高中化学 【化学键与物质构成】
第2章第1节 化学键与物质构成 课件 高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
表示方法：表明成对的电子与未成对电子，上下左右四个方向画，注意对称。
01 原子电子式
H · Na · ·Mg · ·A·l · ··O··
··
·· Cl ·
·· ··
原则：最外层电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。
02 离子电子式
阳离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+
阴离子的电子式：
阳离子电子式就是阳离子符号
阴离子电子式必写“[ ]”，右上方标明电荷，电子排布为稳定结构
离子化合物的电子式
①AB型：
NaCl Na Cl
KF K F
②AB2型： 相同离子不合并，放两边
MgCl2 Cl Mg2 Cl
CaF2
F Ca2 F
③A2B型：
Na2O Na
2-
O Na
2-
K2S K S K
氧分子内存在 相邻两个氧原 子间强烈的相 少量能量 互作用
能量用于克服分子 内的强相互作用
获取大量能量
化学键 相邻原子间的强相互作用称为化学键(chemical bond)
➢ “原子”指广义的原子，包括原子、离子、原子团、电子等。 ➢ 化学键是存在于相邻原子之间的强烈相互作用，不存在于分子与分子
之间。 ➢ “相邻”是指原子之间直接相邻，不指非直接相邻。 ➢ “相互作用”既包含相互吸引，也包含相互排斥，是相互吸引和相互
离子键 共价键
离子键
H2O SiO2 CH3COOH NO AlCl3 HCl HNO3 CO P2O5 FeCl3 CH3CH2OH
共价键
根据组成物质的微粒间 的成键类型判断
根据化合物类别判断 根据化合物性质判断
高一化学常见化学键
高一化学常见化学键1.化学键主要有离子键和共价键。
离子键和共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合2.化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
3.物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
4.化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
5.化学键与物质类别(1)化学键的存在(2)化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。
相关阅读：化学键的分类离子键带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键(Ionic Bond)，成键的本质是阴阳离子间的静电作用。
高中化学练习题【化学键与物质构成】
课时分层作业(七)化学键与物质构成(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成，下列变化不属于化学反应的是()A．白磷在260 ℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水C[同素异形体之间的转化属于化学变化，A、B选项均存在旧键断裂新键形成；NaCl受热熔化，发生电离，断裂化学键，但没有新化学键的形成；五氧化二磷吸水并与水发生化学反应生成磷酸，既有旧键断裂又有新键形成。
] 2．下列化合物中，所有化学键都是共价键的是()A．NH4Cl B．NaOHC．Na2O2D．CH4D[NH＋4与Cl－、Na＋与OH－、Na＋与O2－2之间存在离子键。
]3．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素原子和非金属元素原子形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D[A项共价键的形成没有电子的得失；B项AlCl3为共价化合物；C项NH4Cl为离子化合物。
]4．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有() A．2种B．3种C ．4种D ．5种C [Na 2S 、NaCl 、MgS 、MgCl 2都是离子化合物。
]5．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2D ．CuSO 4＋Fe===Cu ＋FeSO 4C [A 选项中没有离子键的形成；B 选项中没有离子键的断裂；C 选项中NaBr 中离子键、Cl 2中共价键断裂，NaCl 中离子键、Br 2中共价键的形成，符合题意；D 选项中没有共价键的断裂和形成。
]6．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( )A ．NaOH H 2SO 4 (NH 4)2SO 4B ．MgO Na 2SO 4 HNO 3C ．Na 2O 2 KOH NH 4ClD ．AlCl 3 Na 2O MgCl 2C [H 2SO 4中只有共价键，故A 错误；MgO 中只有离子键，HNO 3中只有共价键，故B 错误；C 项各物质中既有离子键又有共价键，故C 正确；AlCl 3中只有共价键，Na 2O 、MgCl 2中只有离子键，故D 错误。
高中化学第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成练习含解析第二册
第1节化学键与物质构成夯实基础轻松达标1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是（）A。
CaO B。
Na2O2C。
KF D.NaHCO3中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1，A项错误;Na2O2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为1∶2,B项正确;KF含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1,C项错误；NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，D项错误。
2。
下列有关KOH的说法错误的是（）A。
是离子化合物B。
含有共价键C.溶于水后离子键会断裂D.OH-的电子数、质子数均为10是强碱，属于离子化合物,故A正确；KOH中含有氢氧根离子，其中含有共价键，故B正确;KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子，离子键发生断裂，故C正确;OH-的电子数为10，质子数为9，故D错误.3。
下列表达方式正确的是（)A。
×Mg×+2·Mg2+［]—[]-B。
