碱度的测定(全套步骤)
碱度的测定
碱度的测量（HCl滴定法）1 原理水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。
当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值约为8.3，根据此时酸的用量可计算得出P碱度。
当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变为桔红色时，溶液pH值4.4～4.5，根据此时酸的用量可计算得出M碱度。
2 干扰及消除水样浑浊、有色均干扰测定，可用电位滴定法(即用pH计检测)测定。
3 试剂3.1 浓盐酸,ρ=1.19g/L。
3.2酚酞（1%）：0.5g酚酞溶于50mL乙醇中，加水至100mL。
3.3甲基橙（0.1%）：0.05g甲基橙溶于100mL水中。
3.4溴甲酚绿-甲基红：3份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液与1份0.2%甲基红乙醇溶液混合。
3.5盐酸标准溶液约0.01mol/L盐酸的配制：取0.9mL浓盐酸(3.1)，注入水中摇匀，于1000mL容量瓶中定容。
标定：称取0.004g(也可以称更多配制成溶液后使用，如取0.4g加水溶解后，倒入500mL容量瓶中加水至刻度线，使用时取5mL，加水45mL)左右在250℃下灼烧4h的无水碳酸钠，称重至0.0001g，溶于50mL 水中，加9滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂(3.4)，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定溶液至暗红色，记下盐酸溶液的用量V3,同时做空白实验（取50mL蒸馏水于250mL 锥形瓶中，加9滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定溶液至暗红色），记下盐酸溶液的用量V4.计算：C HCl=m/(V3-V4)×0.05299式中： C HCl—盐酸标准溶液的浓度(mol/L)m----基准无水碳酸钠的质量(g)V3---盐酸溶液的用量(mL)V4---空白试验中盐酸溶液的用量(mL)0．05299—与1.00mL盐酸标准溶液(C HCl =1.00mol/L)相当的克数,表示无水碳酸钠的质量4 步骤4.1移取10～50mL水样，置于250mL锥形瓶中。
1酸碱滴定法：碱度的测定
1、酸碱滴定法：碱度的测定【知识的回顾】：1、滴定方法概述：酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定、络合滴定2、滴定方式概述：直接滴定、间接滴定、返滴定、置换滴定3、酸碱滴定常用的指示剂：P.P.（pH=8.0-10.0），M.O.（pH=3.1-4.4）4、二元弱碱的滴定：举例：Na2CO3滴定过程：HCl滴定Na2CO3，（1）先加入P.P.，溶液显粉红色，滴定至溶液无色，消耗HCl标液V1ml；（2）再加入M.O.，溶液呈黄色，滴定至溶液呈橙色，消耗HCl标液V2ml。
【规律】：V2=2 V1【课堂引入】：如果溶液中不仅含有碳酸盐，还有碳酸氢盐，或者氢氧根，结果会怎样？【本课内容】：混合碱的分析1. 单独OH-碱度的分析【理论推理】：在HCl滴定至酚酞（P.P.）变色之后，消耗HCl标液V1ml，继续滴加甲基橙（M.O.），发现溶液马上变红色，即V2=0ml，没有消耗HCl标液。
即：当V1≠0，V2=0时，溶液中仅含有OH—。
说明：没有碳酸盐碱度，OH—。
2. 单独CO32—碱度的分析：【理论推理】：在HCl滴定至酚酞（P.P.）变色之后，消耗HCl标液V1ml，继续滴加甲基橙（M.O.），滴定至溶液变红色，消耗HCl标液V2 ml，且V1=V2。
即：当V1=V2时，溶液中仅含有OH—。
说明：只有碳酸盐碱度，CO32—。
3. 单独HCO3—（重碳酸盐）碱度的分析：【理论推理】：向溶液中加入指示剂酚酞（P.P.），溶液不显粉红色，即消耗HCl标液V1=0ml，继续滴加甲基橙（M.O.），溶液呈现橙黄色，滴定至溶液变红色，消耗HCl标液V2 ml。
