【2019惠州二调】惠州市2019届高三第二次调研考试理综化学试题
《含高考15套》广东省惠州市2019-2020学年高三下学期第二次调研模拟化学试题含解析
广东省惠州市2019-2020学年高三下学期第二次调研模拟化学试题一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。
新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是我国化学史不可或缺的重要文献。
下列说法错误的是A．邮票中的人物是侯德榜。
其研究出了联产纯碱与氯化铵化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的制碱工艺一侯氏制碱法B．邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。
塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料C．邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。
我国首次合成的人工牛胰岛素属于蛋白质D．邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。
冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温可以杀死病毒2、电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。
图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。
下列判断不正确．．．的是A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关3、如图是电解饱和食盐水(含少量酚酞)的装置，其中c、d为石墨电极。
下列说法正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，钠离子浓度不变D．电解过程中，d电极附近变红4、25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
已知H2C2O4是二元弱酸，X表示()()()()-2-242-224244c HC O c C Oc H C O c HC O或，下列叙述错误的是A．从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大B．直线n表示pH与()()-24224c HC Olgc H C O-的关系C．由N点可知K a1 (H2C2O4)的数量级为10 -2D．pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)5、W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。
广东省惠州市惠东高级中学2019届高三第二次模拟考试理科综合试卷——化学试卷
惠东高级中学2019届高三第二次模拟考试理科综合试卷化学试卷本试卷分第I卷《选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；共14页。
时量150分钟，满分300分。
以下数据可供解题时参考：H -l C-12 N-14 O-16 Ga-70 As一75本试卷参考相对原子质量：第I卷（选择题共2l题，每小题6分。
共126分）一、选择题（本大题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是Ca(OH)2D．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．17g H2O2中含有非极性键的数耳为N AB．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N AC．在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD．13. 8g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2N A9．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是A．该化合物的分子式为C10H12 B．一氯代物有五种C．所有碳原子均处嗣一平面D．与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物10．下列实验方案中，能达到实验目的的是11．W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。
化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露，化合物YZ3能促进水的电离，则下列说法错误的是A．简单离子半径：r(Z)>r(X)>r(Y) B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱C．X2W4分子中既含极性键，又含非极性键D．化合物XW3的水溶液能抑制水的电离12．我国研制出非贵金属镍钼基高教电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。
惠州市第一中学2019届高三理科综合测试(二)——化学试卷含答案
惠州市第一中学2019届高三理科综合测试（二）化学第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8. 苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯9. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠10. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸12. 下列实验过程可以达到实验目的的是13.一种可充电锂-空气电池如图所示。
惠州市2019届高三第二次调研考试理科综合能力测试试题
惠州市2019届高三第二次调研考试说明：本试卷共12页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟．答案须做在答题卷和答题卡上；须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答主观题，答题卡的填涂须用2B铅笔，考试结束后只交答题卷和答题卡。
一、单项选择题（本题共16个小题。
每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项量符合题目要求。
多选、错选均不得分。
）1．关于细胞的叙述不正确．．．的是A．浆细胞合成并分泌抗体需要多种细胞器参与 B. 细胞的衰老和凋亡都受基因调控C．物质是顺浓度梯度进入细胞的 D. A TP是细胞代谢的直接供能物质2．胆固醇是构成细胞膜的重要成分，其合成场所在A核糖体A高尔基体C．内质网D．线粒体3．有关变异与进化的叙述，不正确．．．的是A．由二倍体西瓜培育出的三倍体无子西瓜属于可遗传的变异B. 基因突变对生物都是有益的C．种群是生物进化的基本单位D．除草剂可导致杂草的基因频率定向改变4．有关人体激素和神经调节的说法，正确的是A．激素调节的作用范围比较局限B. 垂体合成的激素需要通过血浆的运输才能到靶细胞C．人体水盐平衡的调节只有激素参与D．兴奋在反射弧中的传导或传递均以局部电流的形式进行5．现代生物科技中，下列说法正确的是A．“无废弃物农业”遵循了物质循环再生原理B. 基因工程中的工具酶有限制酶、连接酶和载体C．试管苗和试管婴儿的产生都属于无性生殖D．蛋白质工程是直接对蛋白质分子进行改造6．人的X染色体和Y染色体大小，形态不完全相同，但存在着同源区(II)和非同源区(I、II)，如图所示，若统计某种遗传病的发病率，发现女性患者多于男性，则该病的致病基因最可能A．位于I片段上，为隐性基因 B. 位于I片段上，为显性基因C．位于II片段上，为显性基因D．位于III片段上，为隐性基因二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者的得6分，只选1个且正确的得3分；有错选或不答的得O分。
2019届高三惠州调研考理科综合化学试题及答案
惠州市2019届高三第三次调研考理科综合化学试题7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．H2O2具有还原性，可用作丝织品的漂白剂B．BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C．碳的非金属性强于硅，可用作工业上制粗硅D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液8．某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。
下列说法中错误的是A.试剂b可能是CCl4B. “I2的悬浊液→粗碘”需萃取C.“下层溶液”可在流程中循环利用D. 反应1、反应2、反应3都是氧化还原反应9．化合物（a）、（b）、（c）CH CH2，（d），下列说法不正确．．．的是A．a、b、c、d互为同分异构体B．除a外均可发生加成反应C．c中所有原子不可能处于同一平面D．一氯代物同分异构体最多的是c10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（Na-23 C-12 O-16 Fe-56）A．8.4gNaHCO3晶体中离子总数为0.2N AB．12g金刚石中含有的共价键数为2N AC．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．5.6gFe与过量的氯气充分反应转移的电子总数为0.3N A12．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、Y 、Z 的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等，X 的最高正价为+4，Y 是海水中含量最多的金属元素。
下列说法不正确的是A ．原子半径：r (Y)＞r (Z)＞r (X)B ．W 的氢化物的稳定性比X 的最简单氢化物的稳定性弱C ．W 分别与Y 、Z 形成的化合物所含的化学键类型相同D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z 的强 13．实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H 2N(CH 2)2NH 2]转化为无毒无害的物质并产 生电能(M 、N 均为石墨电极)。
有关该电池工作时的说法中错误的是A ．M 极的电势比N 极的电势低B ．正极电极反应式：O 2+4e －+4H +＝2H 2OC ．电池总反应为：H 2N(CH 2)2NH 2+ 4O 2＝N 2 + 2CO 2 +4H 2OD ．每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为N A27. （14分）常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。
2019届广东省惠州市高三上学期第二次调研考试理科综合化学试题(解析版)
广东省惠州市2019高三第二次调研考理综化学试题1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是：A. 纤维素和淀粉水解的最终产物相同B. 二氧化硫有漂白性，可用于纸浆的漂白C. 车用乙醇汽油的使用有利于减少人类对石油的依赖D. 加碘食盐中含碘物质主要是KI【答案】D【解析】【详解】A项，纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，A项正确；B项，SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，B项正确；C项，传统汽油主要来源于石油，石油属于非再生能源，乙醇主要通过糖类农作物和纤维类植物原料来生产，糖类农作物和纤维类植物相比石油都是可再生能源，车用乙醇汽油的使用有利于减少人类对石油的依赖，C项正确；D项，加碘食盐中的含碘物质主要是KIO3，D项错误；答案选D。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是：A. 42g己烯中含有碳氢键数目为3N A个B. 5.6g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2 N AC. 若1 mol AlCl3完全转化为Al(OH)3胶体，则分散系中胶体微粒数为N AD. 将0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成0.2 N A个 NH3分子【答案】B【解析】【分析】A项，己烯的分子式为C6H12，1个己烯中含12个C—H键；B项，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，1molFe参与反应失去2mol电子；C项，Al（OH）3胶体中的胶粒是一定数目Al（OH）3的集合体；D项，N2与H2在一定条件下合成NH3的反应是可逆反应。
