氧化还原反应教学设计复习进程
高三化学专题复习《氧化还原反应》教案
氧化—还原反应专题教案【教学目标】知识与技能1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。
能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。
2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。
3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。
氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。
近几年有深化加难的趋势。
过程与方法：通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；情感态度与价值观：（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
【重点和难点】重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
教学方法和过程一、氧化—还原反应概念以K2Cr2O7与浓HCl为例分析K2Cr2O7 + HCl（浓）——KCl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O问题1 判断上述反应是否氧化—还原反应？（复习氧化—还原反应概念）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。
【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？（引出是氧化—还原反应的实质）【深化】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。
氧化还原反应的复习课教学设计与教学反思
“氧化还原反应”的复习课教学设计与教学反思氧化还原反应基本理论是高考的热点和重点，其中氧化还原反应中有关概念的判断，粒子氧化性、还原性强弱的比较，电子转移的方向和数目，一直是高考命题的热点。
以工农业生产、科学研究等实际问题或典型实例为载体，考查对氧化还原知识的理解和应用，将是今后一个新的命题趋势。
常见的考点主要有：①考查对四对概念(氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化性与还原性、氧化产物与还原产物)的理解；②电子转移的方向判断和数目计算；③判断物质氧化性、还原性的强弱；④判断离子共存；⑤判断氧化还原型离子方程式的正误；⑥关于物质的分离、提纯和制备；⑦关于物质的检验和推断；⑧关于氧化还原的计算；⑨氧化还原反应在生产、生活中的应用，特别是与能源、环境、健康、社会可持续发展相结合的新题型。
专题三│ 命题趋势化学反应中的能量变化虽然在课本中所占的篇幅较小，但在每年的高考中都是必考内容。
考查内容包括：放热反应和吸热反应、热化学方程式的判断与书写、有关反应热的计算、反应热的大小比较等。
由于能源问题已成为社会关注的热点，因而近几年又出现了把反应热与能源结合起来进行考查的题型，此类题型将成为今后命题的重点。
而对燃烧热和中和热概念与计算的考查，预计会在选择题、填空题及实验题中有所体现，但难度不会太大。
考纲要求专题三│考纲要求专题三│ 复习策略复习策略氧化还原部分涉及的概念多且抽象，难理解。
复习时要采用对比法结合实例，努力把每一个概念及原理弄清楚。
注意以下几点：①要把握一个实质(电子的得失或共用电子对的偏移)；②明确两个关系(四对概念、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系)；③用好五个规律；④抓好三个判断(是否是氧化还原反应，氧化性、还原性强弱的判断，氧化产物、还原产物的判断)；⑤解决两个问题(配平、电子守恒的计算)。
解决氧化还原反应问题的切入点是元素化合价变化，运用相关概念判断，进行针对性训练是解决这个难点的有效方法。
一轮复习氧化还原教案
一轮复习氧化还原教案一、教学目标。
1. 知识目标。
（1）复习氧化还原反应的基本概念和原理；（2）掌握氧化还原反应的特征和规律；（3）理解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
2. 能力目标。
（1）能够分析氧化还原反应的过程；（2）能够解决氧化还原反应相关的问题；（3）能够应用氧化还原反应知识解决实际问题。
3. 情感目标。
（1）培养学生对氧化还原反应的兴趣；（2）激发学生对化学知识的热爱；（3）培养学生的动手能力和实验精神。
二、教学重点和难点。
1. 教学重点。
（1）氧化还原反应的基本概念和原理；（2）氧化还原反应的特征和规律；（3）氧化还原反应在生活和工业中的应用。
2. 教学难点。
（1）氧化还原反应的规律和特征；（2）氧化还原反应的应用。
三、教学过程。
1. 复习氧化还原反应的基本概念和原理。
（1）通过讲解和讨论，复习氧化还原反应的基本概念和原理，包括氧化和还原的定义、氧化还原反应的特征等；（2）通过例题和练习，巩固氧化还原反应的基本概念和原理。
2. 掌握氧化还原反应的特征和规律。
（1）通过案例分析，让学生了解氧化还原反应的特征和规律，包括氧化数的变化、电子转移的过程等；（2）通过实验操作，让学生亲自进行氧化还原反应，加深对特征和规律的理解。
3. 理解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
（1）通过案例分析和讨论，让学生了解氧化还原反应在生活和工业中的应用，包括金属的腐蚀、电化学电池等；（2）通过实例分析，让学生了解氧化还原反应在环境保护和资源利用中的重要性。
四、教学方法。
1. 讲授法。
通过讲解和讨论，向学生传授氧化还原反应的基本概念和原理。
2. 实验法。
通过实验操作，让学生亲自进行氧化还原反应，加深对特征和规律的理解。
3. 案例分析法。
通过案例分析和讨论，让学生了解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
五、教学资源。
