实验八 工业纯碱总碱度测定
工业纯碱总碱度的测定
2MnO
4
-+5H
2O
2+6H
+═2Mn
2++5O
2↑+8H
2O
该反应在开始时比较缓慢，滴入的第一滴KMnO
4溶液不容易褪色，待生成少量Mn
2+后，
由于Mn
2+的催化作用，反应速度逐渐加快。化学计量点后，稍微过量的滴定剂KMnO
4(约10
-6
mol⋅L
-1)呈现微红色指示终点的到达。根据KMnO
-1。
三、主要试剂
1．EDTA标准溶液(0.01mol/L)：称取0.2g EDTA二钠盐，用温热水溶解后，稀释至50mL，
储存于聚乙烯塑料瓶中。
2．NH
3-NH
4Cl缓冲溶液（pH=10）：称取1gNH
4Cl溶解于少量水中，加入5mL浓氨水，用
水稀至50mL。
3．三乙醇胺(200g·L
-1)
4．铬黑T(5g·L
6
一、实验目的
1.了解利用双指示剂法测定Na
2CO
3和NaHCO
3混合物的原理和方法。
2.学习用参比溶液确定终点的方法。
3.进一步掌握微量滴定操作技术。
二、实验原理
混合碱是NaCO
3与NaOH或NaHCO
3与Na
2CO
3的混合物。欲测定同一份试样中各组分的含
量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示
剂，常称之为“双指示剂法”。
若混合碱是由Na
2CO
3和NaOH组成，第一等当点时，反应如下：
HCl+NaOH→NaCl+H
工业纯碱总碱度的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握工业纯碱总碱度的测定方法。
2. 熟悉酸碱滴定实验的基本操作。
3. 学习使用酚酞和甲基橙作为指示剂进行滴定。
4. 了解总碱度以Na2O%表示的意义及其计算方法。
二、实验原理工业纯碱主要成分为Na2CO3，其总碱度是指溶液中所有碱性物质的总量。
本实验采用酸碱滴定法测定工业纯碱的总碱度，利用酚酞和甲基橙作为指示剂，通过滴定反应确定终点，计算出总碱度。
实验原理如下：1. 酚酞指示剂：在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色。
当滴定至酚酞变色时，表示Na2CO3已完全反应，此时反应方程式为：Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 甲基橙指示剂：在酸性溶液中呈红色，在中性或碱性溶液中呈黄色。
当滴定至甲基橙变色时，表示NaHCO3已完全反应，此时反应方程式为：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑通过测定消耗的盐酸体积，根据化学反应方程式计算出Na2CO3和NaHCO3的摩尔数，进而计算出总碱度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、洗瓶、烧杯、电子天平、电子分析天平、电热板、电热恒温水浴锅、PH计、滴定台、滴定管夹、滴定管座、滴定管塞、滴定管瓶、滴定管滴头、滴定管瓶盖、滴定管瓶塞、滴定管瓶滴头。
2. 试剂：盐酸标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、无水碳酸钠、硼砂、蒸馏水、NaOH、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、稀盐酸、酚酞指示剂溶液、甲基橙指示剂溶液。
四、实验步骤1. 准备工作：将实验仪器洗净、干燥，检查滴定管是否漏水，酸式滴定管和碱式滴定管分别用盐酸标准溶液和酚酞指示剂溶液润洗。
2. 配制酚酞指示剂溶液：称取0.1g酚酞指示剂，加入50ml蒸馏水溶解，配制成酚酞指示剂溶液。
3. 配制甲基橙指示剂溶液：称取0.1g甲基橙指示剂，加入50ml蒸馏水溶解，配制成甲基橙指示剂溶液。
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定
三、 仪器与药品
仪器：分析天平，酸式滴定管一支，250 mL 锥形瓶2~3只，250小烧杯一只，玻璃棒一根，洗瓶
药品：0.1mol·dm-3HCl标准溶液，碱灰试样 （工业碳酸钠），甲基橙指示剂
工业纯碱中总碱度的测定
四、 实验步骤
分析化学
工业纯碱中总碱度的测定
