2019年高考化学二轮复习专题复习：专题17化学平衡状态
＜ > ______( 填“＜”、“>”或“＝”，下同)2 mol，SO2的物质的量______0 ＜ ＜ Q kJ。 mol，转化率______100% ，反应放出的热量________
答案
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题组二 极端假设，界定范围，突破判断 3.一定条件下，对于可逆反应 X(g) ＋ 3Y(g) 2Z(g)，若X、 Y、Z的起始
解析
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4.(2016· 浙江10月选考，12)在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g) ΔH＝－a kJ· mol－1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是( A.反应放出a kJ热量 B.X和Y的物质的量之比为1∶2 C.反应物和生成物的浓度都不再发生变化 √ D.X的正反应速率等于Z的逆反应速率 )
C.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
D.化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变
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催化剂 2.向含有 2 mol SO2 的容器中通入过量氧气发生反应 2SO2(g)＋O2(g) 加热 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ· mol－1(Q＞0)， 充分反应后生成 SO3 的物质的量
答案
(2)熵变与反应方向
①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素
是体系的 混乱度 。大多数自发反应有趋向于体系混乱度 增大的倾向。
②熵和熵变的含义
a.熵的含义
熵是衡量一个体系 混乱度 的物理量。用符号 S 表示。
同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不
同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。
答案
2
题组集训
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Байду номын сангаас
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题组一 正确理解概念 1.下列说法错误的是( 逆反应属于化学变化 )
A.可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可
√
B.化学反应达到化学平衡状态的正、逆反应速率相等，是指同一物质的消
耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率一定不相等
2Z(g)
题后反思
解析
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题组三 审准题干，关注特点，判断标志 5.(2016· 宁波市效实中学高一下学期期中)一定温度下在容积恒定的密闭容 器中，进行反应A(s)＋2B(g) ①混合气体的密度 ④B物质的量浓度 C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时， ) ③混合气体 总物质的量 能说明该反应已达到平衡状态的是(
(2)特点
①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性 ( 无序体系更加稳
定) 。
2.自发反应 在一定温度和压强下 无需外界帮助 就能自发进行的反应称为自发反应。 3.判断化学反应方向的依据 (1)焓变与反应方向 研究表明，对于化学反应而言，绝大多数 放热反应 都能自发进行，且 反应放出的热量 越多 ，体系能量 降低 得也越多，反应越 完全 。可 见， 反应的焓变 是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
进行的化学反应。
一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中
所有参加反应的物质的 质量或浓度 保持不变的状态。
答案
(2)化学平衡的建立
逆反应
正反应
答案
(3)平衡特点
(二)化学反应进行的方向(加试) 1.自发过程
(1)含义
在一定温度和压强下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。
生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态( × ) 高温 (5)CaCO3(s)=====CaO(s)＋CO2(g)是一个熵增加的过程( √ ) (6)ΔH＜0，ΔS＞0 的反应，一定是自发反应( √ ) (7)吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行( × ) (8)由能量判据和熵判据组合而成的复合判据， 将更适合于所有的过程( √ )
A.体系的体积不再发生变化 C.生成n mol CO的同时生成n mol H2 √
解析
D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 不论反应是否达到平衡状态，生成n mol CO的同时都会生成n mol
专题17 化学平衡状态
内容索引
考点一 化学平衡状态与化学反应进行的方向 考点二 化学平衡的移动(加试)
考点三 化学平衡常数与化学平衡的计算(加试)
考点一
化学平衡状态与化学反应进行的方向
1
知识梳理
(一)化学平衡状态
1.可逆反应
在 同一条件 2.化学平衡状态
(1)概念
下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向
②容器内气体的压强 B.只有②③ D.只有④
√
A.①④ C.②③④
解析
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6.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋
H2O(g)
CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化
)
学平衡状态的是( B.v正(CO)＝v逆(H2O)
答案
b.熵变的含义
熵变是反应前后体系 熵的变化 ，用 ΔS 表示，化学反应的ΔS越大，
越有利于反应 自发进行 。
(3)综合判断反应方向的依据
①ΔH－TΔS＜0，反应 能自发进行 ③ΔH－TΔS>0，反应 不能自发进行
。 。
②ΔH－TΔS＝0，反应 达到平衡状态 。
答案
[正误辨析]
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
通电 (1)2H2O 2H2↑＋O2↑为可逆反应( × ) 点燃 (2)二次电池的充、放电为可逆反应( × ) (3)对反应 A(g)＋B(g) 到平衡状态 ( × ) C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达
答案
(4)对 NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗 1 mol SO3 的同时
浓度分别为 c1 、 c2 、 c3( 均不为零 ) ，达到平衡时， X、 Y、 Z的浓度分别为 0.1 mol· L－1、0.3 mol· L－1、0.08 mol· L－1，则下列判断正确的是( A.c1∶c2＝3∶1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.X、Y的转化率不相等 )
√
D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol· L－1
高考化学二轮复习知识点专题解析17---难溶电解质的沉淀溶解平衡
