山东省泰安一中2020学年高一化学下学期期中试题
山东省泰安一中2019-2020学年高一化学下学期期中试题本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个．．选项符合题意) 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D ．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2．下列化学用语书写正确的是( )A ．氯原子的结构示意图：B ．作为相对原子质量测定标准的碳原子是614CC ．氯化镁的电子式：D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3.据测，哈雷彗星上碳的两种同位素１２Ｃ 和 １３Ｃ 的原子个数之比为 65 ∶ １，而地球上 １２Ｃ 和 １３Ｃ 的原子个数之比为 89 ∶ １。
地球上碳元素的相对原子质量是 12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是 （ ）Ａ．12.000 Ｂ．12.009Ｃ．12.015 Ｄ．12.0054．下列物质中，化学键类型完全相同的是( )A ．H 2O 和Na 2OB ．NaOH 和NaClC ．H 2O 2和Na 2O 2D ．CCl 4和HCl5. 为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:下列说法正确的是( )A.①中反应的离子方程式:2I-+ H2O2 I2+ 2OH-B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③操作使用的是反萃取法,得到的上层溶液中含有I-D.操作Z的名称是加热6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号L M X R T Q原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.078主要化合价＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2 ＋5、－3A．最简单氢化物的沸点：X>T>QB．离子半径：X2－>T2－>L2＋>M3＋C．工业上用电解熔融状态的M和T的化合物制取单质MD．M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应7．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶8．22( ) A．升高温度 B．使用催化剂C．充入稀有气体，增大体系压强 D．增加I2和H2的起始量9. 工业上由CO2和H2合成气态甲醇的化学方程式为CO2＋3H2===CH3OH＋H2O，已知该反应是放热反应。
下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是( )A. B.C. D.10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11、将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是A. Zn片上有大量气泡产生B. 负极附近C(SO42-)，逐渐增大C. 正极、负极附近C(SO42-)基本不变 D．电子经电解质溶液由正极流向负极12、下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )。
A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化铵与消石灰的反应C.锌片与稀硫酸的反应D.钠与冷水的反应13、已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) 释放565.2 kJ能量，下列说法不正确．．．的是( ) A．CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) 释放282.6 kJ能量B．2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJC．相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量D．拆开2mol CO和1mol O2化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量14.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。
A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
下列说法正确的是( )A．D元素的某种同位素的质量数为14，则其中子数为6B．四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强C．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应15、甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。
上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是（）A．①② B.②③ C. ②④ D. ②③④二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意，漏选得1分，多选错选不得分)16.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列预测中正确的是①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体A. ②④B. ①②③④C. ①③⑤D. ②④⑤17．一种新型绿色燃料电池是把H2、CO、CH4的混合气体和空气不断输入，将化学能转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”。
下列关于这种燃料电池的说法不正确．．．的是( ) A．通入空气的一极为负极B．H2、CO、CH4的混合气体在电池内部燃烧，放出大量的热，然后电池将热能转化为电能C．电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液D．电池的正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－18．对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是( )A．容器的体积不再发生变化B．B的生成速率和D的生成速率之比为3∶1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶119．短周期元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次递增，ａ、ｂ、ｃ、ｄ、ｅ、ｆ是由这些元素组成的化合物，ｄ是淡黄色粉末，ｍ为元素Ｙ的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图。
下列说法错误的是（）Ａ．简单离子半径：Ｚ＜ＹB．简单气态氢化物的热稳定性：Ｙ＞ＸC．a一定是烃D．ｄ中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为 2∶１20. 2018 年 5 月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是A. 图中能量转化方式只有 2 种B. b 极发生的电极反应为：N2+6H＋+6e－= 2NH3C. H＋向 a 极区移动D. a 极上每产生 22.4 L O2流过电极的电子数为 2N A21、一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨②CuO ③铜粉④锌粒⑤浓盐酸⑥醋酸溶液⑦KNO3溶液⑧CuCl2时，能够加快反应率，又不响产生H2总量的是（）A．①③④ B．②④⑧ C．①③⑤ D．①⑤⑦22、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如图，其中“o”和“•”代表不同元素的原子．下列关于此反应的说法不正确．．．的是（）A．该反应可表示为 B．可能是PCl5的分解反应C．反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成 D．该反应一定是吸热反应23．根据下面的信息，下列叙述正确的是（）A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJB. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJD. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低24．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）A. AB. BC. CD. D25．将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) = 2C (g) 。
