(最新整理)初中化学常见物质颜色和沉淀

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初级中学化学常见物质的颜色和沉淀

（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。

化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。

初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。

（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。

中考初中化学物质颜色及常见沉淀物质

中考初中化学物质颜色及常见沉淀物质（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、暗紫色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

初中化学物质颜色和常见沉淀物质

（一）、固体的颜色1、红色固体：铜.氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜.硫酸铜晶体4、暗紫色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰.干冰.金刚石7、银白色固体：银.铁.镁.铝.汞等金属8、黑色固体：铁粉.木炭.氧化铜.二氧化锰.四氧化三铁.（碳黑.活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠.碳酸钠.氢氧化钠.氢氧化钙.碳酸钙.氧化钙.硫酸铜.五氧化二磷.氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水.双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液.氯化铜溶液.硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液.氯化亚铁溶液.硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液.氯化铁溶液.硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气.氮气.氢气.二氧化碳.一氧化碳.二氧化硫.氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体.氯化钙.氯化镁.浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠.硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠.氢氧化钾.氢氧化钡.氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸.浓硝酸.酒精.汽油.浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中.若木条复燃.则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体.罩一干冷小烧杯.观察杯壁是否有水滴.往烧杯中倒入澄清的石灰水.若不变浑浊.则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水.若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸.若试纸变蓝.则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜.若白色固体变蓝.则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸.若产生白色沉淀.则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热.把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液.若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸.若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸.若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸.再滴加AgNO3溶液.若产生白色沉淀.则含有NaCl。

初中化学常见物质的颜色和沉淀汇总，一定要记住，考试常考到！

初中化学常见物质的颜⾊和沉淀汇总，⼀定要记住，考试常考到！初中化学常见物质的颜⾊和沉淀
初中化学常见物质的颜⾊
（⼀）、固体的颜⾊
1、⿊⾊固体（5种）：⽊炭，氧化铜，⼆氧化锰，四氧化三铁，铁粉
2、红⾊固体：铜——紫红⾊，氧化铁Fe2O3——红(棕)⾊
3、蓝⾊晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
4、蓝⾊沉淀：氢氧化铜
5、蓝⾊溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
8、绿⾊固体：碱式碳酸铜
9、紫⿊⾊固体：⾼锰酸钾
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
⽣⽯灰—— CaO 熟⽯灰——Ca(OH)2 ⽯灰⽯、⼤理⽯—— CaCO3 ⾷盐——NaCl ⽕碱、烧
碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 ⼩苏打—— NaHCO3 铁锈、⾚铁矿——
Fe2O3 ⾚铁矿—— Fe3O4 ⾦刚⽯、⽯墨—— C ⼲冰——CO2 冰—— H2O 天然⽓（甲烷）
——CH4 酒精（⼄醇）—— C2H5OH 醋酸（⼄酸）——CH3COOH 蓝矾 —— CuSO4·5H2O
绿矾——Fe SO4·7H2O 明矾 ——KAl（SO4）2·12H2O。

