工业碳酸钠总碱度的测定
工业碳酸钠中总碱度测定湿基计法
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工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定
三、 仪器与药品
仪器：分析天平，酸式滴定管一支，250 mL 锥形瓶2~3只，250小烧杯一只，玻璃棒一根，洗瓶
药品：0.1mol·dm-3HCl标准溶液，碱灰试样 （工业碳酸钠），甲基橙指示剂
工业纯碱中总碱度的测定
四、 实验步骤
分析化学
工业纯碱中总碱度的测定
一、 实验目的
（1）掌握碱灰中总碱度测定的原理和方法。 （2）熟悉酸碱滴定法选用指示剂的原则和正 确判断甲基橙的变色点。 （3）学习容量瓶的使用及配制一定浓度溶液 的方法。 （4）熟练掌握滴定分析的基本操作及递减称 量法。
工业纯碱中总碱度的测定
二、 实验原理
工业纯碱又称碱灰，为不纯的碳酸钠，由于制备方法的不同，其 中所含的杂质也不同。例如，从氨法制得的碳酸钠就可能含有NaCl、 Na2SO4、NaOH、NaHCO3等，用酸滴定至甲基橙变色时，除其中 主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质（如NaOH、NaHCO3等） 也都被中和。因此测定的结果是碱的总量，通常是用Na2CO3或 Na2O的质量分数来表示。
工业纯碱中总碱度的测定
六、 思考题
（1）总碱度的测定中能否选用酚酞作为指示剂？为什么？ （2）本实验中为什么要把试样溶解成250 mL溶液后再吸 取25.00 mL溶液进行滴定？为什么不直接称取0.16~0.20 g试 样进行滴定? （3）碱灰称量时应注意哪些问题？ （4）实验中哪些仪器要用待装液润洗？为什么？
（1）HCl标准溶液的标定。见实验四中酸碱标准溶液的标定。
（2）称取碱灰试样约1.6~2.0 g于100 mL烧杯中，加少许水使 其溶解（可稍加热促进溶解）。溶解后（若加热需冷却至室温），将 溶液转移入250 mL容量瓶中，并以洗瓶洗涤烧杯及玻璃棒数次（至 少6~8次），每次的洗涤液应全部转移入容量瓶中。最后用水稀释至 刻度，摇匀备用。
工业碳酸钠总碱量的测定
碳酸钠（Na2CO3) 俗称纯碱，又称苏打或碱灰
轻质碳酸钠为白色结晶粉末
重质碳酸钠为白色小颗粒
相对密度2.533，熔点845-852℃, 易溶于水,水溶液中呈碱性,具有很强的吸湿性。
碳酸钠晶体易风化，室温放置在空气中，会失去结晶 水而成为碳酸钠。
工业碳酸钠的技术指标
总碱量（以Na2CO3，计）%，≥ 氯化物(以NaCl计)含量,% ≤ 铁(Fe)含量,% ≤ 硫酸盐(以SO4计)含量,% ≤ 水不溶物含量,% ≤ 烧失量（2),% ≤ 堆积密度（3),g/mL ≥ 粒度（3)，180μm 筛余物,% ≥ 1.18mm ≤
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑ NaOH + HCl = NaCl+ H2O NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑
指示剂 溴甲酚绿-甲基红
是工业碳酸钠现行国家标准中指定的指示剂，变色 域很窄
选用盐酸作为滴定剂
因为碳酸钠为主成分，含量较高， 选用1mol/L或0.5mol/L的盐酸溶液。
工业碳酸钠含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3
主要成分Na2CO3被中和外
NaOH或NaHCO3等也被中和
总碱度的测定
总碱量是最重要的检测项目
总碱量如何测定
酸碱滴定 配位滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定
酸碱滴定
酸碱滴定，用酸碱滴定的方法
碳酸钠作为主成分，含量比较高，属于常量分析， 碳酸钠和盐酸的反应也是进行的非常完全和彻底的
Ⅰ类 优等品
指标 Ⅱ类
优等品
一等品
合格品
优等品Leabharlann Ⅲ类 一等品合格品
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定一、实验原理1、HCl标准溶液标定常用标定HCl溶液的基准物有：硼砂（Na2B4O7·10H2O）、无水碳酸钠（Na2CO3）。
本实验采用无水碳酸钠作为基准物质标定HCl 溶液。
其标定反应为：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑计量点时，为H2CO3饱和溶液，pH为3.9，可选用甲基橙指示剂。
