工业纯碱总碱度的测定
工业纯碱总碱度的测定
6 工业纯碱总碱度的测定一、实验目的1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3 和NaHCO3 混合物的原理和方法。
2. 学习用参比溶液确定终点的方法。
3. 进一步掌握微量滴定操作技术。
二、实验原理混合碱是NaCO3 与NaOH 或NaHCO3与Na2CO3 的混合物。
欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl 标准溶液滴定，根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。
若混合碱是由Na2CO3 和NaOH 组成，第一等当点时，反应如下：HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+Na2CO3→NaHCO3+H2O以酚酞为指示剂（变色pH 范围为8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色。
设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。
第二等当点的反应为： HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O以甲基橙为指示剂（变色pH 范围为3.1～4.4）,用HCl 标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。
消耗的盐酸标准溶液为V2（mL）。
当V1＞V2 时，试样为Na2CO3 与NaOH 的混合物，中和Na2CO3 所消耗的HCl 标准溶液为2V1（mL），中和NaOH 时所消耗的HCl 量应为（V1-V2）mL。
据此，可求得混合碱中Na2CO3 和NaOH的含量。
当V1＜V2 时，试样为Na2CO3 与NaHCO3 的混合物，此时中和Na2CO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为2V1mL，中和NaHCO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为（V2-V1）mL。
可求得混合碱中Na2CO3和NaHCO3 的含量。
双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。
由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。
甲酚红的变色范围为6.7（黄）～8.4（红），百里酚蓝的变色范围为8.0（黄）～9.6（蓝），混合后的变色点是8.3，酸色为黄色，碱色为紫色，混合指示剂变色敏锐。
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定
三、 仪器与药品
仪器：分析天平，酸式滴定管一支，250 mL 锥形瓶2~3只，250小烧杯一只，玻璃棒一根，洗瓶
药品：0.1mol·dm-3HCl标准溶液，碱灰试样 （工业碳酸钠），甲基橙指示剂
工业纯碱中总碱度的测定
四、 实验步骤
分析化学
工业纯碱中总碱度的测定
一、 实验目的
（1）掌握碱灰中总碱度测定的原理和方法。 （2）熟悉酸碱滴定法选用指示剂的原则和正 确判断甲基橙的变色点。 （3）学习容量瓶的使用及配制一定浓度溶液 的方法。 （4）熟练掌握滴定分析的基本操作及递减称 量法。
工业纯碱中总碱度的测定
二、 实验原理
工业纯碱又称碱灰，为不纯的碳酸钠，由于制备方法的不同，其 中所含的杂质也不同。例如，从氨法制得的碳酸钠就可能含有NaCl、 Na2SO4、NaOH、NaHCO3等，用酸滴定至甲基橙变色时，除其中 主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质（如NaOH、NaHCO3等） 也都被中和。因此测定的结果是碱的总量，通常是用Na2CO3或 Na2O的质量分数来表示。
