人教版九年级化学上册期末复习知识点整理
人教版九年级上册化学知识点总结
人教版九年级上册化学知识点总结一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成2. 物质的性质- 物理性质：不经过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等3. 化学式和化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O4. 原子结构- 原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数5. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族- 元素周期表中的元素按照原子结构和化学性质分类二、化学反应1. 化学反应的类型- 合成反应：多种物质反应生成一种物质- 分解反应：一种物质分解生成多种物质- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物- 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物2. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变3. 能量变化- 放热反应：反应过程中释放能量，通常伴随着温度升高- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常伴随着温度降低三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸的性质：酸味、能与碱反应生成盐和水- 碱的性质：苦味、滑腻感、能与酸反应生成盐和水- 盐的性质：大多数盐可溶于水，可电离出阳离子和阴离子2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程- 还原：物质获得电子的过程- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化四、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 取用药品：使用药匙、镊子等工具，遵守“三不”原则- 溶解与过滤：溶解要充分搅拌，过滤要用到漏斗和滤纸- 酸碱中和滴定：使用滴定管，记录滴定终点2. 实验安全- 穿戴防护用品：实验服、防护眼镜、手套等- 处理废弃物：按照规定分类处理- 紧急情况处理：了解并掌握基本的急救措施和事故处理方法五、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质和作用- 常见药物的化学成分和作用机制2. 化学与环境- 常见环境污染问题及其化学原因- 环保材料和清洁能源的开发利用3. 化学与材料- 金属与非金属材料的性质和应用- 新型材料的研发和应用前景以上为人教版九年级上册化学的知识点总结，涵盖了化学基础知识、化学反应、常见物质的性质与变化、实验基本操作与安全以及化学与生活的相关内容。
人教版九年级化学上册必背知识点(完整)
人教版九年级化学上册必背知识点(完整)九年级化学上册的必背知识点主要包括以下内容：1. 原子结构：- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核的带电情况：原子核带正电，电子带负电，中子不带电- 原子的电荷性质：同类电荷相斥，异类电荷相吸- 原子的互相约束和稳定：原子核内质子间的斥力被中子的引力所抵消，从而使原子核内相对稳定2. 元素及其周期律：- 元素的定义：具有相同原子序数（或电子数）的原子构成的一类物质- 元素的符号和名称：元素的符号由拉丁文的首字母或首字母与其它字母组成，名称一般来源于拉丁文或人名- 元素周期表的组成：周期表由元素按原子序数排列而成，分为周期和族- 元素周期表的特点：同一周期中，原子的电子层次相同；同一族中，原子的外层电子数相同3. 元素的化学命名和化学式：- 阴离子的命名：根据元素名后面的“ide”或“ate”等后缀进行命名- 阳离子的命名：阴离子的名称前面添加相应的数词- 两种离子的化学式的写法：利用离子化合价数的交换来进行化学式的书写4. 简单物质的形成：- 金属元素的特点：有金属光泽、导电、导热、延展、塑性等特点- 非金属元素的特点：物理性质差，化学性质活泼，易与氧化剂发生反应- 键的形成：键是指共享或转移的电子对在两原子核之间所形成的相互引力5. 化学方程式及其平衡：- 化学反应的定义：物质发生转化，原来的物质消失，新物质增加的现象- 化学方程式的构成：反应物和生成物在化学式前后进行标识- 化学方程式的平衡：反应物和生成物的摩尔数之比必须满足一定的比例关系6. 离子反应和氧化还原反应：- 离子反应：指在化学反应中发生的离子间的相互作用- 氧化还原反应：指物质失去电子而被氧化的过程，同时其它物质得到电子而被还原7. 电石和石灰：- 电石的制备：利用石灰,氯化钠和焦碳的反应制备电石- 电石的用途：制造乙炔气和各类有机合成化合物- 石灰的制备：利用石灰石的煅烧得到生石灰，再与水发生反应得到石灰水这些知识点是九年级化学上册的重点内容，掌握好这些知识点可以帮助同学们更好地理解化学的基本概念和原理。
人教版九年级化学上册必背知识点(完整)
人教版九年级化学上册必背知识点(完好)一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3) 纯熟默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-4.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4) 实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5) 实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6) 电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
九年级上册化学人教版知识点
九年级上册化学人教版知识点
一、化学基本概念和性质
1. 化学的基本概念和分类
2. 物质的性质和变化
3. 元素、化合物和混合物的概念和区别
4. 各种物质的分类和常见物质的特点
二、物质的组成和结构
1. 原子的结构和性质
2. 原子的核和电子的特性
3. 元素的电子结构和周期表
4. 元素的周期性和化合价
三、化学方程式和化学计算
1. 化学方程式的基本概念和表示法
2. 化学方程式的平衡和平衡常数
3. 化学计算的基本概念和方法
4. 量的关系和摩尔计算
四、物质的变化与能量
1. 物质的热学性质和热量的传递
2. 热力学基本概念和热化学方程式
3. 化学反应的速率和化学动力学
4. 化学能、电能和光能的转化
五、常见物质的性质和应用
1. 金属和非金属元素的性质和周期性
2. 酸、碱和盐的概念和性质
3. 酸碱中和反应和溶液的离子反应
4. 酸性、碱性和中性物质的鉴定方法
六、常见物质的合成和分解
1. 金属和非金属元素的化合物和制备
2. 酸、碱和盐的制备和性质
3. 金属和非金属的氧化反应和还原反应
4. 物质的电解和重要的电化学反应
七、溶液和溶液的浓度
1. 溶液的概念和性质
2. 溶质的溶解度和溶度
3. 溶液的稀释和浓度的计算
4. 溶质的鉴定和溶液的酸碱性判断
以上是九年级上册化学人教版的主要知识点。
人教版九年级化学上册必背知识点(精华)
九年级化学上册必背知识点一、元素周期表1-18号元素名称符号及原子结构示意图二、氧气及其制法1、氧气的物理性质：无色无味气体；密度比空气略大；不易溶于水。
物质颜色状态反应现象化学方程式空气中氧气中红磷暗红色固体黄白色火焰、放热和大量白烟发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟红磷 +氧气→五氧化二磷4P＋5O2===2P2O5木炭灰黑固体持续红热，无烟，无焰剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳 +氧气→二氧化碳C＋O2 === CO2硫：淡黄固体燃烧放热，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体硫 + 氧气→二氧化硫S＋O2 === SO2铁丝银白固体灼成红热，离火后变冷，不易燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铁 +氧气→四氧化三铁3Fe＋2O2 === Fe3O43、鉴别O2的方法：是用带火星的木条，看能否复燃4、做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部预先放一些细沙或水的目的：防止生成物熔化后溅落到瓶底使瓶底破裂。
5、化合反应：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；特点：多变一6、氧化反应：指物质与氧发生的化学反应。
7、比较剧烈氧化与缓慢氧化相同点不同点举例点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃剧烈氧化有氧气参加，都发生氧化反应，都放出热量发光，剧烈红磷燃烧缓慢氧化不发光，缓慢不易擦觉呼吸铁生锈食物腐败氧气制取方法（一）工业制法：分离液态空气法，利用液氧与液氮的沸点不同，使液态氮先蒸发出来，即得到液态的氧；是物理变化原理高锰酸钾→锰酸钾 + 二氧化锰 +氧气2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑氯酸钾→氯化钾 + 氧气2KClO3 === 2KCl + O2↑过氧化氢→水 + 氧气2H2 O2 === 2H2O + O2↑实验装置操作步骤查—装—定—点—收—移—熄：①组装仪器；②检查气密性；③装药品；④固定试管；⑤加热；⑥收集；⑦导管移出水槽；⑧熄灭酒精灯。
人教版九年级上册化学知识点全集
人教版九年级上册化学知识点全集目录1. 原子与原子结构2. 元素周期表3. 元素的化合价和化合物的命名4. 化学方程式及化学反应5. 酸碱与盐6. 酸碱中和反应7. 氧化与还原反应8. 金属及非金属元素的性质1. 原子与原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子序数、原子量的概念- 原子结构：原子核、电子层、能级2. 元素周期表- 元素周期表的组成和结构- 元素周期表的分类：金属、非金属、过渡元素等- 元素的周期性规律：周期表中元素的性质随原子序数的变化而变化3. 元素的化合价和化合物的命名- 化合价的概念和规律- 化合物的命名方法- 离子化合物和共价化合物的区别和特点4. 化学方程式及化学反应- 化学方程式的表示方法和写法- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等- 化学反应的平衡和速率5. 酸碱与盐- 酸碱的定义和性质- 酸碱指示剂的作用和应用- 盐的定义和性质6. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特点和条件- 酸碱中和反应的应用7. 氧化与还原反应- 氧化与还原反应的概念和特点- 氧化还原反应的判别方法- 氧化还原反应的应用8. 金属及非金属元素的性质- 金属元素的性质：导电性、延展性、硬度等- 非金属元素的性质：绝缘性、脆性、不导电性等- 金属与非金属的化合物的性质和应用以上是人教版九年级上册化学知识点的全集。
这些知识点涵盖了原子与原子结构、元素周期表、化学方程式及化学反应、酸碱与盐、酸碱中和反应、氧化与还原反应，以及金属及非金属元素的性质等内容。
通过研究这些知识，同学们可以更好地理解化学的基本概念和原理，为进一步研究化学打下坚实的基础。
人教版九年级上册化学复习知识点
人教版九年级上册化学复习知识点九年级上册化学复习知识1自然界的水一、水的组成1.电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。
水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2.一正氧、二负氢实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。
负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
水=氧气+氢气(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑3.水的组成：水是纯净物，是一种化合物。
从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。
从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4.水的性质:(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
