高考真题训练(元素及其化合物+轮考题001)

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2012届高三化学高考真题练习(元素化合物部分) 答案及详细解析

2012届高三化学高考真题练习（元素化合物部分）答案及详细解析1.答案：B。

解析：本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查NaHCO3、Na2CO3的溶解度、工业制漂白粉、干燥的Cl2贮存和基本反应类型。

重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。

25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要小；石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。

2.答案：A。

解析：依据原子核外电子的排布规律可知，在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li属于金属不符合题意，因此该元素是Si元素。

硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，选项A正确；硅位于金属和非金属的分界线附件常用作半导体材料，二氧化硅才用作光导纤维，选项B不正确；硅的最高价氧化物是二氧化硅，SiO2与酸不反应但氢氟酸例外，与氢氟酸反应生成SiF4和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，选项C不正确；硅和碳都属于ⅣA，但硅位于碳的下一周期，非金属性比碳的弱，因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱，选项D也不正确。

3.答案：B。

解析：若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是1.0 mol/L；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0 mol/L。

由于最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。

4.答案：B。

解析：CO2通入溶液中相当于存在碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，A中的SiO32-不能大量共存；C中的OH-不共存；D中的C6H5O-会和CO2反应形成苯酚，故只有B中离子还能大量共存。

5.答案：A。

解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。

高考真题训练(元素及其化合物+轮考题003)

一周一测一评一讲之高考真题训练（元素及其化合物+轮考题003）1．【2015新课标1卷】我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．【2015新课标2卷】海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误．．的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收3．【2015浙江卷】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O4．【2015重庆卷】下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO45．【2015上海卷】下列物质见光不会分解的是（）A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO36．【2015上海卷】二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性7．【2015山东卷】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。

2023年高考化学第一轮专项复习真题仿真—元素或物质推断题(含解析)

2023届高考化学第一轮专题复习真题试卷模拟——元素或物质推断题(1)金属互化物C的化学式_____________。

(2)X在400℃分解的化学方程式____________。

(3)写出化合物H与乙醇反应的化学方程式____________。

(1)与传统工业的镁与氟气反应制备方法相比，此法最大的优点是产品纯度高(氧化镁含量低该实验制备Mg3N2的化学方程式为_____________。

(2)下列说法正确的是_____________。

A．装置A的作用是防倒吸的安全瓶原因是_____。

2．（2021·浙江宁波·统考一模）I．固体化合物X由三种元素组成。

某学习小组进行了如下实验：请回答：(1)组成X的三种元素是___________，X的化学式为___________。

(2)固体X与水反应的化学方程式是___________。

(3)固体X可由两种常见的氧化物在气体A氛围中加热制得，该反应的化学方程式是___________。

II．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，是-种用途广泛的化工原料，实验室用下图装置制备(部分装置省略)。

已知：3NaClO=2NaCl+NaClO3步骤1：关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO。

步骤2：操作A，制备N2H4·H2O。

(1)NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为___________。

(2)步骤2中操作A为___________。

3．（2021·浙江·模拟预测）Ⅰ.由三种元素组成的固体化合物A，按如下流程进行实验。

已知气体C为纯净物，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：(1)组成A的三种元素是N和____(填元素符号)，A的化学式是____。

(2)固体D与足量水反应的离子方程式是____。

(3)将气体E通入SCl2的热溶液中可制得S4N4，同时生成一种常见的盐和一种淡黄色单质，该反应的化学方程式是____。

2022-2022年化学高考真题试题分类汇编元素及其化合物(精编解析版)

2022-2022年化学高考真题试题分类汇编元素及其化合物（精编解析版）元素及其化合物试题部分1．【2022新课标1卷】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．【2022新课标2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关2022-2022年化学高考真题试题分类汇编：元素及其化合物（精编+解析版）第（1）页3．【2022江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．【2022江苏卷】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl25．【2022江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．6．【2022北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是ABCD7．【2022江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂2022-2022年化学高考真题试题分类汇编：元素及其化合物（精编+解析版）第（2）页溶液含HCl、BaCl2的H2S溶液酸性KMnO4溶液Na2SiO3溶液溶液现象产生白色沉淀产生黄色沉淀紫色溶液褪色产生胶状沉淀结论SO2有还原性SO2有氧化性SO2有漂白性酸性：H2SO3>H2SiO3B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂8．【2022江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeB．SC．CaCO3D．NH39．【2022新课标2卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题----元素或物质推断题(含答案)

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题----元素或物质推断题（含答案）2024届高三新高考化学大一轮专题训练题----元素或物质推断题1．（2023春·湖北武汉·高三校联考期中）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。

其中A、B、C 是同一周期的非金属元素。

A的最外层电子数是次外层的2倍，C为地壳中含量最高的元素，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

E的原子序数为24，请用化学用语回答下列问题：(1) A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______，电负性由大到小的顺序为______。

(2)C的核外电子的轨道排布式为______，E的核外价层电子排布式是______。

(3)写出化合物的电子式______，单质的结构式______。

(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到零价，该反应的化学方程式是______。

2．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：黄褐色固体A的式量小于100，溶液C是单一溶质盐溶液。

