2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》单元检测题
一、单选题
1．136C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子
A．核外有13个电子，核内有13个质子2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（含答案）
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
2．目前，元素周期表的第7周期已被填满。2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨（113Nh）、镆（115Mc）、（117Ts）、（118Og）。已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（ ）
A．Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性
B．Mc在元素周期表中的位置是第7周期第VB族
C．Ts的非金属性比I的弱
D．Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强
3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( )
X Y
Z W
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D．X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应
4．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是
A．(1)（3）（4）（7）（8） B．（1）（2）（5）(7)(9) C．（1）（2）（5）（7）(9) D．（1）（2）（3）（4）（5）
5．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是
①Lv的非金属性比S强 ②Lv元素原子的内层电子共有110个 ③Lv是过渡金属元素 ④Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 ⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvO3
A．①③④ B．①②④ C．③⑤ D．②⑤
6．下列说法中正确的是( )
A．含有非金属元素的化合物一定是共价化合物
B．含共价键的化合物一定是共价化合物
C．含有金属元素的化合物可以是共价化合物
D．离子化合物一定含有金属元素
7．铟(49In)与铷(37Rb)同周期，与铝(13Al)同主族。下列说法正确的是( )
A．In位于第四周期第ⅢA族 B．原子半径：In >Rb
C．金属性：In >Al D．碱性：In(OH)3 >RbOH
8．下列物质属于共价化合物的是
A．H2O B．MgO C．CaCl2 D．KBr
9．已知短周期元素的离子aA3＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径A＞B＞D＞C B．离子半径 C3－＞D－＞B＋＞A3＋
C．原子序数d＞c＞b＞a D．A与B、C、D的最高价氧化物的水化物都能反应
10．根据下列事实得出的推论合理的是
选项 事实 推论
A Mg与冷水难反应，Ca与冷水易反应 Be(铍)与冷水更易反应
B 盐酸为强酸，氢硫酸为弱酸 非金属性：Cl>S
C K和Rb分别位于ⅠA族的第4、5周期 碱性：RbOH>KOH
D 常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应 SiO2是两性氧化物 A．A B．B C．C D．D
11．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
12．历史上有很多科学家在探索原子结构方面做出了杰出贡献，他们中发现电子的科学家是
A．汤姆生 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．居里夫人
13．下列说法中，正确的是( )
①16 8O与18 8O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的168O2与188O2化学性质不同
②H2、H2、H2互为同位素
③C60与12C、14C互为同位素
④科学家已发现了H3分子，H2与H3互为同素异形体
⑤稀土元素144 62Sm与150 62Sm 的质量数不同，属于两种元素
⑥H2O与D2O互称同素异形体
⑦Ti和Ti质子数相同，互为同位素
A．④⑥ B．③⑦ C．②⑤ D．④⑦
14．今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年。二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家。芥子气〔(ClCH2CH2)2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒。芥子气可用以下方法制备：2CH2=CH2＋S2Cl2→(ClCH2CH2)2S＋S。下列有关说法正确的是
A．芥子气不是烃的衍生物 B．S2Cl2中有极性键和非极性键
C．制备反应中S2Cl2作还原剂 D．NaOH溶液解毒原理是中和反应
15．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点:Z>W
B．Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应
C．Y、Z、W元素中,原子半径最小的是W
D．W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键
二、填空题
16．下表为元素周期表的一部分，请参照①∼ ⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
(1)元素①的原子结构示意图为_____
(2)元素②、③形成离子的半径_____>_____。
(3)元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性__________>___________。
(4)元素④的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为_____。
17．现有A、B、C、D、E五种核电荷数小于18的元素，其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子核外K层比M层电子数多1，E形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同；由此推知：
（1）A原子符号是_____________；
（2）B原子结构示意图是________________；
（3）E元素形成的单质与A、C、D三元素形成呈碱性的化合物反应的方程式：_____________。
18．有以下物质：①NaOH ②Na2O2③HClO ④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne（用序号做答）。
（1）只含有离子键的是_______________；
（2）只含有共价键的是_______________； （3）没有化学键的是_______________；
（4）既有离子键，又有非极性共价键的是_______________；
（5）属于共价化合物的是_______________；
（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是_______________。
19．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置，回答下列问题：
IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
3 ⑧ ⑨ ⑩
(1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是______
(2)⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______（填化学用语）．
(3)写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式______
(4)根据斜线性质相似规则，②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式____________
(5)③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______
(6)已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，写出该反应的离子方程式______．
三、实验题
20．已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（提示：Na2S +2HCl = 2NaCl+ H2S↑）,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)画出虚线框内的实验装置图____,所加试剂为___________,该装置的作用是__________。
(2)装置B中盛放的试剂是____(填序号)，
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
B装置中发生反应的离子方程式为___________________________。
(3)已知:①硫原子与氯原子的电子层数相同,氯的原子半径小于硫原子。②高氯酸的酸性比硫酸强;③铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁,铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁;④HCl比H2S稳定;⑤硫酸比次氯酸稳定;能说明氯的非金属性比硫强的是____(填序号)。
A．全部 B． ①②③④ C．①②④⑤ D． ①③④⑤
(4)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出该装置中所发生反应的离子方程式:_____________________。
四、元素或物质推断题
21．M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46。
(1)M与Y形成的化合物中一定含______(填“极性”或“非极性”)共价键。
(2)N元素形成的单质分子中共价键的类型及数目是____________。在化学反应中______(填“键”或“π键”)易断裂。
(3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质的电子式为______，其中的化学键有______。
(4)M的简单氢化物与N的简单氢化物稳定性：______>______(以化学式表示)。
五、计算题
人教版高中化学必修2第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表教案(6)
1 元素周期表
教学目标
知识与技能
1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。
3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。
过程与方法
1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。
2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。
情感态度与价值观
1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。
2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
教学重难点
重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学设计思路
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。
教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。教学中主要引导学生如何思考，主要是教给学生思考问题的思路和方法，形成结构决定性质的基本化学思想，认识量变引起质变的事物变化规律，为今后的学习奠定基础。
人教版高中化学必修二第一章 物质结构 元素周期律单元练习题
第一章 物质结构 元素周期律
一、单选题
1.主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的( )
A． 相对原子质量和核电荷数
B． 电子层数和中子数
C． 电子层数和最外层电子数
D． 电子层数和核外电子数
2.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
A． A
B． B
C． C
D． D
3.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )
A． 丙与戊的原子序数相差25
B． 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C． 常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应
D． 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
4.金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )
A． 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
B． 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C． 氧化物对应的水化物是极强的碱
D． 其单质的熔点比金属钠的熔点低
5.已知碘元素的核电荷数为53，下列关于131I的说法正确的是( )
A．131I的核外有53个电子
B．131I的质量数为78
C．131I的核内有53个中子
D．131I的核内有131个质子
6.如下图是从元素周期表中截取下来的，甲、乙、丙为短周期主族元素，下列说法中正确的是( )
A． 丁一定是金属元素，其金属性比丙强
B． 丙的最高价氧化物水化物显强酸性
C． 乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键 D． 戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大
2016-2017学年人教版高一化学必修2第一章“物质结构 元素周期律”单元测试题1(含解析)
第一章“物质结构 元素周期律”单元测试题
（满分：100分 时间：90分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前，务必在试卷规定的地方填写自己的班级、姓名。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
题号 一 二 三 总分
得分
第Ⅰ卷（选择题，48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，合计48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列元素中，不属于主族元素的是 （ ）
A．K B．Fe C．Cl D．Ca
2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
（ ）
A．1H、2H、3H互为同素异形体 B．氨分子中的化学键为非极性共价键
C．S2-的结构示意图： D．NH4Cl的电子式：
3． 13 6C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析。下列有关13 6C的说法正确的是 （ ）
