2021高考化学二轮复习选择题审题与解题专项分组训练含解析.doc
【高三】2021届高考化学第二轮复习预测题(含答案和解释)
【高三】2021届高考化学第二轮复习预测题(含答案和解释)一、(每小题3分，共54分)1．能用能量判据判断下列过程的方向的是( )A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大解析：A.水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。
B.吸热反应也可以自发进行，例如，在25 ℃和1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH ＝＋56.7 kJ/mol，(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ/mol。
不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。
C.有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。
D.扑克牌的无序排列也属于熵判据。
答案：A2．NO2中存在下列平衡：2NO2 N2O4(g)(正反应是放热反应)。
在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是( )A．温度130 ℃，压强3.03×105 PaB．温度25 ℃，压强1.01×105 PaC．温度130 ℃，压强5.05×104 PaD．温度0 ℃，压强5.05×104 Pa解析：在测定NO2的相对分子质量时，应该尽量减少N2O4的含量，也就是应该尽量减少N2O4的含量，也就是应该尽量使上述反应平衡向左移动，即应尽量采取高温、低压的条件。
答案：C3．在一定条件下，固定体积的密闭容器中存在反应：2NO2(g) O2(g)＋2NO(g) ΔH ＞0，达到平衡时，当改变其中的一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是( )A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量解析：选项C是对题目所给的物质的状态都为气态，反应容器为定容容器未注意，而认为随着反应的进行气体密度在变化；选项D应是直线性关系。
高考化学二轮复习选择题专项练三含解析
选择题专项练(三)一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021四川德阳三模)化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )A.在炖排骨时加醋,利于钙、铁的吸收B.为防止薯片被挤碎,在其包装袋中充氧气C.为改变面食外观,多加含铝膨松剂D.为保持食物水分,用聚氯乙烯保鲜膜罩住食物加热2.(2021四川雅安三模)化学与生活息息相关,下列说法正确的是( )A.淀粉和纤维素都属于多糖B.天然药物无毒副作用,可以长期服用C.SO2有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中D.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾,能使溴水褪色3.(2021湖南永州二模)下列化学用语错误的是( )A.中子数为10的氧原子OB.氯化钠的电子式:NC.CH4的比例模型:D.乙炔的结构式:H—C≡C—H4.(2021湖南郴州质量监测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有N A个CH3COOH分子B.标准状况下,11.2 L臭氧所含质子数为8N AC.0.2 mol NO与0.1 mol O2在密闭容器中充分反应后,容器中含有的氧原子数为0.4N AD.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4N A5.(2021内蒙古杭锦后旗期中)下表中对离子方程式的评价合理的是( )H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O 正确向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O 错误离子形式向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+正确向NaOH溶液中加入CuCl2溶液:OH-+Cu2+Cu(OH)2↓正确6.(2021湖南常德一模)以非水溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料提取Al2O3、K2CO3等物质的流程如图:下列说法错误的是( )A.“浸液”中金属阳离子主要有K+、Na+、Al3+B.“碱化”反应的离子方程式为OH-+HC C+H2OC.“过滤”所需玻璃仪器:普通漏斗、烧杯、玻璃棒D.Na2CO3、CO2可在流程中循环利用7.(2021山东滨州模拟)布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用,其结构如图所示。
高考化学二轮复习专题突破练十化学实验含解析
专题突破练十化学实验一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南郴州质量监测)下列关于物质的制备、生产的说法正确的是( )A.工业制取金属铝:电解熔融Al2O3B.实验室制取NH3:可用无水CaCl2干燥C.用镁粉和空气反应制备Mg3N2D.NaI溶液与浓硫酸混合制备HI2.(2021湖南岳阳二模)下列图示的实验或操作正确的是( )实验或操作目实验或操作目3.(2021湖南永州重点中学联考)实验室以碳化铝(主要成分为Al4C3,含少量C和Al2O3)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得AlCl3(已知:Al4C3+12HCl3CH4↑+4AlCl3),下列图示装置或操作不能达到相应实验目的的是( )实验装置或操作收集滤去不溶4.(2021湖南郴州质量监测)下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是( )5.(2021湖南衡阳二模)实验室模拟从含有KI、KNO3的工业废水中回收I2和KNO3,流程如下:下列说法正确的是( )A.步骤1:有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出B.步骤2:玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、温度计、烧杯C.步骤3:可在如图所示装置中完成(夹持仪器略)D.步骤4:将溶液蒸发至只剩少量水时,利用余热将水分蒸发6.(2021湖南衡阳二模)下列实验操作和现象不能推出相应结论的是( )选项实验操作和现象结论A 常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀K sp(AgBr)<K sp(AgCl)B 常温下测得0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH约为5 K a1(H2SO3)·K a2(H2SO3)>K WC 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中,有白色沉淀生成Al结合H+能力比C强续表选项实验操作和现象结论D 向某钾盐中滴加浓盐酸,产生的气体通入品红溶液,品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者混合物7.(2021湖南永州二模)下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是( )8.(2021湖南永州重点中学联考)下列实验操作的预测现象与实际相符的是( )C 向AlCl3溶液中不断加入浓氨水先有白色絮状沉淀,然后逐渐溶解D 向盛有FeSO4溶液的试管中加入过量Na2O2产生无色气体,先有白色沉淀,再变为灰绿色,最后变为红褐色9.(2021湖南长沙模拟)下列实验操作中,对应的现象和结论均正确的是( )10.(2021山东青岛模拟)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,熔点为-59.5 ℃,沸点为11.0 ℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,制备二氧化氯溶液的装置如图。
高考化学二轮复习专题分层训练—氧化还原反应(含解析)
高考化学二轮复习专题分层训练—氧化还原反应（含解析）一、单选题1．（2022·山东济宁·高三期中）下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是A．《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”B．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C．葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D．《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"【答案】A【解析】A．“刀耕火耨”古人播种前先伐去树木烧掉野草，涉及到燃烧过程，为氧化还原反应，A正确；B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的是沙里淘金，利用沙子与金的密度不同，用水流使两者分离，不涉及氧化还原反应，B错误；C．由“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知，水作溶剂，可萃取青蒿素，涉及的是萃取操作，不涉及氧化还原反应，C错误；D．“金柔锡柔，合两柔则刚”这里指的是合金，不涉及化学反应，D错误；故本题选A。
2．（2022·陕西·汉中市龙岗学校高三阶段练习）下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是A．用SO2的水溶液吸收Br2B．用锌块防止钢铁船体腐蚀C．用FeCl3溶液腐蚀铜板D．用铁粉防止FeSO4溶液氧化【答案】C【解析】A．用SO2的水溶液吸收Br2，S元素的化合价升高，被氧化，利用其还原性，选项A错误；D．是化合反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D不符合；答案选A。
6．（2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高三开学考试）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子4e－个；C元素化合价升高2×2价，失去电子2×2e－个，得失电子标反了，应该为，A错误；B．在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目是2e－，应该为，B错误；C．电子转移数目和方向与反应事实吻合，C正确；D．在该反应中Cu失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标反了，应该为：，D 错误。
2021年高三第二次统考化学试题含答案
绝密★启用并使用完毕前化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号填写在答题卡规定的位置。
考试结束后，只将答题卡交回。
2021年高三第二次统考化学试题含答案注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：C 12 H 1 O 16一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意）7．下列与化学概念有关的说法错误的是A．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B．14C和14N质量数相同，但化学性质不同C．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D．由同一种元素组成的物质一定是纯净物8．如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误是A．原子半径大小：Y > C > X > A Array B．Y和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为2:3C．X、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是AD．A、B均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应9．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是A．化学式为C8H6O6B．乌头酸可发生加成反应和取代反应C．乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有2种D．1mol乌头酸与足量的钠反应生成3molH210．下列关于离子的叙述正确的是A．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－能大量共存B．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42－11．等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是A．冷的NaOH溶液B．SO2的水溶液C．FeCl2溶液D．铜12．下列实验方案、现象和结论均正确的是选项实验方案现象结论A 向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B 脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C 烧杯①的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解D U形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀13．室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L 的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的A．I曲线表示的是滴定盐酸的曲线B．x=20C．滴定过程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小D．当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl－) 等于另一溶液中的c(CH3COO－)第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）注意事项：1．第Ⅱ卷共19道题。
高考化学二轮复习选择题专项练二含解析
选择题专项练(二)一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021山东泰安二模)《齐民要术》中记载的“浸曲三日,如鱼眼汤沸,酘米”描述的过程是( )A.制米糖B.酿酒C.榨油D.晒盐2.(2021湖南永州二模)以下有关垃圾分类的说法正确的是( )A.茶叶果皮属于厨余垃圾,可通过转化变为有机氮肥B.废旧玻璃属于可回收垃圾,其主要成分为新型无机非金属材料C.食品包装塑料袋属于其他垃圾,其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物D.医疗废弃物属于有害垃圾,经过处理、消毒后可加工成儿童玩具3.(2021湖北八市一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.72 g CaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为N AB.9.3 g MnO2与500 mL 0.8 mol·L-1的盐酸充分反应,至少失去约1.204×1023个电子C.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD.25 ℃时,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N A4.(2021吉林长春实验中学期末)下列选项正确的是( )A.使pH试纸变成红色的溶液中,可能存在大量的:N、Cu2+、ClO-、Cl-B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,可能存在大量的:K+、Cu2+、Cl-、MnC.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色:4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D.Na2CO3溶液中滴加少量盐酸:C+H+HC5.(2021湖南郴州质量监测)某有机化合物分子的结构简式如图,下列有关说法错误的是( )A.1 mol该物质可与7 mol H2发生加成反应B.结构中含氧官能团有3种(不考虑醇与酚的区别)C.分子中能与NaHCO3反应的官能团只有—COOHD.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色6.(2021湖南常德一模)短周期元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次递增,R、Z、W不同周期,原子序数:X+Z=W+2R。
2021新高考版化学二轮专题复习选择题审题、解题专项分组训练含解析
选择题审题、解题专项分组训练(A组)1．三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。
下列说法正确的是()A．TEOA→TEOA＋为还原反应B．Ni(OH)x降低了H＋→H2的活化能C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能D．WO3没有参与制氢反应过程2．下列关于有机化合物的叙述中正确的是()A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．向溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液中分别通入乙烯，溶液均褪色，且褪色原理相同C．乙醇、乙酸的官能团不同，但均能发生取代反应D．淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物，都能水解，且水解产物中都有葡萄糖3．化合物结构简式如图，下列说法正确的是()A．a、b、c均属于芳香烃B．a、b、c均能与钠反应产生氢气C．a、b、c苯环上的二氯代物均有6种D．a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中4．下列表示不正确的是()A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2=== CH2D ．原子核内有8个中子的碳原子146C5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Fe ――→Cl 2点燃FeCl 2――→NaOH (aq )Fe(OH)2 B ．S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．CaCO 3――→高温CaO ――→SiO 2高温CaSiO 3D ．NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→H 2O HNO 36．下列有关实验操作、仪器使用的说法正确的是( )A ．配制1 L 0.1 mol·L －1 NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取5.85 g NaCl 固体B ．用玻璃棒蘸取CH 3COOH 溶液点在用水润湿的pH 试纸上测定该溶液的pHC ．用酸式滴定管量取25.00 mL 高锰酸钾溶液D ．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl 杂质选项 实验目的 实验操作A配置FeCl 3溶液 将FeCl 3固体溶解于适量蒸馏水 B 称取2.0 g NaOH 固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g 砝码，左盘上添加NaOH 固体C 检验溶液中是否含有NH ＋4 取少量试液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没44242分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )A ．将CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低B ．将CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高C ．ΔH 3＞ΔH 2D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH39．如图所示的装置中，金属片紧贴着滤纸，下列判断错误的是()A．两处的锌片均发生氧化反应B．左侧铜片上的电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．阳离子移动方向分别由②→①、③→④D．最先观察到红色的区域是④(B组)10．《本草纲目》记载了“升炼轻粉(Hg2Cl2)法”：用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。
2021年高考化学二模试卷(一)(含解析)
2021年高考化学二模试卷（一）（含解析）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4电离平衡常数如下表所示，则0.1mol•L﹣1的下列各溶液pH最大的是（）表：几种弱酸的电离平衡常数酸电离常数CH3COOH Ka=1.8×10﹣5HClO Ka=3.0×10﹣8H2CO3Ka1=4.3×10﹣7，Ka2=5.6×10﹣11H3PO4Ka1=7.5×10﹣3，Ka2=6.2×10﹣8，Ka3=2.2×10﹣13A．C H3COONa B．NaClO C．Na2CO3D．N a3PO42．（6分）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理．A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤3．（6分）下列说法正确的是（）①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为×6.02×1023②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023．A．①④B．②⑤C．③④D．②④4．（6分）关于反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，的说法中正确的是（）A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂B．若有11molP参加反应，转移电子的物质的量为60molC．1molCuSO4可以氧化molPD．Cu3P既是氧化产物又是还原产物5．（6分）分别取等质量的Mg、Fe细小颗粒进行下列操作：I．将镁铁混合均匀后，一次性加入足量的稀硫酸，得到图A、B；II．分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸（滴速相同），得到关系为C、D，则下列图示正确的是（）A．B．C．D．6．（6分）短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜D＜C＜BB．最简单氢化物的稳定性：D＜CC．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性D．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显碱性7．（6分）用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2L 气体（ STP），则下列有关描述中，正确的是（）A．阳极发生的反应只有：40H﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑B．两极得到的气体均为混合气体C．若Cu2+起始浓度为l mol•L﹣l，则c（C1﹣）起始为2 mol•L﹣1D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表．化合物相对分子质量密度/g•cm﹣3沸点/℃溶解度/100g水正丁醇74 0.80 118.0 9冰醋酸60 1.045 118.1 互溶乙酸正丁酯116 0.882 126.1 0.7（一）乙酸正丁酯的制备①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应（二）产品的精制②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗涤．有机层继续用10mL 10% Na2CO3洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127℃的馏分，得11.6g 乙酸正丁酯请回答有关问题．（1）冷水应该从冷凝管（填a或b）管口通入．（2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是，步骤①中判断反应终点的依据是．（3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是，用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是．（4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的C．萃取振荡操作应如图所示D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（5）步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是．9．（15分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=．②若M、N、Q三点的平衡常数K M、K N、K Q的大小关系为．（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．①催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为．②电化学降解NO的原理如图2所示，电源正极为（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3﹣+4H+5O2↑+2N2↑+2H2，则阴极反应式为．（4）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72﹣转化为Cr（OH）3沉淀除去．已知在常温下：Ksp1×10﹣15、Ksp=1×10﹣38、Ksp=1×10﹣23，当离子浓度在1×10﹣5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：①在某含Cr2O72﹣废水中加入适量的绿矾（FeSO4•7H2O），加入绿矾目的是（用离子方程式表示）②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+共（一起）沉淀的pH范围是10．（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣．请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是．步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、．（2）步骤④的离子方程式是．（3）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及．（4）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．（5）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因．（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol•L﹣1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为（用a表示）．（共1小题，满分15分）11．（15分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．（1）填充物用60℃温水溶解，目的是．（2）操作A的名称为．（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中过量的H2O2．（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为．（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O．①当1mol MnO2参加反应时，共有mol电子发生转移．②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：．（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收，在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：根据如图可知：①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率．②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下强．（共1小题，满分0分）12．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：性质元素 A B C D E F G H I J原子半径（10﹣10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.751.17最高价态+6 +1 ﹣+3 +4 +5 +7 +1 +5 +4最低价态﹣2 ﹣﹣2 ﹣﹣4 ﹣3 ﹣1 ﹣﹣3 ﹣4试回答下列问题：（1）以上10种元素中第一电离能最小的是（填编号）．（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是、（写化学式，写出两种即可）．（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成个σ键，个π键．（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表第族．图（B）是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线﹣﹣﹣﹣﹣折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100℃），你认为正确的是，理由是．（共1小题，满分0分）13．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H 是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．已知：ⅠⅡ（苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）x的化学式是；（2）H的结构简式是；（3）反应②③的类型是；（4）反应⑤的化学方程式是；（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有种；（6）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）．例：江西省南昌市十所省重点中学命制xx届高考化学二模试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4电离平衡常数如下表所示，则0.1mol•L ﹣1的下列各溶液pH最大的是（）表：几种弱酸的电离平衡常数酸电离常数CH3COOH Ka=1.8×10﹣5HClO Ka=3.0×10﹣8H2CO3Ka1=4.3×10﹣7，Ka2=5.6×10﹣11H3PO4Ka1=7.5×10﹣3，Ka2=6.2×10﹣8，Ka3=2.2×10﹣13A．CH3COONa B．NaClO C．Na2CO3D．Na3PO4考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，据此分析解答．解答：解：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，根据表格知，酸性强弱顺序是：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2PO4﹣＞HClO＞HCO3﹣＞HPO42﹣，所以磷酸根离子水解程度增大，则磷酸钠溶液的pH最大，故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确电离平衡常数与酸性强弱、离子水解程度的关系是解本题关键，难度中等．2．（6分）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理．A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：①碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解呈碱性，且盐类的水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解；②钡离子有毒，钡离子能和硫酸根离子反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀；③溶洞、珊瑚的主要成分是碳酸钙，钙离子和碳酸根离子反应生成难溶性的碳酸钙沉淀；④碳酸钡能溶于盐酸，而硫酸钡不能溶于强酸和水；⑤碳酸氢钠溶液水解呈碱性，硫酸铝水解呈酸性，碳酸氢钠和硫酸铝能相互促进水解生成二氧化碳．解答：解：①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解，所以热纯碱溶液的洗涤油污能力强，应用了盐类水解原理，故不符合；②钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释；③水中含有钙离子，空气中有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和钙离子反应生成难溶性的碳酸钙，长时间反应，形成溶洞珊瑚，所以可以用沉淀平衡原理来解释；④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能，可以用沉淀平衡原理来解释；⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速的产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，故不符合；故选A．点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡原理，难度不大，根据难溶电解质的溶度积常数确定电解质的溶解性强弱．3．（6分）下列说法正确的是（）①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为×6.02×1023②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023．A．①④B．②⑤C．③④D．②④考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①标况下，己烯为液态；②根据气体摩尔体积的条件应用计算；③氯气和氢氧化钠反应是氯气自身氧化还原反应，1molCl2反应电子转移1mol；④依据乙醇分子结构计算共价键数；⑤依据硫酸铝化学式的构成离子和浓度体积与物质的量的换算关系计算判断；解答：解：①己烯标准状况下不是气体，22.4L已烯物质的量不是1mol，故①错误；②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数=×6.02×1023，故②正确；③氯气和氢氧化钠反应是氯气自身氧化还原反应，1molCl2反应电子转移1mol；7.1g氯气物质的量为0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023，故③错误；④乙醇分子结构分析计算，1mol乙醇中含有的共价键数8N A，为8×6.02×1023，故⑤错误；⑤500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含硫酸铝物质的量为0.5mol，化学式Al2（SO4）3；所以含硫酸根离子物质的量为1.5mol，含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023，故⑥正确；综上所述：②⑤正确，故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．（6分）关于反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，的说法中正确的是（）A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂B．若有11molP参加反应，转移电子的物质的量为60molC．1molCuSO4可以氧化molPD．Cu3P既是氧化产物又是还原产物考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为﹣3价，P元素的化合价由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，以此来解答．解答：解：A．P、Cu元素的化合价降低，则P、CuSO4是氧化剂，P元素的化合价由0升高为+5价，P是还原剂，所以P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是氧化剂，故A错误；B．由原子守恒可知，11molP参加反应，被氧化的P为6mol，则转移的电子为6mol×5=30mol，故B错误；C．由反应可知，转移30mol电子消耗11molP，15molCuSO4和5molP来一起氧化6molP，其中1mol CuSO4可以氧化molP，故C正确；D．P元素的化合价由0升高为+5价，P是还原剂，H3PO4是氧化产物，Cu3P是还原产物，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．5．（6分）分别取等质量的Mg、Fe细小颗粒进行下列操作：I．将镁铁混合均匀后，一次性加入足量的稀硫酸，得到图A、B；II．分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸（滴速相同），得到关系为C、D，则下列图示正确的是（）A．B．C．D．考点：镁的化学性质；铁的化学性质．专题：图示题．分析：Mg的活泼性大于Fe，所以镁、铁合金和稀硫酸混合，镁先和稀硫酸反应、后Fe和稀硫酸反应；Mg的活泼性大于Fe，所以Mg的反应速率大于Fe；且Mg的摩尔质量小于Fe，相同的物质的量Mg和Fe分别与足量稀硫酸反应，Mg生成氢气的量大于Fe，据此分析解答．解答：解：A．Mg的活泼性大于Fe，所以镁、铁合金和稀硫酸混合，镁先和稀硫酸反应、后Fe和稀硫酸反应，Mg和Fe的物质的量、摩尔质量不同，导致生成氢气和消耗硫酸的斜率不同，故A错误；B．Mg先反应、Fe后反应，所以随着反应的进行，固体平均摩尔质量先增大，当镁完全反应后，固体平均摩尔质量不变，直至铁完全反应，故B错误；C．Mg的活泼性大于Fe，所以Mg的反应速率大于Fe；且Mg的摩尔质量小于Fe，相同的物质的量Mg和Fe分别与足量稀硫酸反应，Mg生成氢气的量大于Fe，故C正确；D．硫酸根离子不参加反应，无论反应是否进行，溶液中硫酸根离子浓度不变，故D错误；故选C．点评：本题以镁、铁为载体考查图象分析，明确图象中每个拐点含义及物质的性质是解本题关键，同时还考查离子反应，易错选项是B．6．（6分）短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜D＜C＜BB．最简单氢化物的稳定性：D＜CC．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性D．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显碱性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C 为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，以此解答该题．解答：解：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞S＞Cl＞O，即A＜D＜C＜B，故A正确；B．同周期自左而右非极性增强，非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S，故B错误；C．A为O元素，C为S元素，形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶液呈酸性，故C错误；D．B为Al元素，D为Cl元素，形成的化合物为氯化铝，水解呈酸性，故D错误．故选A．点评：本题考查结构位置性质关系，难度中等，注意利用奇偶性及A、C的原子序数相差8判断二者处于同一主族（短周期），是推断元素关键．7．（6分）用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2L 气体（ STP），则下列有关描述中，正确的是（）A．阳极发生的反应只有：40H﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑B．两极得到的气体均为混合气体C．若Cu2+起始浓度为l mol•L﹣l，则c（C1﹣）起始为2 mol•L﹣1D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液，阴极发生Cu2++2e﹣=Cu、2H++2e﹣=H2↑，阳极发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、40H﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，结合两极均得到11.2L气体（ STP），来解答．解答：解：惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液，两极均得到11.2L气体，则阴极发生Cu2++2e﹣=Cu、2H++2e﹣=H2↑，阳极发生2Cl ﹣﹣2e﹣=Cl2↑、40H﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，A．阳极发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、40H﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故A错误；B．阴极只有氢气，故B错误；C．两极均得到11.2L气体，则n（H2）=0.5mol，电解时先发生Cu2++2e﹣=Cu、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，则n（Cl2）=n（O2）=0.25mol，所以c（C1﹣）起始为2 mol•L﹣1，转移电子共1.5mol，由0.5mol电子转移时参加反应的Cu2+为0.25mol，所以Cu2+起始浓度为=l mol•L﹣l，故C正确；D．由C分析可知Cu2+的起始物质的量为0.25mol，小于0.5mol，故D错误；故选C．点评：本题考查电解原理，明确惰性电极电解时离子的放电顺序及发生的电极反应是解答本题的关键，选项C为解答的难点，注意转移的电子守恒来解答，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表．化合物相对分子质量密度/g•cm﹣3沸点/℃溶解度/100g水正丁醇74 0.80 118.0 9冰醋酸60 1.045 118.1 互溶乙酸正丁酯116 0.882 126.1 0.7（一）乙酸正丁酯的制备①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应（二）产品的精制②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗涤．有机层继续用10mL 10% Na2CO3洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127℃的馏分，得11.6g 乙酸正丁酯请回答有关问题．（1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）管口通入．（2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率，步骤①中判断反应终点的依据是分水器中的水层量不再增加．（3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇，用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．（4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是DA．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的C．萃取振荡操作应如图所示D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（5）步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是防止因温差过大，冷凝管炸裂（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是80%．考点：制备实验方案的设计．专题：实验题．分析：（1）冷凝管中冷凝水应从下口进上口出；（2）分离出生成的水，有利于平衡向生成乙酸正丁酯的方向移动；分水器中的水层量不再增加，说明反应结束；（3）乙酸与水互溶，正丁醇溶于水，先用水洗涤，可以除去乙酸及少量的正丁醇；用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，除去产品中含有的乙酸等杂质；（4）A．旋塞与玻璃塞处均检验是否漏水；B．分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的一半；C．应使分液漏斗口朝下，使分液漏斗长颈朝上；D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，平衡分液漏斗内气压，便于液体流向；（5）温差过大，容易导致冷凝管炸裂；（6）先根据反应方程式计算酸和醇哪个过量，按照量少的计算理论上酯的量，实际上酯的量与理论值之比即为酯的产率．解答：解：（1）采取逆流原理，冷凝管中冷凝水应从下口进上口出，故答案为：a；（2）反应生成酯与水，属于可逆反应，使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；分水器中的水层量不再增加，说明反应到达终点，故答案为：使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；分水器中的水层量不再增加；（3）乙酸与水互溶，正丁醇溶于水，先用水洗涤，可以除去乙酸及少量的正丁醇；用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，除去产品中含有的乙酸等杂质，故答案为：除去乙酸及少量的正丁醇；除去产品中含有的乙酸等杂质；（4）A．旋塞与玻璃塞处均检验是否漏水，故A错误；B．分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的一半，故B错误；C．应使分液漏斗口朝下，使分液漏斗长颈朝上，便于放气降低分液漏斗内气压，故C错误；D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，平衡分液漏斗内气压，便于液体流向，故D正确，故答案为：D；（5）沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，用冷凝水冷凝，温差过大，容易导致冷凝管炸裂，故答案为：防止因温差过大，冷凝管炸裂；（6）13.5mL正丁醇的质量为13.5mL×0.80g/mL=10.8g，7.2mL冰醋酸的质量为7.2mL×1.045g/mL=7.524g，设理论上10.8g正丁醇完全反应需乙酸的质量是y，则：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O60g 74gy 10.8gy==8.76g＞7.524，所以乙酸不足，按照乙酸的量计算乙酸正丁醇酯的理论质量，设乙酸正丁醇酯的理论质量为x，则：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O60g 116g7.524g x所以x==14.5464g则乙酸正丁酯的产率为×100%≈80%，故答案为：80%．点评：本题考查有机物物质制备的实验，涉及对反应原理的理解应用、对操作的分析评价、物质的分离提纯、产率计算等，注意根据乙酸乙酯的制备进行知识迁移应用，较好的考查学生的分析能力、数据处理能力，难度中等．9．（15分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=10：7．②若M、N、Q三点的平衡常数K M、K N、K Q的大小关系为K M=K N＞K Q．（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．①催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为2NO3﹣+5H2N2+2OH﹣+4H2O．②电化学降解NO的原理如图2所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3﹣+4H+5O2↑+2N2↑+2H2，则阴极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O．（4）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72﹣转化为Cr（OH）3沉淀除去．已知在常温下：Ks p1×10﹣15、Ksp=1×10﹣38、Ksp=1×10﹣23，当离子浓度在1×10﹣5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：①在某含Cr2O72﹣废水中加入适量的绿矾（FeSO4•7H2O），加入绿矾目的是（用离子方程式表示）Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+共（一起）沉淀的pH范围是6.0～7.0。
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选择题审题、解题专项分组训练(A组)1．三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。
下列说法正确的是( )A．TEOA→TEOA＋为还原反应B．Ni(OH)x降低了H＋→H2的活化能C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能D．WO3没有参与制氢反应过程2．下列关于有机化合物的叙述中正确的是( )A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．向溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液中分别通入乙烯，溶液均褪色，且褪色原理相同C．乙醇、乙酸的官能团不同，但均能发生取代反应D．淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物，都能水解，且水解产物中都有葡萄糖3．化合物结构简式如图，下列说法正确的是( )A．a、b、c均属于芳香烃B．a、b、c均能与钠反应产生氢气C．a、b、c苯环上的二氯代物均有6种D．a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中4．下列表示不正确的是( )A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2=== CH 2D ．原子核内有8个中子的碳原子146C5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Fe ――→Cl 2点燃FeCl 2――→NaOH aq Fe(OH)2 B ．S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．CaCO 3――→高温CaO ――→SiO 2高温CaSiO 3 D ．NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→H 2O HNO 36．下列有关实验操作、仪器使用的说法正确的是( )A ．配制1 L 0.1 mol·L －1 NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取5.85 g NaCl 固体B ．用玻璃棒蘸取CH 3COOH 溶液点在用水润湿的pH 试纸上测定该溶液的pHC ．用酸式滴定管量取25.00 mL 高锰酸钾溶液D ．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl 杂质7．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( ) 选项实验目的 实验操作 A配置FeCl 3溶液 将FeCl 3固体溶解于适量蒸馏水 B 称取2.0 g NaOH 固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH 固体C 检验溶液中是否含有NH ＋4取少量试液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 44242示，下列说法不正确的是( )A ．将CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低B ．将CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高C ．ΔH 3＞ΔH 2D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH39．如图所示的装置中，金属片紧贴着滤纸，下列判断错误的是( )A．两处的锌片均发生氧化反应B．左侧铜片上的电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．阳离子移动方向分别由②→①、③→④D．最先观察到红色的区域是④(B组)10．《本草纲目》记载了“升炼轻粉(Hg2Cl2)法”：用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。
其白如雪，轻盈可爱。
一两汞，可升粉八钱。
文中从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为( )A．蒸馏 B．升华C．干馏 D．萃取11．用下列装置完成相关实验，合理的是( )A．用装置①收集铜与稀硝酸反应产生的NOB．用装有饱和NaHCO3溶液的装置②除去Cl2中混有的HClC．用装置③分离Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3D．用装置④分离CH3CH2OH与CH3COOCH2CH312.《Inorganic Syntheses(无机合成)》一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
该装置中所装的药品正确的是( )A．a中装浓盐酸，b中装浓硫酸B．a中装浓硫酸，b中装浓盐酸C．a中装氢氧化钠溶液，b中装浓氨水D．a中装浓氨水，b中装氢氧化钠浓溶液13.据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M。
资料显示，一个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如图。
已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。
下列说法正确的是( )A．M分解产生的可燃性氧化物为XYB．可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度略高C．X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点：X>Y>ZD．X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性：X>Y>Z14．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
下列说法不正确的是( )A．ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)>0C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2>ΔH315．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。
已知200 ℃时反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1，反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1。
下列说法不正确的是( )A ．图1所示过程①、②都是放热反应B ．反应Ⅱ的能量变化示意图如图2所示C ．断开3 mol N 2H 4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N 2(g)和4 mol NH 3(g)中的化学键释放的能量D ．200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N 2H 4(g)===N 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝＋50.7 kJ·mol －116．高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c (H ＋)或弱碱的c (OH －)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。
与常温常压水相比，下列说法不正确的是( )A ．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B ．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C ．高温高压液态水中，c (H ＋)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D ．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c (H ＋)的酸或相同c (OH －)的碱的水解17．氢气是一种绿色能源，大力开发氢能有利于环境保护。
借助Cu/CuCl 热化学循环制氢：2H 2O===2H 2↑＋O 2↑，其工艺流程如下。
下列有关说法正确的是( )A ．步骤①中发生的反应属于放热反应B ．步骤②的温度为500℃，则反应的化学方程式为2Cu 2OCl 2=====500 ℃4CuCl ＋O 2↑C ．步骤③可在电解池中进行，Cu 是氧化产物D ．反应⑤一定是依据原电池原理实现的18．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是( )A ．“灼烧”可在石英坩埚中进行B ．母液中的溶质是K 2CO 3、KHCO 3、KClC ．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D ．“转化”反应中，生成的KMnO 4和MnO 2的物质的量之比为2:1选择题审题、解题专项分组训练1．解析：TEOA→TEOA＋为失去电子的反应，是氧化反应，故A项错误；如图所示，Ni(OH)x 是H＋→H2的催化剂，故其可以降低该反应的活化能，故B项正确；如图所示，能量转化形式为太阳能→化学能，故C项错误；如图所示WO3作为催化剂，参与了制氢反应过程，故D项错误。
答案：B2．解析：A项，聚乙烯没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；B项，乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色，而乙烯被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，错误；C项，乙醇与乙酸可发生酯化反应，酯化反应为取代反应，正确；D项，蛋白质的水解产物是氨基酸，错误。
答案：C3．解析：a、b都有氧元素，所以不属于烃，选项A错误。
c没有羟基，所以不与钠反应，选项B错误。
在一个苯环上连接有2个A取代基和1个B取代基时(即三个取代基中有两个相同)，其同分异构体有6种，所以选项C正确。
a、b、c中的碳原子都直接连在苯环上，所以三个有机物的所有碳原子都在一个平面上，选项D错误。
答案：C4．解析：次氯酸的电子式为，A项错误。
答案：A5．解析：A 错：Fe 在Cl 2中点燃生成FeCl 3，化学方程式为2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
B 错：S 在O 2中点燃生成SO 2，化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。
C 对：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑， CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
D 错：NO 与H 2O 不反应，不能生成HNO 3。
答案：C6．解析：托盘天平的精确度为0.1 g ，不能用托盘天平称取5.85 g NaCl 固体，A 错误；在用水润湿的pH 试纸上测定CH 3COOH 溶液的pH 相当于对溶液进行稀释，造成所测pH 偏大，B 错误；酸式滴定管可以装酸性和有氧化性的溶液，且滴定管的精确度为0.01 mL ，可用酸式滴定管量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，C 正确；淀粉胶体与离子均可透过滤纸，不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl 杂质，可选用渗析法，D 错误。
答案：C7．解析：氯化铁为强酸弱碱盐，易水解，为防止氯化铁水解，应将FeCl 3溶于浓盐酸后稀释至所需浓度，选项A 错误；称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，选项B 错误；检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，选项C 正确；铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，选项D 错误。
答案：C8．解析：胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO 4·5H 2O(s)===Cu 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋5H 2O ΔH 3＞0，故A 正确；硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO 4(s)===Cu 2＋(aq)＋SO 2－4(aq) ΔH 2＜0，故B 正确；由分析：ΔH 2＜0，ΔH 3＞0，ΔH 3＞ΔH 2，故C 正确；由图像分析可知：ΔH 1＝ΔH 3－ΔH 2，故D 错误。
答案：D9．解析：左边是原电池，锌作负极被氧化，铜作正极，铜电极上发生吸氧腐蚀：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －，B 正确；右边是电解池，锌作阳极被氧化，铜作阴极2H ＋＋2e －===H 2↑使④处呈碱性(速率快于②)，A 、D 正确；左侧阳离子移动方向是由①→②，C 错误。