氧化还原反应的基本规律教学设计(一)
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计(一)指导思想与理论依据以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和差不多观念的形成。
化学学习的重心从背诵、经历具体事实及概念原理转移到明白得可迁移的核心概念和对更为全然的学科知识结构进行深层明白得上。
培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。
有序思维是指摸索和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探究的一种思维方式。
合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益;有利于优化学生的思维品质，快速进展学生的思维能力。
这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，幸免盲目地或纯凭体会来解决问题。
(二)教学背景分析1.教学内容分析本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。
氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。
关于进展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中时期的化学学习，具有承前启后的作用。
此节课是在学生差不多建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系;2、如何样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲躯体验，形成过程方法，从而在明白得的基础上深化对氧化还原反应的认识，发觉氧化剂、还原剂的判定规律及其运用。
另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一样程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。
2.学生学习情形分析知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，关于氧化还原理论的学习感受枯燥，大多化学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判定，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。
凭已有的体会，能说出一些常见的氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。
对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不足。
实验基础：通过初中化学的学习和必修1一二单元的实验探究教学，学生差不多具备了初步的实验能力和探究能力，但由于初中校的差异，水平参差不齐。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的.特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。
本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
氧化还原反应 第一章教学设计(含核心素养)
氧化还原反应第一章教学设计(含核心素
养)
氧化还原反应第一章教学设计（含核心素养）
目标
本教学设计的目标是使学生了解和掌握氧化还原反应的基本概念、原理和应用，并培养他们的科学素养和实验操作能力。
教学内容
1. 氧化还原反应的定义和基本概念
2. 氧化还原反应的反应物和生成物
3. 氧化还原反应的早期理论
4. 氧化还原反应的应用领域
教学活动
1. 实验演示：通过演示一些常见的氧化还原反应实验，引发学生的兴趣，并帮助他们理解反应的过程和变化。
2. 群体讨论：组织学生进行小组讨论，让他们分享对氧化还原反应的观察和理解，并提出问题和解决方法。
3. 实验探究：设计一系列简单的实验，让学生亲自操作，观察和记录实验现象，探索氧化还原反应的特点和规律。
4. 问题解答：邀请学生就氧化还原反应中的疑问提出问题，并展开讨论和解答，促进学生的思维和研究能力。
核心素养
1. 科学素养：通过实验探究和讨论，培养学生的科学思维和实验操作技能，提高他们对氧化还原反应的理解和应用能力。
2. 沟通与合作：通过小组讨论和问题解答，培养学生的沟通合作能力，让他们学会与他人交流和合作解决问题。
3. 批判性思维：鼓励学生提出问题并进行分析和思考，培养他们的批判性思维能力，促进他们对氧化还原反应的深入理解。
总结
通过本章的教学设计，学生能够全面了解氧化还原反应的基本概念、原理和应用，培养他们的科学素养和实验操作能力，同时也培养了他们的沟通合作和批判性思维能力。
这将为他们今后的学习和实践打下坚实的基础。
化学氧化还原反应第一节优秀教案
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
1.3.3氧化还原反应的规律教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
5. 实验法：通过实验观察和数据分析，加强学生对氧化还原反应的理解。
教学方法应用：
a. 设计简单的氧化还原反应实验，让学生观察实验现象，总结规律；
b. 学生在实验过程中，学会判断氧化剂和还原剂，以及电子转移的过程。
6. 教学媒体和资源使用：
a. 利用PPT展示氧化还原反应的基本概念、规律和案例；
- 鼓励学生参与课堂外的学习活动，如化学竞赛、科学实验等，拓宽知识视野，提高综合素质。