滴定终点颜色变化：黄橙色2、纯碱中总碱度测定工业碳酸钠俗称纯碱或苏打，其中可能含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等成分。
用酸滴定时，除主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质如NaOH或NaHCO3等也被中和，所以称为总碱度的测定。
以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色时，可能发生的反应包括：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑NaOH+HCl = NaCl+ H2ONaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑滴定终点颜色变化：黄橙色。
二、实验步骤1、0.1mol·L -1HCl 溶液的配制用10mL 量筒量取6mol/LHCl5.0mL ，倒入装有295mL 蒸馏水的试剂瓶，摇匀。
2、0.1mol·L -1HCl 溶液的标定准确称取无水碳酸钠1.08~1.12 g 于100mL 烧杯中，加入40mL 蒸馏水溶解，定量转移至250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用移液管移取上述溶液25.00mL 于250mL 锥形瓶中，加1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点。
平行标定三份。
3、纯碱中总碱度的测定准确称取纯碱2.8～2.9 g ，置于100mL 烧杯中，加约50mL 蒸馏水溶解，定量转入250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀至刻度，摇匀。
用移液管移取上述溶液25.00mL 于锥形瓶中，加甲基橙1滴，用0.1 mol·L -1 HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点。
工业碳酸钠总碱度的测定
• CHCI=────────mol.L-1
MNa2co3 ×VHCI
式中,mNa2CO3—碳酸钠的质量（g），VHCl —盐酸溶液的体积 (ml)
二.用硼砂标定:
• Na2B4O7 + 5H2O + 2 HCl = 4H3BO3 + 2 NaCl
• Ka=5.8×10-10 • 化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈5.1)，可选用 甲基红作指示剂 • ｍ硼砂×２０００
• 2. 标定盐酸的两种基准物质无水Na2CO3和 硼砂,各有什么优缺点?
一.实验目的
1. 掌握HCI标准溶液的标定方法 2.掌握用无水Na2CO3标定 HCI标准溶液的过 程及反应机理。 3.掌握强酸滴定二元弱碱终点的PH突跃范围 及指示剂的选择和终点颜色的变化
二.实验原理
• 1. 工业纯碱中总碱度的测定 工业纯碱的主要成分 为Na2CO3,商品名为苏打，内含有杂质NaCI, Na2SO4, NaHCO3, NaOH等，可通过测定总碱 度来衡量产品的质量。 CO32－的Kb1=1.8×10-4, Kb2=2.4×10-8,CKb>10-8,可被HCI标准溶液准确滴 定。 滴定反应为： Na2CO3, ＋ 2HCI ＝ 2NaCI ＋ H2O +CO2 ↑
• 准确称取2克试样于小烧杯中用适量蒸馏水 溶解(必要时可稍加热以促进溶解,冷却后), 定量地转移至250 ml 溶量瓶中用蒸馏水稀 释至刻度摇匀。 用移液管移取试液25.00 ml于250 ml锥形瓶中加20 ml水,加甲基橙 指示剂用0.1 mol/L的 HCI标准溶液滴定至 恰变为橙色,即为终点。记录滴定所消耗的 HCI溶液的体积平行做3次。计算试样中 Na2O或Na2CO3的含量,即为总碱度,测定各 次的相对偏差应在±0.5%内
实验八 工业纯碱总碱度测定
实验八工业纯碱中总碱度测定一、实验目的1. 了解基准物质碳酸钠及硼砂的分子式和化学性质；2.掌握HCl标准溶液的配制和标定过程3．掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂选择。
4.掌握定量转移操作的基本特点。
二、实验原理工业纯碱的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl，Na2SO4，NaOH及NaHCO3。
常以HCl标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产皮的质量。
滴定反应为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3H2CO3=CO2↑+H2O反应产物H2CO3易形成过饱和溶液并分解为CO2逸出。