工业纯碱中总碱度的测定
六、 思考题
（1）总碱度的测定中能否选用酚酞作为指示剂？为什么？ （2）本实验中为什么要把试样溶解成250 mL溶液后再吸 取25.00 mL溶液进行滴定？为什么不直接称取0.16~0.20 g试 样进行滴定? （3）碱灰称量时应注意哪些问题？ （4）实验中哪些仪器要用待装液润洗？为什么？
（1）HCl标准溶液的标定。见实验四中酸碱标准溶液的标定。
（2）称取碱灰试样约1.6~2.0 g于100 mL烧杯中，加少许水使 其溶解（可稍加热促进溶解）。溶解后（若加热需冷却至室温），将 溶液转移入250 mL容量瓶中，并以洗瓶洗涤烧杯及玻璃棒数次（至 少6~8次），每次的洗涤液应全部转移入容量瓶中。最后用水稀释至 刻度，摇匀备用。
工业纯碱总碱度的测定实验报告
工业纯碱总碱度的测定实验报告实验目的，通过本实验，掌握工业纯碱总碱度的测定方法，了解工业纯碱的质量指标。
实验原理，工业纯碱是碳酸钠的一种，其主要成分为Na2CO3。
在水溶液中，碳酸钠会与酸反应生成盐和水，反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑。
根据反应方程式，可以利用酸碱中和滴定的方法来测定工业纯碱的总碱度。
实验仪器，滴定管、容量瓶、分析天平、PH计、酸度计、试剂瓶等。
实验步骤：1.称取一定质量的工业纯碱样品，溶解于一定体积的去离子水中，得到一定浓度的碱液。
2.取一定体积的碱液，加入几滴酚酞指示剂，使其呈现粉红色。
3.用标定好的盐酸溶液滴定碱液，直至粉红色消失，记录所耗盐酸的体积V1。
4.再加入几滴甲基橙指示剂，使其呈现橙色。
5.继续滴定碱液，直至橙色变为黄色，记录所耗盐酸的体积V2。
实验数据处理：1.根据滴定结果，计算碱液的总碱度。
总碱度=（V1-V2）×标定盐酸的浓度。
2.根据总碱度的测定值，判断工业纯碱的质量是否符合标准。
实验注意事项：1.实验操作中，应注意控制滴定速度，避免出现误差。
2.实验中使用的试剂瓶、容量瓶等玻璃器皿应清洗干净，避免杂质对实验结果的影响。
3.实验结束后，应将实验器材清洗干净，保持实验台面整洁。
结论，通过本次实验，成功测定了工业纯碱的总碱度，并根据测定结果判断了工业纯碱的质量。
实验结果表明，本次工业纯碱样品的总碱度符合标准要求，达到了工业生产的要求。
参考文献：1.《化学实验技术与方法》，XXX，XXX出版社，200X年。
2.《工业纯碱质量标准》，XXX标准出版社，200X年。
本实验报告由XXX编写，仅供参考。
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定一、实验目的1、掌握熟悉碱熔法溶解试样的方法2、掌握工业纯碱中总碱度的测定原理3、掌握工业纯碱中总碱度测定的条件及方法二、实验原理工业纯碱的主要成分是Na2CO3，商品名为苏打，其中还可能含有少量的NaCL、Na2SO4、NaOH及NaHCO3。
滴定时，除其中主要成分碳酸钠被HCL中和外，其他碱性杂质氢氧化钠或碳酸氢钠等也都被中和。
因此这个结果为总碱量。
滴定反应为：Na2CO3 + HCl == NaCl+ NaHCO3Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2化学计量点时溶液的PH为3.8-3.9，可选用甲基橙为指示剂，用HCL标准滴定溶液滴定，溶液颜色由黄色转变为橙色即为终点。
由于试样容易吸收水和二氧化碳，应在200-300摄氏度将试样烘干两小时，以除去吸附的水并使NaHCO3全部转化为Na2CO3,工业纯碱的总碱度通常以W氧化钠或W碳酸钠表示，由于试样均匀性较差，应称取较多试样，使其更具有代表性。
三、实验试剂与仪器1、HCL溶液（分析纯）2、无水碳酸钠（基准物）：在270-300摄氏度烘干至恒重，储存于干燥器中3、硼砂（十水合硼酸钠，基准物）4、甲基橙指示剂（2g/L）：0.2g甲基橙溶于100ml水中5、甲基红指示剂（2g/L）：0.2g甲基红溶于100ml水中6、甲基红-溴甲酚绿混合混合指示剂：甲基红乙醇溶液（2g/L）与溴甲酚绿乙醇溶液（1g/L）按1+3体积混合四、实验步骤1、0.1mol/LHCL标准滴定溶液的标定（1）、用称量瓶准确称取0.1g 无水碳酸钠于100ml锥形瓶中，然后加入10-20ml蒸馏水溶解，再加入2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCL溶液滴定至溶液由黄色至橙色，即为终点。