质子数为17、中子数为20的氯原子ClC.Na2O的电子式:Na+［］2—Na+D.NH4Cl的电子式：［HH］+Cl—解析F-的电子式应分布在Mg2+两边，用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误；根据原子表示形式，左下角为质子数，左上角为质量数,即该氯原子为Cl,故B错误；Na2O为离子化合物，电子式为Na+[］2-Na+，故C正确;没有表示出Cl—最外层电子，正确的电子式为[HH］+［]—，故D错误。
4。
下列物质中含有共价键的离子化合物是(）①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2A.①③④⑦B。
②③④C.①②③④⑦D.③④⑥MgF2为离子化合物，只含有离子键；②Na2O2为离子化合物，中氧原子间以共价键结合；③NaOH为离子化合物，OH-中氧原子和氢原子以共价键结合；④NH4Cl为离子化合物,N中氮原子和氢原子间以共价键结合；⑤CO2为共价化合物;⑥H2O2为共价化合物;⑦Mg3N2为离子化合物，只含有离子键.综上所述，B正确。
物质的组成与化学键
物质的组成与化学键物质是构成宇宙万物的基本单位，它们由一种或多种不同元素的原子组成。
这些原子之间的结合通过化学键实现。
化学键是原子相互吸引的结果，它确定了物质的性质和化学反应的发生。
一、元素和化合物的基本概念元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
元素由原子构成，原子中有质子、中子和电子。
这些原子通过化学键形成化合物。
化合物是由不同元素的原子以一定比例结合而成的物质。
化合物可以是离子化合物或共价化合物。
离子化合物由正离子和负离子通过离子键结合。
共价化合物由共享电子形成共价键。
二、离子键的形成离子键是由正离子和负离子之间的相互吸引形成的。
正离子是失去了一个或多个电子的原子，负离子是获得了一个或多个电子的原子。
例如，氯原子接受一个电子变成负离子Cl-，钠原子失去一个电子变成正离子Na+。
它们通过离子键结合形成氯化钠，化学式为NaCl。
离子键通常在金属和非金属之间形成。
三、共价键的形成共价键是通过原子间电子的共享形成的。
原子通过共享电子来达到稳定的电子排布。
共价键分为单键、双键和三键。
单键由两个电子共享形成，双键由四个电子共享形成，三键由六个电子共享形成。
例如，水分子H2O由氧原子和两个氢原子组成。
氧原子共享两个氢原子的电子，形成共价键。
每个氢原子提供一个电子，氧原子提供两个电子，这样氧原子的价层总共有八个电子，符合稳定的气体电子排布。
四、金属键的形成金属键是在金属元素中形成的，其中金属原子以海洋模型结构排列。
金属原子形成离子核心，周围由自由流动的电子云组成。
金属原子的空间排列和电子云的运动形成了金属键。
金属键的特点是导电性和良好的热导性。
五、杂化轨道和价电子对几何构型在共价键中，原子通过形成杂化轨道来最大化和最稳定地共享电子。
杂化轨道是从不同的原子轨道中形成的。
杂化轨道的形成使得原子中的价电子对具有确定的几何构型，例如线性、三角形平面、四面体等。
这些几何构型对物质的性质和化学反应起着重要的影响。
六、键能与化学反应化学键的强度可以通过键能来表示。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：物质结构与性质-化学键
键能越大，键长越短，分子越稳定，CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决 定，与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶 体的硬度越大。
真题演练
123
3.[2020·浙江7月选考，26(1)(2)](1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是 _原__子__半__径__：__F__＜__C_l，__键__能__：__F__—__H_＞__C_l_—__H__。
4 mol 0
√
3 mol 0
√
2 mol 2mol
√
双键
三键
√
√
√
二、键能、键长与物质稳定性
2.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双 键或三键。从原子结构角度分析，原因是_G__e_原__子__半__径__大___，__原__子__间__形__成__的__σ__单__键__ _较__长__，__p_-_p_轨__道__肩__并__肩__重__叠__程__度__很__小___或__几__乎__不__能__重__叠__，__难__以__形__成__π_键__，__不___易__形__成__ _双__键__或__三__键___。
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真题演练
123
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
× (1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)( ) × (2)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)( ) × (3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)( )
原子 ___________________
化学键类型 一定含有 离子键 ，可能含有共__价__键__
第四讲___物质结构与化学键
· H× S×H ·
··
· ·
（6）H2O2（答PH3同样给分） （7）C2H6
1.原子核外电子排布规律 （1）能量最低原理；（2）每一电子层最多排
2n2个电子，最外层不超过8个电子（K层为最外
层时不超过2个），次外层不超过18个电子，倒 数第三层不超过32个电子。
简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地 表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下
列有关①②③的叙述正确的是
（A ）
A.①②③互为同位素 B.①②③互为同素异形体
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数 解析 从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且 都等于1，可知分别为 1H、 2H、 3 H。 1 1 1
应水化物相互反应的离子方程式 Al(OH)3+OHAlO2 +2H2O
-
。
（3）写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对 。
考点三
离子键、共价键的形成及特征 。 ③离子键是阳离子、
【例3】下列说法正确的是 和非金属化合形成离子键