(完整)初中化学常见物质颜色和沉淀

化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。

初中化学所有沉淀

初中化学所有沉淀沉淀是化学反应中常见的一种现象，是指在反应溶液中出现的不溶性固体。

在初中化学中，我们学习了许多与沉淀有关的知识，本文将分别介绍各种沉淀的特点和相关反应。

一、氢氧化物沉淀当一些金属离子与氢氧根离子结合时，会形成氢氧化物沉淀。

这种沉淀通常呈白色，但也有其他颜色，如蓝色、绿色等。

其中，氢氧化铜的沉淀是蓝色的，氢氧化铁的沉淀是红色的。

二、碳酸盐沉淀碳酸盐沉淀是指在反应溶液中形成的不溶性碳酸盐。

这种沉淀通常呈白色，但也有其他颜色，如黄色、灰色等。

其中，碳酸钙的沉淀是白色的，碳酸铜的沉淀是绿色的。

三、硫化物沉淀当一些金属离子与硫化根离子结合时，会形成硫化物沉淀。

这种沉淀通常呈黑色或褐色。

其中，硫化铁的沉淀是黑色的，硫化铜的沉淀是棕色的。

四、氯化物沉淀当一些金属离子与氯离子结合时，会形成氯化物沉淀。

这种沉淀通常呈白色，但也有其他颜色，如黄色、灰色等。

其中，氯化钡的沉淀是白色的，氯化铁的沉淀是黄色的。

五、磷酸盐沉淀当一些金属离子与磷酸根离子结合时，会形成磷酸盐沉淀。

这种沉淀通常呈白色或黄色。

其中，磷酸钙的沉淀是白色的，磷酸铁的沉淀是黄色的。

六、氧化物沉淀当一些金属离子与氧根离子结合时，会形成氧化物沉淀。

这种沉淀通常呈棕色、红色或黑色。

其中，氧化铁的沉淀是棕色的，氧化铜的沉淀是红色的。

七、硝酸盐沉淀当一些金属离子与硝酸根离子结合时，会形成硝酸盐沉淀。

这种沉淀通常呈白色或黄色。

其中，硝酸钙的沉淀是白色的，硝酸铜的沉淀是黄色的。

总结在初中化学中，我们学习了许多与沉淀有关的知识，包括氢氧化物沉淀、碳酸盐沉淀、硫化物沉淀、氯化物沉淀、磷酸盐沉淀、氧化物沉淀和硝酸盐沉淀等。

每种沉淀都有其独特的特点和相关反应，我们需要了解这些知识，才能更好地理解化学反应的本质。

初中化学沉淀颜色口诀

初中化学沉淀颜色口诀一、沉淀颜色变化1. 固体的颜色（1）黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）、CuS（硫化铜）、Ag2S （硫化银）、Ag2O（氧化银）。

（2）红色：Cu、Cu2O、Pb3O4（铅丹）、Hg2O（氧化汞）、Hg2HgO（氧化亚汞）、Rh（铑）、Au（金）。

（3）红褐色：Fe2O3（铁红）。

（4）白色：Fe(OH)2（氢氧化亚铁）、CaCO3（碳酸钙）、BaSO4（硫酸钡）、AgCl（氯化银）。

2. 液体的颜色[Cu(NH3)4]SO4 = CuSO4 + 4NH3 + 4； [Cu(H2O)4]SO4 = CuSO4 + 4H2O + 4；[Cu(NH3)4]SO4 = CuSO4 + 4NH3 + 4； [Cr(NH3)6]Cl3 = CrCl3 + 6NH3。

溶液的颜色：[Cu(H2O)4]2+是蓝色的，[Cu(NH3)4]2+是蓝色的，[Cu(NH3)4]SO4是绿色的，[CuCl4]2-是橙红色的，[Cu(en)2]+是红色的。

