黑龙江省实验中学2020-2021学年度高二上学期期中考试化学试题(正式)

黑龙江省实验中学2020-2021学年度上学期高二年级期中考试

理科化学试题

考试时间：90分钟总分：100分命题人：王家国

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16

一、单选题（本大题共24小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法不正确的是( )

A．油脂是高级脂肪酸甘油酯 B．液态油脂与氢气发生加成反应，可以得到固态油脂

C．油脂没有固定的熔、沸点D．油脂在酸性或碱性条件下，都可以发生皂化反应

2．下列说法中错误的是( )

A．浓硝酸溅到皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应

B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒

C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物

D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

3. 将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作有①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液。以下各步操作的先后顺序的正确排列是( )

A. ①→②→③→④→①

B. ②→①→④→③→①

C. ②→④→①→③→①

D. ③→④→①→②→①

4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )。

A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al

C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 5.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其

还原吸收

6.反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()

①增加C的量①将容器的体积缩小一半①保持体积不变，充入N2使体系压强增大

①保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A.①①

B.①①

C.①①

D.①①

7.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是()

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①③④⑤

D.全部

8.纳米钴(Co)常用于CO 加氢反应的催化剂：CO(g)＋3H 2(g)CH 4(g)＋H 2O(g) ΔH ＜0。下列有关说法正确的是( )

A.纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率

B.缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO 的浓度增大

C.工业生产中采用高温条件进行，其目的是提高CO 的平衡转化率

D.从平衡体系中分离出H 2O(g)能加快正反应速率 9.已知反应：CO(g)＋3H 2(g)CH 4(g)＋H 2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H 2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M 、N 点标记为▲)。下列有关说法正确的是( ) A.上述反应的ΔH <0

B.N 点时的反应速率一定比M 点的快

C.降低温度，H 2的转化率可达到100%

D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强

10.下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是 ( ) A ．HS - +2H 2O H 3O + +S 2-

B ．2HS H H S -+

+===↑

C ．23223CO 2H O

H CO 2OH -

-++ D ．323Fe 3H O Fe(OH)3H ++++

11.下列事实能说明H 2SO 3不是强电解质的是（ ）

①0.05 mol/L H 2SO 3溶液的c(H +)=10-3mol/L ②相同条件下，H 2SO 3的导电能力比H 2SO 4弱 ③H 2SO 3不稳定，易分解 ④H 2SO 3能与碳酸钠反应制CO 2 ⑤H 2SO 3能和水以任意比例互溶 ⑥1mol H 2SO 3能够消耗2 mol NaOH

A ．①②⑤

B ．①②④

C ．①②③⑤

D ．①②

12.稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，若要使平衡向左移动，同时使c (OH －

)增大，应加入的物质或采取的措施是( )

①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO 4固体 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤ 13.选项 溶液 操作 现象 A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深 B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH 4Cl 固体 颜色变浅 C 滴有酚酞的CH 3COONa 溶液 加入少量的CH 3COONa 固体 颜色变浅 D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅

14.( )

A.a 、b 、c 三点溶液的pH ：c ＜a ＜b

B.a 、b 、c 三点CH 3COOH 的电离程度：c ＜a ＜b

C.用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小

D.a 、b 、c 三点溶液用1 mol·L －

1NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c ＜a ＜b 15.已知25 弱酸化学式 HX HY H 2CO 3

电离平衡常数 7.8×10－9 3.7×10－15 K 1＝4.4×10－7 ；K 2＝4.7×10－

11

A.HX 、HY 两种弱酸的酸性：HX ＞HY

B.相同条件下溶液的碱性：NaX ＞Na 2CO 3＞NaY ＞NaHCO 3

C.结合H ＋的能力：CO 2－3＞Y －＞X －＞HCO －

3 D.HX 和HY 酸性相同，都比H 2CO 3弱

16.下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入少量的CH 3COONa B.向水中加入少量的NaHSO 4

C.加热水至100 ℃，pH＝6

D.向水中加少量的明矾

17. 25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()

A.④＞③＞②＞①

B.②＞③＞①＞④

C.④＞①＞②＞③

D.③＞②＞①＞④

18.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L －1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是()