即：当V1=0，V2≠0时，溶液中仅含有HCO3—。
说明：只有碳酸盐碱度，HCO3—。
4. CO32—和HCO3—碱度的分析：【理论推理】：向溶液中加入指示剂酚酞（P.P.），溶液显粉红色，滴定至粉红色消失，消耗HCl标液V1ml，继续滴加甲基橙（M.O.），溶液呈现橙黄色，滴定至溶液变红色，消耗HCl标液V2 ml。
碱度的测定
碱度的测定（酸碱滴定法）1.仪器（1）25mL酸式滴定管（2）5mL或10mL微量滴定管（3）250mL锥形瓶（4）100mL移液管2.试剂及配制（1）1%酚酞指示剂(以乙醇为溶剂)准确称取1g酚酞，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100 ML。
（2）0.1%甲基橙指示剂准确称取 0.1g甲基橙，溶于70℃的水中，冷却，稀释至100mL。
（3）甲基红-亚甲基蓝指示剂:准确称取0.125g甲基红和0.085g亚甲基蓝，在研钵中研磨均匀后，溶于100mL95%乙醇中。
（4）c（1/2H2SO4）=0.1000mol/L、0.0500 mol/L、0.0100 mol/L标准溶液c（1/2H2SO4）=0.1000mol/L配制：量取3ml浓硫酸（密度1.84g/ml）缓缓注入1000mL蒸馏水或除盐水中，冷却、摇匀。
配制c（1/2H2SO4）=0.0500 mol/L、0.0100 mol/L硫酸标准溶液，用c（1/2H2SO4）=0.1000mol/L硫酸标准溶液稀释至2倍、10倍制得。
3. 测定方法(1)大碱度水样(如锅水、化学净水、冷却水、生水等)的测定方法：取100mL透明水样，置于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，此时若溶液显红色，则用c（1/2H2SO4）=0.1000mol/L或0.0500 mol/L标准溶液滴定至恰无色，记录耗酸体积V1，然后再加入2滴甲基橙指示剂，继续用上述硫酸标准溶液滴定至溶液呈橙红色为止，记录第二次耗酸体积V2（不包括V1）。
（2）小碱度水样（如凝结水、高纯水、给水等）的测定方法：取100mL透明水样，置于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，此时溶液若显红色，则用微量滴定管以c（1/2H2SO4）=0.0100 mol/L标准溶液滴定至恰无色，记录耗酸体积V1，然后再加入2滴甲基红-亚甲基蓝指示剂，再用上述硫酸标准溶液滴定，溶液绿色变为紫色，记录耗酸体积V2(不包括V1)（3）无酚酞碱度时的测定方法:上述两种方法，若加酚酞指示剂后溶液不显色，可直接加甲基橙或甲基红-亚甲基蓝指示剂，用硫酸标准溶液滴定，记录耗酸体积V2（4）碱度的计算上述被测定水样的酚酞碱度（JDp）和全碱度（JD）按下式计算：JDp= c（1/2H2SO4）×V1×10JD= c（1/2H2SO4）×V2×10式中:c（1/2H2SO4）----标准溶液浓度；V 1、V2两次滴定时所耗硫酸标准溶液的体积碱度的基本单元采用mol/L（毫摩尔/升）（5）将测定结果填入《化验记录表》中。
土壤碱度的测定方法
土壤碱度的测定方法土壤碱度是指土壤中碱性物质的含量，通常用pH值来表示。
土壤碱度对植物生长和土壤肥力有很大影响，因此测定土壤碱度对于农业生产和土壤改良具有重要意义。
本文将介绍几种常用的土壤碱度测定方法。
1. pH试纸法pH试纸法是一种简单、快速、低成本的土壤碱度测定方法。
通过将土壤与水混合后，用pH试纸测量溶液的pH值，从而判断土壤的碱度。
这种方法适用于现场快速检测，但准确性相对较低。
操作步骤如下：（1）取一定量的土壤样品，放入干净的容器中。
（2）加入适量的水，充分搅拌，使土壤与水充分混合。
（3）将混合液静置片刻，使土壤中的碱性物质充分溶解。
（4）用pH试纸蘸取混合液，观察试纸颜色变化，与标准色卡对比，确定土壤的pH值。
2. 电位法电位法是通过测量土壤溶液中的氢离子浓度来计算土壤的pH值。
这种方法具有较高的准确性，但需要专业的仪器和操作技能。
操作步骤如下：（1）取一定量的土壤样品，放入干净的容器中。