mmol，两溶液混合，AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，HCl 过量：1 mmol－0.9 mmol ＝0.1 mmol，故反应后的 c(Cl－)＝(500.＋1 m50m)omlL＝1×10－3mol·L－1，H＋未被消耗，c(H＋)
1 mmol ＝(50＋50)mL＝
1×10
－2mol·L－1。c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，即
(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。
(3)实例分析
已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时， 对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：
条件改变
移动方向
c(Mg2＋)
c(OH－)
加少量水
正向移动
不变
不变
9 / 11
·L－1，c(PO34－)＝1.58×10－6 mol·L－1，则 Ca3(PO4)2 的 Ksp 为( )
A．2.0×10－29
B．3.2×10－12
C．6.3×10－18
D．5.1×10－27
答案 A
3．将足量的 BaCO3 粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。下列溶液中 Ba2 ＋的浓度最小的是( ) A．10 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3 溶液
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
高考化学专题复习——化学平衡速率与平衡的图象
化学平衡速率与平衡的图象课堂练习1．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是（）A.反应的方程式为：2M NB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍2．示，在容积固定的2L密闭容器中进行某一可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)，以B的物质的量浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系。
则图中阴影部分的面积可表示（）A.A的物质的量浓度减小B.B 的物质的量浓度减小C.C的物质的量增加D.B的物质的量减小3．对于反应aX(g)+bY(g) cZ(g)+dR(g)；△H=QkJ/mol反应开始时，容器内充入X、Y或Z、R如图所示表示反应达到平衡后，图1、图2分别表示反应达到平衡后，改变温度和压强对反应的影响，下列叙述中正确的是（）A.开始时充入X和Y a+b>c+d Q<0B.开始时充入X和Y a+b>c+d Q>0C.开始时充入Z和R a+b>c+d Q<0D.开始时充入Z和R a+b<c+d Q>04．加入0.1 mol 的MnO2粉末于50 毫升过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g/mL), 在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示, 回答下列问题:a)实验时放出气体的总体积为____________b)放出一半气体所需要的时间为_______________c)反应放出3/4 气体所需要的时间为______________d)ABCD四点化学反应速度快慢的顺序为_____________________e)解释反应速度的变化________________________________________________________f)计算过氧化氢的初始物质的量的浓度为_____________________g)求反应进行到2 分钟时过氧化氢的质量分数为______________5．可逆反应m A（固）＋n B（气）e C（气）＋f D（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）A.达平衡后，加入催化剂则C％增大B.达平衡后，若升温，平衡左移C.化学方程式中n＞e+fD.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动6．在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气）R（气）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是气体D.正反应放热，L是固体或液体7．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，反应开始后温度不断升高，经过一段时间达到平衡，仍继续升高温度。
江苏省高考化学二轮 专题十七 化学计算最新讲义
计算、例1mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。
过滤，滤液中无Cu2+。
将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。
则原混合物中单质铁的质量是A．2.4g B．3.36g C．5.60g D．10.08g【考点透视】化学计算的常用方法和技巧方法规律与技巧差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
电子得失守恒是指在发生氧化—还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此。
关系式法实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。
对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。
利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。
用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。
(2019版)高三化学化学平衡2
高中化学平衡知识点整理
高中化学平衡知识点整理在高中化学学习中，平衡是一个十分重要且基础的概念。
平衡反应是指在一个封闭系统中，反应物转变为生成物的速率相等时达到的一种动态平衡状态。
平衡反应又可以细分为物理平衡和化学平衡。
下面对高中化学平衡知识点进行整理。
1. 平衡反应的特点在平衡反应中，反应物和生成物的浓度保持不变，但它们仍在转化，并处于动态平衡状态。
平衡反应的速率恒定且相等，这也是动态平衡的一种表现。
2. 平衡常数平衡常数是用来描述一个反应达到平衡时反应物和生成物浓度的比例。
平衡常数通常用Kc、Kp来表示，取决于反应方程式中各物质的浓度或分压。
3. 影响平衡位置的因素平衡位置的位置取决于平衡常数以及反应温度、压力等因素。
当平衡常数Kc大于1时，表示生成物浓度较高；当Kc小于1时，表示生成物浓度较低。
4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要通过反应方程式来确定各物质浓度或分压，从而得出平衡常数的数值。
平衡常数的大小可以告诉我们反应的进行方向。
5. 平衡位置的变化通过调节温度、压力或者浓度等因素，可以改变平衡位置。
Le Chatelier原理指出，在受到外界因素影响时，系统会通过调整以恢复平衡，以维持平衡动态状态。
6. 平衡常数与反应热力学反应在不同温度下的平衡常数会发生变化，这与热力学原理有关。
反应的焓变和熵变可以帮助我们理解平衡常数变化的原因。
以上就是对高中化学平衡知识点的整理，希望可以帮助大家更好地理解平衡反应的相关概念。
学习化学需要多加练习和实验，加深对平衡反应的理解，有助于提高学习效果。
愿大家取得更好的成绩！。
化学平衡状态的判断标志
化学平衡状态的判断标志湖北省巴东县第二高级中学444324 谭贤凤化学平衡状态的判断是化学平衡教学中的难点，为了帮助同学们有效地掌握这方面的知识，笔者对化学平衡的概念深入剖析，总结规律，从不同侧面认识化学平衡，以化解难点，提高对知识的应用能力。
一．剖析概念，把握标志化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
从其概念可知，判断一个可逆反应在一定条件下是否达到平衡状态主要根据两点：一是根据化学平衡状态的本质特征——正反应速率与逆反应速率相等；二是根据化学平衡状态的宏观表现——各组分的浓度保持不变。
二．深入理解，把握规律㈠化学平衡状态的一般标志化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”，现以mA(g)＋nB(g)２pC(g)＋qD(g)为例，化抽象为具体，提高学生对此标志的理解。
1．一等“一等”即正反应速率等于逆反应速率，其意义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的，而不是同一反应中的不同物质。
若用同一反应中不同物质来表示正反应速率和逆反应速率，必须要求两速率反向（切忌单向速率）且两速率之比等于其对应的化学计量数之比。
在试题中可有以下几种具体形式出现：⑴同一物质的正反应速率等于逆反应速率，如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。
⑵某反应物的正反应速率与另一反应物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υB(生成) =m：n，或υC(消耗)：υD(生成) =p：q。
⑶某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υC(消耗) =m：p，或υB(生成)：υD(生成) = n：q。
⑷对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
2．五不变“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变，其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变；对于全为气体的可逆反应，当m+n╪p+q 时，混合气体总物质的量不变。
高考化学专题复习17沉淀溶解平衡及其应用(共54张PPT)
(3)沉淀的转化 ①实质：_沉__淀__溶__解__平__衡__的移动(沉淀的溶解度差别__越__大__， 越容易转化)。
②应用
1.沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,沉淀溶解平衡的移动也 同样遵循勒夏特列原理。 2.绝大多数固体的溶解度随温度的升高而增大,但有少数物质的溶解度 随着温度的升高而减小,如Ca(OH)2。 3.Ksp大的物质,溶解度不一定大,只有组成相似的物质,才能用Ksp比较其 溶解度的大小。 4.复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行,若生成难溶电解 质,则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。 5.习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化 学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,沉淀就达完全。
②沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为
。
(2)沉淀的溶解 ①酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为
。 ②盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为
。 ③氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 ④配位溶解法 如AgCl溶于氨水，离子方程式为
。
BaSO4沉淀。( √ )
(9)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色沉淀:2AgCl+S2-
Ag2S+2Cl-。( )
√
2.常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时
间后恢复到原温度，以下叙述错. 误. 的是( )。
A.有溶质析出
B.溶液中Ca2＋的数目不变
C.溶剂的质量减小
升高温度 加水稀释 加入少量 AgNO3 通入HCl 通入H2S
平衡后c(Ag＋
移动方向
高考化学二轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7.2化学平衡状态化学平衡移动课件
以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志： ①某一时刻，各物质的浓度(或物质的量或分子数)之比等于化 学计量数之比的状态。 ②恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强 或气体的总物质的量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 ③全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子 质量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 ④全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡
状态
(×)
(8) 在 2 L 密 闭 容 器 内 ， 800 ℃ 时 反 应 2NO(g) ＋
O2(g) 2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明
该反应已达到平衡状态
(√)
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）化学平衡状态的判定
mol·L－1，0.2 mol·L－1 项符合题意。
规律•方法
极端假设法确定各物质的浓度范围 先假设反应正向或逆向进行到底，再求出各物质浓度 的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
考点二
化学平衡移动
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 化学平衡移动
1．化学平衡移动的过程
2．影响化学平衡的外界因素 (1)影响化学平衡的因素
衡不移动
(×)
(5)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向
生成氨的方向移动
(×)
(6)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正加快(×)
(7)向平衡体系 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 中加入 KCl 固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅 (×)
化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)
任 务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时：
速
率 v
v正
v逆
0
反应过程中：
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ， 反应物浓度—逐—渐—减——小—，正反应速率—逐—渐—减——小，
生成物浓度为—0——，逆反应速率为—0—。 生成物浓度—逐—渐—增——大—，逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度，不能改变高
炉尾气中CO的比例，原因是：
C+CO2
2CO是一个可逆反应，不
能完全进行，存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转 化为Fe和CO2。
任 务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下，对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
，表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态