2021年九年级化学《第八章》复习教案 人教新课标版
九年级化学第八单元复习教案5篇
九年级化学第八单元复习教案5篇恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性，面向大多数学生，同时注意培养优秀生和提高后进生，使全体学生都得到发展。
下面是小编为大家整理的5篇九年级化学第八单元复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级化学第八单元复习教案1元素周期律与元素周期表一.理解元素周期律及其实质。
1.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2.元素原子核外电子排布的周期性变化(原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性变化)决定了元素性质的周期性变化(原子半径由大到小、正价由+1递增到+7、非金属元素最低负价由-4到-1、元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强)。
二.掌握证明元素金属性和非金属性强弱的实验依据。
1.元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力。
元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢越容易，价氢氧化物的碱性越强;金属性较强的金属能把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na、Ba等除外)。
2.元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的能力。
元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，价氧化物对应的水化物酸性越强;非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来(F2除外)三.熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及符号。
1.记住7个横行，即7个周期(三短、三长、一不完全)。
2.记住18个纵行，包括7个主族(ⅠA～ⅦA)、7个副族(ⅠB～ⅦB)、1个第Ⅷ族(第8、9、10纵行)和1个0族(即稀有气体元素)。
3.记住金属与非金属元素的分界线(氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间)。
4.能推断主族元素所在位置(周期、族)和原子序数、核外电子排布。
四.能综合应用元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。
1.原子序数=原子核内质子数;周期数=原子核外电子层数;主族数=原子最外层电子数=价电子数=元素正价数=8-∣最低负价∣。
初中化学第8章教案
初中化学第8章教案一、教学目标：1. 了解化学能的定义和性质。
2. 掌握化学反应中的能量变化规律。
3. 掌握化学反应的热效应计算方法。
二、教学重点：1. 化学能的概念和性质。
2. 化学反应中的能量变化规律。
3. 热效应的计算方法。
三、教学难点：1. 能量的种类和转化。
2. 化学反应中的热效应计算。
四、教学内容：1. 化学能的概念和性质（1）能量的种类及其转化（2）化学能的定义和单位2. 化学反应中的能量变化规律（1）放热反应和吸热反应（2）燃烧和腐蚀的能量变化3. 热效应的计算方法（1）反应热（2）标准生成焓的计算方法五、教学方法：1. 讲授相结合，引导学生观察、实验、发现。
2. 利用例题和练习加深学生对知识点的理解。
3. 小组讨论，促进学生合作学习和思维碰撞。
六、教学过程：1. 导入：通过引入一个日常生活中的实例，引起学生对能量转化的思考，引出本章主题。
2. 学习化学能概念和性质，探讨能量的种类和转化规律。
3. 学习化学反应中的能量变化规律，通过实例让学生掌握放热反应和吸热反应的特点。
4. 学习热效应的计算方法，通过例题分析演练，让学生掌握反应热和标准生成焓的计算方法。
5. 结束：对本节课的内容进行总结，强调化学反应中能量变化的重要性。
七、教学评价：1. 教师通过学生的课堂表现、练习和小组讨论，以及课后作业来评价学生的学习情况。
2. 学生之间相互评价，促进学生之间学习氛围的建立。
八、拓展延伸：1. 学生可通过实验观察更多不同物质间化学反应的能量变化情况，增强对化学反应的理解。
2. 学生可通过查阅资料，了解更多关于热化学和化学动力学等方面的知识，扩展对化学反应机理的认识。
初中化学第八单元复习教案
初中化学第八单元复习教案教学内容：化学反应速率教学目标：1.了解化学反应速率的定义和计算方法；2.掌握影响化学反应速率的因素；3.了解如何调节化学反应速率。
教学重点和难点：1. 化学反应速率的计算方法；2. 影响化学反应速率的因素；3. 化学反应速率的调节方法。
教学准备：1. 教材《化学》第八单元内容；2. 多媒体教学设备；3. 实验器材和试剂。
教学过程：一、导入通过展示一些在生活中常见的化学反应现象，引导学生思考化学反应速率的概念。
二、讲解化学反应速率的定义和计算方法1. 基本概念：化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的量。
2. 计算方法：化学反应速率的计算公式为速率=（Δ物质浓度）/ 时间间隔。
三、探讨影响化学反应速率的因素1. 温度：温度升高，反应速率加快。
2. 浓度：浓度增加，反应速率加快。
3. 压力：气体反应中，压力增加，反应速率加快。
4. 催化剂：加入合适的催化剂可以提高反应速率。
四、讲解化学反应速率的调节方法1. 控制温度：通过控制温度可以调节反应速率。
2. 调节浓度和压力：增加反应物的浓度或者气体的压力可以加快反应速率。
3. 使用催化剂：合理选择催化剂可以提高反应速率。
五、实验演示进行一个简单的化学反应速率实验，让学生通过实际观察和数据分析来理解化学反应速率的概念和影响因素。