（2）加入适量的水，充分搅拌，使土壤与水充分混合。
（3）将混合液静置片刻，使土壤中的碱性物质充分溶解。
（4）用电位计测量混合液的电位值，根据电位值计算土壤的pH值。
3. 滴定法滴定法是一种较为精确的土壤碱度测定方法，通过滴定剂与土壤中的碱性物质发生化学反应，根据滴定剂的用量计算土壤的pH值。
这种方法需要专业的仪器和操作技能。
操作步骤如下：（1）取一定量的土壤样品，放入干净的容器中。
（2）加入适量的水，充分搅拌，使土壤与水充分混合。
（3）将混合液静置片刻，使土壤中的碱性物质充分溶解。
（4）用酸或碱作为滴定剂，逐滴加入混合液中，直到反应完全。
记录滴定剂的用量。
（5）根据滴定剂的用量计算土壤的pH值。
4. 火焰光度法火焰光度法是一种用于测定土壤碱度的非破坏性方法，通过测量火焰中特定波长的光强度来计算土壤的pH值。
这种方法具有较高的准确性和可靠性，但需要专业的仪器和操作技能。
操作步骤如下：（1）取一定量的土壤样品，放入干净的容器中。
(完整版)碱度的测定
十二、碱度（总碱度、重碳酸盐和碳酸盐）水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
水中的碱度来源较多，地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数,所以总碱度被当作这些成分浓度的总和.当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时,则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。
废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等、均为碱度组成部分。
在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性指标，代表能被强酸滴定物质的总和.碱度的测定值因使用的指示剂终点pH值不同而有很大的差异，只因当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质.对于天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至pH8.3时消耗的量，为酚酞碱度。
以酸滴定至pH为4。
4～4。
5时消耗的量，为甲基橙碱度。
通过计算，可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水,则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达到终点时的pH值。
然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。
碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性,是对水和废水处理过程控制的判断性指标.若碱度是由过量的碱金属盐类所形成,则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据.1.方法选择用酸碱滴定水中碱度是各种方法的基础。
有两种常用的方法,即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。
电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定pH值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广.用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性试验及例行分析。
二法均可根据需要和条件选用.2。
样品保存样品采集后应在4℃保存,分析前不应打开瓶塞,不能过滤，稀释或浓缩。
样品应于采集后的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时,应及时分析.（一）酸碱指示剂滴定法（B)1.方法原理水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。
