化学键与化合物类型NO4
化学键类型详解
化学键类型详解化学键是指原子之间的结合力，是构成化合物的基础。
根据原子之间的结合方式和性质，化学键可以分为离子键、共价键、金属键和氢键等多种类型。
本文将详细解释这些不同类型的化学键。
1. 离子键离子键是由金属与非金属之间的电子转移而形成的化学键。
在离子键中，金属原子失去一个或多个电子，形成正离子，而非金属原子获得这些电子，形成负离子。
正负离子之间的静电吸引力使它们结合在一起，形成离子晶体。
典型的离子化合物包括氯化钠（NaCl）、氯化镁（MgCl2）等。
2. 共价键共价键是由非金属原子之间共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子间的电子是共享的，形成共价键的原子通常是同一种或不同种非金属元素。
共价键可以是单键、双键或三键，取决于共享的电子对数。
典型的共价化合物包括水（H2O）、甲烷（CH4）等。
3. 金属键金属键是金属原子之间的电子海模型形成的化学键。
在金属键中，金属原子失去部分外层电子形成正离子核，而这些失去的电子在整个金属晶体中自由移动，形成电子海。
这些自由移动的电子使金属具有良好的导电性和热导性。
典型的金属包括铁（Fe）、铜（Cu）等。
4. 氢键氢键是一种特殊的化学键，通常发生在氢原子与氧、氮或氟原子之间。
在氢键中，氢原子与较电负的原子形成部分共价键，使氢原子带有部分正电荷，而相邻的较电负原子带有部分负电荷，从而形成氢键。
氢键在生物体系中起着重要作用，如DNA的双螺旋结构中的碱基配对就是通过氢键相互连接的。
以上是几种常见的化学键类型的详细解释。
不同类型的化学键在化合物的性质和结构中起着不同的作用，深入理解化学键类型有助于我们更好地理解化学反应和化合物的性质。
希望本文能帮助读者更好地理解化学键的类型及其特点。
化学键类型
化学键类型化学键是指化合物中原子之间形成的相互吸引力。
它是维持分子和晶格结构的重要力量，决定着物质的性质和反应性质。
化学键的类型取决于原子之间电子的共享与转移情况。
在化学中，主要存在三种类型的化学键：共价键、离子键和金属键。
1. 共价键共价键是指两个非金属原子之间的电子共享。
共价键形成时，原子通过共享一个或多个电子以达到最稳定的电子结构。
这种电子共享使得原子之间形成了共享电子对，这些电子对会将原子结合在一起。
共价键的强度取决于电子密度的分布和原子结合的种类。
一般来说，共价键可以分为单一共价键、双共价键和三共价键。
2. 离子键离子键是指金属和非金属原子之间的电子转移而形成的化学键。
在离子键中，金属原子会失去一定数量的电子成为正离子，而非金属原子则得到这些电子成为负离子。
由于正负离子之间存在静电作用力，使得它们互相吸引并形成离子晶体结构。
离子键通常在金属与非金属之间的化合物中存在，如氯化钠（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）等。
3. 金属键金属键是金属原子之间的电子云共享产生的化学键。
在金属中，金属原子会失去部分外层电子，形成正离子，并将其余电子形成电子云。
这种电子云对所有金属原子都是共享的，因此金属原子之间形成了非常强的连接。
金属键是金属的特点之一，使得金属具有良好的导电性和热导性。
除了以上三种主要的化学键类型外，还有次要的键类型，如氢键和范德华力。
4. 氢键氢键是一种特殊的化学键，是由一个带有部分正电荷的原子与一个带有部分负电荷的原子之间的吸引作用而形成的。
它通常存在于含氢原子的化合物中，如水分子（H2O）和酸性物质。
5. 范德华力范德华力是分子之间的瞬时吸引力，也称为分子间力。
它是由于原子和分子之间的非极性分布所产生的。
范德华力对较为大型的分子有影响，例如石蜡和石油等。
总结起来，化学键是维持物质结构的重要力量，决定了物质的性质和反应性质。
共价键、离子键和金属键是化学中最常见的化学键类型。
此外，氢键和范德华力也对物质的性质和相互作用起着重要作用。
化学四化学键的类型与性质
化学四化学键的类型与性质化学键是指两个或多个原子之间形成的相互作用力，它们稳定了化学物质的结构和性质。