A.13 6C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子
B.13 6C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体
C.碳元素的相对原子质量为13
D.13 6C是碳的一种核素，与12 6C互为同位素
4．下列说法正确的是 （ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．只含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物分子
D．只有非金属原子间才能形成共价键
5．下列叙述中，正确的是 （ ） A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
2020版高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期律 第2课时学案 新人教版必修2
1 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
课后篇巩固提升
基础巩固
1.关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是( )
A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被发现
B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化
解析元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律,B项正确;俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献;有些元素还有待于发现,有些新元素已经被发现,因此不能说不可能再有新元素被发现;在元素周期表中,同一主族的元素从上到下,由于原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,属递变性变化而不是周期性变化。
答案B
2.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
解析第三周期的Al元素,既有金属性,又有非金属性,A错误;H+最外层无电子,Li+最外层有2个电子,因此并非所有的短周期元素原子形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构,C错;同主族元素的原子,化学性质有相似性,但并不完全相同,D错。
答案B
3.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( )
A.铍的原子半径小于硼的原子半径
B.氯化铍难溶于水
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D.单质铍与冷水反应迅速产生氢气
解析铍在硼的左边,因此原子半径比硼大,A项错误;根据同主族元素性质递变规律,BeCl2易溶于水,B项错误;铍在钙的上方,金属性弱,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱,C项正确;单质铍的金属性比镁弱,镁与冷水反应缓慢,铍一定不能与冷水迅速反应,D项错误。
人教版高中化学必修2第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律习题(1)
专题06 物质结构 元素周期律
1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；
C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；
D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。
2．[2019新课标Ⅱ] 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A．原子半径：W
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则
人教版高中化学必修二第一章 物质结构元素周期律测试题(二)
第一章 物质结构元素周期律测试题（二）
班别 姓名 学号 考分
（考试时间 90分钟 总分 100分）
一、我会选(2分×20＝40分)
1．某元素含有二种质量数不同的原子，这两种原子可以组成三种相对分子质量分别为：2n-2、2n和2n+2的双原子分子，若n为整数，这两种原子的质量数肯定不是 ( )
A．n+2 B．n+1 C．n-2 D．n-1
2．x原子获得3个电子或Y原子失去2个电子后形成的离子都与OH-具有相同的电子数，X与Y两单质反应得到的化合物化学式为 ( )
A．Y3X2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．Y2X3
3．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：(1)同一元素的不同原子，(2)不同元素的原子，(3)两种不同的分子，(4)一种原子和一种分子，(5)一种原子和一种离子，(6)一种分子和一种离子，(7)两种不同的阳离子，(8)两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是 ( )
A．(1)(3)(4)(7)(8) B．(1)(2)(5)(7)(9)
C．(1)(2)(5)(7)(9) D．(1)(2)(3)(4)(5)
4．下列递变情况不正确的是 ( )
A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强
B．N、O、F的最高正价依次升高
C．O、S、P的原子半径依次增大
D．P3-、S2-、Cl-的还原性依次减弱
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测题(含答案)
《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题
1．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是
A．原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素
B．原子M层电子数等于L层和K层电子数之差的元素
C．第三周期ⅦA族的元素
D．最高正价和最低负价的绝对值之差为2的元素
2．下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）
① X 的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐
② 同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y
③ Z的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性
④ Z 的原子序教比Y大19
⑤ Z 所在的周期中含有32种元素
A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤
3．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是
A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
4．下列化学用语正确的是
A．乙醇分子的结构式：
B．氯原子的结构示意图：
C．过氧化氢分子的电子式： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++ SO42-
5．下列说法错误的是（ ）
A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B．3517Cl与3717Cl互为同位素
C．氧气与臭氧互为同素异形体 D．乙烯与聚乙烯互为同系物
6．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是( )