1. 课件。
准备相关的课件，包括氧化还原反应的基本概念、原理、特征和规律等内容。
2. 实验器材。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的.特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。
本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
氧化还原反应复习课教学设计
氧化还原反应复习课教学设计教学目标1．掌握氧化还原的概念；2．了解氧化剂和还原剂的概念；3．掌握重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应；4．能判断反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
教学重难点：教学重点：物质作氧化剂还是还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应教学难点：氧化还原反应方程式书写与配平教学设计：【基础知识复习】一、氧化还原反应1．概念：在反应过程中有元素的化学反应。
2．本质：反应过程中有。
3．特征：反应前后元素的化合价有。
例1．下列反应不属于氧化还原反应的是_____A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B. Cl2+H2O=HCl+HClOC. ICl+H2O=HCl+HIOD. 2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4．电子转移表示法：（1）双线桥法——“谁变谁”双线桥法：分别用两条箭头表示从反应物到生成物电子得失的方向和数目，双线桥法可以表示出同一元素在反应物和生成物之间原子或离子得失电子的结果（意义）。
注意：①双箭号从反应物指向生成物；②箭号起止为同一元素；③在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数，得失电子数目应相等。
例2．3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4H2O（2）单线桥法——“谁给谁”单线桥法：用一条箭头从失电子元素出发指向得电子的元素，表示电子转移的方向和数目。
注意：①箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素；②在线桥上只注明电子转移的总数不标得与失。
例3．Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系例4．判断下列反应是否为氧化还原反应（1）Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑是点燃（2）CaO + H2O = Ca(OH)2否S + O2 === SO2 是通电高温（3）2 H2O === H2 ↑+ O2↑是CaCO 3=== CaO + CO2↑否（4）Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O 否★ 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
氧化还原反应教学设计(复习课)
氧化还原反应教学设计（复习课）【目标定位】考纲导引考点梳理1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
1.氧化还原反应。
2.电子转移的表示方法。
3.常见的氧化剂和还原剂。
【知识梳理】一、氧化还原反应概念1. 氧化还原反应：2. 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：3.氧化还原的实质：4.电子转移表示方法：二、氧化还原反应的规律及应用1. 表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2. 性质强弱规律氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>还原产物3. 反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4. 价态归中规律（此内容为选讲）含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5. 电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三、氧化还原方程式的配平主要依据化合价升降法：在氧化还原反应中升高的价数=降低的价数。
其实质是得失电子的守恒。
三、氧化还原的综合应用题【要点精解】一、氧化还原反应的本质及特征1.氧化还原反应的定义在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。
2.氧化还原反应的实质元素化合价的变化是电子转移的外观表现，电子转移是氧化还原反应的实质。
3. 氧化还原反应的特征（判断依据）反应前后某些元素的化合价发生了变化。
高中化学_氧化还原反应复习课教学设计学情分析教材分析课后反思
《氧化还原反应复习课》导学案[学习目标]1掌握氧化还原反应中的基本概念，形成知识网络。
2 掌握氧化还原反应的规律，并学会应用到实际解题过程中。
3 巩固氧化还原反应方程式的配平。
[学习重点]氧化还原反应的概念及规律[学习难点]氧化还原反应方程式的配平[课前预习]1、（1）氧化剂：电子的反应物，即：所含元素化合价的反应物。
（2）还原剂：电子的反应物，即：所含元素的化合价的反应物。
2、（1）氧化性：电子的性质，即：所含元素化合价的性质。
（2）还原性：电子的性质，即：所含元素化合价的性质。
3、（1）被还原：电子过程，即：所含元素化合价的过程。
（2）被氧化：电子过程，即：所含元素化合价的过程。
4、（1）氧化产物：电子后产物，即：所含元素化合价的产物。
（2）还原产物：电子后产物，即：所含元素化合价的产物。
一、氧化还原反应的基本概念1.在反应Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O中，（1）氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：；（2）用双线桥表示电子得失的方向和数目。
（3）反应中体现了硝酸的哪些性质？被还原的硝酸和参加反应的硝酸之比是2.在反应2HgS+3O2 = 2HgO+2SO2中，（1）氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：；（2）用双线桥表示电子得失的方向和数目。
（3）若1molHgS参加反应，则该过程转移的电子数是二、氧化还原反应的规律[练习二]（1)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A．F2、K、HCl B. Cl2、Al、H2C. NO2、Na、Br2D. O2、SO2、H2O（2）已知化学反应：① 2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+ 2Cl－① HCl + HClO = Cl2＋H2O① 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋① Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（）A.Fe3＋>HClO >Cl2>Fe2＋>Cu2＋>Fe2＋B. HClO >Cl2> Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C. Cl2 >HClO >Fe3＋>Cu2＋D. HClO >Fe3＋>Cl2>Cu2＋>Fe2＋（3）将足量的铁粉投入到Fe2(SO4)3、CuSO4、H2SO4混合溶液会发生哪些反应？反应的先后顺序怎样？( 4 ) 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3mol XO4-还原，则元素X 在还原产物中的化合价是（）A. +4B. +3C. +2D. +1三、氧化还原方程式的配平[练习三]:配平下列方程式①Cl2+ NaOH NaCl + NaClO + H2O＋②HNO3（浓）+ C CO2+ NO2+ H2O③Cu+ H＋+ NO3－Cu2＋+ NO + H2O学情分析学生在初中从得失氧的角度认识了氧化反应和还原反应,但是由于氧化还原反应知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习该内容时会感到困难和畏惧。
【公开课教案】《氧化还原反应》复习课教学设计
《氧化还原反应》复习课教学设计(一)指导思想与理论依据1．高考说明中的要求及要求层次氧化还原反应（层次Ⅱ）；氧化剂和还原剂等概念（层次Ⅰ）；重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应（层次Ⅱ）；判断反应中电子转移的方向和数目，配平反应方程式及有关计算（层次Ⅲ）。
2．建构主义理论：知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。
学生的学习是一个自．主构．．建．的过程。
(二)教学背景分析氧化还原反应贯穿于高中化学教学过程的始末，高三学生站在已学习完全部高中化学知识的高度上，对氧化还原反应规律及应用层面上的一种深层次的全面整理、归纳、提升。
北京市高中示范校高三学生已经能够自主地观察实验现象、分析产物、书写方程式和离子方程式教师激发学生的学习兴趣，帮助学生形成学习动机；通过创设符合教学内容要求的情境和提示新旧知识之间联系的线索，帮助学生建构当前所学知识的意义。
提出适当的问题引起学生的思考和讨论，在讨论中设法把问题步步引向深入，加深学生对所学内容的理解，启发诱导学生自己去发现规律。
本节课以创设问题情境，搭建学习的台阶，提高学生的思维能力和培养科学方法为主线。
教学手段：演示实验、分组实验。
将学生分成八组，每组六人，组长负责制。
技术准备：演示实验让学生观察：84消毒液为什么不能和洁厕灵混合使用？具体如下：①试管里装2ml洛娃洁厕灵，用细线吊一张普通A4粉色纸湿纸条，用医用葡萄糖瓶塞密封。
②用5毫升医用注射器，抽取1ml龙安84消毒液。
（三）本课教学目标设计（四）教学过程与教学资源设计么不能和洁厕灵混合使用）得出反应原理(5分钟半开放) 管里装2ml洛娃洁厕灵，用细线吊一张普通A4粉色纸湿纸条，用医用葡萄糖瓶塞密封。
②5毫升医用注射器，抽取1ml龙安84消毒液。
演示实验，引导学生解决问题。
学生观察实验，观察后记录、描述实验现象、书写反应原理并交流，填写在学案上。
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氧化还原反应教学设计《氧化还原反应》教学设计一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（二）、过程与方法：1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。
使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
三、教学重、难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
五、具体教学设计过程：教师活动学生活动设计意图【复习引入】回忆在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？并指出以下化学反应的类型①2H2＋O22H2O②2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑③Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑④CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑⑤Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2 回忆初中学过的四大基本反应类型并加以判断复习初中化学反应的分类方法，看出Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不属于四个基本反应类型的任何一个，，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。
