第7节元素符号表示的量

一、相对原子质量
国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
探讨：如何求相对原子质量？
1、标准：把一个C—12原 子的质量分为12等份，即 一份为1.661×10-27千克
碳原子 碳原子的1/12
2、把其他原子的质量与这 个标准进行比较，所得比 值就是相对原子质量。
相对原 子质量
＝
某原子的质量 一个碳12原子的质量
一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 1．993×10-26千克
一个氢原子的质量： 1.674×10-27 千克 一个氧原子的质量： 2.657×10-26 千克
甲 量 谈你你是烷一有能分多算谈什子少出计 么的吗一算 方质？个过 法程 来中 简有 化什 吗么 ？体分多一会子 少个？的 ？二质氧量化是碳4
千克,则X原子的相对原子质量为( D )
A. M/12N B. 12M/N C. N/12M D.12N/M
变式1:已知1个碳-12原子的质量为m千克,某元素 的1个原子的质量8m千克,则该元素的相对原子质
量__9_6__.
变式2:甲原子与乙原子的质量之比为x:y,而乙原 子与12C原子的质量之比为n:m,则甲原子的相 对原子质量为_______. 12nx
4、能看懂某些商品标签或说明书上标出的物质成分和含量。
5、学会在坩埚里灼烧物质的实验方法，提高实验观察和分析能力。
6、能初步进行实验误差存在可能原因的分析。
【情感和价值观目标：】
1、了解张青莲教授在测定相对原子质量方面作出的突出贡献，激发学生的爱国主义情感和对科学研究的
兴趣。
2、体验相对分子质量、根据化学式计算元素含量和物质中所含元素质量比的计算的成功乐趣。
本节内容的课程标准描述： ●会查阅相对原子质量表。能根据化学式计算物质的相对分子质量。
2
用数字和符号表示：
氢元素___H___ 一个氢原子__H____ 三个氢原子__3_H_____
五个铁原子_5__F_e_ 铁元素__F_e__
二个氢分子__2_H_2___
3
看到 “162 C”能想到什么？
注释
6个质子6个 中子
质子质量=中 子质量
电子质量是 质子质量的
1/1834
9
归纳：
（1）电子的质量相对于原子质量来说很小 （2）原子几乎全部的质量都集中在原子核上
m质子 + m中子 = m原子 （3）m质子 = m中子= C-12原子质量的1/12 （4）一个质子和中子的相对质量是 1
（5）相对原子质量 = 质子数 + 中子数
H____1_____ C____1__2___
O__1__6____ Cu____6_4_____ 7
1、相对原子质量最小的是什么原子？
H
2、相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现原 子的实际质量大小？
不是，但能体现实际质量。相对原子质量越大， 原子的实际质量越大。
3、相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？ 数值比较简单，便于书写、运算、记忆。
=12
6
我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进
行计算？
元素周期表 相对原子质量表
1、从元素周期表（附录5）中查出
下列元素的相对原子质量：
Ca____4_0____ Al____2_7____ Cl____3_5_._5__ Ag____1_0_8____
2、从相对原子质量表（附录3）查
出下列元素的相对原子质量：
my
12
第二课时
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原子质量可以用相对质量表示，分子质量也
可以用相对分子质量表示。
二、相对分子质量(式量)
相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子 质量总和 .
即：相对原子质量×原子个数之和
14
求二氧化碳、硫酸的相对分子质量
步骤： 1、写出正确的化学式 2、查出各元素的相对原子质量
3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和 注意：若分子式中有括号，计算相对分子质量 应带括号运算。
4、知道在一定条件下，分解物质是分析物质组成的一种方法。
5、了解硫酸铜晶体中结晶水的含量是一定的，从而加深对硫酸铜晶体是纯净物的认识。
【能力目标：】
1、会查阅相对原子质量表。能说出相对原子质量、质子数、中子数之间的数值关系。
2、练习借助数据表获得信息的方法。
3、能根据化学式计算物质的相对分子质量；能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。
4、相对原子质量有没有单位？
相对原子质量不是原子的真实质量，而是一个比值， 没有单位。计算采用相对原子质量的近似值。
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获得什么启发？
微粒
质量/千克
相对质 量
碳原子 1.993×10-26 12
质子 1.6726×10-26 1 中子 1.6748×10-26 1
电子 9.1176×10-31 1/1834
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练习1:填表
原子 核电 质子数 中子数 电子数 相对原
种类 荷数
子质量
氢
1
1
0
11Biblioteka 氧888
8
16
钠
11
11
12
11
23
镁
12 12
12
12
24
氯
17
17
18
17
35
铝
13 13
14
13
27
铁
26
26
30
26
56
质子数=电子数=核电荷数
相对原子质量=质子数+中子数
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1.如果碳-12原子的质量为M千克,X原子的质量为N
3、实事求是的科学态度对待实验，逐步养成能客观分析失败原因的学习习惯。
教学重难点：
重点：相对原子质量。相对分子质量、根据化学式计算元素含量和物质中所含元素质量比的计算。实验
仪器的规范操作和实验数据的分析。
难点：相对原子质量。根据化学式计算元素含量、物质中所含元素质量比的规范解题格式。实验仪器的
规范操作和实验数据的分析
×12
5
求出氧、氢、碳的相对原子质量
C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10 -27千克
氧的相对原子质量=
2.657×10-26千克 1.661×10-27千克
=16
1.674×10-27千克
氢的相对原子质量= 1.661×10-27千克
=1
碳的相对原子质量=
1.993×10-26千克 1.661×10-27千克
第7 节
第一课时
1
课时分配：3课时
第1课时：相对原子质量
第2课时：相对分子质量、元素质量分数和质量比的确定
第3课：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（学生实验）
教学目标剖析：
【认知目标：】
1、知道相对原子质量是一个相对量，而不是原子的实际质量。
2、知道相对原子质量是一个比值。
3、知道相对分子质量、元素质量分数和物质中各元素质量比的涵义。