神州智达高三诊断性大联考理综化学试题(Word解析版)
2019届神州智达高三仿真模拟考试(1)理综化学试卷【含答案及解析】
2019届神州智达高三仿真模拟考试（1）理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 1856年，英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“ 微渺”即现代之“原子”。
下列说法中不正确的是A ．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素多于六十四种B ．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，现代的元素命名更具科学性C．上文中提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”D ．“微渺”因极其微小，故“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分2. 某有机物的结构简式为，关于它的叙述中正确的是A．1mol该有机物最多能够和2molNaOH发生反应B．和乙醇发生酯化反应时，羧基中的-OH将被CH 3 CH 2 -取代C．铜做催化剂并加热的条件下，羟基中的氢氧键会断裂D．和互为同分异构体3. N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．2.24L16O 2 中含有的中子数为1.6N AB ． 23g乙醇中含有的共用电子对数为4N AC．100mL1mol/L的Na 2 CO 3 溶液中含有的阴离子数为0.1N AD．足量NaOH溶液吸收lmolCl 2 时，转移电子数为2N A4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：p5. 元素符号 A B C D E 原子半径/pm 185 160 97 70 66 主要化合价 +1 +2 -1 -3，+3，+5 -2 下列叙述不正确的是A ．元素 A 、B 最高价氧化物对应的水化物的碱性 A> BB ．一定条件下， D 单质与 E 的常见单质直接生成DE 2C ． D、E 和氢三种元素能够形成离子化合物D ． A、E形成的化合物中可能含有两种不同类型的化学键6. 某兴趣小组做了“以铜为电极电解饱和食盐水”实验探究电解原理，装置如图所示。
高三三诊模拟考试理科综合化学试题(答案解析)
②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300 mg•L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M＝206 g•mol－1)的物质的量浓度为________(计算结果保留3位有效数字)。
9．党的十九大报告中多次提及“绿色环保”、“生态文明”，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。
(4)途径Ⅱ中Na2MoO4溶液通过结晶的方法可得到Na2MoO4晶体。母液可以循环利用，但循环一定次数后必须对母液进行处理，试解释原因_________。
(5)途径Ⅱ比途径Ⅰ的优点有________________(答出两条)。
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图。
A．每活化一个氧分子放出0.29 eV能量
B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18 eV
C．氧分子的活化是氧氧共价键的断裂与碳氧共价键的生成过程
D．无水条件下该过程的活化能为1.04 eV
7．恒温25℃下，向一定量的0.1 mol•L－1的MOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC＝－lgc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是：
A．沸点：丁＞丙，热稳定性：丁＞丙
B．原子半径：r(Y) > r(Z) > r(W)
C．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构
D．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
6．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可快速氧化SO2。下列说法错误的是：
2020-2021届高三第三次诊断性测试理综化学(Word版 含解析)
四川省绵阳市高中2020-2021届第三次诊断性测试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-2 O-16 Li-7 Mg-24 A1-27第I卷一、选择题:本题共13小题，每小题 6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。
1．化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系正确的是（）化学性质实际应用A SO2具有还原性用SO2漂白纸浆D Fe3+具有氧化姓硫酸铁可用作净水剂C 维生素C易被氧气氧化用作食品抗氧化剂D H2O2受热或光照易分解双氧水用作医疗上的消毒剂2．下列关于有机化合物的说法错误的是（）A．液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷B．航空煤油中存在烷烃的同系物C．相同碳原子数的醇与卤代烃比较，醇在水中溶解度更大D．聚乙烯和聚甲基丙烯酸甲酯都是通过加聚反应制得3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。
X2-与Y+离子的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能也池的光电转换材料。
下列说法错误的是（）A．原子半径：X<W<Z<YB．简单氢化物的稳定性：X>W>ZC．氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸的分子式为H2WX3D．X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1∶24．从菌陈蒿提取出来的对羟基苯乙酮（）可用于制造利胆药。
下列有关对羟基苯乙酮的说法错误的是（）A．分于式为C8H8O2 B．分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面C．能与氢气发生加成反应 D．含有苯环的羧酸类同分异构体有3种5．中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。