记录此时消耗的体积，计算出此时的HCL溶液的浓度。
（2）、用硼砂（十水合硼酸钠，基准物）标定准确称取硼砂0.2g于100ml锥形瓶中，加入20ml蒸馏水使其溶解，加入两滴甲基红指示剂，用待标定的HCL溶液滴定至溶液由黄色恰变为浅红色即为终点。
3工业纯碱总碱度的测定
3.工业纯碱总碱度的测定。
工业纯碱是一种重要的化工原料，其总碱度是衡量产品质量的重要指标。
总碱度是指纯碱中碳酸钠的含量，它对于纯碱的生产和使用具有重要意义。
本文将介绍工业纯碱总碱度的测定方法，包括实验原理、实验步骤和数据处理等方面。
一、实验原理总碱度是指纯碱中碳酸钠的含量，它可以通过滴定法进行测定。
在滴定法中，将纯碱溶解于水，然后加入酚酞指示剂，再滴加盐酸标准溶液，直到溶液颜色变化，从而确定纯碱中碳酸钠的含量。
由于在滴定过程中要使用标准溶液，因此需要对其进行标定。
二、实验步骤1.准备试剂和仪器试剂：纯碱、蒸馏水、酚酞指示剂、标准溶液（盐酸）仪器：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、称量纸、烧杯2.称量样品用电子天平称取约5g纯碱样品，记录其质量m1。
3.溶解样品将称好的纯碱样品溶解于蒸馏水中，得到溶液。
4.加入指示剂向溶液中加入适量酚酞指示剂。
5.滴定操作用标准溶液滴定溶液，直到溶液颜色发生变化。
记录滴定管的初始体积V1和终点时的体积V2。
6.数据记录记录实验过程中的各项数据，包括称量样品的质量m1、滴定管的初始体积V1、终点时的体积V2等。
三、数据处理1.计算纯碱中碳酸钠的含量按下式计算：Na2CO3=(V1-V2) × c × 0.053 × 100/m1式中：V1为滴定管的初始体积（mL）；V2为终点时的体积（mL）；c 为标准溶液的浓度（mol/L）；m1为称量的样品质量（g）；0.053为碳酸钠的摩尔质量（g/mol）。
2.计算总碱度根据纯碱中碳酸钠的含量，按下式计算总碱度：Total alkalinity=Na2CO3 × 100/Na2CO3 × 100%式中：Na2CO3为计算得到的碳酸钠含量（%）。
四、结果分析通过上述实验步骤和数据处理，我们可以得到工业纯碱的总碱度。
总碱度反映了纯碱中碳酸钠的含量，含量越高，说明纯碱的质量越好。
在生产过程中，总碱度控制的不准确会影响产品质量和生产效益。
实验三 工业纯碱的总碱度测定
1、称样和定容
减量法称 样品 0.2g 1
少量 H2O
溶解 2 3 转移
H2O稀释至 刻度 4 25ml 容量瓶 移液 管
摇 匀
小烧杯 称样
洗3次 分析天平 记至小数点第四位
2.00ml
5
2、滴定
1~2滴 甲基橙
6
锥形瓶3份7H源自l 滴定终点 83次
读至小数点 后2~3位
记录VHCl
1 CHClVHCl M Na2O Na2O 0 0 2 100% 25 1000 m 250
HCl标准溶液的浓度 C= mol/L
• • • •
思考题： P54 （一）单选题： 1、2 （二）问答题： 1、3
• 下次实验： • P58 EDTA标准溶液的配制和标定 • P65 水的硬度的测定
实验三 工业纯碱的总碱度测定
• • • • • • • 原理： 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2CO3 化学计量点pH=3.89 甲基橙指示剂3.1~4.4（红——黄） 操作： 分析天平的使用（减量法称量） 移液管和容量瓶的使用
• 分析天平的使用（减量法称量）
敲
• 移液管和容量瓶的使用
工业纯碱总碱度的测定
（2）左手拿吸耳球， 排出球内空气后，将球 尖接在移液管口，慢慢 松开左手指使溶液吸 入管内。
