人教版九年级化学课件 酸和碱的中和反应 (共27张)
溶液的酸碱度的重要意义：
⑴化工生产中许多反应必须在一定的pH 溶液里 才能进行。 ⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接 近7的土壤里生长。 ⑶测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
⑷测定人体液的pH，可以了解人体的健康状况。
学完本节课你知道了什么？
一、中和反应：酸+碱→盐+水
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
思考：为何不用熟石灰呢？
三、溶液酸碱度的表示法
溶液的酸碱度常用pH表示， pH的范围通常在0~14之间。
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
酸性越强，pH越小 碱性越强，pH越大
(如NaCl溶液、Na2SO4 溶液的pH=7)
【思考】 如何测定溶液的pH
测定pH最简便的方法是：使用pH试纸
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒
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好药用心制造
[有效期] 两年
3.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸
胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝【Al（OH）3】 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
【方法】用玻璃棒蘸取（或用胶头滴
管吸取）被测液体滴到pH试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡 比较。
• pH试纸使用注意事项：
• （1）不得直接将pH试纸浸在待测溶液中， 以免带入杂质，污染待测液。 • （2）不能将pH试纸润湿，否则，待测液 被稀释，pH测量不准。 • （3）用pH试纸检测酸性或碱性气体时， 可将pH试纸用蒸馏水润湿和碱的中和反应
学习目标
• 1．认识酸和碱之间会发生中和反 应 • 2．理解中和反应在实际中的应用 • 3．会用pH试纸测定溶液的pH，从 而认识物质溶液的酸碱度及其意义
学习重点和难点
重点：
• 1．中和反应及其应用。 • 2．认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
难点：
• 1．中和反应的理解和应用。 • 2．酸碱性和酸碱度的区别。
A CuO
B Cu(OH)2
C CuSO4
D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称 化学式 氢氧化钠 NaOH 碱 硫酸铜 CuSO4 盐 硫酸 H2SO4 酸 氧化铁 Fe2O3 氧化物
类别
当堂检测
3.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活 三、酸碱度—pH（0—14之间） 1、pH与溶液的酸碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 ⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
当堂检测
1.下列物质属于盐的是（ C ）
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应， 生成？ NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱 酸
？ 盐
水
金属离子 酸根离子
盐：
由金属离子和酸根离子 构成的化合物。
试试身手吧！
HCl + NaOH === NaCl + H2O 酸 + 碱 === 盐 + 水
H2SO4 +2 NaOH === Na2SO4 + 2H2O 2 HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应。
小练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反 应 CaCO3 + HCl ------CO2 + NaOH ------KOH + HNO3 ------H2SO4 + Fe2O3 -------
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰(消石灰、氢氧化钙[Ca(OH)2])中和。 能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？ 不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。 思考：怎样改变碱性土壤？
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2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境， 你会怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。 你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
胃 乐
胶
囊
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
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[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微 苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
活动与探究
酸和碱混合在一起，会怎样呢？
会发生化学反应吗？
一、中和反应
【实验10-8】如图10-13所示，在烧杯中加 入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液， 在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶 液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
图10-13在氢氧化钠溶液中加入盐酸
反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是 什么呢？
=== MgCl2 + 2H2O
当堂检测
5.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液 >7 红色 色，此时溶液的pH______________ 变为______ ，向此溶 液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色 =7 中 时，溶液呈______________ 性，pH______________ ；继 <7 无 续滴入稀HCl，溶液呈______________ 色，pH________ ， 中和反应 在整个实验过程中，溶液发生了____________ 反应， 化学方程式为_____________________________ 。 HCl + NaOH === NaCl + H2O
当堂检测
4.完成下列化学方程式： ① Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O
② 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O
③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢 氧化镁） CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2
Mg(OH)2 + 2HCl
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最新人教版九年级化学下册课题二《酸和碱的中和反应》精品课件
14
中性
（2）实验结论:
酸性
酸性
碱性
碱性
1、pＨ值与溶液 酸、碱性的关系：
pＨ值> 7，溶液呈碱性；
pＨ值= 7，溶液呈中性 ；
pＨ值< 7，溶液呈酸性；
1.下列实验记录合理的是 ( ) A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12 B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1 C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水 D.用托盘天平称取10.15g NaCl
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。
上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？
思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
用酸碱指示剂
石蕊试液 酸红碱蓝
酚酞 酸无碱红
常用pH来表示
测pH法:
pH试纸
pH计
实 验 方 案
1、用pＨ试纸测定pH的方法：
在点滴板或玻璃片上放一小片 试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较， 即可得出被测液的pH。
ＰＨ值——溶液酸、碱度的表示法 ，用数值表示，数值的取值范围为[0……14]
了解溶液的酸碱度的意义
（1）化工生产中许多反应必须在 一定的____ _____里才能进行; (2)农业生产中家作物一般适宜在 pH为_______或者_______的土壤中生长; (3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6), 可以了解空气的__________情况; (4)测定人体内或排出的液体的pH, 可以了解人体的________状况.