充电过程中，石墨电极发生阴离于插层反应，而铝电极发生铝-锂合金化反应，下列叙述正确的是（）A．放电时，电解质中的Li+向左端电极移动B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++AlC．充电时，若转移0.2 mol电子，则铝电极上增重5.4 gD．放电时，正极反应式为C R(PF6)+e-= PF6-+C R6．下列实验操作达到实验目的的是（）A．向漂白粉溶液中通入适量CO2以增强溶液的漂白性B．将甲烷和氯气光照后的混合物通过饱和食盐水以获得纯净的一氯甲烷C．滴定实验前用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．配制硝酸亚铁溶液时，将硝酸亚铁溶解在稀硝酸中再加水稀释7．常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4C．溶液中水的电离程度：a点大于b点D．c 点溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)8．二氯化二硫（S2Cl2)在工北上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息：①干燥的氯气与硫在110℃〜140℃反应可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。
高三三诊理综化学试题 Word版含答案
7、化学与社会、生活密切相关。
下列做法中错误的是A.用食醋浸泡可除去水垢B. 用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂C.用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果8、设N A表示阿伏加徳罗常数的值。
下列说法中正确的是A.7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1N AB. 25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2N AC.9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N AD.将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01N A9、有机物X的结构简式为，下列关于X的说法正确的是A.X中有4种官能团B.X的分子式为C6H5O3C.X可发生氧化、取代、加成反应D.1molX与足量钠反应可生成11.2L气体(标准状况）10、有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。
X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:3，X和Z同族。
下列说法中正确的是A.简单离子半径:Y>WB.上述四种元素的单质中只有2种能导电C.X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似D.在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中11、的一氯代物的种数共有A.3种B.6种C.11种D.12 种12、下列的实验操作、现象与解释均正确的是编实验操作实验现象解释号13、铅蓄电池是常见的二次电池，某学生用铅蓄电池进行下列实验，如下图所示。
铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。
下列判断错误的是A.铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列B.铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为： Pb-2e-==Pb2+C. K闭合时，烧杯中SO42-向c电极迁移D. K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，则转移的电子可能为0.2mol26、(14分)已知:2NO(g)N2(g)+O2(g) △H=-180.0kJ/mol (I)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol (II)2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol (III)(1)氨气经催化氧化生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_____________________。
高三下学期第三次诊断考试理科综合化学试题解析版
（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。下表是不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
化合物名称
0℃
20℃
40℃
【答案】C
【解析】
【详解】A.血液属于胶体，血液不能透过半透膜，“血液透析”利用渗析原理，“静电除尘”利用了胶体 电泳，A项正确；
B.石灰浆为Ca(OH)2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，B项正确；
C.酸性重铬酸钾具有强氧化性，故酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性，C项错误；
（5）过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品是溶液中得到溶质固体，利用物质溶解度分析，K2Cr2O7溶解度比Na2Cr2O7小，加入氯化钾和稀盐酸蒸发浓缩、降温结晶得到晶体。
9.研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ.NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
【分析】
X与Y、Z、M位于相邻周期，说明X位于第二周期、Y、Z、M位于第三周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，推出Z为Si，Y、Z相邻且子序数依次递增，Y为Al，再结合四种原子的最外层电子数之和为20和M比X族序数大1，推出M为Cl、X为O。
【详解】A．当电子层相同时，原子序数越大，半径越小，故简单离子的半径：Y(Al3+)<X(O2-)，A项错误；
