最新身边的化学物质知识点总结
日常生活中化学知识点总结
日常生活中化学知识点总结我给您说啊，这日常生活里啊，化学知识点那可太多了。
就说咱做饭吧，您知道那盐为啥能让肉变紧吗？我跟您讲啊，这盐啊，它能改变肉的渗透压，把肉里的水啊给弄出来一些，肉就紧了。
我家那口子做饭的时候啊，我就在旁边看着，她拿着盐往肉上撒，那表情可认真了，眼睛瞪得圆圆的，就跟那盯着啥宝贝似的。
我就问她，你咋知道撒多少盐啊？她就白我一眼说，这还能有数啊，凭感觉呗。
您说这能凭感觉吗？这化学知识在这儿呢，撒多了肉太咸，撒少了肉又不紧实。
还有啊，那醋。
咱吃醋的时候啊，感觉那就是个调料，酸溜溜的。
可您知道不，醋能和很多东西发生反应呢。
我上次不小心把那小苏打和醋弄一块儿了，好家伙，那冒泡冒得啊，就跟火山爆发似的。
我当时都懵了，我那脸啊，估计都吓白了。
我就喊我家那口子，我说快来啊，这咋回事啊？她跑过来一看，就笑了，说你个傻样儿，这是醋和小苏打反应了，产生二氧化碳了。
我这才明白，原来这化学就在咱身边这么简单的事儿里。
您再看那肥皂，咱们天天用。
肥皂为啥能把脏东西洗下来呢？这里面啊，有乳化的化学原理。
那些油脂啊，碰到肥皂里的化学成分，就被分成一小粒一小粒的，然后就跟着水跑了。
我有时候就想啊，这化学可真神奇，就这么个小肥皂块儿，就能把脏东西弄走。
我跟我家邻居聊天的时候啊，就说起这个肥皂的事儿。
他还不信呢，说哪有那么玄乎。
我就跟他较上劲了，我把肥皂的原理给他巴拉巴拉讲了一通，他最后挠挠头说，还真是这么回事儿啊。
咱家里那铁制品啊，老是生锈。
这铁锈啊，就是铁和空气中的氧气还有水发生反应了。
我看着那生锈的铁啊，就觉得可惜。
我就想着办法除锈啊，我用砂纸擦啊擦的，累得我满头大汗。
我就想啊，要是有个啥化学办法能一下子把锈除了就好了。
后来我才知道啊，用酸能除锈，可这酸也不好弄啊，弄不好还危险。
这化学啊，有时候就这么让人又爱又恨的。
还有那漂白剂，您用过没？我家那白衣服脏了，就用漂白剂泡。
那漂白剂为啥能把衣服上的污渍去掉还能让衣服变白呢？这就是它里面的化学成分在起作用，能把那些有颜色的东西给氧化了，让衣服恢复白色。
身边的化学物质知识点总结范文
专题一身边的化学物质知识点总结一、我们周围的空气；1．知道空气的主要成分：（1）空气的成分按体积．．计算，大约氮气（化学式：）：；氧气：；稀有气体：；二氧化碳：；其它气体和杂质：。
（2）空气中氧气含量测定实验的原理、装置．．．．．、注意事项．．．．．等（教材P27）实验装置如图所示，实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
请回答以下问题：（1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是；化学反应方程式为：。
（2）该实验中红磷需稍过量，目的是，该实验选用红磷的原因是，可否用硫代替，为什么？。
（3）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是：，原因是。
此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，是分析原因：。
此实验的结果可能水进入集气瓶超过1/5，是分析原因：。
（4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是：，通过该实验可推论出该气体的性质有。
（5）由此可得出空气中氧气的体积分数为。
2．认识空气对人类生活的重要作用：（1）几种主要成分气体的主要性质和用途；①氮气（教材P28）：物理性质：化学性质：②稀有气体（教材P29~30）：物理性质：化学性质：用途：（2）空气污染给人类到来的危害（教材P30）、空气污染指数及保护措施（阅读教材P30~33）污染指数保护措施二．氧气（阅读教材P34~43）1．物理性质：无色无味的气体，溶于水（收集时，可用法），相同条件下，密度比空气（收集时，可用法），液氧为色，固态氧为雪花状色固体。
2．化学性质：能与许多物质发生氧化反应，具有氧化性。
用氧气的性质解释一些常见的现象：养鱼时，为何用自来水而不用蒸馏水？三．自然界的水（阅读教材P46~48）（1）水的组成(实验及结论)①实验装置：见教材②现象：﹡两极都产生无色的气体﹡与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2﹡与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气）﹡与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰（氢气）③结论：﹡（2）纯水、硬水与软水(知道三者是不同的，硬水与软水区分、转化的方法等)①纯水：蒸馏水（阅读教材P54~57）硬水：，井水、矿泉水、自来水多为硬水。
身边地化学物质知识点总结材料
身边的化学物质知识点总结（化学汇总）一、我们周围的空气；1．知道空气的主要成分：（1）空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式：N2）：78%；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其它气体和杂质：0.03%。
（2）空气中氧气含量测定实验的原理、装置、注意事项等实验装置，实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
请回答以下问题：1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰，放热，产生大量白烟。
化学反应方程式为：4P + 5O2→2P2O52）该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气反应完全，该实验选用红磷的原因是生成的P2O5为白色固体，不影响实验结果。
可否用硫代替，为什么？不能，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，影响实验结果。
3）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管进入集气瓶，水的体积约为瓶体积的1/5。
原因是红磷燃烧消耗了瓶氧气，导致集气瓶的压强减小，因而水倒流。
此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，试分析原因：1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。
2.装置没有冷却到室温。
3.装置漏气。
此实验的结果水进入集气瓶超过1/5，试分析原因：4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是：氮气，通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧。
5）由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。
2．认识空气对人类生活的重要作用：（1）几种主要成分气体的主要性质和用途；①氮气：物理性质：无色无味的气体，氮气难溶于水，标况下密度比空气略小。
化学性质：不活泼。
用途：主要用于化工原料、制冷、保护气(焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼)，超导实验提供低温环境等。
②稀有气体：物理性质：无色无味的气体化学性质：很不活泼。
用途：主要用作保护气（体现化学性质）、电光源（体现物理性质）、激光、制冷以及医疗(液氦冷冻)等。
我们身边的化学知识
我们身边的化学知识一、合成色素危害健康追求外观的美是人的天性，人们对吃的食品也需要装扮。
五彩的糖果、诱人的蛋糕、鲜红的糖葫芦，莫不让人垂涎三尺，可是你知道吗?所有这些缤纷多彩的颜色都离不开色素。
天然食品在加工保存过程中容易退色或变色，所以人们在加工食品的过程中常添加色素。
色素可以分为天然色素和人工色素，天然色素主要由植物组织中提取，也包括来自动物和微生物的色素；人工色素是由人工化学合成所制得的有机色素，主要以炼焦油中分离出来的苯胺染料为原料制成，所以统称为炼焦色素或苯胺色素，具有致泻性、致突性（基因突变）、致癌作用，且在生产过程中会误入砷和铅危害健康。
二、纸巾方便代价高昂，不妨捡起丢掉的手帕不知你有没有发现，如今从幼儿园的小朋友到老年人，身上都难以找到一张手帕，代替它的是各种纸巾——干的、湿的、带消毒液的等等，充斥了商场的货架。
但这些便利的纸巾为我们的生存环境付出了高昂的代价。
有这样一组数据，生产1吨纸就需要砍掉17棵树。
并且，看上去白白可爱的雅致的纸巾，多数在生产过程中加入了荧光增百剂（含致癌物质）。
一般的造纸厂还用氯做漂白剂，在生产过程中一系列化学反应所产生的二氧基类化合物，会导致肝癌。
三、碘与人体健康碘是人体内的必须微量元素，是甲状腺激素的重要组成部分，且在人体中以化合物的形式存在。
如果人体缺乏碘，会导致一系列紊乱及生理功能异常，如引起地方性甲状腺肿等。
我国缺碘地区甚广，防止缺碘病的主要措施是食盐加碘。
碘在食盐中以碘酸钾的形式存在，因为碘酸盐在热、光、风、湿等条件下会分解挥发。
因此在使用时要忌高温。
有这样一份统计：炒菜爆锅时加碘盐，碘的使用率仅为10%；中间时放碘盐使用率为60%；出锅时放碘盐使用率为90%；拌凉菜时放碘盐使用率为100%。
四、氟与人体健康氟是人体中的必需微量元素，在人体必需微量元素中，人体对氟的含量最为敏感。
从满足人体对氟的需要到由于氟过多而导致中毒的量之间相差不多。
因此，氟对人体的安全范围比其他元素窄得多。
《身边的化学》 知识清单
《身边的化学》知识清单化学，这个看似高深莫测的学科，其实就在我们的日常生活中无处不在。
从我们每天吃的食物，到穿的衣服，再到使用的各种物品，化学都在其中发挥着重要的作用。
接下来，让我们一起探索身边那些常见却又容易被忽视的化学知识。
一、食品中的化学1、调味品盐（氯化钠），不仅为食物增添味道，还是维持人体正常生理功能所必需的物质。
醋（主要成分是乙酸），能帮助食物去腥、提味，还具有一定的杀菌作用。
酱油中的氨基酸和糖类，赋予食物独特的风味和色泽。
2、食品添加剂防腐剂，如苯甲酸钠、山梨酸钾等，能防止食物变质，延长保质期。
抗氧化剂，如维生素 C、E 等，可以防止食物氧化，保持其营养和口感。
甜味剂，如蔗糖、木糖醇等，为食品增加甜味。
3、营养成分碳水化合物（如淀粉、葡萄糖）是人体能量的主要来源。
蛋白质（由氨基酸组成）是构成身体组织和调节生理功能的重要物质。
脂肪（包括饱和脂肪和不饱和脂肪）提供能量，并有助于维持身体的正常功能。
维生素（如维生素 A、B 族、C、D 等）在身体的代谢、免疫等方面发挥着关键作用。
矿物质（如钙、铁、锌等）对于骨骼健康、血液循环、免疫系统等至关重要。
二、衣物中的化学1、面料棉纤维主要由纤维素组成，具有良好的透气性和吸湿性。
聚酯纤维（涤纶）是一种合成纤维，具有耐磨、抗皱等特点。
羊毛富含蛋白质，保暖性能好。
丝绸由蚕丝制成，蛋白质含量高，手感柔软光滑。
2、染料天然染料，如从植物中提取的靛蓝、茜草红等，环保且颜色独特。
合成染料，如偶氮染料、蒽醌染料等，色彩鲜艳、种类繁多。
3、洗涤剂洗衣粉和洗衣液中通常含有表面活性剂，能够去除衣物上的污渍。
柔顺剂可以使衣物更加柔软、顺滑，减少静电产生。
三、家居用品中的化学1、塑料制品聚乙烯（PE）、聚丙烯（PP）常用于制作塑料袋、塑料瓶等。
聚氯乙烯（PVC）常用于管道、门窗等。
聚苯乙烯（PS）常见于泡沫塑料、餐具等。
2、金属制品铁制品容易生锈，这是因为铁与空气中的氧气和水发生了化学反应。
身边的化学物质
第二部分身边的化学物质一、空气与氧气考点一 空气的成分与用途其他气体和杂志占0.03%考点二 测定空气中氧气含量的实验【实验原理】完全消耗一定量的空气中的氧气，导致气体的压强变小，恢复原状态后减少的体积即为氧气的体积。
4P+5O 22P 2O 5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
并在集气瓶体积的1/5处做上记号。
【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。
② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1. 红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
考点三空气污染和防治1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。
污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。
2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。
4.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
考点四氧气的性质1.物理性质氧气通常是无色、无味的气体，密度比空气大,不易溶于水，液态、固态时呈淡蓝色。
化学物质和生活知识点总结
化学物质和生活知识点总结化学是一门研究物质的科学，它贯穿在我们日常生活的方方面面。
我们身边的许多物质都有其独特的特性和用途。
本文将总结一些常见的化学物质和它们在我们生活中的应用。
1.水（H2O）水是生命之源，也是最常见的化学物质之一。
它的化学式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成。
水在我们的日常生活中有诸多应用，例如饮用水、洗涤、清洁、煮饭等。
同时，水也是许多化学反应的重要介质之一，许多重要的生物化学反应都发生在水中。
2.盐（NaCl）盐是一种常见的化合物，化学式为NaCl。
它在食品调味中扮演着重要的角色，使得食物更加美味。
此外，盐还有防腐作用，许多食品和肉类制品在保存过程中会添加盐来延长其保鲜期。
3.酒精（C2H5OH）酒精是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。
它在我们的生活中有多种用途。
首先，酒精是一种常见的溶剂，可以用于清洁和消毒。
其次，酒精还是一种常见的消毒剂，它可以杀死细菌和病毒，常用于伤口消毒。
此外，酒精还是制备许多药物和香水的重要原料。
4.氧气（O2）氧气是一种气体，化学式为O2。
它是生物呼吸过程中必需的气体，用于身体细胞产生能量。
氧气也是许多燃烧反应的必需物质，例如支持火焰的燃烧，使得我们能够使用炉灶、燃气灶等进行烹饪。
5.碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠是一种常见的化合物，也被称为小苏打。
它在烘焙过程中经常被用作发酵剂，可以使面团膨胀。
此外，碳酸氢钠还可以用于缓解胃部不适，例如酸酸胃和胃灼热。
6.可乐饮料中的二氧化碳（CO2）可乐饮料中含有大量的二氧化碳气体，它赋予了饮料的起泡性质。
二氧化碳还被广泛用于制作汽水、啤酒和气泡饮料等，使得这些饮料更加清爽和可口。
7.硫酸（H2SO4）硫酸是一种强酸，化学式为H2SO4。
它在许多工业领域都有广泛应用，例如制造肥料、染料和清洁剂等。
此外，硫酸还常用于实验室中，作为试剂或催化剂。
8.氨（NH3）氨是一种有刺激性气味的气体，常用化学式表示为NH3。
《身边的化学》 知识清单
《身边的化学》知识清单一、食品中的化学我们每天都要吃东西，而食品中就充满了化学的奥秘。
首先是碳水化合物，像我们常吃的米饭、面条、面包，它们主要成分是淀粉，属于多糖。
淀粉在人体内会被酶分解为葡萄糖，为我们的身体提供能量。
蛋白质也是不可或缺的营养成分，肉类、蛋类、豆类中都富含蛋白质。
蛋白质是由氨基酸组成的大分子化合物，进入人体后会被分解成氨基酸，用于合成我们身体所需的各种蛋白质，比如肌肉、酶等。
油脂在食品中也很常见，比如食用油、坚果中的油脂。
油脂能提供大量的能量，而且有助于脂溶性维生素（如维生素 A、D、E、K）的吸收。
食品中的添加剂也是化学的一部分。
防腐剂能防止食品变质，延长保质期，常见的有苯甲酸钠、山梨酸钾等。
抗氧化剂能防止食品氧化变质，保持食品的色泽和风味，比如维生素 C、维生素 E 等。
二、厨房中的化学厨房是一个小小的化学实验室。
当我们煮鸡蛋时，鸡蛋中的蛋白质会在加热的条件下发生变性，从而凝固。
炒菜时，锅里的油冒烟是因为油达到了其沸点，开始发生气化。
用醋去除水壶中的水垢，这是因为醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等发生化学反应，将它们溶解。
发酵粉能让面团发酵，是因为发酵粉中的碳酸氢钠和有机酸在有水的条件下反应产生二氧化碳气体，使面团膨胀。
三、清洁用品中的化学我们日常使用的清洁用品中也蕴含着化学知识。
洗衣粉和洗衣液中通常含有表面活性剂，它们能够降低水的表面张力，使污渍更容易被水带走。
洗洁精能去除油污，是因为它的分子结构既能与油相溶，又能与水相溶，从而将油污从餐具表面乳化、分散到水中。
厕所清洁剂通常含有盐酸，能与厕所中的污垢（如尿垢中的碱性物质）发生中和反应，达到清洁的效果。
而84 消毒液的主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，能消毒杀菌。
四、化妆品中的化学化妆品也是化学的应用领域之一。
防晒霜中的二氧化钛和氧化锌能够反射和散射紫外线，起到防晒的作用。
口红中含有着色剂，如氧化铁等，赋予口红不同的颜色。
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身边的化学物质知识点总结（化学汇总）一、我们周围的空气；1．知道空气的主要成分：（1）空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式：N2）：78%（2）空气中氧气含量测定实验的原理、装置、注意事项等（教材P27）实验装置如图所示，实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
请回答以下问题：？1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰，放热，产生大量白烟。
化学反应方程式为：4P + 5O2====2P2O5？2）该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气反应完全，该实验选用红磷的原因是生成的P2O5为白色固体，不影响实验结果。
可否用硫代替，为什么？不能，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，影响实验结果。
？3）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管进入集气瓶，水的体积约为瓶内体积的1/5。
原因是红磷燃烧消耗了瓶内氧气，导致集气瓶内的压强减小，因而水倒流。
此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，试分析原因：1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。
2.装置没有冷却到室温。
3.装置漏气。
此实验的结果水进入集气瓶超过1/5，试分析原因：？4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是：氮气，通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧。
？5）由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。
2．认识空气对人类生活的重要作用：（1）几种主要成分气体的主要性质和用途；①氮气（教材P28）：物理性质：无色无味的气体，氮气难溶于水，标况下密度比空气略小。
化学性质：不活泼。
用途：主要用于化工原料、制冷、保护气(焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼)，超导实验提供低温环境等。
②稀有气体（教材P29~30）：物理性质：无色无味的气体化学性质：很不活泼。
用途：主要用作保护气（体现化学性质）、电光源（体现物理性质）、激光、制冷以及医疗(液氦冷冻)等。
（2）空气污染给人类到来的危害（教材P30）、严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态环境。
全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨也都与空气污染有关。
空气污染指数及保护措施（阅读教材P30~33）污染指数：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物和臭氧（O3）等。
（二氧化碳（CO2）不计入污染指数）保护措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种植草等。
二．氧气（阅读教材P34~43）1．物理性质：无色无味的气体，不易溶于水（收集时，可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），液氧为淡蓝色，固态氧为雪花状淡蓝色固体。
用氧气的性质解释一些常见的现象：养鱼时，为何用自来水而不用蒸馏水？因为蒸馏水中几乎不含氧气，即没有氧分子。
三．自然界的水（阅读教材P46~48）（1）水的组成(实验及结论)①实验装置：见教材②现象：﹡两极都产生无色的气体﹡与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2﹡与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气）﹡与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰（氢气）③结论：﹡水是由氢元素和氧元素组成；在化学变化中分子可分原子不可分；化学变化的实质分子的破裂原子的重新组合；化学反应前后元素的种类不变等。
（2）纯水、硬水与软水(知道三者是不同的，硬水与软水区分、转化的方法等)①纯水：蒸馏水（阅读教材P54~57）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
，井水、矿泉水、自来水多为硬水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
，雨水、雪水是软水。
②检验硬水与软水的方法：取适量所检验的水放入试管（烧杯）中，加入少量肥皂水振荡（搅拌），若出现大量泡沫无浮渣，则原水为软水。
若无泡沫生成大量浮渣，则原水为硬水。
③硬水转化为软水的方法：生活中用煮沸；实验室中用蒸馏。
④水的净化(常用的净化方法、过滤操作、蒸馏)﹡净化方法：沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏，它们对于除去不溶性杂质、可溶性杂质及降低水的硬度有﹡过滤操作：装置图教材P55（一贴两低三靠的具体内容）：目的：把不溶于液体的固体和液体分离的操作主要用到的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。
（若强调玻璃仪器，则不包括铁架台）。
一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁两低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液中液面低于滤纸边缘。
三靠;:烧杯口要紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁（玻璃棒的作用：引流）。
应用：粗盐的提纯（溶解，过滤，蒸发）等﹡蒸馏：装置图教材P57目的：根据液体混合物的沸点不同进行的混合物的分离，属于物理变化变化。
应用：石油的蒸馏；液态空气的分离等⑤硬水的危害：﹡洗衣服时既浪费肥皂，又洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
﹡锅炉用水硬度大，不仅浪费燃料，还会使管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。
﹡长期饮用硬度大的水，容易得大骨节病。
⑥水资源：如何保护水资源节约用水，防止水体污染（水体污染的来源主要是工业、农业、生活）。
如何节约用水：对污水净化后二次利用，改变生活方式（刷牙是口杯节水；使用节水型马桶；农业和园林浇灌方式由漫灌改为喷灌和滴灌；洗菜水浇花等）。
四．碳及其化合物（二氧化碳、一氧化碳）1．物理性质：※金刚石、石墨、C60：阅读教材P104~107,通过它们不同的物理性质，物理性质不同的原因：碳原子排列不同，了解其用途。
※碳的单质的成分、物理性质、用途※生活中用到的木炭（活性炭、炭黑、焦炭）主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，它有疏松多孔的结构，具有吸附作用,属于物理变化。
※CO2：无色无味的气体，能溶于水（收集时，一般不可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），固态的二氧化碳叫干冰，可做制冷剂、人工降雨等。
※CO：无色无味的气体，难溶于水（收集时，可用排水法），相同条件下，密度比空气略小（因密度与空气相近且有毒，不宜用排空气法收集）。
运用二氧化碳的性质解释一些化学现象和分析用途、根据现象分析其对农业发展和环境影响等。
（参见学探诊相关部分）4．实验室制法实验室制取气体的方法和思路ABC选择收集装置：根据生成的气体的溶解性及是否与水反应和气体的密度难溶于水或不易溶于水气体密度比空气大气体的密度比空气小(右进左出)(左进右出)（右进左出）DEF五．金属与金属矿物1．金属的物理特征(能区分常见的金属和非金属)﹡共同的物理性质（下册P3）：有光泽、能够导电、能够导热、有延展性（展成薄片、拉成丝）、能够弯曲。
﹡物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需考虑（下册P4）在考虑物质的用途是，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素等多种因素。
2．常见金属的化学性质﹡金属活动性顺序表：熟练掌握（教材下册P12）：﹡判断的依据：熟练掌握并会应用（教材下册P13）：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（元素）。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液（盐溶液）里置换出来。
﹡应用：①铁、铝等金属与氧气：见氧气的性质②氢前金属（锌、铁、镁、铝）与稀硫酸、盐酸的反应（一般不用K、Ca 、Na，因他们化学性质太活泼，会先与水发生反应）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑③金属与金属化合物溶液（盐溶液）的反应（一般不用K、Ca 、Na，因他们化学性质太活泼，会先与水发生反应））﹡铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁钉表面有红色物质附着，蓝色溶液逐渐变为浅绿色。
﹡铝片与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 2Cu现象：铝片表面有红色物质附着，蓝色溶液逐渐变为无色。
﹡铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3)2+ 2Ag现象：铜片表面有银白色物质附着，溶液逐渐变蓝。
（备注：单质铁与盐酸、稀硫酸和盐溶液发生置换反应生成亚铁化合物 +2价）3．金属锈蚀及防锈：阅读教材下册P18-21（1）金属的锈蚀条件（教材下册P19）：铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学变化的过程（在酸性环境或食盐水中加快锈蚀速度）（2）防锈措施及原理：原理：破坏铁制品的锈蚀条件，就能防止铁制品锈蚀。
即让铁制品与空气或水蒸气隔离。
措施：把金属防在干燥初，或在金属表面刷漆、涂油、镀上不易被腐蚀的金属等，（3）金属资源的保护：教材下册P20—21防治金属的腐蚀；金属回收利用；有计划、合理的开采矿物；寻找金属的代用品等。
4．合金(重要的合金，如生铁和钢)（1）合金的概念（教材下册P4）：在金属中加热融合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的材料，这个过程属于物理变化。
（2）合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属的抗腐蚀性能好合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低合金比纯金属具有更广泛的用途。
（3）常见的合金及用途（参照书中的表格内容）：﹡生铁/钢-铁碳合金：主要成分是Fe，还含有少量碳；钢含碳量0.03%--2%，生铁含碳量2%--4.3%﹡钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。
5．金属矿物(认识CO可以将铁矿石中的铁还原出来)--- （教材下册P16）（1）铁的冶炼（赤铁矿---主要成分Fe2O3 ; 磁铁矿--- Fe3O4）﹡主要方程式：3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2﹡现象：红色粉末逐渐变为黑色；生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
﹡装置图：教材下册P17，注意尾气的处理（点燃CO，防止污染空气）项关习题见《学探诊》P74-7 6．金属材料在生产、生活、社会发展中的重要作用7．金属之最：下册P4附表一、初中化学常见物质俗称、名称、化学式1、氯化钠化学式NaCl俗称食盐2、二氧化碳固体化学式CO2俗称干冰3、氧化钙化学式CaO俗称生石灰4、氢氧化钙化学式Ca(OH)2俗称熟石灰5、甲烷化学式CH4俗称天然气、瓦斯气、沼气的主要成分6、乙醇化学式C2H5OH俗称酒精7、汞化学式Hg俗称水银8、过氧化氢化学式H2O2俗称双氧水9、硫酸铜晶体化学式CuSO4·5H2O俗称胆矾、蓝矾10、氢氧化钙溶液（石灰水）：主要成分Ca(OH)211、大理石、石灰石的主要成分：CaCO312、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液）13、天然气、沼气、瓦斯气的主要成分：甲烷 (CH4)附表二、初中化学常见物质的颜色1、红色固体：铜，氧化铁，红磷，氧化汞2、蓝色固体：氢氧化铜（不溶于水），硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾）3、紫黑色固体：高锰酸钾4、淡黄色固体：硫磺5、无色固体：冰，干冰，金刚石6、银白色固体：银，镁，铝，汞等大多数金属7、黑色固体（均不溶于水）：木炭（碳黑，活性炭），氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉。