2020高考化学：晶体结构与性质练习含答案
高考化学：晶体结构与性质练习含答案主题：晶体结构与性质一、选择题1、下列有关晶胞的叙述中正确的是( )A．晶胞的结构是晶体的结构B．不同的晶体中，晶胞的大小和形状都相同C．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成答案D解析由晶胞的定义可知A项错误；相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体中，晶胞的大小和形状不一定相同，B项错误；晶体中的大部分粒子被若干个晶胞所共有，不完全属于某个晶胞，C项错误；知道晶胞的组成，利用“均摊法”即可推知晶体的组成，D项正确。
2、甲烷晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B．晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子C．甲烷晶体熔化时需克服共价键D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子答案B解析题图所示的甲烷晶胞中的球代表的是1个甲烷分子，并不是1个C原子，A项错误；由甲烷的一个晶胞分析可知，与位于晶胞顶点的甲烷分子距离最近且相等的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在晶胞的面心上，因此被2个晶胞所共用，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子数目为3×8×12＝12，B项正确；甲烷晶体是分子晶体，熔化时需克服范德华力，C项错误；甲烷晶胞属于面心立方晶胞，该晶胞中甲烷分子的数目为8×18＋6×12＝4，D项错误。
3、金刚石具有硬度大、熔点高等特点，大量用于制造钻头、金属切割刀具等。
其结构如图所示，下列判断正确的是( )A ．金刚石中C —C 键的键角均为109°28′，所以金刚石和CH 4的晶体类型相同B ．金刚石的熔点高与C —C 键的键能无关C ．金刚石中碳原子个数与C —C 键键数之比为1∶2D ．金刚石的熔点高，所以在打孔过程中不需要进行浇水冷却答案 C解析 A 项，金刚石是原子晶体，CH 4是分子晶体，二者的晶体类型不同；B 项，金刚石熔化过程中C —C 键断裂，因C —C 键的键能大，断裂时需要的能量多，故金刚石的熔点很高；C 项，金刚石中每个C 都参与了4个C —C 键的形成，而每个C 对每条键的贡献只有一半，故碳原子个数与C —C 键键数之比为⎝ ⎛⎭⎪⎫4×12∶4＝1∶2；D 项，金刚石的熔点高，但在打孔过程中会产生很高的温度，如不浇水冷却钻头，会导致钻头熔化。
4、下列物质的熔、沸点依次升高的是( )A ．Na 、Mg 、AlB ．Na 、Rb 、CsC ．Mg 、Na 、KD ．铝、硅铝合金、单晶硅答案 A解析 本题考查金属熔、沸点高低的比较方法，金属键越强，熔沸点越高。
A 、B 、C 项中只有A 项熔点升高；合金的熔点比单组分都低，D 项错误。
5、1 mol 气态钠离子和1 mol 气态氯离子结合生成1 mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是( )A ．Na ＋(g)＋Cl －(g)===NaCl(s) ΔHB ．Na(s)＋12Cl 2(g)===NaCl(s) ΔHC．Na(s)===Na(g) ΔHD．Na(g)―→Na＋(g)＋e－ΔH答案 A6、下列关于分子晶体的说法正确的是( )A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．在分子晶体中一定存在共价键都是分子晶体C．冰和Br2D．稀有气体不能形成分子晶体答案C解析分子间作用力影响物质的熔、沸点，不影响分子的稳定性，A项错误；在分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体分子中没有共价键，B项错误；冰和Br2均为分子晶体，C项正确；稀有气体的构成粒子是单原子分子，可形成分子晶体，D项错误。
7、下列关于硅及硅的化合物的叙述不正确的是( )①硅的晶体结构和金刚石相似，都是原子晶体②硅是地壳中含量最多的非金属③晶体硅是良好的半导体材料④SiO是制造光导纤维的重要原料2分子是由两个氧原子和硅原子组成的⑤SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸⑥SiO2A．①②⑥B．①⑤⑥C．③④⑤D．②⑤⑥答案D解析本题考查晶体硅及二氧化硅的结构和性质。
硅在地壳中含量仅次于氧，其晶体为原子晶体，其结构与金刚石相似，是良好的半导体材料；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在单个的“SiO2”分子，能溶于氢氟酸。
8、下列有关金属的说法正确的是( )A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．金属晶体都有很高的熔点和很大的硬度答案B解析A中金属原子脱落下来的电子是自由电子，形成所谓的“电子气”，其导电的实质是电子的自由移动，A项错误；C项中金属原子失电子越容易，还原性越强；D项有些金属熔点很低，硬度很小，如Hg、Na等。
9、下列说法正确的是( )A．含有金属元素的晶体都是金属晶体B．金属晶体中只含有金属元素C．具有导电性的晶体一定是金属晶体D．可以导电的物质形成的晶体不一定是金属晶体答案D解析离子晶体中(如NaCl)可含有金属元素，但不是金属晶体，A项不正确；合金属于金属晶体，而合金可以是金属和金属也可以是金属和非金属熔合而成，B项不正确；可以导电的物质(如石墨)形成的是过渡型晶体，C项不正确；D项正确。
10、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO答案A解析由于Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减小，所带电荷依次增加，所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，即熔点依次升高；F－、Cl－、Br－的离子半径依次增大，NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小；CsCl、NaCl、CaF2阴离子的配位数分别为8、6、4；Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋离子半径依次增大，MgO、CaO、BaO晶格能依次减小，即硬度依次减小。