一、 实验目的
（1）掌握碱灰中总碱度测定的原理和方法。 （2）熟悉酸碱滴定法选用指示剂的原则和正 确判断甲基橙的变色点。 （3）学习容量瓶的使用及配制一定浓度溶液 的方法。 （4）熟练掌握滴定分析的基本操作及递减称 量法。
工业纯碱中总碱度的测定
二、 实验原理
工业纯碱又称碱灰，为不纯的碳酸钠，由于制备方法的不同，其 中所含的杂质也不同。例如，从氨法制得的碳酸钠就可能含有NaCl、 Na2SO4、NaOH、NaHCO3等，用酸滴定至甲基橙变色时，除其中 主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质（如NaOH、NaHCO3等） 也都被中和。因此测定的结果是碱的总量，通常是用Na2CO3或 Na2O的质量分数来表示。
工业纯碱中总碱度的测定
六、 思考题
（1）总碱度的测定中能否选用酚酞作为指示剂？为什么？ （2）本实验中为什么要把试样溶解成250 mL溶液后再吸 取25.00 mL溶液进行滴定？为什么不直接称取0.16~0.20 g试 样进行滴定? （3）碱灰称量时应注意哪些问题？ （4）实验中哪些仪器要用待装液润洗？为什么？
（1）HCl标准溶液的标定。见实验四中酸碱标准溶液的标定。
（2）称取碱灰试样约1.6~2.0 g于100 mL烧杯中，加少许水使 其溶解（可稍加热促进溶解）。溶解后（若加热需冷却至室温），将 溶液转移入250 mL容量瓶中，并以洗瓶洗涤烧杯及玻璃棒数次（至 少6~8次），每次的洗涤液应全部转移入容量瓶中。最后用水稀释至 刻度，摇匀备用。
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定一、实验原理1、HCl标准溶液标定常用标定HCl溶液的基准物有：硼砂（Na2B4O7·10H2O）、无水碳酸钠（Na2CO3）。
本实验采用无水碳酸钠作为基准物质标定HCl 溶液。
其标定反应为：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑计量点时，为H2CO3饱和溶液，pH为3.9，可选用甲基橙指示剂。
滴定终点颜色变化：黄橙色2、纯碱中总碱度测定工业碳酸钠俗称纯碱或苏打，其中可能含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等成分。
用酸滴定时，除主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质如NaOH或NaHCO3等也被中和，所以称为总碱度的测定。
以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色时，可能发生的反应包括：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑NaOH+HCl = NaCl+ H2ONaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑滴定终点颜色变化：黄橙色。
二、实验步骤1、0.1mol·L -1HCl 溶液的配制用10mL 量筒量取6mol/LHCl5.0mL ，倒入装有295mL 蒸馏水的试剂瓶，摇匀。
2、0.1mol·L -1HCl 溶液的标定准确称取无水碳酸钠1.08~1.12 g 于100mL 烧杯中，加入40mL 蒸馏水溶解，定量转移至250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用移液管移取上述溶液25.00mL 于250mL 锥形瓶中，加1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点。
平行标定三份。
3、纯碱中总碱度的测定准确称取纯碱2.8～2.9 g ，置于100mL 烧杯中，加约50mL 蒸馏水溶解，定量转入250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀至刻度，摇匀。
用移液管移取上述溶液25.00mL 于锥形瓶中，加甲基橙1滴，用0.1 mol·L -1 HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点。