液面升至标线以上，移 吸耳球，右手食指按住上 口。略松食指，拇指和中 指轻转管，使液面下降至 弯月面下缘与标线相切。
移液管插入承接容器中， 管垂直，接受器倾斜45°， 管尖靠着容器壁，放开食指， 溶液自由流出。
平行测定三次
计算Na2CO3的含量（以g ·L-1表示）
六、数据处理
序号ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1
2
3
HCl终读数 初读数
用去HCl体积/mL
C(HCl) / mol·L-1
ρ (Na2CO3)
相对平均偏差
ρ (Na2CO3)=
c(HCl)V(HCl)M(Na2CO3) 2Vs
七、注意事项
（1）用移液管移取试液时一定要准确； （2）滴定管的初读数最好在0.00mL或接近零 的任一刻度开始； （3）要注意终点的颜色判断，避免滴定过量。
液体不再流出后，等待 15s，取出移液管。除特别 注明“吹”字的移液管外， 不得吹入接受器中。
四、仪器和试剂
仪器：滴定管、移液管 试剂：HCl标准溶液、工业纯碱试样、
甲基橙指示剂
五、实验步骤
准确移取试液25mL HCl标准溶液滴定
于锥形瓶，加20mL水 1～2滴甲基橙
溶液黄色变橙色
记录V（HCl）
八、思考题
（1）本实验为什么选用甲基橙做指示剂？ （2）用HCl作标准溶液滴定时，怎样使用甲基 橙和酚酞这两种指示剂来辨别试样是由NaOH ~ Na2CO3还是Na2CO3 ~ NaHCO3 组成的？
二、实验原理
工业纯碱的主要成分是Na2CO3，常用HCl 标准溶液为滴定剂测定总碱度。
工业碱中总碱度的测定
工业碱中总碱度的测定一、目的本实验旨在通过滴定法测定工业碱中总碱度，以了解其浓度及纯度。
总碱度是指溶液中所有呈碱性物质的总含量，对于工业生产过程中产品质量控制、工艺流程监控具有重要意义。
本实验将采用滴定法进行测定，该方法具有操作简便、准确度高、适用范围广等优点。
二、原理滴定法是一种通过滴定计量液体中的化学成分含量的方法。
本实验中，我们将使用盐酸滴定管，将已知浓度的盐酸标准溶液滴加入工业碱样品溶液中，根据消耗的盐酸标准溶液的体积和浓度，计算出工业碱中总碱度。
反应原理如下：1.盐酸与碱反应：OH- + H+ → H2O2.滴定计量：消耗的盐酸标准溶液的体积（V）与浓度（C）的乘积即为总碱度。
三、实验步骤1.准备实验器材：50ml 锥形瓶、50ml 烧杯、25ml 酸式滴定管、25ml 碱式滴定管、电子天平、量筒、烘箱或电热板。
2.称量样品：称取适量工业碱样品，放入50ml 烧杯中。
3.溶解样品：加入适量蒸馏水，搅拌至样品完全溶解。
4.转移溶液：将溶液转移至50ml 锥形瓶中。
5.滴定计量：将已知浓度的盐酸标准溶液加入锥形瓶中，搅拌均匀，记录消耗的盐酸标准溶液的体积（V）。
6.计算结果：根据滴定计量结果，计算出工业碱中总碱度。
四、结果分析1.数据记录：记录实验过程中消耗的盐酸标准溶液的体积（V）和浓度（C），以及实验温度和湿度等环境参数。
2.数据处理：根据实验数据，计算出工业碱中总碱度的含量。
可以采用以下公式进行计算：总碱度= (C × V × M) / W其中，C 为盐酸标准溶液的浓度（mol/L），V 为消耗的盐酸标准溶液的体积（mL），M 为与1摩尔盐酸反应所需氢氧化钠的质量（g），W 为称取的工业碱样品质量（g）。
3.结果分析：根据计算结果，可以得出工业碱中总碱度的含量。
如果含量高于预期值或低于预期值，可能说明产品质量存在问题或生产工艺需要改进。
同时，可以根据实验数据绘制相应的图表，以便更好地了解数据分布和变化趋势。
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2MnO
4
-+5H
2O
2+6H
+═2Mn
2++5O
2↑+8H
2O
该反应在开始时比较缓慢，滴入的第一滴KMnO
4溶液不容易褪色，待生成少量Mn
2+后，
由于Mn
2+的催化作用，反应速度逐渐加快。化学计量点后，稍微过量的滴定剂KMnO
4(约10
-6
mol⋅L
-1)呈现微红色指示终点的到达。根据KMnO
-1。
三、主要试剂