六、总结对本节课的内容进行总结，并帮助学生巩固和加深对化学反应速率的理解。
七、布置作业布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
八、反思对本节课教学进行反思和总结，为下节课的教学做准备。
教学结束。
人教版九年级化学下册第八单元课题2复习金属的化学性质复习课教学设计
2.学生独立完成习题，教师巡回指导，解答学生的疑问。
-注意观察学生的解题过程，发现并纠正错误。
3.教师对习题进行讲解，强调易错点和难点。
-讲解：对习题进行逐一解析，帮助学生理解知识点。
（五）总结归纳，500字
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结金属的化学性质、金属活动性顺序、金属提炼方法和冶炼原理等。
二、学情分析
九年级学生在学习化学的过程中，已具备一定的化学基础知识和实验操作技能。在此基础上，他们对金属的化学性质已有初步了解，但可能存在以下问题：对金属活动性顺序的认识不够深刻，容易混淆金属与酸、盐溶液等反应的规律；实验操作能力有待提高，对实验现象的观察和分析能力需加强；在解决实际问题时，可能难以将所学知识灵活运用。
-设想：结合实际提炼过程的视频资料，配合教师的讲解，帮助学生突破理解难点。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣
-设想：通过展示金属在日常生活中的应用，如建筑、电子设备等，引起学生对金属化学性质的学习兴趣。
2.实验探究，深化理解
-设想：设计一系列有针对性的实验，如金属与氧气、酸的反应，让学生在动手操作中加深对金属化学性质的理解。
5.家长辅助作业：请家长协助学生观察家中金属物品的腐蚀情况，记录观察过程和结果，并与学生一起探讨腐蚀原因和防护方法，培养学生的观察能力和实践能力。
作业要求：
1.学生需认真对待作业，按时完成，确保作业质量。
2.家长应关注学生的学习进度，协助学生完成作业，并给予适当的指导。
3.教师将根据作业完成情况，给予评价和反馈，帮助学生发现不足，提高学习能力。
目的：让学生观察金属与氧气反应的现象，理解金属氧化过程。
2.实验：金属与酸反应（如锌与稀盐酸反应）。
人教版九年级化学第8单元复习教案
第八单元金属和金属材料复习导学教案一、中考考点1．了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。
2．认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。
3．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
4．知道常见的金属与氧气的反应。
了解防止金属锈蚀的简单方法。
5．记住金属活动性顺序，能根据金属活动性的不同解释日常生活中的一些现象。
6．掌握置换反应的特点，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。
7．知道一些常见的金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，知道金属资源的现状和保护措施。
8．认识铁生锈的危害，知道铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触；9．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性.二、第八单元知识点（一）、金属材料1、纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好生铁：含碳量2%~4.3% 钢：含碳量0.03%-2%不锈钢：含铬、镍的钢黄铜: 铜锌具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小、优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好（二）、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸→盐+ H2↑3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前置后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)（三）、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱应用：在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越*前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
初中化学第8章教案人教版
初中化学第8章教案人教版一、教学目标1. 让学生了解质量守恒定律的定义和内容，理解质量守恒定律的本质。
2. 培养学生运用质量守恒定律进行分析和解决问题的能力。
3. 通过实验和观察，让学生掌握如何验证质量守恒定律，培养学生的实验操作能力和观察能力。
4. 培养学生运用化学语言表达质量守恒定律，提高学生的化学素养。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和内容2. 质量守恒定律的本质3. 验证质量守恒定律的方法和注意事项4. 质量守恒定律在实际应用中的例子三、教学重点和难点1. 教学重点：质量守恒定律的定义、内容、本质以及验证方法。
2. 教学难点：质量守恒定律的本质，以及如何运用质量守恒定律解决实际问题。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨质量守恒定律的奥秘。
2. 利用实验和观察，让学生亲身体验和验证质量守恒定律。
3. 采用案例分析法，让学生了解质量守恒定律在实际应用中的重要性。
4. 运用小组讨论法，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