【引言】在初中化学，我们已经从得氧、失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，但并没有揭示氧化还原反应的本质。
比如：氧化反应：物质得到氧的反应。
如：2Cu +O22CuO还原反应：物质失去氧的反应。
如：听讲、领悟从旧知识自然过渡到新课。
2CuO+C2Cu+CO2↑氧化还原反应是一类重要的化学反应，进一步研究氧化还原反应的实质和规律，对于学好化学是非常重要的。
【思考与交流】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？思考、交流引导学生思考、拓展学生视野【小结】（1）化学反应的分类方法不同。
四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应，如：。
（2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。
（3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。
它们既是对立的，又是统一的。
（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。
领悟针对原有的知识进行总结、分析，进而引导学生开阔视野，对新知识进行展望。
【练习】分析2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2的反应类型。
思考练习巩固练习、加深对氧化还原反应的理解，引出氧化还原反应的本质【讲解】通过同学的回答，我们发现此反应不属于四种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
理解、领悟加强学生对氧化还原反应本质的理解。
【练习】判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。
① 2Na+2Cl22NaCl 思考、练习巩固刚学的知识内容、加深对氧化还原反应的理解②H2+Cl22HCl③2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4④Zn+2AgNO3 = Zn(NO3)2+2Ag⑤2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2【设问】有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移密切相关。
思考并回答老师问题引出氧化还原反应的本质【板书】．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。
【举例讲解】1．在的反应中，原子失去最外层的1个电子成为而带正电，化合价由0价升高到＋1价，被氧化；原子得到1个电子成为而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。
生成的为离子化合物。
2．在的反应中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于原子，使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，被还原。
思考、理解、领悟老师所讲的知识通过举例讲解加深对氧化还原反应本质的理解。
【板书】有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
【讲解】氧化还原反应的表示方法：］（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。
双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。
在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。
在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
举例说明用不同方法表示氧化还原反应。
（1）双线桥法：（2）单线桥法：【练习】分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，分别用双线桥、单线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原思考、练习通过练习加强学生对新知识的巩固与理解剂，氧化产物和还原产物。
①②③④【归纳、总结】（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。
（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。
（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。
（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。
（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。
（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。
（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。
（8）氧化性：得电子的性质。
（9）还原性：失电子的性质。
（10）置换反应都是氧化还原反应。
（12）复分解反应都不是氧化还原反应。
（13）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。
领悟、理解总结本节的主要知识点，加深学生的记忆可理解。