二、非选择题1、根据下列四种晶体的晶胞示意图回答问题：(1)根据图Ⅰ分析，铜晶胞平均含有的铜原子数是________。
(2)根据图Ⅱ分析，干冰晶胞平均含有的CO 2分子数是________。
(3)根据图Ⅲ分析，碘晶体中碘分子的排列有________种不同的方向。
(4)根据图Ⅳ分析，晶体M 的化学式可能是________。
答案 (1)4 (2)4 (3)2 (4)AB(或BA)解析 (1)铜晶胞平均含有的铜原子数为18×8＋12×6＝4。
(2)干冰晶胞平均含有的CO 2分子数为18×8＋12×6＝4。
(3)根据碘晶胞中碘分子的排列方向可知，碘晶体中碘分子的排列有2种不同的方向。
(4)晶体M 的晶胞中，N(A)∶N(B)＝⎝ ⎛⎭⎪⎫18×8∶1＝1∶1，故M 的化学式可能为AB(或BA)。
2、天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH 4分子或1个游离H 2O 分子。
根据上述信息，回答下列有关问题。
(1)写出天然气水合物中两种分子的极性：CH 4________；H 2O________。
(2)天然气水合物的晶体类型是________。
(3)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH 4分子，另外2个笼被游离H 2O 分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为________。
答案 (1)非极性 极性 (2)分子晶体(3)CH 4·8H 2O解析 (2)组成天然气水合物的CH 4及H 2O 都是分子晶体，故天然气水合物为分子晶体。
(3)因为每个天然气水合物分子中共有46＋2＝48个水分子，6个甲烷分子，所以该天然气水合物的分子式为6CH4·48H2O，平均组成即为CH4·8H2O。
3、如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。
这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑离子体积大小)，以完成NaCl晶体的晶胞结构示意图。
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最近且距离相等的Na＋共有________个。
(3)在NaCl晶胞的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞和与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即__________________________(填计算式)；Na＋的个数等于__________________，即____________________________________ (填计算式)。
(4)设NaCl的摩尔质量为M g·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。
食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________cm。
答案(1)如图所示(答案不唯一，合理即可)(2)12(3)4 12×14＋1＝4 4 8×18＋6×12＝4[答案不唯一，只要与第(1)问对应即可](4)2·3M2ρNA解析(2)从NaCl晶胞结构可以看出，与顶点Na＋最近且距离相等的Na＋在面心，每个晶胞中有3个面心Na＋与顶点Na＋最近且等距，而每个顶点Na＋为8个晶胞共有，每个面心Na ＋为2个晶胞共有，则与顶点Na ＋最近且等距的面心Na ＋共有8×3×12＝12个。
(3)根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法是均摊法。
如(1)中所得NaCl 晶胞中，含Na ＋个数为8×18＋6×12＝4；含Cl －个数为12×14＋1＝4。
(4)设Cl －与Na ＋的最近距离为a ，则两个最近的Na ＋间的距离为2a ，（a ＋a ）3×ρ g ·cm －3×N A mol －14＝M g ·mol －1，即a ＝3M 2ρN A cm ，所以Na ＋间的最近距离为2·3M 2ρN A cm 。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。
(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．硅的原子半径大于碳的原子半径
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不易升华
7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化
（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；
（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；
（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；
A．未将氢氧化钠去除B．氯化银颗粒细小，难以过滤
(4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
三、元素或物质推断题
20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大.其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子.请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
