九年级化学全册第二章身边的化学物质21性质活泼的氧气教案2新版沪教版
九年级化学 2.2 性质活泼的氧气教案2 沪教版
第二章我们身边的物质第二节性质活泼的氧气第三课时教学目标：1、通过实验室制氧气的药品、原理选择发生装置；2、通过氧气的物理性质、化学性质选择收集氧气的方法、装置；3、学习实验室制备氧气的具体操作；4、通过实验探究活动，提高学生的动手能力。
教学重点：学习实验室制备氧气的原理、装置和操作。
教学难点：根据反应物的性质，反应的条件，生成物的性质选择发生装置，收集装置。
教具准备：固体加热产生气体装置，固液反应装置，排水法，向上排空气装置。
教学过程：复习1．工业上是如何制取氧气的？2．在实验室里制氧气的原理是什么？（请学生板演）高锰酸钾△锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾二氧化锰△氯化钾+氧气过氧化氢二氧化锰水+氧气3．化合反应和分解反应的区别是什么？发生装置：根据三个反应的反应物的性质、条件，讨论选用怎么样的反应装置。
学生讨论。
教师引导：①②反应物都是固体，都需要加热。
③反应物是固体和液体，无需加热。
注意变化。
收集装置：提问：前面我们已学过了氧气的性质，氧气可以用什么收集方法呢？归纳：排水法（氧气不易溶于水，不与水反应）向上排空气法（氧气的密度略大于空气）装置：1、气密性如何检查？2、药品如何加入？3、注意事项A、先固后液 B、加液要慢 C、过一会再收集 D、伸入液面以下或关闭活塞步骤：实验室用高锰酸钾制取氧气操作步骤是什么？实验中应该注意哪些问题？操作步骤：用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，其实验步骤可以概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”等7个字，可用谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”。
注意问题：（1）试管口要略向下倾斜。
（2）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集。
（3）停止反应时，应先把导管从水槽里撤出，再熄灭酒精灯（4）用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
集满气的集气瓶要盖上玻璃片正放在桌上。
（5）试管口处应放一小团棉花(防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管)。
沪教版九年级化学第二单元性质活泼的氧气教案
第二章我们身边的物质第二节性质活泼的氧气教学目的：知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
重点难点：氧气的化学性质及其现象的描述。
教学方法：讲授法教学用具：仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。
其它：火柴。
教学过程：【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（），其次是（），还有（），（）和（），我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质），红磷的燃烧实验。
【问题引入】为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气（比如小白鼠的缺氧实验）而不是用肉眼去看氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质【回答】物理性质，化学性质。
【确认目标】这节课来学习氧气的性质，要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
一、认识氧气的性质【问题讨论】描述氧气物理性质。
想一想，氧气有味吗氧气溶于水吗【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。
【提问】鱼在水中靠什么呼吸它呼吸的氧气来自哪里【回答】靠腮呼吸。
氧气来自水中。
【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
物理性质：（1）无色、无味的气体。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气大（同一条件下）。
（4）液态（沸点—183°C）、固态均为淡蓝色。
【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢提问：什么叫化学性质【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。
九年级化学全册第二章身边的化学物质2.1性质活泼的氧气教案2新版沪教版
加热二氧化锰二氧化锰加热加热性质活泼的氧气教学目标知识目标1.能记住实验室制取氧气的反应原理。
2.能记住催化剂的概念。
3.了解氧气的工业制法。
教学方法自主探索能力目标学习实验室制备氧气的装备和操作情感目标通过“氧气的制备”学习实验探究的一般方法。
教材分析重点实验室制取氧气的反应原理。
难点氧气的实验室制法实验操作。
教学过程一．预习导学与交流反馈1.工业上利用氧气和氮气的沸点不同，采用分离液态空气的方法获得氧气。
该过程是物理变化还是化学变化？物理变化。
2.分别写出实验室制取氧气三个反应的文字表达式。
（1）用一种纯净物制取氧气：高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化锰+氧气；（2）用固液混合物制取氧气：过氧化氢———→水+氧气；（3）用两种固体的混合物制取氧气：氯酸钾———→氯化钾+氧气。
3. 催化剂在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。
二．问题提出与情境创设氧气与人类生产、生活的关系十分密切，那么我们如何来获得大量氧气呢？三．精讲释疑与新知建构三、氧气的制法1.氧气的工业制法：原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同。
方法：分离液态空气法。
先出氮气，剩余液氧。
该变化是物理变化。
2 .氧气的实验室制法：方法一、加热高锰酸钾制氧气：反应原理：高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2实验装置：（1）发生装置：固体加热产生气体；（2）收集装置：排水法，因为氧气不易溶于水；个人二次备课二氧化锰教 学 过 程【活动与探究】加热高锰酸钾制氧气操作步骤注意事项解释备注1．组装仪器，检查装置的气密性；先将导管的一端放入水中，再用手紧握试管外壁 导管口有气泡冒出，说明装置不漏气2．装入药品，放好棉花团，塞好橡皮塞；①导管不能伸入试管过长 ②试管口塞一团棉花①以免气体难以排出 ②防止加热时高锰酸钾进入导管3．将装置固定在铁架台上 ；试管口．应略向下倾斜 以防冷凝水回流使试管炸裂4．点燃酒精灯加热 ;先使试管均匀受热，再固定在药品部位加热 否则可能引起试管炸裂 5．用排水法收集氧气 待气体连续均匀放出时开始收集 刚开始放出的是膨胀的空气6．将导管移出水面； 后两步顺序不能颠倒以免因试管内压强减小而产生倒吸现象7．熄灭酒精灯。
九年级化学2.2性质活泼氧气教案沪教版
第二章第二节性质开朗的氧气〔2〕三、氧气的获取教课目标：知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的差别；认识氧气的工业制法；认识催化剂和催化作用的看法。
能力：初步培育学生的实验操作能力、察看能力和思想能力。
初步培育学生剖析、对比和迁移知识的能力。
教课要点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
教课难点：催化剂和催化作用的看法。
教课方法实验探究法。
教课器具：药品：氯酸钾、二氧化锰。
仪器：铁架台〔带铁夹〕、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。
其余：火柴。
教课过程：教师活动：【问题引入】空气中含有哪些成分？可否从空气中获取氧气？氧气的工业制法：分离液态空气制氧气【问题】这个变化属于什么变化？为何？答：空气中含有氮气、氧气、罕有气体、二氧化碳等。
能够从空气中获取氧气；工业制取氧气是物理变化，由于没有新物质生成。
教课企图：经过复习空气的构成，指引学生思虑怎样分离空气制氧气；激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获取氧气？我们经过实验来研究。
【阅读实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。
片晌后用带火星木条伸入试管口，察看现象。
【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气，加热二氧化锰不产生氧气。
察看记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。
氯酸钾加热至融化后产生少许气体，使带火星木条复燃。
同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。
教课企图：进一步激发学生学习兴趣，指导学生察看实验和正确描绘实验现象。
【阅读实验】将试管内的二氧化锰快速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内察看现象。
察看记录：热的氯酸钾中参加二氧化锰后快速产生大批气体，带火星木条复燃。
教课企图：学会察看实验和正确描绘实验现象，进行剖析对比。
【阅读实验】待试管内不再产生气体时再参加少许氯酸钾并加热，把带火星木条伸入管口内察看。
【议论】二氧化锰在反应中起什么作用？自己的质量和化学性质有无变化。
沪科版九年级化学教案设计：2.1性质活泼的氧气
过5秒钟后同时伸入两根带火星的木条观察到的现象
是
学生根据实验现象，可推断氧气的哪些物理性
质
2、氧气的化学性质
（1）如图所示，用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧；然后将木炭插入盛氧气的集气瓶中；等燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水并振荡。
观察现象。
学生根据观察到的现象填空：木炭是色体木炭在空气中燃烧的现
象木炭在氧气中燃烧，发出用手摸瓶壁振荡后，澄清的石灰水
学生根据实验现象得出：证明木炭在氧气中燃烧生成了写出反应的文字表达式木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，原因是什
么？证明铁丝能在氧气里，放出，
（2）把铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热，观察现象。
把红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加少量水或铺一层细纱），观察现象。
学生根据观察到的现象填空：铁丝是色体铁丝在酒精灯上加热观察到的现象是铁丝在氧气中燃烧，，光亮的铁丝变成
学生根据实验现象得出：生成的是写出反应的文字表达式铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部为什么预先加少量水或铺一层细纱？写出反应的文字表达式你如何通过实验验证蜡烛燃烧的产物？