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属
阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能
子数为A-N。故HmX中的质子数为m+A-N，又由于
HmX中H为 1 H，故a g HmX中所含质子的物质的量为： 1
a m A×（A-N+m）mol。
考点二
核外电子排布及等电子数的微粒
【例2】 用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表 示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请 回答：
和质量数、质子数、中子数之间的关系及各粒子的 性质。
化学键、物质构成
化学键、物质构成(一)化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．分类3．比较4(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如只有离子键NaCl、CaCl2、K2O等含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、既有离子键又有共价键Na2O2等稀有气体，如Ne、Ar等没有化学键[注意]①离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。
①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
①非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子之间也可能形成离子键，如NH4Cl等。
5．表示方法——电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)书写方法(3)用电子式表示化合物的形成过程离子化合物：如NaCl：。
共价化合物：如(二)化学键与物质类别的关系1．离子化合物与共价化合物化合物定义与物质分类的关系举例类型2(1)不同元素的两个非金属原子构成的物质一定是共价化合物，如HCl ；两种非金属元素多个原子可构成离子化合物，如NH 4Cl 、NH 4NO 3等。
(2)离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；共价化合物在液态下不电离，所以熔化时导电的化合物一定是离子化合物。
(3)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO 2、HCl 、CH 4等。
(4)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子构成，如H 2O 2、C 2H 4等。
(三)分子间作用力和氢键 1．分子间作用力2(四)化学键对物质性质的影响1．化学键对物理性质的影响(1)金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
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第1节化学键与物质构成目标与素养：1.了解化学键的含义。
(模型认知)2.了解离子键、共价键的形成过程与形成条件。
(证据推理)3.熟悉化学键类型与物质间的关系。
(宏观辨识)4.了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观的角度认识化学反应。
(微观探析)
一、化学键及其分类
1．化学键
(1)定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
(2)类型：分为离子键和共价键。
(3)化学反应的实质
化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
化学变化中还伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。
微点拨：(1)化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一种结果，不能理解为相互吸引。
(2)在化学反应的过程中只是原子间的结合方式发生了改变，而原子的种类和个数不会改变。
2．离子键
(1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
(2)成键微粒：阴离子和阳离子之间，一般是活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间形成离子键。
3．共价键
(1)概念：原子之间通过共用电子形成的化学键。
(2)成键微粒：一般是非金属原子之间。
4．电子式
(1)概念：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
(2)写法：用电子式表示氯化氢分子、氯化钠分子的形成过程。
二、化学键与物质分类
1．离子化合物
(1)概念：由阳离子与阴离子构成的化合物。
(2)常见物质类别
①活泼金属元素(ⅠA族氢除外、ⅡA族)与活泼非金属元素(ⅥA族、ⅦA族)形成的化合物，如NaCl、CaO、KBr等；
②大多数的含氧酸盐，如Na2CO3、KNO3等；
③可溶性强碱，如NaOH、Ba(OH)2等；
④铵盐，如NH4Cl、NH4HCO3等；
⑤金属氧化物、金属过氧化物，如Na2O、Na2O2等。
2．共价化合物
(1)概念：由原子通过共价键构成的化合物。
(2)常见物质类别
①非金属元素的氢化物，如H2S、HCl等；
②酸类，如H2SO4、HNO3、HCl等；
③非金属氧化物，如CO2、SiO2等；
④弱碱，如NH3·H2O等；
⑤大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)只要是原子间形成的相互作用一定是化学键。
()
(2)氯化氢分子中存在共价键。
()
(3)NaOH中存在共价键，所以NaOH是共价化合物。
()
(4)离子化合物是只含有离子键的化合物。
()
[答案](1)×(2)√(3)×(4)×
2．下列叙述中正确的是()
A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子
D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
[答案]C
3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与氯元素结合时()
A．一定形成共价键
B．一定形成离子键
C．可能形成共价键，也可能形成离子键
D．以上说法都不对
C[元素的原子最外层只有一个电子可能为氢元素，也可能为钠等碱金属元素，跟氯元素结合时可能形成的是共价键，也可能形成的是离子键。
