高中化学常见物质的检验
高中化学必修1专题107常见物质的检验(学案及作业)
常见物质的检验【学习目标】1．学会NH4+、Cl、SO42、CO32等离子的检验方法；把握焰色反响及常见离子的特征焰色；2．能用焰色反响法、离子检验法设计简洁的试验方案探究物质的组成。
【新课引入】在日常生活中，我们常需要测定物质的组成，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。
请同学们回忆下，学校我们接触过哪些物质的检验。
【试验探究1】NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4均可用作化肥。
以下试验将关心我们探究这几种盐中所含离子的检验方法。
试验现象：，反响方程式：NH4+的检验_________________ 。
NH3的检验_________________ 。
试验2：取两支试管，分别参加2mLNH4Cl和KCl溶液，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3。
试验现象：，反响方程式：思索：参加稀硝酸的作用是什么？Cl的检验_________________ 。
试验3：取两支试管，分别参加2mL(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴几滴稀HCl，再各滴几滴BaCl2。
试验现象：，反响方程式：思索：稀HCl的作用是什么？能否用硝酸来排解干扰？为什么？SO42的检验_________________ 。
一、常见离子的检验[活动与探究]2、通过以前的学习和上述探究活动，我们已经了解了一些物质的检验方法请你尽可能多地将你所知道的有关物质检验的方法填到下表中，并与同学沟通争论。
【例1】以下离子检验的方法正确的选项是：A、某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB、某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C、某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D、某溶液+稀硫酸→生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32【试验探究2】如何区分NaCl、KCl溶液呢？二、焰色反响1．原理：很多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特别的颜色，这叫做焰色反响。
它是变化〔填物理或化学〕。
高中化学常见的物质检验方法及规范用语
高中化学常见的物质检验方法及规范用语1、SO42-:取少量样品，加入稀HCl（aq）酸化，再加入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明样品中有SO42-。
2、Cl-：取少量样品，加入稀HNO3(aq)酸化，加入AgNO3溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明样品中有Cl-。
3、SO2：取少量样品，通入品红溶液，品红溶液红色褪去，再加热溶液，红色恢复，证明样品中有SO2。
4、Cl2：取少量样品，将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口处，试纸变蓝，证明样品中有Cl2。
5、NH3：取少量样品，将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处，试纸变蓝，证明样品中有NH3。
6、浓氨水：用玻璃棒分别蘸取少量样品和浓盐酸，相互靠近，冒白烟，证明样品为浓氨水。
7、NO：取少量样品，通入少量空气，气体由无色变为红棕色，证明样品为NO。
8、NH4+：取少量溶液，加入少量NaOH溶液并加热，生成可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明样品中有NH4+。
9、Fe3+：取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液变红；取少量溶液，加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，证明样品中有Fe3+。
10、Al3+：取少量溶液，加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀，再加入过量NaOH溶液，沉淀逐渐消失，证明样品中有Al3+。
11、Mg2+：取少量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，证明样品中有Mg2+。
12、Fe2+：取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液无变化，加入氯气，溶液变红，证明样品中有Fe2+。
13、I-：取少量溶液，加入稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），加入Cl2的CCl4溶液，下层溶液变为紫红色，证明样品中有I-。
14、Br-：取少量溶液，加入稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），加入Cl2的CCl4溶液，下层溶液变为橙红色，证明样品中有Br-。
15：取少量样品，加入浓溴水，生成白色沉淀；取少量样品，加入FeCl3溶液，溶液变为紫色，证明样品为苯酚。
高中化学 专题三 物质的检验与鉴别 课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别学案 苏教版选修6
课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别一、NaNO 2与NaCl 的鉴别1．根据NaNO 2和NaCl 的熔点不同氯化钠的熔点为801 ℃，亚硝酸钠的熔点为271 ℃，且容易分解。
把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化或分解的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。
2．根据NaNO 2和NaCl 溶解度的不同氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者的溶解度却大不相同。
温度对氯化钠的溶解度影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。
在室温时，分别称取1 g 亚硝酸钠和氯化钠，置于小试管中，分别加2 mL 水使其溶解。
由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降，且固体逐渐溶解，此为盛有亚硝酸钠的试管；另一支试管为盛有氯化钠的试管。
3．与硫化钠反应亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应，生成单质硫；氯化钠不与硫化钠反应。
2NaNO 2＋Na 2S ＋2H 2SO 4===2Na 2SO 4＋2NO↑＋S↓＋2H 2O在两支试管中分别加入0.1 mol·L －1亚硝酸钠和氯化钠溶液，再分别加入 1 mL 0.1mol·L －1硫化钠溶液，试管中均无明显现象；滴加稀硫酸酸化后，一支试管中析出浅黄色的硫，为亚硝酸钠溶液；另一支试管中无明显现象，为氯化钠溶液。
4．与铜丝反应铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。
铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为：Cu ＋2NaNO 2＋4HCl===2NaCl ＋CuCl 2＋2H 2O ＋2NO↑2NO ＋O 2(空气)===2NO 2(红棕色)将光亮的铜丝插入装有2 mol·L －1盐酸的试管中，无明显现象；在试管中加入1～2 mL0.1 mol·L －1亚硝酸钠后，铜丝缓慢溶解，铜丝表面有大量气泡；溶液逐渐变成深绿色，液面上方有红棕色气体逸出，能嗅到刺激性气味。
高中化学物质的检验大全