3）点燃一根蜡烛，观察并记录蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象。
蜡烛在空气中燃烧的现象
学生根据实验现象得出：蜡烛在氧气中燃烧，发出，用手摸瓶壁集气瓶内壁有。
新沪教版九年级上册初中化学 2-1 性质活泼的氧气 教案(教学设计)
第2章身边的化学物质第1节性质活泼的氧气一、知识与技能1.认识氧气的主要物理性质；2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3.了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系；4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装置的区别。
二、过程与方法1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
氧气的化学性质和获得。
燃烧反应现象的准确描述和文字表达式的规范书写。
地球上的一切生命体都离不开氧气。
为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？你已知道氧气的哪些物理性质与化学性质？有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？今天我们就一起学习有关氧气的知识。
（一）氧气的性质一、氧气的物理性质色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）、三态变化[问题情景] 大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这些物质燃烧？请举例说明。
[实验演示] 少量硫在空气和氧气中燃烧[师生整理] 硫在空气和氧气中燃烧的现象和反应[教师设疑] 硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，那么能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中燃烧的情况又是怎样呢？[实验演示] 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。
[师生整理] 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应[教师设疑] 1．铁丝在空气中燃烧吗？2．铁丝在纯氧中又能否燃烧？[实验演示] 铁丝在氧气中的燃烧[学生整理] 将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入课本表格中。
[教师讲解] 物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。
氧化反应可分为剧烈氧化（通常情况下的燃烧）和缓慢氧化（举几例说明）。
[师生总结] 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应。
[学生阅读] 课本氧气的用途。
[学生回答]氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧。
6.交流讨论：归纳总结镁的性质。
沪教版化学九年级上册2.1 性质活泼的氧气 教案设计
课题：第二章第一节性质活泼的氧气学科：化学教学对象：初三课时：1课时一、教学内容分析本节内容属于上教版初中化学九年级上册第二章“身边的化学物质”第一节“性质活泼的氧气”第一课时。
氧气是维持生命不可或缺的物质，也是参与化学反应最多的物质之一，所以有关氧气的知识九年级学生必须掌握的化学基础知识。
同时它也是学生继续学习第四单元中《燃烧与灭火》和第七单元中《金属性质》时必须具备的基础知识，在教材体系中起到承上启下的作用。
而且本节是教材第一次对一种气体物质进行系统研究，由此也提示了对物质进行探究的一些思路和方法，这些方法和思路对学生今后的学习也会有指导和启示作用。
因为这些思路和方法是蕴含在探究过程之中的，所以我们必须注重探究过程，认真完成和灵活调度教材安排的探究活动，从探究过程中抽取这些思路和方法，帮助学生尽快形成学习化学物质知识的基本思路和方法。
二、教学目标1、知识与技能：通过回忆测定空气中氧气体积分数的实验进一步了解空气的组成，熟记空气的主要成分和体积分数通过联想与观察日常生活和自然界中的相关现象，认识氧气主要的物理性质2、过程与方法：通过相应的活动探究会描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，学会观察和描述实验现象的方法通过氧气的性质实验，知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应3、情感态度和价值观：5.根据所学知识能说出氧气的主要用途，认识氧气与人类的密切关系6.通过动手完成实验探究活动，进一步学习实验操作和养成合作学习三、学习者特征分析本节内容教材的设计符合逻辑性，在教学过程中，从生活经验入手，了解氧气的物理性质，再引入探究氧气的化学性质，最后由氧气的性质总结氧气的用途。
教学中主要从以下几个方面对重点和难点进行突破。
（1）、给学生提供更多的实验探究的机会。
（2）、引导学生正确地进行实验操作。
（3）、采用学生小组实验探究的方法，通过课前学案导学，课堂提出问题、设计实验、分析实验现象、得出实验结论来解决问题，达到本节课的教学目标。
九年级化学 第二节 性质活泼的氧气教案 沪教版
【教学难点】对实验现象进行观察与描述
教学过程
使用补充
【导入新课，明确目标】
[问题情景]你了解人类每时每刻不能离开的氧气吗?
[学生交流]
[教师设疑]动物呼吸需要消耗氧气，同时，氧气的化学性质非常活泼，能够跟许多物质发生反应，但为什么空气中的氧气含量依然保持恒定呢?
[教师讲解]自然界中的氧循环[媒体展示]（观看影像资料听介绍，查看课本插图）。光合作用是实现自然界中氧循环的主要途径。在光合过程中，叶绿素受到太阳光的照射吸收能量，分解水分子；水分解产生的氢与碳及其他化合物而化合而产生糖，同时，把氧释放到大气中：
[教师引导]结合前面的讨论，再让学生观察一瓶纯氧气，让学生总结出氧气的物理性质。
[学生总结]物理性质：色、态、味、密度(与空气比较)、水溶性、三态变化。
[问题情景]1、有什么事实能证明自然界过刚才的讨论知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道其中的原因吗?
叶绿素和光照
6C02+6H20C6H1206+602
动物通过呼吸作用，吸进氧气，排出二氧化碳，产生了可供生命利用的能量。因此，在光合作用开始时吸进的水和碳，最后又被放了出来；而光合作用放出来的氧，又通过呼吸作用重新吸收回去。这是地球上简单的、基本的氧的循环。这样的循环是地球上维持全部动植物生命的一个基本源泉。
[演示实验]少量硫磺在氧气中燃烧。
[教师设疑]可燃物在纯氧气中燃烧更旺，那么铁丝能不能在氧气中燃烧呢?
[演示实验]铁丝在氧气中燃烧
[实验探究]学生分组实验
实验名称
实验现象
反应文字表达式
木炭在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
蜡烛在氧气中燃烧
[问题情景]前面我们做过实验：在空气中燃烧镁条、灼烧铜丝。你知道他们分别生成了什么?写出文字表达式。
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水 +
方法三：氯酸钾和二氧化锰混合加热制 氧气： 二氧化锰 加热
氯酸钾————→氯化钾+氧 气 KClO3KClO2 六．教学反思：
用。 实验步骤 1．向试管中加入少量二氧化锰，用 带火星的木条检验。 2． 向另一试管中加入 5mL5%的过氧化 氢溶液，用带火星的木条检验。 3．向步骤 2 中的试管中加入少量的 二氧化锰，用带火星的木条检验。 4．待步骤 3 的试管中不再产生气泡 时，重新加入过氧化氢溶液，观察现 象。 二氧化锰在该反应中能使双氧水在 较低的温度下迅速分解放出氧气，是该 反应的催化剂。 催化剂：在化学反应中能改变化学反应 速率，但本身的质量和化学性 质在化学反应前后都没有发生 变化的物质称为催化剂。 方法三：氯酸钾和二氧化锰混合加热制 氧气： 二氧化锰 加热 氯酸钾————→氯化钾+氧 气 KClO3KClO2 反应中，二氧 化锰仍起催化作用。 四．课堂演练与拓展提升 1 ． 实验室利用高锰酸钾制取氧气的主 要步骤有： ①固定装置 ②装入药品 ③加热 ④检查装置的气密性 ⑤用排水法 收集 ⑥熄灭酒精灯 ⑦从水槽中移 出导气 管。其操作顺序正确的 是 （ A ） 木条复燃 实验现象 木条不复燃 结论 常温下二氧化锰不能放 出氧气。 常温下过氧化氢不能迅 速放出氧气。 二氧化锰能使过氧化氢 木条复燃 在常温下迅速分解放出 氧气。 反应后的残余物中二氧 化锰仍然存在，化学性 质不变。
木条不复燃
A
．
④②①③⑤⑦⑥
B．②③①⑥④⑤⑦ C ． ①②③④⑤⑥⑦
D．⑥④①②⑦⑤③ 2 ．实验室 制取氧气 不正确的 操作是 （ D ） A ． 装药品前检查装
置的气密性 B． 导管口开始有气泡 冒出时，不宜立即收集气体 C． 停 止加热时，应先把导管移出水面， 然后熄灭酒精灯 D． 收集满氧气的 集气瓶从水槽中取出后倒放在桌 面上 3．下列物质中不含有氧气的是 （ B ） A．空气 B．高锰酸钾 D．河水 C．贮
加热