(1)X的组成元素是___________，X的化学式是___________。

(2)写出B溶液与溶液恰好完全沉淀时的离子反应方程式：___________。

(3)固体A是一种良好的脱硫剂，请写出常温下固体A在氛围中与反应的化学反应方程式：___________。

(4)设计实验检验溶液B中的阳离子：___________。

3．（2023秋·云南昆明·高三统考期末）如表是某同学对有关物质进行的分类：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物甲组Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CuO CO2乙组NaOH HCl NaCl Na2O CO丙组NaOH CH3COOH NaClO Al2O3 SO2(1)每组分类均有错误，其错误的物质分别是甲______、乙______、丙______(填化学式)。

高三化学元素及其化合物专题复习试题.doc

高三化学元素及其化合物专题复习试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Mn 55 Fe 56 Pt 195第Ⅰ卷选择题（共70分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有1个选项符合题意）1、我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。

北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，又监测大气情况，且每天都公布空气质量。

下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氮氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧A.①③⑤⑦⑨B.②③⑤⑥⑦C.②⑤⑥⑦⑩D.①⑤⑥⑦⑩2、(年高考全国理综卷I)下列有关环境问题的说法正确的是( )(A)燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量(B)臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康(C)pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨(D)含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染3、．下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥4、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维5．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。

下列事实最能够说明这个结论的是: A．已经制得了IBr、ICl 等卤素互化物B．已经制得I2O5 等碘的氧化物C．已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含I3+ 离子化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子6．下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物7．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

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一周一测一评一讲之高考真题训练（元素及其化合物+轮考题001）1．【2017北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）溶液现象结论A 含HCl、BaCl的溶液产生白色沉淀SO2有还原性2B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂3．【2017江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．Fe FeCl2Fe(OH)2B．S SO3H2SO4C．CaCO3CaO CaSiO3D．NH3NO HNO34．【2016新课标2卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO45．【2016浙江卷】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是（）A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2−==N2↑+2H2O 6．【2016海南卷】下列叙述错误的是（）A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层7．【2016江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料27．【2017新课标3卷】（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。

再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。

由此可知：______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。

按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量A f．冷却到室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。

若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为______（填标号）。

C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为______。

a．品红b．NaOH c．BaCl2d．Ba(NO3)2e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

一周一测一评一讲之高考真题训练（元素及其化合物+轮考题001）1．【答案】C【名师点睛】掌握SO2的性质特点是解答的关键，选项C是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。

SO2通入下列溶液中的现象与其体溶液石蕊试液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S溶液)现象变红褪色褪色褪色褪色生成浅黄色沉淀性质酸性氧化物酸性氧化物还原性还原性漂白性氧化性【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。

【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。

解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质，性质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。

在学习元素化合物内容时，以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。

3．【答案】C【名师点睛】本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。

解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。

4．【答案】C【解析】试题分析：A．NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D．Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查物质的推断和性质。

【名师点睛】该题既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，解答时应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。

5．【答案】B【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。

【名师点睛】工业废气中的二氧化碳和二氧化硫都可以被过量的石灰乳吸收，而氮气、一氧化碳、一氧化氮不能被吸收，从亚硝酸钠和铵根离子反应生成无污染的气体分析，无污染的气体为氮气，则说明一氧化氮被氢氧化钠吸收，因为存在反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所以要使气体中的一氧化氮被氢氧化钠吸收，应该通入空气，使部分一氧化氮变成二氧化氮，且不能过量。

剩余的气体为一氧化碳，所以捕获的产物为一氧化碳。

本题考查的是非金属及其化合物的性质。

结合元素守恒和元素化合价的变化分析各物质的成分。

6．【答案】B考点：考查化学在生活的应用正误判断【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。

解答此类题时需注意各物质的性质与用途。

7．【答案】D【解析】试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质，不是氧化性，二氧化硫与硫化氢反应生成S单质和水，表现氧化性，A错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，与热稳定性无关，B错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质而净水，C错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D正确。

答案选D。

【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。

易错点是A项，注意理解二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现溶液石蕊试液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S溶液)现象变红褪色褪色褪色褪色生成浅黄色沉淀SO2的性质溶于水显酸性溶于水显酸性还原性还原性漂白性氧化性（2）①干燥管②dabfce ③偏小（3）①c、a 生成白色沉淀、褪色②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑③样品的质量是（m2－m1）g，加热后剩余固体是硫酸亚铁，质量为（m3－m1）g，生成水的质量为（m2－m3）g，FeSO4·x H2O FeSO4 + x H2O152 18x（m3－m1）g （m2－m3）g则：，解得：；若实验时按a、d次序操作，在加热过程中部分硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致m3增加，使测得生成的水偏小，生成的硫酸亚铁偏大，因此x偏小。

（3）①最终得到红色粉末，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了氧化还原反应，根据化合价变化可知一定有SO2生成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO2和三氧化硫。

三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO2，所以应该用氯化钡，检验SO2用品红溶液，所以C、D 的溶液依次为氯化钡溶液和品红溶液，实验现象是C中溶液变浑浊，产生白色沉淀，D 中品红溶液褪色。

②根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、SO2和SO3，根据电子守恒和原子守恒得此反应的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

【名师点睛】以绿矾为载体考查无机物的性质实验方案的探究，通常解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。

具体分析为：①实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？②所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。

③有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。

④有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。

⑤实验现象：自下而上，自左而右全面观察。

⑥实验结论：直接结论或导出结论。