2016年高考全国1卷理综试题(Word版)
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（物理）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项是符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分。
有选错的得0分。
14.一平行电容器两极板之间充满云母介质，接在恒压直流电源上，若将云母介质移出，则电容器A.极板上的电荷量变大，极板间的电场强度变大B.极板上的电荷量变小，极板间的电场强度变大C.极板上的电荷量变大，极板间的电场强度不变D.极板上的电荷量变小，极板间的电场强度不变15.现代质谱仪可用来分析比质子重很多的离子，其示意图如图所示，其中加速电压恒定。
质子在入口处从静止开始被加速电场加速，经匀强磁场偏转后从出口离开磁场。
若某种一价正离子在入口处从静止开始被同一加速电场加速，为使它经匀强磁场偏转后仍从同一出口离开磁场，需将磁感应强度增加到原来的12倍。
此离子和质子的质量比约为A.11B.12C.121D.14416.一含有理想变压器的电路如图所示，图中电阻R1，R2和R3的阻值分别为3Ω，1Ω，4Ω，为理想交流电流表，U为正弦交流电压源，输出电压的有效值恒定。
当开关S断开时，电流表的示数为I；当S闭合时，电流表的示数为4I。
该变压器原、副线圈匝数比为A.2 B.3 C.4 D.517.利用三颗位置适当的地球同步卫星，可使地球赤道上任意两点之间保持无线电通讯，目前地球同步卫星的轨道半径为地球半径的6.6倍，假设地球的自转周期变小，若仍仅用三颗同步卫星来实现上述目的，则地球自转周期的最小值约为学科&网A.1hB.4hC.8hD.16h18.一质点做匀速直线运动，现对其施加一恒力，且原来作用在质点上的力不发生改变，则A.质点速度的方向总是与该恒力的方向相同B.质点速度的方向不可能总是与该恒力的方向垂直C.质点加速度的方向总是与该恒力的方向相同D.质点单位时间内速率的变化量总是不变19.如图，一光滑的轻滑轮用细绳OO'悬挂于O点；另一细绳跨过滑轮，其一端悬挂物块a，另一端系一位于水平粗糙桌面上的物块b。
外力F向右上方拉b，整个系统处于静止状态。
若F方向不变，大小在一定范围内变化，物块b仍始终保持静止，则学科&网A.绳OO'的张力也在一定范围内变化B.物块b所受到的支持力也在一定范围内变化C.连接a和b的绳的张力也在一定范围内变化D.物块b与桌面间的摩擦力也在一定范围内变化20.如图，一带负电荷的油滴在匀强电场中运动，其轨迹在竖直平面（纸面）内，且相对于过轨迹最低点P的竖直线对称。
忽略空气阻力。
由此可知A.Q点的电势比P点高学科&网B.油滴在Q点的动能比它在P点的大C.油滴在Q点的电势能比它在P点的大D.油滴在Q点的加速度大小比它在P点的小21.甲、乙两车在平直公路上同向行驶，其v-t图像如图所示。
已知两车在t=3s时并排行驶，则A.在t=1s时，甲车在乙车后B.在t=0时，甲车在乙车前7.5mC．两车另一次并排行驶的时刻是t=2sD.甲、乙两车两次并排行驶的位置之间沿公路方向的距离为40m第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）22.(5分)某同学用图（a ）所示的实验装置验证机械能守恒定律，其中打点计时器的电源为交流电源，可以使用的频率有220Hz 、30Hz 和40Hz ，打出纸带的一部分如图（b ）所示。
该同学在实验中没有记录交流电的频率f ，需要用实验数据和其他条件进行推算。
（1）若从打出的纸带可判定重物匀加速下落，利用f 和图（b ）中给出的物理量可以写出：在打点计时器打出B 点时，重物下落的速度大小为_________，打出C 点时重物下落的速度大小为________，重物下落的加速度的大小为________.（2）已测得1s =8.89cm ，2s =9.5.cm ，3s =10.10cm ；当重力加速度大小为9.80m/2s ，试验中重物受到的平均阻力大小约为其重力的1%。
由此推算出f 为________Hz 。
23.（10分）现要组装一个由热敏电阻控制的报警系统，当要求热敏电阻的温度达到或超过60°C 时，系统报警。
提供的器材有：热敏电阻，报警器（内阻很小，流过的电流超过c I 时就会报警），电阻箱（最大阻值为999.9Ω），直流电源（输出电压为U ，内阻不计），滑动变阻器1R （最大阻值为1000Ω），滑动变阻器2R （最大阻值为2000Ω），单刀双掷开关一个，导线若干。
在室温下对系统进行调节，已知U 约为18V ，c I 约为10mA ；流过报警器的电流超过20mA 时，报警器可能损坏；该热敏电阻的阻值随温度的升高而减小，在60°C 时阻值为650.0Ω。
（1） 在答题卡上完成待调节的报警系统原理电路图的连线。
（2）在电路中应选用滑动变阻器________（填“1R ”或“2R ”）。
（3）按照下列步骤调节此报警系统：① 电路接通前，需将电阻箱调到一定的阻值，根据实验要求，这一阻值为______Ω；滑动变阻器的滑片应置于______（填“a ”或“b ”）端附近，不能置于另一端的原因是______。
② 将开关向______（填“c ”或“d ”）端闭合，缓慢移动滑动变阻器的滑片，直至______。
（4）保持滑动变阻器滑片的位置不变，将开关向另一端闭合，报警系统即可正常使用。
24.（14分）如图，两固定的绝缘斜面倾角均为θ，上沿相连。
两细金属棒ab （仅标出a 端）和cd （仅标出c 端）长度均为L ，质量分别为2m 和m ；用两根不可伸长的柔软导线将它们连成闭合回路abdca ，并通过固定在斜面上沿的两光滑绝缘小定滑轮跨放在斜面上，使两金属棒水平。
右斜面上存在匀强磁场，磁感应强度大小为B ，方向垂直于斜面向上，已知两根导线刚好不在磁场中，回路电阻为R ，两金属棒与斜面间的动摩擦因数均为μ，重力加速度大小为g ，已知金属棒ab 匀速下滑。
求（1）作用在金属棒ab 上的安培力的大小；（2）金属棒运动速度的大小。
25.（18分）如图，一轻弹簧原长为2R ，其一端固定在倾角为37°的固定直轨道AC 的底端A 处，另一端位于直轨道上B 处，弹簧处于自然状态，直轨道与一半径为56R 的光滑圆弧轨道相切于C 点，AC=7R ，A 、B 、C 、D 均在同一竖直面内。
质量为m 的小物块P 自C 点由静止开始下滑，最低到达E 点（未画出），随后P 沿轨道被弹回，最高点到达F 点，AF=4R ，已知P 与直轨道间的动摩擦因数1=4μ，重力加速度大小为g 。
（取34sin 373755︒=︒=，cos ）（1）求P 第一次运动到B 点时速度的大小。
（2）求P 运动到Ｅ点时弹簧的弹性势能。
（3）改变物块P 的质量，将P 推至E 点，从静止开始释放。
已知P 自圆弧轨道的最高点D 处水平飞出后，恰好通过Ｇ点。
Ｇ点在Ｃ点左下方，与Ｃ点水平相距72R 、竖直相距Ｒ，求Ｐ运动到Ｄ点时速度的大小和改变后Ｐ的质量。
（二）选考题：共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3–3]（15分）（1）（5分）关于热力学定律，下列说法正确的是________。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）A ．气体吸热后温度一定升高B ．对气体做功可以改变其内能C ．理想气体等压膨胀过程一定放热D ．热量不可能自发地从低温物体传到高温物体学科&网E ．如果两个系统分别与状态确定的第三个系统达到热平衡，那么这两个系统彼此之间也必定达到热平衡（2）（10分）在水下气泡内空气的压强大于气泡表面外侧水的压强，两压强差Δp 与气泡半径r 之间的关系为Δp =2σr,其中σ=0.070 N/m 。
现让水下10 m 处一半径为0.50 cm 的气泡缓慢上升，已知大气压强p 0=1.0×105 Pa ，水的密度ρ=1.0×103 kg/m 3，重力加速度大小g =10 m/s 2。
（i ）求在水下10 m 处气泡内外的压强差；（ii ）忽略水温随水深的变化，在气泡上升到十分接近水面时，求气泡的半径与其原来半径之比的近似值。
34．[物理——选修3–4]（15分）（1）（5分）某同学漂浮在海面上，虽然水面波正平稳地以1.8 m./s的速率向着海滩传播，但他并不向海滩靠近。
该同学发现从第1个波峰到第10个波峰通过身下的时间间隔为15 s。
下列说法正确的是_____。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）学科&网A．水面波是一种机械波B．该水面波的频率为6 HzC．该水面波的波长为3 mD．水面波没有将该同学推向岸边，是因为波传播时能量不会传递出去E．水面波没有将该同学推向岸边，是因为波传播时振动的质点并不随波迁移（2）（10分）如图，在注满水的游泳池的池底有一点光源A，它到池边的水平距离为3.0 m。
从点光源A射向池边的光线AB与竖直方向的夹角恰好等于全反射的临界角，水的折射率为。
（i）求池内的水深；（ii）一救生员坐在离池边不远处的高凳上，他的眼睛到地面的高度为2.0 m。
当他看到正前下方的点光源A时，他的眼睛所接受的光线与竖直方向的夹角恰好为45°。
求救生员的眼睛到池边的水平距离（结果保留1位有效数字）。
35.【物理——选修3-5】（1）（5分）现用一光电管进行光电效应的实验，当用某一频率的光入射时，有光电流产生。
下列说法正确的是。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）学科&网A．保持入射光的频率不变，入射光的光强变大，饱和光电流变大B．入射光的频率变高，饱和光电流变大C．入射光的频率变高，光电子的最大初动能变大D．保持入射光的光强不变，不断减小入射光的频率，始终有光电流产生E．遏止电压的大小与入射光的频率有关，与入射光的光强无关（2）（10分）某游乐园入口旁有一喷泉，喷出的水柱将一质量为M的卡通玩具稳定地悬停在空中。
高考全国卷理综试题含参考答案
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分..2.答题前;考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置..3.全部答案在答题卡上完成;答在本试题上无效..4.考试结束后;将本试题和答题卡一并交回..第Ⅰ卷选择题共126分一、选择题：本大题共13小题;每小题6分..在每小题给出的四个选项中;只有一项是符合题目要求的..7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素;a的原子中只有1个电子;b2一和c+离子的电子层结构相同;d与b同族..下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有.不含立体异构A．7种B．8种C．9种D．10种11．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池..下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg—2e－=Mg2＋B．正极反应式为Ag＋+e－=AgC．电池放电时Cl一由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2〇=MgOH2+H2↑12．某白色粉末由两种物质组成;为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸;有气泡产生;固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生;振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为A．NaHCO3、A1OH3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO4、BaCO3D．Na2CO3、CuSO413．列实验操作能达到实验目的的是C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液;过滤、洗涤、干燥D 比较水和乙醇中氢的活泼性分别讲少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中第Ⅱ卷非选择题共174分三、非选择题：包括必考题和选考题两部分..第22题~第32题为必考题;每个试题考生都必须做答..第33题~第40题为选考题;考生根据要求做答..一必考题共129分26．联氨又称联肼;N2H4;无色液体是一种应用广泛的化工原料;可用作火箭燃料;回答下列问题：1联氨分子的电子式为_____________;其中氮的化合价为____________..2实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨;反应的化学方程式为___________..3①2O2g+N2g=N2O4l△H1②N2g+2H2g=N2H4l△H2③O2g+2H2g=2H2Og△H3④2N2H4l+N2O4l=3N2g+4H2Og△H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________;联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________..4联氨为二元弱碱;在水中的电离方程式与氨相似;联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14..联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为..5联氨是一种常用的还原剂..向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液;观察到的现象是..联氨可用于处理高压锅炉水中的氧;防止锅炉被腐蚀..理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比;联氨的优点是..27．丙烯腈CH2=CHCN是一种重要的化工原料;工业上可用“丙烯氨氧化法”生产;主要副产物有丙烯醛CH2=CHCHO和乙腈CH3CN等;回答下列问题：1以丙烯、氨、氧气为原料;在催化剂存在下生成丙烯腈C3H3N和副产物丙烯醛C3H4O的热化学方程式如下：①C3H6g+NH3g+O2g=C3H3Ng+3H2Og△H=-515kJ/mol①C3H6g+O2g=C3H4Og+H2Og△H=-353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大;其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是..2图a为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线;最高产率对应温度为460O C．低于460O C时;丙烯腈的产率填“是”或者“不是”对应温度下的平衡产率;判断理由是；高于460O C时;丙烯腈产率降低的可能原因是双选;填标号A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大3丙烯腈和丙烯醛的产率与n氨/n丙烯的关系如图b所示..由图可知;最佳n氨/n丙烯约为;理由是..进料氨、空气、丙烯的理论体积约为..28．15分某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质..回答下列问题：1分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体;均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属;其目的是________..2甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水;再加入1滴KSCN溶液;溶液变红;说明Cl2可将Fe2+氧化..FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______..3乙组同学认为甲组的实验不够严谨;该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油;再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液;溶液变红;煤油的作用是______..4丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液;加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合..分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置;CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3FeCN6溶液;生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液;溶液变红..实验②检验的离子是_____填离子符号；实验①和③说明：在I-过量的情况下;溶液中仍含有______填离子符号;由此可以证明该氧化还原反应为______..5丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液;溶液·变成棕黄色;发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现;并放热．随后有红褐色沉淀生成..产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______用平衡移动原理解释..二选考题：共45分..请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答;并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑..注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致;在答题卡选答区域指定位置答题..如果多做;则每学科按所做的第一题计分..36．化学-选修2：化学与技术15分双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂..生产双氧水常采用蒽醌法;其反应原理和生产流程如图所示：A．氢化釜B．过滤器C．氧化塔D．萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置生产过程中;把以及蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液;在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化;再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水..回答下列问题：1蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______;循环使用的|原料是______;配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______..2氢化釜A中反应的化学方程式为_______;进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______..3萃取塔D中的萃取剂是____;选择其作萃取剂的原因是______..4工作液再生装置F中要除净残留的H2O2;原因是______..5双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定;该反应的离子方程式为_______..一种双氧水的质量分数为27.5%;密度为1.10g·cm3;其浓度为______mol/L..37．化学--选修3：物质结构与性质15分东晋华阳国志南中志卷四种已有关于白铜的记载;云南镍白铜铜镍合金文明中外;曾主要用于造币;亦可用于制作仿银饰品..回答下列问题：1镍元素基态原子的电子排布式为_________;3d能级上的未成对的电子数为______..2硫酸镍溶于氨水形成NiNH36SO4蓝色溶液..①NiNH36SO4中阴离子的立体构型是_____..②在NiNH362+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______-;提供孤电子对的成键原子是_____..③氨的沸点“高于”或“低于”膦PH3;原因是______；氨是_____分子填“极性”或“非极性”;中心原子的轨道杂化类型为_______..3单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：I Cu=1959kJ/mol;I Ni=1753kJ/mol;I Cu>I Ni的原因是______..4某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示..①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____..②若合金的密度为dg/cm3;晶胞参数a=________nm38．化学--选修5：有机化学基础15分氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为;从而具有胶黏性;某种氰基丙烯酸酯G的合成路线如下：已知：①A的相对分子酯为58;氧元素质量分数为0.276;核磁共振氢谱显示为单峰②回答下列问题：1A的化学名称为_______..2B的结构简式为______;其核磁共振氢谱显示为______组峰;峰面积比为______..3由C生成D的反应类型为________..4由D生成E的化学方程式为___________..5G中的官能团有___、____、_____..填官能团名称6G的同分异构体中;与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种..不含立体异构。
完整word版,2016年高考理综全国卷1—化学
2016 年一般高等学校招生全国一致考试（新课标I 卷）理科综合（化学部分）一、选择题：1..化学与生活亲密有关。
以下有关说法错误的选项是（）A.用灼烧的方法能够划分蚕丝和人造纤维B.食用油频频加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是由于蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2..设 N A为阿伏加德罗常数值。
以下有关表达正确的选项是（）A. 14 g乙烯和丙烯混淆气体中的氢原子数为2N AB. 1 mol N 2与 4 mol H 2反响生成的NH 3分子数为 2N AC. 1mol Fe溶于过度硝酸，电子转移数为2N AD. 标准情况下， 2.24L CCl 4含有的共价键数为0.4N A所以，此题选A。
3.、以下对于有机化合物的说法正确的选项是（）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反响C.C4 H 9 Cl 有 3 种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物4..以下实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分别出乙酸与乙醇反响的产物B.用向上排空气法采集铜粉与稀硝酸反响产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将 Cl 2与 HCl 混淆气体经过饱和食盐水可获得纯净的Cl 25..三室式电渗析法办理含Na 2SO4废水的原理以下图，采纳惰性电极，ab、 cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和 SO24可经过离子互换膜，而两头隔室中离子被阻拦不可以进入中间隔室。
以下表达正确的选项是（）A. 通电后中间隔室的SO42离子向正极迁徙，正极区溶液pH 增大B. 该法在办理含 Na 2SO4废水时能够获得NaOH 和 H 2SO4产品C. 负极反响为 2H 2O 4e === O2 + 4H + ，负极区溶液pH 降低6.10298 K时，在 20.0 mL 0.10 mol L 1氨水中滴入 0.10 mol L 1的盐酸。
2016年全国理综一卷含答案(Ⅰ卷)分解
绝密★启封并使用完毕前2016年普通高等学校招生全国统一考试(Ⅰ卷)理科综合能力测试(物理部分)（河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建、山东）第Ⅰ卷（选择题共126分）二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项是符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分。
有选错的得0分。
14．一平行板电容器两极板之间充满云母介质，接在恒压直流电源上，若将云母介质移出，则电容器 A ．极板上的电荷量变大，极板间的电场强度变大 B ．极板上的电荷量变小，极板间的电场强度变大 C ．极板上的电荷量变大，极板间的电场强度不变 D ．极板上的电荷量变小，极板间的电场强度不变 【答案】D 【解析】由4πr SC kd ε=可知，当云母介质抽出时，r ε变小，电容器的电容C 变小；因为电容器接在恒压直流电源上，故U 不变，根据Q CU =可知，当C 减小时，Q 减小。
再由UE d =，由于U 与d 都不变，故电场强度E 不变，正确选项：D 【考点】电容器的基本计算。
15．现代质谱仪可用来分析比质子重很多的离子，其示意图如图所示，其中加速电压恒定。
质子在入口处从静止开始被加速电场加速，经匀强磁场偏转后从出口离开磁场。
若某种一价正离子在入口处从静止开始被同一加速电场加速，为使它经匀强磁场偏转后仍从同一出口离开磁场，需将磁感应强度增加到原来的12倍。
此离子和质子的质量比约为A ．11B ．12C ．121D ．144 【答案】D【解析】设质子的质量数和电荷数分别为1m 、1q ，一价正离子的质量数和电荷数为2m 、2q ，对于任意粒子，在加速电场中，由动能定理得：212qU mv =-故：2qU v m = ① 在磁场中应满足2v qvB mr =②由题意，由于两种粒子从同一入口垂直进入磁场，从同一出口垂直离开磁场，故在磁场中做匀速圆周运动的半径应相同．由①②式联立求解得匀速圆周运动的半径12mU r B q=，由于加速电压不变，故1212212111r B m q r B m q =⋅⋅=其中211212B B q q ==，，可得121144m m =故一价正离子与质子的质量比约为144【考点】带电粒子在电场、磁场中的运动、质谱仪。
2016年高考全国1卷理综试题及答案全解
绝密★启用前新课标Ⅰ2016年普通高等学校全国统一考试理科综合能力测试本试题卷共16页，40题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
祝考试顺利注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39Cr 52Mn 55Ge 73Ag 108一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列与细胞相关的叙述，正确的是A.核糖体、溶酶体都是具有模结构的细胞器B.酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA的两类核酸C.在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP2.离子泵是一种具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子。
下列叙述正确的是A.离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散B.李子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度梯度进行的C.动物一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率D.加入蛋白质变性剂会提高离子泵跨膜运输离子的速率3.若除酶外所有试剂已预保温，则在测定酶活力的实验中，下列操作顺序合理的是A.加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量B.加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量C.加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量D.加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量4.下列与神经细胞有关的叙述，错误．．的是 A.ATP 能在神经元线粒体的内膜上产生B.神经递质在突触间隙中的移动消耗ATPC.突触后膜上手提蛋白的合成需要消耗ATPD.神经细胞兴奋后恢复为静息状态消耗ATP5.在慢长的历史时期内，我们的祖先通过自身的生产和生活实践，积累了对生态方面的感性认识和经验，并形成了一些生态学思想，如：自然与人和谐统一的思想。
2016年高考真题--理综(全国乙卷)纯word解析版
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合（生物部分）一、选择题：1.下列与细胞相关的叙述，正确的是（）A．核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器B．酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸C．蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程D．在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP【答案】B【解析】A核糖体无膜结构，故A选项错误。
B酵母菌细胞核内存在遗传物质DNA，且存在DNA转录过程，即存在转录产物RNA，故B选项正确。
C蓝藻是原核生物，不具有线粒体，其有氧呼吸过程在细胞膜上完成，故C选项错误。
D叶绿体光合作用的暗反应进行CO2的固定，光反应过程产生A TP和[H]，故D选项错误。
2.离子泵是一种具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子。
下列叙述正确的是（）A．离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散B．离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度梯度进行的C．动物一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率D．加入蛋白质变性剂会提高离子泵跨膜运输离子的速率【答案】C【解析】离子泵通过消耗ATP进行离子的跨膜运输，是主动运输过程。
一般为逆浓度进行。
故A、B选项错误。
主动运输速率受A TP供应和具有活性的载体数量的限制，C选项中，CO中毒会导致供氧不足，进而导致细胞呼吸作用速率下降，ATP供应减少，离子泵跨膜运输离子的速率降低，故C选项正确。
D选项中，蛋白质变性剂会降低具有活性的载体数量，使离子泵跨膜运输离子的速率降低，故D选项错误。
3.若除酶外所有试剂已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是（）A．加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量B．加入底物→→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量C．加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量D．加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量【答案】C【解析】测定酶活性实验操作中，体积最大的物质一般最先加入；对反应条件最敏感的试剂一般最后加入。
2016年高考全国1卷物理(原卷电子版)
2016年高考全国1卷理科综合（物理）第Ⅰ卷（选择题共48分）本卷共8小题，每小题6分,共48分。
二、选择题:本大题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项是符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分，选对但不全的得3分。
有选错的得0分.14。
一平行板电容器两极板之间充满云母介质,接在恒压直流电源上,若将云母介质移出，则电容器A。
极板上的电荷量变大,极板间的电场强度变大B.极板上的电荷量变小，极板间的电场强度变大C.极板上的电荷量变大,极板间的电场强度不变D。
极板上的电荷量变小，极板间的电场强度不变15。
现代质谱仪可用来分析比质子重很多的离子，其示意图如图所示，其中加速电压恒定.质子在入口处从静止开始被加速电场加速，经匀强磁场偏转后从出口离开磁场。
若某种一价正离子在入口处从静止开始被同一加速电场加速，为使它经匀强磁场偏转后仍从同一出口离开磁场，需将磁感应强度增加到原来的12倍.此离子和质子的质量比约为A。
11 B.12C。
121 D.14416.一含有理想变压器的电路如图所示，图中电阻R1,R2和R3的阻值分别为3Ω，1Ω，4Ω ,为理想交流电流表，U为正弦交流电压源,输出电压的有效值恒定.当开关S断开时，电流表的示数为I；当S闭合时，电流表的示数为4I。
该变压器原、副线圈匝数比为A.2 B。
3 C.4 D。
517。
利用三颗位置适当的地球同步卫星,可使地球赤道上任意两点之间保持无线电通讯，目前地球同步卫星的轨道半径为地球半径的6.6倍，假设地球的自转周期变小,若仍仅用三颗同步卫星来实现上述目的，则地球自转周期的最小值约为A。
1h B。
4h C.8h D.16h18.一质点做匀速直线运动，现对其施加一恒力，且原来作用在质点上的力不发生改变，则A。
质点速度的方向总是与该恒力的方向相同B。
质点速度的方向不可能总是与该恒力的方向垂直C.质点加速度的方向总是与该恒力的方向相同D。
2016高考全国1卷理综生物、化学、物理试题及答案解析
2016高考全国Ⅰ卷理综1. 下列与细胞相关的叙述，正确的是A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器B. 酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程D. 在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP【答案】B【解析】核糖体无膜结构；A错误。
酵母菌为真核生物，真核生物的细胞核中既含有DNA，又含有RNA；B志气。
蓝藻细胞中无线粒体；C错误。
叶绿体的类囊体薄膜上能通过光反应生成ATP；D错误。
考点：细胞结构2. 离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的呢量跨膜运输离子。
下列叙述正确的是A. 离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散B. 离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的C. 动物一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率D. 加入蛋白质变性剂会提高离子泵跨膜运输离子的速率【答案】C考点：物质跨膜。
3. 若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是A.加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量B. 加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量C. 加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量D. 加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量【答案】C【解析】本实验的目的是测定酶活力，因此在该实验中，pH（缓冲物质）、温度均为无关变量。
无关变量——缓冲物质会影响酶促反应速率，因此在酶和底物结合之前应该加缓冲物质，酶和底物混合后，需要适宜的温度条件下保温一段时间，为酶促反应提供反应时间；C正确。
考点：酶活力测定4. 下列与神经细胞有关的叙述，错误．．的是A. ATP能在神经元线粒体的内膜上产生B. 神经递质在突触间隙中的移动消耗ATPC. 突触后膜上受蛋白体的合成需要消耗ATPD. 神经细胞兴奋后恢复为静息状态消耗ATP【答案】B考点：神经传导与传递过程5. 在漫长的历史时期内，我们的祖先通过自身的生产和生活实践，积累了对生态方面的感性认识和经验，并形成了一些生态学思想，如：自然与人和谐统一的思想。
2016年高考全国1卷理综化学试题精准解析Word版
2016年普通高等学校全国统一考试（新课标I）理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Ge 73 Ag 108一、选择题（在四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共42分）7. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A •用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B •食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D •医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解答】选D •解：A •蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确；B •食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确；C •加热可导致蛋白质变性，流感病毒是蛋白质，故C正确；D •医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误.8. 设N A为阿伏加德罗常数值•下列有关叙述正确的是（）A . 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB . 1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD .标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A【解答】选A .解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量二. =1mol，含14g/niol氢原子数为2N A，故A正确；B. 1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A，故B错误；C. 1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A，故C错误；D .标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是0.1mol,故D错误；9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 2-甲基丁烷也称异丁烷B •由乙烯生成乙醇属于加成反应C. C4H9CI有3中同分异构体D .油脂和蛋白质都属于高分子化合物【解答】选B .解：A .异丁烷含有4个C原子，2-甲基丁烷含有5个C原子，故A 错误；B .乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C.同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H9CI的同分异构体共有4种，故C错误；D .油脂不是高分子化合物，故D错误；10. 下列实验操作能达到实验目的是( )A .用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D .将CI2与HCI混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的CI2【解答】选C.解：A .互不相溶的液体采用分液方法分离，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，应该采用分液方法分离，用到的仪器是分液漏斗，故A错误；B . NO易和空气中02反应生成N02,所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；C. FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成Fe (0H) 3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D .将CI2与HCI混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；11. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42「可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是（）A .通电后中间隔室的SO42「离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B .该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O - 4e=O2+4H+,负极区溶液pH降低D .当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【解答】选B .解：A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，使得氢离子浓度增大，与硫酸根离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，使得氢氧根离子浓度增大，与钠离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确;C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D错误.12. 298K 时，在20.0mL 0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示.已知0.10mol?L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是（）A .该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B . M点对应的盐酸体积为20.0mLC. M 点处的溶液中c （NH4+）=c （C「）=c （H+）=c （OH「）D . N点处的溶液中pH v 12【解答】选D .解：A .强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故A错误；B .如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；C. M处溶液呈中性，则存在c (H+) =c (OH「)，根据电荷守恒得c (NH4+) =c ( C「)，该点溶液中溶质为氯化铵，铵根离子水解而促进水电离，但水的电离程度较小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)=c(C「)>c (H+) =c (OH「)，故C错误；D . N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol?L「1,该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c (OH「)=0.10mol/L X1.32%1.32X1O「3 mol/L , c( H+) = ---------- mol/L=7.6 X10- 10mol/L，1. 32X1 0-3所以该点溶液pH v 12,故D正确；13. 短周期元素W、X、丫、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol?L「I溶液的pH为2, s通常是难溶于水的混合物.上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是( )A .原子半径的大小W v X v 丫B .元素的非金属性Z >X >丫C. 丫的氢化物常温常压下为液态D . X的最高价氧化物的水化物为强酸【解答】选：C.解：短周期元素W、X、丫、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2, Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s, 0.01mol?L十溶液的pH为2,贝打为HCI, s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4,氯气与m反应生成HCI与q, q的水溶液具有漂白性，则m为H2O, q为HCIO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，丫为O元素.A .所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W ( H) v 丫(O)v X (C),故A 错误；B .氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性丫(O)>Z (Cl) >X (C),故B 错误；C.氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D . X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误.二、解答题必选题(共3小题，满分43分)26. （14分）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2 .某同学在实验室中对NH3与N02反应进行了探究.回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为Ca （OH）2+2NH4CI-—CaCl2+2NH3f+2H2O .②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置d—c f f—eT （按气流方向，用小写字母表示）.（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K i、K2夹好）.在一定温度下按图示装置进行实验.操作步骤实验现象解释原因打开K i，推动注射器活塞，使X①Y管中红棕②反应的化学方程式丨催化刑|中的气体缓慢充入丫管中色气体慢慢变浅8NH3+6NO2 7N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，丫管中有少量水珠生成的气态水凝聚待装置恢复到室温③Z中NaOH④反应后气体分子数减少，Y管打开K2 溶液产生倒吸现压强小于外压【解答】解：(1)①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状 态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择 A 为发生装置，反应方程式：Ca (OH )2+2NH 4CI —-—CaCl 2+2NH 3f +2H 2O ;故答案为：A ; Ca (OH )2+2NH 4CI —-—CaCl 2+2NH 3T +2H 2O ; ②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气， 氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气 密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防 止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置 f d fcTf e f i ;故答案为： d —c T f —eT ；(2) 打开K i ，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入丫管中，则氨气与二氧化氮发 生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O 该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，所以打开K 2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤 实验现象 打开K 1，推动注射器活塞，使 ①红棕色气体慢 X 中的气体缓慢充入 Y 管中 慢变浅 将注射器活塞退回原处并固定， 丫管中有少量水珠 待装置恢复到室温 打开K 2③Z 中NaOH 溶液④反应后气体分子数减少，丫管中压 产生倒吸现象 强小于外压27. (15分)元素铬(Cr )在溶液中主要以Cr 3+ (蓝紫色)、Cr (OH ) 4「(绿色)、Cr 2O 72(橙红色)、CrO 42「(黄色)等形式存在，Cr (OH ) 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答 解释原因②反应的化学方程式8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O生成的气态水凝聚①用离子方程式表示Na2CrO 4溶液中的转化反应2CrO42「+2H+=Cr2O72「+H2O .②由图可知，溶液酸性增大，CrO42「的平衡转化率增大 (填增大减小”或不变”)•根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 1.0X014.③升高温度，溶液中CrO42「的平衡转化率减小，则该反应的△ H V 0 (填大于”小' 于”或等于”.(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的C「，利用Ag+与CrO42「生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点•当溶液中C「恰好完全沉淀(浓度等于 1.0X I0-5mol?L1)时，溶液中c(Ag+ )为 2.0X0「5 mol?L一1,此时溶液中c( CrO42 「)等于5X0「3 mol?L r.(已知Ag2 CrO4、AgCI 的K sp 分别为2.0X0「12和2.O X O「10).(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72「还原成Cr3+，反应的离子方程式为5H++Cr2O72「+3HSO3「=2C 产+3SO42「+4H2O .0.50.20.1ro 2C 3.0 40 50 6.0C(H+)J(lG-7m0|.L-h【解答】解：(1) Cr3+与Al3+的化学性质相似可知Cr2 (SO4) 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先生成Cr (OH) 3灰蓝色沉淀，继续加入NaOH后沉淀溶解，生成绿色Cr (OH) 4「；故答案为：蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；(2)①随着H+浓度的增大，CrO42「转化为Cr2O72「的离子反应式为：2CrO42「+2H+? Cr2O72「+H2O，故答案为：2CrO42「+2H+? Cr2O72「+H2O;② 溶液酸性增大，平衡2CrO42「+2H+? Cr2O72「+H2O正向进行，CrO42「的平衡转化率增大; A点Cr2O72「的浓度为0.25mol/L,根据Cr元素守恒可知CrO42「的浓度为0.5mol/L，H+浓度为1XI0「7mol/L，此时该转化反应的平衡常数为K= _r^=———=1.0X014，故答案为：1.0R014；// CcrQ4^ ) o. (10 7) 2③升高温度，溶液中CrO42「的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的△ H v0，故答案为：V;(3)当溶液中C「完全沉淀时，即c(C「)=1.0X0「5mol/L，依据Ksp (AgCl) =2.0X0 「10,计算得到 c (Ag+)二圧口(AgfL)=二OX] O ―山二？.。
2016年高考全国1卷理综试题(含答案)解析版(同名14488)
2016年高考全国1卷理综试题(含答案)解析版(同名14488)D一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列与细胞相关的叙述，正确的是A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器B. 酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程的固定但不能合成ATP D. 在叶绿体中可进行CO2【答案】B【考点定位】细胞的结构和功能、核酸的分布、光合作用【名师点睛】本题以细胞为切入点，从结构、功能、分布等方面进行考查，难度不大，但它能很好地体现结构和功能相适应的特点，并且为细胞知识的复习提供了思路，可以通过细胞，把知识进行纵向联系实现综合，并尽可能与细胞结构相关的生理过程（如光合作用）建立联系。
例如复习时可从以下方面着手：①从有无细胞核的角度将细胞进行归类并记住相关的常见实例。
②从分布（植物、动物、原核与真核细胞共有）、结构（不具膜、具单层膜、具双层膜）、成分（含DNA、含RNA、含色素）、功能（能产生ATP、能半自主复制、与有丝分裂有关、与分泌蛋白有关、与主动运输有关、能产生水、能进行碱基互补配对）的角度对细胞器进行归类。
③拓展：细胞核有两层膜，但不属于细胞器；病毒只含有一种核酸，原核细胞与真核细胞都含有两种核酸；等等。
2. 离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子。
下列叙述正确的是A. 离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散B. 离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的C. 动物一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率D. 加入蛋白质变性剂会提高离子泵跨膜运输离子的速率【答案】C【解析】由题意“离子泵能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子”可知，离子通过离子泵的跨膜运输属于主动运输，主动运输是逆着浓度阶梯进行的，A、B项错误；动物一氧化碳中毒会阻碍氧气的运输，导致呼吸速率下降，生成的ATP 减少，使主动运输过程减弱，因此会降低离子泵跨膜运输离子的速率，C项正确；主动运输需要载体蛋白的协助，加入蛋白质变性剂会导致载体蛋白因变性而失去运输物质的功能，所以会降低离子泵跨膜运输离子的速率，D项错误。
2016年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷1 Word版 含解析)
2016年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题参考解析一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。
考点：考查化学与生活的判断8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数计算9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确；C.C4H9Cl有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。
考点：考查有机物结构和性质判断10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；B.NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO2，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C正确；D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl2，D错误，答案选C。