2015年荆州市中考化学试卷有答案
荆州市2015年中考化学试题（满分：60分考试时间：50分钟）可能要用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5一、单项选择题（本大题包括12个小题，共24分）1、以下过程属于化学变化的是（▲）A．水蒸气凝结B．钢铁生锈C．酒精挥发D．干冰升华2、下列物质中，属于纯净物的是（▲）A．洁净的空气B．纯净的食盐水C．pH= 7的溶液D．四氧化三铁3、在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是（▲）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4、原子核中一定含有的粒子是（▲）A．中子B．质子C．电子D．质子和中子5、日常生活里常见的下列饮品中，可能不含有机物的是（▲）A．果汁B．牛奶C．矿泉水D．啤酒6、下面所列各项中，与元素的化学性质的关系最为密切的是（▲）A．元素的相对原子质量B．元素的核电荷数C．原子的核外电子数D．原子的最外层电子数7、在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（▲）①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类A．①②B．①③C．②③D．②④8、下列叙述正确的是（▲）A．化学反应过程中都会放热B．只有产生燃烧的化学反应才会放热C．化学反应都伴随着能量变化D．能量都是由化学反应产生的9、将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别放入XCl m溶液中，又仅Y的表面有X单质析出。
则这三种金属的活动性顺序是（▲）A．X﹥Y﹥Z B．Y﹥X﹥Z C．Y﹥Z﹥X D．Z﹥Y﹥X10、小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（▲）A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH) 2D．CaCO3→CaO→Ca(OH) 2→NaOH11、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤。
下列操作顺序合理的是（▲）A．②③④⑤①B．②④③⑤①C．④②③①⑤D．④③②①⑤12、如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是（▲）甲乙丙丁A C O2H2SO4CuOB Fe H2SO4CuCl2NaOHC NaOH CO2KOH CuCl2甲丙丁乙D Na 2SO 4 Ba(OH)2 HCl Ba(NO 3)2题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案五、填空题（本大题包括4个小题，共18分）37、（4分）请根据题意和要求回答下列问题。
（1）实验室可用排水法收集氢气的原因是。
（2）糖类、、油脂、维生素、无机盐和水，常被称为人体的六大基本营养素。
（3）生石灰常用作食品干燥剂，其原理用化学方程式表示为。
（4）在NH 4NO 3、K 2SO 4、KH 2PO 4、Ca(H 2PO 4)2四种化肥中，属于复合肥料的是。
38、（4分）某粒子的结构示意图为 （其中n ≠0），请回答下列问题。
（1）n 的最大值为。
（2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为；由+6价的该元素形成的常见酸的化学式为。
（3）若m –n=10，则该粒子对应的常见金属元素有（写元素符号）。
39、（5分）有一种固体混合物质M ，其中只可能含有Na 2CO 3、NaNO 3、Na 2SO 4、CuCl 2、 BaCl 2中的一种或几种。
请根据以下实验操作回答下列问题。
操作① 取少量M 放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。
操作② 向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。
（1）M 中一定不含的物质是，不能确定是否含有的物质是。
（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为、。
（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO 3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为。
40、（5分）A 、B 两种固体物质的溶解度曲线如右图所示， 请根据曲线图回答下列问题。
（1）现有常温下B 的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂 质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有 。
（2）现有一杯t 1℃时含A 、B 两种物质且均饱和的混合溶 液，若要从中分离出少量A 的纯净物，其操作方法是。
（3）下列说法正确的是。
①t 2℃时，A 的溶液中溶质的质量分数一定比B 的溶液中溶质的质量分数大；+m 2 8n②将t2℃，A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2。
六、实验题（本大题包括2个小题，共12分）41、（5分）如图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器X的名称是。
（2）实验室制取O2、CO2、H2均可选择（填装置代号）作为气体的发生装置。
（3）实验室不使用催化剂就能制取O2的反应化学方程式为；若要制取纯度较高的O2，应采用的收集方法是。
（4）请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的CO2气体。
按照气体从左至右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：﹙ )→( )→( )→( )→( )→( )→( )……﹙可不填满，也可补充﹚42、（7分）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。
【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：物质NaCl NaOH Na2CO3NaHCO3常温下的溶解度／g36 109 21.5 9.6常温下某稀溶液的pH7 13 11 9【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是；在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的。
【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的，你的判断依据是。
【探究反思】（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是（写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是。
（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na 2SO 4，但又没有Na 2SO 4的上述表列信息。
请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na 2SO 4，并叙述理由：七、实验题（本大题包括1个小题，共6分）43、（6分）如图是某胃药标签的部分内容。
小明同学 测定该药品中NaHCO 3含量的过程如下：取10粒 该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌， 再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品 中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）， 形成NaCl 的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。
称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。
请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为g 。
（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO 3的质量分数。
湖北省荆州市2015年中考化学答案一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分） 1．B 2．D 3．D 4．B 5．C 6．D 7．A 8、C 9．B 10．A 11．B 12．C二、填空题（本大题包括4个小题，共18分） 37．请根据题意和要求回答下列问题．（1）实验室可用排水法收集氢气的原因是 氢气难溶于水 ．（2）糖类、 蛋白质 、油脂、维生素、无机盐和水，常被称为人体的六大基本营养素． （3）生石灰常用作食品干燥剂，其原理用化学方程式表示为 CaO+H 2O ═Ca （OH ）2．（4）在NH 4NO 3、K 2SO 4、KH 2PO 4、Ca （H 2PO 4）2四种化肥中，属于复合肥料的是 KH 2PO 4．38．某粒子的结构示意图为（其中n ≠0），请回答下列问题．胃舒乐主要成分： 碳酸氢钠 主 治： 胃酸过多 每瓶50粒 每粒0.5克（1）n的最大值为8．（2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为S2﹣；由+6价的该元素形成的常见酸的化学式为H2SO4．（3）若m﹣n=10，则该粒子对应的常见金属元素有Na、Mg、Al（写元素符号）．39．有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种．请根据以下实验操作回答下列问题．操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤．操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色．（1）M中一定不含的物质是氯化铜、硫酸钠，不能确定是否含有的物质是硝酸钠．（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．40．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题．（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有加入溶质．（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是降温结晶．（3）下列说法正确的是③④．①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2．三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）41．如图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题．（1）仪器X的名称是集气瓶．（2）实验室制取O2、CO2、H2均可选择B（填装置代号）作为气体的发生装置．（3）实验室不使用催化剂就能制取O2的反应化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若要制取纯度较高的O2，应采用的收集方法是排水法．（4）请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的CO2气体．按照气体从左至右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：﹙b﹚→﹙h﹚→﹙i﹚→﹙d﹚→﹙c﹚→﹙0﹚→﹙0﹚…﹙可不填满，也可补充﹚42．某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题．【猜想与假设】溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种．【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：物质NaCl NaOH Na2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是石蕊试液变成蓝色；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的氢氧化钠．【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的碳酸钠，你的判断依据是碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以．【探究反思】（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是CO2（写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是将气体通入石灰水，石灰水变浑浊．（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息．请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠．四、计算题（共1小题，共6分）43．（6分）（2015•荆州）如图是某胃药标签的部分内容．小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克．称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克．请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为 2.2g．（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数．解：（1）每粒0.5g，10粒该药剂的质量为0.5g×10=5g．由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为5g+50g+11.5g﹣64.3g=2.2g．（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑84 44x 2.2gx=4.2g反应后烧杯中溶液的质量为4.2g+50g+11.5g﹣2.2g=63.5g．胃药中NaHCO3的质量分数为×100%=84%．答：（1）2.2g；（2）反应后烧杯中溶液的质量为63.5g；胃药中NaHCO3的质量分数为84%．点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．。
