黑龙江省实验中学2020-2021学年度高二上学期期中考试化学试题(正式)
黑龙江省大庆实验中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
大庆试验中学2021-2022学年度上学期期中考试高一化学试题说明：1、考试时间90分钟，满分100分。
2、请将答案填涂在答题卡的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5一、不定项选择题。
（每题1-2个选项符合题意，每题2分，共40分。
）1．下列试验操作或仪器的使用图示中正确的是()2．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作挨次中最合适的是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①3．下列有关混合物的分别方法中，正确的是()A．从食盐溶液中获得食盐晶体接受过滤的方法B．除去自来水中的Cl-可以接受蒸馏的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去，接受蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体接受过滤的方法4．某试验小组只领取到下列仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、酒精灯、漏斗、滤纸、石棉网、量筒、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
从缺乏仪器的角度看，不能进行的试验操作项目有() A．蒸发B．过滤C．萃取D．蒸馏5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．常温常压下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12 LB．把200 mL 1.5 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍旧是3 mol·L－1(忽视混合后溶液体积的变化)C．常温常压下，32 g氧气和32 g H2S分子个数比为1:1D．标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4 L6．在标准状况下，同体积的x g气体A与y g气体B，下列叙述正确的是()A．A、B的分子数之比为x:y B．A、B两种气体的密度之比为y:xC．A、B的摩尔质量之比为x:y D．A、B的物质的量之比为x:y7．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是()①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3A．体积：④>①>②>③B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>②>③>④8．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是()A．10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液B．20 mL 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液C．30 mL 0.2 mol·L－1的KCl溶液D．100 mL 0.45 mol·L－1的KClO3溶液9．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A．ρ22.4mol/L B．ab22 400mol/L C．ab22 400＋36.5amol/L D．1 000ab22 400＋36.5amol/L10．下列有关混合物、纯洁物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯洁物混合物电解质非电解质A 纯盐酸水煤气硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D 水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠11A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑C．二氧化碳通入澄清石灰水中CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与盐酸混合OH－＋H＋=H2O12．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO313．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透亮的是() A．Cu2＋、K＋、Na＋、SO2－4B．Fe2＋、NO－3、OH－、Ba2＋C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、NO－3D．Ba2＋、K＋、NO－3、CO2－314．海水提溴过程中，将溴吹入吸取塔，使溴蒸气和吸取剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是()A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol Br2在反应中得到1 mol电子15．已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，推断下列物质的氧化力量由强到弱的挨次是()A．FeCl3>Cl2>I2B．Cl2>FeCl3>I2C．I2>Cl2>FeCl3D．Cl2>I2>FeCl316．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．H2O＋CaO=Ca(OH)2B．2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D．2H2O O2↑＋2H2↑17．某同学在做试验时引发了镁失火，她马上拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被试验老师准时制止。
黑龙江省大庆铁人中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 含答案
铁人中学2019级高二上学期期中考试化学试题相对原子质量：O ——16 Cu ——64 Ag ——108试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
第Ⅰ卷选择题部分（50分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，1—10题每小题2分，11—20题每小题3分）1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是( )A．84消毒液B．高锰酸钾C．酒精D．醋酸2．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是（）A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C．水电离出的c(H＋)=10-7mol/L的溶液一定呈中性D．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大3．下列化学用语书写正确的是( )A．水溶液中NH4HSO4的电离方程式：NH4HSO4NH4++H++SO42-B．水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO32－C．NaHCO3溶液水解的离子方程式：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋D．AlCl3溶液水解的离子方程式：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋4．下列说法正确的是()A．若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大B．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸C．准确量取25.00 mLKMnO4溶液，可选用50 mL酸式滴定管D．用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.25．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是()A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极4OH--4e-2H2O+O2↑，②中正极Zn-2e-Zn2+D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动6．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是()④A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．