弱电解质的电离
弱电解质的电离平衡知识点
一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物，叫电解质。
非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。
概念理解：①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质；②自身电离：so2、NH3、co2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质；③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO,他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BasO4。
④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子；⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCI,晶体状态不能导电。
⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
如如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。
导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。
2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：强电解质弱电解质电贻质3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H++SO2-②弱电解质a.—元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH==CH3COO-+H+b.多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO^H++HCO-、HCO-H++CO3-。
弱电解质的电离
第三章 水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、基本概念：1、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物。
如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电 的化合物。
如：大部分有机物，非金属氧化物等（1）电解质、非电解质应是化合物（纯净物）。
（2）能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电，电离是电解质导电的前提条件。
（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
如NH3、CO2、SO2等是非电解质（4）某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
（5）Na2O、CaO、Na2O2等溶于水生成新物质为电解质，但其本身在熔融态下能电离出自由移动的离子而导电，所以是电解质。
注意：比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH值1 mol/LHCl1 mol/L CH 3COOH 与Mg 条反应的现象溶液的pH 反应剧烈，产生大量气泡反应不剧烈，产生气泡02.4（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H +浓度却不同？（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H +浓度是否相等？怎么判断？Mg+2H + = Mg 2++H 2反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H +浓度是不同的。
说明HCl和CH 3COOH的电离程度不同。
2、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。
强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物如NaCl、Ca(OH)2、HCl等弱电解质： 在水溶液中部分电离成离子的电解质。
弱酸、弱碱、水·H2O、CH3COOH、H2CO3等如NH3练习：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、MgCl2、HCl 、NaOH、H2S、Ca（OH）2、H2SO4、CH3COOH、 HClO 、 NH3·H2O、Cl2、 Cu、石墨、 Fe（OH）3、浓硫酸、KHCO3强电解质：弱电解质：NaCl、MgCl2、NaOH、Ca（OH）2、H2SO4 、HCl 、KHCO3H2S、CH3COOH、 HClO、NH3·H2O、Fe（OH）3电离方程式的书写1、强电解质：完全电离，书写时用“=”号2、弱电解质：部分电离，书时用“ ”号注意: （首先判断物质的类别）强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成练习：写出下列电解质的电离方程式：HCl、H2SO4、Ba(OH)2、K2CO3、CH3COONH4、CH3COOH、H2S 、NaHCO3、H3PO4、Cu(OH)2 、KHSO4、NaH2PO4、KAl(SO4)2、NH3·H2O、HClO、HF二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡CH 3COOH CH 3COO - + H +电离结合t υV (电离)V (结合)V (电离) = V (结合)电离平衡状态在一定条件（如温度、浓度）下，当V 正(电离) = V 逆(结合) 电离平衡状态二、弱电解质的电离平衡CH3COOH CH3COO - + H+电离υ1、电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当V正(电离) = V逆(结合)电离平衡状态写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表00最大最大0不变不变不变最大达到电离平衡时2、特点：动 电离平衡是一种动态平衡 定 溶液中各分子、离子的浓度保持不变变 条件改变时，电离平衡发生移动等 V 电离=V 结合=0逆 弱电解质的电离过程可逆3、影响电离平衡的因素弱电解质本身性质① 温度: 温度越高,电离程度越大②浓度:（1）内因:（2）外因:越热越电离越稀越电离同种离子抑制电离化学反应促进电离弱电解质电离过程的特点：1、弱电解质的电离属于可逆过程2、电离方向是微粒数增多的方向；3、电离方向是吸热方向，同离子效应离子反应效应加水稀释改变条件平衡移动方向C(H +)C(CH 3COO -)C(CH 3COOH)加 热 加 盐 酸 加 NaOH 加CH 3COONa 加CH 3COOH 加 水CH 3COOH CH 3COO -+ H +正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少减少4、电离平衡的移动-----勒沙特列原理讨论完成表格：冰醋酸加水稀释过程中c(H＋)是如何变化的？冰醋酸加水稀释过程中c(H＋)是如何变化的？知识回顾：化学平衡常数（1）表达式：（2）意义：K值越大，可逆反应进行的程度越大。
弱电解质的电离(含解析)
第一节弱电解质的电离1.了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(中频)弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。
以弱电解质CH 3COOH 的电离为例： CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧平衡右移⎨升高温度加水稀释增大c （CH 3COOH ）平衡左移降低温度增大c （H ＋）或c （CH 3COO －）电离平衡常数 1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HA H＋＋A－，平衡常数K＝c（H＋）·c（A－）c（HA）；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，平衡常数K＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）。
2．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
3．特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质( )(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大( )(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移( )(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－( )(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移( )(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱( )(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同( )(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×2．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：__________________________，其电离常数表达式为：_____________________________________________。
弱电解质的电离
弱电解质的电离1.强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
如：弱酸、弱碱、水等。
2.电离方程式的书写强电解质：完全电离，符号选用“====”弱电解质：弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式时用“”，多元弱酸是分步电离的，以第一步电离为主。
多元弱碱一步完成。
①多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH)3Fe3++3OH-②多元弱酸的电离是分布进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离。
如H3PO4H++H2PO4- (较易)←主要H 2PO4-H++HPO42- (难)←次要HPO 42-H++PO43- (更难)←次要3.电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
4.影响电离平衡的因素①内因：电解质的本性。
通常电解质越弱，电离程度越小。
1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是( )A．Ca(OH)2B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是( )A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5．下列说法中，正确的是 （ ）A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C ．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D ．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。
01弱电解质的电离总结
科学探究：
在一只烧杯中加入适量的醋酸溶液， 测定溶液的pH，然后向其中加入少量 的CH3COONa晶体，充分振荡后，测 其溶液的pH
结论：弱电解质的电离是可逆的。
达到电离平衡前
达到电离平衡时
C(B+) 最大
变小 不变
C(A-) 最小 变大 不变
C(OH-)
最大
变小 不变
C(HA) 最大 变小 不变
C(BOH)
最小
变大 不变
思考与讨论：
向醋酸溶液中分别加入适量浓度较大的盐酸、
NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡 有什么影响？
CH3COOH
CH3COO－ + H＋
强电解质：能完全电离的电解质(电解质
完全电离成离子) 。
弱电解质：只有部分电离的电解质(溶液
中既有离子也有电解质分子) 。
• 强电解质包含：强酸，强碱，大多数盐
•
活泼金属氧化物
• 弱电解质包含：弱酸，弱碱，水
√记住：
强 酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI
弱 酸： CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、 H2SiO3、H2S、HClO、HF、所有的有机 羧酸
逆 弱电解质的电离是可逆的
等 V电离=V结合≠0
2.特征： 动 电离平衡是一种动态平衡
定 溶液里既有离子又有分子，且各 分子、离子的浓度不变。
变 条件改变时，电离平衡发生移动。ຫໍສະໝຸດ 思考与交流(见课本P42)
【知识解析】弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡1 电离平衡常数（1）定义在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度（次方）的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
通常用K a表示弱酸在水中的电离常数，K b表示弱碱在水中的电离常数。
（2）表达式①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式CH3COOHCH3COO-＋H＋NH3·H2ONH +＋OH-4②多元弱酸的电离常数表达式多元酸的电离是分步进行的，每一步电离均有自己的电离常数。
H3PO4H＋＋H2PO－4H2PO－H＋＋4HPO2-4H+＋HPO2-4PO3-4教材剖析【教材P98】 “多元弱酸的各级电离常数逐级减小。
对于各级电离常数相差很大的多元弱酸，其水溶液中的H ＋主要是由第一步电离产生的。
”【教材剖析】 多元弱酸第一步电离出H ＋后，剩余的酸根离子带负电荷，对H ＋的吸引力增强，使其电离出H ＋更困难，故一般K a1>>K a2>>K a3……。
因此计算多元弱酸溶液中的c （H＋）或比较弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
（3）意义电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。
弱酸的电离常数越大，弱酸电离出H ＋的能力就越强，酸性也就越强；反之，酸性越弱。
如：名师提醒（1）电离常数服从化学平衡常数的一般规律，只受温度的影响。
（2）电离常数相对较大、电离能力较强的弱电解质，其溶液的导电能力不一定强。
这是因为溶液的导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷数有关。
（3）相同温度下，等浓度的多种一元弱酸溶液，弱酸的电离常数越大，溶液中c （H ＋）越大，溶液的导电能力也就越强。
2 电离度（1）定义弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率称为电离度，通常用α表示。
【知识解析】弱电解质的电离
弱电解质的电离1 电离方程式（1）相关概念电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程叫做电离。
表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式的书写①强电解质：完全电离，用“===”。
如： HCl===H ＋＋Cl －NaOH===Na ＋＋OH －NaNO 3===Na ＋＋NO - 3 ②弱电解质：部分电离，用“”。
如：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋NH 3·H 2ONH + 4＋OH －③多元弱酸的电离分步进行，以第一步电离为主。
如： H 2CO 3H ＋＋HCO - 3（主要） HCO 3－H ＋＋CO 2- 3（次要）④多元弱碱的电离也分步进行，但是一般用一步电离表示。
如： Cu （OH ）2Cu 2＋＋2OH －深化理解（1）酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步完成。
如：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2- 4（水溶液），NaHSO 4===Na ＋＋HSO - 4（熔融状态）。
弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成。
如：NaHCO 3===Na ＋＋HCO - 3，HCO 3－H ＋＋CO 2- 3。
（2）两性化合物：双向电离。
如：。
2 电离平衡（1）概念电离平衡：一定条件（如一定温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
图3－1－1（2）特征弱电解质电离平衡的特征可概括为六个字——“弱”“逆”“等”“动”“定”“变”。
具体特征为3 弱电解质电离平衡的影响因素注意弱电解质的电离是吸热过程，即ΔH＞0。
但也有极少数弱电解质，其电离是放热过程．如HF（aq）H＋（aq）＋F－（aq）ΔH＜0。
（1）内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。
（2）外因①温度：一般情况下，由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。
2.弱电解质的电离平衡
根据对0.1
mol· L-1的醋酸溶液进行的下列有关 变化，完成表格
电离平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO—)
加热 加水 加CH3COOH 加NaOH
加HCl
2、电离方程式的书写 强电解质电离用等号，弱电解质电离用可逆号 多元弱酸分步电离 多元弱碱写成一步电离的形式 强酸酸式盐一步电离到各离子，用等号； 弱酸酸式盐第一步电离到阳离子和酸式酸根离子，用 等号；酸式酸根离子再电离，遵照分步电离，用可逆 号
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、ClB.c(H+)=1×10-13mol· -1 的 溶 液 ： Na+ 、 Ca2+ 、 L SO42-、CO32C. 含 有 大 量 Fe3+ 的 溶 液 ： Na+ 、 Mg2+ 、 NO3- 、 SCND.含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
浓度均为0.1
mol· -1的三种溶液等体积混合，充 L 分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ） A.BaCl2 、NaOH 、 NaHCO3 B. Na2CO3 、 MgCl2 、 H2SO4 C.AlCl3 、 NH3· 2O 、 NaOH H D.Ba(OH)2 、 CaCl2 、 Na2SO4
下 列 各 组 离 子 能 大 量 共 存 ， 当 溶 液 中
c(H+)=10—10 mol•L—1时，有气体产生；而 当溶液中c(H+)=10—13 mol•L—1时，又能生 出沉淀。该组离子可能是（ ） A．Na+、Cu2+、NO3—、CO32— B．Ba2+、K+、Cl—、HCO3— C．Fe2+、Na+、SO42—、NO3— D．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl—
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B、②⑤⑥ D、②③⑥
练习4：
C(H+)
足量金属Mg和一定量的盐酸反应，为减慢反应 速率，但又不影响产生H2的总量，可向盐酸中 加入适量（ CD ） A、NaOH固体 C、水 B、NaCl固体 D、CH3COONa固体
练习5：
1、
－
某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3· 2O 4 H NH
＋ －
（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系 ①＞②＞③ 是 。
今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液 （3）当它们pH相同、体积相同时，分别加 入足量锌，相同状况下产生气体体积关系 为 ①＞②=③ 。 （4）当它们pH相同、体积相同时，同时 加入锌，则开始时反应速率 ①=②=③ ， 若产生相同体积的气体(相同状况)，所需 时间 ①＜②=③ 。
今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液
（5）中和等体积、等物质的量浓度的烧 碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液 ①=②＞③ 。 的体积关系为 （6）体积和pH相同的①、②、③三溶液， 分别与同浓度的烧碱溶液完全反应，所需烧 碱溶液的体积关系为 ①＞②=③ 。
〖变式演练〗
请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：
K 服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响， 温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。
Ka (HCN)=6.2×10-10mol/L Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L Ka (HF)=6.8×10-4mol/L
意义：表示弱电解质的电离能力，K值越大， 电离程度越大，达到电离平衡时电离出的H+ 或OH-越多,相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。 例：酸性强弱顺序：HF > CH3COOH > HCN
多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自 的电离常数，通常用Ka1 Ka2 Ka3 来表示。
H3PO4 H2PO4HPO4
2-
H+ + H2PO4- Ka1=7.1×10-3mol/L H+ + HPO42- Ka2=6.2×10-8mol/L H+ + PO43- Ka3=4.5×10-13mol/L
〖演习战场〗 1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为 减缓反应速率，且不影响生成H2的总 量，可向盐酸中加入适量的（ A C D ） A、H2O B、NaOH固体 C、CH3COONa固体 D、Na2SO4溶液 E、NaNO3溶液
2、在一定温度下，冰醋酸加水稀释 导电能力 过程中，溶液的导电能力随加入水 a 的体积V变化的曲线如右图所示。
多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步 电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步 电离……，）且一般相差很大，所以其水溶液的 酸性主要由第一步电离决定。
对多元弱碱的电离，一步写出
Fe(OH)3 Fe3++3OH-
弱电解质电离程度相对大小的另一种参数
------电离度α
α=
已电离的分子数 弱电解质分子总数 已电离的弱电解质浓度
盐酸 醋酸 硫酸
c(H+)
c(酸) 中和碱能力（n (H+)） 与足量Zn反应产生H2的 量
盐酸 = 醋酸 = 硫酸 醋酸 > 盐酸 > 硫酸 醋酸 > 盐酸 = 硫酸
醋酸 > 盐酸 = 硫酸 盐酸 = 醋酸 = 硫酸 盐酸 = 硫酸 > 醋酸
与Zn开始速率
加等量水稀释后的pH
〖体验高考〗
（2007 重庆 理综卷）
一、强电解质和弱电解质
强电解质 HCl
相同点
不同点
弱电解质 CH3COOH 电解质 在水溶液里部分电离 电离能力弱
电解质 在水溶液里完全电离 电离能力强
水溶液中 存在的溶 质微粒
离子
离子、分子
HCl = H+ + Cl-
请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？
CH3COOH
电离
结合
CH3COO - + H+
要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取 A．加少量烧碱溶液
C．加少量冰醋酸
B．降低温度
D．加水
2、（2009高考）已知室温时，0.1mo1/L某一 元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错 误的是（ B） A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+) 的106倍
(1)―O‖点导电能力为0的理由 是 在O点处醋酸未电离，
b
c
。 O V
无自由移动的离子
(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到 大的顺序为 b < a < c 。
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是
c点 。
3、取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL，
分别加水稀释十倍后，再分别加入6.5g锌
粉，相同条件下充分反应，下列说法中，
加入 物质 平衡移 动方向 CNH4+ COH-
通入 HCl
NaOH 固 体
NH4Cl 固 体
加大 量水
通入 氨气
右
增大
减小
左
减小 增大
左
增大
减小
右
减小 减小
右
增大 增大
1．(08高考)已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液
中存在电离平衡：CH3COOH 的措施是( D ) CH3COO－＋H＋，
思考:
弱电解质的电离平衡 1、电离平衡常数 2、电离度 3、电离平衡的影响因素
二、 盐类的水解
强酸强碱盐、强酸弱碱盐、 强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。 以NaCl、 KNO3、NH4Cl、 Al2(SO4) 3、 CH3COONa、Na2CO3、CH3COONH4为例分析
强酸强碱盐 NaCl
问：氯化钠溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？ NaCl == Na+ + ClH2O OH- + H+
（2）浓度—— 加水稀释溶液，离子相互碰撞结合成分 子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。 （3）同离子效应------加入含有弱电解质组成离子的强 电解质，平衡左移，电离程度减小。 （4）离子反应——加入与弱电解质电离出的阳离子或 阴离子发生反应的物质，平衡右移，电离程度增大。
二、影响电离平衡的因素：
练习3： 化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡： HIn（红色） H+ + In-（黄色） 故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列物 质： ① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4 溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显 红色的是（ C ）
A、①④⑤ C、①④
思考与讨论：
1)电离开始后，V（电离 ）和 V（结合）怎 样变化？ 各离子及分子浓度如何变化? 2)当电离达到最大程度时， V（电离）和 V（结合） 是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?
CH3COOH
v v（电离成离子）
CH3COO- + H+
电离平衡状态
v（结合成分子） t
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子 的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时， 电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。
B、 c(CH3COO—)/c(H+)
C、 c(CH3COOH)/c(CH3COO—)
D、 Kw/c(H+)
通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH 是弱电解质？ 方法一:取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验 方法二:测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值＞1 方法三:相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大小颗粒的锌 粒比较反应速率。 CH3COOH的反应速率较慢。 方法四:相同pH值相同体积 的HCl和CH3COOH，和足量的锌 粒反应，CH3COOH在反应过程中速率较快且最终产生的氢 气多。 方法五：测定等pH等体积的HCl 和 CH3COOH溶液中和 碱的量，CH3COOH耗碱量大。 方法六:取相同pH的HCl和CH3COOH，稀释100倍，pH值变 化小的是CH3COOH
右 左 右 右 右
减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 减小 增大 增大
【小结】影响电离平衡的外因：
（1）温度
正向 升高温度，电离平衡_______移动。
（2）浓度：
正向 a、溶液稀释，电离平衡_____移动。
b、增大离子浓度，电离平衡 逆向 移动； 减小离子浓度，电离平衡 正向 移动；
NH NH3· 2O H NH4 + +OH 思考与讨论： 3 + H2O 讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？
1、电离平衡特征
逆 弱电解质的电离是可逆过程
等
V电离=V结合 ≠0
电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度不变，溶液里既有离子又有分子 条件改变时，电离平衡发生移动。
特征
动 定 变
思考: 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？ 电离程度相对大小怎么比较？
2.电离平衡常数（K） ------弱电解质电离程度相对大小的参数
练习1：
AE 下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（ ）
A、HF C、HNO3 E、NH3· 2O H B、K2SO4 D、Ca(OH)2 F、BaSO4
练习2：
下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ D ）
A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价 化合物 B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难 溶性化合物 C、强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的 导电能力弱 D、强电解质溶液中无溶质分子，弱电解质溶液中 分子和其电离产生的离子同时存在