高中化学氧化还原反应基本规律

氧化还原反应基本规律

氧化性是指在化学反应中原子、分子或离子得电子的能力。即所含元素化合价可以降低的微粒，并能在反应中体现出来。

还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。即所含元素化合价可以升高的微粒，并能在反应中体现出来。

价态规律：

①最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价既有氧化性又有还原性。

即最高价只能降低，最低价只能升高，而中间价既可以升又可以降。

特殊情况有金属单质在反应中只体现还原性，F2单质只体现氧化性。

例1.下列微粒①Al 3+

②Cl

—

③N2④MnO4

—

⑤CO2⑥H2O2⑦Fe

2+

⑧MnO4

2—

⑨F2⑩Fe等几种微粒中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。

【答案】①⑤⑨、②⑩、③④⑥⑦⑧。

②同种元素的不同价态之间：相邻价态之间不发生氧化还原反应，不相邻价态之间反应符合“只相近不相交”规则。

例2.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）

A、1：3

B、1：5

C、5：1

D、1：1

如果这样分析就会发现同种元素价态由+5到-1和由-1到0发生交叉，不符合基本规律。所以不符合基本规律。

例3.2H2S+SO2=3S↓+2H2O,S元素的化合价从－2价和＋4价归中到0价。

例4.H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O,s元素的化合价应从－2价变化为0价，从＋6价变化为＋4价。而不能认为是从－2→＋4价，＋6→0价。

强弱律:

①还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na还原性很强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。另外，Al能失去三个电子成为Al3+，但没有Na容易失去，所以虽然Al能失去的电子比Na多，可还原性没有Na强。金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；反之金属单质的还原性越弱，对应阳离子的氧化性就越强。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sb Pb (H) Cu Hg Ag

还原性逐渐减弱

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sb2+Pb2+(H+) Cu2+Hg2+Fe3+ Ag+

氧化性逐渐增强

非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；反之非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的还原性就越弱。

F2 (O2) Cl2 Br2 I2 S F－ (OH－) Cl－ Br－ I－ S2－

氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强

②氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如

2HI+Br2=2HBr+I2，氧化剂Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。

先后律：

“先后律”是指：同一氧化剂（或还原剂）同时与不同还原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性（或氧化性）强的反应，然后再与弱的反应。

例5.强氯气通人到含 I－、 S2－的溶液中，由于还原性S2－> I－,所以，先发生Cl2+S2－=2Cl－+S↓,后发生Cl2+2I－=2Cl－+I2。

例6.过量的铁粉与浓硫酸反应，依次反应为:

2Fe+6H2SO4=加热Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O

Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

守恒律:

“质、电守恒”,质：质量守恒。电：电子转移的数目守恒。即氧化剂得电子的总数目＝还原剂失电子的总数目。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。

例7. 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体

22.4mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是

A.1.0×10－3mol

B.1.6×10－3mol

C.2.2×10－3mol

D.2.4×10－3mol