化学键类型及其与物质类别的关系
备战2020年高考化学一轮复习第17讲化学键-讲义
第17讲化学键微考点1化学键、化学键与化学反应、物质类别的关系1．离子键和共价键的比较2.化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
3．化学键与物质的溶解或熔化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
4．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
微助学三种方法离子化合物和共价化合物的判断方法1．根据化学键的类型判断。
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。
2．根据化合物的类型来判断。
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。
3．根据化合物的性质来判断。
(1)通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。
(2)溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。
(3)熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。
三个“不一定”1．由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键。
物质结构知识
物质结构知识一、化学键与物质类别关系规律（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体等。
（2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如：HCl、NH3、SiO2、CS2等（3）既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。
（4）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
（5）既有离子键又有非极性键的物质，如：Na2O2、Na2S x、CaC2等。
（6）由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH4Cl等。
（7）由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF。
（8）只含有共价键而无范德瓦尔斯力的化合物，如：原子晶体SiO2、SiC等。
（9）无化学键的物质：稀有气体，如氩等。
二、共价键的极性与分子极性关系规律共价键包括非极性键和极性键。
化学键有无极性，是相对共价键而言的，即共用电子对是否发生偏移。
而共用电子对的偏移，又取决于成键原子吸引电子能力的大小。
按上述推理归纳为：A—A型，即相同元素原子间成键形成的是非极性键；A—B型，即不同元素原子间成键形成的是极性键。
分子是否存在极性，不能简单地只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称。
根据组成分子的原子种类和数目的多少，可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，其各类分子极性的判断依据是：（1）单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。
（2）双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等；若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等（3）以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。
若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。
若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH3、SO2等。
第十八讲 化学键
第十八讲化学键高考目标导航基础知识梳理一、化学键的含义与类型1．化学键：的两个或多个原子间作用。
2.化学反应的本质：反应物中和生成物中的的过程。
3.化学键的常见类型：、、等。
4.化学键与化学反应中的能量变化：在化学反应过程中，如果新化学键形成时释放的能量大于破坏旧化学键时所需要吸收的能量，反应开始后，就会有一定的能量以热能、电能或光能等形式释放出来；如果某个化学键形成时释放出来的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则需要不断地吸收能量才能维持反应的持续进行。
因此，可把化学反应的过程看作是“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能或光能等释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程。
可见，化学键的断裂与形成不仅是化学反应的实质也是化学反应伴随着能量变化的根本原因。
二、共价键1.共价键的概念：原子之间通过形成的化学键称为共价键。
2.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
一般存在于之间.3.本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质4．共价化合物：以形成分子的化合物，其中只含有键。
5．共价化合物的形成过程：氯化氢分子的形成过程可表示为6.共价键的键参数6.共价键的类型：非极性共价键与极性共价键(1)非极性键：，存在于。
(2)极性键：，存在于。
三、离子键1．离子键的概念：阴阳离子之间通过形成的化学键。
2．成键元素：一般存在于之间。
3．形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（典型金属与典型非金属之间）成键原子的电负性差值一般大于1.7。
4．离子键的本质：阴、阳离子间的静电作用，由于在阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，所以在阴、阳离子之间除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的同性电荷所产生的排斥力。
化学键的种类知识点
化学键的种类知识点化学键是化合物中相互连接原子的力，它决定了物质的性质和反应方式。
根据原子间电子的共享情况，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
一、离子键：离子键是由电荷相反的离子之间的静电吸引力形成的化学键。
离子键通常发生在金属和非金属元素之间，其中金属原子失去电子形成正离子，非金属原子接受这些电子形成负离子。
正负离子之间的强烈吸引力形成了离子键。
离子键的特点是：它们通常具有高熔点和高沸点，因为离子之间的相互吸引力很强。
离子化合物在固态下一般为晶体结构，以离子排列的方式存在。
此外，离子之间的相互作用通常非常强大，导致离子化合物具有良好的溶解性。
二、共价键：共价键是由原子之间共享电子而形成的化学键。
共价键通常发生在非金属元素之间，其中原子共享其外层电子来达到稳定的电子配置。
共价键的特点是：原子通过电子云的重叠来形成共享电子对。
共价键通常具有较低的熔点和沸点，因为其中相互作用较弱。
共价化合物可以形成不同的分子结构，如线性、分支或环状结构。
此外，共价键也可以是极性或非极性的，取决于共享电子的不对称性。
