3)= 3:2B、V (SO2):V(SO3)=3:2C、m (SO2) :m (SO3)= 6:5D、M (SO2) :M (SO3) =5:4 _ 、填空题（每空1分，共45分）26、0.2 mol Al 2(SO4)3 中含有Al3+mol、SO42g。
27、8g氧气为mol; 0.1mol氧气共有mol电子。
28、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
29、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个, 质子的总数为个。
30、某硫酸钠溶液中含有 3.01 X022:个Na+，则该溶液中SO42「的物质的量是该溶液中N a2SO4的质量为_____________ 克。
31. _____________________________________________________ 与16g氧气所含有分子数相同的氨气是_____________________________________________ g,与16g氧气所含原子总数相同的氨气是___________________ g。
32. _________________________________________ ①1molH2O约含—个H2O;②1molO约含_________________________________________________ 个e-；③2molH +约含___________ 个H+;④3 X 6.02 x 1023个电子的物质的量是mol e -:⑤1.204 x 1024个水分子的物质的量为mol 。
33. __________________________________________________ 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是________________________________________________ ;原子数比是_________ ;电子数比是_____________ 。
34. 多少 _ lH 2SO分子与1.806 X 1024个水分子含有相同的氧原子数？35. 4.5g水与g __________________________________________ 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是__________________________________________ ，其中氢原子数之比是_____________ 。
36. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是37. ____________________ 1mol H2SO4中含___ 个硫原子，__________ 个氧原子，___ 个氢，_________________________ mol O.38. 8.4g N2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2,则R的相对原子质量是____________ ，x值为______________ 。
39. _______________________ 9.75g锌与 ________________________________ m ol的盐酸刚好完全反应，放出________________ molH 2，在溶液中有______________ m olZn2+离子和 _____________ molCI 一离子，把反应后的溶液蒸干，可以得至U ZnCI 2 ___________ mol。
40.19g某二价金属的氯化物Acl 2中含有0.4mol Cl离子，Acl 2的摩尔质量—g/mol，相对分子质量是____________________ , A的相对原子质量是 ____________ 。
41. 4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100,则需水的物质的量为mol，其溶液中有_______________ mol OH「，中和这些OH「，需要 __________ m ol H+，需要g H2SO4。
42. ______________________________________________ 某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl 3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl 2和AlCl 3物质的量之比为，含1.00mol C「的该混合物的质量为_______________ 。
43.0.2 mol NH 3分子与______________ 个CH4含有的分子数相同，与 ______ g H2O含有的氢原子数相同，与_________ mol CO含有的原子数相等。
三、计算题（共30分）44 （5分）.已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为多少？① 0.5molNH3 ② 1molHe ③ 0.5molH2。
④ 0.2molH3PO45 （5分）、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+?46（12分）、有一块锌片插入足量CuSQ溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量（2）析出铜的物质的量（3）生成ZnSQ的物质的量及质量（4）溶液的质量是增加了还是减少了47（8分）、在MgC b、KC、K?SC4三种盐的混合溶液中，若Q、C「各1.5mol，Mg2+ 为0.5mol,求SO2_的物质的量？。