高中化学必修一金属及其化合物必记方程式

高中化学必修一 金属及其重要化合物 方程式
钠单质
4Na+O 2＝2Na 2O （常温） 2Na+O 2 点燃
Na 2O 2 （加热燃烧）
Cl 2 +2Na
点燃
2NaCl （钠在氯气中燃烧） 2Na+S ＝Na 2S(研磨条件下爆炸)
2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融)＝4NaCl+Ti （钠的强还原性，冶炼金属） 氧化钠
Na 2O+H 2O ＝2NaOH 、 Na 2O+SO 3＝Na 2SO 4 Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 、 Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2O
2Na 2
O+O 2
△
2Na 2O 2 (氧化钠不稳定)
过氧化钠
2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑(此反应分两步Na 2O 2+2H 2O ＝2NaOH+H 2O 2；2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑。

H 2O 2的制备可利用类似的反应) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2
Na 2O 2+H 2SO 4＝Na 2SO 4+H 2O 2（过氧化氢再分解为水和氧气，与盐酸反应也如此） 氢氧化钠
2NaOH +CO 2＝Na 2CO 3+H 2O(NaOH 过量) NaOH +CO 2＝NaHCO 3 (CO 2过量) 3NaOH+AlCl 3＝A l (O H)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3＝NaAlO 2+2H 2O
4NaOH+AlCl 3＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 将上述两个反应合二为一。

碳酸钠和碳酸氢钠
NaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+HCl ＝NaHCO 3+NaCl 2NaHCO 3
△
Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O Na 2CO 3 + CO 2+ H 2O ＝2NaHCO 3
NaHCO 3与CaCl 2不反应。

Na 2CO 3 +CaCl 2＝2NaCl +CaCO 3↓ NaHCO 3(少量)+ Ca(OH)2＝NaOH +CaCO 3↓+ H 2O Na 2CO 3 +Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO 3↓ 2NaHCO 3(过量)+Ca(OH)2＝Na 2CO 3+CaCO 3↓+ 2H 2O 铁单质 3Fe + 2O 2 点燃
Fe 3O 4
2Fe + 3Cl 2
点燃
2FeCl 3 2Fe+3Br 2＝2FeBr 3 （Cl 2、Br 2的强氧化性，生成+3价）
Fe+S
△
FeS Fe+I 2 △
FeI 2 （S 、I 2的弱氧化性，生成+2价）
3Fe+4H 2O(g)
高温
Fe 3O 4+4H 2
Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ Fe +H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2↑ Fe+CuCl 2＝FeCl 2+Cu 铁的发生置换反应，均生成+2价。

氧化亚铁
FeO+2HCl ＝FeCl 2+H 2O （溶于强酸，碱性氧化物的体现） 3FeO + 2Al △
Al 2O 3+3Fe （弱氧化性，铝热反应）
6FeO+O 2
△
2Fe 3O 4 （不稳定性、还原性，受热转化为Fe 3O 4）
氧化铁 Fe 2O 3 + 2Al 高温
Al 2O 3+2Fe （铝热反应）
Fe 2O 3 + 3CO △
2Fe+3CO 2（氧化性，被H 2 CO C Al 等还原为Fe ）
Fe 2O 3+3H 2
△
2Fe+3H 2O (制还原铁粉)
Fe 2O 3+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2O （溶于强酸，碱性氧化物的体现） 四氧化三铁 Fe 3O 4+4H 2
△
3Fe+4H 2O
Fe 3O 4+8HCl(浓) △
FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O
氢氧化铁、氢氧化亚铁
4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O == 4 Fe(OH)3 （白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色） 2Fe(OH)3 △
Fe 2O 3+3H 2O （弱碱不稳定，受热分解成相应的氧化物和水）
亚铁盐
2FeCl 2 + Cl 2＝2FeCl 3 FeCl 2+Mg ＝Fe+MgCl 2 FeCl 2+2NaOH ＝Fe(OH)2↓+2NaCl 铁盐
2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 （归中反应） 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2(用于腐蚀含铜电路板) 2FeCl 3+H 2SO 3+H 2O ＝H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl 2FeCl 3 + 2KI ＝ 2FeCl 2 + 2KCl +I 2 FeCl 3+3NaOH ＝Fe(OH)3
↓+3NaCl
FeCl 3 + 3H 2O Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl （铁盐溶于水产生胶体，可用于净水） 铝单质
4Al+3O 2
点燃
2Al 2O 3(纯氧,常温下也可被氧气氧化) 2Al+3Cl 2
△
2AlCl 3
4Al+3MnO 2
高温
2Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3
高温
Al 2O 3+2Cr
2Al+Fe 2O 3 高温
Al 2O 3+2Fe 2Al+3FeO △
Al 2O 3+3Fe
（Al 可与熔点较高的金属的氧化物发生置换反应，统称为铝热反应） 2Al+ 6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑ 2NaOH+2Al+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑
氧化铝（两性氧化物）
Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)
3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 氢氧化铝（两性氢氧化物） 2Al(OH)3
△
Al 2O 3+3H 2O （弱碱<灵活看待>不稳定，受热分解成相应的氧化物和水）
Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 2Al(OH)3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+6H 2O
Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 既可与强酸，又可与强碱反应，生成盐+ H 2O 铝盐
Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl AlCl 3+3NaOH ＝A l (O H)3↓+3NaCl AlCl 3+3NaAlO 2 + 6H 2O ＝4Al(OH)3↓ AlCl 3+4NaOH ＝NaAlO 2+ 3NaCl+2H 2O
Al 3+ + 3H 2O ＝Al(OH)3（胶体）+ 3H + （铝盐溶于水产生胶体，可用于净水） 偏铝酸盐
NaAlO 2+HCl+H 2O ＝Al(OH)3↓+NaCl
若HCl 过量，则继续反应使沉淀溶解：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 合二为一：NaAlO 2+4HCl=AlCl 3+NaCl +2H 2O 2NaAlO 2+CO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+Na 2CO 3
若Al(OH)3看成酸，则该反应为强酸制取弱酸的复分解反应，酸性H 2CO 3＞Al(OH)3 3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O ＝4Al(OH)3↓
铝盐（Al 3+）与偏铝酸盐（AlO 2-），不能共存。