在化学中，化学键可以分为四个主要类型：离子键、共价键、金属键和氢键。
本文将详细介绍这四种化学键的类型与性质。
一、离子键离子键是通过离子之间的电荷吸引力形成的。
通常情况下，离子键形成于在化合物中含有正离子和负离子的情况下。
正离子是经过电子失去而带有正电荷的原子，而负离子则是通过获得电子而带有负电荷的原子。
经过电荷平衡后，正离子和负离子之间的电荷吸引力形成了离子键。
离子键具有以下性质：1. 离子键通常在金属和非金属元素之间形成，例如，金属和非金属离子形成的氯化钠（NaCl）。
2. 离子键通常具有高的熔点和沸点，这是因为离子键需要消耗大量能量来破坏电荷吸引力。
3. 离子键在溶液中会导致电解质的形成，因为它们能够在水中分解为正离子和负离子。
二、共价键共价键是通过两个或更多原子之间共享电子而形成的。
共价键通常形成于非金属和非金属元素之间。
在共价键中，电子的共享可以是相等的（非极性共价键）或不相等的（极性共价键）。
共价键具有以下性质：1. 共价键的形成需要原子之间轨道重叠，以便电子能够被共享。
2. 非极性共价键中，电子平均分布在两个原子之间，而在极性共价键中，电子更偏向于具有较高电负性的原子。
3. 共价键可以是单一、双重或三重的，取决于电子对的共享数。
三、金属键金属键是通过金属元素之间的电子云形成的。
在金属键中，金属原子失去价层外的电子形成正离子，并在整个金属中形成一个电子云。
这个电子云中的自由电子能够自由流动，并贡献到金属的导电性和热导性中。
金属键具有以下性质：1. 金属键形成于金属元素之间，例如铁、铝等。
2. 金属键具有高的熔点和沸点，这是因为在金属键中需要消耗大量的能量来破坏电子云。
3. 金属键具有高的导电性和热导性，这是由于电子云的自由运动。
四、氢键氢键是通过氢原子与高电负性原子（如氮、氧、氟等）之间的电荷吸引力形成的。
初中化学的解析化学键的类型与化合物的命名
初中化学的解析化学键的类型与化合物的命名化学键的类型与化合物的命名化学键是化学反应中原子间形成的连接，它决定了物质的性质和化学行为。
在初中化学中，我们学习了不同类型的化学键以及如何准确地给化合物命名。
本文将解析化学键的类型与化合物命名的基本原则。
一、离子键离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子所组成的化学键。
在离子键中，金属元素会失去价电子，形成正离子，而非金属元素则会获得这些电子，形成负离子。
这种电荷的转移导致了正负电荷间的静电吸引，形成了离子键。
例如，钠和氯结合形成氯化钠，其离子式为NaCl。
在这个例子中，钠离子（Na+）失去一个电子，变成了带正电荷的离子，而氯离子（Cl^-）获得了这个电子，变成了带负电荷的离子。
二、共价键共价键是由两个非金属原子通过共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子之间共享一对或多对电子，从而完成其外层电子的填充，达到稳定的电子配置。
共价键又可分为单键、双键和三键。
单键由两个原子共享一个电子对而形成，双键由两个原子共享两个电子对，三键由两个原子共享三个电子对。
以甲烷（CH4）为例，碳原子和四个氢原子之间形成了共价键。
碳和氢共享电子对，形成四个碳-氢单键，从而使得碳和氢原子都达到稳定的电子配置。
三、金属键金属键是金属元素中电子自由流动形成的化学键。
在金属键中，金属原子失去价电子，形成正离子，而这些电子则形成了海洋般的电子云。
正离子和电子云之间的相互吸引力形成了金属键。
金属键使金属物质具有特殊的性质，如导电性、热传导性和延展性。
例如，铜是一种常见的金属，铜原子通过金属键互相连接在一起。
化合物的命名基于其化学式和命名规则。
下面以经典的无机化合物为例，介绍几种常见化合物的命名方法。
1. 金属离子与非金属离子的化合物命名当金属离子和非金属离子结合形成化合物时，通常将金属离子的名称写在前面，然后是非金属离子的名称。
例如氯化钠（NaCl），钾氧化铝（KAlO2）。
