2018年秋九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第4课时实验：碱和盐的性质课件(新版)浙教版
科学九年级上册
第一章物质及其变化第1节物质的变化1、化学变化的实质：构成物质分子的原子重新进行组合形成了新的分子。
物理变化中肯定没有化学变化；化学变化中常常伴随着物理变化。
（蜡烛的燃烧是化学变化，熔化是物理变化）区别：是否有新物质生成。
物理性质：颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性、气味等。
化学性质：酸性、碱性、可燃性（H2、CO2、CH4、酒精、汽油）、助燃性（O2）、氧化性（O2、CuO等）、还原性（C、H2、CO）等2、探索物质变化的方法①物体的形状会发生变化；（物理变化）②物质混合时会产生沉淀；（化学变化）③物质颜色的变化；（化学变化）④物质变化时有气体产生；（物理变化或化学变化都有可能）⑤物质在一定条件下状态发生变化。
（物理变化）3、CuSO4·H2O＝CuSO4＋H2O CuSO4＋H2O＝CuSO4·5H2O(蓝色晶体) （白色粉末）白色粉末遇水变蓝，此变化用以检验某些反应生成物中是否有水生成，检验蛋白质的存在，重金属铜的中毒，农药波尔多液【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂。
4、硫氰化钾检验三价铁离子Fe3+5、电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。
第2节物质的酸碱性1、生活中常见的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，水果中含有柠檬酸。
2、酸：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
3、酸碱性（大约的）酸碱酸碱指示剂：紫色石磊试液红色蓝色无色酚酞试液不变色红色检测范围PH：8~10酸碱度（确定值）：PH试纸（比色卡）或PH计步骤：用洁净的玻璃棒，蘸取少许待测液，滴在试纸上，稍候与标准比色卡对照4、盐酸能使鸡蛋壳变软：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑5、盐酸硫酸与铁锈反应：6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl＝2FeCl2＋H2↑H2SO4＋Fe2O3＝2FeSO4＋H2O Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑6、盐酸硫酸与氧化铜反应：2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O（黑色）H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O7、蓝色絮状沉淀溶解：Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O生成白色沉淀：BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl第3节常见的酸1、酸的共性：①酸能使指示剂变色；②酸能与碱反应生成盐和水；③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；④酸能与某些金属反应生成盐和氢气；⑤酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
九上第一章酸碱盐知识点完整整理
第1节物质的变化一、物质是在不断变化着的1、物理变化（1）概念：变化中没有新物质产生的变化。
只有形态、状态的改变。
实质：分子间的距离发生改变。
（2）现象：物质的形状发生变化或状态发生变化，或者形状和状态都发生变化。
注意：电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热属于物理变化，没有新物质生成，只是能量间的转化，由电能转化为热能、光能。
2、化学变化（1）概念：物质发生变化时生成新物质的变化。
实质：构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。
（2）现象：物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
注意：有发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等现象发生的变化不一定是化学变化。
如加热时水变为水蒸汽，电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热等是物理变化。
3、物理变化和化学变化的比较二、探究物质变化的方法1、观察化学反应通常要注意：（1）反应前的现象（2）反应中的现象（3）反应后的现象（1）通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
（2）演示实验：硫酸铜晶体的变化①取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。
蓝色固体②向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
能溶解，形成蓝色溶液。
③在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。
（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4 +Cu(OH)2↓④另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。
（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O⑤实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体逐渐变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、4 、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3, 原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5, 原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）：蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀【小结】根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
九年级科学上册 第1章 物质及其变化复习知识点归纳
第1章物质及其变化第1节物质的变化知识点1 物质是在不断变化着的1．物理变化和化学变化：产生新物质的变化属于化学变化，不产生新物质的变化属于物理变化。
2．化学变化的基本特征是生成新物质.化学变化一定伴随发生物理变化,但物理变化中不一定发化学变化。
知识点2 探索物质变化的方法1．化学变化中常伴随发光、放热、放出气体、产生沉等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化.判断化学变化的依据是生成了新物质。
2．探索物质的变化和变化规律时,可以通过观察、实验等方法，从物质的状态、颜色、温度（吸热或放热）、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据.第2节物质的酸碱性知识点1 酸性物质和碱性物质1．电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程,叫做电离。
2．酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物,碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物.3．酸在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子;碱在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子。
知识点2 酸碱指示剂1．在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂,通常简称指示剂。
2．紫色的石蕊试液在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；无色的酚酞试液在酸性溶液中不变色,在碱性溶液中显示红色;蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；红色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色,在碱性溶液中显示蓝色.3．酸性溶液或碱性溶液使指示剂变色，不能说成指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
因为变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液.4．花瓣中含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色，用花的汁液可以制成酸碱指示剂。
知识点3 溶液酸碱性的强弱程度1．溶液的酸碱性强弱程度简称酸碱度。
2．化学上通常用pH表示溶液的酸碱度。
pH的范围通常在0～14之间。
3．pH=7，溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，pH越小，物质酸性越强;pH〉7，溶液呈碱性，pH越大,物质碱性越强。
4．pH=0的溶液是酸性溶液,但不是酸性最强的。
2018年秋九年级科学 第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第1课时常见的盐课件新版浙教版
作建筑 材料， 生产石 灰和水
泥 配生理 盐水， 杀菌、
备注
石灰石 和大理石 的主要成
分
食盐的 主要成分
第1课时 常见的盐
[注意] ①潮解是物理变化，风化是化学变化。 ②氢氧化钙与碳酸钠的反应是制取烧碱的原理。 ③由于碳酸钙与硫酸反应时生成的硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙 表面，使反应不能继续进行，所以实验室制取二氧化碳时不能用石 灰石和稀硫酸反应。
[_课__堂__速__记__]____________________________________________ _____________________________________________________
第1课时 常见的盐
[情景展示2]
第1课时 常见的盐
[情景分析] 大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是 碳酸钙，碳酸钙是一种难溶的盐，它是碳酸和氢氧化钙发生酸碱反 应的产物：H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O。 [问题探究] 回忆之前碳酸钙参与的化学反应，你能归纳出碳酸钙有什么性 质？它又有哪些用途？ [思__考__交__流__]_____________________________________________
第1课时 常见的盐
[继续探究] 怎样证明一块岩石是碳酸盐？ [思考交流]
__________________________________________
第1课时 常见的盐
[归纳总结] 取少量小块岩石样品于试管内，滴加适量稀盐酸，若气泡不断产 生，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，说 明有二氧化碳气体产生，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。
九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第6节《几种重要的盐》课件2浙教级上册自然科学课件
3.化肥(huàféi)的作用与制取 氮 肥
(1)作用：能盛促，使含农有作组物成的叶茎绿叶素生的长重要(shēn元gzhǎ素ng)茂
(2)氮肥(铵盐)的制取：
常用酸与氨气 反应制取
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵) 2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
1.4几种(jǐ 重要的盐 zhǒnɡ)
12/9/2021
第二 课时 (dìèr)
第一页，共二十二页。
一、盐的制取 1.盐的溶解性
(1).根据(gēnjù)盐的溶解性的不同可将盐分为 _可__溶__性____盐和__不__溶__性_盐。 (2).常见(chánɡ jiàn)盐的溶解性表：
钾、钠、硝酸、铵盐溶， 氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡， 碳1酸2/9/202盐1 只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠钙钡。
第四页，共二十二页。
讨论：参照酸和碱性质的推断方法(fāngfǎ)，推 测盐的性质
（1）酸+盐=新盐+新酸
条件：除碳酸盐外，盐要可溶，生成物中有沉 淀 或气体 (chéndiàn)
（2）碱+盐=新碱+新盐
条件：盐和碱都要可溶，生成物中有沉淀
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[实验]在盛有Na2CO3溶液(róngyè)的试管里加 入CaCl2溶液，可发现：_白__色__(bá_is_è)_沉
因上为述---1物：质碱不(wù能zhì)与能金发属生氧化化物学反应反。应2：的酸是不能：与
非_金_12/9_/2属0_21 _氧_化4__物_反__应_。__3_：_F_e_(O_H_)3_难_溶_____
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浙教版九年级科学上册《几种重要的盐》PPT精品课件
咸肉
咸菜
为什么可以用食盐水清洗伤口？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
④. 清洗伤口杀菌作用
1.了解碳酸钙、氯化钠的性质 2.了解复分解反应发生的条件
例1：下列对氯化钠的描述中，正确的是（ C ）
A、氯化钠固体极易溶于水，溶解时放出大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感所以呈碱性 C、其水溶液有一定的杀菌消毒作用 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
2. 碳酸钙的化学性质
(1). 与酸反应
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2原理）
(2). 加热分解 CaCO3 高=温 CaO + CO2 生石灰 （工业上制取CO2原理）
3. 碳酸钙形成的岩石的用途： 洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。 含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。 质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
思考：化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？ 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构。
4、 农家肥料（有机肥）
农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素 （如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）
主要作用有： 有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。使作物吸收多种营养元素。
1.了解几种重要的盐的溶解性 2.知道化肥的作用
4、碳酸盐：大多难溶。（除钾盐、钠盐、 铵盐可溶外）；
1. 可溶性盐 K+、Na+、NH4+等离
盐
子与酸根离子组成的盐。
2. 不溶性盐 AgCl BaSO4 BaCO3
部分酸碱盐的溶解性表（20℃）
应用：粗盐中可溶性杂质的去除 溶液（含杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2） 加入试剂的顺序及操作（可供选择的试剂有：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl）
九年级上册科学：第1章 物质及其变化（1.6几种重要的盐）
九年级上册科学【高频考点解读】(考试范围：1.6几种重要的盐)考点1：常见的盐考点解读：盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。
盐可分为可溶性盐和难溶性盐，常见的可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。
常见的难溶性盐有Ag Cl、BaSO4及大部分的碳酸盐。
纯碱又称苏打，是碳酸钠(化学式Na2CO3)的俗名。
它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红色。
当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫风化，属于化学变化。
碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，它是一种白色固体，难溶于水。
碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。
氯化钠俗称食盐，它是一种白色固体，易溶于水，有咸味。
氯化钠既是人类不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。
例1：同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠，碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：实验一：小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。
实验二：小明取实验一得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有(现象)产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式(任写一个)。
实验三：小明和小军认为有必要再对实验一中滤液的成分进行探究．过程如下：实验步骤实验现象实验结论(1)取少量滤液于试管中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是(2)另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为。
反思与交流：实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是．实际应用：某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？考点2：盐的化学性质考点解读：盐的化学性质：①盐溶液＋金属→新盐＋新金属(条件：盐要可溶；金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强)②盐溶液＋酸溶液→新盐＋新酸(条件：一般盐、酸均溶于水；符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应)③盐溶液＋碱溶液→新盐＋新碱(条件：盐和碱必须可溶；符合复分解反应的条件)④盐溶液＋盐溶液→新盐＋新盐(条件：盐和盐必须可溶；符合复分解反应的条件)例2：某同学从物质类别的角度构建了如图甲所示的知识网络图，借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生成氯化钠的化学方程式。
九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐盐与化肥
第十四页，共二十四页。
第3课时 盐与化肥
新知学习
新知(xīn zhī)三 铵根离子(NH4＋)的鉴定
1．实验(shíyàn)：(1)在盛有硫酸铵浓溶液的试管里滴加氢氧化钠溶液，
闻到__刺__鼻_(c_ìb的í) 气味；
蓝
(2)把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸的颜色变为__生成的氨气与水反应生成了氨水，氨
无机(wújī)铜素
波尔多液(bō ěr duō yè)是______________杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜 和氢氧化钙的碱式复盐。
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3课时 第
(kèshí)
盐与化肥
课堂小结
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内容(nèiróng)总结
第6节 几种重要的盐。第3课时 盐与化肥。2．磷肥：能促进农作物________发达，增强____________和 ____________的能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。硝酸铵属于(shǔyú)氮肥，过磷酸钙属于(shǔyú)磷肥，氯化钾属于 (shǔyú)钾肥，磷酸二铵属于(shǔyú)复合肥。不同种类的化肥对农作物的生长有什么作用。氮肥含有组成叶绿素的重要元素， 能促使农作物的茎叶生长茂盛。氨与碳酸：NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3(碳铵)
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第3课时 盐与化肥
互动(hù dònɡ)探究
探究(tànjiū)点二 铵态氮肥的制取和检验
[情景(qíngjǐng)展示]
第十七页，共二十四页。
第3课时 盐与化肥
[情景分析]
在氮肥中，NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 等含有铵根离子的盐，我们习惯 上称为铵态氮肥。
四反应 放出具有刺激性气味的气 无刺激性气味的气 第十页，共二十四页。
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第4课时 实验：碱和盐的性质
(续表）
操作示意图
现象 澄清石灰水变 浑浊 ________
结论 氢氧化钙能与某 些非金属氧化物反 盐 应生成________和 水 ________ 氢氧化钙能与某 些盐反应生成 新盐 和________ 新碱 ______
澄清石灰水变 浑浊 ________
第4课时 实验：碱和盐的性质
互动探究
探究点一 碱的性质
[情景展示] 小明在某食品包装袋内发现了一包生石灰干燥剂，并对它现在的成
分产生了兴趣，并猜想干燥剂中可能有氢氧化钙或碳酸钙，小红说
可以利用氢氧化钙的化学性质对干燥剂的成分进行检验。
第4课时 实验：碱和盐的性质
[问题探究]
氢氧化钙有哪些性质？请利用我们已学过的一些碱的共性知识，设计 探究氢氧化钙化学性质的实验方案(用操作示意图表示)，进行实验后 ，填写实验报告。
第4课时 实验：碱和盐的性质
[归纳总结] 盐能与某些酸生成新盐和新酸，盐能与某些盐反应生成另 两种盐。 [继续探究] 从实验中你能归纳出检验硫酸根离子和氯离子的方法吗？滴加稀
硝酸的目的是什么？？
[思考交流] __________________________________________
第4课时 实验：碱和盐的性质
沉淀不消失 ______________
硫酸铜溶液
产生________________
白色沉淀
第4课时 实验：碱和盐的性质
(2)取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在 这3支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液。再往这3支试管中各滴入几 滴稀硝酸，振荡后观察现象。
溶液 稀盐酸 氯化钠溶液 碳酸钠溶液
氢氧化钙能与 澄清石灰水变 某些非金属氧 浑浊 化物反应
澄清石灰水变 氢氧化钙能与 浑浊 某些盐反应
第4课时 实验：碱和盐的性质
[继续探究] 怎样证明干燥剂中是否含有氢氧化钙？哪种方法最简单？
[思考交流] __________________________________________
第4课时 实验：碱和盐的性质
硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 2. 取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在
这3支试管中分别滴加少量硝酸银溶液，记录观察到的现象。再往
这3支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象并记录实验现象。
第4课时 实验：碱和盐的性质
溶液 盐酸
滴加少量硝酸银溶液的现 再滴加稀硝酸后的现 象 象
氯化钠溶液
互动探究
探究点二 盐的性质
[情景展示] 1.取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。
在这3支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，记录观察到的现象。
再往这3支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象并记录
实验现象。
第4课时 实验：碱和盐的性质
溶液
滴加少量氯化钡溶液的 再滴加稀硝酸后的
现象 现象
稀硫酸
第4课时 实验：碱和盐的性质
新知学习
新知二 盐的某些性质
实验：(1)取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。
在这3支试管中分别滴加少量氯化钡溶液。再往这3支试管中各滴入几
滴稀硝酸，振荡后观察现象。
溶液 稀硫酸 滴加少量氯化钡溶液后 的现象 产生_________________ 白色沉淀 再滴加稀硝酸后的现象 沉淀不消失
碳酸钠溶液
第4课时 实验：碱和盐的性质
[问题探究] 这两组实验体现出了盐的哪些性质？
[思考交流] _____________________________________________________ _____________________________________________________
新知学习
新知一 探究氢氧化钙的化学性质
操作示意图
现象 结论 1号试管溶液变为 氢氧化钙能使无 红 色， _____ 色酚酞试液变 红 2号试管溶液变为 ______ ，使紫色石 蓝 蓝 _____ 色 蕊试液变________ 溶液先变为 氢氧化钙能与酸 红 盐 ________ 色，后 反应生成________ 红 水 ________ 色褪去 和________
滴加几滴硝酸银溶液 后的现象 白色沉淀 产生______________ 白色沉淀 产生______________ 白色沉淀 产生______________
再滴加稀硝酸后的现象 沉淀不消失 沉淀不消失 ______________ 沉淀消失 ______________
第4课时 实验：碱和盐的性质
第1章
物质及其变化
第6节 几种重要的盐 第4课时 实验：碱和盐的性质
第1章 物质及其变化
第4课时
实验：碱和盐的性质
新知学习 互动探究 课堂小结
第4课时 实验：碱和盐的性质
重要提示： 无论是检验Cl－还是SO42-，都不要忘记加稀硝酸，以排除可能存在 的CO32-的干扰。
第4课时 实验：碱和盐的性质
[思考交流] _____________________________________________________ _____________________________________________________
第4课时
[归纳总结]
操作步骤
实验：碱和盐的性质
操作示意图 现象 结论
向盛有澄清石灰水的两支试
[归纳总结] 取样后先滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若 沉淀不消失，则证明含有硫酸根离子。滴加少量硝酸银溶液，若产生 白色沉淀，再滴加稀硝酸，若沉淀不消失，则证明含有氯离子。滴加 稀硝酸的目的是除去CO32－等杂质离子的干扰。因为CO32－与AgNO3 或 BaCl2 溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3 、BaCO3 生成，但这些沉淀 都溶于稀硝酸，而AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。 。 [课堂速记] ______________________________________________
管中滴加无色酚酞试液和紫 色石蕊试液
1号试管溶液变成红色号试 氢氧化钙溶液能使无色
管溶液变成红色，2号试管 酚酞试液变红，紫色石 溶液变成蓝色 蕊试液变蓝
向盛有澄清石灰水的试管中 滴加1滴酚酞试液1滴酚酞试 溶液先变红后红色褪去 氢氧化钙能与酸反应
第4课时 实验：碱和盐的性质
[归纳总结]
向盛有澄清石 灰水的试管中 通入二氧化碳 向盛有澄清石 灰水的试管中 滴加碳酸钠溶 液
[归纳总结] 取样后加适量水溶解，倒出上层清液，可以利用加酸碱指示剂、 通入二氧化碳气体等方法检验，用加指示剂的方法检验最简单。
[课堂速记] _____________________________________________________ _____________________________________________________