若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是A. 用物质A表示的反应速率为0.3mol/（L·s）B. 用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）C. 2s时物质A的转化率为30％D. 2s时物质B的浓度为0.3mol/L三、非选择题(本题包括4个小题，共40分)26．（10分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。
试回答下列问题：（1）写出下列物质的电子式：D的单质：；A、B、E形成的化合物：；D、E形成的化合物：。
（2）A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键是。
（3）铝与A的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为：。
27．(10分)某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
(1)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO－3＋5SO2－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
实验序号0.01 mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01 mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/℃出现蓝色的时间/s① 5 5 V10② 5 5 40 25③ 5 V235 25则V1＝________ mL，V2＝________ mL。
(2)实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。
实验步骤：ⅰ.向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加5～6滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；ⅱ.向甲中滴加CCl4，充分振荡；ⅲ.向乙中滴加试剂X。
山东省2020年高一下学期期中化学试卷
山东省2020年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2015高一下·吉林期中) 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）A . 盖斯B . 阿伏伽德罗C . 门捷列夫D . 道尔顿2. （2分） (2019高一下·长治月考) 用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为（）A . 161B . 108C . 84D . 533. （2分）下列反应的能量变化情况符合如图的是（）A . 石灰石在高温下的分解反应B . 金属钠和水的反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D . 木炭在氧气中燃烧4. （2分） (2018高二上·安平期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . CH3COOH H++CH3COO-B . NaHSO4 Na++H++SO42-C . H2CO3 2H++CO32-D . NaHCO3 Na++HCO3-5. （2分）(2017·成都模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0．下列说法正确的是（）A . M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M＞WB . X和Y形成的原子个数比为1：1的分子中极性键和非极性键之比为2：1C . Z元素在自然界中存在游离态D . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）6. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）A . Na2O2B . Na2OC . NaOHD . CaCl27. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 相同条件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t1s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）（）A . t1＞t2B . t1＜t2C . t1=t2D . 不能肯定8. （2分）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A . 氘（D）原子核外有1个电子B . 1H与D互称同位素C . 等物质的量的H2O与D2O质子数不同D . 1H218O与D216O的相对分子质量相同9. （2分）下列分子中各原子都满足了8电子稳定构型的是（）A . H2OB . SF4C . BF3D . PCl310. （2分）下列化合物中，只存在离子键的是（）A . NaOHB . NaClC . HClD . CO211. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 下列物质是纯净物的是（）A . 玻璃B . 水泥C . 纯碱D . 水玻璃12. （2分） 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列相关叙述中不正确的是（）A . 冰的密度比液态水小B . 冰与干冰由不同分子构成C . “冰十六”可以包合气体分子D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化13. （2分）下列有机物沸点最高的是（）A . 甲烷B . 乙烷C . 乙醇D . 乙二醇14. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列变化过程，属于放热反应的是（）A . NaOH溶于水B . 蜡烛燃烧C . 干冰气化D . 碘升华15. （2分）同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I 的叙述中，正确的是（）A . 它是一种共价化合物B . 它既含离子键又含共价键C . 它不可能与NaOH溶液反应D . 它受热时难以分解16. （3分） (2018高一下·扬州期末) 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）A . Zn棒作原电池的正极B . Cu棒的质量逐渐增大C . Zn棒处的电极反应式：Zn - 2e- = Zn2+D . 该装置能将电能转化为化学能17. （2分） (2016高一下·赣州期中) 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2 ，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（）A . 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C . 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化18. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（）A . ①②③B . 只有⑤C . 只有④D . ①②③④⑤二、非选择题 (共5题；共42分)19. （10分） (2015高二下·苏州期末) 根据元素在元素周期表中位置可预测其原子结构，而物质的组成和结构亦可决定物质的性质．（1）用元素符号表示下列微粒________,________,________,________（2）依据原子结构与元素周期律知识，下列排序正确的是（填字母序号）．A . 微粒半径：r（Al3+）＜r（Mg2+）＜r（Na+）＜r（F）＜r（O2）B . 物质酸性：H3AlO3＜H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4C . 熔点高低：Li＞Na＞K＞Rb＞CsD . 与氢气化合容易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞N2（3）有X、Y、Z、W四种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为﹣1，Y和Z形成化合物Y2Z，X、Y、Z 离子的核外电子总数都是18，W的+1价离子就是质子．