高考化学考点规范练29 晶体结构与性质(含答案)
考点规范练晶体结构与性质一、选择题1.某学者研究发现,当用激光脉冲照射NaI 使Na +和I -的核间距为1.0~1.5 nm 时,该化学键呈共价键。
根据他的研究成果能得出的结论是( )。
A.NaI 晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B.离子晶体可能含有共价键 C.NaI 晶体中既有离子键,又有共价键 D.共价键和离子键没有绝对的界限2.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中,不正确的是( )。
A.金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的较强作用,金属键无方向性和饱和性B.共价键是相邻原子之间通过共用电子形成的化学键,共价键有方向性和饱和性C.范德华力是分子间存在的一种作用力,分子的极性越大,范德华力越大D.氢键不是化学键,而是一种分子间作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间 3.某实验室成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的共价晶体。
下列关于CO 2的共价晶体的说法正确的是( )。
A.CO 2的共价晶体和分子晶体互为同素异形体B.在一定条件下,CO 2的共价晶体转化为CO 2的分子晶体是物理变化C.CO 2的共价晶体和CO 2的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D.在CO 2的共价晶体中,每个C 原子结合4个O 原子,每个O 原子与2个C 原子相结合 4.要使金属晶体熔化,必须破坏其中的金属键。
金属晶体的熔点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷数及离子半径有关。
由此判断下列说法正确的是( )。
A.金属镁的熔点高于金属铝B.碱金属单质的熔点从Li 到Cs 是逐渐增大的C.金属铝的硬度大于金属钠D.金属镁的硬度小于金属钙5.(2021湖北八市高三联考)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示,已知A 点的原子坐标参数为(0,0,0),B 点为(12,0,12)。
下列说法中错误的是( )。
A.化合物中Co 2+价电子排布式为3d 7B.钴的配位数为6C.C 点的原子坐标参数为(12,12,12) D.该物质的化学式为TiCoO 26.金属钠晶体的晶胞如图所示,实验测得钠的密度为p g·cm -3。
高三化学晶体结构与性质试题答案及解析
高三化学晶体结构与性质试题答案及解析1.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A．玻璃态是水的一种特殊状态B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．水由液态变为玻璃态，体积缩小D．玻璃态水是分子晶体【答案】A【解析】A.根据题意可知玻璃态是水的一种特殊状态，正确；B .水由液态变为玻璃态，由于密度与普通液态水的密度相同，所以体积不变，错误；C.水由液态变为玻璃态，由于密度与普通液态水的密度相同，所以体积不变，错误；D. 玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，所以玻璃态水不是分子晶体，错误。
【考点】考查水的特殊存在状态——玻璃态的结构与性质的知识。
2.下图是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：—X、—Y，—Z。
其对应的化学式不正确的是( )【答案】B【解析】A、B图中X、Y原(离)子的数目比均为1：1，B项错；C图中X的数目：4×＋1＝，Y的数目：4×＝，化学式X3Y正确；D图中，X的数目：8×＝1，Y的数目：6×＝3，Z位于体心，数目为1，化学式XY3Z正确。
3.据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。
下列关于该晶体的说法正确的是( )A．该晶体属于分子晶体B．该晶体易汽化，可用作制冷材料C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D．每摩尔该晶体中含5 mol C—O键【答案】C【解析】高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。
4.类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推错误的是①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na＋；则1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3＋④使用pH试纸时必须保持干燥，则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差A．①③B．①③④C．②③④D．①②③④【答案】D【解析】①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al却是由电解熔融Al2O3的方法制取，因为AlCl3是由分子构成的物质，不能电解冶炼Al。
高中化学晶体结构与性质练习题(含解析)
高中化学晶体结构与性质练习题学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是（）A．分子晶体中只存在范德华力B．离子晶体中只存在离子键C．共价晶体中都存在极性键D．金属晶体中只存在金属键2．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：5 3．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2OC．KCl和K D．CO2和SiO24．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图象和文字。