湖北省荆州市2015年中考模拟化学试卷
湖北省荆州市2015年中考模拟化学试卷一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内．1．课外活动即第二课堂，是我们自由发展才智的新天地．某课外活动小组在实践调查时发现了下列一些现象，你认为其中合理的是（ ） A．用甲醛溶液浸泡水产品，可以起到防腐作用 B．现代农业按照国家标准，适量使用化肥、农药 C．将工业明胶代替食用明胶，添加到老酸奶、果冻中 D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；空气的污染及其危害；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．专题：化学与生活．分析：A、根据甲醛有毒进行解答；B、根据适量使用化肥、农药既可以提高农作物的产量，也可以减缓环境污染进行解答；C、根据工业明胶含有一些重金属，使人中毒进行解答；D、根据大气污染的气体进行解答．解答：解：A、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡水产品，故错误；B、适量使用化肥、农药既可以提高农作物的产量，也可以减缓环境污染，故正确；C、工业明胶含有一些重金属，能使人中毒，所以不能用废弃的皮鞋等废旧物生产工业明胶代替食用明胶添加到老酸奶、果冻中，故错误；D、将工厂的烟囱造高，不会减少有害气体的排放，故不能减少工厂周围的大气污染，故错误．故选：B．点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．2．（2分）维生素是人体重要的营养素之一，可起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用．下列食物中富含维生素的是（ ） A．草莓B．鱼C．米饭和馒头D．大豆油考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素．专题：化学与生活．分析：根据营养素的来源以及主要生理功能来分析解答．解答：解：维生素主要存在于新鲜的蔬菜和水果中．A．草莓中富含维生素；B．鱼中富含蛋白质；C．米饭和馒头中富含糖类；D．大豆油中富含油脂．故选A．点评：随着人民生活水平的提高，食品安全与健康饮食成了现代入愈来愈重视的问题之一，这种社会热点也必是中考热点，特别是营养素或化学元素的生理功能、食物来源、缺乏症、存在形式、食品中毒原理等，在历年中考中都会有所涉及．3．（2分）“化学为生命密码解锁”．DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（化学式为C4H5ON3）是DNA水解产物之一．下列有关胞嘧啶的说法中不正确的是（ ） A．胞嘧啶属于有机物B．胞嘧啶由4种元素组成 C．胞嘧啶中碳、氧元素质量比4：1 D．胞嘧啶中氢元素的质量分数最小考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A．根据有机物的概念来分析；B ．根据物质的组成来分析；C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D．根据化合物中元素质量分数的比较方法来分析．解答：解：A．由化学式C4H5ON3可知，它是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B．由化学式C4H5ON3可知，它是由四种元素组成的，故正确；C．胞嘧啶（C4H5ON3）中碳、氧元素的质量比为（12×4）：16：=48：16=3：1，故错误；D．胞嘧啶（C4H5ON3）中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×4）：（1×5）：16：（14×3）=48：5：16：42，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．4．（2分）实验是检验化学原理的“最高法庭”．下列化学实验基本操作中正确的是（ ） A．蒸发溶液B．过滤C．滴加液体D．称量10.05g固体考点：蒸发与蒸馏操作；称量器-托盘天平；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据蒸发操作的方法、注意事项进行分析判断．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g．解答：解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．D、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称量10.05g固体，图中所示操作错误．故选：A．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．（2分）全球低碳行动吉祥物“碳宝”（见图）蕴含绿色经济、低碳经济和节能减排的内涵．下列做法中碳宝不赞同的是（ ） A．开发清洁新能源，减少化石燃料的使用 B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头 C．使用节能灯代替白炽灯 D．加快研发利用二氧化碳合成的可降解塑料考点：自然界中的碳循环．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据题意，“碳宝”蕴含绿色经济、低碳经济和节能减排的内涵，指的是生产、生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．解答：解：A、开发清洁新能源，减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，故选项符合碳宝的理念．B、限制化工发展，关停化工企业，在现阶段是不现实的，故选项不符合碳宝的理念．C、使用节能灯代替白炽灯，能节约电能，减少二氧化碳的排放，故选项符合碳宝的理念．D、加快研发利用二氧化碳合成的可降解塑料，能减少二氧化碳的排放、白色污染等，故选项符合碳宝的理念．故选：B．点评：低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．6．（2分）我国首次在世界上拍摄高分辨图象的水分子内部结构（见图），在水科学领域取得重大突破，利用和改变水的特性将成为可能．有关水的说法中不正确的是（ ） A．每个水分子中由2个氢原子和1个氧原子构成 B．利用水分子成像技术，可解析雾霾的成因 C．水分子中含有氢分子和氧分子 D．水是由氢元素和氧元素组成的氧化物考点：分子的定义与分子的特性；从组成上识别氧化物．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A．根据水分子的结构来分析；B．根据高分辨图象技术来分析；C．根据水分子的结构来分析；D．根据氧化物的概念来分析．解答：解：A．由水的化学式可知，每个水分子中由2个氢原子和1个氧原子构成，故正确；B．高分辨图象技术可以观察到水分子的内部结构，故可用来解释雾霾的形成原因，故正确；C．分子是由原子构成的，水分子中含有的氢原子和氧原子，没有分子，故错误；D．由水的化学式可知，水是由两种元素组成的，且其中含有氧元素，属于氧化物，故正确．故选C．点评：解答本题关键是要学会从题干中提取有用信息的能力．7．（2分）2014年3月24日，央视财经《经济半小时》曝光：湖南石门河水砷超标1000多倍，需要长期进行砷污染土壤修复研究工作．在元素周期表中砷元素的某些信息如图所示，下列有关砷的说法不正确的是 （ ） A．砷是一种高毒性的非金属元素 B．砷元素的原子核内质子数为33 C．砷元素的相对原子质量为74.92 D．砒霜的主要成分为三氧化二砷，其中砷元素化合价为+2考点：元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．解答：解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是砷，属于非金属元素，故选项说法正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为33；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为33，故选项说法正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知砷原子的相对原子质量为74.92，故选项说法正确；D、氧元素显 2价，设砷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（ 2）×3=0，则x=+3价，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．8．（2分）某实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠（滴有酚酞试液）反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法中错误的是（ ） A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 B．B点时表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈无色 C．C点时，溶液中的溶质只有硫酸钠 D．实验通过证明碱溶液的消失来证明发生了中和反应考点：中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：A、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答．B、B点的pH=7，显中性，据此进行分析判断．C、C点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断．D、根据稀硫酸和氢氧化钠反应后，氢氧化钠溶液消失，酚酞试液变为无色，进行分析判断．解答：解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确．B、B点的pH=7，显中性，表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈无色，故选项说法正确．C、C点的pH小于7，溶液显酸性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，故选项说法错误．D、稀硫酸和氢氧化钠反应后，氢氧化钠溶液消失，酚酞试液变为无色，是通过证明碱溶液的消失来证明发生了中和反应，故选项说法正确．故选：C．点评：本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．9．（2分）类比归纳是学习化学的一种重要方法．对如下类比的说法正确的是（ ） A．过滤时使用玻璃棒起到引流作用；结晶时使用玻璃棒也起到引流作用 B．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应；一氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应 C．铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀；铁制品表面易形成的铁锈也耐腐蚀 D．稀盐酸中能解离出氢离子；硫酸溶液中也能解离出氢离子考点：过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；碱的化学性质．专题：金属与金属材料；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据玻璃棒的作用解答；B、根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应解答；C、根据铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成的铁锈疏松多孔解答；D、根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析解答．解答：解：A、在过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体流到漏斗以外，结晶时使用玻璃棒是搅拌和转移固体，故错；B、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，故错；C、铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成的铁锈疏松多孔不耐腐蚀，故错；D、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故对．答案：D点评：本题考查了物质的分离和提纯过程中玻璃棒的作用、二氧化碳和一氧化碳的性质、金属的锈蚀和酸的通性，题目难度不大，从而加深学生对所学知识的理解．10．（2分）近年来木糖醇作为新型甜味剂正在悄悄地代替蔗糖进入生活，能有效防止龋齿．木糖醇的溶解度曲线如图所示．下列关于木糖醇的叙述中不正确的是（ ） A．木糖醇的溶解度随温度的升高而增大 B．20℃时，木糖醇的溶解度是60g C．70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体 D．50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；B、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；C、据木糖醇的溶解度随温度变化情况分析解答；D、据该温度下木糖醇的溶解度分析解答．解答：解：A、由图可知：木糖醇的溶解度随温度升高而增大，正确；B、20℃时，木糖醇的溶解度是60g，正确；C、木糖醇的溶解度随温度升高而增大，所以70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体，正确；D、50℃时木糖醇的溶解度大于80g，即100g水中最多溶解的木糖醇的质量大于80g，所以100g水中加入80g木糖醇，搅拌，得到的是不饱和溶液，故错误；故选：D．点评：明确溶解度概念、溶解度曲线的意义并能灵活应用解答相关问题．二、本大题包括5小题，共34分．11．（5分）我国加强对稀土等相关产品的出口配额管理措施，却遭遇美日欧盟提起诉讼，世界贸易组织最终裁定中国败诉．稀土元素称为“21世纪黄金”．则：（1）稀土系储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，此过程发生了 化学 变化（填“物理”或“化学”），储氢合金属于 金属 （填“金属”或“有机合成”）材料．（2）工业上常用金属热还原法制备稀土元素．氯化铈（化学式为CeCl3）在高温条件下与足量的镁发生反应生成氯化镁和铈，则发生的化学方程式为 2CeCl3+3Mg2Ce+3MgCl2 ．（3）稀土金属矿物的储量有限，而且不能再生．中国稀土资源储藏量占有全世界30%，同样需要绿色生产开发．请列举出有效保护稀土金属资源的一条措施为 整合稀土产业合理开发，实行绿色开采，回收利用最大利用化等 ．考点：金属材料及其应用；金属资源的保护；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据稀土系储氢合金与氢气结合成金属氢化物的材料，金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答．（2）氯化铈（化学式为CeCl3）在高温条件下与足量的镁发生反应生成氯化镁和铈，写出发生的化学方程式即可．（3）根据稀土金属矿物的储量有限，而且不能再生，结合保护金属资源的途径，进行分析解答．解答：解：（1）稀土系储氢合金与氢气结合成金属氢化物的材料，有新物质生成，属于化学变化；储氢合金属于金属材料．（2）氯化铈（化学式为CeCl3）在高温条件下与足量的镁发生反应生成氯化镁和铈，则发生的化学方程式为2CeCl3+3Mg2Ce+3MgCl2．（3）有效保护稀土金属资源可采取整合稀土产业合理开发，实行绿色开采，回收利用最大利用化等．故答案为：（1）化学；金属；（2）2CeCl3+3Mg2Ce+3MgCl2；（3）整合稀土产业合理开发，实行绿色开采，回收利用最大利用化等．点评：本题难度不大，掌握金属材料的范畴、化学方程式的书写方法、保护金属资源的途径等即可正确解答本题．12．（8分）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，如图提供的实验室常提供的制取和收集气体装置，回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a 锥形瓶 ．（2）用B装置制取气体应具备的反应物的状态和反应条件是 反应物均为固体且反应需要加热 ．（3）实验室制取并收集二氧化碳气体选择的装置组合是 AD ，发生装置中发生的化学反应方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．（4）检验二氧化碳是否收集满的方法是 将燃烧的木条法在集气瓶口，若熄灭则收集满 ，若要收集到干燥的二氧化碳气体，在F装置中应加入的试剂为 浓硫酸 （填名称）．（5）某同学欲收集一种难溶性气体，认为F 装置可以代替C装置．请简述该同学应如何使用F装置？ F装置充满水后正放，气体由c端进入（或E装置充满水后倒放，气体由b端进入） ．考点：二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）认识常见的仪器；（2）依据反应物的状态、反应条件确定发生装置；（3）根据反应物的状态和反应条件来选择制取装置，根据反应原理来书写化学方程式；（4）根据二氧化碳的性质和浓硫酸的吸水性来分析；（5）F装置可以代替C装置，使用方法是：在F装置中装满水，将气体从C管通入．解答：解：（1）仪器a是锥形瓶；（2）装置B适用于固体加热制取气体；（3）在实验室中，常用固态的大理石或石灰石与液态的稀盐酸反应来制取二氧化碳，故选择A制取；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，故用D收集；石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满；浓硫酸具有吸水性，要干燥二氧化碳气体可在F中加入浓硫酸；（5）F装置可以代替C装置，使用方法是：F装置充满水后正放，气体由c端进入（或E装置充满水后倒放，气体由b端进入）．故答案为：（1）锥形瓶；（2）反应物均为固体且反应需要加热；（3）AD；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（4）将燃烧的木条法在集气瓶口，若熄灭则收集满；浓硫酸；（5）F装置充满水后正放，气体由c端进入（或E装置充满水后倒放，气体由b端进入）．点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．13．（8分）我国重点推动城乡供水与水生态环境改善等水务工作．氯化铁是常见的水处理剂．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）硫铁矿在空气中焙烧流程中生成氧化铁和二氧化硫，请将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2+11X=2Fe2O3+8SO2，则物质X的化学式为 O2 ．（2）大量排放出的二氧化硫能形成 酸雨 ，危害环境．可将含二氧化硫的废气通入呈碱性的氨水中吸收二氧化硫，则氨水的pH 大于 7（填写“大于”、“小于”或“等于”）．（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g/mL）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有 量筒 、 烧杯 （填两种仪器名称）．（4）上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出该反应的化学方程式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ．（5）利用结晶方法制备氯化铁晶体时，使用了玻璃棒，其作用是 搅拌以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ．考点：物质的相互转化和制备；一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸雨的产生、危害及防治；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；（2）根据大量排放出的二氧化硫能形成酸雨以及氨水呈碱性，pH大于7进行解答；（3）根据溶液配制的仪器进行解答；（4）根据氧化铁与盐酸的反应写出反应的化学方程式；（5）根据玻璃棒的作用进行解答．解答：解：（1）由化学反应前后原子的种类和数目不变和4FeS2+11X=2Fe2O3+8SO2可知，X 的化学式为O2；（2）大量排放出的二氧化硫能形成酸雨；氨水呈碱性，pH大于7；（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g/mL）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒；（4）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（5）利用结晶方法制备氯化铁晶体时，使用了玻璃棒，其作用是搅拌以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．故答案为：（1）O2；（2）酸雨；大于；（3）量筒；烧杯；（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（5）搅拌以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．点评：本题重点考查了化学方程式的书写，熟悉常用酸碱的性质，难道较小．14．（7分）某研究小组利用比较方法，探究二氧化硫和二氧化碳是否具有一些相似的化学性质．该小组同学进行了如下探究：（1）请写出二氧化碳与水发生化合时的化学方程式为： CO2+H2O=H2CO3 ．探究一：二氧化碳与二氧化硫具有相似的化学性质（2）将二氧化硫通入紫色的石蕊溶液，溶液变成红色（如图1），请你分析其中的原因是 二氧化硫与水反应生成的一种酸能使紫色石蕊溶液变红 ．（3）再通入澄清石灰水中，石灰水同样变浑浊，发生反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，则该反应 不属于 （填“属于”或“不属于”）复分解反应．（4）探究二：二氧化硫也具有某些特殊的化学性质【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与品红溶液等某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在．【进行实验】该小组设计如图2实验装置，将二氧化硫气体通入品红溶液中，观察实验现象：（5）试管中品红溶液变无色，再取该无色溶液加热，又变为红色，则请你分析其可能原因是 不稳定的物质加热分解，无色溶液又变回红色的品红 ．活性炭也能使品红溶液褪色，这是利用活性炭的 吸附 性．（6）此装置有一个明显的不足之处是 没有尾气处理装置 ．考点：实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究．分析：由题目的信息可知：二氧化碳与水反应生成碳酸，将二氧化硫通入紫色的石蕊溶液，溶液变成红色，溶液是：二氧化硫与水反应生成的一种酸能使紫色石蕊溶液变红；SO2+Ca （OH）2=CaSO3↓+H2O，不属于复分解反应，因为两种化合物没有互相交换成分；将二氧化硫气体通入品红溶液中，试管中品红溶液变无色，再取该无色溶液加热，又变为红色，是因为不稳定的物质加热分解，无色溶液又变回红色的品红；活性炭也能使品红溶液褪色，因为活性炭具有吸附性；此装置有一个明显的不足之处是：没有尾气处理装置，会造成空气污染．解答：解：（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，故答案为：CO2+H2O=H2CO3（2）将二氧化硫通入紫色的石蕊溶液，溶液变成红色，溶液是：二氧化硫与水反应生成的一种酸能使紫色石蕊溶液变红；故答案为：二氧化硫与水反应生成的一种酸能使紫色石蕊溶液变红（3）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，不属于复分解反应，因为两种化合物没有互相交换成分，故答案为：不属于（5）将二氧化硫气体通入品红溶液中，试管中品红溶液变无色，再取该无色溶液加热，又变为红色，是因为不稳定的物质加热分解，无色溶液又变回红色的品红；活性炭也能使品红溶液褪色，因为活性炭具有吸附性；故答案为：不稳定的物质加热分解，无色溶液又变回红色的品红；吸附；（6）此装置有一个明显的不足之处是：没有尾气处理装置，会造成空气污染；故答案为：没有尾气处理装置；点评：实验探究题是近几年中考的重点内容之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过查阅资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握，本考点主要出现在实验题中．15．（6分）“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某探究小组发现若反应过快，产生的气体不易及时收集，为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，于是进行了如下探究：【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢？【猜想与假设】猜想一：可能与过氧化氢的质量分数有关；猜想二：可能与温度有关；猜想三：可能与是否用催化剂有关【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验．记录所生成的氧气体积和反应所需时间，记录数据如下表．实验序号过氧化氢的质量分数过氧化氢溶液体积（mL）温度二氧化锰的用量/g收集氧气的体积/ml反应所需的时间/s①5% 1 20 0.1 4 16.75②15% 1 20 0.1 4 6.04③30% 5 35 2 49.21④30% 5 55 2 10.76【收集证据】（1）要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是 ①② ．由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系： 温度越高，则化学反应速率越快 ．。
【解析版】湖北省荆州市2015年中考化学调研试卷
湖北省荆州市2015年中考化学调研试卷一、单项选择题（每小题2分，共24分）1．下列物质中属于混合物的是（）2．（2分）（2013•苏州）生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（）3．（2分）（2015•荆州模拟）下列做法中，错误的是（）4．（2分）（2015•荆州模拟）下列关于原子的叙述中，错误的是（）5．（2分）（2015•荆州模拟）下列描述属于氧气的化学性质的是（）6．（2分）（2013•苏州）下列常用仪器的操作方法正确的是（）7．（2分）（2013•苏州）下列有关二氧化碳的说法正确的是（）8．（2分）（2015•荆州模拟）用灯帽盖灭酒精灯的火焰，利用的灭火原理是（）9．（2分）（2015•荆州模拟）下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是（）10．（2分）（2015•荆州模拟）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）11．（2分）（2013•苏州）为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（）12．（2分）（2015•荆州模拟）某无色气体由CH4、H2、CO和CO2中的某种或某几种气体组成．将此气体通过过量的澄清石灰水出现浑浊．把剩余气体导出后在空气中点燃，在火焰上方罩一干燥的烧杯足够的时间，没有水雾生成．则原混合气体的成分是（）二、填空题（本大题包括4小题，共18分）13．（4分）（2015•荆州模拟）若水中有难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用活性炭的吸附性；日常生活用水可以通过煮沸的方法降低水的硬度；小明自定的食谱如下：主食﹣馒头、米饭；配菜﹣红烧肉、豆腐汤、牛肉干，从营养学的角度看，你认为食谱中还应添加：A．炒鸡蛋B．牛奶C．蔬菜D．糖醋鱼中的C （填序号，下同）；有下列物品：A．塑料保鲜膜B．棉布围裙C．麻布袋D．羊毛背心，其中主要材料不属于天然纤维的是A．14．（4分）（2015•荆州模拟）写出下列变化的化学方程式，并按要求填空．（1）试管中的氧化铁在高温下通入一氧化碳气体Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；该反应中的还原剂是：CO．（2）小苏打加入到盛有稀盐酸的烧杯中NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；小苏打的用途有（举一例）：用作食品发酵剂．2Fe+3CO+3CO15．（5分）（2015•荆州模拟）小明同学要从某含锌、银、铜三种金属的混合物中分离出一种金属，并获得一种盐的晶体．他将三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如图流程．请回答下列问题：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C．（2）金属C是银，无色气体D的组成元素与氧元素按1：1的原子个数比形成的化合物的化学式为H2O2．（3）写出下列步骤中发生反应的化学方程式：①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．16．（5分）（2015•荆州模拟）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：（1）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入Ca（OH）2②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水后再恢复到原温度⑥加入生石灰．其中正确的是D．A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥（2）20℃时，将191g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．（3）18℃时Ca（OH）2的饱和溶液中，溶质的质量分数为m%．向其中加入一定量的CaO 后所得溶液中，溶质的质量分数为n%．则m%＞n%（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种物质的饱和溶液，若要从其中得到较纯净的NaOH晶体，可采取的物理方法是降温结晶．（5）20℃时，欲测定某NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿再进行测定，则所测得溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．×三、实验题（共2小题，满分12分）17．（5分）（2015•荆州模拟）实验室部分仪器或装置如图所示．请回答下列问题：（1）写出图中仪器a的名称：长颈漏斗．（2）在实验室里用一种固体物质和一种液体物质混合，制取并收集少量干燥的某气体物质．请按照气体从左到右的流向，选择上述仪器并按序连接成一套实验装置（填写仪器字母标号）：F接A接C接B接E．①若制备的是单质气体，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；②若制备的是化合物气体，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（3）若将浓硫酸改用碱石灰，上述两种气体中的某种气体不能用此试剂进行处理，其原理用化学方程式表示为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．2218．（7分）（2015•荆州模拟）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．其提纯流程如图：（1）称量粗盐时要使用仪器A，A的名称叫天平．（2）第④步操作发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．（3）第⑤步操作发生反应的化学方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．（4）第⑥步中操作a的名称叫过滤．此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸一边．（5）第⑦步操作滴加足量盐酸发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O．（6）第⑧步操作b进行时要用玻璃棒不断搅拌，其作用是防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅．四、计算题（本大题包括1小题，共6分）19．（6分）（2015•荆州模拟）在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物加入到236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液恰好完全反应．请计算：（1）生成CaCO3沉淀的质量是多少？（2）已知反应后过滤所得的滤液为不饱和溶液，其中溶质的质量分数是多少？%=10%。
湖北省荆州市2015年中考化学真题试题(含答案)
荆州市2015年中考化学试题（满分：60分 考试时间：50分钟）可能要用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Cl —35.5 一、单项选择题（本大题包括12个小题，共24分） 1、 以下过程属于化学变化的是（▲）A ．水蒸气凝结B ．钢铁生锈C ．酒精挥发D ．干冰升华 2、下列物质中，属于纯净物的是（▲）A ．洁净的空气B ．纯净的食盐水C ．pH= 7的溶液D ．四氧化三铁 3、在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是（▲） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 4、原子核中一定含有的粒子是（▲）A ．中子B ．质子C ．电子D ．质子和中子 5、日常生活里常见的下列饮品中，可能不含有机物的是（▲） A ．果汁 B ．牛奶 C ．矿泉水 D ．啤酒6、下面所列各项中，与元素的化学性质的关系最为密切的是（▲） A ．元素的相对原子质量 B ．元素的核电荷数 C ．原子的核外电子数 D ．原子的最外层电子数7、在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（▲） ① 原子种类 ② 元素种类 ③ 分子种类 ④ 物质种类 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④8、下列叙述正确的是（▲）A ．化学反应过程中都会放热B ．只有产生燃烧的化学反应才会放热C ．化学反应都伴随着能量变化D ．能量都是由化学反应产生的9、将X 、Y 、Z 三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y 的表面有气泡产生；再将它们分别 放入XCl m 溶液中，又仅Y 的表面有X 单质析出。
则这三种金属的活动性顺序是（▲） A ．X ﹥Y ﹥Z B ．Y ﹥X ﹥Z C ．Y ﹥Z ﹥X D ．Z ﹥Y ﹥X10、小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（▲） A ．Na 2CO 3→NaCl→NaNO 3→NaOH B ．C→CO→CO 2→Na 2CO 3C ．Cu→CuO→CuSO 4→Cu(OH) 2D ．CaCO 3→CaO→Ca(OH) 2→NaOH 11、为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：① 加入适量盐酸， ② 加过量NaOH 溶液， ③ 加过量Na 2CO 3溶液， ④ 加过量BaCl 2溶液， ⑤ 过滤。
湖北省荆州市中考化学试卷
湖北省荆州市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015九上·顺德期末) 分类是学习化学的常用方法．下列物质的归类完全正确的是（）A . 空气污染物：二氧化碳、PM2.5B . 化合物：一氧化碳、金刚石C . 混合物：空气、大理石D . 化石燃料：煤、木材2. （2分）(2018·嘉定模拟) 性质决定用途。
有关物质的用途错误的是（）A . 氢氧化钠用于治疗胃酸过多B . 熟石灰用于改良酸性土壤C . 氢气用作高能燃料D . 一氧化碳用于冶炼金属3. （2分）(2017·濠江模拟) 下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是（）A . 液化气站B . 煤矿的井下通道C . 农产品批发市场D . 电影院等娱乐场所4. （2分） (2017九下·龙岗月考) 下列实验能达到实验目的是（）A . 鉴别NH4Cl和KNO3化肥B . 探究空气中O2的含量C . 除去O2中的H2OD . 检验CO25. （2分）下列做法不会导致中毒的是（）A . 用氯化钠配制生理盐水B . 用工业用盐亚硝酸钠烹调食物C . 用工业酒精配制白酒D . 用胆矾对饮用井水消毒、杀菌6. （2分）下列过程中利用了化学变化的是（）A . 用疏通淤泥的办法整治广州市的河涌B . 用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮C . 海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水D . 用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精精7. （2分）下列是生活中常见物质的pH，能使酚酞溶液变红的物质是（）A . 柠檬汁 2.4B . 酱油 4.6C . 食盐水 7.0D . 炉具清洁剂 12.58. （2分）(2017·西华模拟) 分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（）A . 合金：不锈钢、石墨、生铁B . 碱：烧碱、纯碱、氨水C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠D . 有机物：乙酸、乙醇、碳酸钙9. （2分） (2017九下·高台期中) 下列对某一主题的知识归纳，全部正确的一组是（）A．水资源B．化学与健康废水﹣﹣生活污水直接排放。
2015~2019年湖北省中考化学试题分类汇编(附参考答案) 专题14 质量守恒定律
2015----2019年湖北省中考化学试题分类汇编专题十四 质量守恒定律考点1：微观原因解释1．（2015荆州市）在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是 ① 原子种类 ② 元素种类 ③ 分子种类 ④ 物质种类 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④2．（2015潜江天门）在一氧化碳燃烧生成二氧化碳的反应前后，一定不发生改变的是______（填序号）① 原子数目 ② 原子种类 ③ 分子数目 ④ 元素种类考点2：元素守恒3．（2016荆州市）植物光合作用可表示为CO 2＋H 2O ——→ 光照淀粉＋O 2，下列关于说法中正确的是A ．淀粉中一定含C 、H 两种元素B ．淀粉中一定只含C 、H 两种元素 C ．淀粉中可能含有三种以上的元素D ．淀粉可能是一种单质或一种化合物 4.（2016襄阳市）AgNO 3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。
AgNO 3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 A. SO 2B. NH 3C. N 2D. NO 2考点3：原子守恒5．（2019宜昌市）硅是重要的半导体材料。
X+H 23HCl+Si （高纯）是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X 为 A ．SiClB ．SiCl 3C ．SiHCl 3D ．SiH 2Cl 36．（2018黄冈市）氢氟酸（HF ）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是: CaSiO3＋6HF ＝X ＋SiF 4↑＋3H 2O ，则X 的化学式为_______________7．（2017鄂州市）煤油中含有噻吩（用X 表示），噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O 24CO 2+SO 2+2H 2O ，则噻吩的化学式为A.C 4H 6SB. C 4H 4SC. C 4H 4S 2 D ．C 8H 8S8．（2017宜昌市）工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl 2=X+CaCl 2+2H 2O ，则X 为 A ．CaClOB ．Ca(ClO)2C ．Ca(ClO)3D ．Ca(ClO)4 9．（2016宜昌市）某纯净物M 燃烧的化学方程式为：M ＋3O 2 2CO 2＋2H 2O ，则M 的化学式是 A ．C 2H 2B ．C 2H 4C ．C 2H 6D ．C 2H 4O10．（2015宜昌市）在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3＋SiO 2 X ＋CO 2↑，其中X 的化学式是A ．CaSiO 4B ．Ca 2SiO 3C ．CaSi 2O 3D ．CaSiO 3点燃考点4：质量守恒11．（2019随州市）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。
2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编(解析版)——质量守恒定律
2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编（解析版）——质量守恒定律（2015年）一、选择题1.（2015•荆州）在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（）①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类．A．①②B．①③C．②③D．②④考点：质量守恒定律及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变．化学反应前后宏观上反应前后物质总质量、元素的种类和微观上原子的种类、原子的数目、原子的质量不变，据此分析．解答：解：①化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子种类不变；②由质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类不变，则元素种类也没有改变；③化学变化有新物质生成，分子的种类一定发生了改变；④化学变化有新物质生成，物质的种类一定发生了改变；因此正确的是①②；故选项为：A．点评：本题难度不大，理解化学变化的实质和质量守恒定律的微观含义是正确解题的关键．2.（2015•十堰）某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（）A．生成物均是氧化物B．反应物中有单质C．该反应属于氧化反应D．该反应中参加反应的氧气与生成二氧化硫的分子个数比是2：13.（2015•咸宁）咸宁城际铁路的建成将进一步推动我市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+S K2S+3CO2↑+X↑，根据以上信息，下列说法错误的是（）A． X的化学式是N2B．黑火药在混合物C． KNO3中氨元素的化合价为+5价D． KNO3属于氨肥考点：质量守恒定律及其应用；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算．.专题：结合课本知识的信息．分析：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．B、根据题意，黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，据此进行分析判断．C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合KNO3的化学式进判断．D、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、根据反应的化学方程式2KNO3+3C+S K2S+3CO2↑+X↑，反应物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、0、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2，故选项说法正确．B、黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，属于混合物，故选项说法正确．C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价，故选项说法正确．D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、纯净物与混合物的判别方法、化肥的分类方法是正确解答本题的关键．4.（2015•孝感）如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是（）A．生成物一定属于氧化物B．原子种类在化学反应中发生了变化C．该反应不可能是分解反应D．乙分子中A与B的原子个数比为1：2考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质；反应类型的判定．.专题：化学反应模拟图型．分析：根据化学变化前后原子的种类和数目不变，由甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，结合反应的微观示意图可推断：每个乙分子由两个●﹣﹣B原子构成；利用完善后的微观反应示意图，完成对所得信息的判断．解答：解：化学变化前后原子的种类和数目不变，由甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，结合反应的微观示意图可推断：每个乙分子由两个●﹣﹣B原子构成，据示意图可以看出，该反应是A2+3B2=2AB3，A、该生成物是由两种元素组成，但不一定含有氧元素，因此不一定是氧化物，故选项错误；B、反应前后分子改变，而原子的种类不变，故选项错误；C、根据分子结构图及方程式可知该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，因此不可能是分解反应；故选项错误；D、根据微观示意图及化学反应前后原子的种类和个数都不变可知每个乙分子由两个●﹣﹣B原子构成，没有A原子，故选项错误；故选项为：C．点评：本题考查的是化学反应的微观模拟表示，解答本题的关键是根据图示写出反应的化学方程式，然后做出正确的判断，并熟知化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变．5.（2015•孝感）将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（）A．无法确定B． 44.4g C． 33.3g D． 35.6g考点：质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据题意，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；由质量守恒定律，生成的氯化钙的钙元素全部来自于40g碳酸钙，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．解答：解：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，由质量守恒定律，生成的氯化钙的钙元素全部来自于40g碳酸钙，则理论上可得到固体氯化钙的质量为40g×100%÷（100%）=44.4g．故选：B．点评：本题难度不大，采用钙元素反应前后质量守恒是正确、快速解答本题的关键和捷径．6.（2015•宜昌）在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化学式是（）A． CaSiO4B． Ca2SiO3C． CaSi2O3D． CaSiO3考点：质量守恒定律及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．解答：解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CaCO3+SiO2X+CO2↑，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个硅原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaSiO3．故选：D．点评：本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．二、非选择题1.（2015•黄冈）化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：（1）实验1的实验目的是验证质量守恒定律（合理即可），当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：溶液由红色变成无色，图中所示称量的质量是73.2g．（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色，可得出的结论是：铜的金属活动性比银强．考点：质量守恒定律及其应用；金属的化学性质．.专题：化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．分析：（1）根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合质量守恒定律，进行分析解答．（2）根据铜的金属活动性比银强，进行分析解答．解答：解：（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当酚酞溶液由红色恰好变为无色时，两者恰好完全反应，反应前后托盘天平保持平衡，说明该反应遵守质量守恒定律．图中所示称量的质量是50g+20g+3.2g=73.2g．（2）铜的金属活动性比银强铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，会观察到铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；该实验说明铜的金属活动性比银强．故答案为：（1）验证质量守恒定律（合理即可）；溶液由红色变成无色；73.2；（2）铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；铜的金属活动性比银强．点评：本题难度不大，掌握质量守恒定律、中和反应、金属的化学性质是正确解答本题的关键．2.（2015•黄石）（1）请用化学符号填空：①2个双氧水分子2H2O2；②3个氢氧根离子3OH；③标出BaO中Ba元素的化合价O；（2）如图表示在一定条件下，物质转化过程的围观示意图，请根据图形信息回答问题：①CO分子中C、O元素的质量比为3：4；②O2﹣核外电子数为10；③该过程的化学反应方程式为CO+H2O CO2+H2↑．考点：化学符号及其周围数字的意义；微粒观点及模型图的应用；原子和离子的相互转化；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；解答：解：（1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个双氧水分子可表示为：2H2O2．②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但氢氧根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的负电荷，表示为OH﹣，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氢氧根离子可表示为3OH﹣；③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出BaO中Ba元素的化合价，故可表示为：O；（2）①一氧化碳中碳、氧元素的质量比为12：16=3：4．②氧原子得到2个电子形成氧离子，氧离子中质子数为8，则氧原子的核内质子数为8；因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，故氧原子的核外电子数为8，故氧原子得到2个电子形成氧离子，氧离子的核外电子数为8+2=10．③由图可知，本反应是一氧化碳与水反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CO+H2O CO2+H2↑．故答案为：（1）①2H2O2；②3OH﹣；③O；（2）①3：4；②10；③CO+H2O CO2+H2↑．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．3.（2015•孝感）2015年4月25日尼泊尔首都加德满都发生了8.1级大地震，造成大量的人员伤亡和财产损失．中国政府及时派出救援队前往，并为尼泊尔灾区提供了大量的消毒液、大米和帐篷．其中“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为Cl2，NaClO中氯元素的化合价为+1．大米中含有的主要成分为糖类．帐篷的主要成分聚氯乙烯塑料属于合成材料．考点：质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；合成材料的使用及其对人和环境的影响；食品、药品与健康食品中的有机营养素．.专题：化学用语和质量守恒定律；化学与生活．分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaClO的化学式进行解答．根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答．有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物．解答：解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，反应前钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2．钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价．大米中富含淀粉，淀粉属于糖类．聚氯乙烯塑料是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一．故答案为：Cl2；+1；糖类；合成．点评：本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、化合物中正负化合价代数和为零、各种营养素的生理功能与食物来源、合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）是正确解答此类题的关键．4.（2015•宜昌）走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化．如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题；（1）该化学反应中生成物的分子个数比为1：1；（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变；（3）该化学反应的基本类型为置换反应；（4）由X原子构成的物质在该反应中不是（填“是”或“不是”）催化剂．考点：微粒观点及模型图的应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．.专题：化学反应模拟图型．分析：观察微观示意图，可知其中的一个X原子没有参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ2=XY+Z2，据此分析各物质的微粒个数比及反应类型等．解答：解：在示意图中，其中的X原子没有完全参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ2=XY+Z2，则：（1）根据方程式可知该化学反应中生成物的分子个数比为1：1；故填：1：1；（2）化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等；故填：化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变；（3）该反应是单质和化合物生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应；故填：置换反应；（4）X是反应物，只是没有完全参加反应，因此不是催化剂；故填：不是．点评：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，书写反应的方程式是解答问题的关键．（2014年）1.（3分）（2014•黄冈）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁一定是化合物B．丙一定是这个反应的催化剂C．该反应可能是碳酸钙的分解D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．解答：解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了48%﹣30%=18%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数增加了41%﹣25%=16%，故乙是生成物；丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．丁的质量分数增加了19%﹣17%=2%，丙是生成物；该反应中乙、丙是生成物，甲质量减少，为反应物，符合“一变多”的特点，为分解反应．故：A、由分析可知：丁是生成物，可能是化合物，故选项说法错误．B、丙的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误．C、该反应个物质的质量比为18：16：2，故不可能是碳酸钙的分解，故选项说法错误．D、参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和；故选项说法正确．故选：D．点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．2.（2014•汉油田、潜江市、天门市、仙桃市）下图是氢气与氯气反应的示意图，下列有关说法正确的是（）A．氯气由氯原子构成B．该反应中氢原子和氯原子都发生了变化C．氯化氢分子是保持氯化氢化学性质的最小粒子D．氯化氢是由不同种原子组成的混合物考点：微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别．专题：化学反应模拟图型．分析：A．氯气是由氯气分子构成；B．化学反应中原子不变；C．氯化氢分子是保持氯化氢化学性质的最小粒子；D．氯化氢是由不同种元素组成的化合物；解答：解：A．氯气是由氯气分子构成；故选项说法错误；B．化学反应中原子不变；故选项说法错误；C．氯化氢分子是保持氯化氢化学性质的最小粒子；正确；D．氯化氢是由不同种元素组成的化合物；故选项说法错误；答案：C点评：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．3.（2014•武汉）二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4+ □X = TiO2 + 4HCl 关于物质X，下列说法正确的是（C）A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成B．该物质的化学式为H2O2C．该物质中氢、氧元素的质量比为1：8D．该物质中氧元素的质量分数是5%4.（2014•武汉）下图一是某金属元素形成微粒的结构示意图。
荆州市中考化学试卷
荆州市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2014·贵港) 下列变化中，属于化学变化的是（）A . 汽油挥发B . 石蜡熔化C . 面包发霉D . 干冰升华2. （2分） (2017九上·宜兴月考) 在天然气供应站应贴有的图标是（）A .B .C .D .3. （2分）空气是一种宝贵资源，人类每时每刻部离不开空气。
空气成分按体积计，氧气约占（）A . 78％B . 21％C . 50％D . 1％4. （2分）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄 (化学式为ZnCrO4)常用于制防锈涂料。
锌铬黄中铬元素的化合价为（）A . +1B . +2C . +6D . +75. （2分） (2016九上·无棣期中) 构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是（）A . 同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同B . 同种原子可能构成不同种分子C . 分子和原子都在不断运动，而离子是静止的D . 当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变6. （2分）学习化学可以让我们形成更科学的生产、生活观念．下列说法正确的是（）A . 肥胖的人要完全禁止摄入油脂B . 为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂C . 施用铵态氮肥（如NH4Cl）时，不能同时施用熟石灰D . 发现煤气泄漏时，立即打开排气扇换气7. （2分） (2017九上·南京期末) 下列图示实验操作中，正确的是（）A . 读液体体积B . 称量固体C . 过滤D . 加入大理石8. （2分）下列有关物质的用途，与性质不对应的是（）A . 铜丝用作电线，是因为铜具有导电性B . 洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能溶解油污C . 二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧D . 稀有气体能制成多种用途的电光源，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光9. （2分） (2018九上·内江期末) 下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（）A . 液体肥皂（9.5—10.5）B . 菠萝汁（3.3—5.2）C . 柠檬汁（2.0—3.0）D . 酱油（4.0—5.0）10. （2分）湛江海湾大桥的主体以钢铁构造。
2015湖北省-荆门市(解析)中考化学试题
湖北省荆门市2015年中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题2分，共16分）1．=下列变化中一定没有发生化学变化的是（）A．铁器生锈B．燃放烟花C．汽油挥发D．食物变质考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A、铁器生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．B、燃放烟花是利用了可燃物燃烧发出不同颜色的光，所以有新物质生成，属于化学变化．C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、食物变质过程中生成有害物质，属于化学变化．故选C．点评：解答此类题的关键，是正确熟知引起物质变化的原因，可以借用排除法进行选择，选出最有把握的选项．2．（2分）（2015•荆门）下列图示实验基本操作错误的是（）A．B．C．D．考点：液体药品的取用；测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．解答：解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选：D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．（2分）（2015•荆门）化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A．胃酸过多的人应少饮葡萄汁（葡萄汁的PH为3.5～4.5）B．为了个人卫生，应全部使用一次性的木筷和餐盒C．人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入得越多越好D．铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料；化学与生活．分析：A、胃酸过多的人应少饮酸性饮料；B、根据节能环保的措施判断；C、锌元素摄入过多会中毒；D、铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气，造成肥效降低．解答：解：A、因为葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁，故说法正确B、使用一次性的木筷和餐盒，既浪费资源，又消耗生产所用的能源，不符合“绿色生活的理念”，故错误；C、锌元素摄入过多会中毒，并非越多越好，故错误；D、铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气，造成肥效降低，故错误；故选：A点评：本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行4．（2分）（2015•荆门）下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（）A 食品保鲜的办法B 灭火实例与原理固态二氧化碳﹣﹣冷藏保鲜放入生石灰﹣﹣防止受潮充入氮气﹣﹣防腐油锅着火时用锅盖盖灭﹣﹣隔绝空气住宅失火时用水浇灭﹣﹣降低温度扑灭森林火灾时设置隔离带﹣﹣隔离可燃物C 物质的区别方法D 化学中常见的“三”硬水和软水﹣﹣加肥皂水并搅拌酱油和醋﹣﹣闻气味氯化铵和磷矿粉﹣﹣观察颜色三种可燃性气体﹣﹣H2、CO、O2三种可加热仪器﹣﹣试管、烧杯、蒸发皿三种构成物质的粒子﹣﹣分子、原子、离子A．A B．B C．C D．D考点：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；用于加热的仪器；氧气的化学性质；一氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；灭火的原理和方法；氢气的化学性质与燃烧实验．专题：物质的鉴别题；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学与生活；常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据固态二氧化碳易升华吸热、生石灰能与水反应、氮气性质稳定；B、灭火就是破坏燃烧的条件，可以移走可燃物、使可燃物与氧气隔绝或降低温度到可燃物的着火点以下；C、根据硬水和软水遇肥皂水发生的现象、酱油和醋的气味、氯化铵和磷矿粉的颜色分析回答；D、氢气、一氧化碳都具有可燃性，氧气不具有可燃性，试管、蒸发皿、烧杯都可以加热，构成物质的粒子有分子、原子、离子．解答：解：A、固态二氧化碳易升华吸热，可以冷藏保鲜；生石灰能与水反应，可以做食品干燥剂；氮气性质稳定，充入氮气可防腐，故A正确．B、油锅着火时用锅盖盖，能使油和空气隔绝；用水灭火，降低温度至着火点以下；扑灭森林火灾时设置隔离带，能隔离可燃物，都能灭火，故B正确．C、硬水遇肥皂水产生的泡沫少，软水遇肥皂水产生的泡沫多，加肥皂水并搅拌进行鉴别；醋有刺激性气味，酱油没有，可通过闻气味鉴别；氯化铵是白色固体，磷矿粉是灰色固体，观察颜色可以鉴别，故C正确；D、氢气、一氧化碳都具有可燃性，氧气没有可燃性；试管、蒸发皿、烧杯都可以加热；构成物质的粒子有分子、原子、离子，故D错误．故选D．点评：本题主要考查物质的性质和用途、灭火方法、检验物质的方法、加热的仪器等方面的知识，解答时应该特别注意物质的性质和用途方面的问题．5．