√
物质
混合物
纯净物
中性
（2）实验结论:
酸性
酸性
碱性
碱性
1、pＨ值与溶液 酸、碱性的关系：
pＨ值> 7，溶液呈碱性；
pＨ值= 7，溶液呈中性 ；
pＨ值< 7，溶液呈酸性；
1.下列实验记录合理的是 ( ) A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12 B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1 C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水 D.用托盘天平称取10.15g NaCl
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。
上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？
思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
用酸碱指示剂
石蕊试液 酸红碱蓝
酚酞 酸无碱红
常用pH来表示
测pH法:
pH试纸
pH计
实 验 方 案
1、用pＨ试纸测定pH的方法：
在点滴板或玻璃片上放一小片 试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较， 即可得出被测液的pH。
ＰＨ值——溶液酸、碱度的表示法 ，用数值表示，数值的取值范围为[0……14]
了解溶液的酸碱度的意义
（1）化工生产中许多反应必须在 一定的____ _____里才能进行; (2)农业生产中家作物一般适宜在 pH为_______或者_______的土壤中生长; (3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6), 可以了解空气的__________情况; (4)测定人体内或排出的液体的pH, 可以了解人体的________状况.
√
物质
混合物
纯净物
人教版九年级化学下册 10.2 酸和碱的中和反应第1课时课件(共23张PPT)
❖（2）滴入石蕊溶液，若变红，说明过量； ❖（3）加入镁条，若有气泡冒出，43; Cl-
NaOH == Na+ + OH-
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱酸
盐？ 氧化物
金属 酸根
离子 离子
1 、盐：由 金属离子 和 酸根离子 构成的化合物。
HCl + NaOH === NaCl + H2O
酸 + 碱 === 盐 + 水
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 +2H2O
2 、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
反应实质：H+ + OH- == H2O
请思考？
❖ 回答： ❖酸： HCl、 HNO3、 H2SO4 ❖碱： KOH 、Ca(OH)2、 NH3 ·H2O ❖ 盐：CaCl2、BaSO4、Na2CO3、CaCO3
❖氧化物：SO2 、CuO
中考链接二
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
酸性土壤
熟石灰
碱性土壤
碳酸
H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 能否用NaOH？ 碱性太强，价格太贵
❖2、处理工厂的废水
VS
含酸废水
熟石灰
玉米地的土壤由于工厂排出的废水而变酸 性，怎么办？
（碱性废水可用酸中和，酸性废水可用碱中和）
胃 乐
NaOH == Na+ + OH-
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱酸
盐？ 氧化物
金属 酸根
离子 离子
1 、盐：由 金属离子 和 酸根离子 构成的化合物。
HCl + NaOH === NaCl + H2O
酸 + 碱 === 盐 + 水
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 +2H2O
2 、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
反应实质：H+ + OH- == H2O
请思考？
❖ 回答： ❖酸： HCl、 HNO3、 H2SO4 ❖碱： KOH 、Ca(OH)2、 NH3 ·H2O ❖ 盐：CaCl2、BaSO4、Na2CO3、CaCO3
❖氧化物：SO2 、CuO
中考链接二
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
酸性土壤
熟石灰
碱性土壤
碳酸
H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 能否用NaOH？ 碱性太强，价格太贵
❖2、处理工厂的废水
VS
含酸废水
熟石灰
玉米地的土壤由于工厂排出的废水而变酸 性，怎么办？
（碱性废水可用酸中和，酸性废水可用碱中和）
胃 乐
九年级初三化学酸和碱的中和反应ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸 哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两 种溶液呢？石蕊可以吗？
三、溶液酸碱度的表示法—pH 为深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神,贯彻全国教育大会精神,充分发挥中小学图书室育人功能 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性 (用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
8：某学生测定的下列数据中，不合理的是 （B） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为
0
7
14
酸性增强
中性
碱性增强
⑴pH = 7，溶液显中性 。
如NaCl、Na2SO4等溶液
⑵ pH ﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
如HCl、H2SO4等溶液
⑶ pH ﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
4.了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]；
人教版初中化学九年级上册10.2 酸碱中和反应(32张PPT)(共33张PPT)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 间又能否发生反应？
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？单元第二课
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的 酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶 液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合 物。
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
02
46
盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 过 程 中 溶 液 酸 碱 性 的 变 化
8 10 12 14 16 18 V/m L
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。
•
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 间又能否发生反应？
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？单元第二课
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的 酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶 液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合 物。
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
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盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 过 程 中 溶 液 酸 碱 性 的 变 化
8 10 12 14 16 18 V/m L
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。
人教版化学九年级全一册 第三单元 课题 酸和碱的中和反应 课件课件PPT
酸和碱之间会发生什么反应
学习目标
1.会设计实验证明盐酸和氢氧化钠能反应 2.理解中和反应的定义、实质 3.知道中和反应的应用 4.会写有关化学方程式
一、HCl+NaOH的反应： 想一想： 提出问题:怎样证明盐酸和氢氧化钠能反应?