教 学.工业上利用氧气和氮气的沸点不同， 采用分离液态空气的方法获得氧气。该 过程是物理变化还是化学变化？物理 变化。 2.分别写出实验室制取氧气三个反应 的文字表达式。 （1） 用一种纯净物制取氧气： 高锰酸钾 教 —→锰酸钾+二氧化锰+氧气； （2）用固液混合物制取氧气：过氧化 学 氢———→水+氧气； （3） 用两种固体的混合物制取氧气： 氯 过 酸钾———→ 氯化钾+氧气。 3. 催化剂在化学反应中能 增大化学反 程 应速率，但本身的质量和化学性质在反 应前后都没有发生变化。 二．问题提出与情境创设 氧气与人类生产、生活的关系十分 密切，那么我们如何来获得大量氧气 呢？ 三． 精讲释疑与新知建构 三、氧气的制法 1.氧气的工业制法：
1． 组装仪 器， 检查装置的气密 先将导管的一端放入水中， 导管口有气泡冒出，说明装 性； 程 2．装入药品，放好棉花团，塞 ①导管不能伸入试管过长 好橡皮塞； ②试管口塞一团棉花 再用手紧握试管外壁 置不漏气 ①以免气体难以排出 ②防止加热时高锰酸钾进 入导管 以防冷凝水回流使试管炸 裂 否则可能引起试管炸裂 刚开始放出的是膨胀的空 气 以免因试管内压强减小而 产生倒吸现象
性质活泼的氧气
1.能记住实验室制取氧气的反应原 知识目标 教 学 目 标 能力目标 情感目标 重点 难点 理。 2.能记住催化剂的概念。 3.了解氧气的工业制法。 学习实验室制备氧气的装备和操作 通过“氧气的制备”学习实验探究的 一般方法。 教材分 析 实验室制取氧气 的反应原理。 氧气的实验室制法实验操作。 个 人 二 次 备 课
二氧化锰 加热 二氧化锰
原理：利用液态氮和液态氧的沸点 不同。 方法： 分离液态空气法。 先出氮气， 剩余液氧。 该变化 是物理变化。 2 .氧气的实验室制法： 教 方法一、加热高锰酸钾制氧气： 反应原理：高锰酸钾 二氧化锰 + 氧气 KMnO4K2MnO4 学 实验装置： （1）发生装置：固体加热产生气体； （2）收集装置： 排水法，因为氧气不易溶于水； 过 【活动与探究】加热高锰酸钾制氧气 操作步骤 注意事项 解释备注 MnO2 O2 加热 锰酸钾 +
3．将装置固定在铁架台上 ；
试管口 应略向下倾斜 ． 先使试管均匀受热，再固定 在药品部位加热 待气体连续均匀放出时开 始收集 后两步顺序不能颠倒
4．点燃酒精灯加热 ;
5．用排水法收集氧气 6．将导管移出水面； 7．熄灭酒精灯。 【交流与讨论】
1．用排水法收集氧气，如何判断集气 瓶中已集满氧气？ 答：瓶口有气泡冒出。
存在钢瓶中的液氧
五．归纳总结 三、氧气的制法 1．氧气的工业制法：分离液态空气法。 2．氧气的实验室制法： 方法一、加热高锰酸钾制氧气： 高锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 MnO2 O2
二氧化锰
加热 锰酸钾
K2MnO4
方法二、双氧水与二氧化锰混合制取氧 气： 过氧化氢 氧气 H2O2 H2O O2
2．收满氧气的集气瓶应该如何放置？ 为什么？ 答：正放，因为氧气密度稍大于空 气。 3．反应前后试管内固体的质量是否改 变？ 答：变小，因为反应放出了氧气。 方法二、双氧水与二氧化锰混合制取氧 气： 反应原理：过氧化氢 气 H2O2 H2O O2
二氧化锰
水 + 氧
发生装置：固液不加热产生气体； 收集装置： 向上排空气法，因为氧气密度稍大 于空气。 排空气法收集气体时，导管应伸至 接近集气瓶底，以便 于排尽空气。 【活动与探究】双氧水分解制氧气 【交流与讨论】 1．用向上排空气法收集氧气时，如何 验满？ 答：将一根带火 星的木条放在集气 瓶口，木条复燃，则瓶中已集满氧气。 2．比较讨论方法一与方法二，试说说 方法二的优点。 答：不需要加热；产物无污染；操 作简便、安全。 3． 在该实验中， 分液漏斗有哪些作用？ 答：（1）可以在反应过程中添加液 体。 （2）可以通过调节活塞控制液体的滴 加速度，从而控制反应速率。 【观察与思考】该实验中二氧化锰的作