人教版高中化学选修4练习：专题讲座(三) Word版含答案
人教版高中化学选修4练习：专题讲座(六) Word版含答案_最新修正版
专题讲座(六)原电池电极反应式的书写一、一般电极反应式的书写二、复杂电极反应式的书写复杂电极反应式＝总反应式－较简单一极的电极反应式三、题目给定总反应式1．分析化合价，确定电极反应物与产物，按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应的原理，写出正、负电极的反应物与产物。
2．在反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。
3．根据质量守恒配平电极反应式。
[练习]________________________________________1．一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是() A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C ．CH 3OH(g)＋H 2O(l)－6e －===CO 2(g)＋6H ＋(aq)D ．O 2(g)＋2H 2O(l)＋4e －===4OH －解析：燃料电池中，负极燃料失电子发生氧化反应，正极氧气得电子发生还原反应，即负极反应中不可能有氧气参与。
答案：C2．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2－)在其间通过。
该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a 、b 均不参与电极反应。
下列判断正确的是( )A ．有O 2参加反应的a 极为电池的负极B ．b 极的电极反应式为H 2－2e －＋O 2－===H 2OC ．a 极对应的电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D ．该电池的总反应式为2H 2＋O 2===2H 2O解析：因为电子从b 电极流向a 电极，所以b 电极为负极，H 2在该极发生氧化反应；a 电极为正极，O 2在该极发生还原反应。
由此推断该原电池的负极反应为H 2－2e －===2H ＋，正极电极反应式为12O 2＋2e －===O 2－，则电池总反应式为2H 2＋O 2===2H 2O 。
人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案
第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。
答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。
答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。
人教版高中化学选修4练习：专题讲座(四) Word版含答案_最新修正版
专题讲座(四)酸碱中和滴定的拓展应用酸碱中和滴定的拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可迁移应用于氧化还原反应的定量测定。
(1)原理。
以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。
(2)试剂。
常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。
常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
(3)指示剂。
①氧化还原指示剂。
②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。
③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为高锰酸钾溶液的紫红色。
(4)实例。
①KMnO4滴定H2C2O4溶液。
原理：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
②Na2S2O3滴定碘液。
原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且不立即恢复原色，说明达到滴定终点。
[练习]________________________________________1．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
现有0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液，反应的离子方程式为2MnO－4＋5SO2－3＋6H＋===2Mn2＋＋5SO2－4＋3H2O。
填空回答问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)：(1)该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的________(填序号)。
A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管C．量筒(10 mL) D．锥形瓶E．胶头滴管F．漏斗(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因__________________________________________________。
人教版高中化学选修4练习专题讲座word版含答案
人教版高中化学选修4练习专题讲座word版含答案
1.γ-放射线是A.α射线B.β射线C.γ射线D.X射线
答案：C.γ射线
2.NMR核磁共振波谱获取分子结构信息的原理是A.失去旋转对称性B.失去结构对称性C.旋转动能关联D.调换动能关联
答案：D.调换动能关联
3.下列物质的溶液pH最高为A.HClB.NaOHC.NaClD.H2SO4
答案：B.NaOH
4.下列物质最不利于正离子表示的是A.Ca^2+B.CaCl2C.CaCO3D.CaO
答案：B.CaCl2
5.以下有关催化剂的叙述错误的是A.催化剂不影响反应的平衡B.催
化剂可以促使反应速率增大C.催化剂本身也可受到反应的影响D.催化剂
可以改变反应的活化能
答案：A.催化剂不影响反应的平衡
6.下列叙述正确的是A.H2O2溶液的pH值大于7B.HCl溶液的pH值小于7C.NaOH溶液的pH值小于7D.H2SO4溶液的pH值大于7
答案：B.HCl溶液的pH值小于7
7.常温下四氯化碳的溶解度随下列物质的增大而增大
A.NaOH
B.NaCl
C.HCl
D.H2SO4
答案：C.HCl
8.下列物质属于同类物质是A.NH3、HClB.NaHSO4、KHSO4C.NaOH、Ca(OH)2D.Na2CO3、K2CO3
答案：D.Na2CO3、K2CO3。
人教版高中化学选修4练习：专题讲座(一) Word版含答案
专题讲座(一)盖斯定律的应用和反应热的比较一、应用盖斯定律求焓变利用已知热化学方程式的焓变求未知反应焓变的方法：(1)确定待求反应的化学方程式。
(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。
(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。
(4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
(5)实施叠加并确定反应热的变化。
二、反应热的比较比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑：(1)是带“＋”“－”比较，还是不带“＋”和“－”比较。
(2)化学计量数不同，反应热不同。
如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－a kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－b kJ·mol－1，ΔH1＞ΔH2，a＜b。
(3)同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。
①同一反应生成物状态不同时：A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1＜0，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2＜0，C(g)===C(l)ΔH3＜0，因为ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。
②同一反应反应物状态不同时：S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＜0，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＜0，S(g)===S(s)ΔH3＜0，ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH1＜ΔH2。
(4)中和热为稀溶液中强酸和强碱生成1 mol H2O时的反应热。
但当酸为浓硫酸时，由于浓硫酸溶解放热，此时生成1 mol H2O放出热量大于57.3 kJ。
若是NH3·H2O等弱碱，生成1 mol H2O放出的热量小于57.3 kJ。
(5)对于可逆反应，如3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，是指生成2 mol NH3(g)时放出92.2 kJ的热量，而不是3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应就可放出92.2 kJ的热量，实际3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应放出的热量小于92.2 kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。
2022年人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含答案
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。
答案：C2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。
答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。
答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。
答案：B5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。
2020年选修4练习：专题讲座三 Word版含答案
专题讲座(三)pH的相关计算(对应学生用书P48)一、单一溶液pH 的计算1. 强酸溶液，如H n A，设浓度为c mol·L－1，则：c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg(nc)。
2．强碱溶液，如B(OH) n，设浓度为c mol·L－1，c(OH－)＝ncmol·L－1，则：c(H＋)＝K Wc（OH－），pH＝14＋lg(nc)。
二、混合溶液(体积变化忽略不计) pH 的计算1．强酸与强酸混合。
c(H＋)＝c1（H＋）V1＋c2（H＋）V2V1＋V2，pH＝－lg c(H＋)。
2．强碱与强碱混合(25 ℃)。
c(OH－)＝c1（OH－）V1＋c2（OH－）V2V1＋V2，c(H＋)＝10－14c（OH－），pH＝－lg c(H＋)。
3．强酸与强碱混合(25 ℃)。
(1)恰好反应：pH＝7。
(2)酸过量：c(H＋)＝c（H＋）·V a－c（OH－）·V bV a＋V b，pH＝－lg c(H＋)。
(3)碱过量：c(OH－)＝c（OH－）·V b－c（H＋）·V aV a＋V b，c(H＋)＝10－14c（OH－），pH＝－lg c(H＋)。
三、溶液稀释后pH的计算稀释条件酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍<a＋n a＋n>b－n b－n无限稀释pH趋向于7[练习]________________________________________1．25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸的pH＝2。
2．100 ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2的pH＝11(100 ℃时，K W＝10－12)。
3．25 ℃时，pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合pH＝3.2。
4．25 ℃时，将pH＝8的NaOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合pH＝10.7。
人教版化学选修4课本练习题答案
化学选修 4 课本课后练习题答案第一章第一节（）1.化学反响过程中所开释或汲取的能量，叫做反响热，在恒压条件下，它等于反响前后物质的焓变，符号是H，单位是kJ/mol 。
比如 1 mol H2 (g) 焚烧，生成 1 mol H2O(g)，其反响热H= kJ/mol 。
2.化学反响的实质就是反响物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从头组合成生成物的分子。
旧键断裂需要汲取能量，新键形成需要放出能量。
当反响达成时，若生成物开释的能量比反响物汲取的能量大，则此反响为放热反响；若生成物开释的能量比反响物汲取的能量小，反响物需要汲取能量才能转变成生成物，则此反响为吸热反响。
第二节1.在生产和生活中，能够依据焚烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的焚烧热值均很高，它们都是优异的燃料。
2.化石燃料储藏量有限，不可以重生，最后将会枯竭，所以此刻就应当追求应付举措。
举措之一就是用甲醇、乙醇取代汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就能够制造甲醇或乙醇。
因为上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，能够重生，所以用甲醇、乙醇取代汽油是应付能源危机的一种有效举措。
3.氢气是最轻的燃料，并且单位质量的焚烧热值最高，所以它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是其他运输工具的优异燃料。
在目前，用氢气作燃料另有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄露，不便于储存、运输；二是制造氢气尚需电力或其他化石燃料，成本高。
假如用太阳能和水低价地制取氢气的技术能够打破，则氢气能源将拥有广阔的发展远景。
4.甲烷是一种优良的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担忧的。
现已发现海底存在大批水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的 2 倍。
假如找到了合用的开采技术，将大大缓解能源危机。
5.柱状图略。
对于怎样合理利用资源、能源，学生能够自由假想。
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专题讲座(三)pH的相关计算
(对应学生用书P48)
一、单一溶液pH 的计算
1. 强酸溶液，如H n A，设浓度为c mol·L－1，则：
c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg(nc)。
2．强碱溶液，如B(OH) n，设浓度为c mol·L－1，c(OH－)＝nc
mol·L－1，则：c(H＋)＝
K W
c（OH－）
，pH＝14＋lg(nc)。
二、混合溶液(体积变化忽略不计) pH 的计算1．强酸与强酸混合。
c(H＋)＝c1（H＋）V1＋c2（H＋）V2
V1＋V2
，pH＝－lg c(H＋)。
2．强碱与强碱混合(25 ℃)。
c(OH－)＝c1（OH－）V1＋c2（OH－）V2
V1＋V2
，
c(H＋)＝
10－14
c（OH－）
，pH＝－lg c(H＋)。
3．强酸与强碱混合(25 ℃)。
(1)恰好反应：pH＝7。
(2)酸过量：c(H＋)＝c（H＋）·V a－c（OH－）·V b
V a＋V b
，
pH＝－lg c(H＋)。
(3)碱过量：c(OH－)＝c（OH－）·V b－c（H＋）·V a
V a＋V b
，
c(H＋)＝
10－14
c（OH－）
，pH＝－lg c(H＋)。
三、溶液稀释后pH的计算
稀释条件酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸强酸弱碱强碱
稀释10n倍<a＋n a＋n>b－n b－n
无限稀释pH趋向于7
[练习]________________________________________
1．25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸的pH＝2。
2．100 ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2的pH＝11(100 ℃时，K W＝10－12)。
3．25 ℃时，pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合pH＝3.2。
4．25 ℃时，将pH＝8的NaOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合pH＝10.7。
5．25 ℃时，常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合pH＝6。
6．25 ℃时，将0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的氢氧化钡溶液等体积混合pH＝12。
7．25 ℃时，1 mL pH＝5的盐酸，加水稀释到10 mL pH＝6；加水稀释到100 mL，pH接近7。
8．25 ℃时，1 mL pH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH＝8；加水稀释到100 mL，pH接近7。
9．25 ℃时，pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀
释后c(SO2－4)与c(H＋)的比值为0.1。
10．pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是()
A．c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
B．c(OH－)＝2×10－12 mol·L－1
C．pH＝2.3
D．pH＝3
解析：强酸等体积混合，c混(H＋)＝10－2V＋10－4V
2V mol·L
－1＝
5.05×10－3 mol·L－1，则pH＝－lg c混(H＋)＝－lg(5.05×10－3)≈2.3。
答案：C
11．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()
A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－1
解析：设NaOH、HCl溶液的浓度均为c，以3∶2体积比混合后溶液的c(OH－)＝0.01 mol·L－1，故NaOH过量，反应后c(OH－)＝(3c－2c)/5＝0.01 mol·L－1，解得c＝0.05 mol·L－1。
答案：C
温馨提示：
1、学习是不断积累的过程
2、每一次练习就是你进步一次的行动，就看你怎么对待
3、做错的题目永远是最有价值的
4、只有改正理解了错误的题目你才有进步
5、学习是有方法的。