碱度的测定方法
碱度的测定方法碱度是指溶液中碱性物质的含量，通常是以氢氧根离子（OH-）的浓度来表示。
测定溶液的碱度对于许多化学实验和工业生产过程都非常重要。
本文将介绍几种常用的碱度测定方法，希望能够对读者有所帮助。
首先，最常见的测定碱度的方法之一是使用酸碱滴定法。
这种方法通过向待测溶液中滴加已知浓度的酸或碱溶液，并用指示剂来判断溶液的终点，从而确定溶液的碱度。
常用的指示剂有酚酞、甲基橙等，它们在不同pH值下会呈现不同的颜色，可以帮助确定终点。
酸碱滴定法简单易行，精度高，因此被广泛应用于实验室和工业生产中。
其次，另一种测定碱度的方法是使用pH计。
pH计是一种可以测定溶液酸碱性的仪器，通过测定溶液的pH值来确定其碱度。
使用pH计测定碱度的优点在于操作简便、快速，而且可以实时监测溶液的酸碱性变化。
但是需要注意的是，pH计对于含有固体颗粒或悬浮物的溶液不适用，因为这些颗粒会影响pH计的准确性。
除了酸碱滴定法和pH计外，还有一种常用的测定碱度的方法是使用指示剂比色法。
这种方法通过向待测溶液中加入一种特定的指示剂，根据指示剂在不同pH值下的颜色变化来确定溶液的碱度。
指示剂比色法简单易行，不需要复杂的仪器设备，因此在一些简单的实验和现场快速检测中得到广泛应用。
除了上述方法外，还有一些其他测定碱度的方法，如电位滴定法、电导率法等。
这些方法各有优缺点，可以根据实际需要选择合适的方法进行碱度测定。
总之，测定溶液的碱度是化学实验和工业生产中的重要内容，不同的方法适用于不同的情况。
在进行碱度测定时，需要根据实际情况选择合适的方法，并严格按照操作规程进行操作，以确保测定结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的几种方法能够对读者有所帮助，谢谢阅读！以上就是本文的全部内容，希望对您有所帮助。
碱度的测定全套步骤修订版
碱度的测定全套步骤修订版碱度（或酸碱度）是指溶液中存在的酸性或碱性物质的浓度影响其pH值的程度。
测定溶液的碱度是化学分析中的一个重要实验步骤。
下面是一套常用的测定溶液碱度的全套步骤：1.实验前准备：在进行测定前，需要先准备好实验所需的试剂和设备，包括离子交换树脂（用于标定酸和碱的浓度）、溶液容器（例如烧杯）、pH计、分析天平等。
2.标定酸度：首先，要准确标定用于测定溶液碱度的酸溶液的浓度。
选择一定量的强酸，例如盐酸（HCl），并配制成适当浓度的酸溶液。
将一定量的该酸溶液加入烧杯中，然后精确称量一定量的离子交换树脂加入其中，将烧杯放置在磁力搅拌器上进行搅拌，直到树脂吸附了酸溶液中的所有酸。
然后，使用pH计测定溶液的pH值，从而确定酸溶液的浓度。
3.标定碱度：接下来，要标定用于测定溶液碱度的碱溶液的浓度。
使用与标定酸度的步骤类似的方法，选择一定量的强碱溶液，例如氢氧化钠（NaOH），并配制成适当浓度的碱溶液。
将一定量的该碱溶液加入烧杯中，然后精确称量一定量的离子交换树脂加入其中，将烧杯放置在磁力搅拌器上进行搅拌，直到树脂吸附了碱溶液中的所有碱。
然后，使用pH计测定溶液的pH值，从而确定碱溶液的浓度。
4.测定溶液的碱度：在进行测定溶液的碱度时，使用配制好的酸溶液和碱溶液进行反应。
首先，将一定量的待测溶液加入烧杯中，并用pH计测定其初始pH值。
然后，逐滴加入酸溶液（根据实际需求，可以选择不同浓度的酸溶液），并在每次加入酸溶液后使用pH计测定溶液的pH值。
当溶液的pH值达到期望的范围内时，停止加入酸溶液。
记录所添加的酸溶液的体积。
5.计算溶液的碱度：根据添加的酸溶液的体积和酸的浓度，可以计算出待测溶液的碱度。
根据酸碱中和反应的化学方程式，计算出溶液中酸和碱的摩尔比例。
通过已知的酸和碱的浓度，可以计算出待测溶液的碱度。
通过以上的实验步骤，可以相对准确地测定溶液的碱度。
当然，在具体的实验过程中，要注意控制实验条件，避免外界因素对实验结果的干扰，从而获得准确可靠的测定结果。
碱度的测定（全套步骤）
碱度的测定（全套步骤）⼀．天平的使⽤实验室电⼦天平：梅特勒-托利多AL204/011. ⼯作原理电磁⼒平衡的原理2. 基本操作使⽤环境：⾸先，放置天平的⼯作台应稳定牢固，远离震动源；周围没有⾼强电磁场；没有排放有毒有腐蚀性⽓体的污染源；尽可能远离门、窗、散热器以及空调装置的出风⼝。