1．EDTA标准溶液(0.01mol/L)：称取0.2g EDTA二钠盐，用温热水溶解后，稀释至50mL，
储存于聚乙烯塑料瓶中。
2．NH
3-NH
4Cl缓冲溶液（pH=10）：称取1gNH
4Cl溶解于少量水中，加入5mL浓氨水，用
水稀至50mL。
3．三乙醇胺(200g·L
-1)
4．铬黑T(5g·L
6
一、实验目的
1.了解利用双指示剂法测定Na
2CO
3和NaHCO
3混合物的原理和方法。
2.学习用参比溶液确定终点的方法。
3.进一步掌握微量滴定操作技术。
二、实验原理
混合碱是NaCO
3与NaOH或NaHCO
3与Na
2CO
3的混合物。欲测定同一份试样中各组分的含
量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示
剂，常称之为“双指示剂法”。
若混合碱是由Na
2CO
3和NaOH组成，第一等当点时，反应如下：
HCl+NaOH→NaCl+H
2O
HCl+Na
2CO
3→NaHCO
3+H
2O
以酚酞为指示剂（变色pH范围为8.0～10.0），用HCl标准溶液滴定至溶液由红色恰
好变为无色。设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V
NH
3NH
4Cl缓冲溶液，3～4滴铬黑T指示剂，用0.1mol/L EDTA滴定至溶液由紫红色变为蓝
紫色，即为终点，取此同量的EDTA溶液加入容量瓶剩余的镁溶液中，即成Mg
2+_EDTA盐溶液。
将此溶液全部倾放至上述缓冲溶液中。此缓冲溶液适用于镁盐含量低的水样。
2．水样中HCO
3-，H
2CO
3含量高时，会影响终点变色观察，加入1滴HCl，使水样酸化，
Mn
2+等干扰离子，消除对铬黑T指示剂的封闭作用。
为了提高滴定终点的敏锐性，氨性缓冲溶液中可加入一定量的Mg
2+－EDTA。由于Mg
2+－
EDTA的稳定性大于Ca
2+－EDTA，使终点颜色变化明显。
对于水的总硬度，各国表示方法有所不同，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度
以CaCO
3计，不得超过450mg·L
3mg·L
-1。
五、注意事项
1．氨性缓冲溶液(pH=10)的配制：称取1gNH
4Cl，加入少量水使其溶解后，加入浓NH
3稨
2O
5mL，加入Mg
2+_EDTA盐的全部溶液，用水稀释至50mL。
Mg
2+-EDTA盐溶液的配制：称取0.13gMgCl
2?6H
2O于50mL烧杯中，加少量水溶解后转入
50mL容量瓶中，用水稀释至刻度，用干燥的25.00mL移液管移取25.00mL，加5mLpH=10的
色，即为终点。
三、主要仪器和试剂
分析化学实验教案
天水师范学院分析化学教研室10
1.仪器：电子天平，3.000mL微型滴定管，50.00mL容量瓶，2.00mL移液管，25mL锥
形瓶，50mL小烧杯。
2.试剂：
(1)0.1mol·L
-1HCl溶液：用吸量管吸取约0.5mL浓盐酸于50mL试剂瓶中，加水稀释至
五、注意事项
1.滴定到达第二等当点时，由于易形成CO
２过饱和溶液，滴定过程中生成的H
２CO３慢慢
地分解出CO
２，使溶液的酸度稍有增大，终点出现过早，因此在终点附近应剧烈摇动溶液。
2.若混合碱是固体样品，应尽可能均匀，亦可配成混合试液供练习用。
分析化学实验教案
天水师范学院分析化学教研室11
六、思考题
1.采用双指示剂法测定混合碱，在同一份溶液中测定，试判断下列五种情况下，混合
微黄色，再加蒸馏水3mL，氨性缓冲液1mL，摇匀，加入铬黑T指示剂1滴(约
0.05mL)，用
EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝紫色即为终点，平行标定3～7份，记下消耗EDTA溶
液的体积(mL)，计算EDTA溶液的浓度。
2．水样的分析
打开水龙头，放水数分钟、用已洗干净的试剂瓶承接水样100mL，盖上瓶盖备用。
一、实验目的
1.掌握KMnO
4溶液的配制及标定过程。
2.了解氧化还原滴定法基准物质草酸的性质和特点。
3.对KMnO
4自身指示剂的特点有所体会。