【详解】A项，己烯的分子式为C6H12，n（己烯）=42g÷84g/mol=0.5mol，1个己烯中含12个C—H键，42g 己烯中含碳氢键物质的量为0.5mol×12=6mol，含碳氢键数目6N A个，A项错误；B项，n（Fe）=5.6g÷56g/mol=0.1mol，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，1molFe参与反应失去2mol电子，5.6gFe与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N A，B项正确；C项，1molAlCl3完全转化生成1molAl（OH）3，Al（OH）3胶体中的胶粒是一定数目Al（OH）3的集合体，Al（OH）3胶体中的胶粒物质的量小于1mol，含胶体微粒数小于N A，C项错误；D项，N2与H2在一定条件下合成NH3的反应是可逆反应，将0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3物质的量小于0.2mol，生成的NH3分子数小于0.2N A，D项错误。
惠州市2019届高三第二次调研考试(理综)
惠州市2019届高三第二次调研考试理科综合可能用到的相对原子质量：Fe 56 C 12 H 1一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关酶的叙述正确的是A．同一个体的皮肤细胞和肌肉细胞中存在某些相同的酶B．酶的化学本质为蛋白质C．温度不同，酶的活性就一定不同D．与硝化细菌呼吸有关的酶在核糖体上合成并需要高尔基体加工2．下列有关ATP的叙述错误的是A．ATP由腺嘌呤、核糖和磷酸基团组成B．光合作用产生ATP的过程不一定都在叶绿体中进行C．酒精发酵的全过程都有ATP生成D．洋葱根尖细胞中能产生ATP的细胞器是线粒体3．下列关于真核生物和原核生物叙述错误的是A．原核生物和真核生物的细胞鲜重中含量最多的有机物是蛋白质B．原核生物在基因表达过程中转录和翻译可同时进行C．真核生物和原核生物的遗传信息储存在DNA中D．真核生物细胞分裂方式只有有丝分裂和减数分裂，原核生物细胞分裂方式只有无丝分裂4．下列有关DNA的叙述中错误的是A．DNA分子中3个相邻的碱基构成氨基酸的密码子B．DNA分子中碱基的特定排列顺序构成了每一个DNA分子的特异性D．双键DNA分子比单链DNA分子更稳定D．环状DNA质粒分子中不含游离的磷酸基团5．用DNA被32P标记的T2噬菌体侵染无任何放射性元素标记的大肠杆菌，保温一段时间后搅拌、离心。
下列有关说法，错误的是A．保温时间长、短的控制对本实验的结果影响很大B．搅拌的目的是：使吸附在大肠杆菌上的噬菌体与大肠杆菌分离C．充分离心后，大肠杆菌主要分布于上清液中D．在新形成的噬菌体中能检测到32P，使实验结论更可信6．已知某二倍体自花传粉植物的红果（A）对黄果（a）、子房二室（B）对多室（b），分别为显性。
现将该种植物的某一未知植株与黄果子房多室品系杂交（均不考虑新的基因突变），子代（数量足够多）表现型有4种，下列说法错误的是A．该未知植株的基因型必定为AaBbB．该未知植株必定能产生4种数量相等的雌配子或雄配子C．该未知植株必定能产生4种雌配子或雄配子D．若该未知植株自交，则其所得子代的基因型理论上应该有9种7． 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A ．纤维素和淀粉水解的最终产物相同B ．二氧化硫有漂白性，可用于纸浆的漂白C ．车用乙醇汽油的使用有利于减少人类对石油的依赖D ．加碘食盐中含碘物质主要是KI8． 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
【试题】2019届广东省惠州市实验中学高
2019届惠州市实验中学高三理科综合第二次月考试题化学一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。
多选、错选均不得分）。
7.下列说法正确的是A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性8.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．水电离产生的c（H+）＝1×10－12mol／L溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中，Na+、AlO2－、S2－、CO32－C．含有大量Fe3+的溶液，SCN－、I－、K+、Br－D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－9.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是①无色溶液中：K+，Cl－，Ca2+，CO33－，SO42－，NO3－②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，[Al(OH)4]－，NO3－，S2－，SO32－③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④10．下列说法中不正确的是①标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5 N A②56g Fe与足量的盐酸反应转移电子数为3 N A③1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后，便有N A个氢氧化铁胶体微粒④标准状况下，11.2 L臭氧中含氧原子数为6.02×1023⑤常温下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023⑥．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA⑦.常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n AA ．①②③④⑤B ．①②③④⑤⑥C ．②④⑤⑥⑦D ．全错11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液跟少量的饱和石灰水反应O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+-B ．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 O H H OH 2=++-C ．向氯化铁溶液中加入铁粉 -++=+3Cl 2Fe FeCl Fe 23D ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↓=+++-+12. 取相同体积的KI 、Na 2S 、FeBr 2溶液，分别通入足量的Cl 2，当反应恰好完成时，消耗Cl 2的体积相同（同温、同压条件下），则KI 、Na 2S 、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比是A ．1:1:2B ．2:1:3C ．6:3:2D ．3:2:1二、双项选择题（每小题给出的四个选项中，均有两个选项符合题目。
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2019届高三第二次调研考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：Fe 56 C 12 H 17. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是：A. 纤维素和淀粉水解的最终产物相同B. 二氧化硫有漂白性，可用于纸浆的漂白C. 车用乙醇汽油的使用有利于减少人类对石油的依赖D. 加碘食盐中含碘物质主要是KI8. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是：A. 42g已烯中含有碳氢键数目为3N A个B. 5.6g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2 N A个C.若1 mol AlCl3完全转化为Al(OH)3胶体，则分散系中胶体微粒数为N A个D. 将0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成0.2 N A个NH3分子9. 我国科学家屠呦呦因创造性地研制出抗疟新药青蒿素和双氢青蒿素（对疟原虫有100%的抑制率）而获2015年诺贝尔医学奖。
右图为青蒿素的键线式，以下关于青蒿素的说法错误的是A.含有酯基，可水解B.含有过氧键，有较强氧化性，且不够稳定C.青蒿素的化学式C15 H24O5D.在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂10 某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列⑴⑵⑶说法不合理的是A. ⑴装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性B. ⑵装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-C. ⑶装置中吸收尾气有可能倒吸D. ⑴、⑵装置中发生的反应转移电子数一定相等11.己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，下列说法正确的是A. a、c两种元素的最高正价一定相等B.原子半径大小顺序为：c>d>b>aC. a、b两种元素可能形成多种共价化合物D. c、d两种元素气态氢化物的稳定性比较：c > d12. 用阴离子交换膜控制电解液中OH －的浓度制备纳米Cu 2O ，反应为2Cu ＋H 2O=====电解Cu 2O＋H 2↑，装置如图，下列说法中正确的是A. 电解时Cl -通过交换膜向Ti 极移动B. 阳极发生的反应为：2Cu －2e － +2OH － = Cu 2O+H 2OC. 阴极OH -放电，有O 2生成D. Ti 电极和Cu 电极生成物物质的量之比为2∶113. 25℃时，草酸溶液中部分微粒物质的量浓度和溶液的P H随NaOH 溶液的加入变化如图所示。
其中c (H 2C 2O 4) +c(HC 2O 4－)+ c (C 2O 42－)=0.1mol/L ，下列说法不正确的是A. H 2C 2O 4的K a2数量级为10－5B. NaHC 2O 4溶液中，c (Na +)>c(HC 2O 4－)>c (H +)>c (OH －)C. 0.1mol/L 的H 2C 2O 4溶液，H 2C 2O 4的电离度为80%D. pH=7.0的溶液中，c (Na +)=0.1 + c(C 2O 42－) - c (H 2C 2O 4)27.（14分） 实验室中的Y 形管是一种特殊的仪器，通常与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
利用下图装置可以探究SO 2与BaCl 2反应生成BaSO 3沉淀的条件。
回答下列问题：⑴ 广口瓶中间那根玻璃管的作用是：___________________________________。
⑵ 实验前需要将BaCl 2溶液煮沸，其目的是：_____________________________________。
⑶ 甲中发生反应的化学方程式为：____________________________________________。
⑷ 乙中分别加入一种常用氧化物和一种无色液体，常温下将两者混合可产生一种碱性气体。
该反应的化学方程式为：____________________________________________。
⑸ 实验时，先使甲中产生的足量气体通入BaCl 2溶液中，始终无沉淀生成。
由此得出的结论是____________________________________________。
⑹ 向上述⑸实验所得溶液中通入乙产生的气体，产生白色沉淀，请写出发生反应的离子方程式：______________________________________________。
⑺ 请指出该实验的一个不足之处：____________________________________________。
28．（15分）甲醇是重要的化工原料。
利用合成气(主要成分为CO 、CO 2和H 2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：① CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH 1 ＝－99 kJ·mol －1 ② CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 2＝－58 kJ·mol －1 ③ CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g) ΔH 3 （1）CO 2的电子式是________________。
（2）ΔH 3＝______kJ·mol －1，②反应正向的熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）在容积为2 L 的密闭容器中，充入一定量CO 2和H 2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T 1、T 2对反应的影响图像如图。
① 温度为T 1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH 3OH)＝________ mol·L －1·min －1。
② 图示的温度T 1______T 2（填写“>”、“<”或“=”）（4） T 1温度时，将2 mol CO 2和6 mol H 2充入2 L 密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO 2转化率为50%，此时容器内的压强与起始压强之比为________；反应②在该温度达到平衡时，其平衡常数的数值为_______。
（5） 若反应②在原电池条件下实现，请写出酸性条件下惰性电极上由CO 2生成CH 3OH 的电极反应式：____________________,该电极为原电池的_______极。
29.（14分） 铬合金有重要的用途，从其废料中制取铬的流程如下: 高碳铬铁合金粉末浸出过滤调滤液pH 沉淀滤液242FeC O 2H O ·氨水副产物3Cr(OH)23Cr O Cr 24稀H SO 纯碱草酸空气Al 已知: ① Cr+H 2SO 4=CrSO 4+H 2↑，② 流程中铬元素浸出之后至生成Cr(OH)3之间均以自由移动离子状态存在于溶液中。
⑴ 稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有：________________________ (写一条即可) 。
⑵ 用纯碱调节滤液pH ，得到某弱碱沉淀，若纯碱过量，则可能导致的后果是_：_____________。
⑶ 流程中的“副产物”中，可用作可溶性钡盐中毒解毒剂的物质的化学式是___________； 可用作化肥的物质的化学式是_____________。
⑷ 加入草酸实现沉淀转化反应化学方程式为：_______________________________________。
⑸ 流程中利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为：_____________________________________。
⑹ 流程中由滤液生成Cr(OH)3的化学方程式为：_____________________________________。
⑺ 除已知反应①之外，整个流程中涉及的主要氧化还原反应有_____个，分解反应有____个。
34. (15分) 研究发现，由钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂对某些反应具有高活性，应用前景良好。
回答下列问题：⑴ Mn 基态原子核外电子排布式为_____________。
元素Mn 与O 中，第一电离能较大的是________；Mn 与Co 相比，基态原子核外未成对电子数较少的是_______。
⑵ CO 2和CH 3OH 分子中C 原子的杂化形式分别为__________和__________。
⑶ 沸点相比较：①甲醇____H 2O （填写“>”“<”或“＝”）；原因是_____________________________；②CO 2____H 2（填写“>”“<”或“＝”）；原因是________________________________。
⑷ 硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO 3)2中的化学键除了π键外，还存在________。
⑸ MgO 具有NaCl 型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X 射线衍射实验测得MgO 的晶胞参数为αnm ，则r(O 2-)为________ nm (用含α的算式表示，不必运算化简，下同)。
MnO 也属于NaCl 型结构，晶胞参数为α'n m ，则r(Mn 2+)为________nm(用含α、α'的算式表示)。
35.（15分）对羟基苯乙酸是合成药物的中间体，其制备路线如下（A 为芳香烃）：A 2Cl 光照C 762C H ClNO B 77C H Cl △NaCN D 8622C H N O 浓盐酸E 874C H NO F 892C H NO 2NaNO 24H SO G2CH COOH HO+Fe/H 已知：① R CN浓盐酸 R COOH ②2NO +Fe/H 2NH回答下列问题:（1）A 的名称是 。
（2）B→C 的反应试剂是 ，反应类型是 ；E→F 的反应类型是 。
（3）C→D 反应的化学方程式为 。
（4）E 中含氧官能团的名称为 。
（5）1molG 与足量NaOH 溶液反应，可以消耗 molNaOH 。
（6）H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
①H相对分子质量比G大14 ②苯环上含两个取代基其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为。
（7）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线。
27.（14分）⑴_________________________ _______ ___。
⑵________________________ _________ _____________________________ _______ ___。
⑶__________________ ______________ ____________。
⑷__________________ __________________________。
⑸____________________________ __________________________________ ____________ ____ __________。