]
离子键和共价键的比较
离子键共价键
成键实质阴、阳离子之间的静电作用形成共用电子对
成键元素一般是活泼金属元素的原子和
活泼非金属元素的原子
一般是非金属元素的原子
成键微粒阴、阳离子原子
成键的条件活泼金属元素的原子与活泼非
金属元素的原子化合时易发生
电子的得、失形成离子键
非金属元素的原子最外层电子
未达到饱和状态，相互间通过共
用电子形成共价键
影响因素离子半径越小，离子电荷数越
多，离子键越强
原子半径越小，共用电子对数越
多，共价键越牢固
形成过程举
例
存在范围只存在于离子化合物中可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中
【典例1】下列关于化学键的说法正确的是()
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．冰雪消融时水分子中共价键发生了断裂
D．金属与非金属之间一定形成离子键
B[稀有气体分子内不存在化学键，A错误；NH4Cl、NH4NO3等铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；冰雪融化时，水分子没有变化，因此分子中共价键没有断裂，C项错误；如AlCl3中不存在离子键，D项错误。
]
并不是所有物质都存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键；非金属元素的原子间可以形成离子键，如铵盐；活泼金属与活泼非金属元素之间也能形成共价键，如AlCl3。
1．下列各组物质中，化学键类型不同的是()
A．NaCl和K2S B．H2O和NH3
C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O
D[NaCl和K2S中均只存在离子键；H2O和NH3中均只存在共价键；CaF2和CsCl中均只存在离子键；CCl4中只存在共价键，Na2O中只存在离子键，两物
质所含化学键类型不同。
]
离子化合物与共价化合物的判断方法
1.根据化合物类别判断
(1)强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物。
(2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。
2．根据化合物性质判断
(1)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。
(2)熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。
(3)熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。
3．根据化学键的类型判断
一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子之间易形成共价键。
(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。
(2)只含共价键的化合物是共价化合物。
(3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外)，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等。
【典例2】下列物质中含有共价键的离子化合物是()
①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2 ⑥H2O2⑦N2
A．②④⑤⑦B．②③④
C．①②③④⑥D．①③⑤⑥
B[MgF2只含离子键；CO2、H2O2是共价化合物；N2不是化合物。
]
共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中可能含有共价键。
仅由简单离子(如Ca2＋、K＋、S2－、Cl－等)构成的离子化合物不含共价键，含有复杂离子(如NH+4、SO2-4、NO-3等)的离子化合物中含有共价键。
2．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是()
A．HCl易溶于水
B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解
D．HCl溶于水能电离，呈酸性
B[A、C、D都不能作为判断HCl是共价化合物的依据，因离子化合物也会有这些性质，B中液态状况下不导电可作为确定化合物为共价化合物的依据，因离子化合物在该状态下会导电。
]
1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是()
A．化学键B．原子数
C．分子数D．原子核
A[物质之间发生化学反应时，一定存在旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A项符合题意。
]
2．下列说法正确的是()
A．不同种原子间通过共用电子形成的化学键叫作共价键
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键
C．只有金属元素原子和非金属元素原子化合时才能形成离子键
D．大多数的盐、碱和活泼金属氧化物中含有离子键
D[相同原子间也可通过共用电子形成共价键，A错误；阴、阳离子间静电作用包括静电引力和静电斥力，B错误；NH4Cl中存在离子键，C错误。
] 3．下列属于共价化合物的是()
A．Cl2B．NaOH
C．HNO3D．(NH4)2SO4
C[A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化
合物，不符合题意；C项中HNO3均是由共价键构成的共价化合物，符合题意。
] 4．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()
A.a和c
C．d和g D．c和g
B[A项，a(Na)和c(Al)，二者不反应；B项，a(Na)和f(S)形成离子化合物Na2S；C项，d(Si)和g(Cl)形成共价化合物SiCl4；D项，c(Al)和g(Cl)形成共价化合物AlCl3。
]
5．下面是我们熟悉的物质：
①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3
⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH
(1)这些物质中，只含共价键的是；只含离子键的是；既含共价键又含离子键的是；不存在化学键的是。
(2)属于共价化合物的是；属于离子化合物的是。
[答案](1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧
(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩。