中考化学易错知识点集锦

中考化学易错知识点集锦
制作：王穆慧审核：孙强胜班级姓名
1.人体代谢产生的CO
2
如果不能及时排出,会使血液PH偏低.
2.动植物呼吸作用放出二氧化碳,光合作用消耗二氧化碳
3.实验室制CO
2
一般不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体。

化学性质相似的原因都含有H（氢离子）
NaOH和Ca(OH)
2
化学性质相似的原因都含有OH--（氢氧根离子）
13.证明CO
2
和NaOH溶液发生化学反应的方法是:
（或者说证明NaOH溶液变质的方法）
（1）加酸:加稀盐酸，现象有气泡产生
Na
2CO
3
,+2HCl==2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
（2）加碱:加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，现象有白色沉淀产生
Na
2CO
3
+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓+2NaOH
（3）加盐:加氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡）溶液，现象有白色沉淀产生
Na
2CO
3
+CaCl
2
==CaCO
3
↓+2NaCl
（10）空气中含量最多的是氮气（N
2
）
（11）可用作焊接金属保护气的是氮气（N
2
）
（12）用于填充食品袋内做防腐气体的是氮气（N
2
）
（13）光和作用的主要原料之一是二氧化碳（CO
2
）
（14）引起温室效应的主要气体是二氧化碳（CO
2），还有甲烷（CH
4
）
（15）可用作人工降雨的是干冰（CO
2）可用作灭火剂的是二氧化碳（CO
2
）
（16）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是氖气（Ne）
（17）引起酸雨的主要气体是二氧化硫（SO
2），二氧化氮（NO
2
）也是形成酸
雨的物质之一
（18）能产生温室效应的气体，且属于有机物的是甲烷（CH
4
）
（19）混入一定量的空气点火时，可能发生爆炸的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
（20）在冶金工业中，常用作还原剂的气体是一氧化碳（CO）
（21）工业上可用于除去金属表面锈的物质是稀盐酸（HCl）稀硫酸（H
2SO
4
）
（22）厨房调味品种pH小于7的是食醋（CH
3
COOH）
初中化学重要的实验现象
①硫（S）在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在O
2
中燃烧发出蓝紫色火焰。

②磷（P）燃烧，产生大量白烟（不能说白雾）
③打开盛有浓盐酸（HCl）（或HNO
3
）的瓶盖，瓶口出现白雾（不能说白烟）
④铁丝（Fe）在氧气（O
2
）中燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。

（四氧化三铁，但不能说出名称，铁丝在空气中不能燃烧）
⑤干冰升华，产生白雾
⑧铁与硫酸铜溶液反应，铁表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

⑨酸碱指示剂：紫色石蕊遇酸变红色遇碱液变蓝色中性不变色
无色酚酞遇酸不变色遇碱液变红色中性不变色
（注意：指示剂与酸碱作用，变色的是指示剂）
．元素的化学性质取决于＿最外层电子数（选化学性质相似一般找最外层电子数相同，但是一层的例外）。

26．白磷和红磷，金刚石和石墨，氧气和臭氧的相互转化均属于化学变化。

27．物质发生化学变化前后，一定不发生变化的是：物质的质量总和，元素的种类，原子的种类，数目、质量。

一定变化的是：物质的种类，分子的种类或分子的结构。

可能变化的是：分子的数目，元素的化合价。

28．化学反应前后，化合价一定不变的反应：复分解反应。

（互换成分价不变）化合价一定改变的是，置换反应。

（单化变単化）
化学价可能改变的反应：化合反应，分解反应。

29．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是CaCO
3
，形成的原因是石
灰水与空气中的CO
2发生反应。

方程式：CO
2
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+H
2
O,除去它的最
好方法是用稀盐酸洗涤。

方程式：CaCO
3+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
30．金属与酸溶液反应，反应后溶液质量一定增大。

31．在生产自来水的过程中，不能加入的物质是硫酸铜（有毒，制造波尔多液农药）
32．凉开水不宜养鱼，其主要原因凉开水中几乎不含氧分子或氧气，不能说是
41.单质碘遇淀粉显蓝色，淀粉属于糖类，米、面中富含糖类。

42．铁生锈的主要条件是铁与氧气、水直接接触并反应，铁锈的主要成分是氧
化铁（Fe
2O
3）
43.构成细胞的基本物质是蛋白质
44.人体所需的六大营养素是蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐、水
其中能产生能量的是蛋白质、糖类、脂肪
人体能量主要来自糖类
等质量的营养素，供能最大的是油脂
在体内一般不能自身合成的是维生素
45.富含蛋白质的食物主要是大豆、鱼、肉、蛋、奶
46.在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的过程中，二氧化锰的质量不变，但二氧化锰的质量分数一定增大。

47.在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气后的残渣是氯化钾（KCl ）和二氧化锰（MnO 2），分离它们的方法是过滤，
若要回收二氧化锰，操作步骤是：溶解、过滤、洗涤、干燥。

若要得到氯化钾，操作步骤是：溶解、过滤、蒸发、结晶。

2+2+（1）在溶解中的作用是搅拌，加速溶解
（2）在过滤中的作用是引流
（3）在蒸发结晶中的作用是搅拌使受热均匀，防止晶体飞溅
溶液颜色：
铜离子（Cu2+）蓝色硫酸铜(CuSO4)氯化铜CuCl2硝酸铜Cu(NO3)2铁离子（Fe3+）黄色硫酸铁Fe2(SO4)3氯化铁FeCl3硝酸铁Fe(NO3)3。