其次，天平室温度和湿度应保持恒定，温度控制在20℃～28℃、湿度在40%RH-70%RH之间。
调整：开机前，⾸先检查天平是否处于⽔平状态，即天平⽔平仪中⽔平泡是否处于中⼼位置，如果天平未处于⽔平，则调节天平底脚两个⽔平旋钮加以校正。
如果在称重过程中不可避免的要移动天平，则每次移动后，都要重新调整⽔平。
开机预热：连接电源，让秤盘空载，按“On/Off”按钮。
天平开启并进⾏⾃检，⾃检通过显⽰0.0000g，进⼊预热。
为保证获得精确的称量结果，必须⾄少在校准前60 分钟开机，以达到⼯作温度。
但在⼀般情况下，天平开机后，让其保持在待机状态下，预热20 分钟，即可称量。
校准：在开机状态下，将天平称盘上的被称量物清除，按“->0/T<-”（清零/ 去⽪）键，待显⽰器稳定显⽰。
接着按住“Cal”键不放，直到显⽰“Cal 200.0000g”字样，放⼊标值200g 的校准砝码在秤盘中⼼位置，天平⾃动进⾏校准，当“Cal 0.0000g”闪烁时，移去砝码，随后显⽰屏上短时间出现“CAL donE”信息，紧接着⼜出现“0.0000g”时，天平校准结束。
天平进⼊称量⼯作状态，等待称量。
称量：打开玻璃防风罩密封门，将待测物轻轻放在秤盘中⼼，关上密封门，待⽰值稳定后，记录下待测物的质量，再将被测物轻轻取出，关紧密封门；当称量过程中需要去⽪，按去⽪按钮（O/T），此时⽰值为“0.0000g”。
关机：称量完毕，确定天平秤盘上清洁⽆物后，按住“On/Off”按钮直⾄关机（屏幕上⽆显⽰）。
如还需要继续使⽤，可以不关闭天平。
3.注意事项应使⽤⾃带的电源适配器，并按说明书选择适当的电压（～220V 或110V）。
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一．天平的使用实验室电子天平：梅特勒-托利多AL204/011. 工作原理电磁力平衡的原理2. 基本操作使用环境：首先，放置天平的工作台应稳定牢固，远离震动源；周围没有高强电磁场；没有排放有毒有腐蚀性气体的污染源；尽可能远离门、窗、散热器以及空调装置的出风口。
其次，天平室温度和湿度应保持恒定，温度控制在20℃～28℃、湿度在40%RH-70%RH之间。
调整：开机前，首先检查天平是否处于水平状态，即天平水平仪中水平泡是否处于中心位置，如果天平未处于水平，则调节天平底脚两个水平旋钮加以校正。
如果在称重过程中不可避免的要移动天平，则每次移动后，都要重新调整水平。
开机预热：连接电源，让秤盘空载，按“On/Off”按钮。
天平开启并进行自检，自检通过显示0.0000g，进入预热。
为保证获得精确的称量结果，必须至少在校准前60 分钟开机，以达到工作温度。
但在一般情况下，天平开机后，让其保持在待机状态下，预热20 分钟，即可称量。
校准：在开机状态下，将天平称盘上的被称量物清除，按“->0/T<-”（清零/ 去皮）键，待显示器稳定显示。
接着按住“Cal”键不放，直到显示“Cal 200.0000g”字样，放入标值200g 的校准砝码在秤盘中心位置，天平自动进行校准，当“Cal 0.0000g”闪烁时，移去砝码，随后显示屏上短时间出现“CAL donE”信息，紧接着又出现“0.0000g”时，天平校准结束。
天平进入称量工作状态，等待称量。
称量：打开玻璃防风罩密封门，将待测物轻轻放在秤盘中心，关上密封门，待示值稳定后，记录下待测物的质量，再将被测物轻轻取出，关紧密封门；当称量过程中需要去皮，按去皮按钮（O/T），此时示值为“0.0000g”。
关机：称量完毕，确定天平秤盘上清洁无物后，按住“On/Off”按钮直至关机（屏幕上无显示）。
如还需要继续使用，可以不关闭天平。
3.注意事项应使用自带的电源适配器，并按说明书选择适当的电压（～220V 或110V）。
当称量易挥发和具有腐蚀性的物品时，要将物品盛放在密闭的容器内，以免称量不准和腐蚀天平。
在称重过程，一定要避免用尖锐的物品接触天平的操作键盘。
尽量避免裸指直接接触按键，否则日久天长，手指上的汗渍会侵蚀坏按键保护层。
4.维护和保养方法经常对电子天平进行自校或定期外校，使其处于最佳工作状态。