有关其显示原理的叙述中，正确的是（）A．施加电压时，液晶分子沿垂直于电场方向排列B．移去电压后，液晶分子恢复到原来状态C．施加电场时，液晶分子恢复到原来状态D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列5．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是（）A．Na2S B．MgCl2C．AlCl3D．Al2O36．下列说法中，错误的是（）A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体7．美国某杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，有关原子晶体干冰的推断错误的是（）A．有很高的熔点和沸点B．易汽化，可用作制冷材料C．含有极性共价键D．硬度大，可用作耐磨材料8．化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的说法或使用正确的是A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B．核素C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol 9．铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是（）A．铁元素基态原子M层上有8对成对电子BC．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构相同10．下列说法正确的是（）A．晶体一般都是透明的B．金刚石属于混合型晶体C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是非极性键11．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。
高中化学《晶体构型与性质》练习题(附答案解析)
高中化学《晶体构型与性质》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级____________一、单选题1．下列有关物质性质的比较，错误的是（）A．溶解度小苏打 < 苏打B．密度溴乙烷 > 水C．硬度晶体硅 < 金刚石D．碳碳键键长乙烯 > 苯2．下列物质形成的晶体中，属于分子晶体的是（）A．CCl4B．NaOH C．金刚石D．KCl3．某种氨化硼晶体具有超硬、耐磨、耐高温等特点。
下列各组晶体熔化时克服的粒子间作用力与该种氮化硼晶体熔化时克服的粒子间作用力都相同的是（）A．硝酸钠和镁B．晶体硅和金刚石C．冰和干冰D．苯和CCl44．化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A．通过缩聚反应可将乳酸加工制得可降解的聚乳酸塑料B．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂C．三星堆考古中用X射线衍射法分析青铜器的微观晶体结构D．将重质油裂解为轻质油作为燃料能直接有效促进“碳中和”5．对图中某金属晶体结构的模型进行分析，判断下列有关说法正确的是（）A．该种堆积方式称为六方堆积B．该种堆积方式称为体心立方堆积C．该种堆积方式称为面心立方堆积D．金属Mg就属于此种堆积方式6．对于A1型最密堆积的描述错误的是（）A．A1型最密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞B．面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个微粒C．平均每个面心立方晶胞中有14个微粒D．A1型最密堆积可用符号“…ABCABC…”表示7．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列说法错误的是（）A．免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性B．牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂8．下列物质的晶体中的化学键类型和晶体类型都相同的是（）A．CO2和SiO2B．H2O和NH3C．NaCl和HCl D．C(金刚石)和C609．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）A．固体碘的升华B．生右灰作为干燥剂吸水C．氯化钠的熔化D．酒精溶解于水10．下列过程只需要破坏共价键的是（）Al O D．晶体硅熔化A．NaCl溶于水B．碘升华C．熔融2311．下列说法正确的是（）A．分子晶体和离子晶体中一定都含有化学键B．金属晶体中，原子半径越大，金属键越强C．同一个原子中的p轨道形状完全相同D．焰色反应与电子跃迁有关12．下列关于化学键与晶体类型的说法正确的是（）A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B．MgO晶体中一个Mg2+只与一个O2-存在强烈的相互作用C．金属发生变形时，金属阳离子与自由电子间的作用力仍然存在D．构成分子晶体的基本微粒是分子，其熔沸点高低取决于分子内部共价键的强弱13．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。
2020高考化学 考题 晶体结构与性质
晶体结构与性质1．硫和锌及其化合物用途广泛。
回答下列问题：（1）基态硫原子的价电子排布图为__________________。
（2）已知基态锌、铜的电离能如表所示：电离能/kJ·mol1I1I2Cu 746 1958Zn 906 1733由表格数据知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是____________________________________。
（3）H2O分子中的键长比H2S中的键长__________（填“长”或“短”）。
H2O分子的键角比H2S的键角大，其原因是____________________________________。