2、Cl2 ：黄绿色刺激性气体有毒；①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I2I2 遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClO 6、NO2 ：红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO2+H2O=2HNO3+NO7、NO ：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO29、SO2 ：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液，品红褪色加热又恢复颜色；②使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O ;③使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4 －+ 2H2O =2Mn2++5SO42--+4H+10、HCl :无色刺激性气味；①能使湿润蓝色石蕊试纸变红：HCI=H++CI ―;②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HC匸NH4CI ;③气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成：HCI+AgNO3=AgC0 +HNO3 (AgCI不溶于HNO3 ) 11、H2S :无色臭鸡蛋气味有毒；遇(CH3COO)2Pb 、CuSO4溶液均产生黑色沉淀：2CH3COO —+Pb2 ++H2S=PbS +2CH3COOH ; Cu2++H2S=CuS+2H+12、NH3 :无色刺激性气味；①遇湿润红色石蕊试纸变蓝：NH3+H2ONH-3 H2ONH4++OH ―;②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCI==NH4CI 15、C2H4 :无色稍有气味；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH2==CH2+Br2> CH2Br —CH2Br216、C2H2 :无色无味;;②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH^ CH+2Br A CHBr2 —CHBr21、焰色反应：Na+ :黄色；K+ :紫色(透过蓝色钻玻璃观察)；Ca2+ :砖红色；3、NH4+ :在试液中加强碱(NaOH )加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH —NH3T +H2O; NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH —4、Fe3+ :①通KSCN 或NH4SCN 溶液呈血红色：Fe3++SCN —==[ Fe(SCN)]2+ ;②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH —==Fe(OH)3j5、Fe2+ :①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH —=Fe(OH)2；; 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ;②试液中加KSCN 少量无明显变化再加氯水出现血红色；2Fe2++CI2==2Fe3++2CI —；Fe3++SCN —==[Fe(SCN)]2+6、Mg2+ ：遇NaOH 溶液有白色沉淀生成，NaOH 过量沉淀不溶解：Mg2++2OH —==Mg(OH)2j，但该沉淀能溶于NH4CI溶液；7、AI3+ ：遇NaOH 溶液(适量)有白色沉淀生成，NaOH 溶液过量沉淀溶解：AI3++3OH —==AI(OH)3 J; AI(OH)3+OH —==AIO2 —+2H2O8、Cu2+ ：遇NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH —==Cu(OH)2J ；Cu(OH)2CuO+H2O9、Ba2+ ：遇稀H2SO4 或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3 沉淀不溶解：Ba2++SO42 —==BaSO4J10、Ag+ ;①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH —==AgOH J ；2AgOH==Ag2O+H2OAgOH+2NH3 H20==[ Ag(NO3)2]OH+2H2O②加稀HCI或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag+ +CI —==AgCIJ1、O H — : OH —碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；2、C I —:遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++CI —=AgCI J3、Br ―:加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br —=AgBr J4、l-:①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I —=AgI②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I —+CI2=I2+2CI —; I2遇淀粉变蓝5、S2 ―:①加强酸(非强氧化性)生成无色臭鸡蛋气味气体：S2 —+2H+=H2ST ;②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2 —=Pb& ; Cu2++S2 —=Cu&6、S O42 —:加可溶性钡盐[BaCI2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCI 或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42 —=BaSO47、S O32 ―:加强酸(H2SO4或HCI)把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32 —+2H+=H2O+SO2 SO2使品红溶液褪色8、CO32 ―:加稀HCI产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32 —+2H+=H2O+CO2 ; CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O9、H CO3 ―:取含HCO3 —盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体;或向HCO3 —溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3 生成，同时放出CO2 气体。
高中化学检验各种离子的方法
高中化学检验各种离子的方法1、H+的检验采用试剂:石蕊试液，Na2CO3溶液或pH试纸操作步骤和反应现象: 取含有H+溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液有气泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上呈红色。
有关离子方程式; 2H++CO32- CO2↑+H2O2、Na+、K+的检验采用试剂:铂丝、HCl操作步骤和反应现象: 取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧,观察有黄色火焰；用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗,直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观察有紫色火焰。
3、NH4+的检验采用试剂:浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸操作步骤和反应现象: 取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟有关离子方程式或化学方程式:NH4++OH- NH3↑+H2ONH3+H2O NH3•H2ONH3+HCl NH4Cl4、Mg2+检验采用试剂:NaOH溶液操作步骤和反应现象: 含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀有关离子方程式 Mg2++2OH- Mg(OH)2↓5、Al3+的检验采用试剂:NaOH溶液，HCl溶液操作步聚和反应现象: 在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色絮状沉淀,过量NaOH溶液沉淀溶解；白色状沉淀也溶于盐酸有关离子方程式:Al3++3OH- Al(OH)3↓Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+ Al3++3H2O6、Cu2+的检验采用试剂:NaOH溶液NH3•H2O操作步骤和反应现象: 取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀，再加NH3•H2O振荡呈深蓝色溶液有关离子方程式:Cu2++2OH- Cu(OH)2↓Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4(OH)27、Fe2+的检验采用试剂:NaOH溶液操作步骤和反应现象: 在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,在空气中逐渐变成红褐色沉淀. 有关反应的离子方程式及化学方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(红褐色)8、Fe3+的检采用试剂:NaOH溶液,KSCN溶液操作步骤和反应现象 (1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀,(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液。
