化学-物质的构成及化学式(初)
元素、原子、分子、物质之间的关系：
元素
原子
分子
高频考点·讲练
元素及元素符号
【例1】(2015·宜昌)绿色碘盐、补铁酱油、高钙奶粉中的“碘”“铁”“钙” 指的是( )
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
【方法指导】解答此类题主要抓住物质由元素组成，物质与元素关系，
元素符号的书写“一大二小”是解题关键。
例2．(2015·德阳)地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如下图 所示，下列说法正确的是( B )
A．氧原子核内质子数为6 B．硅元素位于元素周期表中第三周期 C．铝离子(Al3＋)核外有三个电子层 D．铁原子的质量为55.85 g
[对应练习]
1．(2014·河南)空气的成分中体积分数最大的是_氮__气___；人体中含量最高的金属 元素是____钙____；形成化合物种类最多的元素是____碳____。 2．(2015·河南)下表是元素周期表的一部分。 原子序数为10的元素为__氖___； 氟原子的核外电子数为___9__； 等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是___氟__气____。
化学性质 化学变化
5. 分 子 和 原 子 的 比 较
分子
原子
分子 分子
分子
原子 原子
原子
核外电子的分层排布
1．电子层：核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里， 有的电子能量较_低___，通常在离核较___近_的区域运动；有的电子能量较 _高__，通常在离核较__远__的区域运动；为了形象说明，通常用电子层表示。
化学式
1．概念：用___元__素__符__号_和___数__字__的组合表示物质组成的式子。
2．表示的意义
(1)宏观上：
①表示_一__种__物__质____；
②表示该物质的__元__素______组成。
(2)微观上： ①表示构成物质的_一__个__分__子____；②表示物质分子中各原子的___原__子__个__数___。
元素周期表简介 1.元素周期表中每格的信息(以氢为例)
原子序数 核电荷数
2.周期表每一横行叫做一个__周__期____，共有__7_个____横行，即____7_个___周期。 3.周期表中有__1_8_个____纵行，除第_8_、__9_、__1_0__行三个纵行共同组成一个_一__族__外， 其余15个纵行，每一个纵行叫做____族____，共有16个族。 4.原子序数＝_质__子__数____＝__核__电__核__数___＝___核__外__电__子__数__。
5．(2015·茂名)在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科 的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（ 表示氧原子， 示氢表示氢原子）。
(1)从宏观角度看，物质C属于____混_合__物_______(填“混合物”或 “纯净物”)；
(2)以上变化的基本反应类型是____化__合_反__应_______； (3)从微观角度看，物质B是由____分_子______(填“分子”“原子” 或“离子”)构成的； (4)参加反应的A与B的微粒个数比为___2_∶__1____。
原子
1．概念：原子是_____化__学__变__化___中的____最__小___微粒。 2．基本性质(同分子) 3．结构
中子
一个单位正电荷
一个单位负电荷
在原子中，核电荷数=__质__子__数__=_核__外__电__子__数__=__原__子__序__数_。
4．相对原子质量 (1)相对原子质量：国际上是以__一__个__C_1_2原__子__质__量__的__1_/_1_2_____为标准，其他原 子的___质__量_____跟它相比较所得的比值(符号为Ar)。 (2)在原子中，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在___原__子__核___上。 相对原子质量≈______质__子__数__＋__中__子__数_______。
1、化学式与化合价 [命题解读]化学式的意义及化合价的计算是化学中考的高频考点，常结合初中 所学物质的化学式的书写，以及不熟悉的物质的化学式以选择题或填空题的 形式进行考查。考查的命题点有：①化学式的意义与写法；②化合物中某种 元素的化合价的计算；③某几种物质中某一元素的化合价的计算 2、有关化学式的计算 [命题解读]化学式的计算是化学中考的高频考点，主要结合化学式的意义在选 择题或计算题中考查。常考的命题点有：物质类别的判断、分子的微观构成、 物质的宏观组成、元素质量比、原子个数比、相对分子质量、混合物中某元 素的质量等。
