第八章 课时1 弱电解质的电离平衡 课件 2021届高三一轮复习化学(共67张PPT)

_增__大___ _增__强___ _不__变___
_减__小___ _增__强___ __不__变__
平衡移动
导电
改变条件
方向
n(H＋)
c(H＋) 能力
Ka
加 CH3COONa(s)
加入镁粉 升高温度
向左
向右 向右
__减__小__ _减__小___ _增__强___ __不__变__
__减__小__ __减__小__ __增__强__ __不__变__ __增__大__ __增__大__ __增__强__ __增__大__
③酸式盐：
a ． 强 酸 的 酸 式 盐 ， 如 NaHSO4 在 水 溶 液 中 ： _N__a_H_S__O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋_＋__S_O__24_－_____；熔融时：NaHSO4=== _N_a_＋__＋__H_S_O__－ 4 _。
b ． 弱 酸 的 酸 式 盐 ： “ 强 中 有 弱 ” ， 如 NaHCO3 ： N__a_H_C__O__3=_=_=__N_a_＋_＋__H__C_O__3－、__H_C__O_－ 3_____H_＋_＋__C__O_23_－___。
课时 1 弱电解质的电离平衡
01 弱电解质的电离平衡
02 电离度与电离常数
核 心 素 养 迁 移 —— 一 元强酸(碱)与一元弱酸 (碱)的比较
课时跟踪检测
知识点一 弱电解质的 电离平衡
考必备•清单 1．强、弱电解质 (1)定义与物质类别
(2)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离” ①强电解质：如 H2SO4：__H_2_S_O__4=_=_=__2_H_＋_＋__S__O_24_－__。 ②弱电解质： a．一元弱酸，如 CH3COOH：_C_H__3C__O__O_H_____C__H_3_C_O__O__－_＋__H_＋_。
夯基础•小题
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在
溶质分子
(√)
(2)氨气溶于水，当 NH3·H2O 电离出的 c(OH－)＝c(NH4＋)时，表
明 NH3·H2O 电离处于平衡状态
( ×)
(3)室温下，由 0.1 mol·L－1 一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶液
中存在 BOH===B＋＋OH－
(× )
(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定
增大
(× )
(5)25 ℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH 加水稀释，各离子浓度均减
小
( ×)
(6)离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质
(× )
2．(2019·菏泽期末)在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4＋ ＋OH－。下列情况能引起电离平衡正向移动的有 ( )
NaOH 溶液体积：c<a<b
解析： A 项，由导电能力知 c(H＋)：b>a>c，故 pH：c>a>b， 错误；B 项，加水体积越大，越利于 CH3COOH 电离，故电离 程度：c>b>a，错误；C 项，用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液 的 pH，相当于稀释 a 点溶液，c(H＋)增大，pH 偏小，正确；D 项，a、b、c 三点 n(CH3COOH)相同，用 NaOH 溶液中和时消 耗 n(NaOH)相同，故消耗 V(NaOH)：a＝b＝c，错误。 答案：C
电离方程式
一元弱酸 HA HA H＋＋A－
一元弱碱 BOH BOH B＋＋OH－
电离常数 表达式
___K_a_＝__c__H_c＋_H_·c_A_A_－____ ___K__b＝__c__B_c＋_B_·_cO_OH__H_－_____
(3)意义 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质__越__易__电离，所对 应酸或碱的酸性或碱性相对__越__强__。
(4)特点 ①电离常数只与_温__度___有关，与电解质的浓度、酸碱性无 关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K__增__大__。 ②多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫ K2……，所以其酸性主要取决于第一步电离。
(5)电离常数的四大应用 ①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱 性)_越__强___。如常温下，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5， HClO的Ka＝2.95×10－8，则酸性强弱为_C_H__3C__O_O__H__>_H_C__lO_。
(2)AB 段导电能力减弱，原因是：随__着__水__的__加__入__，___溶__液__的___ _体__积__增__大__，__离__子__浓__度__减__小__，__导__电__能__力__减__弱_____。
[名师点拨] 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小 有关，与电解质的强弱无关。强电解质的导电能力不一定强(如 CaCO3 溶液)，弱电解质的导电能力不一定弱(如氨水)。
[名师点拨] ①中学阶段常见的六大强酸是指：HCl、H2SO4、 HNO3、HBr、HI、HClO4，其他一般是中强酸或弱酸。 ②中学阶段常见的四大强碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2，其他一般是中强碱或弱碱。
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立
在一定温度下，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合 成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的建立与特征
④判断溶液微粒浓度比值的变化
利用温度不变，电离常数不变来判断。
如把0.1
mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，
cCH3COO－ cCH3COOH
＝
cCH3COO－·cH＋ cCH3COOH·cH＋
＝
Ka cH＋
，稀释时，c(H＋)__减__小__，
Ka__不__变__，则ccCCHH33CCOOOOH－__变__大__。
夯基础•小题 平衡移动
改变条件 方向
加水稀释 向右
加入少量 冰醋酸
向右
通入 HCl(g)
加 NaOH(s)
向左 向右
n(H＋) _增__大___ __增__大__ _增__大___ _减__小___
导电
c(H＋)
能力
Ka
__减__小__ _减__弱___ __不__变__
_增__大___ _增__强___ _不__变___
[名师点拨] 外界条件对电离平衡影响的两个“不一定” ①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。 因为温度不变，KW＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释 时，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大。 ②电离平衡右移，电离程度不一定增大，如增大弱电解质的浓 度，使电离平衡向右移动，但电离程度减小。