装置②通电一段时间后石墨I电极附近溶液红褐色加深C．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液D．装置④中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法7．室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是()A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体D．升高温度8．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH＝4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍9．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是()A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生10．下列叙述正确的是（）A．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7B．pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞5C．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D．在100 ℃的温度下，0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝1111．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：下列说法正确的是()A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大12．N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是( )A．常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+数目为0.05N AB．0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05N AC．100mL 1.0mol/L NaHCO3溶液中的HCO3－数目为0.1 N AD．用惰性电极电解CuSO4溶液，外电路中通过电子数目为N A时，阳极产生5.6L气体13．常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是（）A．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NH4+、SO32－B．含有大量的Al3+溶液中：K+、Na+、CO32－、HCO3－C．使甲基橙试液变黄的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－D．c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、S2－、CO32－、SO42－14．下列说法正确的是（）(A)(B) (C) (D)A．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B．测定盐酸浓度C．蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．记录滴定终点读数为12.20 mL15．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D．CH3COOH NH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH16．下列表述或判断不正确的是()A．根据CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－能说明CH3COOH是弱电解质B．根据NH3＋H3O ＋NH4＋＋H2O能说明NH3结合H＋的能力比H2O强C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：③>①>②D．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H＋)：③>①>②17．下列实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强B室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1NaF溶液的pH比较HClO和HF溶液的酸性C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D 向MgCl2溶液加入NaOH溶液除去MgCl2溶液中的Fe3+18．如图是以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图。
高二上学期化学期中考试测试题 (26)
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
B.酚酞在Na2O2的水溶液中先变红色，然后红色褪去，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，所以Ⅰ错、Ⅱ对，B项错误；
C.钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，C项错误；
D.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ的正确，且有因果关系，D项正确；
湖南省长沙市2020-2021长沙市一中第一学期高一期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Si~28 Cl~35.5 K~39 Ag~108
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1.在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水反应：Cl2+H2O = H++Cl－+HClO，故A错误；
B．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气：2Na+2H+= 2Na++H2↑，故B正确；
C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH－+H+= H2O，故C错误；
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+= Cu2++2Ag，故D错误。
A. ①③⑤B. ②④⑤C. ④⑤⑥D. ②③④
【答案】B
【解析】
【详解】①Na2O、Fe2O3均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，CO2、SiO2都能和碱溶液发生反应，属于酸性氧化物，①错误；
黑龙江实验中学2020-2022学年高一上学期期中考试语文试题及答案 统编版高一必修上
黑龙江实验中学2020-2022学年高一上学期期中考试语文试题及答案统编版高一必修上黑龙江省实验中学2020-2022学年度上学期高一年级期中考试语文试题考试时间：150分钟总分：150分Ⅰ卷（基础题共42分）1.下列词语中，注音完正确的一项是（3分）A.湓浦口（pén）木讷（nà）荻花（dí）霓裳（nícháng）B.钿头（diàn）银篦（bì）吐哺（pǔ）慢捻（niǎn）C.虾蟆陵（há）呕哑（ōuyā）讪讪（shàn）红绡（xiāo）D.觉时（jué）天姥（ｍǔ）纶巾（guān）渌水（ｌù）2.下列诗句中的季节特征与其他三项不同的一项是（3分）A.浔阳江头夜送客，枫叶荻花秋瑟瑟。
B.榆柳荫后檐，桃李罗堂前。
C.无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来。
D.满地黄花堆积，憔悴损，如今有谁堪摘？3.下面诗句中与“天台四万八千丈，对此欲倒东南倾”的表现手法相近一项是（3分）A.桃花潭水深千尺，不及汪伦送我情。
B.蝉噪林愈静，鸟鸣山更幽。
C.风急天高猿啸哀，渚清沙白鸟飞回。
D.方宅十余亩，草屋八九间。
4.根据所学课文，下列加点词语解释全都正确的一项是（3分）A.元嘉草草：轻率风流总被雨打风吹去：英雄业绩赢得仓皇北顾：回头北望B,左迁江州司马：降职低眉信手续续弹：随手如听仙乐耳暂明：暂时，短暂C.天姥连天向天横：高耸势拔五岳掩赤城：超出渌水荡漾清猿啼：清澈D.对酒当歌：面对挥斥方遒：方才，刚才契阔谈.：久别重逢5.下列各句中没有语病的一项是（3分）A.以美国为代表的市场化征信模式发展自从开始成熟，征信机构向信息提供者付费获取信息，制作如个人信用报告及个人信用评分等个人征信产品。
B.观众跟随着这档浸润着理想情怀的节目，回顾科学技术的研发过程，感知科学家的创造力，把握时代的脉搏，激发前进的动力，受到各界一致好评。
黑龙江省大庆实验中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