【精品试卷】高考化学复习神州智达高三第四次诊断性大联考理科综合化学试题(扫描版含解析)(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）神州智达2016届高三第四次诊断性大联考理科综合化学试题（扫描版含解析）神州智达2016届高三诊断性大联考（四）化学参考答案及评分标准26．（共12分，每空2分）（1）+ 99 kJ·mol-1（2）正极2H2O-4e－=O2↑＋4H＋（3）①0.225 mol•L-1•min-1②5.33③降温、加压、增加氢气的浓度、减小甲醇的浓度、减小水蒸气浓度（任写两种即可）27．（共17分，除标注外，每空2分）（1）-1 (1分) 第四周期第Ⅷ族（2）加热、增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎(任写两种即可)（3）①2Fe3+ + FeS2= 2S↓+ 3Fe2+②取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明其中含有Fe3+（4）①防止碳酸铵分解，减小亚铁离子水解②溶液中，c（Fe2+）•c2（OH-）=1.0×10-17＜K sp[Fe（OH）2]，所以没有Fe（OH）2（5）O2、H2O（6） 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO228.（共14分，每空2分）（1）①SO32-+H2O HSO3-+OH－（HSO3-+H2O H2SO3+OH－可以不写）②2Ag+ + SO32- = Ag2SO3↓ ，Ag2SO3可以溶于过量Na2SO3溶液中（2）Ag2SO3 pH=6条件下不可能大量存在Na2SO3(或SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀也可给分)（3）①检验X是否为Ag2O②Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2OH2Ag + H2SO4（4）Ag2SO3 + H2O36.（共15分，除标注外，每空2分）（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2）提高烧结产物浸出率（3）FeO2－＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋OH－（4）过滤漏斗、玻璃棒、烧杯（3分）（5）CO2Al(OH)337.（共15分，除标注外，每空2分）（1）1s 2s 2p↑↓↑↓↑因为Mg原子的3s轨道为全充满状态，Al原子失去一个电子后3s轨道为全充满状态，故Al的第一电离能小于Mg（2）N和B的原子半径比Si原子的小，B-N键的键长比Si-Si键的键长短，B-N键的键能比Si-Si键的键能大（3）①分子晶体（1分）氢键（1分）sp2（1分）②3（1分）无（1分）③分子内的氢键使物质的溶解度减小，受热时硼酸晶体中的大量氢键被破坏（4）MgB238．（共15分，除标注外，每空2分）（1）C8H8O3 4（2）取代反应（3）+HCl （4）16 （3分）（5）（4分）详解及解答过程7.是F-离子的结构示意图，故A项错；乙烯的结构简式应为CH2=CH2，故B项错；H2O2的电子式应为，故C项错；根据质量数=质子数+中子数以及原子组成的表示方法判断，D项正确。
高三上学期诊断性考试理科综合化学试题(答案解析)
山东省恒台第一中学【精品】高三上学期诊断性考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学无处不在，下列有关说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必须的微量元素，所以每个人都要补碘D．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N AB．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1mol O2催化反应后原子总数为8N A3．下列各离子组能大量共存的是A．澄清溶液中：Cu2+、NH4+、C1-、SO42-B．常温下pH=1的溶液中：NO3-、K+、Na+、I-C．在1mol·L-1的KMnO4酸性溶液中：K+、SO32-、SO42-、C1-D．0.1mol/L的A1C13溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、Fe2+4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。
下列说法正确的是A．W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大B．X的简单氢化物的热稳定性比W的强C．析出的黄色沉淀易溶于乙醇D．X与Z属于同一主族，X与Y属于同一周期5．下列实验的现象和原因都正确的是A．A B．B C．C D．D6．KIO3可采用电解法制备，装置如图所示。
下列叙述正确的是A．通电后阴极的电极反应式2H2O+2e-=2OH-+H2↑B．电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为K+，其迁移方向是从右到左C．电解过程中阳极附近pH增大D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的KIO3生成7．CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。
高考化学复习神州智达高三第三次诊断性大联考理科综合化学试题(扫描版含解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品神州智达2016届高三第三次诊断性大联考理科综合化学试题（扫描版含解析）神州智达2016届高三诊断性大联考（三）化学答案及解析7.【答案】D【解析】试题分析：A、NO2不是酸性氧化物，A错误；B、漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，HClO分解，且 CaCl2与CO2不反应，B错误；C、高锰酸钾能氧化乙烯，C错误；D、施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3发生水解反应使溶液显碱性，NH4Cl水解显酸性，混合使用相互促进水解生成氨气会降低肥效，D正确。
8. 【答案】C【解析】试题分析：分子式为C5H10O2的有机物能发生银镜反应，说明含有醛基，同时能与金属钠反应，只能含有羟基，不能含有羧基，丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时，二元取代产物共有8种，主链是3个碳原子时，二元取代产物共有4种，所以符合条件的同分异构体为12种。
9. 【答案】D【解析】试题分析：A、实验室制取乙烯，温度计应该插入溶液中，A错误；B、溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，但不一定是乙烯，B错误；C、乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D、钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快，说明乙醇中羟基氢原子的活泼性比水分子中氢原子差，D正确。