二、氢气1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2.化学性质：可燃性。
在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。
(验纯的：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。
)三、分子1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2.分子的特征：(1)分子很小，质量和体积都很小。
(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。
不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。
四、原子1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2.化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
人教版九年级上册化学 初中化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
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期考复习整理第一部分：关于物质一.空气和水1．空气的组成体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%；✓测定空气中氧气的含量反应原理：4P + 5O2点燃2P2O5。
操作及要点：选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧，常选用红磷。
结论：空气中氧气的体积约占1/5。
2．空气污染及防治主要污染源：①可吸入固体颗粒；②有害气体（SO2 NO2 CO）等。
社会热点问题：空气质量报告、雾霾、沙尘暴等。
3．水及其组成水的物理性质：水是无色、无味的液体，通常密度是1g/cm3，在101kPa下，水的凝固点为0 ℃，沸点是100 ℃，水在0 ℃～4 ℃之间有反常膨胀现象（即热缩冷胀）。
✓电解水的实验反应原理：2H2O通电2H2↑+ O2↑电源：直流电；加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性装置及实验现象：装置――水电解器现象——(1)两电极表面都产生气泡，与正极相连的试管和与负极相连的试管内气体的体积之比为2:1。
(2)与电源正极相连的电极产生的气体能使带火星的木条复燃，与电源负极相连的电极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
结论（1）水是由氢、氧元素组成的（宏观）。
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的（微观）。
（2）化学变化中，分子可分而原子不可分。
4．水的净化✧自来水的生产流程：沉降——过滤——吸附——消毒✧硬水和软水：定义：硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是含较少或不含可溶性钙、镁化合物的水。
检测方法及现象：加入肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫或不产生泡沫的是硬水。
硬水处理：生活(家庭)中用煮沸的方法；工业上常用蒸馏的方法。
✧净化水效果由低到高的是：静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
5.过滤操作一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤低；漏斗下端口紧靠烧杯内壁玻璃棒的作用：引流液体6．爱护水资源✧水的分布：地球表面积的71%被水所覆盖；生物体中大量含水。
但是淡水资源缺乏，可直接使用的淡水资源不到总水量的1%。
海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是 Na，最多的元素是O。
✧爱护水资源：节约用水，防止水体污染✧水污染与防护水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用及生活污水的任意排放。
防治污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
二.氧气的性质和制取1．氧气的物理性质：通常为无色、无味气态。
不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
2．氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸，是常用的氧化剂。
✓相关的实验（1）炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2点燃CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体（2）硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S + O2 点燃SO2 现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量（3）磷在空气中燃烧4P + 5O2点燃2P2O5现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量（4）铁丝在氧气中燃烧3 Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂（5）氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)2H2 + O2点燃2H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸。
（6）蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
3．氧气的制备✧工业制氧：分离液态空气。