A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl B．氯胺的电子式为
C．氯胺中氯的化合价为＋1价 D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
7．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是
人教版 高中化学必修二第一章 物质结构 元素周期律单元练习题
第一章 物质结构 元素周期律
一、单选题
1.下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是( )
A． MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属于离子化合物
B． BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属于强电解质
C． 乙醇与醋酸，均只含共价键，均属于非电解质
D． 氯气与氧气，均只含共价键，均只作氧化剂
2.下列说法中，正确的是( )
A． 第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B． 第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
C． 非金属元素之间只能形成共价化合物
D． 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
3.下列说法正确的是( )
A． 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化
B． 从Na到Ar，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小
C． 11～17号元素的化合价的变化情况和3～9号元素化合价的变化情况完全相同
D． 没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化
4.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是( )
A． 碳酸铯比碳酸氢铯稳定
B． 氢氧化铯是一种强碱
C． 可能存在过氧化铯
D． 铯在金属活动性顺序表中排在钾后面
5.A、B、C都为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( ) A． C元素的最高正化合价为＋7价
B． 原子半径：A>B>C
C． 离子半径：A2－>C－>B2＋
D． 还原性：A2－
6.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )
A． 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B． 非极性键只存在于双原子的单质分子中
C． 在共价化合物分子内，一定不存在离子键
2020春人教版化学必修二第一章 物质结构 元素周期律训练和答案
2020春人教版化学必修二第一章 物质结构 元素周期律训练及答案
第一章 物质结构 元素周期律
一、选择题
1、．以下关于原子序数的说法正确的是
A．原子序数与原子核电荷数一定相等
B．原子序数与微粒的核外电子数一定相等
C．短周期中，原子的最外层电子数随着原子序数的增加而增加
D．原子序数为16，核外电子数也为16的原子，其质量数为32
【答案】A
【解析】微粒不一定是原子，它可以是阴离子、阳离子或原子团，B项错误；短周期中，在同一周期内，原子最外层电子数才随原子序数的增加而增加，C项错误；质量数等于质子数和中子数之和，D项错误。答案选A。
2、下列卤素性质叙述中不正确的是
A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深
B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华
C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大
D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强
【答案】D
【解析】A．卤素单质Cl2、Br2、I2的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫色，逐渐加深，A正确；B．氯气常温下为气体，易液化，溴单质常温下为液体，易挥发，碘单质为固体，熔点与沸点相接近，易升华，B正确；C．同主族元素从上到下原子、离子半径逐渐增大，则氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大，C正确；D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，D错误；答案选D。
3、下列有关两种微粒XAZ和1XAZ的叙述正确的是
A．一定都是由质子、中子、电子组成的
B．化学性质几乎完全相同 C．核电荷数和核外电子数一定相等 D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
【答案】D
【解析】A．氕原子不含有中子，故A错误；B．XAZ为原子，1XAZ为离子，两者化学性质不相同，故B错误；C．XAZ的核电荷数为Z，核外电子数为Z；1XAZ的核电荷数为Z，核外电子数为Z−1，故核电荷数相同，核外电子数不同，故C错误；D．XAZ的质量数为A，中子数为A−Z；1XAZ的质量数为A+1，中子数为A+1−Z，故质子数相同，质量数和中子数不同，故D正确，故选D。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测题(包含答案)
《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题
1．如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法中正确的是( )
A．五种元素一定都是非金属元素
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C．X的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱
D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
2．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( )
A．它的最外层电子数为4 B．它的最高价氧化物对应水化物是强酸
C．它具有+2、+4价 D．它的金属性比铅强
3．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成强碱性化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
4．锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。锡( Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列说法正确的是
A．原子半径：Sn >Si B．氧化性：Sn>Si C．最高正价：Sn> Si D．稳定性：SnH4>SiH4
5．下列说法不正确的是（ ）
A．某晶体中含有极性键，则它不可能有很高的熔沸点
B．Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力 C．分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低
D．NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键
6．下列说法正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键
C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
D．石英和干冰均为原子晶体
7．下列有关结构和性质的说法中正确的是