4.对自动催化反应有所了解。
二、实验试剂及仪器
台称，微孔玻璃漏斗，电热板，分析天平，干燥箱，酸式滴定管，锥形瓶，移液管，容
量瓶，KMnO
4，Na
2C
2O
4，H
50mL。因浓盐酸挥发性很强，操作应在通风橱中进行。
(2)无水Na
２CO
３基准物质：将无水Na
２CO
３置于烘箱内，在180℃下，干燥2～3h。
(3)
酚酞指示剂：2g·L
-1乙醇溶液。
(4)甲基橙指示剂：1g·L
-1。
(5)混合指示剂：将0.1g甲酚红溶于100mL 500g·L
－１乙醇中，0.1g百里酚蓝指示剂溶
分析化学实验教案
天水师范学院分析化学教研室18
10
直接高锰酸钾法测双氧水中过氧化氢的含量
一、实验目的
1.学习KMnO
4法测定H
2O
2的原理及方法。
2.体会双氧水的不稳定性。
3.加深对KMnO
4自身指示剂特点的体会。
二、实验原理
在稀硫酸溶液中，H
2O
2在室温下能定量、迅速地被高锰酸钾氧化，因此，可用高锰酸钾
4标准溶液的浓度和滴定所消耗的体积，可算
出试样中H
2O
2的含量。
若H
2O
2试样中含有乙酰苯胺等稳定剂，则不宜用KMnO
4法测定，因为此类稳定剂也消耗
KMnO
4。这时可采用碘量法测定，利用H
2O
2与KI作用析出I
2，然后用标准硫代硫酸钠溶液滴
定生成的I
2。
三、主要试剂
1. Na
2C
2O
4基准试剂：在105～115℃条件下烘干2h备用。
取水
样5.00mL至25mL锥形瓶中，加三乙醇胺0.3mL（若水样含有重金属离子，需加入0.1mL Na
2S
溶液），加入1mLpH=10的NH
3NH4Cl缓冲溶液及铬黑T指示剂一滴（约0.005mL），用EDTA
标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝紫色即为终点。平行测定3～7份。计算水的总硬度，
以CaCO
３标准溶液2.00mL于25mL锥形瓶中，加1滴甲基橙指示剂，用HCl
溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。平行测定3～5次，根据Na
２CO
３的质量和滴定
时消耗HCl的体积，计算HCl溶液的浓度。标定HCl溶液的相对平均偏差应在±
0.2%以内。
2.混合碱的测定
准确移取混合碱试样0.5g左右于干燥小烧杯中，加水使之溶解后，定量转入50mL容量
1
（mL），中和NaOH时所消耗的HCl量应为（V
1-V
2）mL。据此，可求得混合碱中Na
2CO
3和NaOH
的含量。
当V
1＜V
2时，试样为Na
2CO
3与NaHCO
3的混合物，此时中和Na
2CO
3消耗的HCl标准溶液的
体积为2V
1mL，中和NaHCO
3消耗的HCl标准溶液的体积为（V
2-V
1）mL。可求得混合碱中Na
2SO
4。
三、实验原理
KMnO
4溶液的浓度可用基准物质As
2O
3、纯铁丝或Na
2C
2O
4等标定。若以Na
2C
2O
4标定，其反
应式为：
2MnO
4
-+5C
2O
4
2-+16H
+═2Mn
2++10O
2↑+8H
2O
四、实验步骤
1．KMnO
4溶液的配制
在台秤上称取KMnO
4固体约1.6g，置于1 000mL烧杯中，加500mL蒸馏水使其溶解，盖
2CO
3
和NaHCO
3的含量。
双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。由于以酚酞作指示剂时从微红色
到无色的变化不敏锐，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。甲酚红的变色范围为6.7
（黄）～8.4（红），百里酚蓝的变色范围为8.0（黄）～9.6（蓝），混合后的变色点是8.3，
酸色为黄色，碱色为紫色，混合指示剂变色敏锐。用盐酸标准溶液滴定试液由紫色变为粉红
1（mL）。第二等当点的反应
为：HCl+NaHCO
3→NaCl+CO
2↑+H
2O
以甲基橙为指示剂（变色pH范围为3.1～4.4）,用HCl标准溶液滴至溶液由黄色变为
橙色。消耗的盐酸标准溶液为V
2（mL）。