（2分）（2015•荆门）下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（）A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属活动性顺序及其应用；生石灰的性质与用途；酸、碱、盐的鉴别．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、依据金属活动性顺序的具体应用分析即可；B、依据三者溶于水溶液温度的变化进行分析；C、根据二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧分析即可；D、依据氧化钙遇水可生成氢氧化钙进行分析．解答：解：A、银丝插入硝酸铜、硫酸亚铁溶液中，都不会发生置换反应，只能证明出银的活动性最弱，无法证明铜和铁的活动性顺序；B、三种物质溶于水时的温度不同，氢氧化钠溶于水放热温度升高、氯化钠溶于水温度几乎不变、硝酸铵溶于水吸热溶液温度降低，所以该方法可区分三者；C、由于二氧化碳不能支持燃烧，所以采用该方法除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳不可行，应该通过灼热的氧化铜；D、因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末不能与加水的方式进行，可采用高温加热的方式进行分离；故选项为：B．点评：此题是一道除杂、分离、鉴别题，掌握物质间的反应规律，保证除杂质时不能改变原来的主要物质，只能除掉杂质，且不能带入新的杂质．6．（2分）（2015•荆门）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）序号实验事实影响化学反应的因素A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A．A B．B C．C D．D考点：影响化学反应速率的因素探究；氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碳的化学性质．专题：科学探究．分析：影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析解答．解答：解：A、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，故选项推理合理．B、碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应，因为反应温度不同，温度升高，化学反应容易发生，故选项推理合理．C、双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率，故选项推理合理．D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧，铜片与铜粉均属于同一种物质，无法得出反应物的种类对化学反应的影响，故选项推理不合理．故选：D．点评：本题难度不是很大，了解影响反应的因素即可正确解答本题，可从温度、反应物的接触面积，反应物颗粒的大小、反应物的浓度及催化剂等方面进行分析考虑．7．（2分）（2015•荆门）向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是（）A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D．滤渣中的物质至少有两种考点：金属的化学性质；酸的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过固体质量不变化分析．解答：解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出银的过程是固体质量增加的过程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65 64所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；A、滤液可能含有硝酸铜，因此滤液可能呈现蓝色，故A说法正确；B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，因为硝酸银完全被置换，故B说法错误，但符合题意；C、因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加硫酸，可能有气泡，故C说法正确；D、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故D说法正确；故选：B．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合实验的现象进行分析得出结论．8．（2分）（2015•荆门）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）A．H Cl NaOH BaCl2Na2SO4B．H Cl Ba（OH）2Na2SO4BaCl2C．H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2D．H2SO4NaOH BaCl2Na2SO4考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：框图型推断题．分析：酸和乙盐会生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，乙盐提供钡离子；酸碱生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，见提供钡离子，采用排除的方法即可解答．分别将四种物质代入转换图中进行验证分析即可．解答：解：根据题意可知，各种会反应的物质都生成了硫酸钡，酸碱反应生成硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，碱就提供了钡离子，可以排除A、B，酸和乙盐反应也生成了硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，乙盐中肯定有钡离子，可以排除A、D，碱和甲盐也生成了硫酸钡，根据前面的推导可知，碱中有钡离子，甲盐中就一定有硫酸根离子，排除A、D，故选C．点评：本题主要考查了采用排除法解答物质的推断题，只要有一个地方不满足就可以排除该选项．二、非选择题（共5小题，共29分）9．（6分）（2015•荆门）从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空．（1 ）用适当的数字和符号填空：①两个钙离子2Ca2+；②3个氨气分子3NH3；（2）写出符合下列要求的物质的化学式：①造成“温室效应”的单质是O3；②一种氮肥是NH4NO3；③实验室常用的液体燃料是C2H5OH；④蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是NaHCO3．考点：化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）①根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；②根据分子的表示方法进行分析；（2）①根据造成“温室效应”的气体有甲烷、二氧化碳、臭氧进行分析；②根据题中所给元素组成的氮肥有硝酸铵、尿素、碳酸氢铵等进行分析；③根据实验室常用的液体燃料是酒精进行分析；④根据蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠进行分析．解答：解：（1）①由离子的表示方法可知，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以两个钙离子表示为：2Ca2+；②由分子的表示方法可知，3个氨气分子表示为：3NH3；（2）①造成“温室效应”的气体有甲烷、二氧化碳、臭氧，所以造成“温室效应”的单质是O3；②题中所给元素组成的氮肥有硝酸铵、尿素、碳酸氢铵等，可以是NH4NO3；③实验室常用的液体燃料是酒精，化学式为：C2H5OH；④蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3．故答案为：（1）①2Ca2+；②3NH3；（2）①O3；②NH4NO3；③C2H5OH；④NaHCO3．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．10．（8分）（2015•荆门）请认真阅读，回答下列有关问题．能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素．能源的开采、开发、储存和综合利用是目前科学家研究的重大课题．（1）人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和石油．（2）天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O．（3）我国是世界产煤大国．含硫煤燃烧排放的二氧化硫，会引起“酸雨”．为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺入生石灰，用来吸收二氧化硫，已知这一过程中，各元素的化合价均未发生改变．写出“石灰固硫法”的化学方程式：CaO+SO2═CaSO3．（4）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，试从氢气的性质分析氢气作为能源的主要优点：来源丰富；单位质量放热多；生成物无污染．（5）如图1所示是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．①下列有关说法正确的是CA．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等B．t1℃时，甲的溶解度为40C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水，甲析出的晶体的质量比乙多D．甲的溶解度大于乙的溶解度②将t3℃接近饱和的甲溶液要变成饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂的方法．（6）如图2所示都是常见的染成生活用品，其中是有机高分子材料的有：③⑥（填序号）．生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过燃烧法的方法．考点：化石燃料及其综合利用；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；酸雨的产生、危害及防治；氢气的用途和氢能的优缺点；有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：化学与能源；溶液、浊液与溶解度；化学与生活．分析：（1）根据煤、石油和天然气属于化石燃料进行分析；（2）根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水分析解答；（3）根据氧化钙与二氧化硫化合生成的物质是亚硫酸钙进行分析；（4）根据氢气燃烧生成水，无污染，且热值高进行解答；（5）根据溶解度的概念及意义分析解答；根据使不饱和溶液成为饱和溶液的方法进行分析；（6）根据有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，合成有机高分子材料简称合成材料，根据羊毛主要是蛋白质，合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料制得的合成纤维进行分析．解答：解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们属于不可再生能源；（2）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）酸雨对建筑物有腐蚀性、影响植物生长等影响，氧化钙与二氧化硫化合生成亚硫酸钙，化学方程式为：CaO+SO2═CaSO3；（4）氢气主要来源于水，在自然界中储量极为丰富；单位质量的氢燃烧时释放的热量大；燃烧产物为水，不产生污染；所以氢气作为能源的三个主要优点：来源丰富；单位质量放热多；所以氢气是21世纪最理想的能源；（5）根据溶解度曲线可知：A、在t2℃时，甲乙两物质的溶解度相等，只能说明在该温度下，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；B、由图可知，t1℃时，甲的溶解度为40g，故B错误；C、在t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，说明在该温度下，100克水中最多溶解的甲比乙多，因此甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水，甲析出的晶体的质量比乙多，故C正确；C、在t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，说明在该温度下，100克水中最多溶解的甲比乙多，因此甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水，甲析出的晶体的质量比乙多，故C正确；D、要比较甲和乙的溶解度必须在同一温度下．没有温度不能比较溶解度大小，故D错误．故选：C．②要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂的方法；（6）有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料．合成有机高分子材料简称合成材料．①陶瓷属无机非金属材料；②黄沙属于无机非金属材料；③羊毛属于天然有机高分子材料；④煤炭属于；⑤玻璃属于硅酸盐产品，属无机非金属材料；⑥塑料属于有机合成高分子材料；⑦酒精是有机物，但不是高分子化合物；用燃烧法鉴别合成纤维和羊毛，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧基本是无味的．故答案为：（1）石油；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）CaO+SO2═CaSO3；（4）来源丰富；单位质量放热多；生成物无污染；（5）①C，②恒温蒸发溶剂；（6）③⑥，燃烧法．