其它金属离子几乎都是无色的。

二、氢氧化物沉淀1. 白色沉淀：所有可溶性碳酸盐与可溶性氢氧化物反应，生成的新物质都为白色沉淀。

碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁等。

2. 蓝色沉淀：可溶性碱与可溶性铜盐反应，生成的新物质都为蓝色沉淀。

如氢氧化铜、氢氧化亚铁等。

3. 红褐色沉淀：可溶性碱与可溶性铁盐反应，生成的新物质都为红褐色沉淀。

如氢氧化铁等。

三、氯化物沉淀氯化银、氯化钻不溶于水，其它氯化物能溶于水。

四、硫酸盐沉淀硫酸钡不溶于水，硫酸钙微溶于水，其它硫酸盐都可溶于水。

五、硝酸盐沉淀一切硝酸盐都可溶于水。

六、碳酸盐沉淀不容的白色沉淀：碳酸钡、碳酸钙等。

能溶于水的白色沉淀：碳酸钾、碳酸钠、碳酸氢铵等。

七、磷酸盐沉淀不容的白色沉淀：磷酸钡、磷酸钙等。

能溶于水的白色沉淀：磷酸钾、磷酸钠等。

八、硅酸盐沉淀硅酸钙、硅酸镁等沉淀，不溶于水，其它硅酸盐可溶于水。

初中化学常见元素的颜色和沉淀

初中化学常见元素的颜色和沉淀一、元素的颜色在化学实验中，我们经常会遇到一些元素呈现出不同的颜色。

这些元素的颜色主要是由其电子结构和能级跃迁引起的。

1. 钠（Na）：钠金黄色钠是一种常见的金属元素，其化学符号为Na。

钠的化合物常常呈现出金黄色，比如氯化钠（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）。

2. 铜（Cu）：铜红色铜是一种常见的过渡金属元素，其化学符号为Cu。

纯铜呈现出红褐色或红色。

铜的化合物也常常呈现出红色或蓝绿色，比如硫酸铜（CuSO4·5H2O）呈现出蓝绿色，氯化铜（CuCl2）呈现出黄绿色。

3. 铁（Fe）：铁灰色或橘红色铁是一种常见的金属元素，其化学符号为Fe。

纯铁呈灰色或灰白色。

不同氧化态的铁化合物具有不同的颜色，比如三氧化二铁（Fe2O3）呈红棕色，亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]）呈深蓝色。

二、元素的沉淀在化学实验中，当一些化合物混合在一起时，可能会发生反应，形成可见的沉淀。

以下是一些常见元素的沉淀情况。

1. 银（Ag）：白色沉淀银是一种贵金属元素，其化学符号为Ag。

当银离子（Ag+）与氯离子（Cl-）反应时，会形成白色的氯化银沉淀（AgCl）。

2. 钡（Ba）：白色沉淀钡是一种碱土金属元素，其化学符号为Ba。

当钡离子（Ba2+）与硫酸根离子（SO42-）反应时，会形成白色的硫酸钡沉淀（BaSO4）。

3. 铅（Pb）：黄色或白色沉淀铅是一种重金属元素，其化学符号为Pb。

当铅离子（Pb2+）与碘离子（I-）反应时，会形成黄色的碘化铅沉淀（PbI2）。

当铅离子与氯离子反应时，会形成白色的氯化铅沉淀（PbCl2）。

这些是初中化学中常见元素的颜色和沉淀情况的简要介绍。

在化学实验中，准确观察并记录元素的颜色和沉淀情况对于分析和识别化学物质具有重要意义。

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初中化学常见物质颜色和沉淀初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、黑色固体(5种）：木炭,氧化铜,二氧化锰，四氧化三铁,铁粉2、红色固体：铜-—紫红色，氧化铁Fe2O3-—红（棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾(二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液-硫酸铁溶液，氯化铁溶液,硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液-硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气,氮气。

化合物-二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。

初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--———---Fe(OH）3浅绿色沉淀--——-—--—-—---Fe（OH）2蓝色絮状沉淀———-——-—-—-Cu(OH)2白色沉淀———-—-----—-—-——-CaCO3，BaCO3,AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，Mg(OH）2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）。

初中化学常见物质的颜色1、红色固体:铜，氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体：冰，干冰,金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝,汞等金属8、黑色固体:铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜,五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液，氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气19、无色气体：氧气,氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO★2。

铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43。

铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4。

铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水(探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水: CaO + H2O = Ca（OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1。

碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁: 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石(工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）:Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2五、燃料及其利用:★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4。

铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5。

锌和稀硫酸(实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8。

铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11。

镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13。

铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14。

锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应: Cu + Hg（NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg ★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1。

氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应: Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3。

氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6。

盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12。

硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca（OH)2 氢氧化镁 Mg（OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn（OH）2 氢氧化铁 Fe(OH）3氢氧化亚铁 Fe（OH）2 氢氧化铜 Cu（OH）2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al（NO3）3碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵（NH4）2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2硝酸铵 NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。

电离:电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。

组成—-氢离子＋酸根离子种类:三大强酸-—盐酸、硫酸、硝酸。

注:HCl只能表明氯化氢这种气体或盐酸溶液中的溶质，而不能表示盐酸溶液。