实验八 工业纯碱总碱度测定
实验八工业纯碱中总碱度测定一、实验目的1. 了解基准物质碳酸钠及硼砂的分子式和化学性质；2.掌握HCl标准溶液的配制和标定过程3．掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂选择。
4.掌握定量转移操作的基本特点。
二、实验原理工业纯碱的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl，Na2SO4，NaOH及NaHCO3。
常以HCl标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产皮的质量。
滴定反应为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3H2CO3=CO2↑+H2O反应产物H2CO3易形成过饱和溶液并分解为CO2逸出。
化学计量点时溶液pH 为3.8至3.9，可选用甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定，溶液由黄色转变为橙色即为终点。
试样中NaHCO3同时被中和。
由于试样易吸收水分和CO2，应在270～300℃将试样烘干2h，以除去吸附水并使NaHCO3全部转化为Na2CO3，工业纯碱的总碱度通常以w(Na2CO3)或w(Na2O)表示，由于试样均匀性较差，应称取较多试样，使其更具代表性。
测定的允许误差可适当放宽一点。
三、主要试剂与仪器1. HCl溶液2. 无水Na2CO33. 0.1%甲基橙指示剂4. 0.2%甲基红60％的乙醇溶液。
5. 甲基红－溴甲酚绿混合指示剂6. 硼砂（Na2B4O7·10H2O）四、实验步骤1.0.1mol·L-1HCl溶液的标定（1）用无水Na2CO3基准物质标定用称量瓶准确称取0.08g-0.10g无水Na2CO3 3份，分别倒入100mL锥形瓶中。
称量瓶称样时一定要带盖，以免吸湿然后加入10-20mL水使之溶解，再加入1-2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至溶液的黄色恰变为橙色即为终点。
计算HCl溶液的浓度。
（2）用硼砂Na2B4O7·10H2O标定准确称取硼砂0.2~0.3g 3份，分别倾入100mL锥形瓶中，加水20mL使之溶解，加入2滴甲基红指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为浅红色即为终点。
工业纯碱总碱度的测定实验报告
工业纯碱总碱度的测定实验报告实验目的，通过本实验，掌握工业纯碱总碱度的测定方法，了解工业纯碱的质量指标。
实验原理，工业纯碱是碳酸钠的一种，其主要成分为Na2CO3。
在水溶液中，碳酸钠会与酸反应生成盐和水，反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑。
根据反应方程式，可以利用酸碱中和滴定的方法来测定工业纯碱的总碱度。
实验仪器，滴定管、容量瓶、分析天平、PH计、酸度计、试剂瓶等。
实验步骤：1.称取一定质量的工业纯碱样品，溶解于一定体积的去离子水中，得到一定浓度的碱液。
2.取一定体积的碱液，加入几滴酚酞指示剂，使其呈现粉红色。
3.用标定好的盐酸溶液滴定碱液，直至粉红色消失，记录所耗盐酸的体积V1。
4.再加入几滴甲基橙指示剂，使其呈现橙色。
5.继续滴定碱液，直至橙色变为黄色，记录所耗盐酸的体积V2。
实验数据处理：1.根据滴定结果，计算碱液的总碱度。
总碱度=（V1-V2）×标定盐酸的浓度。
2.根据总碱度的测定值，判断工业纯碱的质量是否符合标准。
实验注意事项：1.实验操作中，应注意控制滴定速度，避免出现误差。
2.实验中使用的试剂瓶、容量瓶等玻璃器皿应清洗干净，避免杂质对实验结果的影响。
3.实验结束后，应将实验器材清洗干净，保持实验台面整洁。
结论，通过本次实验，成功测定了工业纯碱的总碱度，并根据测定结果判断了工业纯碱的质量。
实验结果表明，本次工业纯碱样品的总碱度符合标准要求，达到了工业生产的要求。
参考文献：1.《化学实验技术与方法》，XXX，XXX出版社，200X年。
2.《工业纯碱质量标准》，XXX标准出版社，200X年。
本实验报告由XXX编写，仅供参考。
