中考化学专项练习：常见的酸(含解析)

常见的酸一、选择题1．氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液2．下列四个图形图象中能正确反应其对应实验操作的是（）A．向在空气中久置已部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量B．等质量的Zn粉和Mg粉分别于足量的等质量分数的稀盐酸反应C．向盐酸和氯化铜混合溶液中逐渐滴加NaOH溶液D．用两份等质量的等质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气3．如图，装置气密性良好，试管中装有稀盐酸．向装置中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是（）A．锌粒B．冰块C．铜块D．氯化钠4．下列分析合理的是（）A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液一定含有稀盐酸B．FeCl3、Na2SO4、KCl、Ba（OH）2四种溶液，不用其它试剂一定可将它们鉴别开来C．某无色溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ca2+D．某固体中滴入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体中一定含有碳酸盐5．下列说法或做法正确的是（）A．盐酸是一种酸，故盐酸pH＞7B．利用硝酸铵溶于水吸热的原理，自制冰袋给发烧病人降温C．生活污水不经如何处理，直接排放到河流中D．用土填埋废弃塑料，防止白色污染6．某化学小组对镁与稀硫酸反应后的溶液进行如下实验：取少量溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，然后滴加NaOH溶液至过量．记录滴加NaOH溶液质量与有关量的变化关系如图所示．下列判断错误的是（）A．图中纵座标（y）表示溶液的pHB．AB段表示稀H2SO4与NaOH溶液发生反应C．BC段表示反应已经结束D．CD段溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH7．下列实验中可观察到明显现象的是（）A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．向盐酸中滴加酚酞溶液C．向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中8．下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法中正确的是（）A．除去铁制品表面的锈渍可将其投入过量的盐酸中B．可用水鉴别其氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体C．用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉D．除去CO2气体中混有的少量HCL，可将其通过足量的NaOH溶液9．下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是（）A．在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸B．O2的溶解度受温度影响的变化曲线C．等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应D．硫酸溶液稀释过程中pH的变化10．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）211．按如图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（）A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液12．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（）A．硫酸的质量分数B．生成硫酸锌的质量C．溶液的pH D．生成氢气的质量13．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（）A．10克碳酸钾和碳酸钠 B．10克碳酸镁和碳酸钠C．5.6克氧化铜D．10克镁粉和铜粉14．向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图，试剂X可能是下列物质中的（）A．Mg B．H2O C．CaO D．Fe2O3二、填空题15．化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化．（1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是；③是；（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质．（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：，反应类型是．16．某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现：（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为，待铁锈消失后又看到现象．（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为溶液．这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为．17．向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质（每次加入物质均充分反应），实验过程如图：（1）由图A实验可知，CuO能与（填物质类别）反应；（2）图B实验中有蓝色沉淀生成，其反应的化学方程式为；（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝：①在铝丝表面能观察到的现象是；②反应停止后，所得溶液中一定含有的溶质是．18．图示法是常用于归纳化学知识的一种较好手段，如图归纳了稀硫酸的化学性质，其中X 与图中所给的其他物质不同，结合此图回答下列问题．（1）稀硫酸中阳离子的符号为；（2）反应①中石蕊溶液的颜色变为；（3）反应③的基本反应类型为；（4）已知X溶液既能与硫酸反应，又能与石灰水反应，则X为BaCl2﹑CuSO4﹑Na2CO3中的；（5）图中只生成盐和水的反应有；（填序号）．19．课堂上老师按如图所示上了一次将“清水”变“牛奶”的魔术课．请破解魔术中的奥秘，写出满足要求的化学方程式．（1）酸与碱反应：（2）酸与盐反应：（3）碱与盐反应：（4）盐与盐反应：．20．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回答相关问题：（1）写出能证明A中反应发生的现象．（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式．（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是（写一种即可）．（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有种（溶质不计指示剂与气体）．21．李兴同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为．李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分．【提出猜想】猜想1：滤液里的溶质只有HCl；猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4；猜想3：滤液里的溶质有HCl和．【设计验证实验】操作I：滤液验证猜想2操作II：滤液验证猜想3其中操作不能达到实验目的，应该将药品更换成（填序号）．A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．NaHCO3固体D．金属铝．22．张老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水．同学们兴趣很高，也进行了归纳：（1）甲物质与稀硫酸反应时生成物中有CuSO4和H2O，则甲物质可以是和（请填写两种不同类别物质的化学式）；写出上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式．（2）A﹣H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体．他们之间转化关系如下图（反应条件及部分反应物和生成物已略去）①反应F→B属于（填基本反应类型）②C的化学式是．③写出反应A E化学方程式④答出G的一种用途．三、解答题23．甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题．（1）若甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O，甲物质可能是、（填两种不同类别物质的化学式）；上述转化中，属于中和反应的化学方程式是．（2）若甲物质与O2反应生成CO2和H2O，甲物质可能是．24．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质．小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出一下几点，但并不完整，请你和他一起完成．（1）（2）生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素，该反应的原理体现了酸的化学性质（填序号）．根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用．（3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的水溶液中都含有．25．某化学兴趣小组向一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中，不断滴加稀盐酸，并测定所得溶液的pH变化如图．（1）b处说明（2）为确定反应后a处溶液中溶质的成分，同学们设计以下方案，请你参与他们的探究过程，完成探究报告．26．使用浓硫酸时要十分小心，浓硫酸有强烈的！所以，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上．为了加深记忆，小丽同学用如图形象地总结了硫酸能与5类物质发生反应．请你根据要求完成下列问题．（1）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成；（2）稀硫酸能够除铁锈（铁锈的主要成分Fe2O3），除锈后溶液颜色的变化情况是，写出反应的化学方程式；（3）为了验证反应⑤能够发生，应选择的物质是；A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．Ba（NO3）2溶液D．MgCl2溶液（4）用废铁屑与废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）反应可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑中铁制取硫酸亚铁的化学反应方程式；若得到的硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜，请你选择合适的物质除去硫酸铜，写出其化学反应方程式．27．小明在实验室验证盐酸化学性质时，将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生．为了解两种物质间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．（1）小明对反应后溶液溶质组成了两种猜想，请你再补充一种猜想猜想1：溶质为NaCl和Na2CO3猜想2：溶质为NaCl和HCl猜想3：溶质为（2）比较三种猜想，说明你提出猜想3的理由：（3）小明设计两个不同的实验方案，用两种方法验证了猜想2成立．按要求填写下表．（4）反思与评价：你认为方法二是否正确，说出理由：．28．如图，甲乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后，依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀．为科学处理废液，甲乙同学对废液缸中最终废液溶质成分进行探究．【提出问题】：最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】：甲同学猜想：只有NaCl一种溶质；乙同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；你的猜想是：废液中含有的溶质是：．【实验探究】：如果你的猜想是正确的，你设计的实验方案发生反应的化学方程式为：．【实验结论】：通过实验，证明你的猜想是正确的．【反思交流】：随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放．常见的酸参考答案与试题解析一、选择题1．氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液【考点】酸的化学性质．【专题】压轴实验题；常见的酸酸的通性．【分析】利用自来水中含有少量的盐酸，而蒸馏水中不含盐酸的原理进行解决即可，故此题转化成了对盐酸的鉴定的考查．【解答】解：欲鉴别自来水还是蒸馏水只要证明水中是否含有盐酸即可，其中酚酞遇盐酸不会变色且氯化钡不与盐酸反应，氢氧化钠与盐酸反应但无现象，只有硝酸银遇到盐酸时会发生反应生成白色的氯化银沉淀，所以用硝酸银鉴别自来水与蒸馏水时有白色沉淀生成的是自来水，没有现象的是蒸馏水；故选D【点评】此题是一道生活实际考查题，解题的关键是掌握能用硝酸银对溶液中是否含有盐酸进行检验即可．2．下列四个图形图象中能正确反应其对应实验操作的是（）A．向在空气中久置已部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量B．等质量的Zn粉和Mg粉分别于足量的等质量分数的稀盐酸反应C．向盐酸和氯化铜混合溶液中逐渐滴加NaOH溶液D．用两份等质量的等质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气【考点】酸的化学性质；催化剂的特点与催化作用；碱的化学性质．【专题】元素化合物知识型；实验现象的观察和记录．【分析】A、依据久置已部分变质的氢氧化钠溶液含有碳酸钠的事实进行分析；B、依据镁、锌的活动性以及与稀酸反应生成的氢气量的不同分析解答；C、向盐酸和氯化铜混合溶液中逐渐滴加NaOH溶液可以从反应出现沉淀的时机分析解答；D、依据催化剂的特点分析解答；【解答】解：A、依据久置已部分变质的氢氧化钠溶液含有碳酸钠，而滴加盐酸时会先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完全后碳酸钠才会与盐酸反应生成二氧化碳，所以气体的量不能从一开始就不断升高；B、由于镁的活动性比锌强，所以镁的反应速度更快，图象符合，而同价态的金属，原子量越小生成的氢气越多，所以最终生成的氢气镁大于锌，图象不符合；C、向盐酸和氯化铜混合溶液中逐渐滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先要与盐酸反应，而后氢氧化钠才和氯化铜反应生成沉淀，所以沉淀不能从一开始就出现，图象不符合；D、催化剂能够增加双氧水的反应速度，但不能增加生成氧气的质量，观察图象的特点符合以上特征；故选D【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助；3．如图，装置气密性良好，试管中装有稀盐酸．向装置中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是（）A．锌粒B．冰块C．铜块D．氯化钠【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据物质溶于水时的吸热和放热现象以及反应的放热现象进行分析．【解答】解：A、金属锌与盐酸反应会放热，温度计温度升高，故正确；B、冰块溶解吸热，温度计温度降低，故错误；C、金属铜不会与盐酸反应，温度计温度不变，故错误；D、氯化钠不会与盐酸反应，溶解几乎无温度变化，温度计温度不变，故错误；故选：A．【点评】注意金属与酸，碱与酸都是放热的反应．4．下列分析合理的是（）A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液一定含有稀盐酸B．FeCl3、Na2SO4、KCl、Ba（OH）2四种溶液，不用其它试剂一定可将它们鉴别开来C．某无色溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ca2+D．某固体中滴入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体中一定含有碳酸盐【考点】酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题；常见的酸酸的通性．【分析】A、考虑氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀；B、先利用颜色鉴别出FeCl3、再利用FeCl3、Ba（OH）2溶液生成红褐色沉淀；Na2SO4、Ba （OH）2溶液产生白色沉淀；C、考虑碳酸钡、碳酸钙、碳酸锌、碳酸银等都为白色沉淀；D、考虑碳酸氢盐也能与稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．【解答】解：A、只要溶液中含有氯离子，向其中滴加AgNO3溶液，就产生白色沉淀，故原说法错误；B、因为FeCl3为黄色溶液，则可先利用颜色鉴别出FeCl3、再根据铁离子与氢氧根离子生成红褐色沉淀、硫酸根离子与钡离子产生白色沉淀，可以鉴别出Ba（OH）2、Na2SO4，则剩余的为KCl；故分析正确；C、某无色溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成，则该无色溶液中，可能含有钡离子、银离子钙离子等，故原说法错误；D、某固体中滴入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体中可能含有碳酸盐、碳酸氢盐．故原说法错误．故选：B．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行．5．下列说法或做法正确的是（）A．盐酸是一种酸，故盐酸pH＞7B．利用硝酸铵溶于水吸热的原理，自制冰袋给发烧病人降温C．生活污水不经如何处理，直接排放到河流中D．用土填埋废弃塑料，防止白色污染【考点】酸的化学性质；水资源的污染与防治；溶解时的吸热或放热现象；白色污染与防治．【专题】压轴实验题；化学与环境保护；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．【分析】A、依据酸性溶液的pH小于7分析解答；B、根据硝酸铵溶于水时会吸收热量分析解答；C、根据污水处理原则分析解答；D、根据塑料的性质分析解答；【解答】解：A、盐酸是一种常见的酸，盐酸的溶液呈酸性，其pH小于7；B、硝酸铵溶于水会吸热，所以可以使溶液的温度降低，因此能自制冰袋给发烧病人降温；C、生活污水中含有很多有毒有害的物质，如果不经如何处理，直接排放到河流中会污染水源；D、塑料是难降解的物质，土填埋废弃塑料也不能是塑料降解，所以不会防治白色污染的产生；故选B【点评】此题是一道多点知识考查题，知识点以基础为主，难度不大；6．某化学小组对镁与稀硫酸反应后的溶液进行如下实验：取少量溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，然后滴加NaOH溶液至过量．记录滴加NaOH溶液质量与有关量的变化关系如图所示．下列判断错误的是（）A．图中纵座标（y）表示溶液的pHB．AB段表示稀H2SO4与NaOH溶液发生反应C．BC段表示反应已经结束D．