A.该温度高于25 ℃

B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1

C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离

D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小

19.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是()

A.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B.25 ℃时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起由a向c的

变化

C.T℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性

D.b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO－3、I－

20．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

21．常温下，下列叙述不正确的是()

A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性

B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42-)与c(H＋)之比约为1①10

D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同

22.下列说法不正确的是()

A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行

B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C．自发进行的反应一定能迅速进行

D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

23.某温度时，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＞0，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2 mol HI；②3 mol HI；③1 mol H2与1 mol I2，分别达到平衡时，以下关系正确的是()

A.平衡时，各容器的压强：②＝①＝③

B.平衡时，I2的浓度：②＞①＞③

C.平衡时，I2的体积分数：②＝①＝③

D.从反应开始到达平衡的时间：①＞②＝③

24.一定条件下，CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g)ΔH＝－53.7 kJ·mol－1；向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO 2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法中不正确的是()

A.m点：v正＞v逆

B.活化能：过程Ⅱ＞过程Ⅰ

C.n点时该反应的平衡常数K＝50

D.过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

二、填空题（本大题共4小题，共52分）

1425℃

化学式CH3COOH H2CO3HClO

电离平衡常数 1.8×10?5K1=4.3×10-7;K2=5.6×10-11 3.0×10?8

a______(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)下列四种离子结合H+能力由大到小的顺序是______(填序号)；

a.CO32-

b.ClO-

c.CH3COO-

d.HCO3-

(3)下列反应不能发生的是______(填序号)

a.CO32?+CH3COOH=CH3COO?+CO2↑+H2O

b.ClO?+CH3COOH=CH3COO?+HClO

c.CO32?+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO?

d.HClO+CH3COO-= CH3COOH + ClO-

(4)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是

______(填序号)；

a.c(CH3COOH)

c(H+)b.c(CH3COO?)

c(CH3COOH)

c．c(H+)

k W

d．c(H+)

c(OH?)

(5)体积均为10mL、c(H+)=10-2mol/L的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至

1000mL，稀释过程中pH变化如右图所示．则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来c(H+)___________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，理由是__________________________________________________________。

26.（12分）Ⅰ.已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg 4＝0.6)

(1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。

(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________

作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

Ⅱ.(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是

______(填字母)。

27.（12分）食醋是日常饮食中的一种调味剂,国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度,某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示:

完成下列填空:

(1)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、______________________________。

(2)本实验选用酚酞作指示剂。达到滴定终点时,指示剂从________色变为________色。

(3)某同学一共进行了三次实验,以下是他设计的实验数据记录表,表格中A是_________ ,B是__________。

实验次数稀释后白醋

体积(mL)

标准NaOH溶液

A B消耗体积(mL)

120.0022.05

220.0021.34

320.0021.30

①数据处理: 消耗标准NaOH溶液的体积=________ mL。

①若测得稀释后白醋的浓度0.0594 mol·L-1，则该食醋________(选填“符合”或“不符合”)国家标准。

(4)标准NaOH溶液通过以下步骤准备:

①配制500 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液;

①用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度。

(5)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500 mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制浓度约为0.1 mol·L-1NaOH 溶液的步骤________(填“可行”或“不可行”)。

28．（14分）氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。温度为T1时，在三个容积均为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0。实验测得：v正=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗= k正c2(NO)·c(O2) ，v逆=v(NO2)消耗= k逆c2 (NO2) ，k正、k逆为速率常数，受温度影响。回答下列问题：

容器编号

物质的起始浓度/ mol·L?1物质的平衡浓度/ mol·L?1 c(NO)c(O2)c(NO2)c(O2)

Ⅰ0.60.300.2

Ⅱ0.5x0.3

Ⅲ0.30.250.2

(1)温度为T1时，k正/k逆=___________；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则

m___________n(填“＞”、“＜“或“=”)。

(2)若容器Ⅱ中达到平衡时c(NO2)/c(NO)=1，则NO的转化率为______________。

(3)容器Ⅲ中起始时v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是______________________________________。

(4)T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)随

n(NO)/n(O2)的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是________；当n(NO)/n(O2)=2.3时，达到平衡时Φ(NO2)可能是D、E、F三点中的_________。