①分别写出下列物质的电子式：YX________；W2Z________．②写出X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式：________．20. （6分） (2017高二上·延安期末) 在化学反应中，只有极少数分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有这些高能量的分子发生碰撞时才可能发生化学反应，人们把这些高能量的分子称为活化分子，其他分子成为普通分子．把活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之间的差值叫活化能，单位为kJ/mol．请认真观察如图后回答问题．（1）图中所示的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=________kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）．（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能明显降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最有可能的原因是________．（3） 0.01mol甲苯（分子式为C7H8，常温下为液态）在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ 的热量．该反应的热化学方程式为：________．（4）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；焓变为△H1．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol②2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H3=﹣221.0kJ/mol结合上述热化学方程式计算得出△H1=________kJ/mol（5）计算△H1时所用到的基本化学规律叫做________定律．21. （6分） (2016高一下·福州期中) X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X是周期表中半径最小的元素，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．请回答：（1） Q元素在周期表中的位置________．J的离子的结构示意图为________．（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为________（填元素符号）．（3）元素的非金属性：Z________Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有________．A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．X2Z的稳定性比X2Q强C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置（4） Q的氢化物与Z的单质反应的化学方程式为________;22. （9分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
2019-2020学年泰安一中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年泰安一中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共23小题，共54.0分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解.化合.氧化还原反应C. 干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅D. 铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀2.已知Cl2、Al2(SO4)3、C2H5Br、CH3COOCH3等物质均能与水发生反应，反应时各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质．下列化学方程式中正确的是()①ICl+H2O=HIO+HCl②CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl③SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl④Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑A. ①④B. ②③C. ①③④D. ①②③④3.下列各组物质中互为同位素的是()A. 和B. D和TC. H2O和H2O2D. O3和O24.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中错误的是()A. Z可以电离B. Z可以表示为：XY2C. X形成+2价阳离子D. Z的电子式为5.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法不正确的是()①向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl−②向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42−③向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32−④向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+⑤用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液一定含有Na+⑥用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+⑦向某溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有Al3+A. ②③④⑥⑦B. ③④⑥⑦C. ①④⑤⑥⑦D. ⑤⑥⑦6.下列粒子的半径关系正确的是()A. r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(K)B. r(K +)>r(Ca 2+)>r(S 2−)>r(Cl −)C. r(Na)>r(K)>r(Ca)>r(Mg)D. r(F −)>r(Na +)>r(Mg 2+)>r(Al 3+)7.下列有关乙烷燃烧时能量转化的认识中正确的是()A. 化学能转化为内能B. 化学能全部转化为热能C. 化学能主要转化为热能D. 乙烷的能量全部转化为CO2和H2O的能量8.下列装置图中的实验方案，能达到实验目的的是()A. ①验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B. ②制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C. ③除去CO2气体中混有的SO2D. ④比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱9.《科学》杂志评出科技突破成就中“火星上‘找’到水的影子”名列前茅。
2019—2020学年度泰安市第二学期高一期中考试试题高中化学
2019—2020学年度泰安市第二学期高一期中考试试题高中化学化学试题理科本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，第一卷1至4页，第二卷5 至8页。
总分值l00分，考试时咨询90分钟。
相对原子质量：H l O16 S 32 C135：5 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I 卷(选择题 50分)本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试终止后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题(此题包括l0小题。
每题2分．共20分。
每题只有一个选项符合题意。