（4）S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3，S32-的空间构型为__________________。
（5）噻吩（）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。
π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的①噻吩分子中的大π键可用符号nmπ，则噻吩分子中的大π键应表示为______________。
电子数（如苯分子中的大π键可表示为66②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯（）的沸点在129～131 ℃之间，后者沸点较高，其原因是____________________________。
1 mol吡咯含__________mol σ键。
（6）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。
已知：硫化锌晶体密度为d g·cm－3，N A代表阿伏加德罗常数的值，则Zn2＋和S2－之间的最短核间距（x）为__________nm（用代数式表示）。
2．下图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：（1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)_____，其中每个碳原子与_____个碳原子最近且距离相等。
（2）代表石墨的是_____，每个正六边形占有的碳原子数平均为_____个。
（3）代表NaCl 的是_________，每个Na+周围与它最近且距离相等的Cl-有_____个。
2020高考化学晶体结构与性质练习试题及答案
2020高考化学晶体结构与性质练习试题及答案一、选择题1、下列有关晶胞的叙述中正确的是( )A．晶胞的结构是晶体的结构B．不同的晶体中，晶胞的大小和形状都相同C．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成答案D解析由晶胞的定义可知A项错误；相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体中，晶胞的大小和形状不一定相同，B项错误；晶体中的大部分粒子被若干个晶胞所共有，不完全属于某个晶胞，C项错误；知道晶胞的组成，利用“均摊法”即可推知晶体的组成，D项正确。
2、甲烷晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B．晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子C．甲烷晶体熔化时需克服共价键D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子答案B解析题图所示的甲烷晶胞中的球代表的是1个甲烷分子，并不是1个C原子，A项错误；由甲烷的一个晶胞分析可知，与位于晶胞顶点的甲烷分子距离最近且相等的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在晶胞的面心上，因此被2个晶胞所共用，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子数目为3×8×12＝12，B项正确；甲烷晶体是分子晶体，熔化时需克服范德华力，C项错误；甲烷晶胞属于面心立方晶胞，该晶胞中甲烷分子的数目为8×18＋6×12＝4，D项错误。
3、金刚石具有硬度大、熔点高等特点，大量用于制造钻头、金属切割刀具等。
其结构如图所示，下列判断正确的是( )A ．金刚石中C —C 键的键角均为109°28′，所以金刚石和CH 4的晶体类型相同B ．金刚石的熔点高与C —C 键的键能无关C ．金刚石中碳原子个数与C —C 键键数之比为1∶2D ．金刚石的熔点高，所以在打孔过程中不需要进行浇水冷却答案 C解析 A 项，金刚石是原子晶体，CH 4是分子晶体，二者的晶体类型不同；B 项，金刚石熔化过程中C —C 键断裂，因C —C 键的键能大，断裂时需要的能量多，故金刚石的熔点很高；C 项，金刚石中每个C 都参与了4个C —C 键的形成，而每个C 对每条键的贡献只有一半，故碳原子个数与C —C 键键数之比为⎝ ⎛⎭⎪⎫4×12∶4＝1∶2；D 项，金刚石的熔点高，但在打孔过程中会产生很高的温度，如不浇水冷却钻头，会导致钻头熔化。
2020版高三化学 第十一章 第三节 晶体结构与性质课时训练(含解析)
晶体结构与性质一、选择题1．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①二氧化硅和三氧化硫②氯化钠和氯化氢③二氧化碳和二氧化硫④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤答案:C解析：①二氧化硅是原子晶体,含有共价键，三氧化硫属于分子晶体，含有共价键，晶体类型不同，故错误；②氯化钠属于离子晶体,含有离子键，氯化氢属于分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键不同,故正确；③二氧化碳属于分子晶体，含有共价键，二氧化硫属于分子晶体，含有共价键、晶体类型和化学键类型相同，故正确④晶体硅属于原子晶体，含有共价键，金刚石属于原子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键类型相同,故正确；⑤晶体氖属于分子晶体,氖有单原子组成的分子，不含化学键，晶体氮属于分子晶体，含有共价键，化学键类型不同,故错误；⑥硫磺属于分子晶体，含有共价键，碘属于分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学类型相同，故正确；综上所述，故选项C正确。
2．某晶体的一部分如图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（）A．3∶9∶4B．1∶4∶ 2C．2∶9∶4D．3∶8∶4答案：B解析：选B。
