高中会考必背化学方程式
高中会考必背化学方程式
高中会考必背化学方程式在化学中，方程式是一个表达化学反应的简单方式。
此外，方程式是我们学习化学的重要组成部分，因为它们是理解化学反应与转化的基础。
在高中化学会考中，方程式也是非常重要的考点，因此，掌握一些基本的方程式是非常必要的。
下面，我们来学习一些高中会考必背的化学方程式。
一、物质的分类1.元素化合反应：AB → A + B这个方程式表示从一个化合物分解成其组成元素。
AB表示一个化合物，而A和B分别是它所包含的元素。
例如：NaCl → Na + Cl2这个示例显示在氯化钠分解为钠和氯2等份。
2.氧化还原反应：A + B → AB氧化还原反应是指化学反应中的电子转移。
在这种情况下，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质得到电子（被还原）。
这里的A和B可以是任何化合物或元素。
例如：2Fe+3Cl2 → 2FeCl3这个方程式代表了铁和氯的氧化还原反应，产生了亚铁三氯和氯离子。
3.酸碱反应：AC + B → BC + A酸碱反应是指酸和碱之间的反应。
在酸碱反应中，酸可以使溶液变得更酸（增加氢离子浓度），而碱可以使溶液变得更碱（减少氢离子浓度）。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式代表了盐酸和氢氧化钠之间的酸碱反应，产生了氯化钠和水。
二、碳的化学1.燃烧反应：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳的反应。
在这种情况下，碳是还原剂（失去电子），氧气是氧化剂（得到电子）。
例如：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳。
2.甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个方程式代表了甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水的反应。
在这种情况下，甲烷是还原剂，氧气是氧化剂。
例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个示例显示甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水。
三、机械能的电子转化1.光合作用：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2这个方程式表示绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放出氧气。
高中会考化学公式—速记
高中文科会考化学方程式总结一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2S iO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2。
会考化学方程式及知识点
1会考复习的化学方程式总结碱金属：1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O 2 = 2Na 2O2、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （淡黄色）3、钠和水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O = 2Na + 2OH - + H 2↑4、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH+O 2↑5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2 ↑6、碳酸钠和盐酸的反应： Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑（治疗胃酸过多）8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑（作为发酵粉） 铝：1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2Na[Al （OH ）4]+3H 2↑离子方程式：2Al + 2OH - + 6H 2O = 2[Al （OH ）4]-+3H 2↑3、铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe （焊接钢轨）4、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 +2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 +3H 2O （治疗胃酸过多）7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = Na[Al （OH ）4]离子方程式：Al(OH)3 + OH - = [Al （OH ）4]-8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：（先有白色沉淀，后沉淀消失）AlCl 3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl （少量 产生白色沉淀）Al(OH)3 +NaOH = Na[Al （OH ）4] （过量时，沉淀溶解） （9）、电解法制铝：2Al 2O 3（熔融）===== 4Al +3O 2↑ 铁：1、铁与氧气反应：3Fe +2O 2 Fe 3O 42、铁与氯气反应：2Fe +3Cl 2 2FeCl 33、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl = FeCl 2+H 2↑离子方程式：Fe+2H = Fe +H 2↑5、铁粉加入到三氯化铁溶液中：Fe+2FeCl 3 = 3FeCl 2离子方程式：Fe+2Fe 3+ = 3Fe 2+6、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 37、氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl 2+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl8、氢氧化亚铁溶液放置在空气中：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）9、热还原法制铁：Fe 2O 3+ 3CO 2Fe + 3CO 2卤素：1、氯气与钠的反应 2 Na + Cl 2 2NaCl2、氯气与铁的反应 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 33、氯气与铜的反应 Cu + Cl 2 CuCl 24、氯气与氢气的反应 H 2 + Cl 2 ======== 2HCl （制备盐酸）5、氯气与水的反应 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO6、氯气与氢氧化钠的反应 Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O （制漂白液、除去氯气尾气）电解 冰晶石 ∆∆∆高温高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃或光照2 氯气与氢氧化钠反应的离子方程式 Cl 2 + 2OH -= Cl - + ClO - + H 2O7、氯气与氢氧化钙的反应 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O （制漂白粉）8、检验氯离子的离子方程式 Ag + Cl = AgCl ↓硫、硫酸： 1、过氧化氢的不稳定性：2H 2O 2 ===== O 2↑+ 2H 2O2、硫与氧气的反应：S + O 2 SO 23、二氧化硫与水的反应：SO 2+ H 2O H 2SO 34、二氧化硫与氧气的反应： 2SO 2 + O 2 2SO 35、铜和浓硫酸的反应：Cu + 2H 2SO 4（浓） CuSO 4+ SO 2↑+ 2H 2O 6、碳与浓硫酸： C + 2H 2SO 4（浓） CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O 7、硫酸根离子的检验： SO 4 +Ba = BaSO 4 ↓氮：1、氮气与氧气反应的化学方程式：N 2 + O 2 ======== 2NO2、氮气与氢气反应的化学方程式：N 2 + 3H 2 3 （工业上制备氨气）3、一氧化氮与氧气反应的化学方程式：2NO + O 2 = 2NO 24、二氧化氮与水反应的化学方程式：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO5、（氨的催化氧化）氨气与氧气反应的化学方程式：4NH 3 + 5O 2 ===== 4NO + 6H 2O6、氨气与水反应的化学方程式：NH 3 + H 2 NH 3·H 2O NH 4+ + OH -7、氨气与氯化氢反应的化学方程式：NH 3 + HCl = NH 4Cl （白烟，用浓盐酸检验氨气是否收集满） 8、实验室制氨气(铵盐与碱反应)的化学方程式：2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 9、铵盐受热分解的化学方程式： NH 4Cl NH 3↑ + HCl ↑NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O [(NH 4)2CO 3同]10、铵根离子的检验：NH 4+ + OH - NH 3↑+ H 2O11、硝酸的氧化性： Cu+4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O3Cu+8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O硅：1、 二氧化硅与氢氟酸的反应：SiO 2 + 4HF = SiF 4↑+ 2H 2O2、 二氧化硅与氧化钙的反应： SiO 2+CaO CaSiO 33 二氧化硅与氢氧化钠的反应：SiO 2+2NaOH = Na 2SiO 3+H 2O （盛放强氧化钠不可以用玻璃塞） 有机反应：1、烃的燃烧方程式：CxHy + (x+y/4)O 2 → xCO 2 + y/2H 2O （氧化反应）（例如：甲烷、乙烷）2、乙烯与溴的反应：CH 2=CH 2 + Br 2 → CH 2BrCH 2Br （加成反应）3、乙烯与水的反应：CH 2=CH 2 + H 2O → CH 3CH 2OH （加成反应）4、苯与溴的反应： （取代反应）5、苯与硝酸反应：（取代反应）6、苯与氢气反应：（加成反应）7、乙醇与钠的反应：2CH 3CH 2OH + 2Na → 2CH 3CH 2ONa + H 2↑8、乙醇的催化氧化： 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O （氧化反应）9、乙酸和乙醇在浓硫酸作用下反应：（加酒和醋雨很香原因）催化剂 高温高压 MnO 2 ∆∆放电或高温 ∆∆∆∆催化剂 △ 高温√ √ √ √ √ √3。
高中学业水平合格性考试化学方程式汇总
H
+
+HCO3
，
HCO
3
H
+
+CO
2 3
二、 铜锌原电池： Zn+2H+ Zn2+ +H 2
1. 正极【Cu】（还原）： 2H+ 2e H2
2. 负极【Zn】（氧化）： Zn-2e Zn2+
三、 电解饱和氯化钠溶液： 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2 +2H2 A．阳极【 C 】（氧化）： 2Cl-2e Cl2 （使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） B．阴极【C/Fe】（还原）： 2H+ 2e H2
三、 氮 ㈠ 氨【无色、刺激性气味、1:700 | 还原性】（液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥）） 1. 氨与水反应： NH3+H2O NH3H2O ；氨水的电离： NH3H2O NH4 +OH （用湿润的红色 石蕊试纸检验氨气的原因） 2. 氨与盐酸反应： NH3+HCl NH4Cl （浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）； 3. 氨与硝酸反应： NH3+HNO3 NH4NO3 （硝铵）；氨与硫酸反应： NH3 +H2SO4 (NH4 )2SO4 （硫铵） 4. 氨催化氧化【还原性】： 4NH3 +5O2 催化剂 4NO+6H2O 5. 工业合成氨： N2 +3H2 高催温化高剂压 2NH3
高中化学会考必背化学式和化学方程式
高中化学会考必背化学式和化学方程式化学式：1、苏打、小苏打2、生石灰、熟石灰、石灰石、碱石灰3、烧碱（火碱、苛性钠）、纯碱4、氧化镁、铝土矿（三氧化二铝）、偏铝酸钠5、干冰、冰6、水、双氧水（过氧化氢）7、液氯、液溴、碘单质8、盐酸、次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸9、氯化钠、氯化镁、氯化钙、氯化铝、氯化铜、氯化铁、氯化钡、次氯酸钠、次氯酸钙10、氧气、臭氧11、二氧化硫三氧化硫12、硫酸、亚硫酸、硫酸钡、亚硫酸钡、硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钙13、硫化氢、氯化氢14、硫化亚铁、硫化铁、二硫化亚铁（黄铁矿、硫铁矿、愚人金）15、氧化铁（铁红）、氧化亚铁、磁性氧化铁（四氧化三铁）16、氧化铜、氧化亚铜17、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁18、氮气、氨气、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵19、烃（甲烷、乙烯、乙炔、苯）的结构简式20、烃的衍生物（乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯）的结构简式备注：氯水、溴水、氨水均为混合物，不能书写化学式化学方程式：钠：1、常温下钠在空气中氧化：2、钠在空气中燃烧：3、钠和水反应：离子方程式：4、过氧化钠和水的反应：5、过氧化钠和二氧化碳的反应：6、碳酸钠和盐酸的反应：7、碳酸氢钠和盐酸的反应：8、碳酸氢钠固体受热分解：铝：9、铝与稀盐酸反应：10、铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：11、铝热反应：12、氧化铝与盐酸反应：13、氧化铝与氢氧化钠反应：14、氢氧化铝与盐酸反应：15、氢氧化铝与氢氧化钠反应：离子方程式：16、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。
17、电解法制铝：铁：18、铁与氧气反应：（1）在空气中缓慢氧化：（2）在氧气中燃烧：19、铁与氯气反应：20、铁与水蒸气反应：21、铁和稀盐酸反应：离子方程式：22、铁粉加入到三氯化铁溶液中：离子方程式：23、氯化亚铁溶液中通入氯气：24、热还原法制铁：卤素：22、氯气与钠的反应23、氯气与铁的反应24、氯气与氢气的反应25、氯气与水的反应26、氯气与氢氧化钠的反应离子方程式27、氯气与氢氧化钙的反应28、检验氯离子的离子方程式29、卤素单质间的置换反应（1）溴化钠与氯气反应的化学方程式（2）碘化钾与氯气反应的化学方程式碘化钾与氯气反应的离子方程式（3）碘化钾与溴反应的化学方程式硫、硫酸：30、过氧化氢的不稳定性：31、硫与氧气的反应：32、二氧化硫与水的反应：33、二氧化硫与氧气的反应：34、铜和浓硫酸的反应：35、碳与浓硫酸的反应：36、硫酸根离子的检验：37、铵根离子的检验：有机反应：1、烃（CxHy）燃烧的方程式：（氧化反应）2、甲烷与氯气的反应：（取代反应）3、乙烯与溴的反应：（加成反应）4、乙烯与水的反应：（加成反应）5、苯与溴的反应：（加成反应）6、苯与硝酸反应：（取代反应）7、苯与氢气反应：（加成反应）8、乙醇的催化氧化：（氧化反应）9、乙酸和乙醇在浓硫酸作用下反应：（取代反应）10、乙酸乙酯在碱性环境下的水解反应（取代反应）。
高中会考应会化学方程式
高中化学会考反应方程式
一、化学方程式
1、N O2溶于水
2、浓HNO3受热分解
3、铜和浓HNO3反应
4、铜和稀HNO3反应
5、木炭和硝酸的反应
6、铝和氢氧化钠反应
7、
8、氧化铝和氢氧化钠反应
9、氢氧化铝和氢氧化钠反应
10、氢氧化铝的实验室制法
11、铁和水蒸气反应
12、乙烯的实验室制法
13、乙烯使溴水褪色
14、乙烯的聚合反应
15、乙炔的实验室制法
16、制聚氯乙烯
17、苯和溴的反应
18、苯的硝化反应
19、乙醇和钠反应
20、乙醇在铜催化下的氧化反应
21、乙醇的硝化反应
22、苯酚和氢氧化钠反应
23、乙醛和氢气的反应
24、乙醛和新制氢氧化铜反应
25、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热
26、乙酸乙酯的水解反应
27、蔗糖的水解反应
28、麦芽糖的水解反应
29、淀粉（或纤维素）的水解反应
二、离子方程式
1、铝和氢氧化钠反应
2、氧化铝和氢氧化钠反应
3、氢氧化铝和氢氧化钠反应
4、氢氧化铝的实验室制法
5、铜和浓HNO3反应
6、铜和稀HNO3反应
7、苯酚和氢氧化钠反应
8、醋酸钠的水解反应
9、醋酸的电离
10、醋酸钠的电离
11、碳酸钠的水解反应
12、氯化铵的水解反应。
高中会考化学方程式复习总结
高中会考化学方程式复习总结高中会考化学反应方程式总结碱金属元素：1. 常温：4Na+O2 ＝2Na2O2. 加热或点燃：2Na+O2Na2O23. 2Na+S＝Na2S4. 钠和水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑5. 过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑6. Na2O2和CO2的反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O27. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑8. NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑9 . 2NaHCO 3Na2CO3+ H2O+CO2↑卤族元素：10. H2+Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸）11. 红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）12. 氯气和水的反应Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸）2HClO2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定）13. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理）14 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物15.实验室制氯气：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16. 溴化银光照下分解2AgBr2Ag＋Br217. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br218. 2KI＋Cl2＝2KCl＋I219. 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 （氧化性：Cl2>Br2 >I2）氧族元素：20. 过氧化氢的分解2H2O22H2O+O2↑21. 二氧化硫和氧气反应2SO2+O2 2SO322. SO2+H2O H2SO323 . SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl24 . 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑25. 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑氮族元素：29.工业上合成氨 N2＋3H22NH2NH3N2 + O 22NO30. 雷雨发庄稼2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO31. 氨气与水反应NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－32.氨气与氯化氢的化合NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）33. 氨的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O34. 氯化铵受热分解NH4Cl NH3↑＋HCl↑35.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑36. 实验室制氨气2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O37. 硝酸不稳定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑38. Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O39. 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O40.C＋4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋CO2↑几钟重要的金属：41. 2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2（偏铝酸钠）＋3H2↑2Al＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2↑42. Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2OAl2O3＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2O43. Al(OH)3＋NaOH ＝ NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O44. 铝热反应2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O345. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl22FeCl346. 红热的铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑47. Fe + 2HCl＝FeCl2(氯化亚铁)+ H2↑48. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O449. Fe＋S FeS（硫化亚铁）50. 2Cu+S Cu2S（硫化亚铜）51. Fe + 2FeCl3＝3FeCl2碳族元素：26.硅与氧气反应Si+O2SiO227. 工业制硅SiO2+2C Si+2CO28 . SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞) 烃：1甲烷燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （氧化反应）2光照下甲烷与氯气取代反应：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl …3. 甲烷隔绝空气受热分解4. 实验室制乙烯CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O （消去反应） 5 乙烯燃烧：（氧化反应） 6 乙烯使溴水褪色：CH 2=CH 2+ Br 2→CH 2Br─CH 2Br （加成反应） 7. 工业制乙醇：CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH（加成反应） 8. 乙烯的加聚反应9. 制乙炔：CaC 2（电石）+ 2H 2O →H C ≡C H ↑+ Ca(OH)210.乙炔燃烧2C 2H 2＋5O 2 4CO 2＋2H 2O(火焰明亮浓黑烟)（氧化反应）11 乙炔使溴水褪色：HCCH+2Br 2→CHBr 2—CHBr 2（加成反应） 12. 苯与溴发生反应（取代反应） 13.苯的硝化反应（取代反应） 14 苯燃烧2C 6H 6+15O 212CO 2+6H 2O（氧化反应）15 苯和氢气加成烃的衍生物：16乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O （氧化反应） 17.乙醇消去反应CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+H 2O18.乙醇和钠 2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑19. 苯酚和氢氧化钠溶液反应20 苯酚溶液中滴加浓溴水（取代反应）21. 乙醛和氢气加成CH 3CHO ＋H2CH 3CH 2OH（加成反应）22. 乙醛催化氧化 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH（氧化反应）23. 乙醇和乙酸的酯化反应（取代反应）24. 乙酸乙酯酸性条件下水解（取代反应）25. 乙酸乙酯碱性条件下水解CH 3COOC 2H 5 ＋ NaOH → CH 3COONa ＋ C 2H 5OH（取代反应）糖类油脂蛋白质：26. 葡萄糖在人体内进行的氧化反应 C 6H 12O6 ＋6O 2 →6CO 2 ＋6H2O27.葡萄糖的酒化反应C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH ＋ 2CO 228.淀粉的水解29.纤维素的水解（加成反应）。
高中化学必背的化学方程式
高中化学必背的60个化学方程式1.电解食盐水2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+H2↑+Cl2↑（阴极产物为H2、NaOH，阳极产物为Cl2）2.实验室制氯气MnO2+4HCL（浓）＝＝MnCl2+Cl2↑+2H2O （HCL体现还原性和酸性）3.钠与氯气反应2Na+Cl2＝＝2NaCl （黄色火焰白烟）4.铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2＝＝2FeCl3（棕黄色烟）5.铜在氯气中燃烧Cu+Cl2＝＝CuCl2（棕黄色烟）6.氯气与水的反应Cl2+H2O＝＝HCL+HCLO，Cl2+H2O＝＝H++Cl-+HCLO7.次氯酸分解2HCLO＝＝2HCLO+O2↑8.氯气和氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH＝＝NaCl+NaClO+H2O，Cl2+2OH-＝＝Cl-+ClO-+H2O9.制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2＝＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O10.漂白粉失效Ca（ClO）2+CO2+H2O＝＝CaCO3+2HCLO, 2HCLO＝＝2HCL+O2↑11.氯气和溴化钠溶液反应2NaBr+Cl2＝＝2NaCl+Br212.氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝2Kl+Cl2＝＝2KCl+I213.溴与碘化钾溶液的反应Br2+2Kl＝＝I2+2KBl14.钠露置在空气中与氧气反应4Na+O2＝＝2Na2O （银白色→变暗）15.钠在空气中燃烧2Na+O2==Na2O2（黄色火焰，淡黄色液体）16.氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH17.氧化钠与盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+2H2O，Na2O+2H+==2Na++H2O18.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑19.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O220.电解氯化钠继续金属钠2NaCl（熔融）==2Na+Cl221.那还原四氯化钛TiCl4（熔融）+4Na===Ti+4NaCl22.碳酸钠与氢氧化钙溶液反应Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH23.碳酸钠与氯化钙溶液反应Na2CO3 +CaCl2= =CaCO3↓+2NaC124.碳酸钠与盐酸反应Na2CO3 +2HCl==2NaCl +CO2↑+H2O(Na2CO3 + HCl = =NaHCO3+ NaCl,NaHCO3+HCI==NaCl+CO2↑+H20)25.碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+ HCl= =NaCl+CO2↑+H2O ,HCO3- +H+= =CO2↑ +H2O26.碳酸钠与碳酸氢钠的转化Na2Co3+CO2 +H20==2NaHCO3, 2NaHCO3= =Na2CO3+CO2↑+H2O27.镁在氮气中燃烧3Mg + N2==Mg3N228.镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2==2MgO+C29.高温灼烧氢氧化铝2Al(OH)3==Al203+3H2030.工业上电解熔融的氢氧化铝2Al2O3(熔融)=4AI +302↑31.氧化铝与强碱反应。
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高中会考必背化学方程式
1、钠在空气中氧化:4Na＋O２＝2Na2O
2、钠的燃烧:2Na＋O２△Ｎa2O2
3、钠与水反应（现象：浮、熔、游、响、红）:2Na+2H2O＝2NａＯH+H２↑
4、碳酸钠与盐酸反应:Nａ２CO3+2HCl=2NaＣl+ H２O+CO2↑
5、碳酸氢钠的受热分解:２NaHCO３△2CO３+H2O+ＣO2↑
6、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NａHＣO3+NaOH=Ｎａ2CO3+H2O
离子方程式：HCO3-+ＯH－＝CＯ３2－+Ｈ2O 7ﻭ、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO ３
+ＨCl=NａＣl+Ｈ2O+ＣO2
离子方程式：HＣO3－＋H＋=H２O＋CO２↑
8、镁与氧气反应:2Mg+O2点燃２MｇＯ
9、镁与二氧化碳反应:2Mg+CＯ2点燃2MｇO＋C
10、铝与氧气反应:４Al+3O2点燃２Al2O３
11、铝热反应：2Ａl+Fe２Ｏ3高温Aｌ2O3+２Fe
1２、铝与盐酸反应：2Al+６HＣl=2ＡlCｌ3+3H2↑
离子方程式：２Aｌ+6H+=２Al3＋＋3Ｈ２↑
１3、铝与氢氧化钠溶液反应：2Ａl＋2NａOH＋２H2Ｏ＝2NａＡlＯ2＋3H
２
↑
离子方程式:２Ａl+2OＨ-+２H２O＝２AlＯ2－+３H2↑
Al2Ｏ3是两性氧化物
1４、氧化铝与盐酸反应:Al2O3＋6HC=2AｌCｌ3＋3Ｈ2O
离子方程式:Al
２
O3+6H+＝２Aｌ3++3H2O
1５、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O３+2NaＯH＝2ＮａAｌO2＋Ｈ2O
离子方程式：Al2O
３
＋2OＨ－=2AlO2－＋H2Ｏ
Al(OH）3是两性氢氧化物
１6、氢氧化铝与盐酸反应:Ａl(OH)3＋3HＣl=ＡlCl
３
＋3H2O
离子方程式:Al(OH)3+3H+＝Al3++3H２O
１7、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)
３＋NaＯＨ＝NaAlO2＋2H
２
O
离子方程式：Al （OH)3+OH －＝Ａl Ｏ2－＋2H 2Ｏ
18、铁在氯气中燃烧：3Cl ２ ＋2Ｆｅ 点燃
2FeC ｌ3
19、氯气与铜的反应：Cl 2+Cu
点燃
Cu Ｃl 2
2０、氯气与钠的反应:Cl 2 ＋2Ｎa
点燃
２N ａCl
２１、氯气与氢气的反应：Cl 2 +Ｈ２
点燃
2HCl
22、氯气与水的反应：（氯气溶于水）Cl 2+Ｈ2O
HCl+HC ｌO
2３、次氯酸不稳定见光或受热分解：２ＨClO ＝光照
2HCl+Ｏ２↑ ２4、工业制漂粉粉：２Cl 2+２Ca(ＯH)２=ＣaCl 2+C ａ(C ｌO)２+２H 2O
2５、大气固氮(氮气与氧气反应）:N ２+O 2＝放电
２NO
(放电)
26、工业固氮（合成氨):N 2+3H 2
催化剂 高温高压
2ＮH 3
27、二氧化氮与水反应：3ＮＯ2+H 2O=2HNO 3+NO 28、氨与水反应：NH 3+Ｈ2O
NH 3·H 2O
29、氨与氯化氢反应：NH 3+HCl ＝NH 4Cl 30、氨与氧气反应:4N Ｈ３+５O 2
催化剂 △
4NO ＋6Ｈ2Ｏ
31、铵盐受热分解：ＮH 4Cl
△
N Ｈ３↑+HCl ↑ NH ４HCO ３
△
N Ｈ3↑+H ２O+CO 2↑
32、铵盐与碱反应：２N Ｈ4Cl ＋C ａ(OH)2 △
ＣａCl 2＋２NH 3↑+2H 2O （实验室制氨气)
33、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO 3(浓)
△
C ｕ(NO 3)2+2NO 2↑+2H ２O
34、浓硝酸与木炭反应：４HNO 3（浓)+C
△
ＣO ２↑＋4N Ｏ2↑+2Ｈ2O
3５、浓硝酸分解反应：4HNO 3＝光照
４NO ２↑+O 2↑＋2Ｈ2O(见光或受热分解） 36、浓硝酸常温下能使铁、铝钝化
37、稀硝酸与铜反应：３Cu +8H ＮO ３（稀） △
3Cu(NO 3)2＋2ＮO↑+4H 2O
38、二氧化硫与氧气反应:2SO 2+O 22S Ｏ３ ３9、二氧化硫与水反应：SO 2+H 2Ｏ
Ｈ２S Ｏ3
40、三氧化硫与水反应：SO 3+H 2O ＝Ｈ２SO 4 ４1、浓硫酸与铜反应:2H 2ＳＯ4(浓）+Cu
△
CuSO ４+SO 2↑＋2H ２O
４２、浓硫酸与木炭反应：２H 2SO ４(浓)＋C △
CO 2 ↑ ＋2SO 2↑+２H 2Ｏ
4３、浓硫酸常温下能使铁、铝钝化 44、二氧化硅与氧化钙反应:S ｉＯ2＋CaO
高温
CaSiO ３
45、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+２NaOH=Na ２SiO ３＋Ｈ2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
4６、二氧化硅与焦炭反应：ＳiO 2+２C
高温
Ｓｉ＋2C O↑
有机化学反应方程式：
1、甲烷的主要化学性质
（１）氧化反应 CH 4+2O 2−−→
−点燃
CO 2+2H 2O (2）取代反应 CH 4 ＋ Cl ２ −−→−光照
CH ３Ｃl + HC ｌ ２、乙烯的主要化学性质 (1)乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)乙烯与溴的加成反应 C Ｈ２＝ＣＨ２ + Br 2 −→−
C Ｈ２Br ＣH ２Ｂr (能使溴水褪色） 3、苯的主要化学性质
（1） 氧化反应(燃烧) 2C 6H 6+１5Ｏ2 −−→−点燃
12CO 2＋6H 2Ｏ （2） 苯与硝酸发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体——硝基苯。
+ ＨNO 3 错误! + H 2O (又可称硝化反应)
4、乙醇的重要化学性质 （1） 乙醇与金属钠的反应
2C Ｈ3CH 2O Ｈ+2Na
２C Ｈ3CH 2O Ｎa+H ２↑
（2） 乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 ：CH 3CH 2OH ＋3O 2 −−→
−点燃
２C Ｏ２+3Ｈ2O ②乙醇的催化氧化反应
２CH 3ＣH ２OH ＋O 2 2C Ｈ３ＣHO+2H 2O
5、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
NO 2 Cu
△
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体 2CH 3CO ＯH+Na 2CO 32ＣH 3ＣＯON ａ+H 2Ｏ+CO 2↑ (证明乙酸的酸性比碳酸的酸性
强）
（2） 乙酸的酯化反应 ①反应原理
CH ３CO ＯH +ＣH 3CH 2ＯH 错误!C Ｈ3COO ＣＨ2ＣH 3 + H 2O
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
６、加聚反应
乙烯的加聚 n CH 2＝CH 2 −−−
→−一定条件 氯乙烯的加聚 n C Ｈ2=C ＨCl −−−→−一定条件
7、油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应）
CH 2－CH 2
n CH 2－CH
n
Cl。