大庆试验中学2021-2022学年度上学期期中考试高三化学试题说明:考试时间90分钟,满分100分。
相对原子质量：Na 23 Fe 56 Ba 137 S 32 Cl 35.5 O 16第Ⅰ卷一．单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。
每题2分，共30分）1.生活中的一些问题常涉及到化学学问，下列叙述正确的是（）A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B．燃煤中加入生石灰可以削减二氧化硫的排放C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是由于其具有氧化性，与铜发生置换反应2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A ．过氧化钠的电子式： B．次氯酸的结构式:H—Cl—OC ．硫原子的结构示意图： D．NH4Cl的电子式:3.下列说法正确的是( )A．依据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B．SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同4.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 N AC．5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子肯定为0.3N AD．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA5.试验室中,以下物质的贮存、处理方法，不正确的是（）A．少量钠保存在煤油中B．氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中C．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封6．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是( )A．高炉炼铁 B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞 D．从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质7．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl- B．氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3-C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-D．氯气：Na+、Ba2+、I-、HSO3-8. 下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe(OH)3A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部9．下列说法正确的是( )A、用广泛pH试纸测氯水的pH=4B、欲配制1L，1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1 L水中C、配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度会使所配溶液浓度偏低D、用瓷坩埚加热熔化氢氧化钠固体10. 下列试验“操作和现象”与“结论”都正确的是( )操作和现象结论A 切开金属钠，钠表面的银白色会渐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B 铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应C 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色溶液中有Fe3+生成D 将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性11.下列离子方程式正确的是( )A．硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32—+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32—B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–= 2AlO2–+H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3—+OH–= CO32—+ H2O12.用含有少量Mg的Al片制取纯洁的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④加盐酸生成Al(OH)3⑤通入过量CO2生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．②③⑤③B．①③⑥③ C．①⑥③ D．②③④③13. 关于下列各试验装置的叙述中，正确的是( )①②③④A．装置①可用于分别C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于将海带灼烧成灰C．装置③可用于除去氯气中的HCl D．装置④可用于试验室制取NO14. 相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的是( )①铜片消耗完所需时间②反应中氧化剂得到电子的总数③反应生成气体的体积(同温、同压) ④反应后溶液中铜离子浓度A．①③ B．②④ C．①④D．②③15.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②Na2O2投入FeCl2溶液中③过量NaOH溶液和明矾溶液混合④NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合A、只有①②B、只有④C、只有③④D、只有①②④二．单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。
黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
齐齐哈尔市试验中学2021-2022学年度上学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S:32 Cl：35.5 Ba：137一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．进行化学试验必需留意平安，下列说法不正确的是（）A．为防止试管裂开，加热固体时试管口一般要略高于试管底B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎将酸溅到眼中，应马上用水冲洗，边洗边刺眼睛D．酒精着火时用湿抹布盖灭2．下列对化学概念推断的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质缘由是否发生丁达尔效应B．纯洁物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性3．下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（）A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比C．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比D．同温等容下，气体的压强之比等于它们的物质的量之比4．下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A．过量CO2与澄清石灰水反应：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OB．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OC 向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液Ca2++2 HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓5．试验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作挨次正确的是（）A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、干燥6.在反应2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是（）①KMnO4 ②K2MnO4③MnO2 ④O2A.①和②B. ②和③C.只有④D.只有③7．对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫，下列说法中正确的是（）A．含氧原子的个数比为2：3 B．含硫原子的个数比为1：1C．含氧元素的质量比为6：5 D．含硫元素的质量比为5：48．对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，肯定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，肯定有SO42¯C．加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液肯定有硫酸根离子D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，肯定有Ba2+9．已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