)1．以下化学电池不易造成环境污染的是A ．氢氧燃料电池B ．锌锰电池C ．镍镉电池D ．锂电池2．2H →H 2放出437.6kJ 的热量，以下讲法正确的选项是A ．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳固结构B ．1mol 2H 离解成2tool H 要放出437.6kJ 热量C ．1mol 2H 的能量比2mol H 的能量低D ．氢原子的爽朗性比氢分子弱3．以下关于原子结构的表达正确的选项是A ．所有的原子核差不多上由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数差不多上84．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的选项是A ．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹(At)为有色固体，HAt 不稳固，AgAt 感光性专门强，不溶于水也不溶于酸C ．硫酸锶(4SrSO )是难溶于水的白色固体D ．硒化氢(Se H 2)是有色、有毒的气体，比S H 4稳固5．依照以下微粒结构示意图的共同特点，能够把三种微粒归为一类。
以下微粒中能够与上述微粒归为一类的是6．以下讲法正确的选项是A ．非金属原子间不可能形成离子键B ．只有不同的原子咨询才能形成共价键C ．共价化合物中不可能含离子键D ．离子化合物中不可能含有共价键 7．2XY 是离子化合物。
高一下学期期中考试化学试题(附答案)
2020年高一下学期期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国探月的“嫦娥工程”已启动，人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料3He，以解决地球能源危机。
关于3He的叙述正确的是A．含有3个质子，没有中子B．1个3He原子的质量是3gC．He元素的相对原子质量是3 D．是4He的同位素2．下列我国科研成果所涉及材料，其主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服B．4.03米大口径碳化硅反射镜C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮3．化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语表示NH3＋HCl＝NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A．NH3的结构式：B．HCl 的电子式：C．中子数为8的氮原子：87N D．Cl−的结构示意图：4．控制变量法是化学实验的常用方法之一，下图所示实验探究影响反应速率的因素是A．催化剂B．温度C．浓度D．压强5．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4 C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．在过渡元素中寻找优良的催化剂6．下列变化属于吸热反应的是A B C D盐酸加入到氢氧化钠溶液中氢氧化钙固体与氯化铵固加热使碘升华氧化钙溶于水7．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．MgCl2B．Cl2 C．Na2O2D．NH3·H2O8．对于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列某项中的化学反应速率与其他三项的化学反应速率不匹配，该项是A．v (H2)＝0.35 mol·L-1·min-1 B．v (NH3)＝0.3 mol·L-1·min-1C．v(N2)＝0.15 mol·L-1·min-1 D．v (H2)＝0.45 mol·L-1·min-19．原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。
山东省泰安宁阳一中2020学年高一化学下学期期中考试试题(无答案)
2020学年下学期期中模块考试高一化学试题可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cu64第I 卷（共60分） 时间：90分钟一、选择题（共25题， 1—15题，每题2分，16—25题每题3分，共60分，每小题只有一个答案正确）1．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（ ） A ．8B ．14C ．16D ．172．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X 293118的中子数与电子数之差为（ ）A ．0B ．57C ．118D ．1753．下列的氢氧化物中，碱性最强的是（ ） A ．Ca(OH)2 B ．NaOH C ．CsOHD ．Al(OH)34．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ）A ．制新农药B ．制半导体材料C ．制新医用药物D ．制高温合金5．下列物质中只有离子键的是（ ）A ．NaOHB ．CaBr 2C ．H 2D ．H 2S6．下列电子式有误的是（ ）7．关于化学键的下列表述中，正确的是（ ） A ．离子化合物可能含共价键 B ．共价化合物可能含离子键 C ．离子化合物中只含离子键 D ．共价化合物中只含离子键8．下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ）A ．H 2S 和Na 2O 2B ．H 2O 2和CaF 2C ．NH 3和N 2D ．HNO 3和HClO9．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）A ．颜色B ．状态C ．化学键D ．原子核10．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．灼热的木炭与CO 2反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应 11．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ）12．某元素X 的气态氢化物化学式为H 2X ，下面的叙述不正确的是（ ） A ．该元素的原子最外层上有6个电子 B ．该元素最高价氧化物的化学式为XO 3 C ．该元素是非金属元素D ．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2XO 3 13．在一定条件下发生N 2O 4 2NO 2反应，20s 内反应物N 2O 4的浓度由0.1 mol/L 降到0.06mol/L ，则v (N 2O 4) [单位为：mol/（L ·s ）]为（ ）A ．0.1B ．0.002C ．0.06D ．0.0414．下列说法正确的是（ ） A ．决定反应速率的因素只有催化剂 B ．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C ．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率D ．2mol SO 2与1mol O 2混合一定能生成2mol SO 3 15．对于可逆反应M+NQ 达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等B ．M 、N 全部变成了QC ．反应物和生成物的浓度都保持不变D ．反应已经停止16．某元素M +n 核外有a 个电子，该元素的某种原子的质量数为A ，则该原子的核内中子数为（ ）A ．n a A +-B ．n a A --C ．n a A -+D ．n a A ++17．元素周期表中，碱金属的右边一列金属叫做碱土金属。
山东省泰安市高一下学期化学期中考试试卷
山东省泰安市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列叙述中正确的是（）A . 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B . 金刚石和石墨具有相同的化学性质C . 金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D . C60是新发现的一种碳的化合物2. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列说法正确的是（）A . Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同B . 只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键C . D2O和T2O是同一物质D . 氯气与NaOH反应的过程中，同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成4. （2分）(2019·菏泽模拟) 下列有关实验操作的叙述合理的是（）A . 用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿B . 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C . 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D . 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+5. （2分） (2016高一下·重庆期中) 化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（）A . 将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B . 向胆矾晶体（CuSO4•5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色C . 用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色D . 将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色6. （2分） (2015高一上·江都月考) 有关胶体中分散质粒子直径大小的说法正确的是（）A . 大于10﹣7mB . 小于10﹣9mC . 介于10﹣9m 和10﹣7m之间D . 小于0.1nm7. （2分）常温下，有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（）A . 萃取法B . 过滤法C . 蒸馏法D . 分液法8. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列物质中，导电性最差的是（）A . 熔融氢氧化钠B . 石墨棒C . 盐酸D . 固态氯化钠9. （2分） (2019高三上·大庆开学考) 向200mL FeBr2溶液中逐渐通入C12 ，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法错误的是（）A . 氧化性强弱：Br2>Fe3+B . 由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol•L─1C . n(Cl2)= 0.12 mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8D . c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1时，反应的离子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－10. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出B . 检验溶液中是否含有SO42﹣，依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸C . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D . 配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度11. （2分） (2016高二上·温州期中) 某溶液中由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是（）A . K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣B . Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣C . K+、Na+、S2﹣、NO3﹣D . Mg2+、Na+、SO32﹣、CO32﹣12. （2分） (2015高二下·大名期中) 一未完成的离子方程式：（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A . X原子最外层有5个电子B . 当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移C . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1D . “（）”所填的微粒和XO3﹣在任何环境下都不能共存13. （2分） (2018高一上·大港期中) 向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72−的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2 ，并使X2O72−被还原为Xn＋，则n值为（）A . 4B . 3C . 2D . 114. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B . 盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=H2CO3＋Ca2＋C . 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓D . 氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO42-=CuSO415. （2分）(2017·虹口模拟) 已知：KClO3 + 6HCl（浓）→ KCl + 3Cl2 + 3H2O，氧化产物与还原产物物质的量之比为（）A . 5:1B . 1:5C . 6:1D . 1:616. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . AlCl3和NaOHD . Na2O2和CO217. （2分）下列说法正确的是（）A . 图Ⅰ所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4 制取少量的 SO2 气体B . 图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl>C>SiC . 图Ⅲ可用于收集气体 H2、CO2、Cl2、NH3D . 图Ⅳ表示将 SO2 气体通入 H2S 水溶液中，所得溶液的 pH 变化18. （2分） (2017高一上·成都期中) 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As ③M为OH﹣④SnCl62﹣是氧化产物⑤每生成7.5g As（As的相对原子质量为75），还原剂失去的电子为0.3mol．A . ①④⑤B . ①③⑤C . ①②③D . ①②③④⑤19. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A . 闻气味B . 倾倒液体C . 取粉末D . 过滤20. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物质的量为（）A . molB . molC . molD . mol21. （2分） (2020高一下·北京期末) 不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
山东省2020版高一下学期化学期中考试试卷(I)卷
山东省2020版高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液2. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤3. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列化学方程式中，错误的是（）A . Cu+2HCl =CuCl2+H2↑B . Fe+CuSO4=FeSO4+CuC . Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2OD . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O34. （2分）尿素是第一个人工合成的有机物。
下列关于尿素的叙述中不正确的是（）A . 尿素是一种氮肥B . 尿素是人体新陈代谢的一种产物C . 尿素能发生水解反应D . 尿素是一种酸性物质5. （2分）下列有关物质的组成、性质、用途的说法．正确的是（）①Na2O2中的阳离子和阴离子个数比为1：1②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④NO2 ， Fe（OH）3 ， FeCl2都能直接通过化合反应制备⑤H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色．所以它具有漂白性．A . ②③④B . ①②③C . ①②③④D . ①②③⑤6. （2分） (2016高一下·南通期中) 中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用．下列有关NO的说法不正确的是（）A . NO任意排放会造成大气污染B . 汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NOC . NO是造成光化学烟雾的唯一直接原因D . NO分子所含电子总数为奇数7. （2分）某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成．有关该盐的叙述不正确的是（）A . 该盐的名称为硝酸铵B . 该盐的水溶液pH＜7C . 该盐的化学式为NH4HCO3D . 该盐可做氮肥，不宜与草木灰混用8. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列有关实验方法正确的是（）A . 用铜片和浓硝酸反应制NOB . 加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3C . 用浓硫酸干燥NH3D . 用排水法收集NO29. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列气体中，不会造成空气污染的是（）A . NO2B . NOC . SO2D . N210. （2分） (2015高一上·石柱期末) 水热法制备纳米颗粒Y的反应是3Fe2++2S2O32﹣+O2+XOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，正确的是（）A . Y的化学式为Fe2O3B . x=6C . 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为 molD . 每生成1mol Y，反应转移的电子总数为4mol11. （2分）在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是（）A . ①②③B . ②④⑤C . ①④⑤D . ②③④12. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A . NH3B . SO2C . Cl2D . HCl13. （2分）下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B . SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C . 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D . 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质14. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列叙述不正确的是（ ）A B C D放电闪电时会发生反应：N2+O2═2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性 加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al 高 A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高二上·定远月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是（ ）A . 加入少量W ，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大16. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）A . 水浴加热B . 将稀硫酸改为98%的浓硫酸C . 滴加少许CuSO4溶液D . 改用铁粉并振荡17. （2分）在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。
2020年高一下学期化学期中试卷及答案(Word版含答案)
2020年高一化学期中试卷及答案(名师精选试卷，建议下载练习)本试卷共8页，24小题，满分100分，考试时间90分钟。
可能会用到的相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Cl:35.5、S:32。
第一部分选择题（共40分）一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
）1．关于有机物说法正确是的A．有机物可分烃和烃的衍生物B．含有碳、氢元素的化合物叫烃C．有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D．有机物都能燃烧2．下列说法正确的是A．只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物一定是电解质D．共价化合物一定是非电解质3．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．SO2和NaOH B．CO2和BF3C．Cl2和HCl D．CH4和NH4F4．下列说法正确的是A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中不可能有共价键D．所有物质都存在范德华力5．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是A．A单质能与B的盐溶液反应B．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能C．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少D．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多6．X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是A．离子半径X＞Y B．原子半径X＜YC．原子序数X＜Y D．原子最外层电子数X＜Y7．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是事实推测A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素单质都是半导体材料C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应8．下列说法正确的是A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 9．如图是一个一次性加热杯的示意图。
山东省泰安市高一下学期化学期中考试试卷
山东省泰安市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·西安开学考) 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A . 将SO2通入水中B . 火碱溶于水C . 将HCl通入水中D . 硫酸氢钠溶于水2. （2分） (2019高一上·上海期末) NaOH固体溶于水，温度升高是因为（）A . 只发生水合放热过程B . 只发生扩散吸热过程C . 水合过程放热大于扩散过程吸热D . 扩散过程吸热大于水合过程放热3. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列措施不能加快化学反应速率的是（）A . 升高温度B . 降低温度C . 增大反应物浓度D . 使用合适的催化剂4. （2分）第119号未知元素，有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是（）A . 单质有较高熔点B . “类钫”在化合物中呈＋1价C . “类钫”具有放射性D . “类钫”单质的密度大于1 g·cm－35. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 在恒温恒容的容器中进行反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若氮气浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需2s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.024mol•L﹣1需要的反应时间为（）A . 等于1.8 sB . 等于1.2 sC . 大于1.8 sD . 小于1.8 s6. （2分）(2019·奉贤模拟) 不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是（）A . 热稳定性：H2O>H2SB . SO2中S为+4价，O为-2价C . 沸点：H2O>H2SD . 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫7. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 下列说法中错误的是（）A . 1 mol 氧气中含有1.204×1024个氧原子，占有体积22.4 LB . 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C . 等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2∶1D . 等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶38. （2分） (2018高一下·平顶山期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 灼热的炭与CO2反应B . 氧化铁与铝反应C . 钠与乙醇反应D . Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应9. （2分）(2016·杭州模拟) 下列说法正确的是（）A . 油脂在NaOH热溶液中完全水解后，加入热饱和食盐水可观察到液面上有固体析出B . 容量瓶、滴定管和分液漏斗均标有“O”刻度线，使用前均需要检漏C . 实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气时，先加热二氧化锰再滴加浓盐酸D . 为检验摩尔盐中的NH4+ ，可向试样加入少量的稀NaOH，再用pH试纸检验10. （2分） (2017高二上·郸城开学考) 下列反应不可用于设计原电池的是（）A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB . 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D . 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)311. （2分）关于A(g)＋2B(g) 3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是（）A . v(A)＝0.6 mol/(L·min)B . v(B)＝0.3 mol/(L·s)C . v(C)＝0.9 mol/(L·mi n)D . v(C)＝1.2 mol/(L·min)12. （2分） (2016高二上·延安期中) 一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是（）A . 容器内每减少1mol A2 ，同时生成2mol AB3B . 容器内每减少1mol A2 ，同时消耗3mol B2C . 容器内每减少1mol A2 ，同时消耗1mol B2D . 容器内每减少1mol A2 ，同时生成3mol B213. （2分） (2018高二上·雅安期末) 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）晶体NaCl KCl AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810776190-682300沸点/℃14651418180572500A . AlCl3加热能升华B . 单质B 可能是原子晶体C . NaCl中化学键的强度比KCl 中的小D . SiCl4是分子晶体14. （2分）同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断正确的是（）A . .原子半径X＞Y＞ZB . .非金属性 X＞Y＞ZC . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D . .阴离子的还原性按X、Y、Z顺序由强到弱15. （2分）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是（）A . S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子B . 反应中SO2是氧化产物，S是还原产物C . S2Cl2的分子构型与H2O2的分子构型相似D . 反应中，生成3molS，转移电子数目为3NA16. （2分） (2017高二上·天津期末) 有关如图原电池的说法正确的是（）A . 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路B . 总反应为：2H++Zn═H2+Zn2+且△H＜0C . 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D . 随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42﹣向右烧杯迁移17. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列将化学能转化为电能的是（）A . 燃气灶B . 硅太阳能电池C . 锂电池D . 风力发电机18. （2分）已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A . v（NH3）= v（H2O）B . v（O2）= v（H2O）C . v（NH3）= v（O2）D . v（O2）= v（NO）19. （2分） (2017高二上·天津期末) 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（）A . 正极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣B . 放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成C . 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D . 当电路中转移0.01mole﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子20. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 已知H＋(aq)＋OH－(aq) ═ H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1 ，ΔH1＞ΔHB . 用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1 ，ΔH1＞ΔHC . 含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量D . 中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量二、综合题 (共2题；共10分)21. （6分）描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
山东省泰安市高一下学期期中化学试卷
山东省泰安市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）A . 拉瓦锡B . 门捷列夫C . 阿伏伽德罗D . 道尔顿2. （2分） (2016高一下·周口期中) 在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等．请问这些数值准确的说法应该是（）A . 某种核素的相对原子质量B . 某种核素的近似相对原子质量C . 某种元素的平均相对原子质量D . 某种元素的平均相对原子质量的近似值3. （2分）下列属于吸热反应是（）A . 金属钠与水的反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 铝与氧化铁的铝热反应D . NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应4. （2分）下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为﹣1价的是（）A .B .C .D .5. （2分）(2014·海南) 下列有关物质性质的说法错误的是（）A . 热稳定性：HCl＞HIB . 原子半径：Na＞MgC . 酸性：H2SO3＞H2SO4D . 结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣6. （2分）固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中错误的是（）A . 1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B . NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C . NH5的电子式为D . 它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑7. （2分）反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法正确的是（）A . 加热能减慢反应速率B . 增大压强能加快反应速率C . 反应达到平衡时，v（正反应）=v（逆反应）=0D . 反应达到平衡时，N2转化率为100%8. （2分）科学家最近发现2种粒子：一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”、另一种是由四个氧原子构成的分子(O4)。