A粒子数为6×错误!＝错误!；B粒子数为6×错误!＋3×错误!＝2;C粒子数为1；故A、B、C粒子数之比1∶4∶2。
3．下列分子晶体中,关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是( )A．Cl2>I2B．SiCl4<CCl4C．NH3>PH3D．C（CH3）4>CH3CH2CH2CH2CH3答案:C解析：选C.A、B项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔、沸点高；C项属于分子结构相似的情况，但存在氢键的熔、沸点高;D项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链少的熔、沸点高。
4．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，则不含有上述两种相互作用力的晶体是（)A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．Ba(OH）2晶体D．Na2O2晶体答案:A解析：选A.A项，SiO2中只含共价键。
2020高考化学专题：晶体结构和性质练习含答案
2020高考化学专题：晶体结构与性质练习含答案复习：晶体结构与性质一、选择题1、下列性质不是晶体所具有的特点的是( )A．有规则的几何形状 B．有固定的熔点C．具有各向异性 D．具有丁达尔效应答案D解析丁达尔效应是胶体的性质而不是晶体的性质。
2、（2019武胜烈面中学二轮）(双选)下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是( )A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B．由极性键形成的分子可能是非极性分子C．水蒸气、水、冰中都含氢键D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键答案AC解析本题考查分子间作用力与氢键的相关知识。
水是一种稳定的化合物，是因为含有O—H共价键；CO2是由极性键构成的非极性分子；在水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在，不存在氢键；分子晶体中也有无共价键的，如稀有气体的晶体。
晶体网状结构的叙述中正确的是( )3、下列关于SiO2A．最小的环上，有3个硅原子和3个氧原子B．最小的环上，硅原子数和氧原子数之比为1∶2C．最小的环上，有6个硅原子和6个氧原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点答案C解析SiO2晶体中，每个硅原子与4个氧原子成键、每个氧原子与2个硅原子成键，晶体中的硅氧四面体中Si处于中心、O处于4个顶点。
最小的环是十二元环，环上有6个Si、6个O，Si、O原子数之比是1∶1。
4、下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是( )A．原子晶体硬度通常比分子晶体大B．原子晶体的熔、沸点较高C．有些分子晶体的水溶液能导电D．金刚石、水晶和干冰属于原子晶体答案D解析原子晶体的硬度和熔、沸点都比分子晶体大；分子晶体熔融或晶体时不导电但有的溶于水能导电，如H2SO4等；干冰属于分子晶体。
5、下列均属于分子晶体的化合物是( )A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SO3、C60D．CCl4、Na2S、H2O2答案B解析本题考查分子晶体的判断。
2020年高考化学一轮总复习文档：第十二章第38讲晶体结构与性质含答案
第38讲晶体结构与性质1.晶体和晶胞(1)晶体与非晶体(2)获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
(3)晶胞①概念：描述晶体结构的□11基本单元。
②晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“□12无隙并置”构成晶体。
③晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有□131n属于这个晶胞。
2．四种类型晶体的比较3．离子晶体的晶格能(1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：□31kJ·mol －1。
(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越□32多，晶格能越□33大。
②离子的半径：离子的半径越□34小，晶格能越□35大。
(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越□36稳定，且熔点越□37高，硬度越□38大。
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。
(×)错因：自发地呈现多面体外形的才是晶体，人为制造出的具有规则几何外形的固体如玻璃、木材、陶瓷等均不是晶体。
(2)冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键。
(√)错因：__________________________________________________________(3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定熔点。
(×)错因：区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验。
(4)1 mol金刚石和SiO2中含有的共价键数目均为4N A。
(×)错因：1_mol金刚石含有的共价键数目为2N A。
(5)金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子。
(√)错因：__________________________________________________________(6)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。