（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）✓实验室制氧反应原理：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3 MnO22KCl+3O2↑△2H2O2 MnO22H2O+ O2↑选择装置：①发生装置：氯酸钾、高锰酸钾制氧选择固固加热型装置，过氧化氢溶液制氧选择固液不加热型装置。
②收集装置：根据氧气的密度及溶解性，可用排水法（不易溶于水）和向上排空气法（密度大于空气）。
操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）查—装—定—点—收—离—熄注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内三.碳单质的性质和用途1.金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在最硬的物质，可用于刻划玻璃，切割大理石，作钻头、装饰品等。
2.石墨是深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体，石墨很软，可用于制作铅笔芯；有优良的导电性，可制作电极。
3. C60分子是由60个碳原子构成的足球状分子，可用于超导体，新材料等。
4.这几种碳单质的物理性质、用途存在很大的差异，是因为碳原子的排列方式不同。
5.碳单质的化学性质➢常温下：化学性质不活泼。
➢高温下：能与多种物质发生反应⑴可燃性：氧气充足时：C + O2点燃CO2氧气不足时：2C + O2点燃2CO注意：碳在空气中燃烧常同时发生上述两个反应，由于氧气不充足时，碳燃烧很不充分，放热少，且生成有毒的CO气体，所以应保持空气流通，让碳充分燃烧。
⑵还原性：①碳还原氧化铜：2CuO + C高温2Cu + CO2↑氧化剂：氧化铜，还原剂：C。
现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
②碳还原CO2 ：CO2高温2CO氧化剂：CO2，还原剂：C 。
四. 一氧化碳的性质和用途1. 物理性质：通常是无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气的密度。
2. 化学性质：①可燃性：2CO + O点燃2CO2。
现象：产生蓝色火焰，在火焰上方罩一个涂有石灰水的烧杯，烧杯壁有白色物质。
②还原性：与CuO等某些金属氧化物的反应：CO还原CuO：CuO + CO△Cu + CO2。
现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
③毒性：CO易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体中毒性缺氧，甚至死亡。
3. 用途：①作燃料；②冶炼金属。
五. 二氧化碳的性质和用途1．物理性质：通常是无色无味的气体，可溶于水，密度大于空气的密度。
固体CO2俗称干冰。
2．化学性质：1一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸①跟水反应：CO2 + H2O==H2CO3。
CO2的水溶液能使紫色的石蕊试液变红色，但H2CO3 不稳定，H2CO3 == H2O+ CO2↑，所以加热后，石蕊试液又变成紫色。
②与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊。
✓提示：该反应是用于检验CO2的方法。
③与C反应：CO2+ C高温2CO3．用途：①植物的光合作用，②灭火，③化工原料，④气体肥料。
干冰可作制冷剂、人工降雨等六. 二氧化碳的实验室制法1.药品：石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（HCl）。
2.反应原理：CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑3.发生装置：固体与液体反应不需要加热的装置4.收集方法：向上排空气法。
5.检验：把气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
6.验满：把燃烧的木条放在集气瓶中，木条熄灭（不要伸入瓶中）。
注意：药品不能用稀硫酸和块状石灰石，因反应生成微溶于水的CaSO4 ，覆盖着石灰石表面阻碍反应的继续进行。
也不能用浓盐酸和石灰石，因为浓盐酸挥发出的HCl气体混入CO2 中，使制得的气体不纯。
七.氢气的性质和制取1.物理性质：通常为无色无味气体比空气小（在各种气体中，氢气的密度最小），难溶于水。
2.化学性质：①可燃性2H2+O2点燃2H2O (点燃氢气前必须验纯)现象：淡蓝色火焰，火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成。
用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属②还原性H2+CuO加热H2O +Cu现象：试管壁有水珠，黑色粉末变红色。
用途：冶炼金属3.氢气的验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明气体不纯，若声音很小则表示气体较纯。
4.氢气的制取：反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑发生装置：固、液不加热型装置收集方法：排水集气法、向下排空气法八. 燃烧及其利用1.燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2.灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3.影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气；（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4.爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
5.三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
6.两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生7.化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO8.新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料。