点评：本题考查知识点较多，可依据已有知识进行解答；环境污染日趋严重，减少化石燃料的使用，大力开发利用新能源，有利于减缓环境污染；要注意无机材料、合成材料、复合材料的区别，天然有机高分子材料与合成材料的区别；以及固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题．11．（5分）（2015•荆门）某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份．步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象．步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生．（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是除去表面的氧化膜．（2）经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气．如果金属活动性越强，生成碱的碱性就越强．某同学向步骤③的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现．该反应的化学方程式为Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑，该反应是置换反应（填基本反应类型）．（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水反应速率的因素是温度．（4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，推测可能观察到的现象是有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀．考点：实验探究物质的性质或变化规律；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究．分析：（1）根据金属镁能被空气中的氧气氧化生成氧化镁进行解答；（2）根据镁条和热水反应生成氢氧化镁和氢气进行解答；（3）根据步骤2和3对比可知，二者的不同之处在于温度不同进行解答；（4）根据金属钠的活动性大于金属镁，所以将金属钠加到硫酸铜溶液中，金属钠要先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠进行解答．解答：解：（1）金属镁能被空气中的氧气氧化生成氧化镁，所以将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是：除去表面的氧化膜；故填：除去表面的氧化膜；（2）镁条和热水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑，该反应是一种单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应；故填：Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑；置换；（3）根据步骤2和3对比可知，二者的不同之处在于温度不同，所以步骤2和3对比可知，影响镁与水反应速率的因素是温度；故填：温度；（4）金属钠的活动性大于金属镁，所以将金属钠加到硫酸铜溶液中，金属钠要先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故若将金属钠加到硫酸铜溶液中，推测可能观察到的现象是有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀．故填：有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀．点评：在解此类题时，要结合金属活动性顺序来思考问题，一般可以通过金属被氧化的速度、与酸反应的剧烈程度、是否与相应的盐溶液反应三个方面来判断金属的活动性强弱．12．（5分）（2015•荆门）某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质（固定装置略）．已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应．（1）装置A中发生的反应：MgCO3MgO+CO2↑．（用化学方程式表示）（2）装置C的作用：吸收二氧化碳，无水CaCl2的作用：干燥气体．（3）装置D中发生的反应：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（用化学方程式表示）．（4）图中装置E是安全瓶，能防止倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置BC之间添加装置E．考点：二氧化碳的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：（1）碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳，据此书写化学方程式；（2）二氧化碳和氢氧化钠反应据此分析C的作用，氯化钙具有吸水性据此分析D的作用；（3）一氧化碳和三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式；（4）B处停止加热后，C处液体容易倒吸入B使装置炸裂．解答：解：（1）碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3MgO+CO2↑，故答案：MgCO3MgO+CO2↑．（2）二氧化碳和氢氧化钠反应，所以C的作用是吸收二氧化碳，氯化钙具有吸水性，所以D的作用是干燥气体，故答案：吸收二氧化碳；干燥气体；（3）一氧化碳和三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故答案：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）B处停止加热后，C处液体容易倒吸入B使装置炸裂，故答案：BC．点评：本题考查了一氧化碳的还原性，对实验过程中的除杂、干燥进行考查，特别注重对化学方程式的考查．13．（5分）（2015•荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：（1）表中n的数值为 6.8．（2）样品中碳酸钙的质量分数是66%．（3）求盐酸中溶质的质量分数．实验次数加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g1 20 152 20 10。
湖北省荆州市中考化学试卷
湖北省荆州市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2017·大石桥模拟) 下列净化水的方法中发生了化学反应的是（）A . 用活性炭来净化水B . 通过过滤来净化水C . 用明矾来净化水D . 通过蒸馏来净化水2. （2分）(2017·农安模拟) 下列说法中不正确的是（）A . 农业上可采用喷灌、滴灌来节水B . 用肥皂水可区分硬水和软水C . 有颜色的植物均可制成酸碱指示剂D . 在钢铁表面涂油可防止生锈3. （2分） (2015九上·淮北期中) 近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加强，对此的下列理解不正确的是（）A . “普通水”里含有氮分子B . “普通水”里含有氧分子C . 氮气和氧气在水中有一定的溶解性D . 除去氧气后的水就不再含有氧元素4. （2分）(2019·陕西模拟) 通常情况下，下列能体现“1+1=2”这一结论的是（）A . 1mL酒精加1mL水得到2mL酒精的水溶液B . 1g酒精加1g水得到2g酒精的水溶液C . 1g粗盐加1g水得到2g氯化钠的水溶液D . 1g食盐溶液加1g硝酸银溶液得到2g混合溶液5. （2分）近年来，严重的雾霾天气使我国中东部地区的城市遭受了严重污染．下列不属于空气污染物的是（）A . CO2B . SO2C . PM2.5D . NO26. （2分） (2019八上·泰安月考) 下列所示的的实验操作，正确的是（）A .B .C .D .7. （2分）野营篝火时通常将木材架空，其目的是（）A . 方便添加木材B . 升高木材的温度C . 降低木材的着火点D . 使木材与空气充分接触8. （2分） (2020九上·秦都月考) 在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量的两种金属（保持盐酸过量），完全反应后发现左盘升高、右盘下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（），A . 镁和铝B . 锌和镁C . 锌和铜D . 铜和铁9. （2分） (2016九上·临沭期中) 青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油，会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2 ，下列对反式脂肪酸的说法正确的是（）A . 该物质是由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成的B . 该物质的相对分子质量为282gC . 该物质中碳、氢、氧元素的质量比为9：17：1D . 该物质在空气中完全燃烧的产物只有CO2和H2O10. （2分）(2019·黄浦模拟) 温度计中填充的汞的化学式是（）A . HeB . AgC . HgD . Mg11. （2分）(2017·东昌府模拟) 下列物质分类正确的是（）A . 碳单质：金刚石、石墨、C60B . 混合物：冰水混合物、空气、石油C . 有机物：乙醇、二氧化碳、葡萄糖D . 活泼金属：镁、铜、银12. （2分） (2015九上·西安期中) 如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子．下列说法正确的是（）A . 该反应是化合反应B . 两种反应物均属于化合物C . X分子是单质D . X分子中含不同的原子是混合物13. （2分） (2015九上·汝阳期末) 下列物质的鉴别错误的是（）选项物质试剂现象和结论A氢气和氧气带火星的木条能使木条复燃者为氧气B一氧化碳和氢气点燃照在火焰上的干燥烧杯内壁出现水珠者是氢气C硫酸钠和碳酸氢钠稀硫酸有气体产生者是碳酸氢钠D硫酸铜和氢氧化铜稀盐酸溶液呈蓝色者是氢氧化钠A . AB . BC . CD . D14. （2分）向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，下列图象中能正确表示其变化的是（）A . ①③B . ②③C . ①④D . ②④15. （2分）工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反应精制而成的。
湖北省荆州市2015年初中毕业班调研考试化学试题及参考答案
荆州市2015年（4月）初中毕业班调研考试化学试题（满分：60分 考试时间：50分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Na-23一、单项选择题（本大题包括12小题，每小题2分，共24分） 1．下列物质中属于混合物的是A. 空气B.冰、水混合体C. 干冰D.高锰酸钾2．生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”等，其中“碘”和“钙”应理解为 A. 单质 B.分子 C. 元素 D.原子 3．下列做法中，错误的是A. 将碳铵和草木灰混合施用B.用白醋除水壶中的水垢C. 电器着火先断电源再使用干粉灭火器D.用燃烧法区分羊毛纤维和合成纤维 4．下列关于原子的叙述中，错误的是A.原子呈电中性B.原子核都是由质子和中子构成C.原子由原子核与核外电子构成D.原子可构成分子，有的也可直接构成物质 5．下列描述属于氧气的化学性质的是A ．通常状况下，氧气是无色、无味的气体B ．通过降温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体C ．液态氧可用作发射火箭的助燃剂D ．氧气是一种性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应 6．下列实验操作中，正确的是A. 用酒精灯火焰直接加热烧杯B. 打开试剂瓶取用试剂后不及时盖瓶塞C. 给试管内固体加热时，试管口略向下倾斜D. 取用试剂后的滴管经清洗后再放回原瓶 7．下列有关二氧化碳的说法正确的是A ．二氧化碳是引发酸雨的罪魁祸首B ．二氧化碳固体可用于人工降雨C ．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝D ．二氧化碳有毒，不能制作碳酸饮料 8．用灯帽盖灭酒精灯的火焰，利用的灭火原理是A ．降温到酒精的着火点以下B ．移去可燃物C ．降低酒精的着火点D ．隔绝空气 9．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误．．的是 A ．CO 2气体（H 2O ）→生石灰 B ．C 粉（CuO ）→稀盐酸C ．CaCl 2溶液（HCl ）→CaCO 3粉末D ．CO 气体（CO 2）→NaOH 溶液 10．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A. 在稀盐酸中：Ba 2+、CO 32-、OH -B. 在氢氧化钠溶液中：H +、Mg 2+、Cl -C. 在氯化钠溶液中：K +、Al 3+、SO 42-D. 在硫酸铵溶液中：Na +、Ba 2+、NO 3-11．为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如下图所示， 取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显 著差异，可选用下列物质中的 A ．蒸馏水 B ．稀盐酸 C ．酒精水溶液D ．硫酸钠溶液12．某无色气体由CH4、H2、CO和CO2中的某种或某几种气体组成。