五、教学过程1. 导入：通过一个日常生活中的例子，如烧水时水蒸气的消失，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 知识讲解：讲解质量守恒定律的定义、内容、本质，以及验证质量守恒定律的方法和注意事项。
3. 实验验证：安排学生进行实验，观察和记录实验现象，验证质量守恒定律。
4. 案例分析：分析质量守恒定律在实际应用中的例子，如化学反应中的质量守恒、工业生产中的质量控制等。
5. 小组讨论：让学生分组讨论如何运用质量守恒定律解决实际问题，分享讨论成果。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调质量守恒定律在化学学习和实际生活中的重要性。
六、课后作业1. 复习本节课的内容，整理笔记。
2. 完成课后练习题，巩固质量守恒定律的知识。
3. 思考和探讨如何运用质量守恒定律解决实际问题。
七、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，评价学生的学习积极性。
2. 实验操作：评价学生在实验中的操作技能、观察能力和数据分析能力。
人教版九年级化学下册第八单元金属的化学性质复习课优秀教学案例
3.鼓励学生互相交流、分享心得，培养学生的沟通能力及合作精神。
（四）反思与评价
1.引导学生对所学知识进行总结和反思，提高学生的自我认知能力。
2.组织学生进行自我评价、同伴评价，让学生了解自己的优点和不足，激发学生的学习动力。
3.教师对学生的学习过程和结果进行评价，关注学生的个体差异，给予有针对性的指导和帮助。
4.培养学生关爱环境、珍惜资源的意识，强化学生的社会责任感和使命感。
在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动思考、积极参与，培养他们的科学素养和创新精神。同时，我会关注学生的个体差异，给予不同的学生不同的指导和帮助，确保每一个学生都能在课堂上得到有效的学习。通过本节课的学习，使学生在知识、能力和情感态度与价值观方面得到全面提升，为他们的终身发展奠定坚实的基础。
3.通过小组合作和讨论，培养学生交流、合作、探究的学习方式，提高学生的团队协作能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探究金属化学性质的欲望。
2.培养学生尊重科学、严谨治学的态度，引导学生认识科学研究的意义和价值。
3.通过金属化学性质的学习，使学生认识到化学与生活的紧密联系，提高学生的实践能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示一些金属在日常生活中的一些现象，如腐蚀、锈蚀等，引发学生对金属化学性质的兴趣。
2.提问：“你们对这些现象有什么疑问？”引导学生提出问题，激发学生的思考。
3.总结：金属的化学性质是导致这些现象的主要原因，今天我们来复习一下金属的化学性质。
（二）讲授新知
1.回顾金属活动性顺序的概念，引导学生理解金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的规律。
九年级化学第八章复习教案
第八章酸、碱、盐第一部分识记1、溶液的导电性溶液能导电是因为在溶液中存在有自由移动的带电的粒子。
但整个溶液不显电性，因为溶液中阳离子所带正电荷总量与阴离子所带负电荷总量相等。
2、酸、碱、盐的概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，如：HCl H2SO4 HNO3碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，如：NaOH Ca(OH)2盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫盐，如：CuSO4NaCl Na2CO3·10H2O NH4Cl等。
3、盐酸、硫酸的主要物理性质（1）纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，有刺激性气味，有酸味。
工业品浓盐酸常因含有杂质（铁离子）而带黄色，打开盛浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方能形成白雾，因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成盐酸小液滴。
（2）纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有吸水性，能用作某些气体（如：H2、O2、N2、CO、CH4）的干燥剂。
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断地搅拌，使产生的热量迅速扩散。
切不可将水倒进浓硫酸里。
4、酸的通性（酸在水溶液中能电离出氢离子）（1）能使紫色石蕊试液变成红色，使无色酚酞不变色。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑（3）酸能跟金属氧化物起反应，生成盐和水。
Fe2O3+6 HCl==== FeCl3+3 H2OCuO+ H2SO4==== CuSO4+ H2O凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如：CaO Fe2O3 K2O MgO CuO等。
（4）酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HNO3====Mg(NO3)2+2H2O（5）酸能与某些盐作用生成新的酸和新的盐。
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2021年九年级化学《第八章》复习教案人教新课标版第一部分识记1、溶液的导电性溶液能导电是因为在溶液中存在有自由移动的带电的粒子。
但整个溶液不显电性，因为溶液中阳离子所带正电荷总量与阴离子所带负电荷总量相等。