2. 两个非金属元素的化合物命名当两个非金属元素结合形成化合物时，通常将名字前面的元素的名称写在前面，然后是名字后面元素的名称，并在末尾加上“化”字。
化学键的类型与性质
化学键的类型与性质化学键是化学物质中原子之间的连接方式，是构成物质的基本单位。
化学键的类型与性质对于理解物质的性质和化学反应机制具有重要意义。
本文将介绍化学键的类型与性质，帮助读者更好地理解化学键在化学世界中的作用。
一、离子键离子键是由金属与非金属元素之间的电子转移而形成的化学键。
在离子键中，金属元素失去电子成为正离子，非金属元素获得电子成为负离子，它们之间通过静电力相互吸引而形成化学键。
离子键通常在金属与非金属元素之间形成，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子之间的化学键。
离子键的性质：1. 离子键通常具有很高的熔点和沸点，因为需要克服离子之间的强静电力才能使其分离。
2. 离子键的化合物通常为晶体结构，具有良好的晶体形态和结构。
3. 离子键的化合物通常易溶于水，因为水分子能够与离子键中的离子发生作用，使其溶解。
二、共价键共价键是由非金属元素之间共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子之间通过共享电子对来实现稳定的化学键。
共价键通常在非金属元素之间形成，如氧气（O2）中氧原子之间的化学键。
共价键的性质：1. 共价键通常具有较低的熔点和沸点，因为共价键中的原子之间的结合力较弱。
2. 共价键的化合物通常为分子结构，具有不规则的分子形态。
3. 共价键的化合物通常不溶于水，因为共价键中的原子之间没有离子，无法与水分子发生作用。
三、金属键金属键是由金属元素之间的电子海而形成的化学键。
在金属键中，金属元素中的自由电子形成电子海，所有金属原子共享这些自由电子，从而形成金属键。
金属键通常在金属元素之间形成，如铜（Cu）中金属原子之间的化学键。
金属键的性质：1. 金属键通常具有较高的熔点和沸点，因为金属键中的金属原子之间的结合力较强。
2. 金属键的化合物通常为金属晶体结构，具有紧密排列的金属原子结构。
3. 金属键的化合物通常具有良好的导电性和热导性，因为金属键中的自由电子能够自由传导电荷和热量。
综上所述，化学键的类型与性质对于理解化学物质的性质和化学反应机制具有重要意义。
化学键的类型及其在化合物中的作用
化学键的类型及其在化合物中的作用化学键是化合物中不同原子之间的连接方式，它们在确定化合物的性质和行为方面起着关键作用。
化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
本文将对这些化学键的类型及其在化合物中的作用进行详细探讨。
一、离子键离子键是由带有正电荷的金属离子与带有负电荷的非金属离子之间的静电力相互作用形成的。
离子键通常发生在金属和非金属之间。
金属元素容易失去电子而形成正离子，而非金属元素则容易获得电子而形成负离子。
正负离子之间通过电荷吸引力结合在一起，形成离子键。
离子键在化合物中具有以下特点：1. 高熔点和沸点：离子键通常是非常强的化学键，需要较大的能量才能破坏它们。
因此，离子化合物往往具有高熔点和沸点。
2. 明显的电解质性质：由于离子键的存在，离子化合物在溶液中可以产生电离现象，并能导电。
3. 固态结构的有序性：离子键会导致晶格结构的形成，使得离子化合物在固态时呈现出有序的排列。
二、共价键共价键是由非金属原子之间共享电子而形成的化学键。
共价键通常发生在非金属和非金属之间。
共价键在化合物中具有以下特点：1. 具有方向性：共价键的性质取决于参与键的原子类型和它们之间的空间排布。
共价键可能是极性的，即一个原子对电子的吸引力更强，形成一个部分带电的极性共价键。
2. 低熔点和沸点：相比离子键，共价键通常比较弱，所以共价化合物的熔点和沸点较低。
3. 不导电：共价键在固态和溶液中通常不会产生电离现象，因此共价化合物通常不导电。
三、金属键金属键是由金属原子之间的电子云共享形成的特殊型共价键。
金属键通常发生在金属和金属之间。