工业碱中总碱度的测定
s
0.0008
G计 =
c5 − c = 0.1039 − 0.1038
s
0.0008
= 1.25
（最小值）
检验结论 : ∵ G计 (=1.25) < G0 (=1.67) ∴ 0.1037和0.1039均可保留,故表 1中
C(HCl)的5个数据全部合格,可采用其平均 值。
样品测定
称样于小 烧杯中 (1.5~2g)
m1 = 1 / 2× 0.1 × 20 × 106 /1000 = 0.11g m2 = 1 / 2× 0.1 × 25 × 106 /1000 = 0.13g 称样可在0.11~0.13g之间准确称量(单独称量)。
测定五次,计算浓度平均值，统计S , S/C(平均)(%)
数据处理与结果
0
0
③M(Na2O) = 61.98 g /mol ;
ms = 1.2044 g
思考题：（预习时写好）
写出HCl标准溶液浓度的计算公式：
C(HCl) = 2m(Na2CO3 ) ×1000 mol·L-1 M (Na2CO3) ×V (HCl)
分别称样标定和一次称样配制溶液后分取标定各有什么优 缺点？ 答：分别称样标定所取样品更有代表性，准确度高，但伴 有称量误差，精密度相对差一些，操作上较麻烦。一次称 样配制溶液后分取标定虽然伴有分取误差，但精密度容易 达到要求，容易产生系统误差。操作简便。
表1 0.1mol/L HCl 溶液的标定
实验项目 m(Na2CO3) V(HCl)/ml V0(HCl)/ml
C(HCl)/mol/L C (平均)/mol/L
S S/ C (平均) (%)
1 0.1101 20.04
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定一、实验目的1、掌握熟悉碱熔法溶解试样的方法2、掌握工业纯碱中总碱度的测定原理3、掌握工业纯碱中总碱度测定的条件及方法二、实验原理工业纯碱的主要成分是Na2CO3，商品名为苏打，其中还可能含有少量的NaCL、Na2SO4、NaOH及NaHCO3。
滴定时，除其中主要成分碳酸钠被HCL中和外，其他碱性杂质氢氧化钠或碳酸氢钠等也都被中和。
因此这个结果为总碱量。
滴定反应为：Na2CO3 + HCl == NaCl+ NaHCO3Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2化学计量点时溶液的PH为3.8-3.9，可选用甲基橙为指示剂，用HCL标准滴定溶液滴定，溶液颜色由黄色转变为橙色即为终点。
由于试样容易吸收水和二氧化碳，应在200-300摄氏度将试样烘干两小时，以除去吸附的水并使NaHCO3全部转化为Na2CO3,工业纯碱的总碱度通常以W氧化钠或W碳酸钠表示，由于试样均匀性较差，应称取较多试样，使其更具有代表性。
三、实验试剂与仪器1、HCL溶液（分析纯）2、无水碳酸钠（基准物）：在270-300摄氏度烘干至恒重，储存于干燥器中3、硼砂（十水合硼酸钠，基准物）4、甲基橙指示剂（2g/L）：0.2g甲基橙溶于100ml水中5、甲基红指示剂（2g/L）：0.2g甲基红溶于100ml水中6、甲基红-溴甲酚绿混合混合指示剂：甲基红乙醇溶液（2g/L）与溴甲酚绿乙醇溶液（1g/L）按1+3体积混合四、实验步骤1、0.1mol/LHCL标准滴定溶液的标定（1）、用称量瓶准确称取0.1g 无水碳酸钠于100ml锥形瓶中，然后加入10-20ml蒸馏水溶解，再加入2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCL溶液滴定至溶液由黄色至橙色，即为终点。
记录此时消耗的体积，计算出此时的HCL溶液的浓度。
（2）、用硼砂（十水合硼酸钠，基准物）标定准确称取硼砂0.2g于100ml锥形瓶中，加入20ml蒸馏水使其溶解，加入两滴甲基红指示剂，用待标定的HCL溶液滴定至溶液由黄色恰变为浅红色即为终点。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验八工业纯碱中总碱度测定
一、实验目的
1. 了解基准物质碳酸钠及硼砂的分子式和化学性质；
2.掌握HCl标准溶液的配制和标定过程
3．掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂选择。