2、酸、碱、盐的概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，如：HCl H2SO4HNO3碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，如：NaOH Ca(OH)2盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫盐，如：CuSO4 NaCl Na2CO3·10H2ONH4Cl等。
3、盐酸、硫酸的主要物理性质（1）纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，有刺激性气味，有酸味。
工业品浓盐酸常因含有杂质（铁离子）而带黄色，打开盛浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方能形成白雾，因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成盐酸小液滴。
（2）纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有吸水性，能用作某些气体（如：H2、O2、N2、CO、CH4）的干燥剂。
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断地搅拌，使产生的热量迅速扩散。
切不可将水倒进浓硫酸里。
4、酸的通性（酸在水溶液中能电离出氢离子）（1）能使紫色石蕊试液变成红色，使无色酚酞不变色。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
Zn+H 2SO 4====ZnSO 4+H 2↑ Fe+2HCl====FeCl 2+H 2↑ （3）酸能跟金属氧化物起反应，生成盐和水。
Fe 2O 3+6 HCl==== FeCl 3+3 H 2O CuO+ H 2SO 4==== CuSO 4+ H 2O凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如：CaO Fe 2O 3 K 2O MgO CuO 等。
（4）酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O Mg(OH)2+2HNO 3====Mg(NO 3)2+2H 2O（5）酸能与某些盐作用生成新的酸和新的盐。
2HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2↑(检验碳酸根离子,实验室制二氧化碳) HCl+AgNO 3===AgCl ↓+HNO 3(检验氯离子) H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl(检验硫酸根离子) 5、氢氧化钠和氢氧化钙的主要物理性质（1）纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。
氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分而潮解，因此氢氧化钠可以用作某些气体的干燥剂，如：可用来干燥H 2 O 2 CO N 2 CH 4等。
氢氧化钠有强腐蚀性，因此俗称为苛性钠、火碱、烧碱。
（2）氢氧化钙是白色粉末，俗称为熟石灰、消石灰。
微溶于水，水溶液称为石灰水。
氧化钙与水反应可生成氢氧化钙：CaO+H 2O==Ca(OH)2 6、碱的通性（碱在溶液中能电离出氢氧根离子）（1）与酸碱指示剂作用：碱能使无色酚酞变红，使紫色石蕊试液变兰。
（2）碱能与酸性氧化物作用，生成盐和水，如：CO2+2NaOH=== Na2CO3+ H2O SO2+2NaOH=== Na2SO3+ H2O（3）碱能与酸发生中和反应，生成盐和水，如：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O（4）碱能与某些盐作用，生成新的碱和新的盐，如：Ca(OH)2+ Na2CO3==== CaCO3↓+2 NaOH (制烧碱的反应)3NaOH+FeCl3=====Fe(OH)3↓+ 3NaCl (红褐色沉淀生成的反应)Ba(OH)2+ CuSO4====Cu(OH)2↓+ Ba SO4↓(蓝色沉淀和白色沉淀)2NaOH+CuCl2=====Cu(OH)2↓+ CuCl2( 有蓝色沉淀生成的反应)7、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要用途（见书本）。
8、几种常见的盐（1）氯化钠俗称为食盐，化学式：NaCl。
（2）纯碱又名碳酸钠，化学式：Na2CO3, 其水溶液显碱性，从它的溶液中析出的晶体为Na2CO3·10H2O（结晶水合物，属于纯净物）。
常温下碳酸钠晶体在干燥的空气中能失去结晶水成为粉末，发生风化（属于化学变化）。
我国著名的化学家侯德榜是我国制碱工业的先驱和奠基人，在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献。
（3）硫酸铜（CuSO4）：无水硫酸铜是一种白色粉末，能溶于水，它的水溶液呈蓝色。
从其溶液中析出的晶体是蓝色的，俗称胆矾或蓝矾，化学式为CuSO4·5H2O.胆矾(蓝色晶体)受热能失去结晶水，成为白色的硫酸铜粉末，反应的化学方程式式为CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O. (这个变化不是风化)硫酸铜有毒，在农业上用作杀菌剂，由它和熟石灰可配制波尔多液。
9、酸、碱、盐的溶解性复分解反应发生的条件溶解性口诀：钾钠铵硝水中溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，其余一般水中沉。
复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。
10、化学肥料的主要种类和特性（不包括微量元素）氮肥：能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
常用的氮肥有：(NH4)2SO4NH4NO3NH4HCO3NH4Cl NH3·H2O CO(NH2)2等。
磷肥：能促进作物根系发达，加强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成成熟，穗粒增多、籽粒饱满。
常用的磷肥有：磷矿粉、钙镁磷肥等。
钾肥：能促进作物生长健壮、茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
常用的钾肥有：K2SO4KCl.复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。
如：KNO3 NH4H2PO4KH2PO4.11、酸的分类酸碱的命名方法酸的分类：（1）根据酸的分子里是否含有氧原子，可以将酸分为含氧酸（如H2SO4HNO3）和无氧酸（如：HCl H2S）；（2）根据酸分子电离时所生成的氢离子个数，可以将酸分为一元酸（如HCl HNO3）、二元酸（如H2SO4H2CO3）、三元酸（如H3PO4）等。
酸的命名：含氧酸称为“某酸”，无氧酸称为“氢某酸”。
碱的命名：称为氢氧化某。
Fe(OH)3:氢氧化铁，Fe(OH)2：氢氧化亚铁。
12、化学反应的基本类型及特点：化合反应“多变一”；分解反应“一变多”；置换反应：反应物和生成物中都有单质；复分解反应：反应物和生成物都是化合物，不可能有单质。
13、金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au运用（1）金属与酸（盐酸、稀硫酸）的置换反应：位于氢前的金属（除K Ca Na）能置换出酸中的氢，生成氢气。
（2）金属与盐溶液的置换反应：在金属活动顺序中，排的前面的金属能反排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K Ca Na外）14、PH PH与溶液的酸碱度PH的取值范围通常在0—14之间。
PH=7溶液呈中性；PH>7溶液呈碱性，且PH值越大碱性越强；PH<7溶液呈酸性，且PH值越小酸性越强。
（酸性溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定显酸性；碱性溶液不一定是碱溶液，但碱溶液一定显碱性）15、常见物质的俗名及化学式干冰—二氧化碳—CO2生石灰—氧化钙—CaO 熟石灰—氢氧化钙—Ca(OH)2石灰石、大理石—碳酸钙—CaCO3盐酸—氯化氢—HCl 烧碱、火碱、苛性钠—氢氧化钠—NaOH纯碱—碳酸钠—Na2CO3胆矾、蓝矾—五水硫酸铜—CuSO4·5H2O 酒精—乙醇—C2H5OH 醋酸—乙酸—CH3COOH 沼气、天然气—甲烷—CH4第二部分运用1、盐酸、稀硫酸的化学性质（1）与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊试液变成红色，使无色酚酞不变色。
（2）与活泼金属反应生成盐和氢气如：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑（3）与碱性氧化物作用，生成盐和水，如：Fe2O3+6 HCl==== FeCl3+3 H2OFe2O3+3 H2SO4===Fe2(SO4)3+3 H2OCuO+ H2SO4==== CuSO4+ H2O(4）与碱发生中和反应，生成盐和水，如：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(5)与某些盐作用，生成新酸和新盐，2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑(检验碳酸根离子,实验室制二氧化碳)HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3(检验氯离子)H 2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(检验硫酸根离子)2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑(灭火器反应原理)2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质(1)与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红色。
(2)与酸性氧化物作用，生成盐和水。
如：CO2+ Ca(OH)2=== CaCO3↓+ H2OCO2+2NaOH=== Na2CO3+ H2OSO2+2NaOH=== Na2SO3+ H2O(3)与酸发生中和反应，生成盐和水。
如：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HNO3====Mg(NO3)2+2H2O(4)与某些盐作用，生成新的碱和新的盐。
如：Ca(OH)2+ Na2CO3==== CaCO3↓+2 NaOH (制烧碱的反应)3NaOH+FeCl3=====Fe(OH)3↓+ 3NaCl (红褐色沉淀生成的反应)Ba(OH)2+ CuSO4====Cu(OH)2↓+ Ba SO4↓(蓝色沉淀和白色沉淀)2NaOH+CuCl2=====Cu(OH)2↓+ CuCl2(有蓝色沉淀生成的反应)3、盐的化学性质(1)盐溶液与金属发生置换反应。
如：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2……在金属活动顺序表中,排在前面的能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来.(2)盐与酸反应生成新的盐和新的酸，见酸的化性之5(3)盐与碱反应生成新的碱和新的盐，见碱的化性之4(4)盐与盐作用生成两种新的盐，如：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3(检验氯离子)K 2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl(检验硫酸根离子)CaCl2+Na2CO3==2NaCl+ CaCO3↓小结：请归纳酸碱盐的8条化学性质。
．如图，旋塞 K2关闭着，装置A中盛有氯化氢气休，装置 C、D 、E 、F、G、中分别盛有五种不同的溶液， H 为一根两端开口的玻管，分液漏斗有 NaOH 的饱和溶液。