化学计量点时溶液pH 为3.8至3.9，可选用甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定，溶液由黄色转变为橙色即为终点。
试样中NaHCO3同时被中和。
由于试样易吸收水分和CO2，应在270～300℃将试样烘干2h，以除去吸附水并使NaHCO3全部转化为Na2CO3，工业纯碱的总碱度通常以w(Na2CO3)或w(Na2O)表示，由于试样均匀性较差，应称取较多试样，使其更具代表性。
测定的允许误差可适当放宽一点。
三、主要试剂与仪器1. HCl溶液2. 无水Na2CO33. 0.1%甲基橙指示剂4. 0.2%甲基红60％的乙醇溶液。
5. 甲基红－溴甲酚绿混合指示剂6. 硼砂（Na2B4O7·10H2O）四、实验步骤1.0.1mol·L-1HCl溶液的标定（1）用无水Na2CO3基准物质标定用称量瓶准确称取0.08g-0.10g无水Na2CO3 3份，分别倒入100mL锥形瓶中。
称量瓶称样时一定要带盖，以免吸湿然后加入10-20mL水使之溶解，再加入1-2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至溶液的黄色恰变为橙色即为终点。
计算HCl溶液的浓度。
（2）用硼砂Na2B4O7·10H2O标定准确称取硼砂0.2~0.3g 3份，分别倾入100mL锥形瓶中，加水20mL使之溶解，加入2滴甲基红指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为浅红色即为终点。
工业纯碱总碱度的测定实验报告
工业纯碱总碱度的测定实验报告实验目的，通过本实验，掌握工业纯碱总碱度的测定方法，了解工业纯碱的质量指标。
实验原理，工业纯碱是碳酸钠的一种，其主要成分为Na2CO3。
在水溶液中，碳酸钠会与酸反应生成盐和水，反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑。
根据反应方程式，可以利用酸碱中和滴定的方法来测定工业纯碱的总碱度。
实验仪器，滴定管、容量瓶、分析天平、PH计、酸度计、试剂瓶等。
实验步骤：1.称取一定质量的工业纯碱样品，溶解于一定体积的去离子水中，得到一定浓度的碱液。
2.取一定体积的碱液，加入几滴酚酞指示剂，使其呈现粉红色。
3.用标定好的盐酸溶液滴定碱液，直至粉红色消失，记录所耗盐酸的体积V1。
4.再加入几滴甲基橙指示剂，使其呈现橙色。
5.继续滴定碱液，直至橙色变为黄色，记录所耗盐酸的体积V2。
实验数据处理：1.根据滴定结果，计算碱液的总碱度。
总碱度=（V1-V2）×标定盐酸的浓度。
2.根据总碱度的测定值，判断工业纯碱的质量是否符合标准。
实验注意事项：1.实验操作中，应注意控制滴定速度，避免出现误差。
2.实验中使用的试剂瓶、容量瓶等玻璃器皿应清洗干净，避免杂质对实验结果的影响。
3.实验结束后，应将实验器材清洗干净，保持实验台面整洁。
结论，通过本次实验，成功测定了工业纯碱的总碱度，并根据测定结果判断了工业纯碱的质量。
实验结果表明，本次工业纯碱样品的总碱度符合标准要求，达到了工业生产的要求。
参考文献：1.《化学实验技术与方法》，XXX，XXX出版社，200X年。
2.《工业纯碱质量标准》，XXX标准出版社，200X年。
本实验报告由XXX编写，仅供参考。
工业用碳酸钠中总碱量的测定
工业用碳酸钠中总碱量的测定标题：工业用碳酸钠中总碱量的测定一、引言碳酸钠是一种常见的工业原料，广泛应用于玻璃、陶瓷、化工等领域。
总碱量是碳酸钠产品质量的重要指标之一，其准确测定对于产品质量的控制和保证具有重要意义。
本实验旨在探讨工业用碳酸钠中总碱量的测定方法，为实际生产过程中的质量控制提供参考。
二、实验材料与方法1.实验材料（1）主要试剂：酚酞指示剂、氯化钡溶液、盐酸标准盐酸溶液、碳酸钠样品。
（2）实验设备：滴定管、三角瓶、电子天平、容量瓶。
2.实验方法（1）实验原理本实验采用酸碱滴定法测定碳酸钠的总碱量。
在酚酞指示剂的存在下，用标准盐酸溶液滴定碳酸钠溶液，当颜色变化时，记录滴定量，通过计算可以得到总碱量。
（2）实验步骤①将碳酸钠样品溶解在已知重量的水中，制成一定浓度的溶液。
②将溶液转移至容量瓶中，加入适量酚酞指示剂，摇匀。
③用已知浓度的标准盐酸溶液滴定上述溶液，边滴定边搅拌，记录滴定量。
④根据实验数据计算总碱量。
（3）数据处理根据实验数据，利用以下公式计算总碱量：总碱量（%）=（C×V×0.053×100）/m×100%其中，C为标准盐酸溶液的浓度（mol/L），V为滴定量（mL），0.053为与1mL标准盐酸溶液相当的碳酸钠的质量（g），m为样品质量（g）。