2020-2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题(含参考答案)
秘密★启用前2020~2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题2020.11.20（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲2．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．90%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．NaClO稀溶液D．生理盐水3．下列关于有机化合物的说法正确的是A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同C. 丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体D.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气4．下列说法正确的是A．少量浓硫酸粘在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗B．用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH为12C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．NO3－B．Cl－C．Fe2+D．SO26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐B．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水C．氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸D．NaHCO3能与碱反应，可用于食品膨松剂7．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．0.1 mol N2和0.3 mol H2于密闭容器中充分反应，生成NH3的数目为0.2N AB．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N A C．2 L 0.5 mol·L−1 CH3COOH溶液中，CH3COO−的数目为N AD．50 mL 12 mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3+、NH4+、SO42−、HCO3−B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、K+、HCO3−、S2−C．加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、NO3−D．在c(H+)=1×10−11 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、CO32−、SO42−9．图中所示的装置图能够达到实验目的是A．用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生B．用乙装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C．用丙装置制取NaHCO3晶体D．用丁装置制备并收集CO210．下列说法正确的是A．图1是过氧化铬(CrO5)的结构图，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是－1价B．图2是第三周期部分元素的电离能（I），其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1 C．图3是雄黄分子的结构图，As的杂化类型为sp2D．图4是SO3的三聚体环状结构，该结构中S－O键长有两类，b位置的键长短二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
哈尔滨市第六中学2019级上学期期中考试 高二化学试题一、选择题（每題2分，共50分）1.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷(P 4)和六氧化四磷(P 4O 6)的分子结构如下图所示,现提供以下化学键的键能:P —P 198 kJ ·mol -1,P —O 360 kJ ·mol -1,氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ ·mol -1。
则P 4+3O 2P 4O 6的反应热ΔH 为( )A.+1 638 kJ ·mol -1B.-1 638 kJ ·mol -1C.-126 kJ ·mol -1D.+126 kJ ·mol -12.下列说法正确的是( )A.水解反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液的pH 均为7D.酸式盐的pH 均小于73.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,下列说法有误的是（ ）A.“O ”点导电能力为0的理由是在“O ”点处醋酸未电离,无自由移动的离子B.A 、B 、C 三点溶液c(H +)由大到小的顺序为B>A>CC.若使C 点溶液中c(CH 3COO -)增大,溶液的c(H +)减小,可加入少量醋酸钠粉末 D.B 点导电能力最强说明B 点离子物质的量最大 4.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )A.C O 32-+H 2O HC O 3-+OH -;用热的纯碱溶液清洗油污B.A l 3++3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H +;明矾净水C.TiCl 4+(x+2)H 2O(过量)TiO 2·xH 2O ↓+4HCl;制备TiO 2纳米粉D.SiCl 2+H 2OSn(OH)Cl ↓+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入NaOH5.用纯净的CaCO 3与100 mL 稀盐酸反应制取CO 2,实验过程记录如图所示(CO 2的体积已折算为标准状况下的体积)。
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黑龙江省实验中学2020-2021学年度上学期高二年级期中考试理科化学试题考试时间：90分钟总分：100分命题人：王家国可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、单选题（本大题共24小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法不正确的是( )A．油脂是高级脂肪酸甘油酯 B．液态油脂与氢气发生加成反应，可以得到固态油脂C．油脂没有固定的熔、沸点D．油脂在酸性或碱性条件下，都可以发生皂化反应2．下列说法中错误的是( )A．浓硝酸溅到皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高3. 将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作有①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液。
以下各步操作的先后顺序的正确排列是( )A. ①→②→③→④→①B. ②→①→④→③→①C. ②→④→①→③→①D. ③→④→①→②→①4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )。
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 5.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收6.反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量①将容器的体积缩小一半①保持体积不变，充入N2使体系压强增大①保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.①①B.①①C.①①D.①①7.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部8.纳米钴(Co)常用于CO 加氢反应的催化剂：CO(g)＋3H 2(g)CH 4(g)＋H 2O(g) ΔH ＜0。
