【与名师对话】2014年高中化学(人教版)配套课件必修2 1-2-1 第一章 物质结构 元素周期律
A．某原子K层上只有一个电子
预
习
B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
互
成
动 课
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
功 体
堂
验
课 时 作 业
第21页
第一章 第二节 第一课时
与名师对话·系列丛书
课标版·化学·必修2
【解析】 K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项
自 主
当选为英国皇家学会主席。1931年受封为纳尔逊男爵，1937年
预
习 10月19日因病在剑桥逝世，与牛顿和法拉第并排安葬，享年
66。
互
成
动
功
课
体
堂
验
课 时 作 业
第8页
第一章 第二节 第一课时
与名师对话·系列丛书
课标版·化学·必修2
自 主 预 习
自主预习 感悟教材 学与思
互
成
Hale Waihona Puke 动功课体
堂
验
(对应学生用书P15)
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课标版·化学·必修2
【解析】 因为n不是K层，所以当其为最外层时所容纳电
自 主
子数为8，所以(n－1)层为第二层。通过n为次外层，最多容纳
预
习 的电子数比(n－1)层多10，可进一步验证n为M层。
互 动
【答案】 B
成 功
课
体
堂
验
课 时 作 业
第26页
第一章 第二节 第一课时
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课标版·化学·必修2
(2)当n为最外层时，最多容纳8个电子。(n＝1时最多容纳2
自 主
个电子)
预
习
(3)当n为次外层时，最多容纳18个电子。
互
成
动
功
课
体
堂
验
课 时 作 业
第19页
第一章 第二节 第一课时
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课标版·化学·必修2
特别提醒
自
主
预 习
(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，
预
习 的符号是________。
(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子
互
成
动 课
的还原性很强，这种微粒的符号是________。
功 体
堂
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课标版·化学·必修2
目标导航
自
主
预
习
[学习目标]
1．了解原子核外电子的运动特点。
互
成
动 课
2．了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。
功 体
堂
验
3．了解原子核外电子分层排布的规律。
课 时 作 业
第4页
第一章 第二节 第一课时
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[目标解读]
自 主
有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而
预
习 M层上最多只能排18个电子，又18<8×4，所以B项一定是错误
的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即M层和L层都为8
互
成
动 课
个电子的离子可以是S2－、Cl－、K＋、Ca2＋，C项正确；对D项
功 体
堂
验
来说，核电荷数为8的元素为氧，氧离子(O2－)的最外层电子数
体 验
(2)最外层上有一个电子的元素：H、Li、Na、K。
课
(3)最外层上有两个电子的元素：Be、Mg、He、Ca。
时 作
业
第23页
第一章 第二节 第一课时
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(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
自 主
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层
自 主
重点：元素原子核外电子分层排布及分层排布的规律。
预
习
难点：元素原子核外电子分层排布的规律。
互
成
动
功
课
体
堂
验
课 时 作 业
第5页
第一章 第二节 第一课时
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情境切入
自
主
预
习
让我们来认识为人类做出巨大
贡献的科学家——卢瑟福
互
成
动
功
课
体
堂
验
课 时 作 业
第6页
第一章 第二节 第一课时
预
习 满L层再排M层。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
互
成
动 课
(3)原子最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过
功 体
堂
验
2个。
(4)次外层最多能容纳的电子数目不超过18个。
课
时
作
业
第15页
第一章 第二节 第一课时
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问题探究2：思考并讨论在前20号元素中有哪些离子的核外
课
体
堂
电子能量较低―→运动区域离核__较__近___。
验
电子能量较高―→运动区域离核__较__远___。
课 时 作 业
第10页
第一章 第二节 第一课时
与名师对话·系列丛书
2．电子层
自 主 预 习
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互
成
动 课
(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子运动的能__量__不__同_