10. 【答案】B【解析】试题分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，若B为第二周期元素，则A、C为ⅠA族元素，即A可能为H，C可能为Na；设B 的原子序数为x，D的原子序数为x+8，再由它们的原子序数之和为36或原子最外层电子数之和为14可知，B为O，D为S，A．地壳中含量最多的元素为O，即B元素的含量位于第一位，故A选项错误；C为Na，Na加热时先熔化后燃烧； A、B、D三种元素形成的化合物可能为硫酸或亚硫酸，而亚硫酸为弱酸，故C选项错误；B和氢形成的化合物可以为H2O或H2O2，故D错误。
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神州智达2016届高三诊断性大联考（一）理科综合能力测试第I卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．有机物分子中都存在碳碳单键D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应8．下列由实验现象得出的结论正确的是9．下列离子方程式正确的是A．向含有Fe203的悬浊液中通入HI：Fe203+6H+= 2Fe3++3H20B．1 mol/L NaAl02溶液和1.5 mol/L HC1溶液等体积混合：6AlO2- +9H++3H2O=5A1(OH)3+Al3+ C．向Ca( Cl0)2溶液中通入S02: Ca2++2ClO-+S02+H20=CaSO3 +2HC1OD．向0.1 mol/LpH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=H2O+A2-10.NA．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．100 mL、1 mol．L-1的AlCl3溶液中，含Al3+的数目为0.1 N AB．足量Fe与0.lmol Cl2充分反应，转移的电子数目为0.3 N AC．在02参与的反应中，1 mol 02作氧化剂时得到的电子数目一定为4N AD．2.8 g乙烯与一氧化碳的混合气体，所含分子数目为0.1 N A11.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知：①原子半径：X<Z<Y<M<W②原子的最外层电子数：X=W，X+Y=2=2M③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2下列说法不正确的是A．X、Z两种元素可形成XZ2和X2Z2两种常见共价化合物B．工业上常用电解熔融的W和M氯化物的方法分别制取W、M两种单质C．M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水D．X与W可形成离子化合物，且该离子化合物具有较强还原性12.下列各图像与描述相符的是A．图1表示S02氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1 mol MgCl2.6H20在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C．图3表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化D．图4表示反应2N02(g)N204(g)在t l时迅速将容器的体积缩小后c(N204)的变化13.优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP．nI2=P2VP.(n-l )I2+2LiI，则下列说法正确的是A．正极的反应为：P2VP．nI2+2Li++2e一=P2VP．(n-1 )I2+2LiIB．电池工作时，I一移向P2VP 一极C．聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此其不能导电D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短26.(14分)AgN03是一种重要的化学试剂，精炼铜的阳极泥中含有较多的银，可用于制备AgN03，主要工艺流程如下：已知：AgN03与Cu( N03)2受热易分解，分解温度如下表所示。
(1)黑色固体D的化学式为____，①中加热温度的范围应控制在____。
(2)下表为不同温度时AgN03的溶解度据此判断，②中从溶液II中获得纯净的AgN03晶体的主要操作为：_→→过滤→洗涤→干燥。
(3)气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为NaN02。
已知常温时Ka(HN02)=4.9xl0-4，常温下将0.1 mol.L-1 NaOH溶液与0.2 mol.L-1 HN02溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。
(4)另一种提纯AgN03溶液的方法为：向含有Cu2+的AgN03溶液中加入某固体，充分反应后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为____（填选项字母）。
A. NaOHB. AgClC. FeSD.Ag20(5)制得的AgN03可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以K2Cr04为指示剂测定氯化物中Cl-的含量，主要反应为：已知：则用该方法测定NaCl溶液中的c( Cl-)时，达到滴定终点时的现象为___ _；实验中指示剂K2Cr04的浓度不宜过大，原因为________。
27.（14分）Na202可用作制氧剂、漂白剂。
(1)已知：。
在碱性溶液中，Na202可以把Cr2(S04)3中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为____。
(2)某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na202。
I．查阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去C02的空气，维持温度在453—473K之间，钠即被氧化为Na20；进而增加空气流量并迅速提高温度至573—673K，即可制得Na202。
①若采用上述仪器装置制备Na202，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）________；装置D的作用为________。
②装置A中生成Na202的化学反应方程式为____ 。
③若实验时准确称取2.3 gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol.L-l NH4Al(S04)2溶液充分反应，请写出加入NH4A1(S04)2溶液后发生反应的离子方程式________。
