物质结构与性质测试题
物质结构与性质测试题第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
1×10=10分）1、一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。
在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为 （ ） A ．两类B ．三类C ．四类D ．五类2、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）A ．键角是描述分子立体结构的重要参数B ．键长是形成共价键的两原子间的核间距C ．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D ．键角的大小与键长、键能的大小无关 3、下列有关化学用语正确的是( ) A Na ＋的基态电子排布图是：B 质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：C Na 2S 的电子式：D 氯离子结构示意图为：4、下列针对H 3O +的说法中正确的是（ ）A 中心原子上的孤电子对数为2B O 原子采用sp 2杂化， 空间构型为三角锥形C 离子中存在配位键D 纯水呈中性， 纯水中不存在H 3O +微粒 5、下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（ ）A ．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B ．某激发态为1s 22s 12p 3的原子C ．基态原子最外层电子排布为2s 22p 6的元素D ．基态原子最外层电子排布为3s 23p 5的元素 6、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）A ．分子中中心原子通过sp 3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B ．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C ．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D ．sp 3、sp 2、sp 杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° 7、下列说法不正确的是（ ）A ．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp 2杂化B ．某微粒空间构型为V 形，则中心原子一定有孤电子对C ．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D ．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’ 8、下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ）A ．因为酸性：HCl ＞H 2CO 3，所以非金属性：Cl ＞CB ．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子C ．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D ．同周期第ⅡA 族与第IIIA 族的元素原子序数之差不一定为19、N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．常温常压下，氧原子总数为0.2N A 的SO 2和O 2的混合气体，其体积为2.24 LB ．0.1mol ·L -1的NaHSO 4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molC ．7.8 gNa 2S 和7.8 gNa 2O 2中含有的阴离子数目均为0.1 N AD ．l.8 g 188O 2分子与1.8 g 188O 3分子中含有的中子数不相同10、A 、B 两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB 2型分子，A 、B 元素在周期表中的族序数可能为 （ ）A ．ⅠA 、ⅤAB ．ⅢA 、ⅦAC ．ⅣA 、ⅥAD ．ⅠA 、ⅦA 二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意。
20×2=40分）11、分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A 和B ，它们离子的核外电子层相差两层。
已知A 处于第m 族，B 处于第n 族，且A 只有正化合价。
则A 、B 两元素的原子序数分别为( ) A ．m 、n B ．m-2、10-n C ．m+2、n+10 D ．m+8、n+1012、有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s 26p 4。
下列关于该元素的说法不正确的是（ ）A 右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式B 钋晶体中原子的配位数为6C 钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数D 钋的常见化合价为+4、+6、-2价 13、下列各组物质性质的比较中正确的是（ ） A 熔点：Na-K 合金< Na<氯化钠<金刚石B 非金属氢化物的稳定性顺序： H 2O ＞H 2S ＞H 2Se ，HCl<H 2S<PH 3C 第一电离能Na<Mg<AlD 空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积 14、下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）A NH 3、HD 、C 10H 8B PCl 3、CO 2、H 2SO 4C SO 2、BN 、P 2O 5D CCl 4 Na 2S 、H 2O 2 15．短周期主族元素A 、B 、C 的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A 、C 同主族，B 原子最外层电子数比A 原子次外层电子数多l 。
下列叙述正确的是（ ） A ．物质熔点的高低可能有如下关系：化合物CA> C 的单质> A 的某种单质 B ．A 、C 两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A 弱于C C ．B 和C 的最高价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应 D ．A 能够将C 从其氧化物中还原出来 16、下列对分子及性质的解释中，不正确的是A ．由右图可知酸性：H 3PO 4＞HClO ，因为H 3PO 4分子中有1个非羟基氧原子B ．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 C. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。
D. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释17、下列叙述正确的是（ ）A 固体时能导电的晶体一定为金属晶体B 电负性差值小于1.7的A 、B 两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物C 某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体D 由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性18、铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是A ．δ-Fe 晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B ．γ-Fe 晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C ．α-Fe 晶胞边长若为a cm ，γ-Fe 晶胞边长若为b cm ，则α-Fe 和γ-Fe 两种晶体的密度比为b 3∶a 3D ．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同 19、经X 射线研究证明：PCl 5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成。
下列关于PCl 5的推断正确的是（ ）A PCl 5固体是分子晶体B PCl 5固体有良好的导电性C PCl 5晶体由［PCl 4］+和［PCl 6］-构成，其离子数目之比为1∶1 D PCl 5晶体由［PCl 3］2+和［PCl 7］2-构成，其离子数目之比为1∶120、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，已知X 、Y 、Z +、W 各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（ ） A ．Y 与X 、Z 、W 分别能形成两种化合物B ．Z 与W 形成的Z 2W 型化合物在水溶液中Z +离子与W 2-离子个数比为2：1C ．Y 、Z 、W 不可能形成水溶液呈碱性的化合物D ．化合物X Y 2、X YW 、X W 2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低 21、下列说法正确的是（ ）A 基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个B 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子C R 为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有 ① RO 2－3、② R 2O 2－4、③ RO 2－4D Li 、Be 、B 三种元素的第一电离能（I 1）差别不大，而I 2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be22、周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（ ）A ．7B ．10C ．11D ．1223、下列说法中正确的是（ ）A ．SO 2和O 3、PO 43—和C1O 4—互为等电子体B ．甲烷分子失去一个H +，形成CH 3—，其碳原子的杂化类型发生了改变C ．CH 4、BCl 3、CO 2都是含有极性键的非极性分子D ．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理24、下列说法正确的是（ ） A 钛和钾都采取右侧的堆积方式 B 右图为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C 若以中学教材上干冰晶体的晶胞棱长为a cm ，则在每个CO 2 周围距离相等且为的CO 2有8个D 右图这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间 里以密置层采取ABCABC …堆积的结果 25、以下有关元素性质的说法不正确的是A ．具有下列电子排布式的原子中，①1s 22s 22p 63s 23p 2 ②1s 22s 22p 3 ③1s 22s 22p 2 ④1s 222s2p 63s 23p 4 原子半径最大的是①B ．具有下列价电子排布式的原子中，①3s 23p 1 ②3s 23p 2 ③3s 23p 3 ④3s 23p 4 第一电离能最大是③C ．①Na 、K 、Rb ②N 、P 、Si ③Na 、P 、Cl ，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D ．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X 3+26、下列有关冰的说法中，正确的组合是 （ ） ①水分子间既有氢键又有范德华力；②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中； ③每个O 原子处在四个H 原子所围成的四面体中； ④晶胞与金刚石相似； ⑤与干冰的晶胞相似；⑥每个水分子平均拥有四个氢键；⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的； ⑧冰中H 和O 原子之间的作用力不是σ键就是氢键A ．除⑤⑥外B ．除④⑦⑧外C ．除④⑤⑥⑧外D ．全对 27、下列叙述不正确的是（ ）A 金刚石晶胞中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数均为8B 二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6C 锌晶胞中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等的钠离子数均为12D 33g C H ≡C —CH ＝CH —CH 3中所含的π键数、12g 石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol 28、以下几句话中正确的有（ ）句①由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键②所有化学键都具有相同特征：方向性和饱和性③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体,共价化合物形成的晶体一定是分子晶体 ⑥分子晶体内可能没有共价键, 而配位化合物中一定含有配位键⑦含有极性键的分子不一定是极性分子 ，含有非极性键的化合物可能是离子化合物 A 1句 B 2句 C 3句 D 4句29、下列有关元素周期表中的某些推断正确的是A 位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同B 碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高C 若x 是ⅡB 族中元素的原子序数, 那么原子序数为x+1的元素是ⅢA 族D 在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素30、原子序数依次相差1，且由小到大排列的A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素。
化学选修三物质结构与性质单元测试题试题3
第二章分子结构与性质练习题1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl2．对δ键的认识不正确的是（）A．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同Cδ键不属于共价键，是另一种化学键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3、下列分子中存在π键的是（）A．H2 B．Cl2C．N2D．HCl4、下列说法中，正确的是A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍 B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键5、下列分子中，含有非极性键的化合物的是A．H2 B．CO2C．H2O D．C2H46、下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ7．下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键8、下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2O D．CO29．与ＮＯ３－互为等电子体的是（）A．ＳＯ３B．ＢＦ３C．ＣＨ４D．ＮＯ２10、下列说法中正确的是（）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同11、下列物质属于等电子体一组的是（）A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6C．F-和Mg D．H2O和CH412、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子13、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）A．H2B．Cl2C．Br2D．I214、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2S C、PCl3D、SiCl415、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2O B、CO2C、C2H2D、P416、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2O D、CH2O17、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O18、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子19、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据20、下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A、 sp杂化轨道的夹角最大B、 sp2杂化轨道的夹角最大C、 sp3杂化轨道的夹角最大D、 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等21、有关苯分子中的化学键描述正确的是A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键22、在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．配位键23、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷24、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
化学选修3物质结构与性质综合测试题
汪清四中2012-2013学年第二学期高二化学期中考试试题考试时间：90分钟 满分100分 命题人:王大鹏 审核人：高桂英第I 卷（共50分）一．选择题：（每小题只有一个选项，前10道题共20分，后10道题30分。
） 1. 13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C 、15N 叙述正确的是（ ）A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同素异形体C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2、下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ） A 、O ：1s 22p 6B 、Na ：1s 22s 22p7C 、S2-：1s 22s 22p 63s 23p6D 、K + ： 1s 22s 22p 63d 103、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A ．SiCl 4B ．H 2OC ．BF 3D ．PCl 5 4、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）A.NH 4NO 3B.NaOHC.H 2SO 4D.H 2O 5．下列原子的电子排布图中，正确的是()6．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 7. 下列叙述正确的是 A.分子晶体中都存在共价键B.F 2、C12、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.极性分子都不含非极性键D.离子化合物熔点比共价化合物的熔点高8、下列事实与氢键有关的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀9．下列分子或离子中，不存在sp 3杂化类型的是：A 、SO 42-B 、NH 3C 、C 2H 6D 、BF 3 10、下列说法正确的是 （ ）A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
选修3《物质结构与性质》综合测试
1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．CaO B．SiO2C．H2O D．Na2O22．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。
3．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是A．乙烯B．乙醛C．甲醇D．三氯甲烷4．下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI5．下列物质性质变化规律正确的是A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．O、F、H的原子半径依次减小6下列说法中正确的是A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．SiO2和CO2的分子式相似，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8. A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径A<B<C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物；C．B的氧化物熔点比A的氧化物高； D．A与C可形成离子化合物。
专题12 物质结构与性质综合(题型突破)(测试)-2024年高考化学二轮复习讲练测(新(0002)
专题12 物质结构与性质综合(题型突破)(考试时间：75分钟试卷满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项是符合题目要求的)1．含有N3-、N5+的材料Pb(N3)2、N5AsF6可以用于炸药。
下列说法正确的是( )A．Pb属于d区元素B．基态As原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为3：2C．N3-的空间构型为直线形D．基态F原子中，核外电子的空间运动状态有9种【答案】C【解析】A项，铅元素的原子序数为82，价电子排布式为6s26p2，处于元素周期表的p区，故A错误；B项，砷元素的原子序数为33，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为10：15=2：3，故B错误；C项，等电子体具有相同的空间构型，N3-离子与二氧化碳分子的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，二氧化碳的空间构型为直线形，则N3-离子的空间构型为直线形，故C正确；D项，核外电子的空间运动状态与原子轨道的数目相同，氟元素的原子序数为9，电子排布式为1s22s22p5，氟原子的原子轨道数目为5，则核外电子的空间运动状态有5种，故D错误；故选C。
2．(2024·江苏苏州高三期中)Na、Mg、Al均为第三周期元素。
下列说法正确的是( )A．离子半径：r(Na+)＜r(Mg2+)＜r(Al3+) B．第一电离能：I1(Na)> I1(Mg)> I1(Al)C．还原性：Na>Mg>Al D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3【答案】C【解析】A项，三种离子核外电子排布相同半径随核电荷数增大而减小，故A错误；B项，同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大，故B错误；C项，同周期元素，核电荷数越大金属性越弱，对应单质还原性越弱，故C正确；D项，金属性Na＞Mg＞Al，其对应最高价氧化物水化物碱性越弱，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D错误；故选C。
《物质结构与性质》模块测试题 2
福鼎二中2012-2013学年第二学期高三化学《物质结构与性质》模块测试题（2013.2.26）考试时间：90分钟,满分：100分一选择题（每小题2分，共32分。
每小题只有一个正确答案）。
1、基态Fe原子的电子排布式是（）A、1s22s22p63s23p64s14p5B、1s22S22p63s23d6C、1s22s22p63s23p64s24p6D、1s22s22p63s23p63d64s22、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（）A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅡB族C、第四周期ⅦA族D、第四周期ⅦB族3、下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键4、X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（）A. HXB. H2XC. XH3D. XH45、下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是（）A、K、Na、LiB、Al、Mg、NaC、N、O、CD、P、S、Cl 6．下列分子中，属于正四面体结构的分子是（）A．BF3 B．NH3 C．CS2 D．P47、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（）A．F B．Cl C．Br D．I8、关于晶体的下列说法正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键9、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾10、根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其价电子（外围电子）总数相同，原子个数也相同，均可互称为等电子体。
等电子体之间结构相似、物理性质也相近。
以下各组粒子能互称为等电子体的是（）A. CO2和N2B. O3和SO2C. NO2和N2OD. N2H4和C2H61112A．Ba(OH)2B．H2SO4 C．(NH4)2SO4D．CaF2 13．碳化硅这种结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
2022年山东高三7月-11月试题专题汇编专题14、物质结构与性质(大题)答案版
专题14、物质结构与性质（大题）大题1．（2022年11月青岛三十九中高三期中）硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。
回答下列问题：（1）立方氮化硼硬度大，熔点3000°C ，其晶体类型为_______。
制备氮化硼(BN)的一种方法为BCl 3(g)+NH 3(g)=BN(s)+3HCl(g)。
BCl 3的空间构型为_______，形成BCl 3时，基态B 原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B 原子的价电子轨道表示式可能为_______(填标号)。
A ．B ．C ．D ．（2）硼砂阴离子[B 4O 5(OH)4]2－的球棍模型如图所示。
其中B 原子的杂化方式为_______，该阴离子中所存在的化学键类型有_______(填标号)。
A .离子键B ．配位键C ．氢键D ．非极性共价键（3）Ca 与B 组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成B 6正八面体，各个顶点通过B-B 键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。
该晶体的化学式为_______，晶体中Ca 原子的配位数为_______，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M 点原子的分数坐标为(12，12，12)，已知B 6八面体中B -B 键的键长为r pm ，晶胞参数为a pm ，则N 点原子的分数坐标为_______，Ca 与B 原子间的距离d=_______pm(列出计算式即可)。
答案：（1）①.原子晶体(或共价晶体)②.平面三角形③.C（2）①.sp 2或sp 3②.B（3）①.CaB 6②.24③.(0，0，a2)④.2．（12分）(2022年11月菏泽高三期中A 卷)方钴矿化合物是典型的热电材料，在环境污染和能源危机日益严重的今天，进行新型热电材料的研究具有很强的现实意义。
（1）BrianSales 等研究了一类新型热电材料，叫作填隙方钴矿锑化物，在钴和锑形成的晶体空隙中填充入稀土原子La （如图所示），该化合物的化学式为___________。
物质结构与性质
2010届高考二轮复习跟踪测试（化学）：物质结构与性质化学试卷试卷简介：1．本卷共100分，考试时间100分钟2．试卷类型：二轮专题复习3．题目类型：选择题、填空题4．难度比例：中等难度为主5．考察范围：物质结构与性质一、选择题（18小题，每小题3分）1．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是A．HCl B．HI C．H2 D．Br22．下列物质中，适用于分子晶体的是A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点97．81℃，质软，导电，密度0．97g·cm3C．熔点10．31℃，液态不导电，水溶液导电D．能溶于CS2，熔点112．8℃，沸点444．6 ℃3．下列说法中正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥4．列过程中化学键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部 B ．②③④⑤⑥ C ．④⑤⑥ D．⑤⑥5．最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是A．它的结构与P4相同B．它的摩尔质量为64C．它是氧气的同素异形体D．它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒6．能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是A．金刚石 B．晶体硅 C．石英（SiO2） D．CO27．1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列错误的是A、N5+共有34个核外电子B、N5+中氮原子之间以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As化合价为+1D、化合物N5AsF6中F化合价为-18．现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
化学中的物质的化学性质与结构测试题
化学中的物质的化学性质与结构测试题化学，这门神秘而又充满魅力的科学，其中物质的化学性质与结构之间的关系，一直是研究的重点。
为了帮助大家更好地理解和掌握这一重要知识点，下面为大家准备了一套相关的测试题。
一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列物质中，含有极性共价键的是（）A 氯气B 甲烷C 氧气D 氦气2、下列物质的性质与分子间作用力无关的是（）A 碘单质易升华B 氨气极易溶于水C 氯化钠的熔点较高D 干冰易升华3、下列分子的空间构型为正四面体的是（）A 甲烷B 乙烯C 乙炔D 苯4、元素的化学性质主要取决于原子的（）A 质子数B 中子数C 最外层电子数D 相对原子质量5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A 碳酸钠B 碳酸氢钠C 氧化铝D 氢氧化铝6、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键C 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有金属元素的化合物一定是离子化合物7、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A 氨气B 氯气C 氯化钠D 乙醇8、下列物质的分子中，键角最大的是（）A 水B 二氧化碳C 氨气D 甲烷9、下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的是（）A 3s²3p¹B 3s²3p²C 3s²3p³D 3s²3p⁴10、下列关于晶体的说法中，错误的是（）A 原子晶体的熔点一定高于离子晶体B 分子晶体中不一定含有共价键C 金属晶体的导电性与自由电子有关D 离子晶体在熔融状态下能导电二、填空题（每题 5 分，共 30 分）1、写出下列物质的电子式：（2）氢氧化钠：＿____2、用元素符号回答原子序数 11～18 号元素的有关问题：（1）原子半径最小的是：＿____（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是：＿____3、写出下列反应的化学方程式：（1）铁与水蒸气在高温下反应：＿____（2）二氧化硫与氧气在催化剂作用下反应：＿____4、比较下列物质的稳定性（用“＞”或“＜”填空）：（1）氨气_____磷化氢（2）过氧化氢_____水5、已知短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示，则 Y 元素的原子结构示意图为_____。
专题16 选修3 物质结构与性质(原卷版)
专题16 选修3 物质结构与性质1．（福建省福州市三中2021届高三质量检测）一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图。
(1)基态2+Zn 的价电子排布式为____________________________；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是____________________________。
(2)甘氨酸(22H N-CH -COOH )中N 的杂化轨道类型为____________________________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释________________________________________________________。
(3)一水合甘氨酸锌中2+Zn 的配位数为____________________________。
(4)()()442Zn IMI ClO ⎡⎤⎣⎦是2+Zn 的另一种配合物，IMI 的结构为常温下IMI 的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态。
原因是_______________________________________________________________。
(5)Zn 与S 形成某种化合物的晶胞如图所示。
①2+Zn 填入2-S 组成_____________________空隙中；②由①能否判断出2-S 、2+Zn 相切？_______(填“能”或“否”)；③已知晶体密度为3dg/cm ，2-S 半径为a pm ，若要使2-S 、2+Zn 相切，则2+Zn 半径为_______pm(写计算表达式)。
2．（福建省莆田第一中学2021届高三期中）N 、P 、As 均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。
回答下列问题：(1)下列状态的N 在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_________(填字母代号，下同)，未成对电子最多的是_________。
a.2231s 2s 2pb.221s 2sc.2241s 2s 2pd.2131s 2s 2p(2)Si 、P 与S 是同周期中相邻的元素，Si 、P 、S 的电负性由大到小的顺序是____________________________，第一电离能由大到小的顺序是____________________________。
《物质结构与性质》综合测试题8套
《物质结构与性质》综合测试题8套高考化学 7/26/2021 4:17:35 PM 选修3《物质结构与性质》综合测试题（一）一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）．．A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化2．对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）A.HNO2>HNO3B.HNO3>H3PO4C.HClO>HClO2D.H2CO3>HNO35.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是（）．．I1 I2 I3 I4 元素 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6．下列说法错误的是（）．．A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形 B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 下列说法中错误的是（）．．A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28�@8. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形9.根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（）化学键键能/（kJ/mol）C―H 414 C―F 489 H―F 565 F―F 155[－－－－A.�C1940 kJ ・ mol1B.1940 kJ ・ mol1C.�C485 kJ ・ mol1D.485 kJ ・ mol110. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。