下列有关说法正确的是( )A.纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率B.缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO 的浓度增大C.工业生产中采用高温条件进行，其目的是提高CO 的平衡转化率D.从平衡体系中分离出H 2O(g)能加快正反应速率 9.已知反应：CO(g)＋3H 2(g)CH 4(g)＋H 2O(g)。
起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H 2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M 、N 点标记为▲)。
下列有关说法正确的是( ) A.上述反应的ΔH <0B.N 点时的反应速率一定比M 点的快C.降低温度，H 2的转化率可达到100%D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强10.下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是 ( ) A ．HS - +2H 2O H 3O + +S 2-B ．2HS H H S -++===↑C ．23223CO 2H OH CO 2OH --++ D ．323Fe 3H O Fe(OH)3H ++++11.下列事实能说明H 2SO 3不是强电解质的是（ ）①0.05 mol/L H 2SO 3溶液的c(H +)=10-3mol/L ②相同条件下，H 2SO 3的导电能力比H 2SO 4弱 ③H 2SO 3不稳定，易分解 ④H 2SO 3能与碳酸钠反应制CO 2 ⑤H 2SO 3能和水以任意比例互溶 ⑥1mol H 2SO 3能够消耗2 mol NaOHA ．①②⑤B ．①②④C ．①②③⑤D ．①②12.稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，若要使平衡向左移动，同时使c (OH －)增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO 4固体 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤ 13.选项 溶液 操作 现象 A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深 B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH 4Cl 固体 颜色变浅 C 滴有酚酞的CH 3COONa 溶液 加入少量的CH 3COONa 固体 颜色变浅 D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅14.( )A.a 、b 、c 三点溶液的pH ：c ＜a ＜bB.a 、b 、c 三点CH 3COOH 的电离程度：c ＜a ＜bC.用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小D.a 、b 、c 三点溶液用1 mol·L －1NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c ＜a ＜b 15.已知25 弱酸化学式 HX HY H 2CO 3电离平衡常数 7.8×10－9 3.7×10－15 K 1＝4.4×10－7 ；K 2＝4.7×10－11A.HX 、HY 两种弱酸的酸性：HX ＞HYB.相同条件下溶液的碱性：NaX ＞Na 2CO 3＞NaY ＞NaHCO 3C.结合H ＋的能力：CO 2－3＞Y －＞X －＞HCO －3 D.HX 和HY 酸性相同，都比H 2CO 3弱16.下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入少量的CH 3COONa B.向水中加入少量的NaHSO 4C.加热水至100 ℃，pH＝6D.向水中加少量的明矾17. 25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A.④＞③＞②＞①B.②＞③＞①＞④C.④＞①＞②＞③D.③＞②＞①＞④18.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L －1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。
下列对该溶液的叙述不正确的是()A.该温度高于25 ℃B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小19.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是()A.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)B.25 ℃时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起由a向c的变化C.T℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性D.b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO－3、I－20．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂21．常温下，下列叙述不正确的是()A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42-)与c(H＋)之比约为1①10D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同22.下列说法不正确的是()A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．自发进行的反应一定能迅速进行D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关23.某温度时，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＞0，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2 mol HI；②3 mol HI；③1 mol H2与1 mol I2，分别达到平衡时，以下关系正确的是()A.平衡时，各容器的压强：②＝①＝③B.平衡时，I2的浓度：②＞①＞③C.平衡时，I2的体积分数：②＝①＝③D.从反应开始到达平衡的时间：①＞②＝③24.一定条件下，CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g)ΔH＝－53.7 kJ·mol－1；向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO 2)]随时间(t)的变化曲线。
下列说法中不正确的是()A.m点：v正＞v逆B.活化能：过程Ⅱ＞过程ⅠC.n点时该反应的平衡常数K＝50D.过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度二、填空题（本大题共4小题，共52分）1425℃化学式CH3COOH H2CO3HClO电离平衡常数 1.8×10−5K1=4.3×10-7;K2=5.6×10-11 3.0×10−8a______(填“增大”、“减小”或“不变”)．(2)下列四种离子结合H+能力由大到小的顺序是______(填序号)；a.CO32-b.ClO-c.CH3COO-d.HCO3-(3)下列反应不能发生的是______(填序号)a.CO32−+CH3COOH=CH3COO−+CO2↑+H2Ob.ClO−+CH3COOH=CH3COO−+HClOc.CO32−+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO−d.HClO+CH3COO-= CH3COOH + ClO-(4)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______(填序号)；a.c(CH3COOH)c(H+)b.c(CH3COO−)c(CH3COOH)c．c(H+)k Wd．c(H+)c(OH−)(5)体积均为10mL、c(H+)=10-2mol/L的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如右图所示．则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来c(H+)___________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，理由是__________________________________________________________。