元素符号 1．书写 (1)由一个字母表示的元素符号要大写：如H、C、S、P、K。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一 大二小”)，如：Na、Mg、Ca、Zn、Si。 2．元素符号表示的含义：①表示_一__种__元__素___；②表示这种____元__素__的__一__个__原__子。 例如：H 3．元素符号前面的数字表示_该__原__子__的__个__数_____，如“2Na”表示____2_个__钠__原__子
3．(2015·新疆)根据如图提供的信息，回答相关问题。
(1) 图 A 中 铝 原 子 的 核 电 荷 数 为 ____1_3_ ， 2 个 铝 离 子 用 化 学 符 号 表 示 为 _______2_A_l3_+；
(2)E中X为____8_，C在化学反应中易_失____(填“得”或“失”)电子达到稳 定结构。
一、分子、原子题、型离分析子结构
题型分析： 2、微粒结构示意图的判断与应用 [命题解读]微粒结构示意图的判断与应用是中考的高频考点，主 要以选择题和填空题的形式出现，常考命题点有：①判断所得信 息正误(微粒质子数、电子层数、最外层电子数等)；②粒子种类 的判断；③元素种类(金属或非金属)的判断；④得失电子能力的 判断；⑤化学性质相似性的判断；⑥相对稳定结构的判断等。另 外，该命题点还常会结合元素周期表进行考查。
(3)写出B和D两种微粒组成化合物的化学式_____M__gC__l2___。 (4)铝元素的原子序数和相对原子质量分别为____1_3___，___2_6_.9_8_。 (5)以上粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子是______E__ (填字母)。
三、化学式、化题合型价分析及计算
题型分析：
B．分子之间有间隔
C．分子可以再分
D．分子在不断地运动
2．(2015·泰州)用水壶烧开水时，壶盖被顶开。对这一现象的解释中，正确的是 C A．水分子同时向上运动，撞开壶盖 B．水分解成氢气和氧气 C．水汽化时，分子间空隙变大，体积膨胀 D．水分子分解成氢原子和氧原子
微粒结构示意图的判断与应用
【方法指导】熟练掌握粒子结构示意图的特点是解答此类题的关键，理
【方法指导】解答此类题主要利用微粒在不断运动、很小、有间隔来解释一
些物理变化，利用在化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子来Байду номын сангаас释。
[对应练习]
1．(2015·武威)斯里兰卡的一家报社由于在油墨里添加了香茅精油，而使印出的
报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能很好地驱走蚊虫，这说明( D )
A．分子很小
元素 1．元素的定义：元素具有相同_核__电__荷__数__(即_质__子__数___)的一类原子的总称。 2．元素和原子的区别与联系
核电荷数
化学变化
3．分类：元素可分为_金__属__元__素____、_非__金__属__元__素_、__稀__有__气__体__元__素__三大类。 4．含量：(1)在地壳中，__氧____元素最大，其次为硅、铝、铁等元素。 (2)在空气中，___氮____元素最多，其次是_____氧__元素。 (3)在生物中，____氧____元素最多，其次是碳、氢元素。
物质的构成及化学式（初）
程序 进程
➢ 1.分子、原子、离子结构 ➢ 2.元素、元素周期表 ➢ 3.化合价和化学式及计算 ➢ 4.总结
一、分子、原子题、型离分析子结构
题型分析： 1、用微粒性质解释常见现象 [命题解读]用微粒性质解释常见现象是化学中考的高频考点，主 要以选择题的形式出现，有时也会在填空题或简答题中涉及。常 考命题点有：分子在不断地运动，分子之间有间隔，分子的质量 和体积都很小等。
分子
1．概念：分子是保持物质 化学性质 的 最小 粒子。 2．分子的基本性质 (1)分子的体积和质量都 很小。 (2)分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小， 气态物质分子间的间隔_最大。 (3)分子在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同
[对应练习]
1．(2015·新乡模拟)地壳中含量最多的金属元素是( A )
A．铝
B．铁
C．氧
D．硅
元素周期表
【方法指导】在原子中质子数＝原子序数＝核电核数＝核外电子数；根据
原子结构示意图中质子和电子的关系可以确定粒子的种类，以及化学性质，在 化学反应中形成的离子电荷、化合价；由元素周期表中可知元素名称、符号、 相对原子质量等信息；相对原子质量是一个比值，据此来解答。
3．周围数字的含义
(1)化学式中元素符号右下角的数字表示 该分子中原子个数 (2)化学式前面的数字表示_______该__分__子__的__个__数_______
2．原子结构示意图：如钠原子结构示意图。
原子核 核电荷数
各电子层上电子数 最外层电子数 第三电子层
3．原子结构与元素性质的关系
8
稳定
稳定
2
得失电子
失去
不稳定
4
4
得到
不稳定
4
离子的形成
(1)定义：带电的__原__子___或__原__子__团__。 (2) 分 类 ： ① 阳 离 子 ： 由 原 子 或 原 子 团 ____失__去____ 电 子 形 成 ， 带 __正____ 电 ， 如 ___N_a_+___(钠离子)、___N_H__4+___(铵根离子)。 ②阴离子：由原子或原子团___得__到____电子形成，带负电，如___S_2_- ___(硫离子)、 _____S_O_4_2-____(硫酸根离子)。 (3)离子结构示意图 如：氧离子结构示意图为________，
初中阶段常见物质的化学式及其书写方法
初中阶段常见物质的化学式及其书写方法正确的书写化学式是学好初中化学的基础，只有正确的书写化学式才能正确表示对应物质的元素组成及之间的质量比，只有正确的书写化学式才能将对应物质的相对分子质量计算正确，只有正确的书写化学式才能将对应化学反应的化学方程式书写正确，进而才能理解化学反应中微观粒子的个数关系和化学反应中所涉及到的物质质量的关系等等。
总而言之，只有正确的书写化学式才能学好初中化学。
现将初中阶段常见物质的化学式及其书写方法总结如下：一、常见单质化学式的书写：（1）由原子直接构成的单质：（直接用元素符号表示其化学式）①金属：Na、Mg、Al、K、Ca、Fe、Cu、Zn、Ba、Ag等；②稀有气体：He、Ne、Ar等；③常见的固体非金属单质：C、Si、P、S等。
（2）由分子构成的单质：（用“Xn”表示其化学式）如：H2、O2、N2、O3、Cl2、C60等。
二、常见化合物化学式的书写方法：化合物中的元素化合时大部分遵循化合价原则：在化合物里，正、负化合价的代数和为零。
现将常见元素化合价与常见原子团化合价总结如下：①常见元素的化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝、四硅、五氮磷，二三铁、二四碳；二、四、六硫价齐全，铜汞二价最常见；氢正一、氧负二，正负化合价和为零。
②常见原子团化合价：氢氧根离子：OH﹣、硝酸根离子：NO3﹣，硫酸根离子：SO42﹣、碳酸根离子：CO32﹣，磷酸根离子：PO43﹣、铵根离子：NH4+。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
③根据化合价书写化学式的方法：三、初中阶段常见化合物的化学式：（1）常见氧化物化学式的书写：（用“Xn Om”表示其化学式）如：水：H2O、过氧化氢：H2O2、一氧化碳：CO、二氧化碳：CO2、二氧化硫：SO2、三氧化硫：SO3、五氧化二磷：P2O5、氧化铁：Fe2O3、四氧化三铁：Fe3O4、氧化镁：MgO、氧化铜：CuO、氧化钙：CaO、氧化铝：Al2O3、二氧化氮：NO2、一氧化氮：NO。
初中化学常见物质名称及化学式
初中化学常见物质名称及化学式（一）金属单质：非金属单质：氢气 氧气氮气 氯气 臭氧 液溴 碘 碳 硅 硫 磷H 2 O 2 N 2 Cl 2 O 3 Br 2 I 2 C Si S P稀有气体：氦气 氖气 氩气He Ne Ar金属氧化物：氧化镁 氧化钙（生石灰） 氧化铝 氧化铜 氧化钠MgO CaO Al 2O 3 CuO Na 2O氧化铁（三氧化二铁） 氧化亚铁 四氧化三铁 二氧化锰Fe 2O 3 FeO Fe 3O 4 MnO 2非金属氧化物：水 双氧水（过氧化氢） 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷H 2O H 2O 2 CO 2 CO SO 2 P 2O 5酸：盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 亚硫酸磷酸HCl H 2SO 4H 2CO 3 HNO 3 H 2SO 3H 3PO 4碱：氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化镁 氢氧化铁 氢氧化亚铁 氢氧化钡 一水合氨 