九．反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 采用项目导向学习：通过设计项目任务，让学生在探究氧化还原反应的过程中，培养他们的实践能力和团队合作精神。
2. 引入生活实例：结合氧化还原反应在日常生活中的应用，如电池、金属腐蚀等，提高学生对化学知识的兴趣和认识。
教学方法应用：
a. 教师选取具有代表性的化学反应案例，引导学生分析其中氧化还原反应的特点；
b. 学生分组研究，总结氧化还原反应规律，并与其他小组进行交流分享。
4. 项目导向学习：以氧化还原反应为主题，设计项目任务，激发学生的探究兴趣。
教学活动设计：
a. 学生分组完成项目任务，如设计实验、调查生活中氧化还原反应的例子等；
回顾旧知：
简要回顾上节课学习的化学反应类型，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为学习新课打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解氧化还原反应的知识点，结合实例帮助学生理解。
突出氧化还原反应的重点，强调电子转移规律，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
1. 氧化还原反应中电子转移的微观过程理解。
《氧化还原反应》上课教学方案设计(第一课时)
《氧化还原反应》教学设计（第一课时）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标（一）、知识与技能：、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
氧化还原反应 第一部分教学设计(含核心素养)
氧化还原反应第一部分教学设计(含核心素养)本教学设计旨在引导学生理解氧化还原反应的基本概念及其在实际生活中的应用。
通过活动和实验，培养学生的观察能力和实验操作技能，提升学生的科学素养。
教学目标1. 理解氧化还原反应的定义和基本概念。
2. 掌握氧化还原反应中的电子转移过程。
3. 能够分辨氧化剂和还原剂。
4. 了解氧化还原反应在环境保护、能源转化等方面的应用。
教学内容1. 氧化还原反应的定义和基本概念- 介绍氧化还原反应的定义。
- 解释氧化还原反应中的氧化和还原过程。
- 引导学生理解原子的氧化态和还原态的变化。
2. 氧化还原反应中的电子转移过程- 解释电子转移在氧化还原反应中的重要性。
- 通过实例展示电子转移过程。
3. 氧化剂和还原剂的分辨- 解释氧化剂和还原剂的定义。
- 提供实例让学生能够分辨氧化剂和还原剂。
4. 氧化还原反应的应用- 引导学生探讨氧化还原反应在环境保护、能源转化等方面的应用。
- 鼓励学生提出创新应用的想法。
教学活动和实验设计1. 小组讨论：学生分组进行关于氧化还原反应的小组讨论，讨论氧化还原反应的定义和基本概念。
2. 实验：设计实验让学生观察氧化还原反应的现象，例如铁与铜离子的反应。
3. 观察活动：学生观察和记录家庭中常见的氧化还原反应，如金属锈蚀现象。
4. 应用探究：学生以小组形式研究氧化还原反应在环境保护、能源转化等方面的具体应用，并展示给全班。
核心素养培养- 观察力：通过实验和观察活动，培养学生的观察能力。
- 实验操作技能：通过实验设计和实验操作，提升学生的实验操作技能。
- 科学素养：引导学生探索氧化还原反应的应用，培养学生的科学素养。
参考文献[1] XXXX[2] XXXX。
高中化学教案氧化还原反应
高中化学教案氧化还原反应高中化学教案氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
今天小编在这给大家整理了高中化学教案氧化还原反应，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学教案氧化还原反应(一)1、有关概念定义：有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移(得失或偏移)氧化剂：得到电子的反应物氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物还原性：物质失电子的性质被氧化：失去电子被氧化氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应被还原：得到电子被还原还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化产物：氧化反应生成的产物还原产物：还原反应生成的产物2、概念间的关系< height=42>3、氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
3、箭头不代表电子转移的方向。
1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。
2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。
3、箭头表示电子转移的方向。
4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1)置换反应都是氧化还原反应。
(2)化合反应不都是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
<>如： <> < colspan=2>(3)分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
<>如：<> < colspan=2>(4)复分解反应都不是氧化还原反应。
<>如： <> <>5、常见的氧化剂<>6、常见的还原剂<>7、氧化性、还原性强弱比较 (1)氧化剂2>非金属元素 2> < width="72%" height=25>非金属活动顺序：f > o > cl > br > i > s < width="72%">同周期从左到右，氧化性增强：cl > s > p < width="13%" rowspan=2>(2)还原性< rowspan=2>金属元素 < rowspan=2> < height=23>金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au < width="72%">同主族从上往下，还原性增强：mg < ca < ba < colspan=4>(3)氧化剂+ 还原剂== 还原产物+ 氧化产物< colspan=4 height=26>氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性;< colspan=4>还原剂的还原性 > 还原产物的还原性;< colspan=4>(4)浓度、温度、酸碱性等：< colspan=4 height=21>如：浓hno3的氧化性> 稀hno3，加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。
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氧化还原反应的基本规律教学设计
一、教学目标
【知识目标】认识氧化还原反应的基本规律
【能力目标】初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题
【道德情感目标】举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。
养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。
二、重点与难点
【重点】氧化还原反应的基本规律中的守恒规律和价态规律
【难点】价态规律
三、教学器材：投影仪
四、教学方法与过程:
探究式教学、归纳法
教学过程
【投影】[思考与交流1]请用双线桥表示以下反应中电子转移的方向和数目3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
在以上的化学反应里，氮元素的化合价由价降低为价，降低了价，氮元素化合价降低的总数为，氮元素得到电子总数为，则铜元素化合价升高总数为，铜原子失去电子总数为。
【教师提问】我们能从刚才题目中总结出什么规律？
【学生思考并讨论】
[归纳与整理]
【投影】二、氧化还原反应的基本规律及作用
1、电子守恒规律
还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）
还原剂化合价升高总数=氧化剂化合价降低总数
作用：有关氧化还原反应的计算
配平氧化还原反应方程式
[课堂训练]1.在反应6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，被氧化与被还原的原子个数比是( )
A．1:5 B、1:4 C．1:3 D．1 : 2
【投影】[思考与交流2]下列粒子具有氧化性还是还原性？
Al 3+、S 2-、Fe 2+、H +、Cl -、HCl
[归纳与整理]
【投影】2、价态规律
（1）高低规律
元素处于最高价，只有氧化性；
元素处于最低价，只有还原性；
元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。
作用：判断物质的氧化性、还原性
金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性
[课堂训练]2.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
A. Al 3+、K 、HCl
B. Cl 2、Al 、H 2
C. NO 2、Na 、 N 2
D. O 2、SO 2、H 2O
3.下列粒子中，都既具有氧化性又具有还原性的一组是（ ）
A. S 、Cl -、H +
B. NO 3-、ClO -、Na +
C. H 2S 、SO 2、 Fe 2+
D. MnO 4-、SO 32-、Fe
【投影】[思考与交流3]用双线桥表示电子得失;
KClO 3+6HCl==KCl+3Cl 2↑+3H 2O
[学生答案]
【投影】（2）价态归中规律
同种元素化合价发生变化时， ①能不变就不变
+5
失去6×1e -
得到1×6e - 2↑+3H 2O ×
+3H 2O √
+5 -
得到1×5e -
[课堂训练]4.用双线桥表示下列氧化还原反应的电子得失
⑴ CaH 2+2H 2O==Ca(OH)2+2H 2↑
⑵ H 2S+H 2SO 4(浓)==SO 2+S+2H 2O
[答案]
【投影】（2）价态归中规律
同种元素化合价发生变化时，② 高价态 + 低价态 → 中间价态，即“只靠拢不交叉”
【投影】[回顾与总结]
氧化还原反应的基本规律
1、电子守恒规律
还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量） 还原剂化合价升高总数=氧化剂化合价降低总数
2、价态规律
（1）高低规律
元素处于最高价，只有氧化性；
元素处于最低价，只有还原性；
元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。
（2）价态归中规律
同种元素化合价发生变化时， ① 能不变就不变
② 高价态 + 低价态 → 中间价态
作业：课时活页本 P 89-90 B 组
⑴ CaH 2
↑
-1 +1 0
得到2×1e -
-
⑵ H 2S+H 2
2+S+2H 2O
得到1×2e -
五、教学后记：
这节课讲规律，最好是通过练习，引导学生自己总结出来，然后做一两个练习巩固。
一定不能教师直接板书规律，然后学生练习。
价态归中规律对学生来说有难度，多布置几个课后练习题，让学生多做，熟能生巧。