当称量易挥发和具有腐蚀性的物品时，要将物品盛放在密闭的容器内，以免腐蚀和损坏电子天平。
一般情况下，不要将过热或过冷的物体放在天平内称量，宜当物体的温度与天平室的温度达到一致后，方可进行称量。
在称重时，电子天平严禁超载，称量较重物品时，称量时间应尽可能短。
在对秤盘和外壳擦拭时，可以用一块柔软、没有绒毛的织物来轻轻擦拭，严禁使用具有强溶性的清洁剂清洗。
对称量时撒落在称量室的物品要及时清理干净。
如果电子分析天平长时间搁置不用，应定期对其进行通电检查，确保电子元器件的干燥。
二．定量配制溶液的方法标准溶液：是指已知准确浓度的溶液配制标准溶液的方法一般有以下两种：直接法和间接法（标定法）环境化学常用溶液配置方法参考文献：国家环境保护总局.水和废水监测分析方法[M].（第四版）. 北京：中国环境科学出版社,2002. 国标GB/T 601-2002 化学试剂标准滴定溶液的配制国标GB/T 603-2002 化学试剂实验方法中所用制剂及制品的制备配制溶液注意事项：1. 分析实验所用的溶液应用纯水配制, 容器应用纯水洗3 次以上。
特殊要求的溶液应事先作纯水的空白值检验。
2. 溶液要用带塞的试剂瓶盛装。
见光易分解的溶液要装于棕色瓶中。
挥发性试剂、见空气易变质及放出腐蚀性气体的溶液, 瓶塞要严密。
浓碱液应用塑料瓶装, 如装在玻璃瓶中,要用橡皮塞塞紧,不能用玻璃磨口塞。
3. 每瓶试剂溶液必须有标明名称、浓度和配制日期的标签, 标准溶液的标签还应标明标定日期、标定者。
4. 配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时,都应把酸倒入水中。
对于溶解时放热较多的试剂, 不可在试剂瓶中配制, 以免炸裂。
5. 用有机溶剂配制溶液时(如配制指示剂溶液),有时有机物溶解较慢,应不时搅拌,可以在热水浴中温热溶液,不可直接加热。
易燃溶剂要远离明火使用,有毒有机溶剂应在通风柜内操作, 配制溶液的烧杯应加盖,以防有机溶剂的蒸发。
6. 要熟悉一些常用溶液的配制方法。
7. 不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液。
剧毒溶液应作解毒处理,不可直接倒入下水道。
三．碱度的测定方法(电位滴定)1.实验原理测定水样的碱度，用玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，用酸标准溶液滴定，其终点通过pH计或电位滴定仪指示。
以pH=8.3表示水样中氢氧化物被中和及碳酸盐转为重碳酸盐时的终点，与酚酞指示剂刚刚褪色时的pH值相当。
以pH=4.4~4.5表示水中重碳酸盐（包括原有重碳酸盐和由碳酸盐转成的重碳酸盐）被中和的终点，与甲基橙刚刚变为桔红色的pH值相当。
对于工业废水或含复杂组分的水，可以pH=3.7指示总碱度的滴定终点。
2.基本方法电位滴定可以绘制成滴定时PH值对酸标准滴定液用量的滴定曲线，然后计算出相应组分的含量或直接滴定到指定的终点。
5. 药剂配制操作步骤（1）无二氧化碳水：将蒸馏水或去离子水临用前煮沸15min ，冷却至室温。
（2）碳酸钠标准溶液（1/2Na2CO3=0.0250mol/L ）：称取1.3249g （于250℃烘干4h ）的无水碳酸钠（Na2CO3），溶于少量无二氧化碳水中，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
贮于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。
（3）盐酸标准溶液（HCl=0.0250 mol/L ）：吸取2.1ml 浓盐酸用蒸馏水稀释至1000ml 。
此溶液浓度为0.0250 mol/L ，按下法标定其准确浓度。
吸取25ml 碳酸钠标液置于200ml 烧杯内，加入75ml 无二氧化碳水，将烧杯放在电磁搅拌器上，插入pH 计探头，烧杯里放入转子连续搅拌（注意不要让转子和pH 计探头及烧杯壁碰触），用盐酸标准溶液滴定。
当滴定至pH 值为4.4~4.5时，记录所耗盐酸标液的用量，并按下式计算浓度：VC 0250.025⨯= 式中：C ——盐酸标液浓度（mol/L ）；V —盐酸标液用量（ml ）。