3．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀
释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，
下列说法正确的是
()
A．a、b、c 三点溶液的 pH：c<a<b
B．a、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度：c<a<b C．用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果偏小 D．a、b、c 三点溶液用 1 mol·L－1NaOH 溶液中和，消耗
b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远大于 第二步电离程度，如 H2CO3：__H_2_C__O_3____H__＋_＋__H_C__O_3－__ 、 _H__C_O__－ 3 ____H_＋_＋__C__O_23_－____。
c ． 多 元 弱 碱 ， 分 步 电 离 ， 一 步 书 写 ， 如 Fe(OH)3 ： _F_e_(_O_H__)_3 ___F__e3_＋_＋__3_O__H_－_。
①加水 ②加 NaOH 溶液 ③通入 HCl
④加 CH3COOH ⑤加 NH4Cl 固体
A．②③⑤ห้องสมุดไป่ตู้
B．①④⑤
C．①③④
D．③④⑤
解析：加水稀释促进 NH3·H2O 的电离，电离平衡正向移动， ①符合题意；加 NaOH 溶液，溶液中 c(OH－)增大，NH3·H2O 的 电 离 平 衡 逆 向 移 动 ， ② 不 符 合 题 意 ； 通 入 HCl 或 加 CH3COOH，均有 H＋与 OH－反应生成 H2O，溶液中 c(OH－) 减小，NH3·H2O 的电离平衡正向移动，③、④符合题意；加 NH4Cl 固体，溶液中 c(NH＋ 4 )增大，NH3·H2O 的电离平衡逆向 移动，⑤不符合题意。 答案：C
①开始时，v(电离)__最__大__，而 v(结合)为__0__。 ②平衡的建立过程中，v(电离)__>_ v(结合)。 ③当 v(电离)_＝__ v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
(3)外因对电离平衡的影响 ①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越 易电离。 ②温度：温度越高，电离程度__越__大__。 ③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可 使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 ④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质 时，可使电离平衡向电离方向移动。 ⑤实例：以 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液为例，填写外界条件 对 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH>0 的影响。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱 电离常数越大，对应的盐水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性) 越弱，如醋酸：K＝1.75×10－5，次氯酸：K＝2.95×10－8，则 同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液的 pH：醋酸钠 < 次氯酸钠。 (填“>”“<”或“=”) ③判断反应能否发生或者判断产物是否正确 通过强酸制弱酸来判断。如 H2CO3：Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝ 5.6×10 － 11 ， 苯 酚 (C6H5OH) ： Ka ＝ 1.3×10 － 10 ， 向 苯 酚 钠 (C6H5ONa)溶液中通入的 CO2 不论是少量还是过量，其化学方 程式为___C_6_H__5O__N_a_＋__C__O_2_＋__H_2_O__=_=_=_C_6_H__5_O_H__＋__N_a_H__C_O__3 __。
(4)意义：衡量弱电解质的电离程度，相同条件下(浓度、温度 相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度 越大。
2．电离常数 (1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液
中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分
子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，
又称电离常数，用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。 (2)表达式
第八章
水溶液中的离子平衡
考纲要求★靶向明确
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、
Kb)进行相关计算。 3．了解水的电离、离子积常数(KW)。 4．了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。 5．了解酸碱中和滴定原理与操作，并进行简单的计算。 6．了解盐类水解的原理。 7．了解影响盐类水解程度的主要因素。 8．了解盐类水解的应用。 9．能利用水解常数(Kh)进行相关计算。 10．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 11．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关计算。
3．电解质溶液的导电能力与溶液中离子的关系 电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所 带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越 多，导电能力越强。 将冰醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的 变化曲线如图所示：
(1)OA 段 随 加 水 量 的 增 多 ， 导 电 能 力 增 强 ， 其 原 因 是 ： _冰__醋__酸__发__生__了__电__离__，__溶__液__中__离__子__浓__度__增__大_____。
知识点二 电离度与电离常数
考必备•清单
1．电离度 (1)概念
在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解 质分子数占原电解质总数的百分比。 (2)表达式
已电离的弱电解质分子数 α＝溶液中原有弱电解质的总分子数×100% 也可表示为 α＝已弱电电离解的质弱的电初解始质浓浓度度×100%
(3)影响因素 ①浓度：相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度 (α)越 小 。 ②温度：相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度 (α)越 大 。
3．电离度(α)与电离常数(Ka、Kb)之间的关系
(1)一元弱酸(以CH3COOH为例) 设常温下，浓度为c mol·L－1的醋酸的电离度为α