4.掌握定量转移操作的基本特点。
二、实验原理
工业纯碱的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl，Na2SO4，NaOH及NaHCO3。
常以HCl标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产皮的质量。
滴定反应为
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
H2CO3=CO2↑+H2O
反应产物H2CO3易形成过饱和溶液并分解为CO2逸出。
化学计量点时溶液pH 为3.8至3.9，可选用甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定，溶液由黄色转变为橙色即为终点。
试样中NaHCO3同时被中和。
由于试样易吸收水分和CO2，应在270～300℃将试样烘干2h，以除去吸附水并使NaHCO3全部转化为Na2CO3，工业纯碱的总碱度通常以w(Na2CO3)或w(Na2O)表示，由于试样均匀性较差，应称取较多试样，使其更具代表性。
测定的允许误差可适当放宽一点。
三、主要试剂与仪器
1. HCl溶液
2. 无水Na2CO3
3. 0.1%甲基橙指示剂
4. 0.2%甲基红60％的乙醇溶液。
5. 甲基红－溴甲酚绿混合指示剂
6. 硼砂（Na2B4O7·10H2O）
四、实验步骤
1.0.1mol·L-1HCl溶液的标定
（1）用无水Na2CO3基准物质标定用称量瓶准确称取0.08g-0.10g无水Na2CO33份，分别倒入100mL锥形瓶中。
称量瓶称样时一定要带盖，以免吸湿
然后加入10-20mL水使之溶解，再加入1-2滴甲基橙指示剂，用待标定的
HCl
溶液滴定至溶液的黄色恰变为橙色即为终点。
计算HCl溶液的浓度。
（2）用硼砂Na2B4O7·10H2O标定准确称取硼砂0.2~0.3g 3份，分别倾入100mL锥形瓶中，加水20mL使之溶解，加入2滴甲基红指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为浅红色即为终点。
根据硼砂的质量和滴定时所消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的浓度。
2.总碱度的测定
准确称取试样约1g倾入烧杯中，加少量水使其溶解，必要时可稍加热促进溶解。
冷却后，将溶液定量转入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。
平行移取试液10.00mL三份于锥形瓶中，加入1～2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定溶液由黄色恰变为橙色即为终点。
计算试样中Na2O或Na2CO3含量，即为总碱度。
测定的各次相对偏差应在±0.5％以内。
五、数据记录与处理
实验号码
记录项目
ⅠⅡⅢ
m（无水Na2CO3）/g
V HCl(mL)
c HCl (mol L-1)
平均值c HCl (mol L-1)
相对偏差%
c HCl (mol L-1)
平均值c HCl (mol L-1)
六、注意事项：
1．称量时，一定要减少碳酸钠试剂瓶的开盖时间，防止吸潮。
取完试剂后，马上盖好并放入保干器中。
2．煮沸样品时，天然气灯的火量应为能保持溶液沸腾的最小火。
加热后的石棉网不能直接放在滴定台上，只能放在铁架台上（铁架台下垫橡皮板）。
加热后的锥形瓶可放在实验台上，或直接放入盛有冷却水的塑料盆中冷却。
不允许用流动水冷却。
煮沸后滴定时，要半滴、半滴地加入滴定剂，否则易过量。
七、思考题：
1.为什么配制0.1mol·L-1HCl溶液1L需要量取浓HCl溶液9mL？写出计算式。
2.无水Na2CO3保存不当，吸收了1％的水分，用此基准物质标定HCl溶液浓度时，对其结果产生何种影响？
3.甲基橙，甲基红及甲基红－溴甲酚绿混合指示剂的变色范围各为多少？混合指示剂优点是什么？
4.标定HCl的两种基准物质Na2CO3和Na2B4O7·10H2O各有那些有缺点？
5.在以HCl溶液滴定时，怎样使用甲基橙及酚酞两种指示剂来判别试样是由NaOH-Na2CO3或Na2CO3-NaHCO3组成的？。