Ⅱ．小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。
a．取一定量反应后固体，加入足量水充分反应，有气体生成；b．将生成的气体全部转入真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3/5（不考虑03的生成）。
①反应后固体中一定有的物质为________（填化学式）。
②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表。
28.（15分）煤炭燃烧时产生的大量S02、NO对环境影响极大，需严格控制二者的产生与排放。
(1)实验证明生成NO的主要原因为，高温时煤燃烧的中间产物NH3、HCN等会被迅速氧化为NO。
请写出此条件下，HCN被氧化为NO的化学反应方程式____；(2)研究人员发现，将煤炭在02/C02的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：已知：则(3)对于2NO(g)+2CO(g)N 2(9)+2C02(g)，在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，下图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值( P/P o)随时间的变化曲线。
①该反应的化学平衡常数表达式为②0～5 nun内，该反应的平均反应速率v(N2)=___ _；平衡时NO的转化率为③若13 min时，向该容器中再充人0.06 mol CO，15 min时再次达到平衡，此时容器内P/Po的比值应在图中A点的____（填“上方”或“下方”）。
(4)以连二硫酸盐（S2042-）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如下图所示。
①阴极区的电极反应式为____ 。
②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电一段时间后，阴极区n（S032-）减少了0.1 mol，则此过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为____ mL。
36.[化学一选修2：化学与技术]（15分）水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(1)具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有（填选项字母）。
a．加热法b．药剂法c．离子交换法(2)用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是（填选项字母）。
a．只能降低水中的永久硬度b．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度c．可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度d．可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度(3)生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是________。
(4)高铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程如下图所示，其中使用到X、Y、Z等含铁化合物。
①废铁屑中加入Na2C03热溶液的目的为一________。
②X转化为Y的离子方程式为____。
③Cl2将Z氧化为Na2Fe04的化学方程式为________。
④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用．其净水原理为________。
⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液。
阳极的电极反应式为________。
37.[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位。
单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等。
请回答：(1)基态Cu2+的核外电子排布式为；已知高温下Cu20比Cu0更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因____。
(2)铜与类卤素(CN)2、(SCN)2反应生成Cu( CN)2、Cu( SCN)2。
已知(CN)2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构，则l mol (CN)2中含有键的数目为____；类卤素( SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因为____。
(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。
六方氮化硼是通常存在的稳定结构，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如图所示。
①关于两种晶体，下列说法正确的是____（填选项字母）。
a．立方氮化硼含有键和'键，所以硬度大b．六方氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的B-N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体②立方氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为____ 。
③立方氮化硼晶胞边长为acm，则其密度为____g/cm3(用含a的代数式表示)。
④如图1是金刚石的晶胞图和投影图，图2是立方氮化硼晶胞的投影图，请在图2中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。
38.[化学一选修5：有机化学基础]（15分）席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛。
某种席夫碱G的合成路线如下：(1)A 的名称为____，B —C 的反应类型为____。
(2)D-E的化学反应方程式为 。
(3)E 自身发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为________。
(4)根据以上信息，分析以下合成路线：已知：1 mol Ⅲ能生成2 mol Ⅳ，Ⅳ能发生银镜反应。
①Ⅱ的结构简式为____ ，V 的结构简式为____ 。
②Ⅲ的反式结构简式为③V 的同分异构体中符合下列条件的共有____ 种（不考虑顺反异构）。