共价键可以进一步分为以下几种类型：1. 单共价键：单共价键由两个原子共享一个电子对形成。
常见的例子包括氧气（O2）中的氧气分子，其中两个氧原子共享两个电子。
2. 双共价键：双共价键由两对电子共享而形成。
一个典型的例子是氧化碳（CO2）中的碳氧双键。
碳原子与两个氧原子共享两对电子，形成双键。
3. 三共价键：三共价键由三对电子共享而形成。
一个典型的例子是氮气（N2）中的氮气分子。
两个氮原子之间存在三个共价键，共享总共六对电子。
三、金属键：金属键是金属元素之间的化学键。
在金属中，金属原子形成离子形式排列的电子海。
这些金属离子之间的静电相互吸引力形成金属键。
金属键的特点是：金属中的电子属于集体共享，没有特定的共享关系。
金属键是非定向的，因此金属形成无规则的晶体结构。
这也是为什么金属具有良好的导电性和热传导性的原因。
高中化学第5章 第29讲 化学键 分子的空间结构---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第29讲化学键分子的空间结构复习目标 1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
2.了解共价键的类型、共价键的参数及作用。
3.掌握电子式的书写。
4.了解价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能用其推测简单分子或离子的空间结构。
考点一化学键电子式1．化学键(1)化学键的定义及分类(2)离子键、共价键的比较离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对与成键原子间的静电作用形成条件活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物2.共价键(1)特征具有饱和性和方向性。
(2)分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键轨道“头碰头”重叠π键轨道“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对(3)键参数①概念②键参数对分子性质的影响a．键能越大，键长越短，分子越稳定。
b.3．化学键的表示方法——电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)电子式书写常见的6大误区内容实例误区1 漏写未参与成键的电子N2的电子式误写为，应写为误区2 化合物类型不清楚，漏写或多写[]及错写电荷数NaCl误写为，应写为；HF误写为，应写为误区3 书写不规范，错写共用电子对N2的电子式误写为或或误区4 不考虑原子间的结合顺序HClO的电子式误写为，应写为误区5 不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构CH＋3的电子式误写为，应写为误区6 不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写CaBr2的电子式为；CaC2的电子式为(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl：。
(完整word版)考点12 化学键与极性分子和非极性分子完美版
考点12化学键与极性分子和非极性分子△考纲要求△1。
理解离子键、共价键的涵义。
2。
理解极性键和非极性键.了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解氢键及其对物质物理性质的影响.☆考点透视☆一、化学键1.定义：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键离子键极性共价键化学键共价键非极性共价键金属键2.离子键、共价键、金属键比较键型概念特点形成条件存在离子键阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键阴、阳离子间的相互作用活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键离子化合物共价键非极性键原子间通过共用电子对而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键非金属单质某些化合物极性键共用电子对偏向一方原子不同非金属元素原子的电子配对成键共价化合物、某些离子化合物金属键金属阳离子与自由电子之间所形成的化学键金属阳离子与自由电子的相互作用金属单质金属单质二、极性分子和非极性分子(1）概念及特征在任何一个分子中都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心,根据正负电荷重心是否重合,可一把分子分为极性分子和非极性分子.如果分子中正负电荷重心相重合,那就是非极性分子，如CO2。
l4。
C6H6（苯)、C2H4。
C2H2。
BF3等；否则即为极性分子，如H2O、NH3。
HX、H2O2等.分子中正负电荷的重心相距愈远，分子的极性愈显著，如果正负电荷的重心分离得很远,这个分子就属于离子型分子.如图所示：非极性分子极性分子离子型分子（2)判断AB n型分子是否有极性的经验规律若分子中A原子的最外层电子全部参与成键，这种分子一般为非极性分子，如CO2.CH4.BF3等；若A原子的最外层电子未全部参与成键，则为极性分子,如H2O、NH3等。
上述经验规律也可以表示为：A原子价电子数-A原子的键数=0，则为非极性分子；差值大于则为极性分子。
（3）典型实例本考点以概念说法较为常见，一般可应用具体实例验证叙述的对错。
实例了解越充分,对概念的理解就越透彻，解题速度也就越快.一些典型实例如下：①含极性键的非极性分子：CO2.CS2.BF、BCl3。
第一章第三节化学键知识点归纳总结2
高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律第三节化学键知识点一化学键的定义一、化学键: 使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。
相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。
【对定义的强调】（1）首先必须相邻。
不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈, 也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）一定要注意“相邻”和“强烈”。
如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键, 而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。
二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势, 是原子体系能量降低。
三、类型:离子键化学键共价键极性键非极性键知识点二离子键和共价键一、离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属a. IA.ⅡA族的金属元素与ⅥA.ⅦA族的非金属元素。
b. 金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H—、SO42-等)。
b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H—、SO42-等)。
非金属元素的原子之间某些不活泼金属与非金属之间。