金属键在化合物中具有以下特点：1. 高导电性和高热导性：金属有良好的导电性和热导性是由于金属键中的自由电子能够自由移动。
2. 可塑性和延展性：金属键的存在使得金属具有可塑性和延展性，能够形成各种形状。
3. 高熔点和沸点：金属键通常很强，所以金属的熔点和沸点较高。
在化合物中，不同类型的化学键可以共存。
共价化合物化学键类型
共价化合物化学键类型一、单键共价化合物中最简单的化学键类型是单键。
单键由两个原子间共享一个电子对形成。
单键通常是由两个非金属原子形成的，如氢氧化物中的氢氧键。
二、双键双键是由两个原子间共享两对电子形成的化学键。
双键通常由一个σ键和一个π键组成。
σ键是通过轴向叠加原子轨道形成的，而π键是通过平行轴向叠加形成的。
例如，氧分子中的氧气键就是双键。
三、三键三键是由两个原子间共享三对电子形成的化学键。
三键通常由一个σ键和两个π键组成。
σ键仍然是通过轴向叠加原子轨道形成的，而π键则是通过平行轴向叠加形成的。
一个典型的例子是氮气分子中的氮气键。
四、多键除了单键、双键和三键，共价化合物中还存在更高级别的多键。
多键指的是由两个原子间共享多对电子形成的化学键。
多键可以是由一个σ键和多个π键组成，也可以是由多个σ键和多个π键组成。
多键的存在使得共价化合物具有更高的稳定性和较强的化学反五、氢键除了共价键外，还有一种特殊的键称为氢键。
氢键是由氢原子与较电负的原子（如氧、氮、氟等）间的弱键相互作用形成的。
氢键是一种非共价键，它的强度较弱，但在生物体系中起着重要的作用，如蛋白质与DNA的稳定性都依赖于氢键。
六、共价键的性质共价键具有一些特殊的性质。
首先，共价键是非极性还是极性取决于原子间的电负性差异。
如果两个原子的电负性相等，那么它们之间的共价键将是非极性的。
如果两个原子的电负性不相等，那么它们之间的共价键将是极性的。
其次，共价键是相对强的化学键，它们通常具有较高的键能。
最后，共价键是可逆的，也就是说它们可以在适当的条件下断裂和形成。
总结：共价化合物中存在多种类型的化学键。
单键是最简单的化学键，由两个原子间共享一个电子对形成。
双键由两个原子间共享两对电子形成，而三键由两个原子间共享三对电子形成。
多键是由两个原子间共享多对电子形成的化学键。
除了共价键外，还存在氢键，它是由氢原子与较电负的原子间的弱键相互作用形成的。
共价键具有一些特殊的性质，如非极性或极性、较高的键能和可逆性。
化学键的类型和性质
化学键的类型和性质化学键是指在原子或离子之间形成的相互作用力。
它们是构建化合物的基本力量，决定了物质的性质和反应行为。
本文将介绍常见的化学键类型和它们的性质。
一、离子键离子键是指由正负电荷之间的静电相互作用力形成的化学键。
通常在金属与非金属之间或非金属与非金属之间形成。
具体来说，金属原子愿意失去电子形成正离子，而非金属原子则愿意获得电子形成负离子。
这种强烈的吸引力将它们结合在一起。
离子键具有以下特点：1. 强度：离子键通常很强，因此形成的化合物有较高的熔点和沸点。
2. 溶解性：在溶液中，离子键容易被水分子分解，形成离子。
这使得离子化合物具有较高的溶解度。
3.导电性：在固态状态下，离子化合物是电解质，能够导电。
但在液态或溶液中，它们能够自由移动的离子能够导电。
4. 结构：在离子晶体中，阳离子和阴离子按照一定比例有序地排列。
这种有序结构赋予离子晶体良好的机械性能。
二、共价键共价键是由原子通过共享电子形成的化学键。
在共价键中，原子之间的电子对被共享，使得两个原子之间保持相对稳定的结合。
共价键可以进一步分为两种类型：1. 极性共价键：其中电子对的共享并不均匀，其中一个原子比另一个原子更强烈地吸引电子对。
这种不均匀的电子分配导致了极性共价键的形成。
极性共价键具有以下特点：- 形成极性分子：由于电子密度的不均匀分布，极性共价键形成极性分子。
这些分子在电性上有正负极性区域。
- 溶解性：极性共价分子通常易于溶解在极性溶剂中。
- 极性分子间相互作用力：极性分子之间存在较强的极性相互作用力，这使得它们具有较高的沸点和更大的分子间吸引力。
2. 非极性共价键：电子对共享是均匀的，不存在电荷不平衡。