(完整word版)高中化学常见物质的检验学案苏教版必修一
122常见物质的检验学案（苏教版）汪锦龙目标：1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验；2、能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
一、常见物质的检验1、NH4+的检验：实验步骤：①_____________ ②____________ ③________________________________________实验现象：_____________________________________________________________________________ 实验原理：NH4CI + NaOH--- ___________________________________________________实验结论：____________________________________________________________________________ 2、CI-的检验：实验步骤：①_____________ ②____________ ③________________________________________实验现象：_____________________________________________________________________________ 实验原理：NH4CI + AgNO 3--- __________________________________________________实验结论：____________________________________________________________________________ 3、SO42—的检验：实验步骤：①_____________ ②____________ ③________________________________________实验现象：_____________________________________________________________________________ 实验原理：（NH4）2SO4+ BaCl2--- _________________________________________________ 实验结论：____________________________________________________________________________ ［讨论］实验1:试纸为何要润湿？实验2:为何要加稀硝酸？实验3:为什么要加稀盐酸？二、焰色反应问题：什么叫焰色反应？为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？1、焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
苏教版必修1高中化学专题一第二单元第二课时常见物质的检验备课参考
第二课时常见物质的检验
有特殊要求的物质检验
常见的要求有:(1)不限制任何试剂;(2)只用一种试剂;(3)不用任何试剂。
(1)在解物质鉴别题时,要根据题意选择合适的解题方法。
①被鉴别的一组物质的阴离子不同,一般用强酸溶液鉴别。
如NaCl、Na2CO3两种溶液可用盐酸鉴别。
②被鉴别的一组物质的阳离子不同,一般用强碱溶液鉴别。
如NaCl溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液5种溶液可用氢氧化钠溶液鉴别。
③分析所给物质组中有特征反应现象的物质或离子,从而找出试剂。
如Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4、(NH4)2CO3等溶液共热,同时产生沉淀和气体,则用Ba(OH)2溶液可鉴别Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl等一组溶液。
(2)不用任何试剂,方法也有多种。
①若可以用物理方法,观察颜色可确定某些物质,再利用这些物质鉴别其他未知物。
②将溶液两两混合,分析产生不同现象的物质。
注意,有些溶液的反应由于互相滴加顺序不同,能产生不同的现象。
1。
(完整版)高中化学常见物质检验方法
1．常有气体的查验常有气体查验方法氢气纯净的氢气在空气中焚烧呈淡蓝色火焰，混淆空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不必定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝2（ O3、NO也能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。
在湿润的空气中形成白雾，能使润湿的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒凑近时冒白烟；将气体通入3AgNO溶液时有白色积淀生成。
二氧化硫无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液退色，加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液退色。
硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。
能使Pb(NO3) 2或 CuSO4溶液产生黑色积淀，或使润湿的醋酸铅试纸变黑。
氨气无色有刺激性气味，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒凑近时能生成白烟。
二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮无色气体，在空气中立刻变为红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变污浊；能使燃着的木条熄灭。
SO2气体也能使澄清的石灰水变浑浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳可焚烧，火焰呈淡蓝色，焚烧后只生成2CuO由黑色变为红色。
CO；能使灼热的甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和2CO；不可以使高锰酸钾溶液、溴水退色。
乙烯无色气体、可燃，焚烧时有光明的火焰和黑烟，生成水和CO2。
能使高锰酸钾溶液、溴水退色。
乙炔无色无臭气体，可燃，焚烧时有光明的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水退色。
2．几种重要阳离子的查验（ l ） H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（ 2） Na+、K+用焰色反响来查验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（经过钴玻片）。
2+2+3+（ 5） Al能与适当的NaOH溶液反响生成白色Al(OH) 3絮状积淀，该积淀能溶于盐酸或过度的 NaOH溶液。
（ 6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCl积淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［ Ag(NH3) 2］+。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
新东方在线高考网（/）网友分享
高中化学常见物质的检验
1．常见气体的检验常见气体检验方法
氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃
氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液褪色，加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。
能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。
SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
乙烯无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。
能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
乙炔
无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
2．几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（7）NH4+
铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰
新东方在线高考网（/）网友分享
不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2+
+Cl2＝2Fe3+
+2Cl－
（9）Fe3+
能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜。