硫在氧气中燃烧.ppt
硫在氧气中燃烧的实验步骤
硫在氧气中燃烧的实验步骤嘿，咱就说说硫在氧气中燃烧的实验咋做呗。
先得把东西准备好哇。
得有硫粉，不能太多也不能太少，一小勺就差不多了。
还得有集气瓶，要干净的，不能有脏东西。
再有就是燃烧匙，这就像个小勺子，用来装硫粉。
还有氧气，得是纯氧哦，不能掺别的气。
就像你做饭得先把食材准备好。
然后呢，把集气瓶里装满氧气。
这可得小心点，不能让氧气漏出来。
可以用玻璃片盖住瓶口，然后倒放在桌子上。
就像你盖个盖子，不能让里面的东西跑出来。
接着，用燃烧匙装上硫粉。
装的时候别装太满，不然会撒出来。
就像你盛饭，不能盛得太满，会掉出来。
开始做实验的时候，把燃烧匙伸进集气瓶里。
这时候可不能慌，要慢慢地伸进去。
就像你把筷子伸进锅里夹菜，不能太急。
等燃烧匙伸到集气瓶中间的时候，用酒精灯点燃硫粉。
点的时候要小心，别把自己烧着了。
就像你点蜡烛，得小心点。
硫粉一着火，就会在氧气中燃烧起来。
这时候你就能看到漂亮的蓝紫色火焰啦。
可好看了，就像烟花一样。
不过这时候可不能凑得太近，会被烫伤的。
就像你看烟花，不能站得太近。
硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，这是一种有刺激性气味的气体。
所以做完实验后，要把集气瓶拿到通风的地方，让气体散出去。
不能在屋里放着，不然会很难闻。
就像你吃完臭豆腐，得赶紧把盒子扔出去。
我记得有一次，我们在学校做硫在氧气中燃烧的实验。
一开始大家都很兴奋，都想看看蓝紫色火焰。
但是有个同学太着急了，把硫粉撒了一地。
后来我们又重新做，按照正确的步骤来。
终于看到了漂亮的火焰，大家都很开心。
所以啊，做硫在氧气中燃烧的实验要准备好东西，装满氧气，装硫粉，伸进集气瓶，点燃硫粉，注意安全，做完实验要通风。
这样才能成功地做这个实验，还不会有危险。
硫在氧气中燃烧
化学 变化,因为参加反应 2、这个变化属于_____ 硫 和______, 氧气 反应后生成的物质 的物质是____ 二氧化硫 是_______ 3、如何用文字表达式表示上述变化过程呢? 硫 ＋ 氧气 点燃 二氧化硫
用带火星的木条检验氧气的存在。
想一想：如何判断集气瓶里是否装满了氧气？
实验一: 硫在氧气中燃烧
1.硫在氧气中燃烧，产生什么 火焰？与硫在空气中燃烧有什 么区别？
仔细观察 认真描述
2.摸一摸集气瓶的瓶壁，温度
有何变化？
3.闻一闻生成的气体的味道，
回忆在燃放爆竹时是否也闻到
这种气味。
实验一: 硫在氧气中燃烧
SO2
P2O5 （白烟）
点燃 ＋ P O2
想一想 通过上述四个实验能否总结氧气的化学性质? 氧气是一种化学性质比较活泼的气体， 许多物质能在氧气中燃烧（助燃性）。
找规律
P2O5
SO2
Fe3O4
上述三种物质的组成有何共同点?
氧化物： 有二种元素组成，其中一种
是氧元素的化合物。
KClO3
H 2O
H2SO4
实验二: 铁丝在氧气中燃烧
1.细铁丝在空气中能燃烧吗？ 在氧气中呢？燃烧的剧烈程 度如何？看到什么现象？
仔细观察 认真描述
2.摸一摸反应容器壁，感受
化学反应中有无能量的变化？
3.看一看反应后生成了什么
样的物质？
实验二: 铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射 1、铁丝在纯氧气____________________ 热量 ，生成一种______ 并放出______ 黑 色的固体 四氧化三铁. 想一想: 铁丝前端为什么要系一根火柴? （引燃铁丝） 为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙?
二氧化硫me(共33张PPT)
SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
• 反应方程式：
SO2 + H2O （可逆号） H2SO3（亚硫酸）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
说明：
SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
H2SO3是一种二元酸，与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ；
“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
返回
②SO2的氧化性——与H2S 的反应
SO2 + 2 H2S → 3 S ↓ + 2 H2O
标出电子转移的方向和总数
演示
③ SO2的还原性 a. 与O2的反应:
催化剂
2SO2 + O2 △
2SO3
特殊性 －状态 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。
SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。
根据二氧化硫的元素组成及其化合价推测二氧化硫可能具有的化学性质
O ，活性炭，…… ① 具有酸性氧化物的通性
S + O2 → SO2
B. ③SO2 通入溴水中
3
它们的漂白机理有何不同？
活性炭 ——— 吸附漂白
它们的漂白机理有何不同？
HClO ，Na2O2 ， O3 ——氧化漂白
硫在氧气中燃烧：
实验现象是：
明亮的蓝紫色火焰。 生成有刺激性气味的气体
化学方程式是：
S + O2 →点燃SO2
一、二氧化硫的性质
1. 物理性质: 2. 化学性质:
1. 物理性质:
易液化的气体：
状态： 气体
二氧化硫课件
• 不同点：
• 氧化还原角度： • 漂白性： • 对环境产生效果：
鉴别SO2气体的方法：常用品红溶液，看能 否使其褪色，有时还需加热看能否再复原． 鉴别CO2气体的方法：用澄清石灰水，看能 否．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是 B A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.紫色石蕊试液 D.氯化钡溶液
• 1、下列五种有色溶液与SO2作用，均能 褪色，其实质相同的是（ 2,3,5） （1）品红溶液（2）高锰酸钾酸性溶液 （3）溴水 （4）滴有酚酞的氢氧化钠溶液 （5）淀粉碘溶液
阅读课本，自学SO2对环境的污染。
• 1、什么是酸雨？ • 2、酸雨是如何形成的？ • 3、它有哪些危害？
1﹑PH小于5.6的雨水，称为酸雨
二、SO2的化学性质
练习1：H2 在O2中燃烧生成H2O，H2O电解生成
H2和O2，它们是可逆反应吗？
思考：实验室如何制取SO2?如何收集？
SO2的实验室制法：
Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2 + H2O 收集方法：向上排空气法 或排饱和NaHSO3溶液
浓
思考：从SO2中S的
物质 HClO、O3、 H2O2、Na2O2 SO2 活性炭
与有色物质结 将有色物质氧化 将有色物质的分 原理 合生成不稳定 子吸附在其表面 分解 的无色物质 非氧化还原反 实质 氧化还原反应 物理变化 应 效果 永久性，不可逆 暂时性，可逆 暂时性，可逆
可漂白大多数有色 范围 物质，能使紫色石 蕊褪色 可漂白某些有色 可吸附某些有色 物质，不能使石 物质的分子 蕊试液褪色
2SO2 + O2
催化剂
2SO3
（该反应也是可逆反应） SO3 + H2O = H2SO4
硫在氧气的火焰反应
硫在氧气的火焰反应引言：火焰作为一种常见的化学反应现象，是指燃烧物质在氧气中释放能量的过程。
火焰的颜色和结构可以提供有关燃烧物质的信息。
硫是一种常见的元素，它在氧气的火焰反应中也有着独特的表现。
本文将介绍硫在氧气的火焰反应的相关内容。
一、硫的特性硫是一种非金属元素，其化学符号为S，原子序数为16。
硫的外层电子结构为2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴，具有6个价电子。
硫具有很高的融点和沸点，是一种黄绿色的固体。
它具有较强的电负性，是一种良好的氧化剂。
二、硫在氧气的火焰反应1. 硫的燃烧硫在氧气中能够燃烧，产生二氧化硫。
硫的燃烧是一个放热反应，释放大量的能量。
当硫与氧气接触并加热时，硫原子逐渐与氧气分子结合，生成二氧化硫（SO₂）：S + O₂ → SO₂2. 火焰颜色硫在燃烧过程中会产生特定的火焰颜色。
硫的火焰颜色为蓝色，这是由于硫原子激发产生的能级跃迁所致。
在高温下，硫原子的电子会被激发到高能级，当电子回到低能级时会释放出特定的波长的光，形成蓝色的火焰。
3. 硫的氧化作用硫在氧气的火焰中还可以发生氧化反应，生成二氧化硫。
氧气是一种良好的氧化剂，能够与硫反应生成SO₂。
这个反应是一个放热反应，释放大量的能量。
4. 硫的氧化物硫的氧化物主要有二氧化硫（SO₂）和三氧化硫（SO₃）。
二氧化硫是硫和氧气的直接反应产物，是一种无色气体。
三氧化硫则是硫和氧气进一步反应的产物，是一种无色液体。
这些氧化物在大气中与水反应形成硫酸，参与了大气的酸雨形成过程。
三、硫在火山喷发中的作用硫是火山喷发中的重要成分之一。
当火山喷发时，地下的岩浆中的硫会随着喷发物质一同释放到大气中。
在火山爆发的过程中，硫会燃烧产生二氧化硫，形成巨大的火山喷发云。
这些火山喷发云会对气候和环境产生重要影响。
四、硫在工业中的应用硫在工业中有广泛的应用。
硫酸是一种重要的化学品，广泛用于冶金、化肥、纺织、皮革等各个工业领域。
硫还可以制备硫酸铜、硫酸亚铁等化学品，用于农业和水处理等方面。
硫在空气中燃烧和刘在氧气中燃烧的化学方程式和现象
1硫在空气和氧气中燃烧的现象
1、硫在空气中燃烧的化学方程式：S +O2(点燃)==SO2。
2、硫在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体。
硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体。
在氧气中燃烧更剧烈，因为氧气浓度更高。
硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体。
在氧气中燃烧更剧烈，因为氧气浓度更高。
2硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的
由于硫燃烧生成的二氧化硫有毒能污染空气，二氧化硫能溶于水，所以做硫燃烧的实验时集气瓶底放少量的水的目的是：吸收生成的二氧化硫防止污染空气，防止火花落到底部，温度过高而破裂。
3硫简介
硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。
硫是氧族元素（ⅥA 族）之一，在元素周期表中位于第三周期。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。
硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。
硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。
硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。
硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。
硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。
硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。
对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀硫酸、硫酸盐、亚硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒。
浓硫酸会腐蚀人体皮肤。
九年级化学硫在氧气中的燃烧实验改进PPT优秀课件
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
装置图对比：
（改进前的装置） （改进后的装置）
实验用品：
250mL集气瓶两个，分别配有带燃烧匙 和小气球的橡皮塞、玻璃片两个，浓的氢氧 化钠溶液。
实验步骤：
①在集气瓶中分别加入20mL浓的氢氧化钠溶 液，并用向上排空气法收集一瓶氧气盖好玻璃 片备用。
②按实验顺序依次点燃燃烧匙中的硫粉，ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 别迅速放入空气和氧气的集气瓶中，并塞紧橡 皮塞。
实验课题：
《硫在氧气中的燃烧》
地位与作用：
• 《硫在氧气中的燃烧》是第二单元课题2中 的一个演示实验，通过《硫在氧气中的燃 烧》及其它几个实验，使学生认识到： ①燃烧是物质与氧气发生化学反应； ②燃烧在纯氧中进行比在空气中进行得 更旺； ③氧气的化学性质比较活泼。
设计思路：
• 原来在这个实验中产生大量的二氧化硫， 对教师和学生的身体健康造成有害影响， 也不利于对学生进行环境保护教育。
硫在氧气中燃烧
2、SO2的氧化还原反应
① ② SO2的还原性 SO2的氧化性
3、 SO2的漂白性
1、SO2与水的反应
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
SO2是酸性氧化物，与碱反应：
SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 中的化合价是+4价：
+4
→ S S ← +2e
三、二氧化硫的污染:
1. 正常雨水pH应在什么范围?
2. 什么是酸雨? 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？
含SO2的工业废气未进行净化处理或 回收利用不能直接排放到空气中，否 则不但浪费硫资源，还造成环境污染。
练习：
下列叙述中,正确的是( D )
A. SO2在空气中易被氧化为SO3；
被氧化剂氧化
-2e
+6
*SO2的还原性：
与O2的反应:
2SO2 + O2
催化剂 △
2SO3
与其它氧化剂的反应:
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
三氧化硫：
SO3 ：无色固体
熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。 是酸性氧化物。
SO3 + H2O = H2SO4 + Q
B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔体积是22.4升；
C. D. SO2 与SO3都能与水剧烈反应； SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。
练习：
氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两 者 (1:1) 一起漂白一种 物质时，漂白效果 会（ C ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
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SO2 中的化合价是+4价：
S S S ←→ ←→ -2 -2e 0 -4e +4
+2e
+4e
被还原剂还原
*SO2的氧化性——与H2S 的反应: SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
SO2 中的化合价是+4价：
-2
S
-2e
←→
0
S
←→-4e
+4
S
-2e
←→
+6
S
+2e
+4e
+2e
硫在氧气中燃烧：
实验现象: 产生明亮的蓝紫色火焰
化学方程式:
点燃
S + O2 = SO2
第六章 第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
1、物理性质 2、化学性质
二、二氧化硫的用途 三、二氧化硫的污染
*物理性质
1)无色、有刺激性气味、有毒气体
2)密度比空气大 3)易溶于水（1：40） 4)易液化
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
*化学性质
练习：
氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两 者 (1:1) 一起漂白一种 物质时，漂白效果
会（C ）
A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
被氧化剂氧化
*SO2的还原性：
与O2的反应:
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3 与其它氧化剂的反应:
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
三氧化硫：
SO3 ：无色固体
熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。 是酸性氧化物。
SO3 + H2O = H2SO4 + Q
三、二氧化硫的污染:
1. 正常雨水pH应在什么范围? 2. 什么是酸雨? 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？
含SO2的工业废气未进行净化处理或 回收利用不能直接排放到空气中，否 则不但浪费硫资源，还造成环境污染。
练习：
下列叙述中,正确的是( D )
A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔体积是22.4升； C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。
漂白机理：
Na2O2 ，H2O2， O3 ，漂白粉， 氯水（HClO）
——— 氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白 SO2 ——— 化合漂白
二、二氧化硫的用途
催化剂
⑴制造硫酸：SO2 + O2
△
SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂。
1、SO2与水的反应 2、SO2的氧化还原反应
① SO2的还原性 ② SO2的氧化性
3、 SO2的漂白性
1、SO2与水的反应
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
SO2是酸性氧化物，与碱反应：
SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 中的化合价是+4价：
S S ←→ +4 -2e +6 +2e
SO2既有氧化性，又有还原性。
3、二氧化硫的漂白性
漂白机理：
SO2跟某些有色物质化合生成的无 色物质不稳定，在一定条件下易分 解而恢复原来有色物质的颜色。
——化合漂白
*漂除白了性S？O2，还有哪些物质具有
Na2O2 ，H2O2， O3 ，漂白粉， 氯水（HClO），活性炭……
*它们的漂白机理有何不同？