形成示例共用电子对存在离子化合物中非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强原子半径越小, 作用力越强与性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高。
如: MgO>NaCl如：MgO>NaCl 共价键越强（键能越大）, 所形成的共价分子越稳定, 所形成的原子晶体的熔沸点越高。
如稳定性：H2O>H2S, 熔沸点：金刚石>晶体硅实例NaCl、MgO Cl2.HCl、NaOH(O、H之间)二、非极性键和极性键非极性共价键极性共价键概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键,共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成通式及示例A—A、A==A、A≡A, 如Cl-Cl、C=C、N≡N A—B、A==B、A≡B, 如H-Cl、C=O、C≡N成键原子电性成键原子不显电性, 电中性显电性, 吸引电子能力较强的原子一方相对显负电性存在某金属单质中, 某些共价化合物（如H2O2）中, 某些离子化合物（如Na2O2）中共价化合物中, 某些离子化合物（如NH4Cl、NaOH）中相互关系知识点三离子化合物和共价化合物项目离子化合物共价化合物概念阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物不同元素的原子间通过共价键结合形成的化合物化合物中的粒子金属阳离子或NH4+、非金属阳离子或酸根阴离子没有分子分子或原子、没有离子所含化学键离子键, 还可能有共价键只含有共价键物质类型活泼金属氧化物（过氧化物、超氧化物）、强碱、大多数盐非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、少数盐大多数有机物实例MgO、Na2O2.KO2.Ba(OH)2.MgSO4、Kal(SO4)2.12H2OCO2.SiO2.NH3、H2SO4、Al(OH)3、HgCl2.C12H22O11性质状态通常以晶体形态存在气态、液体或固态导电性熔融状态能导电、易溶物质在水溶液里能导电熔融状态不导电, 易溶物质在水溶液里可能导电或不导电类别强电解质强电解质、弱电解质或非电解质熔融时克服的作用离子键分子间作用力或共价键熔沸点较高较低（如CO2）或很高（如SiO2）二、（1）当一个化合物中只存在离子键时, 该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时,以离子键为主, 该化合物也称为离子化合物（3）只有当化合物中只存在共价键时, 该化合物才称为共价化合物。
第三节 化 学 键
热点典例
【例1】 现有如下各说法：
①在水分子中氢、氧原子间均以化学键相结合；
属化合时一定形成离子键；
②金属和非金
③离子键是阳离子、阴离子的相互
吸引作用；
④根据电离方程式： HCl===H＋ ＋ Cl －，可判断 HCl
1．分子间作用力。
(1)定义：_________________ 把分子聚集在一起 的作用力，又称________ 范德华力。
(2)特点：①分子间作用力比化学键____ 弱 得多，它主要影响物
质的______ 熔点 、_____ 沸点 等物理性质；②分子间作用力存在于由
共价键形成的多数__________ 共价化合物和绝大多数气态、液态、固态
(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力 ______ 稍强 的相互作用。
(2) 形成条件：非金属性强、原子半径小的 __________ O、F、N 原子与 ____ H 原子之间。有的物质分子内也存在氢键。
梳理基础
(3) 存在：氢键存在广泛，如蛋白质、 H2O 、 NH3 、 HF 等 分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点
化合物。
4．解析：如H2O2就是不同元素的原子构成的分子，但 其中的氧原子之间就是非极性键。
梳理基础
5．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中( √ ) 6．次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为∶ ( √ )
7．所有物质中都存在化学键( × ) 8．有化学键变化就一定发生化学变化( × ) 9．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都 属于离子化合物( × )
____________ ，溶解度大为增加。 升高
梳理基础
正确的打“√”，错误的打“×”。 1．N2的电子式为N⋮⋮N( × ) 2．Na2O2为含有非极性键的共价化合物( × ) 3．Na2SO4是离子化合物( √ ) 4．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键( × )
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本章重难点专题突破
1化学键类型及其与物质类别的关系
1.化学键类型及其比较
A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D.该族元素的主要化合价是＋4价和＋2价
解析C的原子序数为6，最外层电子数是4，次外层电子数为2，所以B不正确；CO2和SiO2都是共价化合物、酸性氧化物，因此A、C正确；第ⅣA族元素的主要化合价为＋4价和＋2价，D正确。
答案 B
2.化学键与物质类别的关系
(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如金刚石、晶体硅、氮气等。
(2)只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3等。
(3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、C2H6等。
(4)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。
如MgO、NaCl中只含有离子键，NaOH、Na2O2、NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键。
(5)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
(6)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子的分子中不存在化学键。
(7)非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl等。
(8)金属键只存在于金属单质或合金中。
3.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系
极性分子：
非极性分子：、O==C==O
A.两种非金属原子间不可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中不可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子键
解析两种非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A对；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl，B错；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH中的O—H键，C错；有离子键就是离子化合物，D错。
答案 A。