高三化学复习第1章第1讲 物质的量浓度及其溶液的配制
第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制[考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解物质的量浓度的含义。
3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量浓度及相关计算物质的量浓度与溶质质量分数的比较(1)c ＝nV中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
(2)将CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水，其溶质是CuSO 4，将Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水，其溶质是NaOH ，将SO 3溶于水，所得溶质是H 2SO 4。
(3)配制一定质量分数的溶液，所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。
题型一 根据c B ＝n BV的计算1在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol －1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1)为( )A.VρMV ＋2 240B. 1 000Vρ(MV ＋2 240)C.MV22.4(V ＋0.1)ρD ．1 000VρM (MV ＋2 240)易错警示规避两个易错点(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH 3溶于水后主要溶质是NH 3·H 2O ，但以NH 3计算。
(2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V ＝m (气体)＋m (溶剂)ρ进行计算。
题型二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算思维建模有关物质的量浓度计算的一般方法(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c ＝nV 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。
例如已知溶质的质量分数w ，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，求物质的量浓度c 。
我们可以假设溶液为1 L ，所以溶液质量为1×1 000×ρ g ，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g ，溶质的物质的量为1 000ρw M mol ，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c ＝1 000ρwMmol·L －1。
题型三 溶液稀释与混合的计算2． 两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为( ) A.(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ2B.c 1＋c 2ρ1＋ρ2C.(c 1＋c 2)ρ31 000(ρ1＋ρ2)D.1 000(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ2题型 答案 B 答案 A学科思想1．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。
(2)混合后溶液体积发生改变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混。
3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等体积混合①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>12(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w<12(a%＋b%)。
(2)等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，混合后溶液中溶质的质量分数w＝12(a%＋b%)。
考点二一定物质的量浓度溶液的配制1．有关仪器的使用(1)容量瓶的使用①特点②使用方法及注意事项a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
b．用“能”或“不能”填空不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体；不能配制任意体积的溶液。
(2)托盘天平的使用若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。
(3)量筒的使用量筒没有0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用10_mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．配制过程示意图深度思考1．将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度一定为0.1 mol·L－1，对吗？答案不对。
10.6 g Na2CO3·10H2O中n(Na2CO3)<0.1 mol，故浓度小于0.1 mol·L－1。
2．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。
答案 1 000 mL212 g解析实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL的容量瓶。
所需Na2CO3的质量为2 mol·L－1×1 L×106 g·mol－1＝212 g。
3．用“偏大”或“偏小”填空仰视量筒刻度线，所量溶液体积________；俯视量筒刻度线，所量溶液体积________。
答案偏大偏小4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，应放两张相同的纸片()(2)定容时，往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶刻度线1～2 mL时，改用胶头滴管滴加蒸馏水()答案(1)×(2)×规范答题仪器规格、汉字使用问题简答要规范1．考生答卷案例——找错纠错2．失分原因分析(1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。
(2)问中，[案例1]没有注意体现托盘天平的精确度；[案例2]不熟悉常用容量瓶的规格。
(3)问中②不按要求作答。
(4)汉字使用错误。
(5)回答问题不完整、太笼统。
(6)未写单位，汉字使用错误。
3．解决方案与规范指导容量瓶的规格，常见的有100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL ；③所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
题型二 误差分析“20”例2． 用“偏大”“偏小”或“无影响”填空(1)配制450 mL 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液，用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。
(3)用Na 2CO 3·10H 2O 晶体配制Na 2CO 3溶液，Na 2CO 3晶体已部分失去结晶水。
用该晶体所配Na 2CO 3溶液的物质的量浓度________。
(4)配制NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有Na 2O 杂质______。
(5)配制NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
(6)配制NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长________。
(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。
(8)配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，需称量溶质4.4 g ，称量时物码放置颠倒________。
(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸________。
(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。
(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(12)配制NaOH 溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。
(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。
(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线__________________________。
(17)定容时仰视刻度线________。
(18)称量溶质的小烧杯没有干燥________。
(19)配制前容量瓶中有水滴__________。
(20)定容摇匀后少量溶液外流________。
答案 (1)偏小 (2)偏小 (3)偏大 (4)偏大 (5)偏小 (6)偏小 (7)偏大 (8)偏小 (9)偏小 (10)偏大 (11)偏大 (12)偏大 (13)偏小 (14)偏小 (15)偏小 (16)偏小 (17)偏小 (18)无影响 (19)无影响 (20)无影响思维建模1. 误差分析的理论依据根据cB ＝n BV 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n B 和溶液的体积V 引起的。
误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了n B 和V 怎样的变化。
在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B 比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n B 比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
2． 俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
探究高考 明确考向 五年高考真题1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )(2013·福建理综，10C)(2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )(2013·天津理综，4B)(3)用固体NaCl 配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(2013·山东理综(4)用配制100 mL 0.100 0 mol·L －1 K 2Cr 2O 7溶液( )(2012·天津理综，4D) (5)在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol·L －1碳酸钠溶液( )(2012·福建理综，6C)(6)用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH ＝1的盐酸配制100 mL pH ＝2的盐酸( )(2012·安徽理综，10B 改编)(7)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L －1 H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80 mL ，配制成0.100 0 mol·L －1 H 2SO 4溶液( )(2011·江苏，7B)(8)定容操作 ( )(2010·安徽理综，8B) (9)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出( )(2010·山东理综，14B)3． (2010·课标全国卷，10)把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
(新课标)高考化学总复习第1章第二节物质的量浓度及其溶液的配制讲义
第二节 物质的量浓度及其溶液的配制评价实验，进行误差分析。
溶液浓度的表示及相关计算 (对应复习讲义第4页)1．物质的量浓度、质量分数、溶解度比较 续表2.已知某饱和NaCl 溶液的体积为V mL ，密度为ρ g ·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol ·L －1，溶液中含NaCl 的质量为m g 。
(1)用m 、V 表示溶质的物质的量浓度：m58.5×V ×10－3__mol/L 。
(2)用w 、ρ表示溶液的物质的量浓度：1 000 ρw58.5__mol/L 。
(3)用c 、ρ表示溶质的质量分数：58.5c1 000 ρ×100%。
(4)用w 表示该温度下NaCl 的溶解度：100w1－w__g 。
1．c 、w 、S 的换算公式 (1)c ＝n V ＝1 000ρ×V ×w M ×V ＝1 000ρw M 或w ＝m （溶质）m （溶液）＝V ×c ×M V ×1 000ρ＝cM1 000ρ。
(2)w ＝S100 g ＋S ×100%。
(3)c ＝1 000 S ρM （S ＋100 g ）。
2．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
③溶液质量守恒，即m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合①混合前后溶质的物质的量保持不变，即c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。
②混合前后溶质的质量保持不变，即m 1w 1＋m 2w 2＝m 混w 混。
3．应用电荷守恒式进行未知离子的浓度计算溶液中所有阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
例如：CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合溶液中存在：c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)。
高考化学总复习课件专题一物质的量浓及其溶液配制
4. 用已知浓度的标准溶液进行滴定， 同时不断搅拌锥形瓶中的溶液，直到指 示剂颜色发生变化且半分钟内不恢复到 原来的颜色为止，记录此时消耗标准溶
液的体积。
5. 重复上述操作至少三次，取平均值 作为最终结果。
实验操作过程及数据记录
01
数据记录
02
03
04
记录每次滴定时消耗标准溶液 的体积和对应的待测液体积。
计算每次滴定的平均消耗体积 和标准偏差。
根据化学计量关系计算待测物 质的浓度及其不确定度。
04
沉淀溶解平衡在物质浓度测定中应用
沉淀溶解平衡原理
沉淀溶解平衡的建立
01
在一定条件下，难溶电解质的溶解速率等于其沉淀速率，形成
动态平衡状态。
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
02
表示难溶电解质在溶液中的溶解能力，Ksp越小，溶解度越小。
测定目标
通过不同方法测定该盐酸溶液的浓度，并对结果进行比较分 析。
不同方法优缺点比较
方法一
酸碱滴定法
优点
操作简便，准确度高，适用于各类酸碱溶液的浓 度测定。
缺点
需要消耗大量标准溶液，且对指示剂的选择和终 点判断有一定要求。
不同方法优缺点比较
方法二：电导法
优点：快速、简便，适用于自动化和在线监测。
操作步骤和注意事项
注意事项 溶解时要用玻璃棒搅拌，以加速溶解。
转移时要将溶液沿玻璃棒引流至容量瓶中，防止溶液溅出。
操作步骤和注意事项
洗涤时要将洗涤液一 并转入容量瓶中，保 证溶质全部转移。
摇匀时要将容量瓶反 复上下颠倒，使溶液 混合均匀。
定容时要改用胶头滴 管滴加蒸馏水至刻度 线，避免加水过多。
溶解趋势。
届高考化学一轮复习第一章物质的量及溶液配制
届高考化学一轮复习第一章物质的量及溶液配制物质的量及溶液配制第1节物质的量气体摩尔体积[高考导航]1．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2．了解物质的量的单位――摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
1．物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012_kg C所含的碳原子个数相等。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，符号为NA，通常用6.02×10_mol表示。
N(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为：n＝。
NA[注意] 阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×10 mol，不能仅写数值6.02×10。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g・mol。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g・mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
m(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n＝。
M问题1 摩尔质量、质量、相对分子质量的区别1－1－123－12323－112以下几种说法，错误的是________________，并分析错误的原因________________________________________________________________________。
(1)NaCl的摩尔质量为58.5。
(2)1 mol Cl的质量为35.5 g・mol。
(3)NaOH的摩尔质量为40 g。
高考化学一轮复习_物质的量浓度及其溶液配制PPT优秀课件下载
HNO3。
(2)特殊物质溶于水的溶质:NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时
仍以NH3作为溶质。
(3)含结晶水的物质溶于水,溶质为无水成分,如CuSO4·5H2O CuSO4,
Na2CO3·10H2O Na2CO3。
题组二 物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算
3.(2019江西吉安联考)4 ℃下,把摩尔质量为M g·mol-1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中,恰好形成该温度下的饱和溶液,密度为ρ g·cm-3,下列 关系式错误的是 ( C ) A.溶质的质量分数ω=A/(A+V)×100% B.溶质的物质的量浓度c=1 000 ρA/(MA+MV)mol·L-1
解析 根据电荷守恒计算出c(H+)=2c(S )+c(Cl-)-c(Na+)-c(N )=1.
题组一 物质的量浓度的基本计算
溶质的物质的量浓度c=1 000 ρA/(MA+MV)mol·L-1
(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。
mol
V(SO2)
则ω(Na2CO3)= = 。
溶解度S=100A/V g,故D正确。
M(AV)
溶解度S=100A/V g,故D正确。
4.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数
为ω,物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度:
;
(2)用ω、ρ表示溶质的物质的量浓度:
;
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数:
L,则稀释
后溶液中c(Fe3+)为 a mol·L-1(不考虑Fe3+水解)
2024届高三化学高考备考一轮复习：物质的量浓度及溶液的配制课件
下列说法正确的是________(填序号)。 ①容量瓶在使用前要检查是否漏水 ②配制950 mL某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶 ③把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配 成0.1 mol·L－1的NaCl溶液 ④配制500 mL 0.8 mol·L－1 Na2CO3溶液，用托盘天平需称取42.40 g Na2CO3
⑤使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫 酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并 转移至烧杯 ⑥转移溶液时，玻璃棒底端置于容量瓶刻度线以下 ⑦配制100 g 10%的NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 量筒等 [答案] ①⑥⑦
1．实验室配制0.100 0 mol·L－1的 H2SO4溶液，下列图示操作不需 要的是( )
1．溶液配制涉及的两种仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在_左__盘，砝码放在 _右__盘，读数精确到____0_.1____ g。若配制0.4 mol·L－1 NaCl溶液 500 mL，若用托盘天平需称取NaCl _____1_1_._7____ g，称量时，不 慎将物品和砝码颠倒放置(1 g以下用游码)，实际称量的NaCl的质 量为______1_0_.3____ g。
C．0.3 mol/L
D．0.2 mol/L
6．(2022·滨州月考)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的
硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( C )
硫酸化学纯CP500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 mol/L
2019最新高中化学必修一物质的量浓度及配制精品课件
必修一
物质的量浓度
质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶 质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？
请以100 g 20%的NaCl溶液和100 g 20%的KNO3溶液为例说明。
溶质的物质的量不同。因为100 g 20%的NaCl溶液中
含有20 g NaCl，即含有0.342 mol NaCl，而同样质量分
数的KNO3溶液中含有20 g KNO3，但溶质的物质的量却 为0.198 mol。
必修一
物质的量浓度
在科学实验和工农业生产中，人们使用溶液时，一般都量取溶 液的体积，而较少去称量其质量。在发生化学反应时，反应物的
物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多 。有必要
学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示。
，须用胶头滴管加水至刻度线。
必修一
物质的量浓度
讨论：如何检查容量瓶是否漏水？
必修一
物质的量浓度
溶质的质量分数与物质的量浓度比较：
溶质的质量分数 特 溶液的质量相同，溶质 点 的质量分数也相同的任 何溶液里，含有溶质的 质量都相同，但是溶质 的物质的量不相同 物质的量浓度 溶液体积相同，物质的 量浓度也相同的任何溶 液里，含有溶质的物质 的量都相同，但是溶质 的质量不同
实 某溶液的浓度为10％， 某溶液物质的量浓度为 例 指在100 g溶液中，含有 10 mol· L－1，指在1 L溶 溶质10 g 液中，含有溶质10 mol
不是。因为将1 mol NaCl溶于1 L水后，所得溶液的体 积不是1 L。
必修一
物质的量浓度
讨论：（2）1 L 58.5 g NaCl溶液的物质的量浓 度是不是1 mol· L－1？
高三化学一轮复习 物质的量浓度
物质的量浓度【考纲要求】1、 理解物质的量浓度。
2、 能用物质的量浓度等概念进行简单的计算。
3、 了解一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
考点一：物质的量浓度（1）概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的 来表示溶液组成的物理量。
符号 ，单位 ，数学表达式：【例题1】在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d g/mol 的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t ℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
【例题2】将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？【例题3】在标准状况下，1体积的水中溶解700体积NH 3，所得溶液密度为0.9 g/mL ，则该溶液的物质的量浓度和质量分数各是多少？【知识巩固】将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入mg 足量水中，所得溶液的密度为ρg ·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为( )A ．m a a +501000ρmol ·L －1B ．m a a +46ρmol ·L －1C ．m a a +461000ρmol ·L －1D ． m a a +451000ρmol ·L －1考点二：物质的量浓度、溶解度和质量分数的互换1. 与质量分数(w%)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），ω为溶质的质量分数。
2. 与溶解度(s)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），S 为一定温度下的溶解度（g ）。
【例题4】标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．的是 A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B. ()17/1000W c ρ=C. ()17/1722400W V V =+D.C=1000V ρ/(17V+22400)【例题5】 已知某盐酸溶液中HCl 的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL ，求此溶液的物质的量浓度？【巩固训练】在25℃时，a g 硫酸铜晶体（CuSO 4.5H 2O ）溶于bg 水中，恰好形成 v ml 饱和溶液，下列计算结果正确 的是 ( )A ．该饱和溶液中硫酸铜的物质的量浓度为c=640a/v mol/lB ．该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w%=16a/25(a+b)%C ．25℃时硫酸铜的溶解度为S=1600a/(9a+25b)gD ．该饱和硫酸铜溶液的密度为p=160/(a+b)g/ml考点三：不同浓度的物质的混合计算问题【例题6】已知25%氨水的密度为ρ 1 g.cm -3,5%氨水的密度为ρ 2 g·cm -3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A. 等于15%B.大于15%C.小于15％D.无法估算【讨论】如果将氨水改成硫酸，答案应该为【结论】【习题巩固】3a%的硫酸与a%的硫酸等体积混合，若混合物的密度为dg/ml ，则混合物的物质的量浓度为（ ）A 、大于20ad/98B 、 20ad/98C 、小于20ad/98D 、 不确定考点四：一定物质的量浓度溶液的配制a ．仪器 用固体配制需 ； 用液体配制需 ；b ．步骤c ．误差分析（1）看溶质的量的变化。
2022届高三化学高考备考一轮复习第1章物质的量第1讲化学常用计量教案
第1课时必备知识——化学常用计量知识清单[基本概念]①物质的量；②阿伏加德罗常数；③气体摩尔体积；④物质的量浓度[基本规律]①阿伏加德罗定律；②溶液稀释定律(c浓·V浓＝c稀·V稀)知识点1 物质的量与摩尔质量1．物质的量(n)和阿伏加德罗常数(N A)(1)概念间的关系①作为物质的量的单位，摩尔(mol)的计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H—H键、H—O键等)，但不适用于宏观物质。
②阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数据6.02×1023。
(2)物质的量的规范使用数值单位指定化学式Ｋ例如，1 mol Na、0.5 mol H2、0.1 mol SO2－4等。
(3)物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N A)之间的关系n＝NN A ⇒N＝n·N A或N A＝Nn。
2．摩尔质量(M)①对于具体物质来说，摩尔质量是确定的，不随其物质的量或聚集状态的改变而改变。
②摩尔质量、相对分子质量及1 mol物质的质量在数值上相等，但单位不同。
例如，O2的相对分子质量为32，其摩尔质量为32 g·mol－1，而1 mol O2的质量为32 g。
[通关1] (易错排查)判断正误(1)1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子(×)(2)1 mol OH－和1 mol羟基(—OH)所含电子数相同(×)(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×)(4)O2的摩尔质量等于其相对分子质量(×)(5)1 mol NH3中含有3 mol 氢和1 mol 氮(×)(6)1 mol H2O和1mol D2O分子所含质子数相同，中子数不同(√)[通关2] (人教必修1·P17，2题改编)在0.5 mol Na2SO4中含有SO2－ 4的数目是( ) A．0.5个B．6.02×1023个C．3.01×1022个D．0.5 N A个D[Na2SO4由Na＋和SO2－ 4构成，1 mol Na2SO4含有1 mol SO2－ 4，则0.5 mol Na2SO4含有0.5 mol SO2－ 4，故含有SO2－ 4的数目为3.01×1023或0.5N A个。
高三一轮复习物质的量浓度的相关计算及一定物质的量浓度溶液的配制ppt课件.pptx
1．定义：以1 L溶液里所含溶质B的___物_质__的__量___
来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：c_B__；
单位为：___m__o_l·_L－__1 。 2. 表达式：cB＝__。(n为溶质B的物质的量，单位
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解， 并用玻__璃__棒__搅拌（温度过高需要？）。 (4)转移：待恢复到_室__温_后，用玻璃棒将溶液转移到容__量__瓶__中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_2_～__3次，将每次洗涤液也注入容量瓶中并振 荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶 颈刻度线_1_～__2_ cm时，改用_胶__头__滴__管___滴加蒸馏水 至 液面凹液面最低点与刻度线相切（超。过了刻度线如何处理？） (7)塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
为_m__o_l ；V为溶液的体积，单位为__L_)
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注意事项
(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与 溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算之。
(2)溶质可以是___单__质、___化__合_物、某些___离_子_或其他特定组合。
理解概念
1 某NaCl溶液的浓度为：0.5mol/L其含义是：每升此 NaCl溶液中含NaCl 0.5mol
能引起误差的 一些错误操作
因变量
cB(mol/L)
mB
V
称 ①药品、砝码左右位
量 置颠倒，且称量中用到 游码
_减__小_
_偏__小_
②称量易潮解的物质 (如NaOH)时间过长
_减__小_
_偏__小_
③用滤纸称量易潮解的 物质(如NaOH)
高考化学大一轮复习 第1章 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制课件 鲁科版
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易错警示
规避两个易错点
(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，
NH3 溶于水后主要溶质是 NH3·H2O，但以 NH3 计算。 (2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气 体体积与溶剂体积之和，应根据 V＝ m气体＋ρ m溶剂进行计算。
题组一 1
2 题组二 3 题组三 4
c(Na2CO3)＝Vn＝0.11 mLol＝0.1 mol·L－1
c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1 (2)根据电荷守恒(不考虑 CO23－的水解) c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO23－) c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO23－) ＝0.4 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1
D．1 000VρM(MV＋2 240)
解析 气体的物质的量为22V.4mol，所得溶液的质量为(22V.4
×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为22V.4mol÷[(22V.4
×M＋100)g÷(1 000ρ g·L－1)]＝M1V0＋002V2ρ40mol·L－1。
题组一 1
2 题组二 3 题组三 4
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(2)用 c、d 来表示该温度下 NaOH 的溶解度(S)为
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题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，
溶液密度为 d g·cm－3，质量分数为 w，物质的量浓
度为 c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g，
该温度下 NaOH 的溶解度为 S。
(1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为