功 体
习
(由 与原子核
互
内到 的距离
__由__近__到__远____
成
动 课 堂
外)
能量
__由 ___低__到__高____
功 体 验
课 时 作 业
第12页
第一章 第二节 第一课时
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3.电子分层排布
自 主
电子总是尽可能先从__内__层__排起，当一层_充__满__后再填充下
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1871年8月30日生于新西兰纳尔逊的一个手工业工人家庭。
自 主
并在新西兰长大。他进入新西兰的坎特伯雷学院学习。23岁时
预
习 获得了三个学位(文学学士、文学硕士、理学学士)。1895年在
新西兰大学毕业后，获得英国剑桥大学的奖学金进入卡文迪许
互
成
动 课
实验室，成为汤姆生的研究生。提出了原子结构的行星模型，
预
习 3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。
(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
互
成
动 课
(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
功 体
堂
验
(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。
(9)内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
课
时
作
业
第24页
第一章 第二节 第一课时
功 体
堂
验
为原子结构的研究做出很大的贡献。1898年，在汤姆生的推荐
下，担任加拿大麦吉尔大学的物理教授。于1907年返回英国出 课
时
任曼彻斯特大学的物理系主任。
作 业
第7页
第一章 第二节 第一课时
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1919年接替退休的汤姆生，担任卡文迪许实验室主任。1925年
时 作
业
第16页
第一章 第二节 第一课时
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自 主 预 习
互动课堂 核心突破 导与练
互
成
动
功
课
体
堂
验
(对应学生用书P15)
课 时 作 业
第17页
第一章 第二节 第一课时
与名师对话·系列丛书
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要点一 原子核外电子排布规律
自 主
1.能量最低原理
预
预
习 一层。
互
成
动
功
课
体
堂
验
课 时 作 业
第13页
第一章 第二节 第一课时
与名师对话·系列丛书
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问题探究1：结合教材上的表格1－2，探究核外电子排布的
自 主
规律。
预
习
(1)核外电子在各电子层排布时，从内向外排布还是从外向
内排布？
互
成
动 课
(2)原子核外各电子层最多容纳多少个电子？
自 主
时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自
预
习 己的判断。(用原子或离子的微粒符号填空)
互
成
动
功
课
体
堂
验
课 时 作 业
第32页
第一章 第二节 第一课时
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(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。
自 主
(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒
自 主
电子排布与稀有气体核外电子排布相同？
预
习
如与He原子电子层结构相同的离子有：Li＋、Be2＋。
(1)与Ne原子电子层结构相同的阴、阳离子有哪些？
互
成
动 课
(2)与Ar原子电子层结构相同的阴、阳离子有哪些？
功 体
堂
验
提示：(1)F－、O2－、N3－、Na＋、Mg2＋、Al3＋。
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人教版化学必修二全册精品讲义全课件
答案 深；固；难；差
名师解惑
一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据 1．金属性强弱的判断依据 (1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行， 则其金属性越强。 (2)元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金 属性越强。 (3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A 置换出B，则A的金属性强于B。 (4)在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。 (5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱， 元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
自学导引
一、碱金属元素
1．原子结构
元素
元素
核电
名称
符号 荷数
锂
Li
3
碱
金
钠
Na
11
属
钾
K
19
元
素
铷
Rb
37
原子结构 示意图
最外层 电子数
1
1
1
1
电子
原子
层数 半径/nm
2
0.152
3
0.186
4
0.227
5
0.248
铯
Cs
55
1
6
0.265
相同点：最外层均为1个电子。 不同点：随着核电荷数的增加，电子层数递增，原子半 径递增。 2．化学性质 (1)钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较 ①钾的保存及取用方法
人教版高一化学：必修二 第一章 第二节 元素周期律 说课名师公开课省级获奖课件
基于“促进学生深入思维的连续 性问题情境的课堂教学模式研究”
元素周期律
第一章
物质结构
元素周期律
凸显周期表的结构，以碱金属和卤 素为例学习同族元素性质变化规律。 从原子结构角度，以第三周期元素 为代表，凸显同周期元素性质变化 规律，及周期律和周期表的应用
第一节 元素周期表
第二节 元素周期律
学习化学键的形成过程，凸显从微 观结构角度认识化合物的形成和化 学反应的本质。
未来发展的认识
①学会运用数据、实验、和科学资料分析推理，发展逻辑思维能力。 ②认识元素周期表的本质，体会量变引起质变的规律。 ③运用元素周期表和周期律，解决实际问题，指导后续化学学习。
内容本身的认识
①原子核外电子排布规律，1到20号元素原子核外电子排布。 ②以第三周期元素为代表，运用元素性质与原子结构的关系， 借助实验和事实分析，归纳元素周期律。 ③位、构、性的关系及周期表的应用。
1.通过问题情境 预测新物质性质。
利用元素周期表 认识金属元素和非金 属元素的分区及性质 的特殊性。
2.通过资料卡片了解 周期表、周期律的应用。
3.通过资料卡片归纳 周期表、周期律的应用和意义。
前测分析
通过周期表的学习，你认为应从哪些方面学习周期律？
从周期和族学习 12/37 从元素性质角度 8/37 不合理的 17/37
第一课时
认识思路 运用图表分析归纳 核外电子排布规律， 以及同周期元素原 子最外层电子排布 的变化规律。为后 面认识性质变化奠 定基础。
运用数据、图片、 实验、资料卡片归 纳同周期元素原子 半径、主要化合价、 金属性非金属性变 化规律。并能从结 构的角度分析变化 原因。认识元素周 期律及其实质。
归纳同周期 元素原子最外层 电子排布规律
元素周期律
第一章
物质结构
元素周期律
凸显周期表的结构，以碱金属和卤 素为例学习同族元素性质变化规律。 从原子结构角度，以第三周期元素 为代表，凸显同周期元素性质变化 规律，及周期律和周期表的应用
第一节 元素周期表
第二节 元素周期律
学习化学键的形成过程，凸显从微 观结构角度认识化合物的形成和化 学反应的本质。
未来发展的认识
①学会运用数据、实验、和科学资料分析推理，发展逻辑思维能力。 ②认识元素周期表的本质，体会量变引起质变的规律。 ③运用元素周期表和周期律，解决实际问题，指导后续化学学习。
内容本身的认识
①原子核外电子排布规律，1到20号元素原子核外电子排布。 ②以第三周期元素为代表，运用元素性质与原子结构的关系， 借助实验和事实分析，归纳元素周期律。 ③位、构、性的关系及周期表的应用。
1.通过问题情境 预测新物质性质。
利用元素周期表 认识金属元素和非金 属元素的分区及性质 的特殊性。
2.通过资料卡片了解 周期表、周期律的应用。
3.通过资料卡片归纳 周期表、周期律的应用和意义。
前测分析
通过周期表的学习，你认为应从哪些方面学习周期律？
从周期和族学习 12/37 从元素性质角度 8/37 不合理的 17/37
第一课时
认识思路 运用图表分析归纳 核外电子排布规律， 以及同周期元素原 子最外层电子排布 的变化规律。为后 面认识性质变化奠 定基础。
运用数据、图片、 实验、资料卡片归 纳同周期元素原子 半径、主要化合价、 金属性非金属性变 化规律。并能从结 构的角度分析变化 原因。认识元素周 期律及其实质。
归纳同周期 元素原子最外层 电子排布规律
高中化学必修二第一章复习课件
则中子数为（ ）A
A、B-a+n
B、2B
C、B-a-n
D、2a
2、已知Rn-离子的质量数为35，中子数为 18，核外电子总数为18，则该离子是：
A、Cl- A B、F - C、S2- D、Br
7
第七页，共33页。
巩固试题：
1、核电荷数分别为16和6的元素的原子
相比较，前者的下列数据是后者的4倍
的A、是电（子数）D
一
碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
些
稳定性: HF>H2O>NH3
性 比较不同周期元素的性质（先找出及其同周
质 期元素参照）
推断一些未知元素及其化合物的性质
22
第二十二页，共33页。
例:X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有及氩原子 相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） CD
（A）X的原子序数比Y小
元
规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。
素
主要化合价：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0
周 -4 -3 -2 -1
期
原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化
律 (1~8)
元素同期律反应的就是元素的位、构、性的关系
16
第十六页，共33页。
原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用
同一周期，电子层数__相__同___
从左到右，原子半径逐渐__减_小__，失电子 能力逐渐
_减__弱___，得电子能力逐渐___增_ 强
金属性逐渐___减__弱__非金属性逐渐_____增_ 强 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性___越__强__
A、B-a+n
B、2B
C、B-a-n
D、2a
2、已知Rn-离子的质量数为35，中子数为 18，核外电子总数为18，则该离子是：
A、Cl- A B、F - C、S2- D、Br
7
第七页，共33页。
巩固试题：
1、核电荷数分别为16和6的元素的原子
相比较，前者的下列数据是后者的4倍
的A、是电（子数）D
一
碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
些
稳定性: HF>H2O>NH3