氨气NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2Ba(OH)2NH 3·H 2ONH 3盐酸盐：氯化钠 氯化钾 氯化银 氯化钙 氯化铜 氯化铁 氯化亚铁NaCl KCl AgCl CaCl 2 CuCl 2 FeCl 3 FeCl 2硝酸盐：硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 硝酸钡 硝酸铜NaNO 3 KNO 3 AgNO 3 Ba(NO 3)2 Cu(NO 3)2碳酸盐：碳酸钠 碳酸钾 碳酸钙 碳酸钡Na 2CO 3 K 2CO 3 CaCO 3 BaCO 3硫酸盐：硫酸钠 硫酸钾 硫酸钡 硫酸钙 硫酸铜 五水合硫酸铜Na 2SO 4 K 2SO 4 BaSO 4 CaSO 4 CuSO 4 CuSO 4·5H 2O其他盐：氯酸钾 锰酸钾 高锰酸钾KClO 3 K 2MnO 4 KMnO 4常见元素和原子团的化合价•+1价：K 、Na 、Ag 、H 、NH 4 •+2价：Ca 、Mg 、Ba 、Zn 、Cu •+3价：Al •+2、+3价 ：Fe •-1价：F 、Cl 、OH 、NO3 •-2价：O 、S 、CO3、SO4 • -3价：PO4钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金 钡 锰 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au Ba Mn化学式表示的意义宏观:①表示一种物质②表示该物质的元素组成微观:①物质的一个分子②物质的分子构成如：CO2表示•①二氧化碳这种物质•②二氧化碳由碳元素和氧元素组成•③一个二氧化碳分子•④一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成说明下列符号表示的意义H：表示氢元素或一个氢原子。
初中化学常见物质名称及化学式
初中化学常见物质名称及化学式一单质：金属单质：钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金钡锰非金属单质：氢气氧气氮气氯气臭氧液溴碘碳硅硫磷稀有气体：氦气氖气氩气二、氧化物金属氧化物：氧化镁氧化钙（生石灰）氧化铝氧化铜氧化钠氧化铁（三氧化二铁）氧化亚铁四氧化三铁二氧化锰非金属氧化物：水双氧水（过氧化氢）二氧化碳一氧化碳二氧化硫五氧化二磷三、酸酸：盐酸硫酸碳酸硝酸亚硫酸磷酸四、碱碱：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化镁氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化钡一水合氨五、盐盐酸盐：氯化钠氯化钾氯化银氯化钙氯化铜氯化铁氯化亚铁硝酸盐：硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸钡硝酸铜碳酸盐：碳酸钠碳酸钾碳酸钙碳酸钡硫酸盐：硫酸钠硫酸钾硫酸钡硫酸钙硫酸铜五水合硫酸铜其他盐：氯酸钾锰酸钾高锰酸钾常见元素和原子团的化合价•一价氯氢钾钠银二价氧钙钡镁锌•三铝四硅五价一二铜二三铁、二四碳二四六硫•一五七氯都齐全铜汞二价最常见•化合物中和为零单质零价永不变负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，正一价是铵根化学式表示的意义宏观:①表示一种物质②表示该物质的元素组成微观:①物质的一个分子②物质的分子构成如：CO2表示•①二氧化碳这种物质•②二氧化碳由碳元素和氧元素组成•③一个二氧化碳分子•④一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成说明下列符号表示的意义H：表示氢元素或一个氢原子。
由原子构成的物质元素符号还表示单质：Fe：表示铁元素、一个铁原子、铁单质2H：表示两个氢原子。
H2：表示氢气这种物质、氢气由氢元素组成、一个氢气分子、一个氢气分子由两个氢原子构成。
2H2：表示两个氢气分子。
说明下列符号中数字的含义：2H 2个氢原子2H2 左2：两个氢分子；右下2：一个氢气分子由两个氢原子构成2Mg2+ 左2：两个镁离子；右上2：每个镁离子带两个单位正电荷-2C O2 正上：二氧化碳中氧元素显负二价；。
(完整版)初中化学必背化学式大全