①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合
实验验证: ②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶
练一练
1.下列反应中属于中和反应的是( C )
A.Zn + 2HCl
ZnCl2 +H2↑
B.CuO + 2HCl
CuCl2+ H2O
C.Ba(OH)2+ H2SO4
BaSO4 ↓+ 2H2O
D. AgNO3+HCl
AgCl↓ +HNO3
2.下列各组物质通常借助指示剂才能
证明是否反应的是( D )
A.氢氧化铜和稀盐酸
B.石灰石和稀盐酸
C.氢氧化钙与碳酸钠反应
D.烧碱和稀硫酸
3.在进行酸碱中和反应的实验时，小明同学向烧杯中的氢 氧化钠溶液滴加稀硫酸，一会儿发现由于忘记了滴加酚酞 指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反
①同学们对溶质的成分提出了自己的看法：
小贝同学说：溶质除了硫酸钠还有氢氧化钠；
小华同学说：溶质除了硫酸钠还有稀硫酸； 小明同学说：溶质 ___只__有__硫__酸__钠____ 。 ②为了证明大家的猜想，老师取出少量反应后的溶液于一支
试管中，并向试管中滴加几滴酚酞溶液，振荡，观察到溶 液无明显变化。 则这三位同学的猜想中不正确的是 ___小__贝___同__学_____. ③ 由上可知，在考虑反应后溶液中溶质的成分时，除考虑
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
学习目标
1.会设计实验证明盐酸和氢氧化钠能反应 2.理解中和反应的定义、实质 3.知道中和反应的应用 4.会写有关化学方程式
一、HCl+NaOH的反应： 想一想： 提出问题:怎样证明盐酸和氢氧化钠能反应?
①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合
实验验证: ②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶
练一练
1.下列反应中属于中和反应的是( C )
A.Zn + 2HCl
ZnCl2 +H2↑
B.CuO + 2HCl
CuCl2+ H2O
C.Ba(OH)2+ H2SO4
BaSO4 ↓+ 2H2O
D. AgNO3+HCl
AgCl↓ +HNO3
2.下列各组物质通常借助指示剂才能
证明是否反应的是( D )
A.氢氧化铜和稀盐酸
B.石灰石和稀盐酸
C.氢氧化钙与碳酸钠反应
D.烧碱和稀硫酸
3.在进行酸碱中和反应的实验时，小明同学向烧杯中的氢 氧化钠溶液滴加稀硫酸，一会儿发现由于忘记了滴加酚酞 指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反
①同学们对溶质的成分提出了自己的看法：
小贝同学说：溶质除了硫酸钠还有氢氧化钠；
小华同学说：溶质除了硫酸钠还有稀硫酸； 小明同学说：溶质 ___只__有__硫__酸__钠____ 。 ②为了证明大家的猜想，老师取出少量反应后的溶液于一支
试管中，并向试管中滴加几滴酚酞溶液，振荡，观察到溶 液无明显变化。 则这三位同学的猜想中不正确的是 ___小__贝___同__学_____. ③ 由上可知，在考虑反应后溶液中溶质的成分时，除考虑
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
《酸和碱的中和反应》课件
蜜蜂与马蜂
蜜蜂
被蜜蜂这蛰后，用肥 皂水或氨水清洗
马蜂
被马蜂蛰后，用食 醋止痛止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种 用碱液处理，一种用酸液处理？
• 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 • 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；
食醋是一种酸溶液。 原因：
肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中 和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反 应。
结论与提升
1、氢氧化钠溶液与稀盐酸混合伴随：能量的 变化(放热）；反应物减少了；生成了新物质。
2、反应实质：是盐酸中的H+与氢氧化钠溶 液中的OH-结合生成了水。
3、无明显现象反应证明方法： （1）证明有新物质生成【检验生成物】 （2）证明反应物减少
NaOH与稀盐酸反应后溶液中溶质的组成探究：
溶液中溶质 实验步骤 实验现象 结论
稀盐酸
氢 氧 化 钠
（1）你认为他得出的结论是否正确 不正确 ， 理由是 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色。
（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶 液是否恰好完全反应，填写下表：
实验方法
可能观察到 结 论 的现象
①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量
②取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和
PH试纸等
变红
无色
【结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠
被消耗了，说明反应。
【实验探究三】探究新物质的生成
【实验仪器】玻璃棒 、酒精灯 【实验药品】稀盐酸与氢氧化钠溶液的混合液 （探究二的反应液）
【结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后有新物 质生成，会反应。
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观探究
人教版九年级化学下册 《酸和碱的中和反应》PPT免费课件
烧杯罩住 。
第三页，共十七页。
想一想： 议一议：
❖ 1、在上述实验中看到了什么现象？ ❖ 2、为什么白色小花变红后，又变白呢？ ❖ 解密：在白色小花上喷的是氢氧化钠容液，后在“
树”边放的是浓盐酸。
第四页，共十七页。
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设： 酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
硫酸与氢氧化钠：
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
新知学习
第十页，共十七页。
思考：熟石灰可以用来改 良酸性土壤，你知道其中 的原理是什么吗？
新知学习
第十一页，共十七页。
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
新知学习
第七页，共十七页。
思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能 解释一下原因吗？
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢 离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合
成了水分子，导致溶液原有的酸、 碱性相互“中和”。
新知学习
第八页，共十七页。
HCl+NaOH == NaCl+H2O
酸 + 碱 → 盐+水
新知学习
第十三页，共十七页。
3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注射 ”的蚁酸可以用含碱性 物质的溶液，如肥皂水 、稀氨水。
新知学习
第十四页，共十七页。
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低 胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小 苏打片（主要成分是NaHCO3）
属于
第三页，共十七页。
想一想： 议一议：
❖ 1、在上述实验中看到了什么现象？ ❖ 2、为什么白色小花变红后，又变白呢？ ❖ 解密：在白色小花上喷的是氢氧化钠容液，后在“
树”边放的是浓盐酸。
第四页，共十七页。
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设： 酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
硫酸与氢氧化钠：
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
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第十页，共十七页。
思考：熟石灰可以用来改 良酸性土壤，你知道其中 的原理是什么吗？
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第十一页，共十七页。
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
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第七页，共十七页。
思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能 解释一下原因吗？
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢 离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合
成了水分子，导致溶液原有的酸、 碱性相互“中和”。
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第八页，共十七页。
HCl+NaOH == NaCl+H2O
酸 + 碱 → 盐+水
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第十三页，共十七页。
3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注射 ”的蚁酸可以用含碱性 物质的溶液，如肥皂水 、稀氨水。
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第十四页，共十七页。
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低 胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小 苏打片（主要成分是NaHCO3）
属于
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
人教版九年级下册化学 《酸和碱的中和反应》PPT精品课件(第1课时)
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 生成白色沉淀
发生了反应
H2SO4+Ba(OH)BaSO4↓+2H2O
盐酸+氢氧化钠 无明显现象。
盐酸和氢氧化钠有没 有发生反应呢？怎样
验证？
实验10-8
在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸， 并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
感谢各位的聆听
无色酚 酞溶液
振荡
NaOH 溶液
稀盐酸
现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消 失至无色。
讨论
1、酚酞在实验中起什么作用？ 借以判断反应有无发生
2、什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子， 导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。
HCl+KOH=KCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
金属离子
酸根离子
盐
我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物
例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、KMnO4、CuSO4、Fe(NO3)3、NaHCO3、 NH4NO3
第十单元 酸和碱
酸和碱的中和反应（第1课
时
）
目录 CONTENTS
人教版九年级化学下册 《酸和碱的中和反应》酸和碱PPT
A.无现象，没 有发生反应
氢氧化
B.发生反应，但
钠溶液
无明显现象
问题 探究Βιβλιοθήκη 如何验证他们之间是否发生化学反应呢？
温馨提示：可以借助酸碱指示剂的显色作用。 第四页，共十九页。
课堂教学展示 课堂探究
知识点1 中和反应
实验 1.在氢氧化钠溶液，滴入
几滴酚酞溶液。
2.然后用滴管慢慢滴入稀 盐酸，并不断搅拌溶液。
CaCO3和Mg(OH)2 〕,可以用______稀_盐__酸来洗涤。写出其与
Mg(OH)2反应的化学方程式：
_____M__g_(_O_H__)_2_+__2_H_C_l_=_M__g_C_l_2_+__2_H_2_O___。
第十六页，共十九页。
③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管
第七页，共十九页。
NaOH与盐酸反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
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第八页，共十九页。
由金属离子和相应的酸根离子
思考 构成的化合物叫做盐。
其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？
如Ca(OH)2+ 2HCl= CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
第十二页，共十九页。
3.用于医药： 胃液中含盐酸
碱性物质可与 蚊虫分泌的蚁
酸中和
含氢氧化铝药片， 助消化
蚊虫叮咬后可涂氨 水止痒
Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O