性 比较不同周期元素的性质（先找出及其同周
质 期元素参照）
推断一些未知元素及其化合物的性质
22
第二十二页，共33页。
例:X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有及氩原子 相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） CD
（A）X的原子序数比Y小
元
规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。
素
主要化合价：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0
周 -4 -3 -2 -1
期
原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化
律 (1~8)
元素同期律反应的就是元素的位、构、性的关系
16
第十六页，共33页。
原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用
同一周期，电子层数__相__同___
从左到右，原子半径逐渐__减_小__，失电子 能力逐渐
_减__弱___，得电子能力逐渐___增_ 强
金属性逐渐___减__弱__非金属性逐渐_____增_ 强 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性___越__强__
2014年新人教版必修二化学第二章第一节化学能与热能精品课件
H－Cl 释 形 放 成 能 量 · ·
· ·
H· ＋ · Cl ： → H Cl · · · ·
· ·
笔记：
一、化学键与化学反应中的能量变化的关系
• 1、能量变化的主要原因：P32 断开旧键——吸收能量 形成新键——放出能量 • 2、化学反应的特征： 是不是所有反应都会 (1) 新物质生成； 释放能量？ (2) 能量变化 吸收或放出能量由
能 量 反应物
能量的释放与吸收是不是无限度的？ 用不用遵循什么规律？
能 量 生成物
放热反应
吸热反应
生成物 反应过程
反应物 反应过程
笔记：
一、化学键与化学反应中的能量变化的关系
• 4、能量守恒定律：P33 (1) 能量形式可以相互转化；
(2) 总能量守恒 E（反应物）= E（生成物）＋Q
E(反应物)－E(生成物) =Q Q > 0为放热反应 Q < 0为吸热反应
断 开
+
Cl2
Cl －Cl
断 开
点燃
＝
2HCl
H－Cl
形 成
· · · · H· ＋ · Cl ： → H Cl · · · · · ·
· ·
思考：
化学键的“旧断新生”为何会引起 反应体系的能量变化？ H2
H－ H 吸 断 收 开 能 量
点燃
+
Cl2
Cl －Cl 吸 断 收 开 能 量· ·
＝
2HCl
什么决定？
练习：P37， 6
看图讨论：
分析化学反应：
放出能量
看图讨论：
分析化学反应
吸收能量
笔记：
一、化学键与化学反应中的能量变化的关系
· ·
H· ＋ · Cl ： → H Cl · · · ·
· ·
笔记：
一、化学键与化学反应中的能量变化的关系
• 1、能量变化的主要原因：P32 断开旧键——吸收能量 形成新键——放出能量 • 2、化学反应的特征： 是不是所有反应都会 (1) 新物质生成； 释放能量？ (2) 能量变化 吸收或放出能量由
能 量 反应物
能量的释放与吸收是不是无限度的？ 用不用遵循什么规律？
能 量 生成物
放热反应
吸热反应
生成物 反应过程
反应物 反应过程
笔记：
一、化学键与化学反应中的能量变化的关系
• 4、能量守恒定律：P33 (1) 能量形式可以相互转化；
(2) 总能量守恒 E（反应物）= E（生成物）＋Q
E(反应物)－E(生成物) =Q Q > 0为放热反应 Q < 0为吸热反应
断 开
+
Cl2
Cl －Cl
断 开
点燃
＝
2HCl
H－Cl
形 成
· · · · H· ＋ · Cl ： → H Cl · · · · · ·
· ·
思考：
化学键的“旧断新生”为何会引起 反应体系的能量变化？ H2
H－ H 吸 断 收 开 能 量
点燃
+
Cl2
Cl －Cl 吸 断 收 开 能 量· ·
＝
2HCl
什么决定？
练习：P37， 6
看图讨论：
分析化学反应：
放出能量
看图讨论：
分析化学反应
吸收能量
笔记：
一、化学键与化学反应中的能量变化的关系
人教版高中化学必修一课件《与名师对话》高考总复习(JS版)高三化学《2.1氧化还原反应》.pptx
4．根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态 相同，可根据反应条件的不同进行判断，一般条件越低，氧化 剂的氧化性越强。 5．根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相同的条件下作用于不同的氧化剂时， 可根据氧化产物价态的高低进行判断，一般氧化产物的价态越 高，氧化剂的氧化性越强。
【答案】 D
要点2 氧化性、还原性强弱比较的“九种方法” 1．根据方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2．根据元素周期表判断 (1)同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。 (2)同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。 3．根据物质活泼性顺序比较判断 常见金属元素的活泼性顺序：从左到右(根据金属活动性顺 序表)还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强。
4．(2011年温州调研)在NO2被水吸收的反应中，发生还原 反应和发生氧化反应的物质，其质量比为( )
A．3∶1B．1∶3 C．1∶2D．2∶1 答案：C
5．2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年 中国十大科技进步奖，其中一项是：储氢碳纳米管研究获重大 进 展 。 电 弧 法 合 成 的 碳 纳 米 管 ， 常 伴 有 大 量 杂 质 —— 碳 纳 米 颗 粒。这种碳纳米颗粒可通过氧化气化法提纯。其反应式是：
对应氧化产物 Zn2＋
H2O CO、CO2
CO2 SO42－
I2 SO42－ Fe3＋
3.具有中间价态的物质 既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面 的性质。
具有中间价 态的物质
氧化产物
还原产物 表现的主要
性质
高中化学必修二全册PPT课件(13份打包) 人教版
钠 钾 与氧气 剧烈燃烧，火焰呈黄 剧烈燃烧，火焰 反应 色，生成 淡黄色 色 呈 紫 色 的固体
与水反 应（绿 豆大一 块）
浮在水面上、熔成银 浮 在水面上、 熔 白色、在水面上四 成银白色、在水面 处 游、滴入酚酞溶液 上四处 游 、滴入酚 呈 红 色 酞溶液呈 红 色， 有微弱爆炸
钾与水反应
思考
？思考推测：
砹可能具有的物理性质：
黑色或是灰黑色固体，难溶于水， 易溶于有机溶剂，有一定的挥发性
（3）卤素单质的化学性质
1、相似性：
①对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3 ②对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学 方程式。 ③对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 1347 97.81 882.9 63.65 774 38.89 688 28.40 678.4
碱金属的物理性质的比较
Li 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 Na K Rb 柔软 较小 较低 Cs 均为银白色（Cs略带金色）
导电导热性
门捷列夫的第一张周期表
1871年
门捷列夫(俄)的第二张周期表
一、元素周期表
• 原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序 给元素的编号。 • 如：氢元素的原子序数为1，镁元素的原子 序数为12。则： • 对任意元素的原子： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 • 对任意元素的阳离子： 原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数 • 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
与水反 应（绿 豆大一 块）
浮在水面上、熔成银 浮 在水面上、 熔 白色、在水面上四 成银白色、在水面 处 游、滴入酚酞溶液 上四处 游 、滴入酚 呈 红 色 酞溶液呈 红 色， 有微弱爆炸
钾与水反应
思考
？思考推测：
砹可能具有的物理性质：
黑色或是灰黑色固体，难溶于水， 易溶于有机溶剂，有一定的挥发性
（3）卤素单质的化学性质
1、相似性：
①对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3 ②对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学 方程式。 ③对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 1347 97.81 882.9 63.65 774 38.89 688 28.40 678.4
碱金属的物理性质的比较
Li 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 Na K Rb 柔软 较小 较低 Cs 均为银白色（Cs略带金色）
导电导热性
门捷列夫的第一张周期表
1871年
门捷列夫(俄)的第二张周期表
一、元素周期表
• 原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序 给元素的编号。 • 如：氢元素的原子序数为1，镁元素的原子 序数为12。则： • 对任意元素的原子： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 • 对任意元素的阳离子： 原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数 • 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
人教版高一化学必修二第一章第一节元素周期表第二课时ppt课件
人教版高一化学必 修二第一章第一节 元素周期表第二课
时ppt课件
思考： 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相 同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中，电子层数 依次增多，原子半径依
次 增大 。
物质的性质主要取决于原子的最 外层电子数，从碱金属元素原子的 结构可推知其化学性质如何？有什 么相似性吗？
思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧 化性强弱
结论：氧化Байду номын сангаас(非金属性）：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
F2
颜 淡黄绿色 色气体
Cl2
逐 黄绿色
气体
渐 深棕色
加 Br2
液体
密1.69 度g/L 逐 3.124
（3）都能与水反应
（4）都能与碱反应
小结：强 F2 Cl2 Br2 I2 弱
单质的氧化性
相似性
卤素单质都能跟氢气发生反 应，生成卤化氢（气体）。
递变性
A、反应条件越来越__高__ B、剧烈程度越来越__低__ C、产物的稳定性越来越_弱___
2）卤素单质间的化学性质
v.k实u6验.co m/show/ 12、1饱1P和x氯0J水8 与e_NRaBArlI溶F0液.
同主族：元素金属性、非金属性的递变
IA
ⅦA
金 属 性 增 强
Li
F非
N各由K原原a元于因子素从：半的 上同 径最 到一 增BC外 下主 大rl 层 电族 ，电 子金属性的 原子 层元 子数 数素 核相中对增同，外多，，
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思考： 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相 同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中，电子层数 依次增多，原子半径依
次 增大 。
物质的性质主要取决于原子的最 外层电子数，从碱金属元素原子的 结构可推知其化学性质如何？有什 么相似性吗？
思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧 化性强弱
结论：氧化Байду номын сангаас(非金属性）：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
F2
颜 淡黄绿色 色气体
Cl2
逐 黄绿色
气体
渐 深棕色
加 Br2
液体
密1.69 度g/L 逐 3.124
（3）都能与水反应
（4）都能与碱反应
小结：强 F2 Cl2 Br2 I2 弱
单质的氧化性
相似性
卤素单质都能跟氢气发生反 应，生成卤化氢（气体）。
递变性
A、反应条件越来越__高__ B、剧烈程度越来越__低__ C、产物的稳定性越来越_弱___
2）卤素单质间的化学性质
v.k实u6验.co m/show/ 12、1饱1P和x氯0J水8 与e_NRaBArlI溶F0液.
同主族：元素金属性、非金属性的递变
IA
ⅦA
金 属 性 增 强
Li
F非
N各由K原原a元于因子素从：半的 上同 径最 到一 增BC外 下主 大rl 层 电族 ，电 子金属性的 原子 层元 子数 数素 核相中对增同，外多，，
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二、元素在元素周期表中位置的确定方法 1．以0族为基准给元素定位。
(1)确定纵行数(族序数)。 元素的纵行数＝原子序数－相近且小的稀有气体原 子序数，所得纵行数与族序数的对应关系如下表。
(2)确定周期数。 元素的周期数＝原子序数相近且小的稀有气体的周 期数＋1。 例如：判断原子序数为41的元素在元素周期表中的 位置。分析：41与36接近，有41－36＝5，该元素处于第 五周期ⅤB族。使用此法若为第六、七周期ⅢB族(含镧系、 锕系元素)后的元素需再减14定位。
答案：C
名师点睛：(1)每一周期的最后一个元素的原子序数 分别是：2，10，18，36，54，86……
(2)相邻周期同主族元素原子序数相差为：第Ⅰ、Ⅱ 主族相差数目为上一周期的元素种类，如：Na与K，相差 为Na所在周期的元素种类(8)；第Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ主 族相差数目为下一周期的元素种类，如Cl与Br，相差为Br 所在周期的元素种类(18)。
第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表
一、元素周期表中的规律 1．奇偶规律。 元素周期表中，原子序数是奇数的主族元素，位于 奇数族，主要化合价是奇数；原子序数是偶数的主族元素， 位于偶数族，主要化合价是偶数。记忆口诀为“奇序奇族 奇价，偶序偶族偶价”。
2．相邻周期原子序数之差的规律。
3.同主族中相邻元素的原子序数关系的规律。
►变式应用
2．A、B分别为同周期Ⅱ、Ⅲ主族的元素，则下列A、
B的原子序数关系不正确的是(C)
A．A＋1＝B
B．A＋11＝B
C．A＋18＝B
D．A＋25＝B
5 、人往往是失去之后才懂得珍惜，可是为时已晚，即使是哭干眼泪也换不回曾经的拥有。多少人都是这样的感叹：拥有时不知道珍惜，失去时已无可挽回。 8 、用感恩的心把回忆洗涤，选择所有的美丽来丰满今天的记忆。把在寂寞独处中的磨砺，轻轻点击，让那些日子过得是那么的充实。既然困苦选择了我，那我就用生命的热情去拥抱，选择坚强 。
(人教版)高中必修2化学课件：1.1(第1课时)元素周期表
目录 编辑 第一章 算法初步 [2] 1.1 算法与程序框图 1.2 基本算法语句 1.3 算法案例 阅读与思考 割圆术 复习参考题 第二章 统计 [3] 2.1 阅读与思考 一个著名的案例 阅读与思考 广告中数据的可靠性 阅读与思考 如何得到敏感性问题的诚实反应 2.2 用样本估计总体 阅读与思考 生产过程中的质量控制图 2.3 变量间的相关关系 阅读与思考 相关关系的强与弱 实习作业 复习参 考题 第三章 概率 3.1 的概率 阅读与思考 天气变化的认识过程 3.2 古典概型 3.3 阅读与思考 概率与密码 复习参考题 普通高中课程标准实验教科书 数学 必修3 [1] 在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的基础知识。 1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学中的算法。 在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。 2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。 本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总体分布及数字特征和线性回归等内容。 本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍了简单随机抽样方法。最后，通过探究的方式，引导学生总结三种随机抽样方法的优缺点。 3．随机现象在日常Байду номын сангаас活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上，结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。 教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。 概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。 概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。
【名师一号】2014-2015学年高中化学必修二(人教版)教学课件：3-4-2
[解析] 本题考查了蛋白质的性质和检验。蛋白质在一定 条件下水解，其最终产物为氨基酸，A项正确；蛋白质、油 脂、糖类是食物中的基本营养物质，B项正确；灼烧蛋白质会 产生烧焦羽毛的气味，蚕丝的主要成分是蛋白质，而纯棉制品 的主要成分是纤维素，故可鉴别，C项正确；皮肤变黄，说明 人体蛋白质发生了颜色反应，发生了化学变化，D项不正确。
－
④发生颜色反应的蛋白质分子中一般具有苯环结构；蛋白 质在灼烧时产生烧焦羽毛的气味。因此常用颜色反应和灼烧的 方法来检验蛋白质。
典例剖析 一 油脂的结构和性质 下列有关油脂的叙述中，不正确的是( )
【例1】
A．油脂没有固定的熔点和沸点，所以油脂是混合物 B．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯 C．油脂是酯的一种 D．油脂都不能使溴水褪色
)
答案
D
解析 油脂是高级脂肪酸与甘油(丙三醇)形成的酯，故它 属于酯类，其组成元素为C、H、O。有些油脂是由不饱和的 高级脂肪酸与甘油形成的酯，故可使酸性KMnO4溶液褪色， 可使溴的CCl4溶液褪色。
二
蛋白质的性质 以下关于蛋白质的叙述中，不正确的是( )
【例2】
A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．蛋白质是一种基本营养物质 C．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是纯棉制品， 可选用灼烧的方法进行鉴别 D．浓硝酸滴到人的皮肤上变黄色是物理变化
第三章
有机化合物
第四节
基本营养物质
第2课时 油脂 蛋白质
课前新知初探
课堂深化探究
课前新知初探
基础梳理 自主落实
目 标 导 学 1.了解油脂和蛋白质的组成特点。 2．掌握油脂和蛋白质的主要性质。 3．认识油脂和蛋白质在生产、生活中的应用。
课前自主学习 一、油脂 1．组成及分类 元素组成 油 油 代表物 不饱和高级脂肪酸甘油酯 饱和高级脂肪酸甘油酯