非极性共价键具有以下特点：- 形成非极性分子：由于电子密度的均匀分布，非极性共价键形成非极性分子。
这些分子在电性上没有正负极性区域。
- 溶解性：非极性共价分子通常在非极性溶剂中溶解度较高。
三、金属键金属键是由金属原子中的自由电子形成的，通常存在于金属元素之间。
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【重难点突破】 重难点突破】
一:概念辨析(化学键及其分类) 概念辨析(化学键及其分类) 1,下列关于化学键的叙述正确的是( C ) ,下列关于化学键的叙述正确的是( A,化学键既存在于相邻的原子之间,又存在于 ,化学键既存在于相邻的原子之间, 相邻分子之间 B,两个原子之间的相互作用叫做化学键 , C,化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之 , 间的强烈的相互作用 D,阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥 , 作用, 作用,所以离子键的核间距相当小 E,只有中性原子之间才存在化学键 , F,稀有气体原子间的相互作用是化学键 , 相邻原子间的 相互作用! 相邻原子间的强烈 的相互作用! 原子间
例5,下列分子中满足中,所有原子的最外 ,下列分子中满足中, 层电子均为8电子结构的是 电子结构的是( 层电子均为 电子结构的是(C ) A BeCl2 B H2S C NCl3 D SF6 ,(05广东 例6,( 广东)下列反应过程中,同时有离 ,( 广东)下列反应过程中, 子键, 子键,极性共价键和非极性共价键的断裂和 形成的反应是( 形成的反应是 D ) A.NH4Cl NH3↑+ HCl↑ . B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 . = C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O . D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 .
成键方式 通过得,失电子达到稳定 通过得, 结构 成键微粒 阴,阳离子 成键性质 静电作用 成键元素 活泼金属和活泼非金属 存在 离子化合物
强弱判断 离子半径越小,离子所带 离子半径越小, 电荷数越多, 电荷数越多,离子键越强
3,化合物类型与化学键的关系 , 下列物质 属于共价化合物, 属于共价化合物, 属于离子化合物. 属于离子化合物. ①HCl ②H2SO4 ③ HNO3 ④NaCl ⑤MgCl2 ⑥Ba(OH)2 ⑦K2SO4 ⑧CO2 ⑨H2O2 ⑩Na2O2 (11)NH4Cl (12)Na2CO3 ) ) (13) MgO ) 规律总结: 规律总结: 活泼 NH4+ 在离子化合物中一般含有金属 元素或 ;只由 非金属元素形成的化合物一般是 共价 化合物 例外) 离子化合物中 ( 铵盐 例外);离子化合物中 一定存在 离子 键, 共价键. 可能存在 共价 键.共价化合物中 只含 共价键.
4,分组探究: ,分组探究: ①下列哪些情况化学键发生了变化? 下列哪些情况化学键发生了变化? a,H2燃烧 b,Na燃烧 c,HCl气体溶于水 , , 燃烧 , 气体溶于水 d,O2溶于水 e,I2升华, f,NaCl熔融 g, , , 升华, , 熔融 , 干冰气化 ②,HCl在水中能导电,它是离子化合物吗?为什 在水中能导电, 在水中能导电 它是离子化合物吗? 么? ③,PCl5,PCl3,NH3,CO2这些共价化合物中的 原子都满足最外层8电子稳定结构吗 电子稳定结构吗? 原子都满足最外层 电子稳定结构吗?怎样判断是 否满足? 否满足?
规律总结: 规律总结: 发生化学变化和某些物理变化时, 发生化学变化和某些物理变化时, 化学键会发生变化. 化学键会发生变化. ① ②鉴别离子化合物,共价化合物方 鉴别离子化合物, 看熔融状态下是否导电. 法 看熔融状态下是否导电. .
.