CD段溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】由取少量溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红色可知，镁与稀硫酸反应后的溶液呈酸性，硫酸有剩余，溶液中的溶质为硫酸镁和硫酸，pH＜7；然后滴加NaOH溶液，AB段表示稀H2SO4与NaOH溶液发生反应，pH逐渐增大，反应结束pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，BC段表示氢氧化钠与硫酸镁反应，溶液呈中性，pH=7；CD段氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质是Na2SO4、NaOH，pH＞7．【解答】解：由取少量溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红色可知，镁与稀硫酸反应后的溶液呈酸性，硫酸有剩余，溶液中的溶质为硫酸镁和硫酸，pH＜7；然后滴加NaOH溶液，AB 段表示稀H2SO4与NaOH溶液发生反应，pH逐渐增大，反应结束pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，BC段表示氢氧化钠与硫酸镁反应，溶液呈中性，pH=7；CD段反应已结束，氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质是Na2SO4、NaOH，pH＞7．故：A、纵座标（y）表示溶液的pH，正确；B、AB段pH逐渐增大，表示稀H2SO4与NaOH溶液发生反应，正确；C、BC段表示氢氧化钠与硫酸镁反应，溶液呈中性，pH=7，错误；D、CD段反应已结束，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，此时溶液中的溶质是Na2SO4、NaOH，故正确．故选C．【点评】会正确分析图象是正确解决本题的关键．7．下列实验中可观察到明显现象的是（）A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．向盐酸中滴加酚酞溶液C．向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质．【专题】压轴实验题；实验现象的观察和记录．【分析】根据物质反应原理和实验现象进行解答：盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，盐酸不能使酚酞变色，氯化镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，铜排在铝后，与硫酸铝溶液不反应．【解答】解：A、盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无现象，不符合题意；B、盐酸不能使酚酞变色，无现象，不符合题意；C、向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液有白色沉淀生成，符合题意；D、铜排在铝后，与硫酸铝溶液不反应，无现象，不符合题意；故选C．【点评】了解酸的性质、及金属活动性顺序表中前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，才能结合选项分析得出正确的答案．8．下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法中正确的是（）A．除去铁制品表面的锈渍可将其投入过量的盐酸中B．可用水鉴别其氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体C．用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉D．除去CO2气体中混有的少量HCL，可将其通过足量的NaOH溶液【考点】酸的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．【专题】压轴实验题；物质的分离和提纯；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、根据铁锈和铁均可与盐酸反应分析解答；B、氢氧化钠溶于水使溶液温度升高，硝酸铵溶于水使溶液的温度降低；C、碘遇淀粉变成蓝色，而不是碘化钾；D、除杂时将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，所选物质不能与主物质发生反应．【解答】解：A、除去铁制品表面的锈渍若将其投入过量的盐酸中，则盐酸在除掉铁锈（主要成分氧化铁）后，还会与铁反应，故错误；B、分别取样品滴加水，能使溶液温度升高的是氢氧化钠固体，使溶液温度降低的是硝酸铵固体，现象不同，可以鉴别，正确；C、碘遇淀粉变成蓝色，而不是碘化钾，故不能用碘化钾淀粉溶液检验食品中是否含有淀粉，故错误；D、通过氢氧化钠溶液除去了原物质二氧化碳，故错误；故选B．【点评】了解物质的性质，明确除杂、鉴别的注意事项，并能结合题意分析解答，本题能很好的考查学生对知识的掌握和应用．9．（2013•兰州）下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是（）A．在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸B．O2的溶解度受温度影响的变化曲线C．等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应D．硫酸溶液稀释过程中pH的变化【考点】酸的化学性质；气体溶解度的影响因素；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释．【专题】元素化合物知识型；压轴实验题．【分析】A、依据部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠以及放入盐酸后的反应顺序分析解答；B、依据气体的溶解度随温度的升高而降低的原理分析解答；C、依据两者的金属活动性顺序的应用分析解答；D、依据硫酸稀释后的酸性变化情况分析解答；【解答】解：A、由于部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，而放入盐酸后先要与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故开始后该反应的过程中无气体产生，氢氧化钠反应完全后盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳直至反应结束气体质量不会变化；B、由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以该图象应该是一条下降的曲线；C、镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些（图象更陡一些），由于金属与酸反应生成氢气的质量=金属的质量×，所以同质量的镁要比铁生成的氢气要多，故最终镁的曲线应该在铁的上面；D、由于硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但不管怎样稀释溶液也不会呈。