三、结果与讨论1.结果通过实验，得到以下数据：C=0.1042 mol/L，V=25.00 mL，m=1.000 g。
代入公式计算得到总碱量为62.78%。
实验结果表明，该碳酸钠样品的总碱量符合相关标准要求。
2.讨论本实验采用了酸碱滴定法测定碳酸钠的总碱量，方法简便、快速、准确度高。
实验结果表明，该方法的相对标准偏差较小，说明实验结果的稳定性较好。
此外，本实验中选用的指示剂酚酞具有变色范围宽、变色敏锐、稳定性好的优点，使得实验结果更加可靠。
但是，在实际操作过程中需要注意一些细节问题，如摇动要充分、滴定速度要均匀等，以确保实验结果的准确性。
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1. 掌握HCI标准溶液的标定方法 2.掌握用无水Na2CO3标定 HCI标准溶液的过 程及反应机理。 3.掌握强酸滴定二元弱碱终点的PH突跃范围 及指示剂的选择和终点颜色的变化
二.实验原理
• 1. 工业纯碱中总碱度的测定 工业纯碱的主要成分 为Na2CO3,商品名为苏打，内含有杂质NaCI, Na2SO4, NaHCO3, NaOH等，可通过测定总碱 度来衡量产品的质量。 CO32－的Kb1=1.8×10-4, Kb2=2.4×10-8,CKb>10-8,可被HCI标准溶液准确滴 定。 滴定反应为： Na2CO3, ＋ 2HCI ＝ 2NaCI ＋ H2O +CO2 ↑
• 用减量法准确称取0.15到0.20 克无水碳酸 钠三份(称样时,称量瓶要带盖)。分别敲放在 250ml锥形瓶内加水30毫升溶解。 加甲基 橙指示剂滴定，然后用待标定的盐酸溶 液 滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。由 碳酸钠的质量及实际消耗的盐酸体积,计算 HCI溶液的浓度和测定结果的相对偏差
工业纯碱中总碱度的测定
四.实验步骤
1. 硼砂标定
用减量法准确称取0.4到0.6 克硼砂三份分别敲 放在250ml锥形瓶内加水50毫升,微热溶解冷 却后, 加到滴甲基红指示剂然后用待标定的盐酸溶 液滴定至溶液由黄色变为浅红色。即为终点由 硼砂的质量及实际消耗的盐酸体积,计算HCI溶液 的浓度和测定结果的相对偏差
2.用无水Na2CO3标定
• CHCI=──────mol.L-1
•
M硼砂×VHCI
三.试剂与仪器
１、0.1 mol/L HCI溶液 ; ２、无水Na2CO3基准物质,180℃干燥2~3h,置于干 燥器中备用; ３、0.2％甲基红指示剂(60%乙醇溶液) ; ４、0.1％甲基橙指示剂 ; 5. 甲基红-溴甲酚绿混合指示剂,将0.2％的甲基红的 乙醇溶液与0.1％的溴甲酚绿以1:3体积混合; 6.硼砂,置于含有NaCI和蔗糖的饱和液的干燥器内保 存
• CHCI=────────mol.L-1
MNa2co3 ×VHCI
式中,mNa2CO3—碳酸钠的质量（g），VHCl —盐酸溶液的体积 (ml)
二.用硼砂标定:
• Na2B4O7 + 5H2O + 2 HCl = 4H3BO3 + 2 NaCl
• Ka=5.8×10-10 • 化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈5.1)，可选用 甲基红作指示剂 • ｍ硼砂×２０００
五.数据记录与处理
项目 次数
1
2
3
m 式样 g 式样溶液总体积 （ml) 滴定V式样的体 积（ml) 盐酸的浓度 (mol.l-1) 盐酸的体积(ml) w碳酸钠
相对偏差 平均相对偏差
六.思考题
• 1. 无水Na2CO3保存不当,吸收了1%的水分, 用此基准物质标定盐酸溶液的浓度时,对其 结果产生何种影响?
化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈3.89)，可选用 甲基橙(红)作指示剂。 终点:黄色→橙色
• •
1. 0.1 mol/L HCI溶液的标定
２HCl ＋ Na2CO3 ＝ ２NaCl ＋ CO2 ↑＋ H2O 指示剂: 甲基橙 终点:黄色→橙色 mNa2co3×2000
• 用无水Na2CO3标定:
• 准确称取2克试样于小烧杯中用适量蒸馏水 溶解(必要时可稍加热以促进溶解,冷却后), 定量地转移至250 ml 溶量瓶中用蒸馏水稀 释至刻度摇匀。 用移液管移取试液25.00 ml于250 ml锥形瓶中加20 ml水,加甲基橙 指示剂用0.1 mol/L的 HCI标准溶液滴定至 恰变为橙色,即为终点。记录滴定所消耗的 HCI溶液的体积平行做3次。计算试样中 Na2O或Na2CO3的含量,即为总碱度,测定各 次的相对偏差应在±0.5%内
• 2. 标定盐酸的两种基准物质无水Na2CO3和 硼砂,各有什么优缺点?