(3)判断分子中原子最外层是否满足 个电子稳 )判断分子中原子最外层是否满足8个电子稳 定结构的方法 不 满足最外层8电子 分子中若含H, ①分子中若含 ,则H 原子 满足最外层 电子 若为非金属单质分子, ②若为非金属单质分子,除H2 ,He外,一般满足 外 若为化合物分子,且不含氢, ③若为化合物分子,且不含氢,则按下述方法逐 最外层电子数加 一判别: 最外层电子数加化合价 是否等于 . 是否等于8 一判别:看 绝对值
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【典型例题】: 典型例题】 例1,下列过程中,共价键被破坏的是( ) ,下列过程中,共价键被破坏的是( D A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水 酒精溶于水 气体溶于水
BD 例2,下列说法正确的是( ) ,下列说法正确的是( A.由分子组成的物质中一定存在共价键 由分子组成的物质中一定存在共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是 由非金属元素组成的化合物不一定是 共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 非极性键只存在于双原子单质分子里 D.两个非金属元素原子间不可能形成离 两个非金属元素原子间不可能形成离 子键
小结: 小结:
离子键
极性 非极性
离子化合物 共价化合物
化学键 共价键 金属键
【整合提升】: 整合提升】 由H,N元素组成的一种化合物的化学式为 , 元素组成的一种化合物的化学式为 NH5,其各原子均达到同周期稀有气体原子 结构,指出该化合物类型. 结构,指出该化合物类型. 问题思考:化学键对物质的性质有什么影响? 问题思考:化学键对物质的性质有什么影响?
例3:下列物质中属于共价化合物的是( C) :下列物质中属于共价化合物的是( A.NaHSO4 B.BaCl2 C.H2SO4 D.I2
为共价化合物的是( 例4,能证明 ,能证明AlCl3为共价化合物的是(C ) A. AlCl3溶液容易导电 B. AlCl3溶液呈酸性 C. 熔融 熔融AlCl3不能导电 D. AlCl3溶于水可以电离出 3+和Cl溶于水可以电离出Al
分别用原子结构式意图表示出Na 分别用原子结构式意图表示出Na+, Cl的形成过程
阴 阳 离 子 之 间 产 生 静 电 作 用
Na
+11 2 8 1
失一个e-
+11 2 8
Na
↘ ↗
NaCl
Cl
+17 2 8 7
得一ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱe-
+17 2 8 8
Cl-
2,比较离子键和共价键 ,
离子键 概念 阴,阳离子结合成化合物 的静电作用 共价键 原子间通过共用电子 对所形成的相互作用 通过形成共用电子对 达到稳定结构 原子 静电作用 同种或不同种非金属 元素 绝大多数非金属单质, 绝大多数非金属单质, 共价化合物, 共价化合物,某些离 子化合物 原子半径越小共价键 越强
问题思考: 问题思考:
1,为什么金刚石具有很高的熔沸点? ,为什么金刚石具有很高的熔沸点? 2,水在什么条件下才能分解? ,水在什么条件下才能分解?
高三化学第一轮复习
第5章 第4节 化学键与化学反应 章 节
考纲 第1课时 必考: ,了解化学键的定义. 必考:1,了解化学键的定义. 2,了解化学键,离子键的形成. ,了解化学键,离子键的形成. 选考:极性键和非极性键, 选考:极性键和非极性键,极性分子和非极 性分子,分子间作用力(含氢键), ),几种晶 性分子,分子间作用力(含氢键),几种晶 体类型(离子晶体,原子晶体,分子晶体, 体类型(离子晶体,原子晶体,分子晶体, 金属晶体)及其性质等相关知识. 金属晶体)及其性质等相关知识.
【知识梳理】 知识梳理】 1,化学键: 相邻 原子间强烈 的相互作用. 的相互作用. ,化学键: 共价键 , 金属键 2,化学键的常见类型离子键 , , 阴 3,离子键的概念: ,阳离子 之间通过 静电作用形 ,离子键的概念: 成的化学键. 成的化学键. 4,共价键的概念: 原子 之间通 共用电子对而形 ,共价键的概念: 成的化学键称为共价键. 成的化学键称为共价键. 共价键分为: 共价键: 共价键分为:极性共价键: 共用电子对偏移 . 非极性 共价键:共用电子对不发生偏移 . 共价键: 5,离子化合物: 含有离子键 的化合物. 的化合物. ,离子化合物: 如: NaCl NaOH CaO NH4Cl 等 6,共价化合物: 只 含有共价键的化合物. 含有共价键的化合物. ,共价化合物: 如: HCl H2O 等