八下科学----化学专题训练
浙教版科学八年级下册第三章第六节-光合作用-二课时练习( 包含答案)
第6节光合作用（1）1．光合作用是地球上最重要的化学反应，是绿色植物通过叶绿体，利用能，把和转化成储存着的有机物，并释放的过程。
光合作用主要包括转化和转化两个方面，即把简单的物制成了复杂的物，把能变成储存在有机物里的能。
2．光合作用的条件是和，原料是和，产物是和。
光合作用的意义：，化学反应式：。
3．证明植物光合作用制造淀粉的实验：（1）为什么要把银边天竺葵在暗处放置一昼夜？。
（2）为什么要用铝箔纸在叶片的相同位置上下盖严？。
（3）为什么要水浴加热？。
（4）酒精中漂洗的作用是。
（5）实验使用银边天竺葵，此处想要控制的变量是。
（6）实验通过检验出淀粉的存在，证明光合作用需要和。
4．证明光合作用产生氧气的实验：把金鱼藻放在盛满清水的杯子里，用短颈漏斗扣住金鱼藻，漏斗颈上再套一个充满清水的试管，把上述装置移到光下。
不久，试管内可以见到有出现，这是金鱼藻进行作用产生气体形成的，快要熄灭的卫生香，遇到该气体，立刻猛烈地燃烧起来，由此可知该气体是。
题型一光合作用的原理1．请在下列序号后的横线上填上恰当的内容将下边的光合作用概念图补充完善。
①；②；③；④；⑤循环。
2．如图是植物光合作用过程示意图。
由图中箭头所示的方向可知；水和二氧化碳进入叶片作为光合作用的原料，其中水是通过导管运输来的，二氧化碳是从空气中吸收来的。
淀粉和氧气是光合作用的产物，其中氧气是通过叶片进入空气的。
绿色植物中的叶绿体是进行光合作用的场所。
请据图回答；（1）图中是进行光合作用的场所。
（2）光合作用的原料是图中和。
（3）光合作用的产物是图中和。
（4）绿色植物进行光合作用的主要器官是。
题型二光合作用的条件和产物1．根据探究“绿叶在光下制造淀粉”的实验回答。
（1）此实验探究的问题是。
（2）实验前，要将一盆天竺葵植物放在黑暗处一昼夜的目的是。
（3）将暗处理过的天竺葵的一片叶部分遮光后，将植物放在阳光下照射30min。
然后摘下这片叶放在酒精中水浴加热，其目的是。
八年级科学下册 期末复习 第2章 专题复习 化合价与化学式练习题 (新版)浙教版-(新版)浙教版初中
第二章专题复习：化合价与化学式一、选择题1．下列单质的分子式中，错误的是( D)A．氧气O2 B．木炭C C．铁Fe D．氮气N2．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是( D) A．H B．O2 C．N2 D．Fe3．甲醇(化学式：CH3OH)是一种新型电池的燃料，下列关于甲醇的说法正确的是( D) A．该物质由一个碳原子，四个氢原子和一个氧原子构成B．甲醇的相对分子质量为22C．该物质所含碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶4∶1D．该物质完全燃烧生成二氧化碳和水4．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是( D)A．Ca(OH)2(PO4)3 B．Ca2(OH)2(PO4)3C．Ca3(OH)2(PO4)3 D．Ca5(OH)(PO4)35．下列物质的化学符号书写正确的是( D)A．氧化镁—MgO2 B．氧化铝—AL2O3C．水银—Ag D．硫酸铝—Al2(SO4)36．若R元素无可变化化合价，其氯化物的化学式为RCl3，则下列化学式正确的是( C)A ．ROB ．R(NO 3)2C ．R 2(SO 4)3D ．ROH7．下列关于化合价的叙述，其中正确的是( A )①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价 ②化合物中化合价有正价和负价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的 ③一种元素只有一种化合价 ④在化合物中非金属元素的化合价为负值A ．①②B ．①③C ．②③④D ．①8．已知铵根(NH ＋4)为＋1价，硝酸根(NO －3)为－1价。
下列说法正确的是( B )A ．氮元素具有可变化合价，但在同一化合物中，氮元素只有一种化合价B ．硝酸铵的化学式是NH 4NO 3C ．在硝酸铵中，求氮元素的化合价(X)的计算式是(＋1)×4＋(－2)×3＋2X ＝0D ．在NH 4NO 3，氮原子既显＋3价，又显＋5价9．次氯酸(HClO)具有杀菌消毒的作用，HClO 中氯元素的化合价表示正确的是( C ) A.Cl －1 B.Cl ＋2 C.Cl ＋1 D.Cl ＋10．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m (PO 4)n OH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。
浙教版科学八年级下册第三章第三节-化学方程式-三课时练习( 含答案)
化学方程式第一课时1．质量守恒定律（1）定义：在中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反成后生成的各种物质的质量总和。
（2）质量守恒的原因是：反应前后原子的和都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和是一样的。
（3）理解质量守恒定律的含义时应注意“参加”、“化学反应”、“各反应物质量和等于各生成物质量和”，突出“两和相等”。
在运用质量守恒定律时还应注意：a．质量守恒定律的运用范围是一切变化，不包括物理变化。
b．质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小等。
c．质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物和生成物任意质量的简单相加。
2．化学方程式。
（1）书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。
a．化学式务必写正确。
b．催化剂只能写在“”的上下方，不能当成反应物、生成物。
c．要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。
d．注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。
（2）配平。
a．方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法；b．标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。
题型一质量守恒定律1．常用燃烧法测定物质的组成。
现取3.2g某物质在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质中（相对原子质量：H-1，C-12，O-16）（）A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B．一定含有C、H、O三种元素C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素D．只含有C、H两种元素，不含O元素2．某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。
根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是（）A．含有C、H、O三种元素B．只含C、H元素C．含有C、H元素，可能含有O元素D．含有C元素，可能含有H、O元素3．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物A．该反应可能是化合反应B．表中待测值应为5C．物质a与b变化的质量比为3︰8 D．物质d可能是该反应的催化剂4．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，物质 a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8 A．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=2.0g D．该反应是化合反应题型二化学式的推断1．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+X，则X的化学式为（）A．CO B．C C．Mg(OH)2D．MgCO32．化学反应：铅丹+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，由此反应可推测，铅丹的化学式为。
八下科学-二氧化碳专题训练
二氧化碳(学案与练习)姓名一、基础知识回顾：1．二氧化碳物理性质：无色无味的气体，密度比空气，溶于水。
2．二氧化碳化学性质：一般情况下，既不能，也不，也不。
(1)与水反应：(化学方程式)(2)与石灰水反应：(化学方程式)3．二氧化碳的实验室制备及检验方法(1)实验室制法：原理：收集方法：法；检验二氧化碳气体：如果能，则是二氧化碳。
4．二氧化碳的用途与其性质关系“干冰”，可做致冷剂，用于冷藏食品和人工降雨；一般情况下，CO2，可用于灭火。
5．臭氧层的作用：，对生物有保护作用。
6．温室效应的成因：大气中的二氧化碳对地球起着作用。
矿物燃料的大量使用，森林面积急剧减少，使大气中二氧化碳含量较快，导致温室效应加剧。
二、听课笔记：三、例题与练习【例1】下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是()A．二氧化碳用作灭火剂B．干冰能用于人工降雨C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量练习：二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。
在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，同时有水生成。
这是固定和利用二氧化碳的成功范例。
请写出反应的化学方程式:______________________________________________。
【例2】实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、稀硫酸和紫色石蕊溶液及相关的仪器和用品，小辉同学要通过实验验证二氧化碳能与水反应的性质。
请结合如图回答下列问题：(1)连接A和B并将实验装置图补充完整；(2)A中发生反应的化学方程式为:___________________________________________；(3)B中观察到的实验现象是:___________________________________________；(4)在一般情况下仪器C的作用是:___________________________________________。
浙教版科学八年级下册第二章第五节-表示元素的符号 练习(有答案)
表示元素的符号1．元素符号：国际上统一用文的第一个大写字母来表示元素，当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元索符号，以示区别。
如铜的元素符号为Cu。
2．常见的元素符号：①金属元素：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金、钡、锰、锂、铍。
②非金属元素：碳、硅、硫、磷、氢、氧、氮、氟、氯、溴、碘。
③稀有气体：氦、氖、氩。
3．元素符号的含义：既有宏观的含义，又有微观的意义。
①表示；②表示；③由原子直接构成的物质，元素符号还表示物质。
4项目元素原子离子分子概念具有相同的同一类原子的总称化学变化中的最小微粒带电的原子或原子团保持物质的一种微粒涵义只分种类不论个数既可表示种类又可表示个数在化学反应中元素的种类不变原子不可分，但原子可以转变为离子。
阴离子失电子得电子原子失电子得电子阳离子可分为原子组成物质物质金属单质：Mg等稀有气体：He等少数非金属单质：C、S等离子化合物：NaCl等……非金属单质：O2、H2等……5．元素周期表是按从小到大有序排列起来的，它共有个横行，个纵列。
每一个横行叫做一个，每一个纵列叫做一个（其中8、9、10 三个纵列共同组成一个族）。
根据元素所在周期表中的位置，我们可以知道该元素原子的质子数（核电荷散）、核外电子数，元素的化学性质，等等。
6．元素周期表的每一周期从左到右按元素→元素→元素顺序排列。
每一族元素具有相似的，每一周期中相同。
7．元素周期表足学习和研究科学的重要工具。
元素周期表的排列可以告诉我们：元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体。
元素周期表中的每一格都包含了特定的信息，如右图中，92表示，U表示，红色是表示该元素是，铀是。
题型一元素符号1．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
下列符号表示两个氧原子的是（）A．O B．2O C．O2D．O2-2．“2N”表示的意义是（）A．表示两个氮元素B．表示两种氮元素C．表示两个氮原子D既表示两个氮元素，又表示两个氮原子题型二元素周期表1．镁有“国防金属”的美誉。
浙教版八年级(下)科学探究题专题训练
八年级科学（下）探究50题化学探究（21题）1、小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。
经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
(1)小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是。
(2)小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同) ；能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是。
(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。
图甲与图乙所示实验相比， (填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。
2、如下图是初中科学中的几个实验图，请回答问题：（1）B实验通过量筒中变化测出氧气的体积；（2）写出C实验发生反应的化学方程式；（3）D实验烧杯中开水的作用是。
3、某化学兴趣小组的同学准备用氢气燃烧法测定空气中氧气的体积分数，设计的实验装置如图：（1）实验时先检验氢气纯度，然后关闭开关C，打开开关B，点燃氢气并迅速插入乙装置中，直至火焰刚好熄灭时关闭B，冷却至室温后，下一步操作是，在乙中观察到的实验现象是（2）若将上图中的甲装置撤去，用CO气体代替氢气进行上述实验，实验能否达到同样目的？若能，说明理由；若不能，应如何改进？4、某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5 不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如右图。
然后给装有红磷的玻璃管加热。
同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。
停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
浙教版八下科学之化学模拟专题
八年级化学一、选择题1、下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是A．化学常识B．化学与食品空气的主要成分--氮气和氧气硬水和软水--可用肥皂水来检验甲醛--浸泡肉类食品，以防变质工业盐--用来腌制凉果、酸菜等食物C．化学与生活D．化学与能源蛋白质、淀粉--用碘溶液来鉴别化纤织物、纯毛织物--用灼烧闻气味来鉴别沼气、酒精--生物能源，可再生能源石油、煤--化石能源，不可再生能源A.化学常识B、化学与食品C、化学与生活D、化学与能源2、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指（）、A、单质B、元素C、金属离子D、分子3、飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降、它与空气中的SO2，O2，接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是（）、A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、吸附剂4、1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10－15 s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学反应中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解5、将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解。
其反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下列图像中的（）6、为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。
某学校学生课外活动小组设计了如右图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是( ) 瓶I 瓶ⅡA．Ca(OH)2NaOHB．NaOH Cu(OH)2C．稀HCl Ca(OH)2D．NaOH BaCl27、水的温度和压强升高到临界点(t=374 3℃，p=22 05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。
浙教版科学八年级下册《化学方程式》简单计算专项训练(含答案解析)
浙教版科学八年级下册《化学方程式》简单计算专项训练（含答案解析）1.实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g，试回答下列问题。
（1）反应产生氧气的质量为________g。
（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量？（3）剩余固体中钾元素质量分数是多少？2.一定质量的氯酸钾(KClO3)中加入3.75克二氧化锰(MnO2)，充分混合加热，如图为加热过程中氧气质量随时间变化的曲线，根据图像分析并计算。
（1）反应前后混合物的总质量减少________克。
（2）原混合物中氯酸钾占整个混合物的质量分数。
(写出计算过程)3.如图甲所示，在锥形瓶中放入石灰石12.5克（主要成分为碳酸钙，杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），加入足量稀盐酸充分反应，锥形瓶总质量随时间变化如图乙所示。
请计算：（1）生成二氧化碳的质量为________克；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？4.硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。
为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20％的NaOH溶液。
发生如下反应：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O。
反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示。
请完成有关计算：（1）样品中硝酸铵的质量分数是多少？（2）所得溶液中NaNO3的质量是多少？5.将9.5克KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热至质量不再发生变化，冷却试管后称量，剩有6.62克固体物质。
计算：（1）写出上述涉及到的化学方程式________。
（2）6.62克固体中含有哪些物质？各多少克？6.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
八下科学----化学专题训练评卷人得分一、选择题1、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们煤气泄露。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为： 2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（）A. SO2B. SO3C. H2SO3D. CO2、一种作为绿色能源的物质M，其燃烧的方程式为M+3O22CO2+3H2O，则该化合物是（）A.由二氧化碳和水组成B.由碳、氢两种元素组成C.由碳、氢、氧三个元素组成D.分子式为C2H5OH3、比较我们学过的化学反应，你你认为化学反应前后一定发生改变的是A.物质的种类B.物质的状态C.元素的种类D.元素的化合价4、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳5、下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（）A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散6、化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤⑥B.①③④⑥C.①②④⑥D.①③⑤7、下列反应前后元素的化合价有改变的是 ( )A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2B. H2O＋CO2＝H2CO3C. CaCO3CaO＋CO2D. 2CO＋O22CO28、学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。
下列选项符合此现象的是（）A、 n个N2和n个O2混合后得到的分子总数B、 100毫升酒精与100毫升水混合后溶液的体积C、 1克饱和食盐水中加1克水后所得的溶液的质量D、1克氢氧化钠稀溶液和1克稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量9、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定10、在反应2A＋5B＝2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为( )A.4:9B.8:1C.10:11D.31:4411、根据题意书写的化学方程式正确的是( )12、右图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图．图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是A．2H2+O22H2O B．2CO+O22CO2C．CO2+H2O===H2CO3 D．H2+Cl22HCl评卷人得分二、填空题13、配平下列化学方程式（1）__________Cu+__________O2__________CuO（2）__________C3H8+__________O2__________CO2+__________H2O（3）__________FeS2+__________O2__________Fe2O3+__________SO2（4）__________Cu2（OH）2CO3__________CuO+__________H2O+__________CO2 14、写出下列有关反应的化学方程式（1）电解水：______________________（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：（3）碳还原氧化铜：（4）实验室制二氧化碳的原理：（5）红磷在空气中燃烧：15、完成下列反应的化学方程式，并回答相关问题。
(1)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气：________________________________________ 反应类型_____________________。
(2)用澄清石灰水检验二氧化碳：______________________________________________ 观察到的现象是____________________。
(3)用一氧化碳和赤铁矿石在高温下反应炼铁：工业炼铁的主要设备____________________。
(4)实验室用锌粒和稀硫酸制氢气：____________________________________________反应类型____________________。
评卷人得分三、综合题16、配平下列的各个化学反应的方程式：（1） KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2） Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu（3） Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑（4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O（5） Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3（6） Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O（7） CH4 + O2点燃 CO2 + H2O（8） C + CO2高温 CO（9） NH3 + O2催化剂 NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温 Fe + CO2评卷人得分四、计算题17、金属氢化物可以快速与水反应制取氢气，如氢化锂（LiH）与水发生反应的化学方程式为LiH + H2O LiOH + H2↑。
若制取10 g氢气，需要消耗多少克氢化锂？18、某中学化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。
把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管中，加热。
待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质。
试计算：（1）完全反应后制得氧气多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量分数。
（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）19、著名的科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药。
炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O912 CO2↑+ 10 H2O↑+ 6 X↑+ O2↑（1）推断X的化学式为____。
（2）若生成13.2 g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？参考答案一、选择题1、剖析本题考查的相关知识点是质量守恒定律。
化学反应前后原子的种类和数目不变。
答案 A2、思路解析：由质量守恒的原因：一切化学反应前后，原子的种类、数目、总质量都没改变，可推测该化合物的分子式为C2H5OH。
故A、B不正确。
C项：元素不能论个数，只能讲种类，也不正确。
答案：D3、答案：A解析：质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这就叫做质量守恒定律。
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程；在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
化学反应的本质是有新物质生成，故选A。
4、【解析】质量守恒定律研究的畴是化学反应，因此其他变化中即使存在质量相等的情况，也不能说符合质量守恒定律。
A项水变成冰是物理变化，因此质量虽然不变，但不属于质量守恒定律研究的畴；B项两种等体积的液体混合后，体积小于两倍体积的原因是分子间有间隙，与质量守恒定律无关；C项中30g过氧化氢和70g水混合成了100g 溶液，也没有发生化学反应，因此错误；D项是一个化学反应，而且质量关系符合化学方程式的比例关系，遵守质量守恒定律，因此D正确。
【易错点点睛】质量守恒定律是初中化学中一个非常重要的定理，也是中考当中的热点问题。
质量守恒定律研究畴是化学反应，因此其他变化中即使存在质量相等的情况，也不能说符合质量守恒定律，容易错选A项。
5、B6、B7、D8、B9、B10、剖析根据题给的化学方程式可知生成的C、D质量之比为9：22，则生成8.8gD的同时会生成3.6gC，根据质量守恒可求出参加反应的B质量是8g，因此，反应中B、D的质量之比是10：11。
答案 C11、B12、B二、填空题13、思路解析：（1）可用最小公倍数法配平，化学计量数自左到右分别为2、1、2；（2）可用奇数配偶法配平，化学计量数自左到右分别为1、5、3、4；（3）也可用奇数配偶法配平，化学计量数自左到右分别为4、11、2、8；（4）可用观察法配平，化学计量数自左到右分别为1、2、1、1。
答案：（1） 2 1 2（2）1 5 3 4（3）4 11 2 8（4）1 2 1 114、略15、三、综合题16、2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3CuZn + 2HCl ZnCl2 + H2↑Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2OFe2(SO4)3+6NaOH 3Na2SO4 + 2Fe(OH)32Fe(OH)3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 6H2OCH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2OC + CO2高温 2CO4NH3 + 5O2催化剂 4NO + 6H2O3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2四、计算题17、【解】设：生成氢气的质量为x。
LiH + H2O LiOH + H2↑8 2x 10 g ………………………………（1分）8/x = 2 /10 g ………………………………（1分） x = 40 g ………………………………（1分）答：消耗氢化锂的质量为40 g。
18、（1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量；即制得氧气：30g－20.4g ＝9.6g（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7% 。
19、（1）N2。
…………………………………………………（1分）（2）[解]设生成O2的质量为x。
4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+ 6X↑+ O2↑12×44 3213.2 g xx = 0.8 g …………………………（1分）。