CO: —氧化碳 C02:二氧化碳 S02：二氧化硫 Mn 02：二氧化锰S03:三氧化硫 H 2O 2:过氧化氢 Cu0 :氧化铜 Ca0:氧化钙 MgO:氧化镁 Hg0:氧化汞 Fe 203：氧化铁AI 2O 3：氧化铝H 20:水 P 205：五氧化二磷Fe 304：四氧化三铁酸：HCl :盐酸 H 2S04：硫酸 HN03：硝酸H 2CO 3：碳酸H 2S 亚硫酸CH 3C00H :醋酸碱:H He C N OF Ne Na Mg Al Si P SCl氢氦 碳氮氧氟 氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氩钾 钙锰铁 铜锌银钡铂 金 汞 碘2. 常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+ K+ Ag+ NH4+氢离子 钠离子 钾离子 银离子 铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+钙离子 镁离子 铜离子 钡离子 锌离子 亚铁离子Fe3+ Al3+ +3 价铁离子 铝离子Cl- OH- N03- 1价氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子O2- SO42- C032- -2 价氧离子 硫酸根离子 碳酸根离子3. 常见物质的化学式与名称：单质：C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁 Mg:镁 Al:铝 Hg:汞Cu :铜 Ag:银 02：氧气 H 2：氧气 N 2：氮气 03：臭氧1. 元素符号： Zn氧化物：+1 价+2 价:锌 NaOH :氢氧化钠 Ca(OH) 2: 氢氧化钙KOH :氢氧化钾 NH 3 .H 2O 氨水Mg(OH) 2: 氢氧化镁 Fe(OH) 3:氢氧化铁Cu(OH) 2:氢氧化铜 Al(OH) 3:氢氧化铁盐酸盐：KCI:氯化钾NaCI:氯化钠KCI:氯化钾AgCI:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2：氯化钙MgCl2 :氯化镁Zn CI2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2：氯化亚铁AICI3：氯化铝FeCl3：氯化铁碳酸盐：CaC0 3：碳酸钙Na2CO3：碳酸钠NaHCO 3：碳酸氢钠BaC0 3：碳酸钡K2CO3：碳酸钾NH4HCO3：碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4：硫酸钠Zn SO4：硫酸锌MgSO4：硫酸镁CaS0 4：硫酸钙CuSO4：硫酸铜BaSO4：硫酸钡FeSO 4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3：硫酸铁Al2(SO4)3：硫酸铝(NH 4)2SO4：硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3：硝酸银NaNO3：硝酸钠CU(NO3)2：硝酸铜KNO3：硝酸钾NH4NO3：硝酸铵NaNO2：亚硝酸钠钾盐：KMn O4：高锰酸钾K2M nO4：锰酸钾KCIO3：氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6：葡萄糖CH4：甲烷九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧：C+O2 点燃CO22.碳不充分燃烧：2C+O2 点燃2CO3.一氧化碳燃烧：2CO+O 2 点燃2CO24.产生一氧化碳：C+CO2 高温2CO5.硫燃烧：S+O2 ^燃SO26.红磷燃烧：4P+5O 2 点燃2P2O52H 2+O 2点燃 2H 2O 3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 4 2Mg+O 2 点燃 2MgO 4A1+3O 2 点燃 2AI 2O 3CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2O C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O C 6H 12O 6+6O 2 酶 6CO 2+6H 2O14. 高锰酸钾制氧气：2KMn 。
初三化学常见物质的化学式
初三化学常见物质的化学式work Information Technology Company.2020YEAR初三化学常见物质的化学式1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁CuO氧化铜 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H2CO3碳酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） CO葡萄糖：C6H12O6一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。
初三化学物质组成的表示方法
+1
-1
-1
-2
-2
NH4
OH
NO3
CO3 SO4
练一练
+1 NH4
-1
-1
OH NO3
❖ 判断下列化学式是否正确
❖ Zn(SO4)2 Na(OH)3 BaCO3
-2
-2
CO3 SO4
Al2(SO4)3
ZnSO4
NaOH BaCO3 Al2(SO4)3
五、化合价应用
化学式
化合价
例1、试确定NH4Cl中各元素的化合价
见识一些元素的化合价
元素名称 氢
钠
镁
钾
钙
锌
元素符号 H
Na
Mg
K
Ca
Zn
常见化合价 +1
+1
+2
+1
+2
+2
元素名称 氧 氯 硫 氮 磷 碳
元素符号 O Cl S N P C
常见化合价
-2 -1、+1、+5、+7 -2、+4、+6 -3、+2、+4、+5 -3、+3、+5 +2、+4
1、在离子化合物中，元素化合价的数值等于这种元素的一个原 子得失电子的数目，化合价的正负与离子所带的电荷一致
化合物化学式的元素位置
1、写氧化物的化学式时，一般要把氧的元素符 号写在右边，另一种元素符号写在左边如 HgO、H2O
2、在写金属元素和非金属元素组成的化合物的 化学式时，一般把金属的元素符号写在左边， 非金属元素符号写在右边如：NaCl、MgCl、 Na2S
三、化合价
九年级化学物质组成的表示式全解
2. 说出以下符号中“2”的含义
2N
2N2
2NO2
Mg2+ 3. 以下哪些符号既有宏观含义，又有微观含义？
各个数字表示什么意义？
O
O2 2O
2O2
CO2
2CO2
正负总价和为0
化学式 推断 化合价
书写
一般原则：符号、标价、约简、穿插
四. 化学式的读法 1.单质： 读元素的名称。
Fe：铁，Al ：铝
探究……
铁的化学式为：Fe，那么这个符号具 有哪些意义呢？
①表示铁这种物质。 ②表示铁由铁元素组成。 ③表示铁元素。 ④表示1个铁原子。
4. 化学式的书写方法：
1)单质化学式的写法：
①由单原子构成的单质，直接用元素符号表示
金属单质
如Fe、Al
某些固态非金属 如P 、 C 稀有气体单质 如He、Ne、Ar
Na
Mg
NaCl MgCl2
NaOH Mg(OH)2
2.依据化学式，确定元素或原子团的化合价。 〔依据：化合物里正负化合价代数和为0.〕
例题:O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价.
解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X 2X+〔-2〕× 3=0
X=+3
练习：SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.
②由分子构成的单质，如气态或液态非金属
单质，用元素符号及其右下角的数字表示， 如O2、N2、H2、Br2 。
物质 氯化钾 五氧化二 氮气 氦气
名称
磷
氧化镁
化学 KCl
式
P2O5
N2 He
MgO
物质 氧气 氖气 名称
碳 氯化钠 二氧化硫
化学 式
初三化学常见物质的化学式(完整资料)
初三化学常见物质的化学式1、单质：H 2氢气 O 2氧气 N 2氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物（1）氧化物：H 2O 水 CO 2二氧化碳 CO 一氧化碳 SO 2二氧化硫 SO 3三氧化硫 P 2O 5五氧化二磷 Fe 2O 3氧化铁 Fe 3O 4四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 CuO 氧化铜 FeO 氧化亚铁 MnO 2二氧化锰 Na 2O 氧化钠 （2）酸：HCl 盐酸 H 2SO 4硫酸 HNO 3硝酸 H 2CO 3碳酸 （3）碱：NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 （4）盐：NaCl 氯化钠 Na 2CO 3碳酸钠 CaCl 2氯化钙 KCl 氯化钾CuSO 4硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl 3氯化铁 FeCl 2氯化亚铁 FeSO 4硫酸亚铁Fe 2(SO 4)3硫酸铁 ZnSO 4硫酸锌 CaCO 3碳酸钙 BaSO 4硫酸钡 KClO 3氯酸钾 KMnO 4高锰酸钾 K 2MnO 4锰酸钾（5）有机物：CH 4甲烷 C 2H 5OH 乙醇（酒精） CH 3COOH 乙酸（醋酸） CO 葡萄糖：C 6H 12O 6一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO 4为紫黑色3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色（如：CuSO 4溶液、CuCl 2溶液、Cu(NO 3)2溶液）；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO 4溶液、FeCl 2溶液、Fe (NO 3)2溶液）；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色（如：Fe 2（SO 4）3溶液、FeCl 3溶液、Fe (NO 3)3溶液），其余溶液一般为无色。
化学(复习)物质的构成 粒子与化学式
11号元素的原子 结构示意图
周期表中的位置： 第三周期第ⅠA族
原子核
电子层 最外层电子数
核电荷数
1.下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是 ( )
2. 下列结构示意图所表示的微粒，属于同种元 素的是（ ）
A.①② B. ②③ C.③④D.①②④
9．根据下列粒子结构示意图，不正确的是
①
②
③
④
A.它们表示三种元素 B.②③的化学性质相同
NaOH
钠、 Ba(OH)2 钙、 Ca(OH)2微
Mg(OH)2↓
钡、 Al(OH)3↓
K硝硫氯钠 盐硝入无MCBANaalg(盐((aN化(盐酸盐水影NNNNNOOOOaO入钡银33333))))3N222 水来紧H盐氯银跟MCBAN4无不跟aagla化紧随盐CCCCClll影怕随ll3222均踪水，盐硫钡不A可CBNMla，，2aa酸来怕S(gS溶2SOSSOOOO44微4，↓44)3
核分排外层布电子（-）元元素 素的 的化化学合性价质1最.结最外构高层正电决 定价子=性数质
最外层电子数
2.最高正价+
得 失
离子
|最低负价|=8 离子所带的电荷数 =(元素或原子团的化合价)
在离子中：质子数≠核外电子数
周期序数=电子层数； 主族序数=最外层电子数。
原子结构示意图画法：原子核画圆圈，正电荷 数写中间，电子层画弧线，电子遵循规律填。
稀有气 8个（氦为2个）不易失去也不易得到电
体元素
子
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子 最外层电子有密切关系。 结构 决定 性质
1．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是
A．
B．
C．
D．
初中常见物质化学式与元素化合价
初中常见物质化学式与元素化合价物质的化学式是用元素符号表示化学元素的种类和原子数目的式子。
而元素的化合价是指元素与其他元素形成化合物时所呈现的既成规律，反映了元素在化合物中与其他元素结合的能力。
下面将介绍一些初中常见物质的化学式以及元素的化合价。
1.二氧化碳：化学式为CO2，由1个碳原子和2个氧原子组成。
其中，碳的化合价为+4，氧的化合价为-2、碳与氧原子的化合价之和为0。
2.水：化学式为H2O，由2个氢原子和1个氧原子组成。
其中，氢的化合价为+1，氧的化合价为-2、氢原子与氧原子的化合价之和为0。
3.氯化钠：化学式为NaCl，由1个钠原子和1个氯原子组成。
其中，钠的化合价为+1，氯的化合价为-1、钠原子与氯原子的化合价之和为0。
4.硝酸：化学式为HNO3，由1个氢原子、1个氮原子和3个氧原子组成。
其中，氢的化合价为+1，氮的化合价为+5，氧的化合价为-2、氢的化合价与氮、氧原子的化合价之和都为0。
5.二氧化硫：化学式为SO2，由1个硫原子和2个氧原子组成。
其中，硫的化合价为+4，氧的化合价为-2、硫原子与氧原子的化合价之和为0。
6.氨气：化学式为NH3，由1个氮原子和3个氢原子组成。
其中，氮的化合价为-3，氢的化合价为+1、氮原子与氢原子的化合价之和为0。
7.二氧化硅：化学式为SiO2，由1个硅原子和2个氧原子组成。
其中，硅的化合价为+4，氧的化合价为-2、硅原子与氧原子的化合价之和为0。
8.硫酸：化学式为H2SO4，由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子组成。
其中，氢的化合价为+1，硫的化合价为+6，氧的化合价为-2、氢的化合价与硫、氧原子的化合价之和都为0。
9.乙烯：化学式为C2H4，由2个碳原子和4个氢原子组成。
其中，碳的化合价为-3，氢的化合价为+1、碳原子与氢原子的化合价之和为0。
10.氯气：化学式为Cl2，由2个氯原子组成。
氯的化合价为0，因为不需要与其他元素结合。
以上是一些初中常见物质的化学式和元素的化合价。