6.分析测试步骤分取100ml 水样置于200ml 高型烧杯中，用盐酸标准溶液标定，滴定方法同盐酸标准溶液的标定。
当滴定到pH=8.3时，到达第一个终点，即酚酞指示的终点，记录盐酸标液使用量。
继续用盐酸标液滴定至pH=4.4~4.5时，到达第二个终点，即甲基橙指示的终点，记录盐酸标液用量。
7.计算对于多数天然水样 碱性化合物在水中所产生的碱度有五种情形为说明方便令以酚酞作指示剂时滴定至颜色变化所消耗盐酸标准溶液的量为P mL 以甲基橙作指示剂时盐酸标准溶液用量为M mL 则盐酸标准溶液总消耗量为T M P1）第一种情形，P=T 或M =0 时：P 代表全部氢氧化物及碳酸盐的一半，由于M= 0 表示不含有碳酸盐，亦不含重碳酸盐。
因此，P =T =氢氧化物。
2）第二种情形，P>(1/2)T 时:说明 M O 有碳酸盐存在且碳酸盐2M 2(T -P ) 而且由于P M 说明尚有氢氧化物存在氢氧化物T -2(T -P ) 2P -T3）第三种情形，P=(1/2)T ，即P=M 时；M 代表碳酸盐的一半，说明水中仅有碳酸盐。
碳酸盐=2P=2M=T 。
4）第四种情形，P<(1/2)T 时：此时，M>P 因此M 除代表由碳酸盐生成的重碳酸盐外尚有水中原有的重碳酸盐碳酸盐=2P,重碳酸盐=T -2P.5)第五种情形,P=0 时:此时,水中只有重碳酸盐存在。
重碳酸盐=T =M 。
以上五种情形的碱度，示于表6-1 中。
碱度的组成表：滴定的结果氢氧化物 OH - 碳酸盐 CO32- 重碳酸盐 HCO3- P =TP 0 0 P>( 1/2)T2P -T 2P -T 0 P=( 1/2)T0 2P 0 P<( 1/2)T0 2P T-2P P=0 0 0 T按下述公式计算各种情况下总碱度、碳酸盐、重碳酸盐的含量。
1）总碱度(以CaO计，mg/L) = c（P+M）×28.04 ×1000 / V总碱度(以CaCO3计，mg/L) = c（P+M）×50.05 ×1000 / V式中，c––––盐酸标准溶液浓度(mol/L)28.04––––氧化钙（1/2CaO）摩尔质量（g/mol）；50.05––––碳酸钙（1/2CaCO3）摩尔质量（g/mol）。
2）当P=T时，M= 0碳酸盐（CO32-）=0重碳酸盐(HCO3-) = 03）当P>(1/2)T时碳酸盐碱度(以CaO计,mg/L) = c(T –P) × 28.04× 1000 / V碳酸盐碱度(以CaCO3计,mg/L) = c(T –P) ×50.05×1000 / V碳酸盐碱度(1/2CO32-,mol/L)= c(T –P) × 1000 / V重碳酸盐碱度(HCO3-) = 04）当P=(1/2)T时,P=M碳酸盐碱度(以CaO计,mg/L) = c·P × 28.04× 1000 / V碳酸盐碱度(以CaCO3计,mg/L) = c·P ×50.05×1000 / V碳酸盐碱度(1/2CO32-,mol/L)= c·P× 1000 / V重碳酸盐碱度(HCO3-) = 05）当P<(1/2)T时：碳酸盐碱度(以CaO计, mg/L) = c·P× 28.04×1000 / V碳酸盐碱度(以CaO计,mg/L) = c·P × 28.04× 1000 / V碳酸盐碱度(以CaCO3计,mg/L) = c·P ×50.05×1000 / V碳酸盐碱度(1/2CO32-,mol/L)= c·P× 1000 / V重碳酸盐碱度(以CaO计, mg/L) = c(T - 2P)×28.04 ×1000 / V重碳酸盐碱度(以CaCO3计, mg/L) = c(T – 2)× 50.05× 1000 / V重碳酸盐碱度(HCO3-, mol/L) = c(T - 2P)×1000 / V6）当P=0 时碳酸盐（CO32-）=0重碳酸盐碱度(以CaO计, mg/L) = c·M×28.04×1000 / V重碳酸盐碱度(以CaCO3计, mg/L) = c·M ×50.05×1000 / V重碳酸盐碱度(HCO3-, mol/L) = c·M ×1000 / V8.安全注意事项1）若水样中含有游离二氧化碳，则不存在碳酸盐，可直接以甲基橙作指示剂进行滴定。